2019高考化学大一轮复习 物质结构与性质 2 分子结构与性质练习
2 分子结构与性质 板块三 限时规范特训 时间：45分钟 满分：100分 一、选择题(每题6分，共54分) 1．下列化学粒子的中心原子是以sp2杂化的是( ) A．BCl3 B．NH3 C．CH4 D．BeCl2 答案 A 解析 NH3分子中N原子采用sp3杂化，CH4分子中C原子采用sp3杂化；BeCl2分子中Be原子采用sp杂化。 2．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是( ) A．HNO2 B．H2SO3 C．HClO3 D．HClO4 答案 D 解析 HNO2、H2SO3、HClO3和HClO4分子中非羟基氧原子数目分别为1,1,2,3，HClO4非羟基氧数目最多，酸性最强。 3．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是( ) A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C．C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 D．C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 答案 A 解析 乙烯分子中存在4个C—H键和1个C===C双键，没有孤对电子，C原子采取sp2杂化，C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间有1个是sp2形成的σ键，另1个是未参加杂化的2p轨道形成的π键。 4．下列推论正确的是( ) A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3 B．NH＋4为正四面体结构，可推测PH＋4也为正四面体结构 C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子 答案 B 解析 NH3分子间存在氢键，沸点反常偏高，大于PH3，A项错误；N、P是同主族元素，形成的离子：NH＋4和PH＋4结构类似，都是正四面体构型，B项正确；CO2是分子晶体，而SiO2
是原子晶体，C项错误；C2H6中两个—CH3对称，是非极性分子，而C3H8是锯齿形结构，D项错
误。 5．下列推断正确的是( ) A．BF3是三角锥形分子 B．NH＋4的电子式：[，离子呈平面形结构 C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp σ键 D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H σ键 答案 D 解析 BF3中B原子无孤电子对，因此采取sp2杂化，BF3为平面三角形，A错误；NH＋4中N原子采取sp3杂化，NH＋4为正四面体结构，B错误；CH4中C原子采取sp3杂化，C错误，D正确。 6．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是( ) A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子 B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120° C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子 D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子 答案 C 解析 A项，SO2是V形分子；CS2、HI是直线形的分子，错误；B项，BF3键角为120°，是平面三角形结构；而Sn原子价电子是4，在SnBr2中两个价电子与Br形成共价键，还有一对孤对电子，对成键电子有排斥作用，使键角小于120°，错误；C项，CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子，正确；D项，PCl3、NH3都是三角锥形的分子，而PCl5是三角双锥形结构，错误。 7．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3
的有关叙述正确的是( )
A．分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等 B．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O
的结构式为 C．NCl3分子是非极性分子 D．NBr3比NCl3易挥发 答案 B 解析 根据题意，NCl3的空间结构与NH3相似，也应为三角锥形，故为极性分子，故C项错误；根据NH3·H2＋4＋OH－，故B正确；NBr3的结构与NCl3相似，因NBr3的相对分子质量大于NCl3的相对分子质量，故NBr3不如NCl3易挥发，故D项错误；因N原子的半径小于C原子的半径，所以C—Cl键键长大于N—Cl键，故A项错误。 8．S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法中错误的是( )
A．S2Cl2为非极性分子 B．分子中既含有极性键又含有非极性键 C．与S2Br2结构相似，熔、沸点S2Br2>S2Cl2 D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl 答案 A 解析 根据S2Cl2的分子结构可知，它属于极性分子，故A错误，B正确；由于S2Cl2与S2Br2的结构相似，而相对分子质量S2Br2>S2Cl2，故C正确；由少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液，知其与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl，故D正确。 9．下列常见分子中σ键、π键判断正确的是( ) A．CN－与N2结构相似，CH2===CHCN分子中σ键与π键数目之比为1∶1 B．CO与N2结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2∶1 C．C2－2与O2＋2互为等电子体，1 mol O2＋2中含有的π键数目为2NA D．已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键数目为6NA 答案 C 解析 因为CN－与N2结构相似，可知CH2===CHCN分子中有3个π键、6个σ键，所以CH2===CHCN分子中σ键与π键数目之比为2∶1，A项错误；CO与N2结构相似，所以CO分子中σ键与π键数目之比为1∶2，B项错误；由于C2－2与O2＋2互为等电子体，故1 mol O2＋2中含有的π键数目为2NA，C项正确；在D项的反应方程式中，产物中只有N2中有π键，依据4 mol N—H键断裂时消耗1 mol N2H4，可推知生成1.5 mol N2，则形成的π键数目为3NA，D项错误。 二、非选择题(共46分) 10．[2017·石家庄模拟](11分)W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。W的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为3，X2＋与W3－具有相同的电子层结构；W与X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数；Z元素位于元素周期表的第11列。 请回答： (1)Z的基态原子M层的电子排布式为________。 (2)W的简单氢化物分子中W原子的________轨道与H原子的________轨道重叠形成H—W σ键(填轨道名称)。 (3)比较Y的含氧酸的酸性：HYO2________HYO(填“>”或“<”)，原因为____________________________________________________ __________________________________________________________。 (4)关于Z的化合物[Z(EDTA)]SO4(EDTA的结构简式如图)的说法正确的是________(填选项字母)。
A．[Z(EDTA)]SO4中所含的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键 B．EDTA中碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3 C．[Z(EDTA)]SO4的组成元素的第一电离能顺序为O>S>N>C>H>Z D．SO2－4与PO3－4互为等电子体，空间构型均为正四面体 答案 (1)3s23p63d10 (2)sp3杂化 s (3)> HClO2和HClO可分别表示为(HO)ClO和(HO)Cl，HClO中的Cl为＋1价，而HClO2
中的Cl为＋3价，正电性更高，导致Cl—O—H中O的电子更向Cl偏移，更易电离出H＋
(4)BD 解析 根据W的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为3，确定W为N元素，根据X2＋与W3－具有相同的电子层结构，确定X为Mg元素，W与X的最外层电子数之和为7，且Y的原子序数小于Z，确定Y为Cl元素，Z位于元素周期表的第11列，则Z为Cu元素。 (1)Cu的基态原子M层的电子排布式为3s23p63d10； (2)NH3分子中，N原子采取sp3杂化，四个sp3杂化轨道中有1个孤电子对，另外3个sp3杂化轨道与H原子的s轨道重叠形成σ键； (4)氢键不是化学键，A错误；—CH2—结构中碳原子采取sp3杂化，—COOH结构中碳原子采取sp2杂化，B正确；第一电离能：N>O，C错；SO2－4与PO3－4互为等电子体，空间构型相同，均为正四面体形，D正确。 11．(10分)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶： 2Cr2O2－7＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O―→ 4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH (1)配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是________(填元素符号)。 (2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为________；1 mol CH3COOH分子含有σ键的数目为________。 (3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为______________________(填化学式)；H2O与
2019高考化学总复习第十二章物质结构与性质12-2-2考点二分子的立体构型学后即练
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……12-2-2 考点二 分子的立体构型1．下列说法正确的是( )A ．凡是中心原子采取sp 3杂化的分子，其立体构型都是正四面体形 B ．在SCl 2中，中心原子S 采取sp 杂化轨道成键C ．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对D ．凡AB 3型的共价化合物，其中心原子A 均采用sp 3杂化轨道成键解析：A 项，中心原子采取sp 3杂化的分子，其分子构型可以是正四面体形，也可以是三角锥形或V 形，A 错误；B 项，SCl 2中S 原子采取sp 3杂化轨道成键，B 错误；D 项，AB 3型共价化合物，中心原子可采取sp 2杂化，如SO 3等，D 错误。
答案：C2．氯化亚砜(SOCl 2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。
下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是( )A ．三角锥形、sp 3B ．V 形、sp 2C ．平面三角形、sp 2D ．三角锥形、sp 2解析：首先求出SOCl 2分子中S 原子的价层电子对数。
孤电子对数＝12×(6－2－2×1)＝1，配位原子为3，所以价层电子对数为4，S 原子采取sp 3杂化，由于孤电子对占据一个杂化轨道，分子构型为三角锥形。
答案：A3．下列分子的空间构型可以用sp 2杂化轨道来解释的是( )①BF 3 ②CH 2===CH 2 ③ ④HC≡CH ⑤NH 3⑥CH 4A ．①②③B ．①⑤⑥C ．②③④D ．③⑤⑥解析：sp 2杂化轨道形成夹角为120°的平面三角形杂化轨道，①BF 3为平面三角形且B —F 键夹角为120°；②C 2H 4中C 原子以sp 2杂化，且未杂化的2p 轨道形成π键；③同②相似；④乙炔中的C 原子为sp 杂化；⑤NH 3中N 原子为sp 3杂化；⑥CH 4中的碳原子为sp 3杂化。
2019届高考化学一轮复习分子结构与性质作业
分子结构与性质1．下列各组分子均属于非极性分子的是①H2S②CO2③HCl④CCl4⑤NH3⑥CO⑦BF3 ⑧HClOA．①④⑧B．②③⑥C．②④⑦D．④⑤⑧2．二茂铁[(C5H5)2Fe] 的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。
已知二茂铁熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。
下列说法不正确的是A．二茂铁属于分子晶体B．在二茂铁结构中，C5H－5与Fe2＋之间形成的化学键类型是离子键C．已知：环戊二烯的结构式为，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化D．C5H－5中一定含π键3．下列有关σ键和π键的说法错误的是A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键，而没有σ键4．下列说法正确的是A．由于铵盐是由离子键构成的，因而化学性质相当稳定B．分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价键C．在常见的四种晶体类型中，都有“原子(离子)半径越大，物质熔点越低”的规律D．常温下为气态或液态的物质，其固态时一定会形成分子晶体5．下列物质性质的变化规律，与共价键键能大小有关的是①F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低A．仅③B．①③C．②③D．②③④6．下列分子中，含有两个π键的是①CN−②H2O③CO2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③⑥B．③④⑤⑥C．①③⑥D．③⑤⑥7．已知HClO的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是A．氧原子发生sp杂化B．该分子为V形分子C．氧原子与H、Cl都形成π键D．该原子的电子式为H∶O∶Cl8．配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。
2019高考化学一轮练题物质结构与性质(含解析)
物质结构与性质李仕才一、选择题**1、下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有 ( )A．乙烷 B．甲苯 C．氟苯 D．丙烯答案 C解析A、B、D中都含有甲基，有四面体的空间结构，所有原子不可能共面；C项中氟原子代替苯分子中一个氢原子的位置，仍共平面。
2、下列各项叙述正确的是( )A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2解析：镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态，A 错误；价电子排布为5s25p1的元素，位于第五周期第ⅢA族，是p区元素，B错误；所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，C正确；24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，半充满轨道能量较低，D错误。
答案：C3、某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中的位置为( )A．ⅤB族B．ⅢB族C．Ⅷ族D．ⅤA族解析：由离子的电子排布式可推出原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为3d64s2，共有8个价电子，为Ⅷ族。
答案：C4、碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示。
下列有关该物质的说法正确的是( )A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2解析：A项，观察图形根据碳四键可知分子式正确；B项，根据图示可知分子中含8个σ键；C项，观察图形可知分子中含有碳碳双键属于非极性键；D项，没有指明条件，无法进行气体体积计算。
全国通用近年高考化学大一轮复习第46讲分子结构与性质考点2分子的立体结构考题集萃实战演练(2021
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第十一章第46讲考点二1．（1)(2016·全国卷甲）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3）6］SO4蓝色溶液。
①［Ni(NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是__正四面体__.②在[Ni(NH3)6］2＋中Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为__配位键__，提供孤电子对的成键原子是__N__。
(2）X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。
X和R属同族元素；Z 和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T 的一种单质在空气中能够自燃。
请回答下列问题:①利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是__三角锥形__。
②X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__HNO3__(填化学式）；Z 和U的氢化物中沸点较高的是__HF__（填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是__Si＞Mg＞Cl2__(填化学式）.(3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子构型为__V形__，其中氧原子的杂化方式为__sp3__.（4)（2017·全国卷Ⅰ节选)X－射线衍射测定等发现I3AsF6中存在I错误!离子。
2019届高考化学一轮复习分子结构与性质 课件(47张)
• 3．中心原子价层电子对数、杂化类型与粒子构型内在逻辑化
2
3
4
sp
sp2
sp3
价层电子对模 直线 平面三角形 四面体形 型 形 AB2 AB3 AB2 AB2 AB3 AB4 粒子组成与构 直线 三角 V形 V形 三角形 正四面体形 型 形 形 规律 当中心原子无孤电子对时，分子构型与价层电 子对模型一致；当有孤电子对时，分子的模型
＋
• (4)(2017·全国卷Ⅲ)①CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为 ________和________。 3 sp sp • ②在CO2低压合成甲醇反应(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)所涉及的4种物质 中，沸点从高到低的顺序为____________________，原因是 ___________________________________________________ H2O>CH3OH>CO2>H2 _______________________________________________________ 。 H2O 与 CH3OH 均 为极性分子 Mn(NO ， H2O 中氢键比甲醇多； • ③硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料， 3)2中的化学键除了σ键 外，还存在 ____________________________。 CO 2与H2均为非极性分子，CO2分子量较大、范德华力较大
H2S
• ②图a为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多， 主要原因为______________________________________。
• ③气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为 ____________形，其中共价键的类型有_____种；固体三氧化硫中存在 如图b所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。
高考化学分子结构与物质的性质一轮复习小题训练(原卷版)
分子结构与物质的性质1．下列物质中，由极性键形成的非极性分子是()A．CO2B．Br2C．CaCl2D．SO22．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于()A．由极性键形成的极性分子B．由极性键形成的非极性分子C．由非极性键形成的极性分子D．由非极性键形成的非极性分子3．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A．CO2、H2S B．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl4．X、Y为两种不同的元素，下列化学式一定为极性分子的是()A．XY B．XY2 C．XY3 D．XY45．下列物质发生状态变化时，克服了范德华力的是()A．食盐熔化B．HCl溶于水C．碘升华D．氢氧化钠熔化6．下列说法中正确的是()A．分子间作用力越大，分子越稳定B．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高C．相对分子质量越大，其分子间作用力越大D．分子间只存在范德华力7．下列叙述与分子间作用力无关的是()A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固B．干冰易升华C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高D．氯化钠的熔点较高8．下列有机物中含有两个手性碳原子的是()A．B．C ．D ．9．下列有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。
该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中含有手性碳原子的是( )A ．与乙酸发生酯化反应B ．与NaOH 水溶液反应C ．与银氨溶液作用发生银镜反应D ．催化剂作用下与H 2反应10．结合下表数据分析，下列关于乙醇、乙二醇的说法，不合理．．．的是( )物质 分子式 沸点／℃ 溶解性乙醇 C 2H 6O 78.5 与水以任意比混溶乙二醇 C 2H 6O 2 197.3 与水和乙醇以任意比混溶A ．二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关B ．可以采用蒸馏的方法将二者进行分离C ．丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点D ．二者组成和结构相似，互为同系物11．下列分子为手性分子的是( )A ．CH 3CH 2ClB ．CH 3CH 2CHBrCH 2CH 2OHC ．CH 3CCl(CH 3)CH 2CH 2CH 3D ．CH 3CH 2C(CH 3)2CH 2Cl1．下列关于粒子结构的描述错误的是( )A ．CS 2、C 2H 2、BeCl 2都是直线形分子B ．CCl 4和CH 2Cl 2均是四面体构型的非极性分子C ．H 2S 和NH 3均是由极性键构成的极性分子D ．HCl 和HS －均是含有一个极性键的18电子粒子2．以下变化中只是共价键被破坏的是( )A ．硫酸氢钠溶于水B ．溴溶于四氯化碳C ．氯化铵受热分解D ．二氧化硅熔化3．下列反应中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是() A ．NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O24．下列对分子及其性质的解释中，不正确的是()A．液态氟化氢分子间存在氢键，所以氟化氢的沸点比氯化氢高B．CH4、CO2、BF3都是含有极性键的非极性分子C．[Cu(NH3)4]2+ 中含有离子键、极性键、配位键D．因为非羟基氧原子数目逐渐减少，所以酸性HClO4>H2SO4>H3PO45．下列有关范德华力的叙述正确的是()A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量6．下列物质的性质可用范德华力的大小来解释的是()A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高C．、H—O—H、C2H5—OH中—OH上氢原子的活泼性依次减弱D．CH3—O—CH3、C2H5OH的沸点依次升高7．下列物质中不存在氢键的是()A．冰醋酸中醋酸分子之间B．液态氟化氢中氟化氢分子之间C．氨水中氨分子与水分子之间D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间8．下列说法正确的是()A．氢键是化学键B．甲烷可与水形成氢键C．乙醇分子跟水分子之间不只存在范德华力D．碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键9．下列说法正确的是()A．乙硫醇(CH3CH2—SH)比乙醇(CH3CH2—OH)熔点低，原因是乙醇分子间易形成氢键B．氯化钠易溶于水是因为形成了氢键C．氨易液化与氨分子间存在氢键无关D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致10．下列现象不能用“相似相溶”原理解释的是()3．下列说法不正确的是()A．互为手性异构体的分子互为镜像B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C．手性异构体分子组成相同D．手性异构体性质相同11．碘单质在水中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为()A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子12．丙氨酸(C3H7NO2)分子为手性分子，它存在手性异构体，如下图所示：下列关于丙氨酸的两种手性异构体(℃和℃)的说法正确的是()A．℃和℃分子中均存在2个手性碳原子B．℃和℃呈镜面对称，具有不同的分子极性C．℃和℃分子都是极性分子，只含有极性键，不含非极性键D．℃和℃的化学键相同，但分子的性质不同13．下列说法正确的是()A．甘油(CH2OH—CHOH—CH2OH)分子中含有1个手性碳原子B．互为手性异构体的化合物，所含化学键的种类和数目完全相同C．互为手性异构体的化合物，在三维空间不能重合，但物理、化学性质却几乎完全相同D．互为手性异构体的化合物，分子组成不同，所以物理、化学性质也不同14．下列说法中正确的是()A．CH4、C2H2、HCN都是含有极性键的非极性分子B．CO2与SO2的立体构型相似，都是非极性分子C．分子中含有1个手性碳原子D．含氧酸可用通式(HO)m RO n表示，若m值越大，则含氧酸的酸性越强15．有机物3具有手性，发生下列反应后，分子仍有手性的是()①与H2发生加成反应②与乙酸发生酯化反应③发生水解反应④发生消去反应A．①②B．②③C．①④D．②④1．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂能利用太阳光高效分解水原理如图所示，下列说法正确的是()A．H2O2中存在非极性共价键，是非极性分子B．反应Ⅰ中涉及极性键的断裂和非极性键的形成C．非极性分子中一定有非极性键，极性分子中一定有极性键D．H2O由于是非极性分子而稳定性强2．下列叙述中正确的是()A．能电离出H＋的化合物除水外都是酸，分子中含有几个氢原子它就是几元酸B．无机含氧酸分子中含有几个羟基，它就属于几元酸C．H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性不相近，H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸D．同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强3．过氧乙酸是一种绿色生态杀菌剂，，结构简式为下列说法不正确的是()A．分子中2个碳原子的杂化方式不相同B．其熔点主要取决于所含化学键的键能C．过氧乙酸中含有极性共价键和非极性共价键D．过氧乙酸易溶于水4．人们为了营养肌肤，往往需要搽用护肤品。
2019届高考化学一轮复习分子结构与性质课件(47张)
②已知：2UO2＋5NH4HF2―15―0℃→2UF4·NH4F＋3NH3↑＋ 4H2O ↑
HF2－的结构为[F－H…F]－ NH4HF2中含有的化学键有____B_C_D____ (填选项字母)。
A．氢键
B．配位键
C．共价键
D．离子键
E．金属键
③HSCN有两种结构，H—S—C≡N(硫氰酸)在水中的溶解度 低• 能于形H成—氢N键＝C＝S(异硫氰酸) ，其原因是_H_—_N__＝_C_＝__S_与__水__分__子__间__ __________________。羟基苯甲酸有多种同分异构体，其中对羟基
离子键和π键(或π键)
•
突破点拨
• (1)判断杂化方式、空间构型的思路为：确定价层电子对数→确定 杂化方式→确定价层电子对空间构型→确定分子或离子的空间构型； (2)分子晶体熔沸点：先看有无氢键，再看相对分子质量大小，再看分 子极性。
解析
(1)LiAlH4中的阴离子是AlH
－
4
，中心原子铝原子含有的
• ③气态三氧化硫以单分S子8相形对式存分在子，质其量分大子，的分立子体间构范型德为华力强
____________形，其中共价键的类型有_____种；固体三氧化硫中存在
如平图面b所三示角的三聚分子，该分子中S原子的杂2化轨道类型为________。 sp3
• (3)(2017·全国卷Ⅱ) 经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结 构如图所示。
键，硝酸根中N原子与3个氧原子形成 3个σ键，硝酸根中有一个氮 氧双键，所以还存在π键。
【变式考法】
(1)(2018·江苏卷)臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2＋催化下能将烟气中的
SO2、NOx分别氧化为SO
2019年高考化学一轮复习考点规范练36分子结构与性质 人教版(含答案解析)
考点规范练36 分子结构与性质(时间:45分钟满分:100分)非选择题(共6小题,共100分)1.(14分)第ⅢA族和第ⅤA族元素能形成一些具有特殊功能的材料。
例如氮化硼、氮化铝、磷化铝等,磷化铝的结构类似于金刚石。
(1)氮、磷、砷位于同主族,基态砷原子的价层电子排布图(或轨道表示式)为。
基态镓原子核外电子占据能量最高的能级符号是。
(2)同周期元素按第一电离能由大到小排序,磷和铝之间的元素有(填元素符号)。
(3)AlF3、AlCl3晶体的熔点分别为1 040 ℃、194 ℃,其原因是。
(4)As的立体构型为;NCl3中N原子的杂化类型为;与P互为等电子体的分子有(填一种即可)。
(5)①磷化铝的晶体类型是。
②磷化铝晶胞如图所示,两个铝原子最近距离为d pm,N A表示阿伏加德罗常数的值,则磷化铝晶体的密度为ρ= g·cm-3。
2.(2018安徽皖南八校第三次联考)(16分)X、Y、Z、M、R为周期表前四周期原子序数依次增大的五种元素,X与其他四种元素不同周期不同主族,M原子最外层2p能级上有两个未成对电子,Y易与M形成两种常见的化合物,R在周期表的第9列。
回答下列问题:(1)R基态原子M能层的电子排布式为,其原子核外共有种不同能量的电子。
(2)Y、M均可与X形成18e-的分子,其中属于极性分子的为(填分子式),分子中Y、M两种原子杂化方式依次为、。
(3)Z与M可形成的两种常见酸根离子的几何构型为、。
(4)R可形成原子簇化合物R2(CO)8,其沸点为52 ℃,不溶于水,易溶于乙醇、苯、二硫化碳等,是一种重要的有机合成催化剂,其结构如图所示,则该化合物属于晶体,该晶体中存在的作用力有(填标号)。
a.离子键b.配位键c.σ键d.π键e.氢键f.范德华力3.(2016海南化学)(16分)M是第四周期元素,最外层只有1个电子,次外层的所有原子轨道均充满电子。
元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。
2019年高考化学大一轮复习练习：第11章 物质结构与性质(选修3)-第2讲 Word版含答案
课时规范训练[单独成册]1．下列说法正确的是()A．分子中一定存在化学键B．分子中若有化学键，则一定存在σ键C．p和p轨道不能形成σ键D．含π键的物质不如含σ键的物质稳定解析：选B。
A项，分子中不一定存在化学键，如稀有气体，但如果存在化学键则一定有σ键；C项，若p与p轨道“头碰头”重叠就能形成σ键；D项，如N2中虽有π键，但N2很稳定。
2．甲硫醇(CH3SH)可用于合成染料、农药、医药等。
下列有关甲硫醇与甲醇的判断正确的是()A．甲硫醇与甲醇是等电子体B．甲硫醇与甲醇的沸点高低相近C．甲硫醇与甲醇中碳原子的杂化方式不同D．甲硫醇与甲醇均存在分子间氢键解析：选A。
甲硫醇与甲醇均为6原子分子，价电子总数均为14，A项正确；由于甲醇羟基氧原子、氢原子之间能够形成氢键，常温下甲醇为液态，而甲硫醇为气体，B项、D项错误；甲硫醇与甲醇的碳原子均采取sp3杂化，C项错误。
3．共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是()A．干冰B．氯化钠C．氢氧化钠D．碘解析：选B。
干冰、碘为分子晶体，除分子中含有共价键外，分子间还存在范德华力；NaOH中Na＋与OH－间存在离子键，OH－中O、H 原子间存在共价键；氯化钠中只存在离子键。
4．关于氢键，下列说法正确的是()A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致C．氢原子和非金属性很强的元素原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键D．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内解析：选D。
氢键存在于H和非金属性很强的原子F、O、N之间，不属于化学键，大多存在于相应分子间，少数分子内也存在分子内氢键，氢键的存在影响物质的熔沸点。
5．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是()A．N2分子与CO分子中都含有叁键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同解析：选D。
第二章分子结构与性质-(同步练习) 高中化学人教版(2019)选择性必修2
第二章分子结构与性质一、选择题（共16题）1．图中展示的是乙烯催化氧化的过程(部分相关离子未画出)，下列描述不正确的是A．PbCl2-和Cu2+在反应中都是催化剂4B．该转化过程中，有非极性键的断裂与极性键的形成C．该转化过程中，涉及反应4Cu+ +O2+4H+=4Cu2++2H2OD．乙烯催化氧化的反应方程式为CH2=CH2 + O2 催化剂−−−−−→CH3CHO+H2O 2．下列表达方式或说法正确的是A．NH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤电子对最多的是CO2B．氯化铵的电子式：C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4D．基态到激发态产生的光谱是发射光谱3．下列描述与氢键无关的是A．冰会浮在水面上B．DNA呈双螺旋结构SiH>CHC．氨气极易溶于水D．沸点：444．以下有关杂化轨道的说法中正确的是A．sp3杂化轨道中轨道数为4，且4 个杂化轨道能量相同B．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键C．杂化轨道不能容纳孤电子对D．sp2杂化轨道最多可形成2 个σ键5．已知含氧酸可用通式XO m(OH)n来表示，如X是S，当m=2，n=2，则可表示H2SO4。
一般而言，该式中m越大，含氧酸的酸性越强。
下列酸性最强的是A．HMnO4B．H2SeO3C．H3BO3D．HClO26．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的种药物，其结构简式如图所示。
下列说法错误的是A．该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞OB．该分子中不可能所有原子处于同一平面C．该分子中所有N原子都为sp3杂化D．该分子中σ键与π键数目之比为15：47．关于化合物，下列叙述错误的是A．分子间不能形成氢键B．分子中既有极性键又有非极性键C．分子中有7个σ键和1个π键D．该分子在水中的溶解度大于2丁烯8．大气污染物氟利昂-12的分子式是CF2Cl2。
它是一种卤代烃,关于它的说法中正确的是A．它有两种同分异构体B．CF2Cl2分子中碳原子采取sp3杂化C．它的立体结构为正四面体D．该分子中碳原子为手性碳原子9．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大；X的氢化物种类繁多，其中含氢量最高的为25%；Z和W的基态原子均满足s轨道电子总数和p轨道上的电子总数相等；M是同周期中电负性最大的元素。