【二轮复习】专题十电解质溶液
江苏省2013年高考化学二轮 专题十 水溶液中的离子平衡最新讲义
专题十 水溶液中的离子平衡容之一。
在江苏近三年高考中，I 卷的离子浓度大小I 卷的溶液的pH 计算、Ksp 计算是常规考题。
展2013年江苏高考，电离平衡和溶解平衡在某一个选项中出现，或者在第Ⅱ卷中涉及有关Ksp 的简单计算和沉淀转化分析。
在备考中，需要关注沉淀溶解平衡的要求：“理解难溶电解质存在沉淀溶解平衡，能运用溶度积常数(Ksp)进行简单计算”由“定性”上升到“定量”，应引起重视。
类型一、电解质与弱电解质电离平衡例1．（2012·重庆理综卷）下列叙述正确的是盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH 减小饱和石灰水中加入少量CaO ，恢复至室温后溶液的pH 值不变沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强【考点透视】1．弱电解质的电离平衡的特点(1)动态平衡，电离方程式中用“”。
如：CH3COOH CH3COO 一+H+。
(2)条件改变，平衡被打破。
如在CH3COOH 的石蕊溶液中(呈红色)加入固体CH3COONH4，即增大了c(CH3COO 一)，平衡左移，c(H+)变小，使红色变浅。
2．电离常数的影响因素(1)电离常数随温度而变化，但由于电离过程热效应较小，温度改变对电离常数影响不大，其数量级一般不变，所以室温范围内可忽略温度对电离常数的影响。
(2)电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变的。
【变式训练1】下列有关叙述中正确的是（ ）A 、难溶于水的电解质一定是弱电解质B 、强电解质的水溶液导电能力不一定比弱电解质水溶液的导电能力强C 、易溶于水的电解质一定是强电解质D 、强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的类型二、电解质溶液中离子量计算例2．（2012·江苏各地模拟组题）（1）在常温下，某硫酸和硫酸铝两种溶液的pH 都是3，那么硫酸中水电离出的c(H ＋)是硫酸铝溶液中水电离出的c(H ＋)的________倍。
二轮专题十 离子浓度大小比较的解题方法与途径
二轮专题十离子浓度大小比较的解题方法与途径【课堂目标】1.熟悉理解电解质溶液中离子存在的两个守恒。
2.学会常见电解质溶液中离子浓度大小比较解题的一般方法与途径。
3.借本专题着力提高高考试题中第14题中的有效得分率。
【基础梳理】【例1】下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是A.25℃时，NaB溶液的pH=8，c(Na＋)－c(B－)=9.9×10－7mol·L－1B.25℃时，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)=c(H＋)C.0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32－)=c(H＋)＋c(H2CO3)D.同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：c(CH3COONa)＞c(NaHCO3)＞c(C6H5ONa)＞c(Na2CO3)【变式1】在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.1L0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：c(NH4＋)＋c(Fe2＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(SO42－)B.0.1mol·L－1 NH4HS溶液中：c(NH4＋)＜c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)C.0.1mol·L－1pH为4的NaHA溶液中：c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)D.等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c(OH－)＋c(CO32－)=c(HCO3－)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)【例2】常温下，有四种溶液：下列说法不正确的是A.①稀释到原来的10倍后，pH与④相比：①＜④B.由水电离出的c(OH－)：①＞③C.②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)D.①与③混合，若溶液pH=7，则两溶液体积关系为：V(NaOH)=V(CH3COOH)【变式2】现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH；②0.01 mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。
高考化学二轮复习教案：专题十 电化学原理(学生版)
专题十电化学原理【命题规律】电化学内容是高考试卷中的常客，对原电池和电解池的考查往往以选择题的形式考查两电极反应式的书写、两电极附近溶液性质的变化、电子的转移或电流方向的判断等。
在第Ⅱ卷中会以应用性和综合性进行命题，如与生产生活(如金属的腐蚀和防护等)相联系，与无机推断、实验及化学计算等学科内知识综合，尤其特别注意燃料电池和新型电池的正、负极材料分析和电极反应式的书写。
题型新颖，但不偏不怪，只要注意基础知识的落实，以及能力的训练便可以从容应对。
【知识网络】【重点知识梳理】一、原电池电极的判断以及电极方程式的书写1.原电池正、负极的判断方法：(1)由组成原电池的两极材料判断。
一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
(2)根据电流方向或电子流动方向判断。
电流由正极流向负极；电子由负极流向正极。
(3)根据原电池里电解质溶液内离子的流动方向判断。
在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
(4)根据原电池两极发生的变化来判断。
原电池的负极失电子发生氧化反应，其正极得电子发生还原反应。
(5)电极增重或减轻。
工作后，电极质量增加，说明溶液中的阳离子在电极(正极)放电，电极活动性弱；反之，电极质量减小，说明电极金属溶解，电极为负极，活动性强。
(6)有气泡冒出。
电极上有气泡冒出，是因为发生了析出H2的电极反应，说明电极为正极，活动性弱。
2．原电池电极反应式和总反应式的书写(1)题目给定原电池的装置图，未给总反应式：①首先找出原电池的正、负极，即分别找出氧化剂和还原剂。
②结合介质判断出还原产物和氧化产物。
③写出电极反应式(注意两极得失电子数相等)，将两电极反应式相加可得总反应式。
(2)题目中给出原电池的总反应式：①分析原电池总反应式中各元素的化合价变化情况，找出氧化剂及其对应的还原产物，氧化剂发生的反应即为正极反应；找出还原剂及其对应的氧化产物，还原剂参加的反应即为负极反应。
②当氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物由多种元素组成时，还应注意介质的反应。
高考化学二轮复习 129电解质溶液课件
2．多元弱酸的酸式酸根离子既能水解又能电离，溶液中离 子浓度的重要规律：
(1)水解和电离程度都比较小，电离产生的酸根离子浓度比 酸式酸根离子浓度小；
(2)一般情况下，弱酸的酸式酸根离子水解程度大于电离程 度，c(OH－)>c(H＋)，其盐溶液显碱性；但 HSO－3 和 H2PO－4 的电 离程度大于水解程度，c(OH－)<c(H＋)，其盐溶液显酸性。
解析：氨水是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 ，A 项错误；加水稀释虽
然能促进氨水的电离，但
c(NH
＋
4
)
和
c(OH － ) 都 减 小 ， 即
c(NH＋4 )·c(OH－)减小，B 项错误；用硝酸完全中和后，生成硝酸
铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，其水解显酸性，C 项正确；因为氨水
三、溶液中离子浓度大小比较的方法和规律 1．不同溶液中离子水解和电离过程
(1)单一溶液酸盐或溶碱液溶——液考—虑—水考解虑电离
不反应——同时考虑电离和水解 (2)混溶合液反应不过过量量———根—据生生过成成量酸盐程或—度碱—考考—虑虑—电水考离虑解或电水离解
A．水的电离程度始终增大 B.cNcHN3H·H＋42O先增大再减小 C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH4＋)＝c(CH3COO－)
C．加入盐酸
D．加入品红溶液
E．用蓝色石蕊试纸检测
解析：若NaHSO3的电离程度大于水解程度，则其水溶液 呈酸性，测定溶液的pH即可证明，A正确。NaHSO3与Ba(OH)2 溶液反应生成BaSO3白色沉淀，与其电离程度和水解程度相对 强弱无关，B错误。NaHSO3与盐酸会发生复分解反应，符合复 分解反应中“强酸制弱酸”的规律，与其电离程度和水解程度
2022届高三化学二轮复习练习-专题突破练十-水溶液中的离子平衡(A)-含解析
专题突破练十水溶液中的离子平衡(A)一、选择题1.(2021天津模拟)对于0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液,下列说法正确的是()A.加入NaOH固体,溶液pH减小B.升高温度,溶液中c(OH-)增大C.稀释溶液,溶液中c(H+)减少D.c(Na+)+c(H+)=c(HC)+c(C)+c(OH-)2.(2021山东枣庄第三次质检)已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关三种酸的电离平衡常数(25 ℃),若已知下列反应可以发生:NaCN+HNO2HCN+NaNO2、NaCN+HF HCN+NaF、NaNO2+HF HNO2+NaF。
由此可判断下列叙述不正确的是()A.K(HF)=7.2×10-4B.K(HNO2)=4.6×10-4C.根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序:HF>HCN>HNO2D.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)3.(2021北京海淀模拟)为研究沉淀的生成及转化,同学们进行下图所示实验。
下列关于该实验的分析不正确的是()A.①中产生白色沉淀的原因是c(Ag+)·c(SCN-)>K sp(AgSCN)B.①中存在平衡:AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)C.②中无明显变化是因为溶液中的c(SCN-)过低D.上述实验不能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生4.(2021广东“六校联盟”第三次联考)室温时,下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.pH相等的HNO3和HCN两种酸溶液中,c(N)>c(CN-)B.NaHB溶液呈酸性,可推知H2B在水中不能完全电离C.往NH4Cl溶液中加入镁粉,可生成两种气体D.Na2CO3溶液中通入CO2所得的中性溶液中:c(Na+)=2c(C)5.(2021湖北七市州教科协3月联考)下列关于电解质溶液的说法中错误的是()A.等浓度、等体积的HCOOH溶液与HCOONa溶液混合后pH<7:c(HCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)B.新制氯水中:c(ClO-)+c(HClO)=c(Cl-)C.已知K a(HF)>(H2S),则同浓度的NaHS和NaF溶液的pH:NaHS>NaFD.Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+c(C)6.(双选)(2021山东烟台模拟)已知AG=lg 。
高考化学专题复习 4《电解质溶液》
高考化学专题复习4《电解质溶液》【考纲点击】1.了解水的电离、离子积常数。
2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH 的简单计算。
3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。
4.了解盐类水解的原理，影响盐类水解程度的因素，盐类水解的应用。
5.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
理解溶度积(K sp)的含义，能进行相关的计算。
6.以上各部分知识的综合运用。
考点1溶液的酸、碱性及pH1.溶液酸碱性判断的两个标准任何温度常温下pH 溶液酸碱性c(H＋)＞c(OH－) ＜7 酸性c(H＋)＝c(OH－) ＝7 中性c(H＋)＜c(OH－) ＞7 碱性2.pH的三种测量方法(1)pH试纸：取一小块pH试纸放在干净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液体，点在试纸中部，待试纸变色后，与标准比色卡对比，读出pH。
注意：①pH试纸不能预先润湿。
②pH试纸不能测定氯水、NaClO溶液的pH。
(2)pH计：精确测定溶液的pH，可精确到0.1。
(3)酸碱指示剂：粗略测定溶液的pH范围。
常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示：指示剂变色范围的pH石蕊＜5红色5～8紫色＞8蓝色甲基橙＜3.1红色 3.1～4.4橙色＞4.4黄色3.四条判断规律(1)正盐溶液强酸强碱盐显中性，强酸弱碱盐(如NH4Cl)显酸性，强碱弱酸盐(如CH3COONa)显碱性。
(2)酸式盐溶液NaHSO4溶液显酸性(NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4)、NaHSO3、NaHC2O4、NaH2PO4溶液显酸性(酸式根电离程度大于水解程度)；NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液显碱性(酸式根水解程度大于电离程度)。
注意：因为浓度相同的CH3COO－与NH＋4的水解程度相同，所以CH3COONH4溶液显中性，而NH4HCO3溶液略显碱性。
(3)弱酸(或弱碱)及其盐1∶1(物质的量之比)混合溶液①1∶1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性。
高考化学二轮复习教案：专题十 电化学原理(教师版)
【命题规律】电化学内容是高考试卷中的常客，对原电池和电解池的考查往往以选择题的形式考查两电极反应式的书写、两电极附近溶液性质的变化、电子的转移或电流方向的判断等。
在第Ⅱ卷中会以应用性和综合性进行命题，如与生产生活(如金属的腐蚀和防护等)相联系，与无机推断、实验及化学计算等学科内知识综合，尤其特别注意燃料电池和新型电池的正、负极材料分析和电极反应式的书写。
题型新颖，但不偏不怪，只要注意基础知识的落实，以及能力的训练便可以从容应对。
【知识网络】【重点知识梳理】一、原电池电极的判断以及电极方程式的书写1.原电池正、负极的判断方法：(1)由组成原电池的两极材料判断。
一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
(2)根据电流方向或电子流动方向判断。
电流由正极流向负极；电子由负极流向正极。
(3)根据原电池里电解质溶液内离子的流动方向判断。
在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
(4)根据原电池两极发生的变化来判断。
原电池的负极失电子发生氧化反应，其正极得电子发生还原反应。
(5)电极增重或减轻。
工作后，电极质量增加，说明溶液中的阳离子在电极(正极)放电，电极活动性弱；反之，电极质量减小，说明电极金属溶解，电极为负极，活动性强。
(6)有气泡冒出。
电极上有气泡冒出，是因为发生了析出H2的电极反应，说明电极为正极，活动性弱。
2．原电池电极反应式和总反应式的书写(1)题目给定原电池的装置图，未给总反应式：①首先找出原电池的正、负极，即分别找出氧化剂和还原剂。
②结合介质判断出还原产物和氧化产物。
③写出电极反应式(注意两极得失电子数相等)，将两电极反应式相加可得总反应式。
(2)题目中给出原电池的总反应式：①分析原电池总反应式中各元素的化合价变化情况，找出氧化剂及其对应的还原产物，氧化剂发生的反应即为正极反应；找出还原剂及其对应的氧化产物，还原剂参加的反应即为负极反应。
②当氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物由多种元素组成时，还应注意介质的反应。
最新高中化学高考电解质溶液专题复习精品PPT多媒体课件
方法 取1 mL pH相同的盐酸和醋酸， 用蒸馏水稀释相同倍数，再测 定两溶液的pH 测定相同浓度的盐酸和醋酸的 pH 浓度相同的盐酸和醋酸溶液， 加入纯度、质量都相同的同种 锌粉 同体积pH＝1的盐酸和醋酸， 加入足量的锌，用排水法收集 生成的氢气 滴定相同pH的等体积盐酸和醋 酸
现象
盐酸pH变化大，醋酸 的pH变化小
离子浓度大小比较
(2009 年高考江苏卷改编题 )下列溶液中 微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) － A．室温下，向 0.01 mol· L 1NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性： ＋ ＋ － － ＋ c(Na )>c(NH4 )>c(SO2 )> c (OH ) ＝ c (H ) 4 － B．0.1 mol· L 1NaHCO3 溶液： － c(Na＋)>c(OH－)>c(HCO3 )>c(H＋) C ． Na2CO3 溶液： c(OH － ) － c(H ＋ ) ＝ c(HCO － 3 )＋ 2c(H2CO3) － D．25 ℃时，pH＝4.75、浓度均为 0.1 mol· L 1的 CH3COOH、CH3COONa 混合溶液： － － ＋ c(CH3COO )＋c(OH )<c(CH3COOH)＋c(H )
方法点拨 方法 现象 醋酸钠溶液中加入几滴 溶液为浅红色 酚酞溶液 测定0.1 mol/L的醋酸的 测出的pH>1 pH 在烧杯里加入浓醋酸， 接通电源，然后缓缓加 电流强度先逐渐变大， 入蒸馏水并不断搅拌， 然后逐渐变小 观察电流表中电流强度 的变化 取相同体积相同浓度的 盐酸和醋酸，测其导电 电流强度：盐酸>醋酸 性
(2)物料守恒规律 电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离， 离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒 － 的， 如在 Na2CO3 溶液中 CO2 故碳元 3 能水解， － － 素以 CO2 、 HCO H2CO3 三种形式存在，它 3 3、 们之间的守恒关系为 ＋ － － c(Na )＝2{c(CO2 ) ＋ c (HCO 3 3 )＋c(H2CO3)}。 (3)水电离出的氢离子和氢氧根离子相等 如 K2S 溶液中：c(OH－)＝c(HS－)＋2c(H2S)＋ ＋ c(H )。
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专题十电解质溶液课题名称：电解质溶液考纲要求：⑴了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。
⑵理解离子反应的概念；理解电解质的电离平衡概念。
⑶了解水的电离、溶液 PH 等概念；了解强酸、强碱中和滴定的原理。
（新增内容） ⑷理解盐类水解的原理。
了解盐溶液的酸碱性。
学习重难点：离子反应原理及应用；电解质的电离平衡与盐类水解原理及应用。
学习方法：解答本章的题目关键是要正确的理解有关概念，会利用化学平衡原理分析研究弱电解质的电离情况，有关溶液PH 的计算，应根据题目特点，注意应用数学工具解决该类问题。
解答有关盐类水解的问题，应根 据盐类水解规律，结合生产、生活中的实际问题来解决题目。
基础知识■ <( H * ) = c( OH * ) = 1 x iO' 7tno)・ L"1纯水常温下数据 心雜c(H*)*c(O\r ) 1 x 10-14三.pH 计篁一 |鹿单洛液丽聲|① 强戲廉液，例如；设浓度为c- tg/wi A - K② 强戦溶液，例如汕（OH ）.,设恠度为c 血心「％（屮心先一,pH"4和g 眦声子类 电解质 代會曲 U M .申强, «全天倚 中强歲.翳醛两性Mut 创（踏电川 '心非5电离过程f 电离平衡*特征；定I 变沫同弱屯解质囂响电离程度因絮*温度升高促进堪离，粮度小电离程度大盐的 一融祈莎吾宦皿空5）叭适于爾酸混合片 e （H *〉赵=v l + v 1X 叶卄輕畑竺M （适于两强痂合）计算， 方实总跻聶（蕭虺植孟蕭械施）离字耳水迪爾血的"或OW 结合生成难电离的井子 或离子破坏水的电离平衡 条件］有弱眾 朋I 溶于水［弱水蔚”显强性、越弱水解程度越大規律浓度越小,水解程度越大［温度趣高■水解程度越大可逆 一般微弱■单水解 氏坯 + 3^0 <—Fe （OH ）5 +3H*，双水解 2A 严 +3CO5- +3H :O —2AK0H}, I +30^1特征 表示方袪典型例题例1 (' 04江苏)用pH 均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧 化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为 V 2,贝U V 1和V 2的关系正确的是 A . V 1 > V 2 B . V 1 < V 2C . V 1= V 2例2 (' 04江苏)草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
在( A . B . C . D .例3(' 04广东)下列说法正确的是A . pH= 2与pH=1的硝酸中c (H +)之比为1： 10B . Na 2CO 3 溶液中 c ( Na +) c (CO 32—)之比为 2： 1C . 0. 2mol • L —1 与 0. 1mol• D . NO 2溶于水时，被氧化的 例4('04上海)常温时，向 能是 A . pH=12 的 Ba (OH ) 2 C . 0. 005 mol • L —1NaOH基础训练1.室温下，在 PH=12的某溶液中，由水电离的 c (OH —)为A . 1.0X 10—7mol • LB. 1. 0X 10—6mol •C. 1.0X 10—2mol • LD. 1. 0X 10—12mol •(V 2L —1KHC 2O 4溶液中，下列关系正确的是D . V 1 w 0. 1mol • )(K +) +c (H +) === c (HC 2O 4 ) + c (OH ) + c (C 2O 42 )(HC 2O 4J + c (C 2O 42—) === 0.1mol • L —1(C 2O 42—) > c ( H 2C 2O 4)(K +) === c ( H 2C 2O 4) + c ( HC 2O 4—) + c (C 2O 42—) L— 1醋酸中c ( H +)之比为2: 1 n (NO 2)与被还原的n ( NO 2)之比为3:pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可( )B . pH=12的氨水 D . 0. 05 mol • L 1 BaCI 2例5 (' 04全国二)将0. 1mol • L —1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A .溶液中c ( H + )和c (OH —)都减小 C .醋酸电离平衡向左移动 例6 (' (A . 9.0 例7 (' 为 A . 10: 04全国三)1体积pH=2.5的盐酸与 )B . 9. 5C . 04全国四)若1体积硫酸恰好与 B . 5: 1C .( )B .溶液中c (H +)增大 D .溶液的pH 增大10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH 等于10. 510体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应(D . )1: 102 •可以用来判断醋酸属于弱电解质的实验事实是( )A •醋酸属于共价化合物 E.醋酸能以任意比与水混溶C.醋酸钠溶液呈碱性D.常温下PH=3醋酸溶液稀释100倍后PH < 53 •有一种酸溶液甲和一种碱溶液乙，若将它们等体积混合后，溶液的PH大于7,则下列说法中错误的是( )A.甲为弱酸，乙为强碱，且等体积混合后酸碱完全中和E.甲为强酸，乙为弱碱，且反应前甲溶液的 c (H+)和乙溶液的c ( OH —)相等C.甲为弱酸，乙为强碱，且反应前两溶液在室温下的PH之和为14D.甲为一元强酸，乙为二元强碱，且甲、乙两溶液物质的量浓度相等4 .将PH=5的H2SO4的溶液稀释1000倍后，溶液中SO42—离子浓度与H+离子浓度的比值为 ( )A. 1 : 10B. 1: 1C. 1 : 2D. 1: 205. 下列叙述正确的是( )A.常温下PH = 12的烧碱和PH = 2的某酸溶液等体积混合，混合后溶液的PH< 7B.PH相同的氨水和烧碱溶液稀释相同倍数时，氨水PH下降得少些C.同浓度盐酸中和PH相同的氨水和烧碱溶液，所需盐酸体积相同D.同浓度盐酸中和PH相同的两种弱碱，所需碱的体积相同6. 常温下，把盐酸和氨水等体积混合后，其溶液的PH恰好等于7,则下列说法正确的是( )A.盐酸中的c ( H+) —定大于氨水中的 c (OH —)B.盐酸的物质的量浓度一定小于氨水的物质的量浓度C.反应后生成的盐溶液一定没有发生水解D.盐酸中氯化氢的物质的量一定等于氨水的物质的量7 .相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，PH最小的是( )A. NH4CIB. NH4HCO3C. NH4HSO4D.( NH4)2SO48 .某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是( )H2A === H + + HA —HA —=〜H+ + A2 —回答下列问题：(1)Na2A溶液显___________ (填“酸性、中性或碱性”)，理由是(用离子方程式表示)(2 )若0.1mol • L —1 NaHA溶液的PH== 2，贝U 0. 1mol • L —1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0. 11mol • L—1(填“ >、=、<”)。
理由是_________________________(3) 0. 1mol • L—1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 _ 9.某温度下的溶液中，c(H+)= 10x mol/L , c(OH 一)=10y mol/L。
x与y的关系如右图所示；(1)求该温度下，中性溶液的pH。
⑵求该温度下0. 01mol • L—1NaOH溶液的pH。
能力提高1. 常温下某种溶液中由水电离出的 c (H+) == 10 —10mol • L—1，该溶液中的溶质不可能是( )A. NaHSO4B. Al 2 (SO4) 3C. NaOHD. HCl2. 950C时，纯水中H +的物质的量浓度为10—6mol • L—1°若将0. 01mol NaOH固体溶解在950C水中配成1L溶液，则溶液中由水电离出的H+的浓度(单位为mol • L—1)为 ( )A. 10—6B. 10—10C. 10—8D. 10—123 •常温下，将PH =1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量的水，另一份加入与硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者PH都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为( )A. 5: 1 E. 6: 1 C. 10: 1 D. 11: 14 .某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后，溶液PH < 7。
混合后溶液中离子物质的量浓度关系正确的是( )A. c (CH3COO—) > C (Na+) > c ( H+) > c (OH—)B. C (Na+) > c (CH 3COO—) > c ( H+) > c (OH —)C. c (CH3COO—) > cNa+) > c (OH—) > c (H+)D. C (Na+) + c (H+) > c (CH3COO—) + c (OH—)5.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按PH由小到大顺序排列的是()A.Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4CIB.Na2CO3 NaHCO3 NH4CI NaClC.( NH4) 2SO4 NH4CI NaNO3 Na2SD.NH4CI (NH4) 2SO4 Na2S NaNO36 .将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH 溶液中，下列说法正确的是( )A. c ( HCO3—)略大于 c (CO32—)B. c ( HCO3—)等于 c (CO32—)C. c ( Na+)等于c (CO32—)与C (HCO3—)之间D. c ( HCO3—)略小于 c (CO32—)7 .下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是( )A.10mL0.1mol • L—1氨水与10mL0.1mol • L—1盐酸混合后，c (Cl—) > c ( NH4+) > c (OH—) > c (H+)B.10mL0.1mol • L—1 NH4CI 溶液与5mL0.2mol • L—1NaOH 溶液混合，c ( Na+) = c (Cl—) > c (OH—) > c ( H+)C.10mL0.1mol • L 1 CH3COOH 溶液与5mL0.2mol • C1NaOH 溶液混合，c ( Na+) = c (CH3COO— ) > c (OH —) >c (H +)D.10mL0.5moI • L—1 CH s COONa 溶液与6mL1moI • L—1盐酸混合后，c (Cl—) > c ( Na+) > c (OH — ) > c ( H+)8 . ( 1 )在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有①_________________________________ :②____________________________________________ 。