吉林省长春市2020届高三第二次质量监测理科理综化学试题
2020届吉林省长春市高三第二次质量监测理科理综化学试题(教师版)
长春市普通高中 2020 届高三质量监测(二)理科综合能力测试本试卷共 16 页。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ni-59 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.2019年7月1日起，上海、西安等地纷纷开始实行垃圾分类。
这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学知识息息相关，下列有关说法正确的是A. 废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理，属于有害垃圾B. 各种玻璃制品的主要成分是硅酸盐，不可回收利用，属于其他(干)垃圾C. 废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，不易降解，能使溴水褪色D. 含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O【答案】A【解析】【详解】A．废旧电池中含有重金属镍、镉等，填埋会造成土壤污染，属于有害垃圾，A项正确；B．普通玻璃主要成分是硅酸盐，属于可回收物，B项错误；C．聚乙烯结构中不含碳碳双键，无法使溴水褪色，C项错误；D．棉麻的主要成分是纤维素，其燃烧后产物只有CO2和H2O；但丝毛的主要成分是蛋白质，其中还含有氮元素，燃烧产物不止CO2和H2O；合成纤维成分复杂，所以燃烧产物也不止CO2和H2O，D项错误；答案选A。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
【化学】2020年吉林省高考复习质量检测理科综合能力测试
2020年吉林省高考复习质量检测理科综合能力测试化学部分本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共31题，满分300分，考试用时150分钟。
将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的数据：H-1 C-2 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ba-137第Ⅰ卷（选择题共126分）一．选择题：（本题包括13小题，每小题6分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）6．“84”消毒液在日常生活中被广泛使用．该消毒液无色无，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用．你认为它可能的有效成分是（）A．SO2B．KMnO4C．H2O2D．NaClO7．下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去氮气中的少量水蒸气：通过足量的过氧化钠固体B．除去铁粉中混有的铝：加入足量的稀氨水后过滤C．除去FeCl3酸性溶液中的少量的FeCl2；通入足量的Cl2D．除去苯中的苯酚：加入少量的浓溴水后再过滤8．下列各组离子在指定环境中一定量共存的是（）A．在c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：NH4＋、Cl-、Al３＋、NO３-B．在pH=13的溶液中：K＋、SO32-、S2－、Na＋C．在由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、SO42-D．在pH=1的溶液中：NO3－、SO42－、Fe2＋、Na＋9．2.0molPCl３和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：PCl3（g）＋Cl2（g）PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.40mol。
如果此时移走1.0molPCl３和0.50molCl2，相同条件下再达平衡时，PCl5的物质的量是（）A．0.40mol B．大于0.20mol小于0.40molB．0.20mol D．小于0.20mol10．美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是（）A．1mol硫化羰在氧气中完全燃烧时转移6mol电子B．硫化羰可用作灭火剂C．COS不是直线型分子D．硫人羰沸点比CO2低11．在t℃时，某NaOH的稀溶液中c（H+）＝10－a mol/L,c（OH－）＝10－b mol/L，已知a＋b ＝12，向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸（t℃），测得混合溶液的部分pH如下表所示。
2020高三第二次教学质量监测理科综合化学试题Word版附答案及解析
2020高三第二次教学质量监测理科综合化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。
可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，其流程如下：下列说法正确的是（）A. 上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物B. Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性C. 上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换D. 实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗2.油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。
它们的结构简式如下图所示。
下列说法错误的是（）A. 油酸的分子式为C18H34O2B. 硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54种C. 天然油脂都能在NaOH溶液中发生取代反应D. 将油酸甘油酯氢化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间3.下列由实验得出的结论正确的是（）A. AB. BC. CD. D4.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列体系中指定微粒或化学键的数目一定为N A的是（）A. 46.0 g乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸加热条件下反应所得乙酸乙酯分子B. 36.0 gCaO2与足量水完全反应过程中转移的电子C. 53.5 g氯化铵固体溶于氨水所得中性溶液中的NH4＋D. 5.0 g乙烷中所含的共价键5.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。
吉林省2020届高三第二次模拟考试卷 理综化学Word版含答案
吉林省2020届高三第二次模拟考试卷理综化学试题注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．关于新型冠状病毒，下来说法错误的是A．该病毒主要通过飞沫和接触传播B．为减少传染性，出门应戴好口罩C．该病毒属于双链的DNA病毒，不易变异D．该病毒可用“84消毒液”进行消毒8．实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。
下列说法不正确的是A．水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度B．浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入C．仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率D．反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品9．萜类化合物广泛存在于动植物体内，某萜类化合物如下图所示，下列说法正确的是A．此萜类化合物的化学式为C10H14OB．该有机物属于芳香烃C．分子中所有碳原子均处于同一平面上D．在浓硫酸、加热条件下，可生成两种芳香烯烃10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。
W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。
工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是A．W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同B．Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得C．Z和W可形成原子个数比为1∶2和1∶3的共价化合物D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应11．热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。
吉林省长春市高三理综-化学二模考试试卷
吉林省长春市高三理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列各方法中能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是（）①金属表面涂抹油漆②改变金属的内部结构③保持金属表面清洁干燥④在金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜A . ①②③④B . ①③④⑤C . ①②④⑤D . 全部2. （2分）下列各组物质不属于同分异构体的是（）A . 2,2－二甲基丙醇和2－甲基丁醇B . 邻氯甲苯和对氯甲苯C . 2－甲基丁烷和戊烷D . 甲基丙烯酸和甲酸丙酯3. （2分） (2019高二上·芮城期末) 下列描述中，不符合生产实际的是（）A . 电解熔融的氧化铝制取金属铝B . 在镀件上电镀锌，用锌作阳极C . 电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极D . 电解饱和食盐水制烧碱，阳极室产生氯气4. （2分）下列事实不属于盐类水解应用的是（）A . 明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒B . 实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C . 实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D . 实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率5. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 如图所示为与水相关的部分转化关系（水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出）．下列说法错误的是（）A . 如图所示的反应均为氧化还原反应B . 比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁弱C . 工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸D . 实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO26. （2分）氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的反应如下，总反应为：2H2+O2═2H2O．某极反应：2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O．下列说法不正确的是（）A . 氢气通入负极，氧气通入正极B . 氢氧燃料电池将氢气和氧气燃烧产生的热能全部转化为电能C . 供电时的正极反应为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D . 产物为无污染的水，属于环境友好电池7. （2分） (2015高二上·望城期末) 已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10；Ksp（Ag2S）=6.3×10﹣50 ．向盛0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L Na2S溶液至沉淀完全，再滴加足量NaCl溶液，产生的现象或生成的物质是（）A . 黑色沉淀完全转化为白色沉淀B . 既有氯化银也有硫化银C . 只产生黑色硫化银沉淀D . 只有氯化银白色沉淀二、综合题 (共1题；共7分)8. （7分）(2018·江苏模拟) 废水废气对自然环境有严重的破坏作用，大气和水污染治理刻不容缓。
长春市2020年高考理综-化学二模考试试卷
长春市2020年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 按系统命名法，有机物可命名为3，7﹣二甲基﹣4﹣乙基辛烷B . 该有机物属于单糖，在一定条件下能发生取代、消去、加成、氧化、还原反应C . 等质量的甲烷、乙烯、1，3﹣丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次增加D . 结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子的单体是1，3﹣丁二烯2. （2分） (2016高一上·邵东期末) NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 32g氧气与足量锂完全反应得到的电子数为2NAB . 在1L2mol•L﹣1MgCl2溶液中含有的Cl﹣数为2NAC . 标准状态下，2.24LCO2与2.24LH2O中所含原子数均为0.3NAD . 标准状况下，11.2L氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.5NA3. （2分） (2016高一上·连云港期中) 下列实验方法能达到实验目的是（）A . 用分液漏斗将酒精和水分离B . 用焰色反应鉴别Na2SO4和Na2CO3C . 用NaOH 溶液除去Cl2中混有的少量HClD . 用灼烧并闻气味，确定纤维是否是蛋白质纤维4. （2分） (2018高二上·承德期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A . 28g乙烯含有的碳原子数目为2NAB . 0.1NA个葡萄糖分子完全燃烧生成13.44LCO2C . 17.6g丙烷中所含的极性共价键的数日为4NAD . 1L0.5mol/L甲酸水溶液中含有的H+数为0.5NA5. （2分）有一种纽扣微型电池，其电极分别是Ag2O和Zn。
电解池是KOH溶液，所以俗称银锌电池，该电池的电极反应式为Zn+2OH－-2e－=Zn(OH)2 ， Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH－。
吉林省长春市2020届高三第二次质量监测理科理综试卷(解析版)
B．10 g 质量分数为 46%的乙醇溶
．液
．中
．含有氢原子的数目为 0.6 NA
C．16g 氨基(－NH2)中含有的电子数为 7 NA
D．在密闭容器中将 2 mol SO2 和 1 mol O2 混合反应后，体系中的原子数为 8 NA
9．短周期主族元素 Q、X、Y、Z 的原子序数依次增大。Q 的简单氢化物和其最高价含氧
D．记忆细胞迅速增殖并分泌大量抗体
5．鸡的片状羽基因（A）对丝状羽基因（a）为显性，位于常染色体上；芦花羽色基因（B）
对非芦花羽色基因（b）为显性，位于 Z 染色体上。现有一只芦花片状羽鸡与一只非芦
花片状羽鸡交配，F1 代的母鸡中约有 3/8 为非芦花片状羽。下列叙述正确的是
A．亲本中芦花片状羽为母鸡，基因型为 AaZBW
吉林省长春市普通高中 2020 届高三质量监测（二）
理科综合能力测试
本试卷共 16 页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴
在考生信息条形码粘贴区。
2. 选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字
说法错误的是
A．点①溶液中 c( NH +)+c ( NH ·H O)+c( NH )=2c (Cl- )
4
B．点②溶液中 c(
3
NH4+ )=c
-
(Cl-
2
3
)
+
C．点③溶液中 c (Cl )> c( H )>c (NH4+ )>c( OH- )
D．该氨水的浓度为 0.100 0 mol·L-1
2020届长春市高三第二次质量监测理科理综试卷化学精修版
Q 同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z－具有与氩原子相同的电子层结构；Y、Z 原
子的最外层电子数之和为 10。。下列说法正确的是 A．X 与 Z 的简单氢化物的水溶液均呈强酸性 B．Y 单质常温下稳定不跟酸碱反应
C．简单氢化物的沸点：Q<X
D．Y 与 Z 的一种化合物是高温结构陶瓷材料
①KCNO 中各元素原子的第一电离能由小到大排序
。
②丙烯腈（H2C=CH－C≡N）分子中碳原子轨道杂化类型是
；分子中σ 键和π 键数目之比为
。
（4）C22－ 和 N2互为等电子体，CaC2 晶体的晶胞结构与 NaCl晶体的相似（如下图甲所示），但 CaC2 晶
体中哑铃形的C22－ 使晶胞沿一个方向拉长，晶体中每个 Ca2+周围距离最近的C22－ 数目为
A
B
C
D
E
回答下列问题：
（1）装置 D 的作用为
。
（2）配平装置 B 中的反应： Cl2＋ Na2CO3＋ H2O =
写出 Cl2O 的结构式为
。
（3）装置 C 中加入的试剂 X 为 CCl4，其作用是
（4）各装置的连接顺序为A→
→ → →E。
Cl2O＋ NaCl＋ NaHCO3 。
（5）此方法相对于氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是
KCN、FeC2、N2、(CN)2 等物质。 （1）铁元素在周期表中的位置为
，基态Fe3+ 核外电子排布式为
。
（2）在[Fe(CN)6]3－ 中不存在的化学键有
。
A．离子键 B．金属键
C．氢键
D．共价键
（3）已知(CN)2 性质类似Cl2： (CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O C2H2+HCN→H2C=CH－C≡N
长春市普通高中2020届高三质量监测(二)理综化学参考答案
2020届高三质量监测（二）理综化学参考答案7. A 8. D 9. C 10. B 11.A 12. C 13. B26.（14分）【参考答案】（1）除去氯气中的HCl气体；观察产生气泡的速度来调节流速和体积比1:3（2分）（2）2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3（2分）, Cl-O-Cl（2分）（3）除去Cl2O中的Cl2，提高制得的HClO的纯度（2分）（4）D B C （2分）（5）制备的HClO的浓度大，纯度高，不含有Cl-（2分）（6）57.6 （2分）27.（14分）【参考答案】(1). CaCO3和Al(OH)3（2分）(2) 过量的Ag+会氧化H2PO2－，降低次磷酸纯度（2分）(3)蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分）洗去可溶性杂质，减少产品NaH2PO2·H2O的溶解损失，乙醇易挥发，利于干燥。
（2分）(4)正盐（2分）1:2 （2分）(5)H2PO2－—4e－+2H2O═H3PO4+3H+（2分）（2）①C ②＞（每空2分）（3）一定未（1分），催化剂不会影响平衡转化率，在相同条件下，乙催化剂对应的c点的转化率没有甲催化剂对应的b点的转化率高，所以c点一定未平衡。
（2分）（4）①T3＞T2＞T1（2分），②m1＞m2＞m3 （2分）③3260.1255MPa(0.3755MPa)(0.1255MPa)(0.3755MPa)⨯⨯⨯⨯⨯⨯（2分）35.（15分）【参考答案】（1）第四周期Ⅷ族（2分） [Ar]3d 5或1s 22s 22p 63s 23p 63d 5（2分）（2）AB （2分）（3）① K ＜C ＜O ＜N （2分）②sp sp 2（2分） 2:1 （1分）（4） 4（1分）（5）分子（1分）（6）731011243⨯•⨯A N d （2分）36．（15分）【参考答案】（1）氯原子（2分），C 6H 10O 4（2分）（2）取代反应（2分） NaOH 、C 2H 5OH （或乙醇），加热 （2分）（试剂、条件各1分） （3）HOCH 2CH 2CH 2CH 2OH （2分）（4）（2分）（5）（3分）（全对给3分，只写一个且正确给2分，错一个扣1分，不计负分）。
长春市2020-2021版高考理综-化学二模考试试卷
长春市2020-2021版高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）婴儿用的一次性纸尿片中有一层能吸水保水的物质．下列高分子中有可能被采用的是（）A .B .C .D .2. （2分）铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。
过滤、加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。
上述沉淀和残渣分别为（）A . Fe(OH)3；Fe2O3B . Fe(OH)2；FeOC . Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4D . Fe2O3；Fe(OH)33. （2分） (2016高一下·吉林期末) 甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，所得物质的分子结构如图所示，对该物质的描述不正确的是（）A . 其分子式为C25H20B . 分子内的所有碳原子可能共平面C . 完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为5：2D . 此分子的一氯代物有三种同分异构体4. （2分） (2017高二上·宁城期末) 在下列物质中，所有的原子不可能在同一个平面上的是（）A .B .C .D . CH2=CHCl5. （2分）(2017·深圳模拟) 为了检验SO2的性质，下列实验现象、解释与结论均正确的是（）编号实验操作实验现象解释与结论A将SO2气体通入KMnO4（H+）溶液中溶液褪色SO2有漂白性B将SO2气体通入H2S溶液中溶液变浑浊SO2有氧化性C将SO2气体通入紫色石蕊溶液中溶液先变红色后褪色SO2是酸性氧化物D将SO2气体通入Ca（ClO）2溶液中溶液变浑浊亚硫酸的酸性比次氯酸的酸性强A . AB . BC . CD . D6. （2分）某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。
该电池的总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，以下说法不正确的是（）A . 放电时负极反应式为Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2B . 放电时正极反应式为FeO42－＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－C . 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D . 充电时阳极附近的溶液的碱性减弱7. （2分） (2015高二上·山西月考) 常温时0.1mol•L﹣1 HA溶液的pH=3，0.1mol•L﹣1 BOH溶液中c（OH ﹣）：c（H+）=1012 ，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是（）A . c（H+）+c（HA）=c（OH﹣）B . c（OH﹣）＜c（H+）＜c（B+）＜c（A﹣）C . c（H+）+c（B+）＜c（A﹣）+c（OH﹣）D . c（A﹣）=c（B+）＞c（H+）=c（OH﹣）二、综合题 (共4题；共29分)9. （5分）(2018高二上·邯郸期中)（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是______。
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吉林省长春市2020届高三第二次质量监测理科理综化学试题一、单选题1．2019年7月1日起，上海、西安等地纷纷开始实行垃圾分类。
这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学知识息息相关，下列有关说法正确的是A．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理，属于有害垃圾B．各种玻璃制品的主要成分是硅酸盐，不可回收利用，属于其他(干)垃圾C．废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，不易降解，能使溴水褪色D．含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．常温下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH＝7，则溶液中CH3COO－与NH4＋的数目均为0.5N A B．10 g 质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为0.6 N AC．16g 氨基(－NH2)中含有的电子数为7 N AD．在密闭容器中将2 mol SO2 和1 mol O2混合反应后，体系中的原子数为8 N A3．短周期主族元素Q、X、Y、Z 的原子序数依次增大。
Q 的简单氢化物和其最高价含氧酸可形成盐，X 与Q 同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z－具有与氩原子相同的电子层结构；Y、Z 原子的最外层电子数之和为10。
下列说法正确的是A．X 与Z 的简单氢化物的水溶液均呈强酸性B．Y 单质常温下稳定不跟酸碱反应C．简单氢化物的沸点：Q<XD．Y 与Z 的一种化合物是高温结构陶瓷材料4．依据下列实验现象，得出的结论正确的是5．某药物丙可由有机物甲和乙在一定条件下反应制得：(甲)+(乙)一定条件−−−−−−→(丙)下列说法正确的是A．甲与乙生成丙的反应属于加成反应B．甲分子中所有原子共平面C．乙的化学式是C4H718OOD．丙在碱性条件下水解生成和CH318OH6．常温下，用0.1000mol·L-1的盐酸滴定20.00 mL 未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加20. 00 mL 盐酸时所得溶液中c (Cl-)= c( NH4+)+c(NH3·H2O)+c( NH3)。
下列说法错误的是A．点①溶液中c( NH4+)+c ( NH3·H2O)+c(NH3)=2c (Cl-)B．点②溶液中c( NH4+)=c (Cl-)C．点③溶液中c (Cl-)> c( H+)>c (NH4+)>c(OH-)D．该氨水的浓度为0.1000mol·L-17．“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a 为TiO2电极，b 为Pt 电极，c 为WO3电极，电解质溶液为pH=3 的Li2SO4-H2SO4溶液。
锂离子交换膜将电池分为A、B 两个区，A 区与大气相通，B 区为封闭体系并有N2保护。
下列关于该电池的说法错误的是A．若用导线连接a、c，则a 为负极，该电极附近pH 减小B．若用导线连接a、c，则c 电极的电极反应式为H x WO3-xe－=WO3+ xH+C．若用导线连接b、c，b 电极的电极反应式为O2+4H++4e－=2H2OD．利用该装置，可实现太阳能向电能转化二、实验题8．次氯酸溶液由于其具有极强的氧化性，可以使病毒的核酸物质发生氧化反应，从而杀灭病毒，是常用的消毒剂和漂白剂。
已知：Ⅰ.常温常压下，Cl2O 为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42 ℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O 易溶于水并与水立即反应生成HClO。
Ⅱ.将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3 混合通入潮湿的碳酸钠中生成Cl2O 气体，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。
某实验室利用以下装置制备浓度不小于0.8mol/L 的次氯酸溶液。
A．B．C．D． E.回答下列问题：(1)装置D 的作用为_______________。
(2)配平装置B 中的反应___________：Cl2+Na2CO3+H2O = Cl2O+NaCl+NaHCO3。
写出Cl2O 的结构式为_____。
(3)装置C 中加入的试剂X 为CCl4，其作用是__________。
(4)各装置的连接顺序为A→____________→____________→______________→E。
(5)此方法相对于氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是__________。
(答出1 条即可)(6)若装置B 中生成的Cl2O 气体有20%滞留在E 前各装置中，其余均溶于装置E 的水中，装置E 所得500mL 次氯酸溶液浓度为0.8mol/L，则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为_____g。
三、工业流程9．某实验室以含镍废料(主要成分为NiO，还含有少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO 和SiO2)为原料制备Ni x O y 和碳酸钴(CoCO3)的工艺流程如图：已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH 如表：请回答以下问题：(1)“滤渣Ⅰ”主要成分为(填化学式)_____。
(2)“氧化”时(加入NaClO3)的离子方程式为_____。
(3)加入Na2CO3来“调pH”的目的是生成黄钠铁钒沉淀而除去铁，也可通过加入MO(对应的金属氧化物)来调节pH 将铁除去，则pH 控制的范围为_____。
(4)在实验室萃取操作应该在_____中完成(填仪器名称)，向水相中加入NaHCO3时的离子方程式为_________。
(5)从NiSO4溶液获得NiSO4·6H2O 晶体的操作依次是：_____，_________，过滤，洗涤，干燥。
“煅烧”时剩余固体质量与温度变化曲线如图，该曲线中B 段所表示氧化物的名称为_____。
四、综合题10．对甲烷和CO2的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用，甲烷临氧耦合CO2重整反应有：反应(i)：2CH4(g)＋O2(g)⇌2CO(g)＋4H2(g) △ H=－71.4kJ•mol-1反应(ii)：CH4(g)＋CO2(g)⇌2CO(g)＋2H2(g) △H=+247.0 kJ•mol-1(1)写出表示CO 燃烧热的热化学方程式：_____。
(2)在两个体积均为2L 的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下进行反应(ii)：CH4(g)＋CO2(g)⇌2CO(g)＋2H2(g) (不发生其它反应)，CO2的平衡转化率如表所示：①下列条件能说明反应达到平衡状态的是_____。
A．v正(CH4) =2v逆(CO)B．容器内各物质的浓度满足c(CH4)·c(CO2)=c2(CO)·c2(H2)C．容器内混合气体的总压强不再变化D．容器内混合气体密度保持不变②达到平衡时，容器Ⅰ、Ⅱ内CO 的物质的量的关系满足：2n(CO)Ⅰ_____n(CO)Ⅱ(填“＞”、“＝”或“＜”)(3)将一定量的甲烷和氧气混合完成反应(i)，其他条件相同，在甲、乙两种不同催化剂作用下，相同时间内测得CH4 转化率与温度变化关系如图所示。
c 点_____(填“可能”、“一定”或“一定未”)达到平衡状态，理由是_____。
(4)CO2也可通过催化加氢合成乙醇，其反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H5OH(g)+3H2O(g) ∆H<0。
设m 为起始时的投料比，即m= n(H2)/ n(CO2)。
通过实验得到下列图象：图1图2图3①图1 中投料比相同，温度从高到低的顺序为_________。
②图2 中m1、m2、m3从大到小的顺序为_________。
③图3 表示在总压为5 MPa 的恒压条件下，且m=3 时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。
T4温度时，该反应压强平衡常数K P的计算式为_________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，代入数据，不用计算)。
五、推断题11．铁氰化钾（化学式为K3[Fe(CN)6]）主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。
其煅烧分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物质。
（1）铁元素在周期表中的位置为_________，基态Fe3+ 核外电子排布式为_________。
（2）在[Fe(CN)6]3－中不存在的化学键有_________。
A．离子键B．金属键C．氢键D．共价键（3）已知(CN)2性质类似Cl2：(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O KCN+HCl=HCN+KCl HC≡CH+HCN→H2C=CH－C≡N①KCNO中各元素原子的第一电离能由小到大排序为________。
②丙烯腈（H2C=CH－C≡N）分子中碳原子轨道杂化类型是_______；分子中σ键和π键数目之比为_______。
（4）C22－和N2互为等电子体，CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图甲所示），但CaC2晶体中哑铃形的C22－使晶胞沿一个方向拉长，晶体中每个Ca2+周围距离最近的C22－数目为_______。
（5）金属Fe能与CO形成Fe(CO)5，该化合物熔点为－20℃，沸点为103℃，则其固体属于_______晶体。
（6）图乙是Fe单质的晶胞模型。
已知晶体密度为dg·cm－3，铁原子的半径为_________nm（用含有d、N A 的代数式表示）。
12．PBAT(聚已二酸/对苯二甲酸丁二酯)可被微生物几乎完全降解，成为包装、医疗和农用薄膜等领域的新兴材料，它可由聚合物PBA 和PBT 共聚制得，一种合成路线如下：已知：R-CH 332NH O −−→ R-CN +2H H O −−−→ R-COOH R-CH=CH 24+KMnOH −−−→ R-COOH+CO 2 回答下列问题：(1)B 的官能团名称为_____，D 的分子式为_____。
(2)①的反应类型为_____；反应②所需的试剂和条件是_____。
(3)H 的结构简式为_____。
(4)⑤的化学方程式为_____。
(5)M 与G 互为同系物，M 的相对分子质量比G 大 14；N 是 M 的同分异构体，写出同时满足以下条件的N 的结构简式：______________(写两种，不考虑立体异构)。
Ⅰ.既能与 FeCl 3发生显色反应，又能发水解反应和银镜反应；Ⅱ.与 NaOH 溶液反应时，1mol N 能消耗 4molNaOH ；Ⅲ.核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为 1:2:2:2:1。
参考答案1．A【解析】【分析】【详解】A ．废旧电池中含有重金属镍、镉等，填埋会造成土壤污染，属于有害垃圾，A 项正确；B ．普通玻璃的主要成分是硅酸盐，属于可回收物，B 项错误；C ．聚乙烯结构中不含碳碳双键，无法使溴水褪色，C 项错误；D ．棉麻的主要成分是纤维素，其燃烧后产物只有CO 2和H 2O ；但丝毛的主要成分是蛋白质，其中还含有氮元素，燃烧产物不止CO 2和H 2O ；合成纤维成分复杂，所以燃烧产物也不止CO 2和H 2O ，D 项错误；答案选A 。