2019届一轮复习人教版 化学平衡常数及其计算 课件(58张)
反应③中，温度升高，H2 浓度减小，则平衡左移， 即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此 ΔH<0， C 错误；对于反应③，在恒温恒容下，增大压强，如充入 惰性气体，则平衡不移动，H2 的浓度不变，D 错误。 答案：B
2．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作 用时，涉及如下反应： 2NO2(g)＋NaCl(s) 2NO(g)＋Cl2(g) NaNO3(s)＋ClNO(g) K1 2ClNO(g) K2 2NaNO3(s) ＋ 2NO(g) ＋
深化拓展 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1) 平衡常数表达式中，可以是物质的任意浓度。 ( ) (2)温度升高，化学平衡常数一定增大。( )
(3)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数。 ( )
(4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化。 ( )
(5) 将 1 mol N2O4 充入一恒压容器中进行反应： N2O4(g) 2NO2(g)。若在相同温度下，上述反应改在体 )
个常数，该常数就是该反应的化学平衡常数，用符号 K 表示。
2．表达式 对于反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，化学平衡
cp（C）· cq（D） m n c （ A ） · c （B） (固体和纯液体的浓度视 常数 K＝________________
为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。
积为 1 L 的恒容容器中进行，平衡常数增大。(
(6)化学方程式中化学计量数等倍扩大或缩小，但化 学平衡常数不会发生改变。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)×
2．书写下列化学平衡的平衡常数表达式。 (1)Cl2＋H2O HCl＋HClO：_________________。 CO(g)＋H2(g) ：_____________。
则 4NO2(g) ＋ 2NaCl(s)
Cl2(g)的平衡常数 K＝________(用 K1、K2 表示)。
c（ClNO） c2（ClNO） 解析：K1＝ 2 ，K2＝ 2 ， c （NO2） c （NO）· c（Cl2） c（Cl2）· c2（NO） K2 1 K＝ ，所以 K ＝ 。 4 K2 c （NO2） K2 1 答案： K2
对于可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)的任
cp（C）· cq（D） 意状态，浓度熵 Qc＝ m 。 n c （A）· c （B）
Qc<K，反应向正反应方向进行 Qc＝K，反应处于平衡状态 Q >K，反应向逆反应方向进行 c (3)判断可逆反应的反应热。 升高温度，若 K 值增大，则正反应为吸热反应；若 K 值减小，则正反应为放热反应。 (4)计算平衡体系中的相关量：根据相同温度下，同 一反应的平衡常数不变，计算反应物或生成物的浓度、 转化率等。
题组2 考查化学平衡常数的应用 3．反应 Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时
平衡常数为 1.47，900 ℃时平衡常数为 2.15。下列说法正 确的是(
减小 [FeO]· [CO] B．该反应的化学平衡常数表达式为 K＝ [Fe]· [CO2] C．该反应的正反应是吸热反应 D．增大 CO2 浓度，平衡常数增大
3．意义及影响因素
越大 。反应物的转化 (1)K 值越大，反应进行的程度_____
越大 率也____ ，一般来说，K≥105 认为反应进行得较完全。
(2)K 只随温度 ____的变化而变化，与物质的浓度、压强 变化无关。
4．化学平衡常数的应用 (1)判断、比较可逆反应进行的程度。 对于一定温度下的一个具体可逆反应来说，K 值越 大，正反应进行的程度越大，反应物转化率越高。 (2)判断正在进行的可逆反应是否达到平衡或反应进 行的方向。
(2)K ＝
c（OH ）· c（HCO3 ） (3)K＝ (4)K＝c(CO2) － c（CO2 ） 3
－
－
3．一定温度下，分析下列三个反应的平衡常数的关 系 ①N2(g)＋3H2(g) 1 3 ② N2(g)＋ H2(g) 2 2 ③2NH3(g) 2NH3(g) K1 NH3(g) K2
N2(g)＋3H2(g) K3
第七章
化学反应速率和化学平衡
第 3K)的含义。 2.能够利用化学平衡常数进行相关计算。
考点 1 化学平衡常数
1．定义
化学平衡时， 在一定温度下，当一个可逆反应达到__________ 浓度幂之积的比值是一 浓度幂之积与反应物 ____________ 生成物 ____________
－ HCO－ ＋ OH ：______________。 3
(2)C(s)＋H2O(g)
－ (3)CO2 3 ＋H2O
(4)CaCO3(s)
CaO(s)＋CO2(g) ：_____________。
c（HCl）· c（HClO） 答 案 ： (1)K ＝ c（Cl2） c（CO）· c（H2） c（H2O）
(1)K1 和 K2，K1＝________。 (2)K1 和 K3，K1＝________。
答案：(1)K2 2
1 (2) K3
题组1 考查平衡常数的含义 1．已知反应①：CO(g)＋CuO(s) 反应②：H2(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)；
Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温
度下的平衡常数分别为 K1 和 K2， 该温度下反应③： CO(g) ＋H2O(g) 正确的是( CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为 K。则下列说法 )
[CO2]· [Cu] A．反应①的平衡常数 K1＝ [CO]· [CuO]
K1 B．反应③的平衡常数 K＝ K2 C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2 浓度减小， 则该反应的焓变为正值 D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2 浓度一 定减小
解析：在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示在 平衡常数表达式中，A 错误；由于反应③＝反应①－反应 K1 ②，因此平衡常数 K＝ ，B 正确； K2
)
A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率
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高考化学一轮复习 第1课时 化学平衡状态 化学平衡常数课件
(1)化学平衡研究的对象：封闭体系的可逆反应。只有可逆反应才有可能存在化学 平衡状态。 (2)“v(正)＝v(逆)”，是化学平衡状态微观本质的条件，其含义可简单地理解为：对 反应物或生成物中同一物质而言，其生成速率等于消耗速率。“反应混合物中各 组分的浓度不变”是平衡状态的宏观表现，是v(正)＝v(逆)的必然结果。 (3)平衡状态直接规定了在一定条件下可逆反应进行的程度大小，也是可逆反应进 行到最大限度的结果。 (4)从化学平衡的特征判断可逆反应是否达到化学平衡时，要特别注意外界条件 的限制及反应本身的特点，如“恒温、恒容”、“体积可变”、“体积不变”、 “全是气体参加”等。
(2)若将2 molN2和4 molH2放入起始体积相同的恒容容器中，在与(1)相同的温 度下达到平衡，试比较平衡时NH3的浓度：(1)________(2)(填“>”、“<”或 “＝”)。
解析：①由反应：N2(g)＋3H2(g) 起始物质的量
2NH3(g)
(mol)
2
4
0
转化物质的量
(mol)
x
正反应进行的程度 越高 。
3．平衡常数的应用和注意事项 (1)在不同条件下进行的同一可逆反应，K值越大，反应物的转化率 越大 ， 正反应进行的程度 越高 。
(2)平衡常数只与 温度 有关，与其他因素无关。 (3)固体 和纯液体 的浓度通常看作常数“1”，不计入平衡常数表达式中。
思考：
反应：①3H2＋N2
1．应用 (1)判断、比较可逆反应进行程度的大小。 K值越大，反应进行的程度越大； K值越小，反应进行的程度越小。 (2)判断可逆反应是否达到化学平衡状态 对于可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)， 在一定温度下的任意时刻， 反应物与生成物浓度有如下关系： 浓度商Q＝
2019届一轮复习人教版 化学平衡 化学平衡常数 课件(65张)
下列说法正确的是()。A．反应在 0～2 min 内的平均速率 v(SO2)＝0.6 mol· L－1· min－1 B．反应在 2～4 min 内容器内气体的密度没有变化 C．若升高温度，反应的平衡常数变为 1.00，则正反应为 放热反应
D ．保持其他条件不变，起始时向容器中充入 1.00 mol
3．化学平衡的特点
可逆
＝ 浓度或百分含量
三、化学平衡常数
1．平衡常数的定义
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物 浓度幂(以其化学计量数为幂)之积与反应物浓度幂之积的比值 就是一个常数，叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，
用符号 K 表示。对于反应：mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，K
第2节
化学平衡 化学平衡常数
1．了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 2．掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数(K)的含义，
能利用化学平衡常数进行相关计算。
回归教材 一、可逆反应
正反应
逆反应
小于
二、化学平衡 1．化学平衡状态
可逆 反应中正反应速率与逆反应速率 在一定条件下，________
相等 ，反应混合物中各组成成分浓度、含量保持________ 不变 ________ 的状态，叫做化学平衡状态。
解析：如在恒压条件下加入等配比数的 A 和 B，则仍达到 同一平衡状态，或在恒容条件下加入惰性气体，平衡不移动， 则 a、b 相等，故 A 正确；在该温度下，保持容积固定不变， 向容器内补充了 B 气体，B 的浓度增大，虽然平衡向逆反应方 向移动，但 B 转化的比增加的幅度小，则 a＞b，故 B 错误；若 其他条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动，则 a＞b，
2019届一轮复习人教版 化学平衡常数及其计算 课件(40张)
化学 ·2019年高考一轮复习
第26讲 化学平衡常数及其计算
化学平衡常数及其计算
考试说明
1.了解化学平衡常数(K)的含义。
2.能利用化学平衡常数进行相关计算。
化学平衡常数及其计算
考点一 考点二 化学平衡常数 有关化学平衡常数的计算
考点三 化学反应原理在物质制备中的应用
化学平衡常数及其计算
知识梳理 考点一 化学平衡常数 1.概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物 浓度幂之积 与反应物 浓度幂之积 的比值是一个常数，用符号 K 表示。 2.表达式
(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
化学平衡常数及其计算
4.应用 (1)判断可逆反应进行的程度。 (2)利用化学平衡常数，判断反应是否达到平衡或向何方向进行。 对于化学反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)的任意状态，浓度商：Qc＝ ccC· cdD caA· cbB 。 Qc＜K，反应向 正 反应方向进行； Qc＝K，反应处于 平衡 状态； Qc＞K，反应向逆反应方向进行。 (3)利用K可判断反应的热效应：若升高温度，K值增大，则正反应为吸热 反应；若升高温度，K值减小，则正反应为 放热反应。
化学平衡常数及其计算
考点二 有关化学平衡常数的计算 pC(g) ＋ qD(g) ，令 A 、 B 起始物质的量浓度分别为 a mA(g)＋nB(g) c始/(mol· L－1) c转/(mol· L－1) a mx b nx pC(g)＋qD(g) 0 px px 0 qx qx
1.一个模式——“三段式”
化学平衡常数及其计算
例1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度( × ) (2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数( × ) (3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动( × ) (4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化( √ ) (5)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度( √ )
第26讲 化学平衡常数及其计算
化学平衡常数及其计算
考试说明
1.了解化学平衡常数(K)的含义。
2.能利用化学平衡常数进行相关计算。
化学平衡常数及其计算
考点一 考点二 化学平衡常数 有关化学平衡常数的计算
考点三 化学反应原理在物质制备中的应用
化学平衡常数及其计算
知识梳理 考点一 化学平衡常数 1.概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物 浓度幂之积 与反应物 浓度幂之积 的比值是一个常数，用符号 K 表示。 2.表达式
(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
化学平衡常数及其计算
4.应用 (1)判断可逆反应进行的程度。 (2)利用化学平衡常数，判断反应是否达到平衡或向何方向进行。 对于化学反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)的任意状态，浓度商：Qc＝ ccC· cdD caA· cbB 。 Qc＜K，反应向 正 反应方向进行； Qc＝K，反应处于 平衡 状态； Qc＞K，反应向逆反应方向进行。 (3)利用K可判断反应的热效应：若升高温度，K值增大，则正反应为吸热 反应；若升高温度，K值减小，则正反应为 放热反应。
化学平衡常数及其计算
考点二 有关化学平衡常数的计算 pC(g) ＋ qD(g) ，令 A 、 B 起始物质的量浓度分别为 a mA(g)＋nB(g) c始/(mol· L－1) c转/(mol· L－1) a mx b nx pC(g)＋qD(g) 0 px px 0 qx qx
1.一个模式——“三段式”
化学平衡常数及其计算
例1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度( × ) (2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数( × ) (3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动( × ) (4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化( √ ) (5)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度( √ )
高三化学一轮复习精品课件7：化学平衡常数及其计算
平衡
不一定平衡 平衡 平衡
例题 1 (2017·广东揭阳二模)一定温度下，能够说明反应 2NO(g) O2(g)已达到平衡的是___c_____(填字母)。
a. 容器内的压强不发生变化 b. 混合气体的密度不发生变化 c. NO、N2、O2 的浓度保持不变 d. 单位时间内分解 4 mol NO，同时生成 2 mol N2
(3) 起始物质
催化剂
2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g)
的量/mol: 0.8
0.8
0
0
转化物质
的量/mol: 0.4
0.4
0.4
0.2
平衡物质
的量/mol: 0.4
0.4
0.4
0.2
则平衡时的浓度：c(NO)＝0.2 mol·L－1，c(CO)＝0.2 mol·L－1，c(CO2)＝0.2 mol· L－1，c(N2)＝0.1 mol·L－1
第25讲 化学平衡常数及其计算
考纲要求
1. 了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 2. 掌握化学平衡的特征。 3. 了解化学平衡常数(K)的含义。 4. 能利用化学平衡常数进行相关计算。
君不见，黄河之水天上来，奔流到海不复回。 君不见，高堂明镜悲白发，朝如青丝暮成雪。 人生得意须尽欢，莫使金樽空对月。 天生我材必有用，千金散尽还复来。 烹羊宰牛且为乐，会须一饮三百杯。 岑夫子，丹丘生，将进酒，杯莫停。 与君歌一曲，请君为我倾耳听。 钟鼓馔玉不足贵，但愿长醉不复醒。 古来圣贤皆寂寞，惟有饮者留其名。 陈王昔时宴平乐，斗酒十千恣欢谑。 主人何为言少钱，径须沽取对君酌。 五花马，千金裘，呼儿将出换美酒，与尔同销万古愁
度、压强、浓度)改变，平衡将发生移动，直到建立新的平衡；⑤化学平衡是动态
化学平衡状态化学平衡常数(高三一轮专题复习)PPT课件演示文稿
不一定平 衡
第二十六页，共61页。
举例反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) 平衡判断
任何化学反应都伴随着能量变化，在
温度 其他条件不变的情况下，体系温度一 平衡
②在单位时间内消耗了n mol B同时
正、逆反 生成p mol C，均指v(正)【同向】
应速率的 关系
③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝ m∶n∶p∶q，【没指明反应方向】
v(正)不一定等于v(逆)
不一定平衡 不一定平衡
④在单位时间内生成了n mol B，同时 消耗q mol D，因均指v(逆) )【同向】
不一定平衡
第二十五页，共61页。
举例反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) 平衡判断
①m＋n≠p＋q 时，总压强一定(其他
平衡 条件一定) 压强
②m＋n＝p＋q 时，总压强一定(其他 不一定平
条件一定)
衡
混合气体的 ① M r 一定时，只有当 m＋n≠p＋q 时 平衡
平均相对分
子质量( Mr ) ② Mr 一定，但 m＋n＝p＋q 时
）ABDE
2NH3达到平
A. N2的消耗速率等于N2的生成速率 B. H2的消耗速率等于N2的生成速率的3倍 C. NH3的消耗速率等于N2生成速率的2倍 D. 单位时间内生成nmolN2,同时生成2nmolNH3 E.1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成 F.1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂
2Z(g)，已知
X2、Y2、Z 的起始浓度分别为 0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、
0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物
质的浓度有可能是
化学平衡常数及计算-PPT
(2) Kc=[NO2]2/[N2O4]
(3)
Kc= [CO2]
13
4、平衡常数只表现反应进行的程度，即 可能性问题，而不表现到达平衡所需的 时间，即现实性问题.
5、平衡常数K与温度有关，与浓度无关，由K随温度 的变化可推断正反应是吸热反应还是放热。 若正反应 是吸热反应,升高温度,K 增大;若正反应是放热反应,升 高温度,K 减少;
3
二、数学表达式： 对于一般的可逆反应mA+nB pC+qD
{c(C)}p{c(D)}q
K = {c(A)} m{c(B)} n
三、平衡常数的单位 浓度的单位为mol·L-1
∴K的单位为(mol·L-1)n； 4
练习：试写出下列反应的浓度平衡常数的数学表达式：
2SO2(g)+O2(g) 催化剂 2SO3
反应物A: [A]=c0(A) - △c(A) （2）生成物：平衡浓度=初始浓度+转化浓度
生成物D: [D] = c0(D) +△c(D) （3）各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中 相应的化学计量数之比。△c(A):△c(D)=a:d
20
例度1平:合衡成是氨:[N的2]反=3应mNol2·+L3-1H,[H22]2=N9mH3o在l·L某-1,温[N度H3下] =各4m物o质l·L的-1浓求 该反应的平衡常数和N2、H2的初始浓度。
3、反应的平衡常数与反应可能进行的程度。一般来 说，反应的平衡常数KC≥105，认为正反应进行得较完 全；KC ≤10-5则认为这个反应的正反应很难进行(逆反 应较完全）。
17
例如：不同温度时，反应:H2(g)+I2(g) △ 的平衡常数与温度的关系如下：
《化学平衡常数》PPT人教版
提示：(1)× (2)√ (3)√ (4)√ (5)×
2．在一定温度下，三个反应： H2(g)＋I2(g) 2HI(g) K1 12H2(g)＋12I2(g) HI(g) K2 2HI(g) H2(g)＋I2(g) K3， K1 与 K2、K3 有何关系？
提示：K1＝K22；K1·K3＝1
3．化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数是增 大还是减小？
0
平衡 mol·L-1
3
9
4
即：
5
15
0
答:K=7.32×10-3,初始c(N2)、c(H2)为5、15mol·L-1。
《化学平衡常数》PPT人教版（精品系 列PPT ）
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【平衡转化率】
平衡转化率是指平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反应物的量之比。
如 NH4Cl＋H2O
NH3·H2O＋HCl 的平衡常数表达式为 K
＝cHCl·cNH3·H2O。 cNH4Cl
②H2O 的状态不是液态而是气态时，则需要带入平衡常数表 达式。
(2)K 的大小只与温度有关，与反应物或生成物的起始浓度的
大小无关。
(3)带入平衡常数表达式的是平衡浓度，而不是任意时刻的浓
CO+H2O
H2+CO2
此反应在773K时平衡常数K=9，如反应开始时C(H2O)=C(CO)=0.020mol·L-1求CO的转化率。
CO + H2O H2+CO2
初始 0.02 0.02
00
平衡 0.02-x 0.02-x x x
K=[x/(0.02-x)]2=9
x/(0.02-x)=3 ∴x=0.015mol·L-1
2．在一定温度下，三个反应： H2(g)＋I2(g) 2HI(g) K1 12H2(g)＋12I2(g) HI(g) K2 2HI(g) H2(g)＋I2(g) K3， K1 与 K2、K3 有何关系？
提示：K1＝K22；K1·K3＝1
3．化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数是增 大还是减小？
0
平衡 mol·L-1
3
9
4
即：
5
15
0
答:K=7.32×10-3,初始c(N2)、c(H2)为5、15mol·L-1。
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【平衡转化率】
平衡转化率是指平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反应物的量之比。
如 NH4Cl＋H2O
NH3·H2O＋HCl 的平衡常数表达式为 K
＝cHCl·cNH3·H2O。 cNH4Cl
②H2O 的状态不是液态而是气态时，则需要带入平衡常数表 达式。
(2)K 的大小只与温度有关，与反应物或生成物的起始浓度的
大小无关。
(3)带入平衡常数表达式的是平衡浓度，而不是任意时刻的浓
CO+H2O
H2+CO2
此反应在773K时平衡常数K=9，如反应开始时C(H2O)=C(CO)=0.020mol·L-1求CO的转化率。
CO + H2O H2+CO2
初始 0.02 0.02
00
平衡 0.02-x 0.02-x x x
K=[x/(0.02-x)]2=9
x/(0.02-x)=3 ∴x=0.015mol·L-1