13-14上学期末高一化学试卷
2013—2014学年第一学期期末考试高一化学试卷
2013—2014学年第一学期期末考试高一化学试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分为 100 分，答题时间为90分钟。
考生作答时，选择题答案和非选择题答案答在答题纸上。
考试结束后，将答题纸交回。
注意事项：1、答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号、所在学校准确填写，条形码贴在指定位置上。
2、选择题答案使用2B 铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
非选择题答案字体工整、清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 S-32 Na-23 Cu-64 Al-27 K-39 I-127 Fe-56 Zn-65 Mg-24第Ⅰ卷 选择题（共 50 分）一．选择题（每题只有一个选项，每小题2分） 1．上海世博会的理念之一是节能减排，发展低碳经济。
下列做法违背发展低碳经济的是（ ） A ．发展氢能和太阳能 B ．限制塑料制品的使用C ．提高原子利用率，发展绿色化学D ．尽量用纯液态有机物（如乙醇）代替水作溶剂2．下列实验装置图所示的实验操作或实验仪器，不能达到相应实验目的的是（ ）3（ ）A ．Na 2SiO 3溶液B．KMnO 4溶液 C ．氢氟酸 D ．NaOH 溶液4．关于一些重要的化学概念有下列说法：①明矾晶体是混合物；②BaSO 4是一种难溶于水的电解质；③硫酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④氧化还原反应都属于离子反应；⑤酸雨是指pH 小于7.0的降水；⑥摩尔是国际科学界建议采用的七种基本物理量之一 ；⑦丁达尔效应可以区分溶液和胶体；⑧酸性氧化物：H 2O 、NO 2、CO 、N 2O 5；其中正确的是（ ）装 订线学校 班级 姓名 考号B ．用浓硫酸 进气A．②⑥⑦ B．④⑤ C．③④ D．②⑦5．下列说法正确的是：（）①世博会中国馆——“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于有机高分子化合物；②CH3COONa、BaSO4都是强电解质；③明矾和氯气可用于饮用水的净化和杀菌消毒，且两者的作用原理不同；④ 0.1 mol/L NaOH溶液与0.1 mol/L Ba（OH）2溶液的c(OH-)相同；⑤一定温度下，适量CO2分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊。
2013----2014学年上学期期末考试高一化学试卷(含答案)
2013----2014学年上学期期末考试高一化学试卷（考试时间：90分钟满分：100分）（可能用到的相对原子质量：H—1 0—16 Na—23 Al—27 Fe—56 Si—28）I卷（选择题共50分）一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项．．是最符合题意的，请将答案涂在答题卡上；每小题2分，共50分）1．下列物质是电解质的为( ) A．氨气 B．硫酸钡 C．水玻璃 D．硝酸钾溶液2. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。
它的有效成分是下列物质中的( )A.NaOHB.NaClOC.KMnO4D.Na2O23．铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是A. Fe2(SO4)3B.稀HNO3C.AgNO3D.稀H2SO44．下列物质不能．．通过化合反应直接制得的是( )A．FeCl2 B．NaHCO3C．H2SiO3D．Fe(OH)35．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”。
下列关于硅的说法不正确．．．的是( ) A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片、制造太阳能电池B．硅可由二氧化硅还原制得C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅6．下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是( )①FeO ②SiO2③Al2O3 ④NaHSO4 ⑤AlCl3 ⑥NH4HCO3A．③⑥B．②③C．①③D．④⑤7．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A.78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为2N AB.1mol Na完全转化为Na2O2时，失去的电子数目为2N AC.4℃、101.3kP a时，54mL H2O中含有的分子数为3N AD.2L1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3N A8.下列关于试剂保存正确的是( )A.用无色玻璃试剂瓶保存氯水B.用玻璃瓶保存氢氟酸C.NaOH溶液保存在带玻璃塞的广口瓶中D.硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中9．下列说法中不正确的是( )A.实验室制Fe(OH)2时应将汲有NaOH溶液的胶头滴管伸入FeSO4溶液液面下，缓缓挤出碱液B.镁铝合金的硬度和熔点都比纯铝和纯镁大C.结晶形和无定形二氧化硅统称硅石D.常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而常温耐腐蚀10．用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是( ) A．盐酸B．硫酸 C．NaOH溶液 D．氯化钠溶液11.下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是( )①活性炭②过氧化钠③氯水④Al(OH)3胶体⑤臭氧A．①③④ B．②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤12.某溶液中只含有Na+、CO32-、Cl-，检验该溶液中Cl-的方法正确的是A.加入足量稀HNO3酸化的AgNO3溶液B.先加入足量BaCl2溶液，过滤，再加入AgNO3溶液C.先加入足量稀H2SO4，再加入AgNO3溶液D.先加入稀盐酸，再加入AgNO3溶液13．下列反应的离子方程式正确的是( )A.铁粉投醋酸溶液中:Fe+2H+=Fe2++H2↑B.Cl2溶于水：Cl2+ H2O=2H++Cl-+ClO-C.氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至恰好为中性：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2OD. 向饱和澄清石灰水中加入纯碱溶液：Ca(OH)2+CO32- =CaCO3↓+2OH-14.下列各组离子一定能大量共存的是( )A.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B.在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C.在有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-D.在酸性溶液中：K+、MnO4-、Fe2+、Cl-15．下列离子方程式正确的是( )A.小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水： HCO 3-+ Ca 2+ + OH -== CaCO 3↓+H 2OB.磁性氧化铁在盐酸中长期浸泡：Fe 3O 4+8H + =2Fe 3++Fe 2++4H 2OC.向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO 2：Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClOD.向FeO 中加入足量稀硝酸：FeO+2H +=2Fe 2++H 2O16． FeCl 3 、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A.加入KSCN 溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe 2+C.溶液中一定含Cu 2+D.剩余固体中一定含Cu17．某学生在实验室做了4个实验：（1）在NaAlO 2溶液中通入CO 2至过量 （2）向NaAlO 2溶液中逐滴加盐酸至过量（3）向盐酸中逐滴加NaAlO 2溶液至过量 （4）向NaOH 溶液中逐滴加AlCl 3溶液至过量 并根据以上实验只画出下列3种图像（纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为所加入物质的物质的量）。
2013—2014学年度第二学期高一化学期末考试
2013—2014学年度第二学期高一期末考试化 学 试 题相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27第Ⅰ卷(选择题 共48分)一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，1-6每小题2分，7-18每小题3分，共48分）1、下列化学用语书写正确的是 ( )A.乙酸的结构简式： C 2H 4O 2B.氮分子的电子式：C.氯化镁的电子式：D. 乙烯的结构简式：CH 2 CH 22、下列工艺原理属于物理变化的是（ ）A ．煤的干馏B ．石油分馏C ．石油裂解D ．淀粉水解3、元素R 的一种原子A R ，其阴离子A R n-有B 个电子，则原子核内的中子数应为( )A.A-B-nB.A-B+nC.A+B-nD.A+B+n4.化学能与热能、电能等能量相互转化。
关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是A ．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B ．化石燃料是可再生性能源，燃烧时将化学能转变为热能C ．下图I 所示的装置能将化学能转变为电能D ．下图II 所示的反应为吸热反应5、下列叙述中正确的是（ ）A ．共价化合物分子中的化学键可能含有离子键B ．含有金属元素的化合物—定是离子化合物C ．需要加热才能发生的反应是吸热反应 图I 图IID．反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的大小6、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是A、稳定性：HI>HBr>HCl>HFB、原子半径大小：Na>S>OC、碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD、还原性强弱： Cl- <Br-<I-7．下列各组物质中均既有离子键又有共价键的是A、KOH、H2SO4、NH4ClB、CaO、Na2CO3、NH4HCO3C、K2O2、NaOH、K2SO4D、HclO、Al2O3、MgCl28.高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）＋4H2O（g） Fe3O4(s)＋4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．增加H2的量B．将容器的体积缩小一半C．压强不变，充入氮气使容器体积增大 D．体积不变，充入氮气使容器压强增大9．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D．化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)10、如图所示，在金属活动性顺序中，a排在氢之前，b为碳棒，下列关于此装置的说法不正确的是（）A.a极上发生还原反应，b极上发生氧化反应B.碳棒上有气体逸出C.导线上有电流，电流方向为b→aD.反应后a极的质量减少11．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A．甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应；乙烯与水在一定条件下生成乙醇的反应D．在苯中滴入溴水，溴水层变无色；乙烯生成聚乙烯的反应12．下列结构简式代表了几种不同的烷烃A．2种 B．3种 C．4种 D．5种13．有8种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤乙炔、⑥环己烷⑦甲苯、⑧环己烯，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水因反应褪色的是A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧14.脑白金又名褪黑激素，据报道它具有提高免疫力、促进睡眠等功能。
2013-2014学年高一化学必修1期末试题和答案
2013-2014学年高一第一学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 C1 35.5 Fe 56 Cu 64S 32一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分25题，每题2分，共50分）。
1．在日常生活中会接触到许多物质。
下列物质中属于酸性氧化物的是A．硫酸铵B．碘酒C．二氧化碳D．乙醇2．下列物质中属于电解质的是A．液氯B．金属铜C．二氧化硫D．醋酸钠3．盛有NO 和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。
则原混合气体中NO和NO2的体积比是（）A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶24．下列分散系中，能产生丁达尔效应的是A．硫酸铜溶液B．硫酸溶液C．氯化铁溶液D．氢氧化铁胶体5．下列说法中不正确的是A．物质的量是国际单位制中的基本物理量之一B．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量C．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积D．物质的量浓度是单位体积溶剂中所含溶质的物质的量6．欲配制1.00 mol·L-1碳酸钠溶液100 mL，不需要使用的仪器是A．100 mL容量瓶B．蒸馏烧瓶C．玻璃棒D．胶头滴管7．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B 用SO2漂白食品C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D 用小苏打发酵面团制作馒头8.下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）A．由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料B．往FeCl3溶液中滴入KI一淀粉溶液，溶液变蓝色C．向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生D．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低9．取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉实验。
当水充满约整个烧瓶容积的二分之一后，喷泉停止。
314学年上学期高一期末考试化学(附答案)(3)
2013~2014学年度第一学期期末试卷高一化学第Ⅰ卷客观卷（共54分）可能用到的原子量：H:1 O:16 Na:23 Al:27 Mg:24 S:32Cl:35.5 Ca:40 Cu:64 Fe:56一、选择题（每小题3分，共54分）1. 家里的食用花生油不小心混入了大量的水，采用最简便的分离方法是A B C D2．2013年3月，京沪高速公路一辆载有约35 t液氯的槽罐车与一辆货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成多人伤亡。
下列处理方法和过程合理的是()A．将人群转移到地势较低的地方，等待营救B．将槽罐车推入附近的水塘中，撒上石灰C．用高压水枪向空中喷洒大量酸性溶液D．被转移人群可戴上用NaOH处理过的口罩3．下列关于钠及其化合物的叙述，正确的是()A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B．氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源C．碳酸钠的水溶液呈中性D．硫酸钠灼烧时火焰呈紫色4．下列各组物质相互反应时，改变反应的条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是()A．Na与氧气B．澄清的石灰水与二氧化碳C ．碳与氧气D ．过氧化钠和水5．下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是( )A ．氢氧化钠B ．氧化钙C ．过氧化钠D ．氯化钠6．两份等体积等浓度的NaOH 溶液，分别与体积相等的AlCl 3、MgCl 2溶液混合，充分反应后Al 3＋、Mg 2＋均恰好完全沉淀，则原AlCl 3、MgCl 2溶液浓度之比是( ) A ．2∶3 B ．1∶2 C ．1∶1 D ．3∶27．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )A ．Mg 2＋、Fe 3＋、3NO -、SCN － B ．Al 3＋、Fe 2＋、Cl －、24SO - C ．K ＋、Na ＋、Cl －、3HCO - D ．Na ＋、Ba 2＋、3NO -、24SO -8. 现有NaCl 、KSCN 、NaOH 、AgNO 3 四种溶液，只用一种试剂就能将它们鉴别开来，这种试剂是（ ）A ．盐酸 B.Na 2CO 3溶液 C.氯水 D.FeCl 3溶液9. 在反应2Na 2O 2＋2H 2O ===4NaOH ＋O 2↑中氧化剂和还原剂的质量比为（ ）A.1 ：1B. 2 ：1C.1 ：2D. 3 ：110．下列说法正确的是：（ ）A ．元素的单质一定是由还原该元素的化合物来制得B ．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C ．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D ．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强11．下列关于SiO 2和CO 2的叙述中正确的是（ ）。
中学1314学年上学期高一期末化学(文)(附答案)
2013—2014学年第一学期期末测试高一化学试卷（文）满分：100分时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N ：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu: 64 Mn：55第Ⅰ卷（选择题，共65分）本题共25小题，1-10每小题2分，11-25每小题3分，每小题只有1个正确选项。
1．下图所示实验操作中，正确的是2．胶体分散系与其它分散系的本质差别是A．是否有丁达尔现象B．分散质直径大小C．是否稳定D．分散质粒子是否带电3．下列实验基本操作（或注意事项）中，是出于实验安全考虑的是①给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石②酒精灯内的酒精不能小于酒精灯容积的1/3③点燃可燃性气体前要验纯④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中A．①②③④B．①③④C．③④D．只有③4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液5.下列物质的用途错误的是A. 硅是制造太阳能电池的常用材料B. 二氧化硅是制造光导纤维的材料C. 水玻璃可用作木材防火剂D. 硅是制取水泥的原料6．下列物质存放方法不正确．．．的是A. 铝片长期放置在不密封的纸盒里B. 漂白粉长期放置在烧杯中C. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D. 金属钠存放于煤油中7．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通入CO28．下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2 B．CaO+H2O=Ca(OH)2催化剂高温C．2H2O2 ====== 2H2O+O2↑D．CaCO3===== CaO+CO2↑9．下列情况会对人体健康造成较大危害的是A. 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B. 用SO2漂白食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头10．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Fe3+→Fe2+B．Zn→Zn2＋ C ．H2→H2O D．CuO→CuCl2 11．等物质的量的Na和Na2O2分别与足量水作用生成气体的体积比是A. 3:1B. 1:1C. 2:1D. 1:212．下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是A.CuB.MgC.FeD.Al13．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-14．在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的A.石灰水B.氢氧化钠溶液C.硫酸D.氨水15．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A ．颜色相同B ．前者能使有色布条褪色C ．都含有H +D ．加AgNO 3溶液都能生成白色沉淀16．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。
314学年上学期高一期末考试化学(附答案)
2013-2014学年度第一学期期末化学试题 高一年级 化学时间：60分钟 满分：120分可能用的相对原子质量 Na:23 O:16 S:32 Al:27一、 选择题（每小题2分，共48分。
每个小题只有一个正确选项。
）1. 1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是 ( ) A ． 化学不再是纯实验科学 B ． 化学不再需要实验C ． 未来化学的方向还是经验化D ． 化学不做实验，就什么都不知道2．根据气象台报道，近年每到秋末冬初季节，多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的 （ ） A ．溶液 B ．悬浊液 C ．乳浊液 D ．胶体3．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 （ ） A．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集 B ．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C ．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D ．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道4．从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是 （ ） A ．用铝锅炒菜比用铁锅好 B ．氯气泄漏后应顺风向低处跑 C ．用食醋可除去水壶中的水垢 D ．食用“加碘”食盐不利于健康5．下列物质的用途错误．．的是 （ ） A ．硅是制造太阳能电池的常用材料 B ．二氧化硅是制造光导纤维的材料 C ．水玻璃可用作木材防火剂 D ．硅是制取水泥的原料6．硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。
某工人违反规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。
下列引起爆炸的原因中正确的是（）A．浓硫酸遇明火爆炸B．浓硫酸遇水发热爆炸C．铁与水（常温下）产生的氧化物爆炸D．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气并遇明火而爆炸7．对下列物质进行的分类正确的是（）A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4·5H2O属于纯净物C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子8．下列过程涉及化学变化的是（）A．氨气通入水中能得NH3·H2O B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．过滤除去粗盐中的不溶性杂质 D．蒸馏法将海水淡化为饮用水9．下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10 mL 的量筒量取6 mL 的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD．500 mL 1.0 mol/L碳酸钠溶液中所含钠离子的数为N A11．下列四个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的非氧化还原反应的是（）A．Na2O2、H2O B．NO2、H2O C．Cl2、H2O D．SO3 、H2O12．下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2B．Cl2 ＋2OH-= Cl-＋ClO-＋H2OC．Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3 ＋H2OD．Cu＋2H2SO4 (浓) CuSO4＋SO2↑+ 2H2O13．下列离子方程式正确的是( )A．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H＋＝2Fe3﹢＋3H2↑B．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸Al(OH)3 ＋H﹢＝Al3﹢＋H2OC．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－＋OH-＝CO32－＋H2OD．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑ ＋H2O14．合金是一类用途广泛的金属材料。
中学1314学年上学期高一期末考试化学(附答案)
高一上学期期末考试化学试题本试卷分为第I卷和第II卷两部分（考试时间90分钟，总分100分）可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27Na: 23 Mn: 55 Cl: 35.5第I卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18小题，只有一个．．．．选项符合题意。
每小题3分，共54分）SO：有关的是( )1．导致下列现象的主要原因与排放2A．酸雨B．臭氧层空洞C．温室效应D．水体富营养化2.下列物质中,不属于合金的是（）A.硬铝B. 水银C. 黄铜D. 钢铁3．海水是十分重要的资源。
不需要化学方法就能从海水中获得的物质有( )A．氯、溴、碘B．食盐、淡水C烧碱、氢气D钠、镁、铝4．生活中可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质：①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒( )A．①⑦B．③④C．①③④D．①④5．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（）A．①②B．②③C．①④D．②④6．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。
做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（）7．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）8．某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。
那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是：（ ） A ．SO 2和NaOH 溶液 B ．CO 2和NaOH 溶液C ．O 2和水D ．Cl 2和NaOH 溶液9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A ．1 mol N 2所含有的原子数为N AB ．标准状况下，22.4 L 水中含有的水分子数为N AC ．标准状况下，22.4 L 氯化氢所含的原子数为N AD ．24 g O 2分子和24 g O 3分子所含的氧原子数目相等10.某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是A ．Al 3+、NO 3―、K +、SO 42ˉB ．Ca 2+、H +、CO 32ˉ、AlO 2―C ．OHˉ、SO 42ˉ、NH 4+、Al 3+D ．Fe 3+、Mg 2+、NO 3ˉ、Clˉ11．下列实验中，溶液颜色不会发生变化的是( )A ．2CL 通入NaOH 溶液中B ．碘酒滴入淀粉溶液C ．2SO 通入4/KMnO H +溶液中D ．2SO 通入品红溶液12．要除去3FeCL 溶液中的少量氯化亚铁，可行的办法是( )A ．滴人KSCN 溶液B ．加入氯水C ．加入铜粉 D.加人铁粉13．下列离子方程式书写错误的是( )A ．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：2244aB SO BaSO -++=↓B ．石灰石溶于盐酸中：32222CaCO H Ca CO H O ++=+↑+C. 碳酸氢钠溶液与硝酸反应：322HCO H H O CO -++=+↑ D ．氧化铁与稀硫酸反应：3232623Fe O H Fe H O +++=+14．下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )A ．二氧化碳 碳酸钠B ．硫酸钠 乙醇C ．氧化铝 硫D ．蔗糖 氢氧化钠15．胶体区别于其他分散系的本质特征是( )A ．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B ．产生丁达尔现象C ．分散质粒子直径在1nm ～100nm 之问D ．胶体在一定条件下能聚沉16．为了除去粗盐中的2Ca +、2Mg +、24SO -可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量氢氧化钠；③加适量盐酸；④加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液。
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13-14上学期末高一化学试卷高一化学 第 2 页(共 12 页)福州市八县（市）协作校2013—2014学年第一学期期末联考高一化学试卷（专题一~专题三）【完卷时间：90分钟；满分：100分】命题人：闽侯三中 汪锦龙 袁洋可能用到的相对原子质量： H －1 C －12 O－16 Na －23 Al －27 Cl －35.5第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意；1~10，每小题2分；11~20，每小题3分；共50分）1．放射性同位素I 12553可用于治疗肿瘤，I 12553—的中子数是 ( ) A ．72 B ．19 C ．53 D ．1252．综合利用海水可以为人类提供丰富的化学资源，下述说法不正确．．．的是( ) A ．可以从海水中制取Br 2 B ．可以从海水中直接提取金属NaC ．可以从海水中制取金属MgD ．可以从海水中直接提取NaCl3．下列物质类别、名称（或俗名）及化学式相符的是 ( )A ．混合物 明矾 KAl(SO 4)2·12H 2OB ．酸 硫酸 H 2SO 3C ．碱性氧化物 氧化亚铁 FeOD ．碱 纯碱 Na 2CO 34．下列说法正确的是 ( )A ．钠在空气中燃烧，所得的产物是Na 2OB ．铝能与氧气反应，因此铝在空气中不具有良好的抗腐蚀性C ．氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性。
D ．Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降。
5．下列物质不能．．导电的是 ( ) A ．石墨 B ．NaOH 晶体 C ．醋酸溶液 D ．熔融的NaCl6．下列溶液中Cl －浓度最大的是 （ ）A．300mL 1mol/L AlCl3溶液 B．200mL 2mol/L MgCl2溶液C．200mL 2.5mol/L NaCl溶液 D．300mL 5mol/L KClO3溶液7．在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A、K＋、OH－、Na＋B、Ba2+、SO42－、Na+C、K＋、NO3－、Cu2+D、Ca2+、CO32－、Na+8．下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是( )①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤Na2CO3A．③④B．①③④C．①②③④D．全部9．实验室保存下列物质的方法中，不正确．．．的是( ) A．氢氧化钠溶液保存在带有玻璃塞的试剂瓶中B．少量金属钠保存在煤油里C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．新制氯水应密封避光保存10．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是( ) A．容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，但不能作为反应容器使用B．做钠的性质实验时，将剩余的金属钠扔入废液钵中C．称量NaOH固体时，将NaOH固体放在纸片上D．闻氯气时，可以将鼻孔凑到集气瓶口，用力吸一口气11．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO32－C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 12．科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷高一化学第 3 页(共 12 页)类化合物。
下列说法正确的是( ) A．维生素C具有氧化性B．上述过程中砷元素发生氧化反应C．＋5价砷转化为＋3价砷时，得到电子D．上述过程中＋5价砷类物质作还原剂13．设阿伏加德常数为N A，则下列说法正确的是( ) A．0.15mol/L MgCl2溶液中含Cl-数为0.3N AB．0.1 mol铁与足量的盐酸充分反应，转移的电子数为0.3 N AC．3.36 L CO2中含有的分子数为0.3N AD．4℃，常压下5.4ml 水中含有的分子数为0.3 N A14．下列离子方程式书写正确的是( ) A．氧化铝与盐酸的反应：Al2O3＋6H+＋6Cl－＝2AlCl3＋3H2OB．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH - =AlO2-+H2↑C．氯气溶于水Cl2+H2O = 2H++ Cl-+ ClO-D．醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋OH－＝CH3COO－＋H2O 15．下列有关金属的工业制法中，正确的是( )A．制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中的铁C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液D．炼铝：直接电解氯化铝（AlCl3）16．下面物质的分离方法不合理．．．的是( ) 选项需要分离的物质分离方法A CCl4和水的混合物分液B MgCl2溶液与Mg(OH)2的混合物萃取高一化学第 4 页(共 12 页)C 酒精的水溶液蒸馏D KNO3与NaCl混合溶液结晶、过滤17．下列说法正确的是( ) A．绿色食品是指不含任何化学物质的的食品B．缺铁性贫血时，口服硫酸铁C．用氢氧化铝缓解胃酸过多引起的胃痛D．同温同浓度的NaHCO3溶液的碱性比苏打溶液强，所以常用小苏打溶液除油污18．金属钠和水（含几滴酚酞）的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是( )①密度较小②熔点较低③还原性强④该反应生成相应的碱⑤该反应是放热反应A．①③④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．全部19．200 mL 1 mol/L的氯化铝溶液中加入一定体积的1 mol/L的NaOH溶液，最终产生7.8 g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为300 mL 或（）A．400 mL B．500 mL C．600 mL D．700 mL 20．在等体积的AlCl3、MgCl2、NaCl三种溶液中，分别加入含1mol AgNO3的溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为( )A．1:2:3 B．3:2:1 C．1:1:1 D．2:3:6二、非选择题（共50分）21．(4分) （1）．在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）气体和O2物质的量之比为，原子总数之比为，密度之比为；（2）．从1 L 2 mol·L-1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为mol·L-1 22．(9分)请按要求回答下列问题：（1）．重水的分子式；“硅材料”又被称为信息材料，其中广泛用于光导纤维的材料是（填化学式）。
高一化学第 5 页(共 12 页)（2）．氯气是一种重要的化工原料，工业上用电解饱和食盐水制氯气，写出该反应的化学方程式。
（3）．镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是（用化学方程式表示) 。
（4）．写出Cu与FeCl3溶液反应的离子．．方程．．式．。
该反应的工业用途是（填序号）。
A．焊接铁轨 B. 制作印刷电路板 C. 制铁 D. 除去工业废水中的Cu2+ 23．(5分) 现有金属单质A、B和气体C、D及物质E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：（1）写出A的原子结构示意图、B的化学式；（2）①~⑥反应中不属于．．．氧化还原反应的是高一化学第 6 页(共 12 页)（填序号）；（3）反应⑤的离子方程式．．．．．是。
24．(8分)实验室要配制0.1 mol/L的葡萄糖溶液500 mL。
（1）．需要称取葡萄糖晶体(摩尔质量：180 g•mol-1)的质量为。
（2）．配制上述溶液除需要托盘天平（带砝码）、药匙、玻璃棒、烧杯外，还需要的仪器有、。
（3）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是________。
A．使用前要检查容量瓶是否漏水高一化学第 7 页(共 12 页)B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准葡萄糖溶液润洗C．配制溶液时，把称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到刻度线下1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．容量瓶上标有容积、温度和浓度（4）．配制过程中，若未洗涤烧杯和玻璃棒，则所配制溶液的浓度将（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）。
25．(6分) 某待测溶液中可能含的阳离子有Na+、Fe3+、Ag+、Ba2+，进行如下实验：(1)加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
(2)过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
高一化学第 8 页(共 12 页)(3)过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，溶液没有明显的颜色变化。
根据实验现象回答：待测液中一定含有离子；一定不含有离子；还有阳离子不能确定是否存在，检验该阳离子是否存在的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）；该待测溶液可能含有的阴离子是（填序号）。
A．OH－ B. Cl－ C. CO32－ D. NO3－ E. SiO32－26．(10分) 已知碱石灰、无水CaCl2均具有很强的干燥能力；Cl2、Br2、I2在有机溶剂高一化学第 9 页(共 12 页)中溶解度大。
为了验证在实验室用MnO2与浓盐酸制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，并探究Cl2的某些性质，同学设计了如图所示的实验装置。
回答下列问题：（1）①．装置B中盛放的试剂是（填序号），作用是；②．装置C中盛放的试剂为（填序号），作用是_____________________。
A．浓硫酸 B. 饱和食盐水 C. 无水硫高一化学第 10 页(共 12 页)酸铜 D. 碱石灰 E.无水CaCl2（2）．装置中D和E中出现不同现象说明的问题是（3）．装置F的作用是。
（4）．装置G中发生反应的离子方程式．．．．．为。
27．(8分)有Na2CO3和NaHCO3的混合物38.0g，加热至质量不再减少共产生CO2 2.24L （标准状况）。
（1）上述变化过程的化学方程式：；（2）原混合物中NaHCO3质量是g；（3）若往38.0g原混合物中滴加2.0mol/L盐酸至不再有气体生成，需消耗盐酸毫升。