高三3月联考理科综合化学试卷 Word版含答案

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高三3月月考理综化学试题(答案解析)

山西省大同市第二中学【精品】高三3月月考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法不正确的是A．地沟油可用来生产肥皂、甘油，达到废物利用的目的B．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去C．《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。

泥土具有吸附作用，能将红糖变白D．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花不同2．超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。

下列说法中错误的是()A．浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出B．高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取C．升温、减压的目的是实现CO2与产品分离D．超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点3．短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次递增，R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记；R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只显一种化合价；R和Z位于同主族，Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍。

下列有关推断正确的是A．R单质和Z单质均可与水发生反应置换出O2B．上述元素形成的简单离子都能促进水的电离平衡C．YR6能在氧气中剧烈燃烧D．元素对应的简单离子的半径: Y>Z>R>X4．根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是A．A B．B C．C D．D5．某有机物的结构简式如图所示。

下列关于该有机物的说法正确的是A．1mol 该有机物最多与4molH2反应生成C9H16O2B．该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上C．该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应D．与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3种6．利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法不正确的是A．电极a和电极c都发生氧化反应B．电极d的电极反应式为2H++2e-=H2↑C．c电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+D．装置A中每消耗64gSO2，理论上装置A和装置B中均有2moH+通过质子交换膜7．常温下将盐酸溶液滴加到联氨()24N H 的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数()δX 随()-lgc OH -变化的关系如图所示。

高三年级第三次月考理科综合化学试卷(含答案)

高三年级第三次月考理科综合化学试卷本试卷参考相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Na：23 Mg：24 Br：80 Fe：56 Cu：64 S：32第Ⅰ卷(选择题共21分题，每小题6分，共126分)一、选择题：本大题包括13小题，每小题6分，共78分．每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．)7、下列说法中不正确的是（）①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起；②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分③用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖；④某雨水样品采集后放一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多CO2⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝；⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。

A. ②③⑤B. ①②④C.③④⑥D. ③④⑤8、下列对实验现象或结论的预测正确的是（）A．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，又变澄清B．向银氨溶液中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解C．向NaAlO2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失D．向NaOH溶液中通入足量CO2，再加入少量Ba(OH)2溶液，CO32-浓度增大9．下列离子方程式表达正确的是 ( )A．向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3+ + 2HI = 2Fe2++2H++I2B．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积均匀混合：2AlO2－＋5H+ = Al(OH)3↓+Al3+＋H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2－＋CO2＋3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32－D．将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）6Fe ＋ 20 H+ ＋ 5NO3－ = 3Fe2+＋ 3Fe3+ ＋ 5NO↑＋10H2O10．下列叙述错误．．的是（）A．把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO－) + c (OH－)B．把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH－) >c (Ba+)>c (Na+)> c (H＋)C．向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同11．下列图示与对应的叙述不相符的是（）图1 图2 图3 图4A ．图1表示KNO 3的溶解度曲线，图中a 点所示的溶液是80℃时KNO 3的不饱和溶液B ．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C ．图3表示0.1000mol•L -1NaOH 溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L -1醋酸溶液得到滴定曲线D ．图4 表示向NH 4Al(SO 4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V 的变化，沉淀总物质的量n 的变化12．向一定量的Cu 、Fe 2O 3的混合物中加入300mL 1 mol ·L -1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe 3+，若用过量的CO 在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）A ．2.4gB ．4.8gC ． 6.4gD ．1.6g13．天然维生素P （结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。

高三下学期3月联考理科理综化学试题 Word版含答案

高三联考理综试题化学7．化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是A ．CsICl 2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，CsICl 2有还原性是因为有较强还原性的I -B ．“神舟十一号”宇宙飞船成功与“天宫二号”对接,其太阳能光电池材料是硅C ．司母戊鼎、辽宁舰甲板、超轻钨碳塑钢眼镜框架等原材料属合金D ．硅橡胶能耐高温和耐低温是新型的无机非金属材料 8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．标准状况下，33.6L HF 中含有氟原子的数目为1.5N AB ．常温下，2.7g 金属铝与足量浓度为18.4mol/L 的浓H 2SO 4反应时转移的电子数为0.3N AC ．Na 2O 与Na 2O 2的混合物共1mol ，阴离子数目为N AD ．CH 4与P 4的分子结构都是正四面体，每1mol CH 4分子与P 4分子都含有4N A 个共价键 9．下列离子方程式书写正确的是A ．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS 溶液：Cu 2++2HS - =CuS ↓+H 2S ↑B ．向NH 4Al(SO 4)2溶液加入含两倍物质的量的Ba(OH)2溶液：Al 3++2SO -24+4OH -+2Ba 2+=2BaSO 4↓+AlO -2+2H 2OC ．向Na 2S 2O 3溶液中通入足量的Cl 2：S 2O -23+2Cl 2+3H 2O=2SO -23+4Cl -+6H +D ．用石墨电极电解MgCl 2溶液阴极电极反应：2H 2O+2e -=H 2↑+2OH -10．已知A 、B 、C 、D 、E 是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A 、B 同主族，B 、C 、D 、E 同周期，B 的核外电子数为C 的21，D 的最外层电子数为C 、E 之和的一半。

下列说法正确的是A ．A 、B 能形成离子化合物，且A 离子半径小于B 离子半径 B ．A 、D 能形成离子化合物DA 5，与H 2O 反应能生成A 的单质C ．C 、D 的简单氢化物中只有D 溶于水，其水溶液呈酸性 D ．E 的两种氢化物中所有化学键种类完全相同11．有机物X 的蒸气相对氢气的密度为51，X 中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应且生成两种有机物的X 的同分异构体有（不考虑立体异物）A ．10种B ．9种C ．8种D ．7种12．下列叙述正确的是A ．可用排水法收集二氧化氮气体B ．浓硝酸存放于棕色广口试剂瓶中C ．配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁固体溶解在蒸馏水中加少量盐酸即可D ．蒸馏时应先向冷凝管中通入冷凝水再加热 13．已知：pKa=﹣lgKa ，25℃时，H 2A 的pKa 1=1.85，pKa 2=7.19。

高三下学期三月月考理科综合化学试题(答案解析)

天津市第一中学【精品】高三下学期三月月考理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学在生产和生活中有重要的应用。

下列说法正确的是A．陶瓷坩埚和石英坩埚都是硅酸盐产品B．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D．高分子吸水性树脂聚丙烯酸钠，不溶于水，可吸收其自身重量几百倍的水2．N A代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A．0.1mol 熔融的NaHSO4中含有的离子总数为0.3 N AB．标准状况下，2.24L HF和NH3分子所含电子数目均为N AC．常温时,56gAl与足量浓硝酸反应,转移的电子数目为3N AD．向含有1mol FeI2溶质的溶液中通入适量的氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子的数目为3N A3．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．饱和Na 2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+=I2+3H2OC．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2OD．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法错误的是A．简单离子半径：Z<YB．d中既含有离子键又含有共价键，其中阳离子和阴离子的数目之比为2:1C．简单气态氢化物的热稳定性：Y>XD．由上述4种元素组成的化合物的水溶液一定显酸性5．下列说法正确的是A．配制Fe(NO3)2溶液时，向Fe(NO3)2 溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2发生水解B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁C．中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的浓度，所测中和热的数值偏高D．配制1mol/L 的NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，会导致所配溶液浓度偏高二、填空题6．Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据___________。

高三3月一模理综化学试题 Word版含答案

高三一模化学试题及答案6．下列现象或过程中，不．涉及氧化还原反应的是A酸雨的形成B治疗胃酸过多C 切开的苹果发霉D ．放鞭炮7.下列各项中的方程式不能正确．．．．解释对应的原因或现象的是 A ．盛放碱液的试剂瓶不用玻璃塞；SiO 2 + 2OH — = SiO 32—+ H 2O B ．配制FeCl 3溶液时要加盐酸：Fe 3+ + 3H 2OFe(OH)3 + 3H +C ．制Cl 2时用排饱和氯化钠溶液收集气体：H 2O + Cl 2 Cl —+H ++ HClOD ．金属钠燃烧时，火焰呈黄色：2Na ＋O 2 点燃Na 2O 2 8.室温下，分别用0.1 mol·L－1溶液进行下列实验，结论不正确．．．的是 A ．向NaOH 溶液中通SO 2至pH=7：c (Na +) = c (HSO -3) +2c (SO -23)B ．向NH 4Cl 溶液中加入等浓度等体积的NH 3·H 2O 后，所得溶液呈碱性，则：c (NH 4+) < c (NH 3·H 2O) C ．向NH 4HSO 4加入等浓度等体积的NaOH 溶液后后：c (NH 4+) + c (NH 3·H 2O) = c (Na +)D ．向CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 晶体：增大9.下列选项中的操作、现象与结论完全一致的是-33c(CH COO )c(CH COOH)操作现象结论 A 向滴有酚酞的NaOH 溶液中通入 Cl 2溶液褪色 HClO 有漂白性 B无水乙醇与浓硫酸共热至170 ℃，将产生气体通入溴水溴水褪色乙烯和溴水发生加成反应 C向浓度、体积都相同的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中各滴加1滴酚酞变红,前者红色深结合H +能力: CO 32— > HCO 3— D 用发光小灯泡分别做HCl 和CH 3COOH 导电性实验发光强度：HCl 强于CH 3COOHCH 3COOH 是弱电解质10、草酸二酯是荧光棒成分，发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯结构简式如右图所示。

普通高等学校2024届高三3月联合检测试题(化学试题理)试题含解析

普通高等学校2024届高三3月联合检测试题（化学试题理）试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学与生活、生产密切相关。

下列叙述不正确的是（）A．高纯硅可用于制作光导纤维B．碳酸钠热溶液呈碱性，可用于除去餐具上的油污C．利用太阳能蒸发海水的过程属于物理变化D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖2、某化学实验创新小组设计了如图所示的检验Cl2某些性质的一体化装置。

下列有关描述不正确的是ClO ＋6H+===3Cl2↑＋3H2OA．浓盐酸滴到氯酸钾固体上反应的离子方程式为5Cl−＋3B．无水氯化钙的作用是干燥Cl2，且干燥有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色C．2处溶液出现白色沉淀，3处溶液变蓝，4处溶液变为橙色，三处现象均能说明了Cl2具有氧化性D．5处溶液变为血红色，底座中溶液红色消失，氢氧化钠溶液的作用为吸收剩余的Cl2以防止污染3、下列离子方程式中，正确的是（）A．Fe3+的检验：Fe3++3KSCN═Fe（SCN）3+3K+B．氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O═H++Cl-+HClOC．证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++3H2O2═2Mn2++4O2↑+6H2OD．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl-4、为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是选项实验目的实验方法相关解释A 测量氯水的pH pH试纸遇酸变红B探究正戊烷C5H12催化裂解C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃C实验温度对平衡移动的影响2NO2N2O4为放热反应，升温平衡逆向移动D用AlCl3溶液制备AlCl3晶体AlCl3沸点高于溶剂水A．A B．B C．C D．D5、下列物质不属于危险品的是A．硝化甘油B．苯C．重晶石D．硝酸铵6、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是A．可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银与硝酸不会发生化学反应.B．2022年北京冬奧会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料C．“珠海一号”运载火箭中用到的碳化硅也是制作光导纤维的重要材料D．建设世界第一高混凝土桥塔用到的水泥和石灰均属于新型无机非金属材料7、下列各组离子一定能大量共存的是A．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B．在含有Al3+、Cl－的溶液中：HCO3－、I－、NH4＋、Mg2＋C．在c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、S2－、SO32－、NO3－D．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－8、实验室利用下图装置制取无水A1C13(183℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾)，下列说法正确的是A．①的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气B．②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液C．滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯D．⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替9、我国历史悠久，有灿烂的青铜文明，出土大量的青铜器。

宁夏银川一中2022届高三上学期第三次月考理综化学试题 Word版含解析

【全国百强校】宁夏银川一中2022届高三上学期第三次月考理综化学试题（解析版）宁夏银川一中2022届高三上学期第三次月考理综化学试题1.我国明代《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次…价值数倍也”。

这里用到的试验操作方法是A. 萃取B. 蒸馏C. 分液D. 过滤【答案】B【解析】A、萃取是利用物质在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或安排系数的不同，使物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中；B、蒸馏是指利用液体混合物中各组分挥发性的差异而将组分分别的过程；C、分液是把两种互不混溶的液体分别开的操作方法；D、过滤是利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分别开来的一种方法；这里试验操作是煮酒，煮酒的分别方法是蒸馏。

答案选B。

2.关于下列各装置的叙述中,正确的是A. 装置①可用于分别I2与NH4Cl的混合物B. 装置②用于收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积C. 装置③用于制取氯气装置④用于制取无水MgCl【答案】D【解析】试题分析：A、I2受热会升华，NH4Cl受热会分解产生NH3和HCl，遇冷又化合为NH4Cl，用装置①无法分别，故错误；B、Cu与浓硫酸反应生成SO2，SO2能溶于水并有部分和水发生反应，故不能用装置②收集并测量气体体积，故错误；C、浓盐酸与MnO2反应制取Cl2，需要加热，故错误；D、MgCl2水解会生成Mg(OH)2和HCl，故需在HCl的氛围中加热制取，故正确。

考点：考查试验方案设计的评价等学问。

3.下列各组物质中，任意两种物质在常温下均能发生反应的是甲乙丙A SO2NaOH溶液新制氯水B A1盐酸Fe2O3C Fe FeCl2Cl2D NH3CuO稀 HNO3A B C D 【答案】A【解析】A、二氧化硫、氢氧化钠溶液、新制氯水任意两种物质在常温下均能发生反应，选项A 正确；B、盐酸分别与铝、氧化铁在常温下可以反应，但氧化铁与铝必需在高温下才能反应，选项B错误；C、铁与氯化亚铁不反应，氯化亚铁与氯气在常温下能反应，铁和氯气在点燃条件下才能反应，选项C错误；D、稀硝酸分别与氨气、氧化铜在常温下能反应，但氨气与氧化铜必需在高温下才能反应，选项D错误。

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分宜中学玉山一中临川一中江西省南城一中南康中学高安中学高三联合考试彭泽一中泰和中学樟树中学理科综合试卷（理科）命题：彭泽一中、玉山一中、临川一中注意事项：1本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅰ卷（非选择题）两部分.满分300分.考试时间为150分钟.2本试卷分试题卷和答题卷，第Ⅰ卷（选择题）的答案应填在答题卷卷首相应的空格内，做在第Ⅰ卷的无效. 3答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡相应的位置。

可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Fe:56第Ⅰ卷(选择题，共126分)一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是( )A．在游泳池中常加CuSO4和漂白粉，它们使细菌蛋白质变性的原理相同B．铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀C．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂，是利用了皂化反应D．利用K2FeO4作水处理剂是因为它既有吸附性又有强氧化性8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A．常温常压下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应小于0.1NAB．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子C．2.1 g DTO中所含中子数为N AD．常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5N A9．Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )10. 苹果酸的结构简式为:,下列说法正确的是( )A.苹果酸能被氧化成三元羧酸B.1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C.含1 mol苹果酸的稀溶液与足量金属Na反应生成1.5 mol H2D.2分子苹果酸相互反应，可形成结构为六元环、七元环或八元环的酯类物质11.四种短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为 19，W和X元素原子核的质子数之比为1:2，X和Y的电子数之差为4。

下列说法正确的是( )A．原子半径大小：Z>Y>X>WB．W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物C．由W元素形成的单质的熔沸点都很高D．Y、Z所形成的氧化物的水化物都是强酸12. 利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。

下列说法正确的是( )A. a为直流电源的负极B. 阴极反应式为：2HSO3-＋2H2O＋2e－= S2O42-＋2OH-C. 阳极反应式为：SO2＋2H2O－2e－= SO42-＋4H＋D. 电解时，H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室13．下列有关说法正确的是( )A．常温下，0.1 mol·L－1NaHS溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)B．常温下，0.1 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)C．常温下，将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中c(CH3COO－)c(CH3COOH)的值增大到原来的10倍D．呈酸性的某酸式盐（NaHX）溶液中，一定有：c(Na＋) ＞c(HX—) ＞c(H＋) ＞c(X2—) ＞c(OH—)＞c(H2X) 26．（15分）1月9日，中国中医科学院青蒿素专家屠呦呦研究员获得度国家科学技术奖最高奖。

青蒿素，是烃的含氧衍生物．．．．．．．，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水★启用前绝密（3月19日）中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。

已知：乙醚沸点为35℃。

从青蒿中提取青蒿素的方法主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。

乙醚浸取法的主要工艺为：请回答下列问题：(1)操作Ⅱ的名称是_____________。

(2)操作Ⅲ的主要过程可能是_____________（填字母）。

A ．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶B ．加95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤C ．加入乙醚进行萃取分液(3)用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将28.2g 青蒿素样品放在硬质玻璃管C 中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E 和F 实验前后的质量，根据所测数据计算。

① 装置D 的作用是______________，装置E 中吸收的物质是______________，装置F 中盛放的物质是________________。

② 实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是_______________。

③ 用合理改进后的装置进行实验，称得：装置实验前/g 实验后/g E 22.6 42.4 F80.2146.2则测得青蒿素的实验式是__________________。

（4）某学生对青蒿素的性质进行探究。

将青蒿素加入含有NaOH 、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与 ________（填字母）具有相同的性质。

A ．乙醇B ．乙酸C ．乙酸乙酯D ．葡萄糖 27.(14分)目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器。

NO 和CO 气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应： 2CO(g)＋2NO(g)N 2(g)＋2CO 2(g) ΔH ＝－a kJ ·mol －1。

(1)CO 2的结构式为。

(2)已知2NO(g)＋O 2(g)===2NO 2(g) ΔH ＝－b kJ ·mol －1； CO 的燃烧热ΔH ＝－c kJ ·mol －1。

写出在消除汽车尾气中NO 2的污染时，NO 2与CO 的可逆反应的热化学方程式（已知该反应为放热反应）：__________________________________________________。

(3)在一定温度下，将2.0molNO 、2.4molCO 通入到容积固定为2L 的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示： ①有害气体NO 的转化率为________.②20min 时，若改变反应条件，导致CO 浓度减小，则改变的条件可能是________(填序号)。

a.缩小容器体积b.在恒压条件下再充2.0molNO 、2.4molCOc.降低温度d.扩大容器体积③若保持反应体系的温度不变，20min 时再向容器中充入NO 、N 2各0.4mol ，反应将朝 ________(填“向左” 或“向右”)进行，再次达到平衡时的平衡常数为________。

④若保持反应体系的温度不变，20min 时再向容器中充入与平衡组分相同的气体，达到平衡后，CO 的体积分数将（填“增大”或“减小”或“不变”） 28.（14分）铬矿石（主要成分是Cr 2O 3，含FeO 、SiO 2等杂质)为原料生产Cr 2O 3的流程如下：已知：Cr 2O 72－+H 2O2CrO 42－+2H +，K sp [Cr(OH)3] =6.4×10－31，lg2 = 0.3（1）步骤Ⅰ中为了提高反应速率应该采取的措施有。

（写一种）（2）滤液1中的阴离子除CO 32－外，主要还有、。

（3）步骤Ⅳ发生的反应中Cr 2O 72－和蔗糖（C 12H 22O 11）的物质的量之比为。

（4）步骤Ⅴ中为了使Cr 3+完全沉淀[此时，c (Cr 3+)≤10－5mol ·L －1]，pH 至少调至。

青蒿干燥破碎乙醚残渣提取液操作II粗品乙醚操作III精品操作I（5）滤液3的主要溶质是两种盐，化学式为、。

（6）研究发现，固态Na2CrO4与氨气在500℃下反应得到NaCrO2，将NaCrO2溶解后通入CO2得到更为纯净的Cr(OH)3。

则NaCrO2溶液与过量CO2反应的离子方程式为。

35. 【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化学反应方程式为：[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3．请回答下列问题：（1）Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是________，与CO互为等电子体的分子的电子式为________（2）硝酸钾中NO3-的空间构型为________，写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式_________________。

（3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是_______，配体中提供孤对电子的原子是_______（4）用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有_______形成．a．离子键 b．配位键 c．非极性键 d．σ键（5）铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式______________________________________。

若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是_________________g·cm-3。

36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）Ⅰ.肉桂酸甲酯由C、H、O三种元素组成，质谱分析其分子的相对分子质量为162，核磁共振氢谱谱图显示有6个峰，其面积之比为1:2:2:1:1:3，利用红外光谱仪检测其中的某些基团，测得红外光谱如下图：则肉桂酸甲酯的结构简式是____________（不考虑立体异构）Ⅱ.现有2.8g有机物A，完全燃烧生成0.15molCO2和1.8gH2O，A的相对分子质量为56。

已知：（X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等)，由有机物A合成G（香豆素）的步骤如下：回答下列问题：（1）A的分子式为____________。

（2）写出C中含氧官能团名称 ____________；F→G的反应类型是____________。

（3）写出A和银氨溶液反应的化学方程式____________________________________。

（4）与F互为同类别的同分异构体有种（不包含F本身且不考虑立体异构），写出其中一种具有顺反异构的顺式结构的结构简式。

（5）又知： (R，R′为烃基)，试写出以溴苯和丙烯（CH2＝CH—CH3）为原料，合成的路线流程图。

合成路线的书写格式如下：九校化学答案7-13 C A C D B C C 26．（15分）（1）蒸馏 1分（2）B 2分（3） ①将可能生成的CO 氧化为CO 2 (其他合理答案也给分）2分 H 2O(水蒸气) 2分碱石灰2分②在装置F 后连接一个防止空气中的CO 2和水蒸气进入F 的装置 2分 ③C 15H 22O 5 2分（4）C 2分27.（14分）（每空2分）（1）O=C=O （2）4CO(g)＋2NO 2(g) N 2(g)＋4CO 2(g) ΔH ＝—（a+2c —b ） kJ ·mol －1（无可逆符号扣1分，无负号不得分）（3）①40% ②c 、d ③向左 5/36或0.14 ④减小28.（14分）（1）粉碎矿石或高温等（2分）（2）CrO 42— SiO 32—（各2分共4分）（3）8:1（2分）（4）5.6（2分）（5）(NH 4)2SO 4 Na 2SO 4 （各1分）（6）CrO 2—+CO 2+2H 2O ==Cr(OH)3↓+HCO 3—（2分） 35.（15分）（1）分子晶体，．(各1分) （2）平面正三角形 BF 3 SO 3等(各2分)（3） sp 3、sp 2（2分）， N (1分)．（4） bd ．(2分)（5）8Fe ＋2NH 32Fe 4N ＋3H 2，(2分) (2分) 36（15分）Ⅰ. (2分)Ⅱ．（1） C 3H 4O （2分））（2）酯基取代反应/酯化反应(各1分)（3）CH 2＝CHCHO +2Ag(NH 3)2OH CH 2＝CHCOONH 4 +2Ag ↓+ 3NH 3 +H 2O(2分)(4) 15（或其他合理答案）（各2分）（5）(每步1分)△H 2OBrCH 2＝CH —CH 3Pd/碱CH ＝CH —CH 3催化剂CH —CH 2—CH 3 CH=CHCOOCH。