高考化学大一轮复习第三章金属及其化合物第1节考点4碱金属元素焰色反应课件
②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而 将锂保存在石蜡中。
③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢 以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。
2．焰色反应
(1)概念。
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象，属于金属
的物理性质。
(2)操作步骤。
都具有很强的还原性
递变性(由Li→Cs)
电子层数逐渐增多，核电荷数逐渐 _增__大___，原子半径逐渐__增__大__
金属性逐渐_增__强___
密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐 _降__低___ 还原性逐渐_增__强___； 与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂
(2)特殊性。
①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的 小。
稀盐酸
铂丝―酒―精灯→_无___色―蘸―取→待测物―酒―精灯→观察火焰颜色―用―→铂丝―酒―精灯→无色
灼烧
灼烧
洗涤
灼烧
(3)常见元素焰色反应的颜色。 钠元素：___黄__色；钾元素：_紫___色(透过__蓝__色钴玻璃观察)。
【思维深化】
1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1)碱金属元素的原子在化学反应中容易失去1个电子( ) (2)Li、Na、K、Rb单质的熔、沸点依次升高( ) (3)碱金属元素随核电荷数递增，氢氧化物的碱性依次减弱( ) (4)碱金属元素随核电荷数递增，原子半径依次增大，还原性增强 () (5)从锂到铯都能够与水反应生成碱和H2( ) (6)金属锂常用于制造锂电池，这跟它还原性强、密度小有关( ) (7)Li在空气中加热可生成Li2O2( ) (8)灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋( )
(8)×
() (9)×
2．用“>”或“<”填空： (1)还原性：Li____Na____K。 (2)单质的熔点：Li____Na____K。 (3)碱性：LiOH____NaOH____KOH。 (4)与水反应的剧烈程度：Li____Na____K。 【答案】(1)< < (2)> > (3)< < (4)< <
关于碱金属，常从以下几个方面设问题
(1)碱金属单质与水(或酸)反应的现象； (2)碱金属单质的保存(注意碱金属的密度)； (3)碱金属单质与氧气反应产物的判断； (4)碱金属对应的氢氧化物碱性强弱的比较； (5)碱金属的碳酸盐性质的比较； (6)与最新的科学技术相关的碱金属的应用。
焰色反应★★
4．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火 焰呈黄色，下列判断正确的是( )
第三章
金属及其化合物
第一节 钠及其重要化合物
考点4 碱金属元素 焰色反应
栏目导航
01
夯实考点
02
考点突破
03 真题体验·直击高考
04
配套训练
1
夯实考点
【知识梳理】
1．碱金属的一般性与特殊性 (1)一般性。
原子结构
元素性质
单 物理 质 性质 性 化学 质 性质
相似性
最外层均为1个电子
都具有很强的金属性，最 高正价均为＋1价 (除Cs外)都呈银白色，密 度较小，熔、沸点_较__低___
(9)用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定 是钠盐溶液
(10)所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色( ) (11)非金属单质燃烧时火焰均为无色( ) (12)焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察( ) (13)NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同( ) (14)洗涤铂丝可用稀硫酸或稀盐酸( ) 【答案】(1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)√ (7)× (10)× (11)× (12)× (13)√ (14)×
A．只含有Na＋ B．一定含有Na＋，可能含有K＋ C．既含有Na＋，又含有K＋ D．可能含有Na＋，可能还含有K＋ 【答案】B
____(_1_)N__a_H_与__A_lC_l_3_反__应__得__到__N_a_A。lH4的化学方程式为
____(_2_)N__a_A_lH_4_与__水__发__生__氧__化_。还原反应的化学方程式为
(3)NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示 为___Fe_2_O_3_)_，__脱__锈__过__程__中__生_。成两种产物，其反应的化学方程式为及递变规律★★
1．下列叙述正确的是( ) A．碱金属性质相似，均为银白色金属 B．随原子序数的增大，碱金属的密度依次增大 C．钠可保存在煤油中而锂不能 D．相同温度下，碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度 【答案】C
2．(2019·湖北恩施月考)碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素 中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正 确的是( )
(4)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反 应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的 NaH；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的NaH一定是 纯净的，判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由：
【答案】(1)4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaCl (2)NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑ (3)3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH (4)制备过程不合理，因为盐酸易挥发，氢气中混有HCl，导致产物中 有NaCl；验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生氢气，且 没有考虑混入的NaCl
A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 C．它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱
D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
【答案】B
成并N回a3答H．。：NNaHaH和与N水aA反lH应4都可是生重成要H的2，还N原aH剂与，Al一Cl3定反条应件可下得金到属Na钠Al和H4H，2反请应推生测
③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢 以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。
2．焰色反应
(1)概念。
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象，属于金属
的物理性质。
(2)操作步骤。
都具有很强的还原性
递变性(由Li→Cs)
电子层数逐渐增多，核电荷数逐渐 _增__大___，原子半径逐渐__增__大__
金属性逐渐_增__强___
密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐 _降__低___ 还原性逐渐_增__强___； 与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂
(2)特殊性。
①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的 小。
稀盐酸
铂丝―酒―精灯→_无___色―蘸―取→待测物―酒―精灯→观察火焰颜色―用―→铂丝―酒―精灯→无色
灼烧
灼烧
洗涤
灼烧
(3)常见元素焰色反应的颜色。 钠元素：___黄__色；钾元素：_紫___色(透过__蓝__色钴玻璃观察)。
【思维深化】
1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1)碱金属元素的原子在化学反应中容易失去1个电子( ) (2)Li、Na、K、Rb单质的熔、沸点依次升高( ) (3)碱金属元素随核电荷数递增，氢氧化物的碱性依次减弱( ) (4)碱金属元素随核电荷数递增，原子半径依次增大，还原性增强 () (5)从锂到铯都能够与水反应生成碱和H2( ) (6)金属锂常用于制造锂电池，这跟它还原性强、密度小有关( ) (7)Li在空气中加热可生成Li2O2( ) (8)灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋( )
(8)×
() (9)×
2．用“>”或“<”填空： (1)还原性：Li____Na____K。 (2)单质的熔点：Li____Na____K。 (3)碱性：LiOH____NaOH____KOH。 (4)与水反应的剧烈程度：Li____Na____K。 【答案】(1)< < (2)> > (3)< < (4)< <
关于碱金属，常从以下几个方面设问题
(1)碱金属单质与水(或酸)反应的现象； (2)碱金属单质的保存(注意碱金属的密度)； (3)碱金属单质与氧气反应产物的判断； (4)碱金属对应的氢氧化物碱性强弱的比较； (5)碱金属的碳酸盐性质的比较； (6)与最新的科学技术相关的碱金属的应用。
焰色反应★★
4．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火 焰呈黄色，下列判断正确的是( )
第三章
金属及其化合物
第一节 钠及其重要化合物
考点4 碱金属元素 焰色反应
栏目导航
01
夯实考点
02
考点突破
03 真题体验·直击高考
04
配套训练
1
夯实考点
【知识梳理】
1．碱金属的一般性与特殊性 (1)一般性。
原子结构
元素性质
单 物理 质 性质 性 化学 质 性质
相似性
最外层均为1个电子
都具有很强的金属性，最 高正价均为＋1价 (除Cs外)都呈银白色，密 度较小，熔、沸点_较__低___
(9)用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定 是钠盐溶液
(10)所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色( ) (11)非金属单质燃烧时火焰均为无色( ) (12)焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察( ) (13)NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同( ) (14)洗涤铂丝可用稀硫酸或稀盐酸( ) 【答案】(1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)√ (7)× (10)× (11)× (12)× (13)√ (14)×
A．只含有Na＋ B．一定含有Na＋，可能含有K＋ C．既含有Na＋，又含有K＋ D．可能含有Na＋，可能还含有K＋ 【答案】B
____(_1_)N__a_H_与__A_lC_l_3_反__应__得__到__N_a_A。lH4的化学方程式为
____(_2_)N__a_A_lH_4_与__水__发__生__氧__化_。还原反应的化学方程式为
(3)NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示 为___Fe_2_O_3_)_，__脱__锈__过__程__中__生_。成两种产物，其反应的化学方程式为及递变规律★★
1．下列叙述正确的是( ) A．碱金属性质相似，均为银白色金属 B．随原子序数的增大，碱金属的密度依次增大 C．钠可保存在煤油中而锂不能 D．相同温度下，碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度 【答案】C
2．(2019·湖北恩施月考)碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素 中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正 确的是( )
(4)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反 应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的 NaH；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的NaH一定是 纯净的，判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由：
【答案】(1)4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaCl (2)NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑ (3)3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH (4)制备过程不合理，因为盐酸易挥发，氢气中混有HCl，导致产物中 有NaCl；验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生氢气，且 没有考虑混入的NaCl
A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 C．它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱
D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
【答案】B
成并N回a3答H．。：NNaHaH和与N水aA反lH应4都可是生重成要H的2，还N原aH剂与，Al一Cl3定反条应件可下得金到属Na钠Al和H4H，2反请应推生测
合集下载
高考化学一轮复习学案课件(人教版)第3章金属及其化合物第1节钠及其重要化合物 - 副本
3. 碳酸钠和碳酸氢钠(反应用离子方程式表示)
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗名
主要 性质
水溶性
热稳 定性 与酸 反应
________水， 溶液呈碱性
________水
(比Na2CO3溶 解度小)，溶液
呈碱性
主要性质
与 Ca(OH)2 等碱 反应
与BaCl2 反应
与 Al2(SO4)3 反应
主要用途
1. Na2O2的强氧化性、漂白性 (1)化合价与性质的关系： 得e－ 失e－
Na2O2既有氧化性，又有还原性，但主要表现氧化性。 (2)Na2O2的强氧化性 ①与SO2：Na2O2＋SO2===Na2SO4 ②与FeCl2溶液 ③与氢硫酸 ④与Na2SO3溶液：Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH ⑤与品红溶液：品红溶液褪色。 ⑥与酚酞试液：溶液先变红后褪色，同时产生无色气泡。
1. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到 原来温度，下列说法正确的是( ) A. 溶液中Na＋浓度增大，有O2放出 B. 溶液pH不变，有H2放出 C. 溶液中Na＋数目减少，有O2放出 D. 溶液pH增大，有O2放出
解析：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，B错误；因反应时消耗水，同时生成溶质NaOH， 所以有NaOH结晶析出，原NaOH饱和溶液中溶质NaOH和溶剂水的质量、物质的量以及数 目均减少，C正确；因仍然是原温度下的饱和溶液，所以浓度不发生改变，pH也不变，A、 D错误。
【自主解答】
(1)Al C H2O Na2O2 (2)2H2O ＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑、 2Al＋ 2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ (3)CO2 CO (4)Na2CO3 (5)2AlO2-＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32解析：本题的突破口：D是淡黄色的固体化合物。根据框图中各物质之间的转化关系知， D为Na2O2。Na2O2能与水和CO2反应，题目另一信息C是常见的无色无味液体说明C是水，则 G为CO2；再依据K能溶于水，说明K为Na2CO3 ，F为O2; 题给信息黑色单质B与氧气(F)反应得 到G(CO2)，说明B为C(碳)；依据F(O2)与E反应生成C(水)可知E为氢气，再根据金属A与碱性 溶液反应产生氢气，可得到A为Al。
高考化学第一轮全程复习课件 PPT
①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红 ②将
钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应 ③将两小块质量
相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上
刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等
A．①②
B．③
C．②③
D．①②③
解析：钠与水反应生成的 NaOH 能使石蕊试液变蓝，①不正 确；钠投入稀盐酸中先与盐酸反应，过量的钠再与水反应，②不正 确；Na 与水反应生成 H2 和 NaOH，Al 与 NaOH 会进一步反应产 生 H2，故③不正确。
二、氧化钠和过氧化钠
问题思考： 1．Na2O2 是否属于碱性氧化物？为什么？ 答案：不属于碱性氧化物。因为 Na2O2 与酸反应除生成盐和水外还 有 O2；另外 Na2O2 中氧元素为－1 价，而碱性氧化物中氧元素均为－2 价。
2．Na2O2 与 H2O 反应的离子方程式为____________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ __________。
答案：Na2O2＋SO2===Na2SO4
4．1 mol Na2O2 与足量 CO2 完全反应时转移 2NA 个电子，对 吗？
答案：不对，应转移 NA 个电子。
三、碳酸钠和碳酸氢钠
问题思考： 1．将 CO2 气体通入到饱和 Na2CO3 溶液中有何现象？原因是 什么？
答案：有沉淀析出，原因是 NaHCO3 的溶解度小于 Na2CO3 的 溶解度，而且反应消耗溶剂水。
熔融 4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti(还原性：Na>Ti)。
高考化学大一轮复习 第三章 第1节 钠及其化合物 碱金属课件
_2_N__a_2O__2_＋__2_H_2_O___ __=_=_=_4_N__a_O_H__＋__O__2↑_
时 作 业
实
验
溯
源
菜单
高三一轮总复习化学 ·新课标
固
考
基
明
· 教 材 梳
___N__a_2O__＋__C_O__2_____ _2__N_a_2_O_2_＋__2_C__O_2_=_=_=___ 与 CO2 反应 ___=_=_=__N__a_2C__O_3____ ___2_N_a_2_C__O_3_＋__O__2 _____
高三一轮总复习化学 ·新课标
固
考
基
明
·
考
教
向
材
·
梳
两
理
级
集
析
训
考
点
· 重
第一节 钠及其化合物 碱金属
难
突
破
课
提
时
考
作
能
业
·
实
验
溯
源
菜单
高三一轮总复习化学 ·新课标
固
考
基
明
·
考
教
向
材
·
梳
两
理
级
集
析 考
1.了解钠的主要性质及其用途。(中频)
训
点
· 重
2.了解钠的重要化合物(Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3
理
考 向 · 两 级
析
应用
供氧剂
集 训
考
点
·
重
难
突
破
课
提
时
考
作
第三章第一节钠及其化合物考点碱金属焰色试验-课件新高考化学一轮复习
人惟患无志，有志无有不成者。
(3)常见元素的焰色 海纳百川有容乃大壁立千仞无欲则刚
雄心壮志是茫茫黑夜中的北斗星。
钠元素 黄 色；钾元素 紫 色(透过蓝色钴玻璃观察)；铜元素 绿 色；钙元
素砖红色；锂元素紫红色；钡元素 黄绿 色。
[微点拨] 铂丝洗涤时要用盐酸洗(不能用稀 H2SO4 洗)，然后灼烧，火焰 为无色时，说明洗净。
D．Li 的金属性比 Cs 的强 解析：根据元素周期律，Cs 的金属性比 K 强，故 CsOH 的碱性比 KOH
强，A 项正确；Cs 的性质与钠相似，Na 能与水或稀盐酸反应产生 H2， 故 Cs 也能与水或稀盐酸反应产生 H2，且反应更剧烈，B 项正确；Cs 的 还原性强于 Na，则 Na＋得电子能力比 Cs＋强，即氧化性：Na＋>Cs＋，C
2．索尔维制碱法 1861 年，比利时人索尔维以食盐、石灰石和氨为原料，制得了碳酸钠和氯 化钙。其制备流程图如下。
反应步骤为： CaCO3=高==温==CaO＋CO2↑， 2NH4Cl＋CaO===2NH3↑＋CaCl2＋H2O NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，
2NaHCO3==△===Na2CO3＋CO2↑＋H2O，反应生成的 CO2 和 NH3 可重新 作为原料使用。 优缺点：氨碱法使生产实现了连续性生产，食盐的利用率得到提高，产品 质量纯净，因而被称为纯碱，但最大的优点还在于成本低廉。索尔维制碱 法的缺点，主要在于原料中各有一半的比分没有利用上，只用了食盐中的 钠和石灰中的碳酸根，二者结合才生成了纯碱。食盐中另一半的氯和石灰 中的钙结合生成了氯化钙，这个产物都没有利用上。
②产生 Na2CO3 的反应：2NaHCO3==△===Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 优点：CO2、饱和食盐水能循环使用，体现绿色化学思想，能充分利用食 盐中的钠和氯，避免产生大量的氯化钙废液和废渣，并可节省一些设备。
高中化学 第3章 金属及其化合物 第1节 金属的化学性质课件1高一必修1化学课件
△
4Al + 3O2 = 2Al2O3
活泼(huó po) 金属
空气
(kōngqì)
表层生成氧化物（氧化膜）
注意：铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁
氧化膜
12/11/2021
疏松——Fe2O3等
致密——Al2O3等
第十四页，共二十四页。
二、金属(jīnshǔ)与水的反应
1、nxià属ng)：钠浮在水面
把一小块钠放在蒸发皿上加热(jiā rè)。现象：
钠在空气中受热后先熔化后燃烧，发出黄色的火焰， 生成淡黄色固体。
反应
： (fǎnyìng)
△
2Na + O2 = Na2O2(淡黄色)
过氧化钠
结论(jiélùn)：钠的熔点低
钠燃烧时产生黄色的火焰，生成淡黄色的过氧化
钠。
12/11/2021
第十页，共二十四页。
12/11/2021
第十九页，共二十四页。
2、其他(qítā)金属与水反应
铁与水蒸气高温反应：
现象 (g气x)i:à泡nxià加产n 热生(,j点iā r燃è)时肥试皂管泡内有铁爆粉鸣变声红。,反应后试管内固体仍呈黑色;有大量
反应：
高温
3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2↑
实验装置：
12/11/2021
12/11/2021
第十七页，共二十四页。
探究(tànjiū)：金属钠与CuSO4溶液反应
现象
： (xiànxiàng) 钠浮在液面上，熔成小球，四处游动，发出(fāchū)嘶嘶响 声，有蓝色沉淀产生。
反应：
(1)2Na +2 H2O = 2NaOH + H2 ↑ (2)2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
考点4-碱金属元素-焰色反应课件
无机化工题的一个很好的出题知识点，也是今后的一个命题方向。
2
元素周期表中IA族元素(除H外)称为碱金属，包括锂(Li)、 钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)。由于它们的氢氧化物
（MOH）均易溶于水，呈强碱性，因而统称碱金属。碱金属是 典型的活泼金属，在自然界没有单质存在，只能由人工（一般 用电解法）制取。钠是碱金属的代表物，以钠为参照物，根据 递变关系可以推论出其它碱金属的主要性质。碱金属不仅是有 关金属性质理论学习和研究的典型物，在实际生产上也有重要 用途。如钠可用于制取Na2O2等重要化合物，可用作冶炼钛、 锆、铌、钽等金属的还原剂，可用于制高压钠灯，钠、钾合金 可用作原子反应堆的导热剂。
• 答：
火焰无色，镍、铬或无锈铁丝
。
• (4) 用酒精灯 外焰 加热。
• (5) 不是所有金属都有焰色反应。
• (6) 因碱金属的盐及氢氧化物都是易溶于水的，且水溶液均无色，所 以不能通过沉淀来检验这些阳离子的存在，通常用焰色反应来检验。
20
考点4 碱金属元素 焰色反应
1
碱金属作为活泼金属的典型，重要化合物Na2O2、NaOH、 Na2CO3、NaHCO3分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式 盐的代表，在无机化学中都有非常重要的地位，因而成为高考命 题的重点之一。
碱金属及其化合物一般为离子化合物，既要注意碱金属元素 与卤素化合的典型性，与氧族元素化合的复杂性(能形成过氧化 物、超氧化物、多硫化物等)，又要注意还能与氢、氮等元素形 成离子化合物，并且注意这些化合物的性质(如易水解)，这也是
现特殊的颜色，属于 物理
变化，属于元素
的性质．
16
• 焰色： 钠( 黄色) • 钾( 紫 色，透过蓝色钴玻璃片) • 钙( 砖红 色) • 钡( 黄绿 色) • 铜( 绿 色)
2
元素周期表中IA族元素(除H外)称为碱金属，包括锂(Li)、 钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)。由于它们的氢氧化物
（MOH）均易溶于水，呈强碱性，因而统称碱金属。碱金属是 典型的活泼金属，在自然界没有单质存在，只能由人工（一般 用电解法）制取。钠是碱金属的代表物，以钠为参照物，根据 递变关系可以推论出其它碱金属的主要性质。碱金属不仅是有 关金属性质理论学习和研究的典型物，在实际生产上也有重要 用途。如钠可用于制取Na2O2等重要化合物，可用作冶炼钛、 锆、铌、钽等金属的还原剂，可用于制高压钠灯，钠、钾合金 可用作原子反应堆的导热剂。
• 答：
火焰无色，镍、铬或无锈铁丝
。
• (4) 用酒精灯 外焰 加热。
• (5) 不是所有金属都有焰色反应。
• (6) 因碱金属的盐及氢氧化物都是易溶于水的，且水溶液均无色，所 以不能通过沉淀来检验这些阳离子的存在，通常用焰色反应来检验。
20
考点4 碱金属元素 焰色反应
1
碱金属作为活泼金属的典型，重要化合物Na2O2、NaOH、 Na2CO3、NaHCO3分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式 盐的代表，在无机化学中都有非常重要的地位，因而成为高考命 题的重点之一。
碱金属及其化合物一般为离子化合物，既要注意碱金属元素 与卤素化合的典型性，与氧族元素化合的复杂性(能形成过氧化 物、超氧化物、多硫化物等)，又要注意还能与氢、氮等元素形 成离子化合物，并且注意这些化合物的性质(如易水解)，这也是
现特殊的颜色，属于 物理
变化，属于元素
的性质．
16
• 焰色： 钠( 黄色) • 钾( 紫 色，透过蓝色钴玻璃片) • 钙( 砖红 色) • 钡( 黄绿 色) • 铜( 绿 色)
焰色反应 ppt课件
1、定义：某些金属或者它们的化合物在灼烧
时能产生特殊的颜色，这种现象在 化学上叫做焰色反应。
2、操作步骤：洗、烧、蘸、烧、洗。
3、特例（要记住）：
钠元素灼烧时的颜色：黄色
钾元素灼烧时的颜色
（透过蓝色钴玻璃观察）： 紫色
4、用途：（1）检验金属和金属离子的存在
（2）制作焰火的原料
随堂练习：
1、焰色反应是：（ ）
焰色反应
很多金属或它们的化合物在灼烧 时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这 在化学上叫做焰色反应（物理变化）。
焰色反应的研究对象是什么？ 反应条件是什么？
研究对象：金属或金属化合物（金属元素） 条件： 灼烧
精品资料
• 你怎么称呼老师？
• 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你 是否会认为老师的教学方法需要改进？
将铂丝 在火焰 上灼烧 至火焰 恢复原 来颜色。
用灼烧 后的铂 丝蘸取 待测物 质。
将蘸有 待测物 的铂丝 放在火 焰上灼 烧，观 察火焰 的颜色。
用稀盐 酸洗涤 用过的 铂丝。
1、鉴别： 鉴别金属或金属离子的存在（在其它
方法可鉴别的情况下，不用焰色反应 来鉴别）
2、制作节日的焰火
小结：焰 色 反 应
• 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？ • 教师的教鞭
• “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我 笨，没有学问无颜见爹娘 ……”
• “太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
紫红色
黄色
紫色
砖红色
洋红色
黄绿色
绿色
药品：Na2CO3
药品：K2CO3
2洗2烧1蘸
洗 烧蘸烧洗
用稀盐 酸浸洗 铂丝 （或光 洁无锈 的铁 丝）。
时能产生特殊的颜色，这种现象在 化学上叫做焰色反应。
2、操作步骤：洗、烧、蘸、烧、洗。
3、特例（要记住）：
钠元素灼烧时的颜色：黄色
钾元素灼烧时的颜色
（透过蓝色钴玻璃观察）： 紫色
4、用途：（1）检验金属和金属离子的存在
（2）制作焰火的原料
随堂练习：
1、焰色反应是：（ ）
焰色反应
很多金属或它们的化合物在灼烧 时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这 在化学上叫做焰色反应（物理变化）。
焰色反应的研究对象是什么？ 反应条件是什么？
研究对象：金属或金属化合物（金属元素） 条件： 灼烧
精品资料
• 你怎么称呼老师？
• 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你 是否会认为老师的教学方法需要改进？
将铂丝 在火焰 上灼烧 至火焰 恢复原 来颜色。
用灼烧 后的铂 丝蘸取 待测物 质。
将蘸有 待测物 的铂丝 放在火 焰上灼 烧，观 察火焰 的颜色。
用稀盐 酸洗涤 用过的 铂丝。
1、鉴别： 鉴别金属或金属离子的存在（在其它
方法可鉴别的情况下，不用焰色反应 来鉴别）
2、制作节日的焰火
小结：焰 色 反 应
• 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？ • 教师的教鞭
• “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我 笨，没有学问无颜见爹娘 ……”
• “太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
紫红色
黄色
紫色
砖红色
洋红色
黄绿色
绿色
药品：Na2CO3
药品：K2CO3
2洗2烧1蘸
洗 烧蘸烧洗
用稀盐 酸浸洗 铂丝 （或光 洁无锈 的铁 丝）。
2020高考化学大一轮复习第三章金属及其化合物第1节考点4碱金属元素焰色反应课件
(9)用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
(10)所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色( )
()
(11)非金属单质燃烧时火焰均为无色( ) (12)焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察( )
(13)NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同( ) (14)洗涤铂丝可用稀硫酸或稀盐酸( )
(4)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体
经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的NaH；取该固体物质与
水反应，若能产生H2，即可证明得到的NaH一定是纯净的，判断该同学设想的制备 和验纯方法的合理性并说明理由：____________________________________。
【答案】(1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)√ (7)× (8)× (9)× (10)× (11)× (12)× (13)√ (14)×
2．用“>”或“<”填空： (1)还原性：Li____Na____K。 (2)单质的熔点：Li____Na____K。 (3)碱性：LiOH____NaOH____KOH。 (4)与水反应的剧烈程度：Li____Na____K。 【答案】(1)< < (2)> > (3)< < (4)< <
【思维深化】
1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1)碱金属元素的原子在化学反应中容易失去1个电子( ) (2)Li、Na、K、Rb单质的熔、沸点依次升高( ) (3)碱金属元素随核电荷数递增，氢氧化物的碱性依次减弱( ) (4)碱金属元素随核电荷数递增，原子半径依次增大，还原性增强( ) (5)从锂到铯都能够与水反应生成碱和H2( ) (6)金属锂常用于制造锂电池，这跟它还原性强、密度小有关( ) (7)Li在空气中加热可生成Li2O2( ) (8)灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋( )
碱金属元素-焰色反应
• [例1] 下列叙述正确的是( D) • A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
• B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
• C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大
• D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
• 解析 铁属于变价金属，与强氧化剂反应生成Fe3＋，与弱氧化剂反应生成Fe2＋，氯 气属于强氧化剂，盐酸属于非氧化性酸，A项不正确；当硫酸不足时，Zn和K均过 量，但过量的K会继续和水反应生成KOH使溶液呈碱性，B项不正确；同主族元素 自上而下，随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，密度 也逐渐增大，但Na的密度大于K的，C项不正确；C、P、S、Cl的非金属性逐渐增 强，所以其最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，D项正确。
程式为：
与 O2 等非金 属的反应
4Li＋O2==点=燃==2Li2O，
化学
2Na＋O2==点=燃==Na2O2。
性质
K、Rb、Cs 与 O2 反应生成比过氧化物结构更复杂的物质
碱金属单质与水均能发生反应，生成氢氧化物和氢气。反应
与 H2O 的反 的化学方程式可表示为(用 M 代表碱金属)2M＋
应
2H2O===2MOH＋H2↑，但反应的剧烈程度不同：从 Li→Cs
观察时要透过黄色紫色蓝色钴玻璃碱金属元素性质的相似性和递变性相同点最外层上都只有1个电子推测具有相似的化学性质原子结构与性质不同点从lics电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大推测li到cs金属性逐渐增强相同点碱金属除cs略带金色光泽外其他都是银白色有金属光泽的固体密度较小硬度较小熔沸点较低导电导热性较强物理性质递变性从lics密度逐渐增大nak反常熔沸点逐渐降低属的反应碱金属都能与o反应的化学方程式为
高中化学——焰色反应(精选课件)
高中化学——焰色反应常见的焰色反应含钠元素Ｎa 黄含锂元素Li 紫红含钾元素K 浅紫焰色反应(透过蓝色钴玻璃观察,因为钾里面常混有钠，黄色掩盖了浅紫色）1 / 13·····谢阅。
含铷元素Rb 紫含钙元素Ca 砖红色含锶元素Ｓr 洋红含铜元素Ｃu 绿含钡元素Ｂa 黄绿含钴元素Co 淡蓝镁、铝合金Ｍg+Al 白色(注:含铁元素Ｆe 无色）精简版钾浅紫钙砖红钠黄镁铝无钡黄绿铜色绿铁无锂紫红2 / 13·····谢阅。
钾紫钠黄锂紫红铷紫铜绿钡黄绿钙砖红锶洋红钴淡蓝铁无色检验离子钠离子钠的焰色反应本应不难做,但实际做起来最麻烦.因为钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。
即使是近乎无色（浅淡蓝色）的火焰,一根新的铁丝（或镍丝、铂丝）放在外焰上灼烧,开始时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。
要明显看到钠的黄色火焰，可用如下方法。
...文档交流仅供参考...3 / 13·····谢阅。
⑴方法一（镊子—棉花—酒精法):用镊子取一小团棉花（脱脂棉,下同)吸少许酒精（95%乙醇,下同)，把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末（研细),点燃。
...文档交流仅供参考...⑵方法二(铁丝法）:①取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰，②用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末，③点燃一盏新的酒精灯（灯头灯芯干净、酒精纯),④把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧,这时外焰尖上有一个小的黄色火焰,那就是钠焰。
以上做法教师演示实验较易做到，但学生实验因大多数4 / 13·····谢阅。
酒精灯都不干净而很难看到焰尖,可改为以下做法：沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧,黄色火焰覆盖蓝色火焰,就可认为黄色火焰就是钠焰。