10专题十 电解质溶液
高三化学之电解质溶液
高三化学之电解质溶液什么是电解质溶液？电解质溶液是由电解质及其溶剂水组成的溶液，其中电解质能够在溶液中以离子形式存在。
在电解质溶液中，正负离子被水分子包围，并与周围水分子形成溶剂化层。
电解质溶液通常能够导电，因为溶液中的离子能够在电场的作用下迁移。
电解质的分类电解质可分为强电解质和弱电解质两种。
强电解质强电解质在溶液中完全电离，生成大量离子。
常见的强电解质有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和氯化钾（KCl）等。
在溶液中，这些电解质完全分解为阴离子和阳离子。
例如，HCl完全电离为H+（氢离子）和Cl-（氯离子）。
弱电解质弱电解质在溶液中只有部分离解，并生成少量离子。
弱电解质的离解度较低，溶液中大部分是以分子形式存在。
常见的弱电解质有乙酸（CH3COOH）、氨（NH3）和醋酸（CH3COONa）等。
在溶液中，这些电解质只部分分解为阴离子和阳离子。
电解质溶液的导电性由于电解质溶液中存在离子，它们能够在电场的作用下迁移，因此电解质溶液是良好的导电体。
电解质溶液的导电机理电解质溶液的导电机理可以用离子迁移解释。
当外加电场施加在电解质溶液中时，正离子被电场推向负电极，负离子被电场推向正电极。
电解质溶液的导电性主要取决于以下因素：1.电解质的浓度：电解质的浓度越高，溶液中的离子数量越多，导电性越强。
2.电解质的离子价数：离子价数越高，电解质的导电性越好。
因为离子价数越高，每个离子携带的电荷越多。
3.温度：温度越高，电解质溶液的导电性越好。
因为高温能够促进离子迁移，并降低电解质溶液的电阻。
电解质溶液的电导率电解质溶液的导电性程度可以用电导率来表示。
电导率是指单位长度和单位截面积的溶液在单位电压下的电流强度。
电导率的单位是西门子/米（S/m）。
电导率越高，溶液的导电性越强。
电解质溶液的影响因素电解质溶液的性质可以受到一些因素的影响，以下是一些常见的影响因素：1.温度：随着温度的升高，电解质溶液的离子迁移速度加快，导电性增强。
《电解质溶液》PPT课件_OK
氧化数：整数、分数，可能超过化合价的值。
决定电子得失数，如：Fe3O4→ FeO
Fe：+(8/3) → +2 ， (8/3) -2 = 2/3 ， 3×(2/3) = 2
Fe3O4 + 2e- + 2H+ === 3FeO +H2O 氧化数高的状态：氧化态
氧化数低的状态：还原态
6
二、氧化还原反应的概念
解质的溶液的电导，用Λm表示。
Λm
c
在SI制中摩尔电导率的单位是S·m2·mol-1，c的单
位为mol·m-3，而物质的量浓度习惯上常用
mol·dΛmm-3，故：c103
注意：摩尔电导率是指摩尔电荷的电导率；
摩尔浓度是指摩尔物质量；
两者可能不相等。
23
如：浓度为1mol·dm-3的MgCl2水溶液，其正、负 离子（Mg2+，Cl-）所带的电荷均为2mol·dm-3，故
3. 共价化合物中，元素的氧化数等于其电子 偏移个数，电负性大的元素的氧化数为负， 电负性小要氧化数为正。
4. 结构未知的化合物中，某元素的氧化数可 按如下规则求得：中性分子中各元素氧化 数的代数和等于零；复杂离子中各元素氧 化数的代数和等于该离子的电荷数。
5
例：K2MnO4、KMnO4、Cr2O72-、HClO中各原 子的氧化数各为多少？
21
κ/(Sm-1)
80 H2SO4
60 KOH
KCl 40
20
MgSO4
CH3COOH
0
5
10
15
c/(moldm-3)
298K 电导率与浓度的关系
强酸、强碱的电 导率较大，其次 是盐类，它们是 强电解质；而弱 电解质， CH3COOH 等为最低。
电解质溶液课件 PPT
Kb AC-=Kw/Ka =1、0 ×10-14 /1、76×10-5 =5、68 ×10-10
pOH=-lg[OH-]=-lg7、54×10-6=5、12
pH=14-pOH=14-5、12=8、88
例 计算0、100mol、L-1NH4Cl溶液的 pH值。
Cb
=
—40—0×—0—、—10—－—10—0×—0、—10= 400 +100
0、06
(molБайду номын сангаасL-1)
pKa = pKa(NH4+ ) = 9、25
pH = pKa + lg—C—b = 9、25 + lg0—、—06 =9、73
Ca
0、02
三、缓冲容量与缓冲范围
(一)缓冲容量(buffer capacity)
Kb =
—Kw— = Ka
1、0×10-14 1—、—8×—1—0-5 =
5、6×10-10
酸与碱的离解常数具体反映了酸碱的强度,酸的 Ka越大,酸就越强;若碱Kb的越大,碱就越强, 在共轭酸碱对中,酸Ka的越大,则碱的Kb越小
第三节 溶液的酸碱性及PH值计算
一、水的质子自递平衡
➢水的离子积常数
Kw
例: 1L缓冲溶液中含有0、10molHAc与0、20molNaAc, 求该缓冲溶液的pH值。
解:该缓冲溶液中含有HAc-NaAc缓冲对 又 Ka(HAc) =1、76×10-5 Ca =0、10mol·L-1 Cb = 0、20 mol·L-1
pH = pKa + lg —CCa—b = 4、75 + lg00—、 、—2100
NaOH Na OH
电解质溶液课件
性，或碳酸钠的碱性。
二、酸碱质子理论
（一）酸碱的概念
酸：凡是能给出质子H＋的物质（HCl,H3O+ ,H2O ,HCO3－） 碱：凡是能接受质子H＋的物质（Cl－,H2O, OH－,CO32－）
H2O + Ac-
HAc + OH-
结论：一种酸和一种碱发生反应，总是伴随着一种新 酸和新碱的生成。酸1 和碱1是一对共轭酸碱对，同2.
酸碱反应实质是两对共轭酸碱对之间的质子传递反应
酸碱反应的 方向：
总是由较强的酸或是较强的碱作 用，向着生成较弱的酸或较弱的 碱的方向进行。
HCl+NH3 NH4++Cl-
强电解质 完全电离 强酸、强碱、大多数盐 弱电解质 不完全电离 弱酸、弱碱、部分盐
一 弱酸、弱碱的解离平衡
弱电解质在水溶液中的电离是可逆的
HAc ＋ H2O
Ac－ ＋ H3O+
解离平衡：在一定温度下，当分子解离成离子和离子结合成
分子的速率相同时，溶液中各组分的浓度不再发生改变，即
达到动态平衡，这种状态称为解离平衡。
两性物质：既能给出质子又能接受质子的物质
酸碱质子理论中没有盐的概念
一般来说：共轭酸给出质子的能力越强， 酸性越强，它的共轭碱接受质子的能力 就越弱，共轭碱的碱性就越弱；共轭碱 越强，它的共轭酸就越弱。
如：H2OH++OH水为最弱的酸，它的共轭碱是最强的碱。
(二) 酸碱反应的实质
❖ 按照酸碱质子理论，酸碱反应的实质是质子 的传递，酸碱反应是两对共轭酸碱对共同作 用的结果。
专题之电解质溶液
专题十电解质溶液2•了解电解质在水溶液中的电［考纲要求］1•了解电解质的概念；了解强、弱电解质的概念。
离，以及电解质溶液的导电性。
3•了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
4.了解水的电离及离子积常数。
5•了解溶液pH的定义，认识溶液的酸碱性、溶液中c(H+)和c(OH-)、pH三者之间的关系，并能进行简单计算；了解测定溶液pH的方法。
6•了解盐类水解的原理、影响盐类水解的主要因素以及盐类水解的应用。
7" 了解难溶电解质的溶解平衡以及沉淀转化的本质。
\J知识精讲1 .一个基本不变相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。
应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。
溶液的pH值可以用pH试纸测定(精确到整数，且只能在1〜14的范围内)，也可以用pH计(精确到0.1)测定。
3 .三个重要比较溶液的酸碱性c(H +)与c(OH —)比较C(H+)大小pH酸性溶液c(H +)>c(OH —)+ —7 —1c(H )>1 X 10 mol •<7中性溶液c(H + )= c(OH —)+ —7 —1c(H )= 1X 10 mol L =7碱性溶液-..+ —c(H )<c(OH )+ —7 —1c(H )<1 X 10 mol •>7水溶液可分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液，下表是常温下这三种溶液的比较:4.pH使用中的几个误区(1)pH = 7的溶液不一定呈中性。
只有在常温下pH = 7的溶液才呈中性；当在100 C时，水的离子积常数为1X 10「12,此时pH = 6的溶液为中性溶液，PH>6时为碱性溶液，PH<6时为酸性溶液。
(2)使用pH试纸测溶液pH时，若先用蒸馏水润湿，测量结果不一定偏小。
湿，相当于将待测液稀释了，若待测液为碱性溶液，则所测结果偏小；若先用蒸馏水润若待测液为酸性溶液,则所测结果偏大；若待测液为中性溶液，则所测结果没有误差。
电解质溶液PPT教学课件
> 、=)
解析：因为稀释10倍，pH小于6，所以如pH=6，要大 于10倍
例：有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，
稀释相同倍数后，pH的变化值依次增大，则
HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )
A、HX、 HY、 HZ
(3)溶液中的盐中弱离子水解，破坏了水的电离平衡， 从而使溶液呈酸碱性。
c(H+)>c(OH-) 酸性
c(H+)=c(OH-) 中性 c(H+)<c(OH-) 碱性
pH试纸的正确使用方法 (08海南)用pH试纸测定溶液pH的正确操作是 A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测
液点在试纸上，再与标准比色卡对照 B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃
例：在溶液中的电离方程式书写正确的是
A、 H2CO3
2H + CO32 （E）
B、 NaHCO3
Na + H +CO32
C、 CH3COOH
CH3COO +H
D、 BaCO3（固）
Ba 2 +CO3 2
E、HCO3 +H2O
CO3 2 + H3O
F、HCO3 + H2O
H2CO3 +OH 返回
（三）电离平衡
4、强酸与强酸混合 pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，
所得溶液的pH＝ 2.3 。
两种pH值不同的强酸等体积混合时
△pH≥2时， pH混=pH小+0.3
5、强碱与强碱混合 pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液 体积比按1∶1混合后的pH值__1_2_.7__。
电解质溶液课件
电导的定义与测量
总结词
电导是衡量电解质溶液导电能力的物理量，其测量方法包括 电导率仪直接测量和电导池法。
详细描述
电导是电解质溶液导电能力的量度，定义为单位时间内通过 电导池的两个电极之间的电流与电位差的比值。电导率则是 指电解质溶液的电导值与其截面积和长度之比。
电导率与电导的关联
详细描述
在工业上，电导可用于监测和控制电解、电镀等工业过程，保证产品质量和节约能源。在环保领域， 电导可用于水质监测，评估水体的污染程度。在医疗领域，电导可用于研究生物体的生理和病理状态 ，如监测病人电解质平衡和肾功能等。
PART 05
电极过程动力学
REPORTING
电极过程动力学基础
定义
电极过程动力学是研究电极反应 速度以及影响电极反应速度因素
电解质溶液的性质
总结词
电解质溶液的性质主要包括导电性、离子反应和渗透压等。
详细描述
导电性是电解质溶液最基本的性质，其导电能力与电解质的种类、浓度和温度等因素有关。离子反应是电解质溶 液中的离子之间相互作用的过程，涉及到离子之间的结合、交换和分离等。渗透压是指电解质溶液对于半透膜的 压强，与电解质的种类和浓度有关，对于维持细胞内外平衡具有重要意义。
解离平衡常数（Ka或Kb）是描述解离平衡的重要参数，其值越大，解离程度越大。
解离常数
解离常数是平衡常数的一种，表 示电解质在水中解离成离子的平
衡状态。
解离常数的大小取决于电解质的 性质和温度，是判断电解质强弱
的重要依据。
解离常数的应用广泛，可以用于 计算电解质的浓度、比较不同浓
度电解质溶液的解离程度等。
温度对电极反应速率的影响比较复杂。一 般来说，温度越高，电极反应速率越快， 但也有例外情况。
电解质溶液1041页PPT
五、离子方程式
1、离子方程式： 用实际参加反应的离子符号表示化学反应的 式子,叫离子方程式.
2、离子方程式的意义：
1、表示某一具体反应的实质 2、表示某一类型反应的离子方程式
混合溶液计算pH值:
(1)准确判断混合后溶液的酸碱性. (2) 酸性溶液先计算c(H+) ,
碱性溶液先计算c(OH-). (3)注意溶液体积的变化.
1、常温下，当pH=11的氢氧化钠溶液稀释 102倍时，计算稀释后溶液的pH值。 9；
2、常温下，将pH=1和pH=4的盐酸等体积混合， 求混合后溶液的pH。 1.3
易电离的 b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。
物质
c、可溶性盐：溶解性表
仍用化学式表示的物质：
a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 难溶于水、 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 难电离的 c、气体：H2S、CO2、SO2等 物质或气体 d、单质：H2、Na、I2等
e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
(5) 与50mL, 0.1mol/L NaOH反应后pH 值 :____C__H_3_C__O_O__H__>_H__C_l__=__H_N__O_3_>__H_2_S_O__4____
100mLpH=3的HCl, H2SO4 , CH3COOH , HNO3
(1)与足量Zn产生H2体积: ______C__H_3_C_O__O_H__>__H__C_l_=__H_2_S_O__4 _>_H__N_O__3____ (2)与Zn反应产生氢气开始时速率: ____H_C__l_=__H_2_S_O_4__=_C__H_3_C_O__O_H___________________ (3) 中和消耗 NaOH :__C_H__3C__O_O__H__>_H__C__l _=_H__2S__O_4_=__H_N__O_3____ (4) 稀释100倍后的pH 值 :C_H__3_C_O__O_H__<__H_C__l_=__H_2_S_O_4__=_H__N_O__3_________
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专题十电解质溶液棠张中学孟宪征课题名称：电解质溶液考纲要求：⑴了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。
⑵理解离子反应的概念；理解电解质的电离平衡概念。
⑶了解水的电离、溶液PH等概念；了解强酸、强碱中和滴定的原理。
（新增内容）⑷理解盐类水解的原理。
了解盐溶液的酸碱性。
学习重难点：离子反应原理及应用；电解质的电离平衡与盐类水解原理及应用。
学习方法：解答本章的题目关键是要正确的理解有关概念，会利用化学平衡原理分析研究弱电解质的电离情况，有关溶液PH的计算，应根据题目特点，注意应用数学工具解决该类问题。
解答有关盐类水解的问题，应根据盐类水解规律，结合生产、生活中的实际问题来解决题目。
基础知识典型例题例1（’04江苏）用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是( )A．V1> V2 B．V1< V2 C．V1= V2 D．V1≤V2例2（’04江苏）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
在0.1mol·L—1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）A．c（K+）+c（H+）=== c（HC2O4—）+ c（OH—）+ c（C2O42—）B．c（HC2O4—）+ c（C2O42—）=== 0.1mol·L—1C．c（C2O42—）> c（H2C2O4）D．c（K+）=== c（H2C2O4）+ c（HC2O4—）+ c（C2O42—）例3（’04广东）下列说法正确的是（）A．pH= 2 与pH=1 的硝酸中c（H+）之比为1：10B．Na2CO3溶液中c（Na+）c（CO32—）之比为2：1C．0.2mol·L—1与0.1mol·L—1醋酸中c（H+）之比为2：1D．NO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3：1例4（’04上海）常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（）A．pH=12的Ba（OH）2 B．pH=12的氨水C．0.005 mol·L—1NaOH D．0.05 mol·L—1 BaCl2例5（’04全国二）将0.1mol·L—1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A．溶液中c（H+）和c（OH—）都减小B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大例6（’04全国三）1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（）A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.0例7（’04全国四）若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（）A．10：1 B．5：1 C．1：1 D．1：10基础训练1．室温下，在PH=12的某溶液中，由水电离的c（OH—）为（）A．1.0×10—7mol·L Ｂ．1.0×10—6mol·LＣ．1.0×10—2mol·L Ｄ．1.0×10—12mol·L2．可以用来判断醋酸属于弱电解质的实验事实是（）A．醋酸属于共价化合物Ｂ．醋酸能以任意比与水混溶Ｃ．醋酸钠溶液呈碱性Ｄ．常温下PH=3醋酸溶液稀释100倍后PH < 53．有一种酸溶液甲和一种碱溶液乙，若将它们等体积混合后，溶液的PH大于7，则下列说法中错误的是（）Ａ．甲为弱酸，乙为强碱，且等体积混合后酸碱完全中和Ｂ．甲为强酸，乙为弱碱，且反应前甲溶液的c（H+）和乙溶液的c（OH—）相等Ｃ．甲为弱酸，乙为强碱，且反应前两溶液在室温下的PH之和为14Ｄ．甲为一元强酸，乙为二元强碱，且甲、乙两溶液物质的量浓度相等4．将PH=5的H2SO4的溶液稀释1000倍后，溶液中SO42—离子浓度与H+ 离子浓度的比值为（）Ａ．1：10 Ｂ．1：1 Ｃ．1：2 Ｄ．1：205．下列叙述正确的是（）Ａ．常温下PH = 12的烧碱和PH = 2的某酸溶液等体积混合，混合后溶液的PH≤7Ｂ．PH相同的氨水和烧碱溶液稀释相同倍数时，氨水PH下降得少些Ｃ．同浓度盐酸中和PH相同的氨水和烧碱溶液，所需盐酸体积相同Ｄ．同浓度盐酸中和PH相同的两种弱碱，所需碱的体积相同6．常温下，把盐酸和氨水等体积混合后，其溶液的PH恰好等于7，则下列说法正确的是（）Ａ．盐酸中的c（H+）一定大于氨水中的c（OH—）Ｂ．盐酸的物质的量浓度一定小于氨水的物质的量浓度Ｃ．反应后生成的盐溶液一定没有发生水解Ｄ．盐酸中氯化氢的物质的量一定等于氨水的物质的量7．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，PH最小的是（）Ａ．NH4Cl Ｂ．NH4HCO3 Ｃ．NH4HSO4 Ｄ．（NH4）2SO48．某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是（）H2A === H+ + HA—HA—H+ + A2—回答下列问题：（1）Na2A溶液显（填“酸性、中性或碱性”），理由是（用离子方程式表示）。
（2）若0.1mol·L—1 NaHA溶液的PH== 2，则0.1mol·L—1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11mol·L—1（填“>、=、<”）。
理由是。
（3）0.1mol·L—1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。
9．某温度下的溶液中，c(H+)= 10x mol／L，c(OH一)=10y mol／L。
x与y的关系如右图所示；(1)求该温度下，中性溶液的pH。
(2)求该温度下0.01mol·L—1NaOH溶液的pH。
能力提高1．常温下某种溶液中由水电离出的c（H+）== 10—10mol·L—1，该溶液中的溶质不可能是（）Ａ．NaHSO4 Ｂ．Al2（SO4）3 Ｃ．NaOH Ｄ．HCl2．950C时，纯水中H+的物质的量浓度为10—6mol·L—1。
若将0.01mol NaOH固体溶解在950C水中配成1L溶液，则溶液中由水电离出的H+的浓度（单位为mol·L—1）为（）Ａ．10—6 Ｂ．10—10 Ｃ．10—8 Ｄ．10—123．常温下，将PH =1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量的水，另一份加入与硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者PH都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为（）Ａ．5：1 Ｂ．6：1 Ｃ．10：1 Ｄ．11：14．某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后，溶液PH < 7。
混合后溶液中离子物质的量浓度关系正确的是（）Ａ．c（CH3COO—）> C（Na+） > c（H+）> c（OH—）Ｂ．C（Na+）> c（CH3COO—）> c（H+）> c（OH—）Ｃ．c（CH3COO—）> cNa+）> c（OH—）> c（H+）Ｄ．C（Na+）+ c（H+） > c（CH3COO—）+ c（OH—）5．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按PH 由小到大顺序排列的是( )Ａ．Na2CO3NaHCO3NaCl NH4ClＢ．Na2CO3NaHCO3NH4Cl NaClＣ．（NH4）2SO4NH4Cl NaNO3Na2SＤ．NH4Cl （NH4）2SO4 Na2S NaNO36．将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是（）Ａ．c（HCO3—）略大于c（CO32—）Ｂ．c（HCO3—）等于c（CO32—）Ｃ．c（Na+）等于c（CO32—）与C（HCO3—）之间Ｄ．c（HCO3—）略小于c（CO32—）7．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）Ａ．10mL0.1mol·L—1 氨水与10mL0.1mol·L—1 盐酸混合后，c（Cl—）> c（NH4+）> c（OH—）> c（H+）Ｂ．10mL0.1mol·L—1 NH4Cl溶液与5mL0.2mol·L—1NaOH溶液混合，c（Na+）= c（Cl—）> c（OH—）> c（H+）Ｃ．10mL0.1mol·L—1 CH3COOH溶液与5mL0.2mol·L—1NaOH溶液混合，c（Na+）= c（CH3COO—）> c（OH—）> c（H+）Ｄ．10mL0.5mol·L—1 CH3COONa溶液与6mL1mol·L—1 盐酸混合后，c（Cl—）> c（Na+）> c（OH—）> c（H+）8．（1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有①；②。
用离子方程式表示产生上述现象的原因。
（2）在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是。
Ａ．磷Ｂ．硫Ｃ．镁Ｄ．铜（3）向物质的量之和为0.1mol的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入90mL4mol·L—1的NaOH溶液，使其充分反应。
假设原溶液中Al3+ 物质的量与Al3+ 和Fe3+总物质的量之比为X。
①当X=0.4时，溶液中产生的沉淀是，其物质的量为。
②当沉淀只有Fe（OH）3时，X的取值范围为。
参考答案专题十例1．A 例2．CD 例3．A 例4．CD 例5．D 例6．C 例7．B基础训练1．CD 2．CD 3．D 4．D 5．AB 6．AB 7．C8．（1）碱性A2—+ H2O HA—+ OH—（2）< ，H2A第一步电离出的H+ ，对HA—的电离起到抑制作用，使HA—更难电离出H+（3）c（Na+）> c（HA—）> c（H+ ）> c（A2—）> c（OH—）9．（1）PH == 7.5 （2）PH == 13能力提高1．B 2．B 3．B 4．B 5．C 6．A 7．B8．（1）①有无色无味气体生成；②溶液颜色变深，产生红褐色胶体（久置有红褐色沉淀）；Fe3+ + 3H2O Fe（OH）3 + 3H+ CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + H2O + CO2↑（2）C（3）①Fe（OH）30.06mol ②0 < X ≤0.6。