碱金属及其化合物的性质焰色反应 新高考化学专题讲解 考点详细分析与深入讲解 化学高考必看
高中化学钠及其化合物的性质和应用
1 专题（十） 钠及其化合物的性质和应用
知识点：
1. 钠与水反应 2. 过氧化钠的性质 3. 碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别 4. 焰色反应
例题精讲：
[例题1]下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ 的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 工业生产硫酸用水吸收SO3 SO3可与水反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有
B Cl2与SO2混合后可用于漂白纸张 Cl2和SO2有较好的漂白作用 Ⅰ对，Ⅱ错，无
C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，无
D 石墨常用作电解池的电极 石墨的化学性质稳定且导电性好 Ⅰ对，Ⅱ对，有
[例题2] 下列实验操作完全正确的是
编号 实验 操作
A 钠与水反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
[例题3] 下列有碱金性铷(Rb)的叙述中，正确的是
A、灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B、硝酸铷是离子化合物，易溶于水
C、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D、氢氧化铷是弱碱
[例题4] .在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供养剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供养剂。
（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_________________ 2 （2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）
仪器 加入试剂 加入该试剂的目的
B 饱和NaHCO3溶液
C
D
专题--金属及其化合物
一、第IA族（碱金属）
（一）、包含的金属元素：（氢）锂 钠 钾 铷 铯（钫*）（铷和铯在高中阶段了解其危险性即可）
（二）、物理性质：质软，具有金属光泽，可燃点低，锂密度小于煤油甚至小于液体石蜡，钠、钾密度比煤油大，比水小，因此锂封存于固体石蜡中，钠钾保存于煤油中，铷铯因过于活泼需要封存在在充满惰性气体的玻璃安瓿中。
（三）、化学性质：
1、与氧气反应：①对于锂，R+O2→R2O（无论点燃还是在空气中均只能生成氧化锂）
②对于钠，R+O2→R2O(空气中) R+O2→R2O2(点燃)
③对于钾，R+O2→R2O(空气中) R+O2→R2O2(氧气不充足时点燃) R+O2→RO2（氧气充足时）因此，我们认为，钾在点燃时的产物为混合物
④对于铷和铯，在空气中就可以燃烧，生成复杂氧化物，高中范围内不做过多了解
2、与酸反应：R+H+→R++H2（碱金属先与水解氢离子较多的酸反应，然后才与水反应）
3、与水反应: R+H2O→ROH+H2①锂与水反应现象：短暂的浮熔游响（因生成了溶解度较小的LiOH，附在锂的表面，影响了反应的继续进行，反应速率越来越慢，直至完全停止）
②钠和钾常温反应现象：浮熔游响红，密度小于水，漂浮于水面，，迅速“熔”成小球（实际上是与水反应放热引起的、金属与水发生反应质量体积变小的共同作用，讲授时认为是反应放热），由于生成了氢气，小球四处游动，并发出呲呲的响声，在反应后的溶液里加入酚酞，发现溶液变为粉红色或红色。
③铷铯与水反应的现象：放入水中即发生爆炸反应，十分危险。
必修一_钠元素及化合物性质_(方程式+知识解析+习题答案)
一 金属钠
1、Na放置在空气中：4Na+O2=2Na2O
2、Na在空气中燃烧：2Na+O2点燃Na2O2
3、Na和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
离子方程式 2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑
4、过氧化钠（Na2O2）与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
离子方程式 2 Na2O2 +2H2O=4Na++4OH—+O2↑
5、过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
6、NaHCO3加热：2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑
7、用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
离子方程式 HCO3_—+H+== H2O+CO2↑
8、碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
离子方程式 CO3_2—+2H+== H2O+CO2↑
认识本质（分步反应过程如下）：
Na2CO3+ HCl==2NaCl + NaHCO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
9、氢氧化钠中通入少量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O
10、氢氧化钠中通入过量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O 和 Na2CO3
+ H2O+ CO2= 2NaHCO3
总反应：NaOH+ CO2= NaHCO3
二、知识讲解
考点1、钠的性质
1．物理性质：
银白色金属光泽、质软、可以用刀切割、密度小于水大于煤油、熔沸点低。
2．化学性质：
（1）钠与非金属单质反应：2Na＋Cl22NaCl（白烟）
2Na＋S Na2S
人教版高一化学必修一金属及其化合物知识点总结材料
实用标准
文档大全
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
一、钠及其化合物
（一）钠 Na
1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
2、单质钠的化学性质：
① 钠与O2反应
常温下：4Na + O2＝2Na2O （新切开的钠放在空气中容易变暗）
加热时：2Na + O2＝＝Na2O2 （钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。）
钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。
② 钠与H2O反应
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）
实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。
③ 钠与盐溶液反应
如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4
总的方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出
K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应
④ 钠与酸反应：2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑（反应剧烈） 离子方程式：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑
高考化学复习 专题七：常见金属元素
第 1 页 共 40 页
高考化学复习 专题七 常见金属元素
[考纲要求] 常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)。(1)了解常见金属的活动顺序；(2)了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；(3)了解合金的概念及其重要应用物；(4)以上各部分知识的综合应用。
考点一 钠及其重要化合物
钠是“极其活泼”金属的代表，学习钠的性质可类比知道第ⅠA族、第ⅡA族活泼金属的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握：
1．树立物质转化思想
(1)理清知识主线
Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3
(2)形成网络构建
2．扫除易忘知识盲点
(1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。
(2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的质量。
(3)Na分别与H2O和乙醇发生的反应均属于置换反应，二者现象明显不同，前者剧烈，后者缓慢。
(4)1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol，如1 mol Na2O2与足量SO2的反应转移电子应为2 mol。
(5)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。
(6)除去CO2中的HCl气体，应选用饱和的NaHCO3溶液。
(7)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出。
(8)焰色反应是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有相同的焰色反应，它不是化学变化，在观察钾元素的焰色反应时，应通过蓝色的钴玻璃片。
(9)Na－K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。
第 2 页 共 40 页
(10)碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。
(11)Li和O2反应只生成Li2O，而钠和氧气反应可生成Na2O、Na2O2，钾的氧化物更复杂，有K2O、K2O2、KO2。NaH是离子化合物，是一种强还原剂。Na2O、Na2O2阴阳离子个数比均为1∶2。
碱金属详细讲解专题
中学化学竞赛试题资源库——碱金属
A组
1．电子工业中制造一种光电管时，需要一种一经强光照就失去电子而接通电路的材料，制造材料的物质是
A 氢气和氯气的混和物 B 溴化银 C 铝 D 铯
2．军事上，常利用焰色反应的原理制作
A 燃烧弹 B 信号弹 C 照明弹 D 烟幕弹
3．核工程中常作原子反应堆导热剂的是
A 钾钠合金 B 钠汞合金 C 重水 D 金属锂
4．钠和钾的合金（含50%～80%的钾）在室温下呈液态，在原子反应堆中起的作用是
A 导电 B 导热 C 强还原剂 D 熔剂
5．下列有关钠的叙述中，错误的是
A 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C 钠是一种灰黑色的固体
D 钠的质地软，可用小刀切割
6．下列属于钠离子性质正确的是
A 极易被氧化 B 有银白色金属光泽
C 能置换CaCl2溶液中的Ca D 焰色反应为黄色
7．下列各物质在与水反应时，既表现氧化性，又表现还原性的是
A K B Na2O C K2O2 D CO2
8．下列关系正确的是
A 离子半径：Na＋＞K＋ B：还原性：Na＞K
C 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 D：熔点：Na＜K
9．下列叙述中不正确的是
A 钠在反应TiCl4＋4Na＝Ti＋4NaCl中作还原剂
B NaOH应密封保存，以防分解变质
C 盛放KOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
D 当足量的CO2通入饱和NaOH溶液中，会有固体析出
10．将2.3g钠放入91.8g水中，反应完全后，溶液中Na＋与H2O的分子个数比为
A 1︰30 B 1︰40 C 1︰50 D 1︰25
一、钠及其化合物碱金属【知识网络】1、钠的结构、性质、保存⑴钠与酸
一、钠及其化合物 碱金属
【知识网络】
1、钠的结构、性质、保存：
⑴钠与酸的反应：先与酸反应，过量的钠再与水反应；
⑵钠与盐溶液的反应：先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应。
⑶钠的保存：应密封保存，少量的钠可保存在煤油中。
2、氧化钠、过氧化钠的结构和性质：注意两者的比较，特别是过氧化钠的特性。
⑴具有强氧化性，从而能够漂白某些物质，原理与HClO的作用一样；
①Na2O2与SO2反应：Na2O2+SO2===Na2SO4
②Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成Fe（OH）3沉淀。
③Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。
④Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO32-氧化成SO42-。
⑤Na2O2投入品红溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。
⑵Na2O2与H2O和CO2反应时发生岐化反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂；
⑶与Na2O2有关计算的一般规律：与CO2和H2O混合物反应时考虑先与CO2反应。
3、碳酸钠和碳酸氢钠的性质、转化：注意两者的比较。
（1）水溶性：NaHCO3的溶解度比Na2CO3溶解度小。
（2）稳定性：NaHCO3
（3）与酸反应：Na2CO3与酸反应有两步（先生成NaHCO3，再继续反应生成CO2），反应较慢，而NaHCO3与酸反应较快。
（4）与澄清石灰水作用时均生成白色沉淀（不能用此鉴别NaHCO3与Na2CO3）。
（5）相互转化
4、碱金属性质的相似性、差异性与递变性：注意性质的递变性。
随核电荷数的递增，核对电子的引力逐渐减弱，金属性逐渐增强。与有关物质的反应和Na类似，只是由于金属性不同，反应的剧烈程度不一样；与氧气反应的产物也越来越复杂。
5、焰色反应
（1）焰色反应属于物理性质，它不属于化学方法检验。
（2）在进行焰色反应时应注意如下几点：①焰色反应所用火焰本身颜色要浅；②蘸取待
高三化学第一轮复习碱金属复习教案
碱金属
教、学法指导
1.主要内容：
①碱金属元素的原子结构特点，碱金属原子的性质与原子结构的关系。
②碱金属元素制法、用途、存在与碱金属元素性质的关系。
③碱金属元素性质的相似性和递变性，碱金属元素单质和重要化合物性质、制法、用途及焰
色反应。
（4）有关平均值、极值法的计算
2.学习重点：
钠的化学性质和碱金属元素性质比较。
考点与命题
钠是典型的活泼金属，其化合物Na202、NaOH、 Na2C03、NaHC03分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式盐的代表，在无机化学中都有非常重要的地位，因而都成为命题的重点物质，它们是物质推断、鉴别及有关实验、计算的常见物质。近几年的高考命题主要侧重于三方面：一是钠及其化合物的性质推断；二是碱金属元素性质；三是有关钠及其化合物的计算。后者主要出现在选择题中。
金属知识主线：
单质
氧化物 氧化物对应水化物 相应盐
Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3、NaHCO3
钠及其化合物
第一节 钠 1.钠的性质
金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度还小；而且熔点(97.8℃)、沸点(882.9℃)都较低。
(1)跟氧气反应：
与空气接触缓慢氧化：4Na+02=2Na20
在空气(或氧气)中燃烧：2Na+02Na202(黄色火焰)以上反应说明Na202比Na20稳定。
(2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2 =NaCl(白烟)
(3)钠与硫混合研磨即生成Na2S 2Na+S=Na2S
(4)钠与水反应，可见到下列现象：
①钠投入水中并浮在水面上--密度小于水。②钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。③同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——熔点低。④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成NaOH。
必修一-钠元素及化合物性质-(方程式+知识解析+习题答案)
word格式-可编辑-感谢下载支持
一 金属钠
1、Na放置在空气中：4Na+O2=2Na2O
2、Na在空气中燃烧：2Na+O2点燃Na2O2
3、Na和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
离子方程式 2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑
4、过氧化钠（Na2O2）与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
离子方程式 2 Na2O2 +2H2O=4Na++4OH—+O2↑
5、过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
6、NaHCO3加热：2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑
7、用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
离子方程式 HCO3_—+H+== H2O+CO2↑
8、碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
离子方程式 CO3_2—+2H+== H2O+CO2↑
认识本质（分步反应过程如下）：
Na2CO3+ HCl==2NaCl + NaHCO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
9、氢氧化钠中通入少量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O
10、氢氧化钠中通入过量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O 和 Na2CO3 + H2O+
CO2= 2NaHCO3
总反应：NaOH+ CO2= NaHCO3
二、知识讲解
考点1、钠的性质
1．物理性质： word格式-可编辑-感谢下载支持
银白色金属光泽、质软、可以用刀切割、密度小于水大于煤油、熔沸点低。
2．化学性质：
（1）钠与非金属单质反应：2Na＋Cl22NaCl（白烟）
高考一轮专题--钠、镁及其化合物核心知识点
高考一轮专题--钠、镁及其化合物核心知识点
-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN 高考一轮专题 钠、镁及其化合物核心知识点
考点1| 钠的性质与用途
[基础知识自查]
1．钠的主要性质及应用
(1)物理性质：银白色金属，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.8
℃。
(2)化学性质(写出化学方程式)
①与非金属反应 O2 常温：4Na＋O2===2Na2O点燃：2Na＋O2=====点燃Na2O2Cl2：2Na＋Cl2=====点燃2NaCl
②与H2O反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
③与酸(HCl)反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。
④与盐(CuSO4)溶液反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
即Na――→水NaOH――→盐溶液复分解反应
(3)钠的保存与用途
①保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
②用途：
a．钠、钾合金(液态)可用于快中子反应堆作热交换剂；
b．作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如4Na＋TiCl4=====700～800 ℃Ti＋4NaCl；
c．用作电光源，制作高压钠灯。
(4)钠的制取
电解熔融状态的NaCl：2NaCl(熔融)=====通电2Na＋Cl2↑。
2．Na2O的性质
Na2O是白色固体，与H2O、盐酸反应的化学方程式分别为Na2O＋H2O===2NaOH，Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。
[核心要点提升] 钠与盐溶液和酸反应的规律
1．钠与盐溶液的反应
(1)反应的实质：钠与盐溶液反应，实质上是先与水反应生成NaOH，NaOH再与盐发生复分解反应，而不能置换出盐中的金属。这是因为虽然溶液中存在金属阳离子，但是钠的活泼性比较强，先与水反应，而不是先与金属阳离子反应。