2014届高考化学二轮复习简易通(广东专用)配套课件：上篇 专题三 第10讲 金属元素及其化合物
2014届高考化学二轮复习简易通(广东专用)配套Word版训练：上篇 专题一 第2讲 化学常用计量
第2讲化学常用计量(时间：45分钟分值：100分)一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分) 1．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。
A．该原子的摩尔质量是aN A gB．W g该原子的物质的量一定是WaN A molC．W g该原子中含有Wa×N A个该原子D．由已知信息可得：N A＝12 a解析该原子的摩尔质量是aN A g〃mol－1，A错；一个原子的质量为a g，所以W g该原子中含有Wa个该原子，C错；N A可以表示为12b mol－1，D错。
答案 B2．(2013·全国新课标Ⅱ，9)设N0为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()。
A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C．25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0解析A项忽视了NaAlO2溶液中的水，错；B项中每个碳原子被3个六元环共用，则每个六元环占有的碳原子数＝1×13×6＝2个，12 g石墨烯含六元环的物质的量＝12 g24 g〃mol－1＝0.5 mol，正确；C项没有告诉溶液的体积，无法计算，错；D项中OH－是10电子微粒，所含电子数为10N0，错。
答案 B3．(2013·广东广州一模，10)设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()。
A．16 g CH4含有10N A个电子B．常温常压下，22.4 L Cl2含有2N A个Cl原子C．1 mol Cu与足量稀HNO3反应，转移3N A个电子D．1 L 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中含有0.1N A个SO32－解析B中不是标准状况，故B错误；C中1 mol Cu被氧化只能失去2 mol 电子，故C错误；D中SO32－水解，故少于0.1N A，D错误。
2014届高考化学二轮复习简易通(广东专用)配套课件：上篇 专题一 第2讲 化学常用计量
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考点二 以物质的量为中心的有关计算 角度1 物质的量、物质的质量、微粒数的关系 [2013· 江苏，18(3)]
知识链接 物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质量(M)、微粒数(N) m N 间的关系：n＝ ＝ 。①摩尔质量在数值上等于指定微 M NA 粒(或特定组合)的相对分子(或原子)质量。②注意一些特殊 物质的摩尔质量，如D2O、18O2等。③物质的量、质量、 摩尔质量、粒子数的多少与温度、压强的状态是否是气
体，条件是否是标准状况。在标准状况下的非气态物质 有：H2O、SO3、己烷、苯、CHCl3、CCl4等。
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角度2
物质的微观结构(2012· 广东理综，11A)
知识链接 注意物质的微观结构：①注意某些物质分子中的原子个
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2．有关溶液的物质的量浓度的计算中应注意什么？ 答案 溶液的物质的量浓度的计算中应注意：求谁的浓 度就用谁的物质的量除以溶液的体积；溶质可以是分
子、离子或其他特定组合等，溶液的体积而非溶剂水的
体积。 3．定容时俯视、仰视对所配制溶液的浓度有何影响？
答案
B．标准状况下，33.6 L SO3中含有的氧原子数是4.5NA C．常温下，34.5 g NO2与N2O4的混合物中含有1.5NA个 氧原子 D．电解精炼铜时，每转移2NA个电子，阳极溶解64 g铜
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解析
等物质的量的CO2和NH3不一定恰好是1 mol，A项错
盐酸溶液中不含有HCl分子，错误。D项，1 mol Na完全被 氧化生成Na2O2，应转移nA个电子，错误。 答案 A
2014届高考化学二轮复习简易通(广东专用)配套课件上篇专题一第3讲两种重要的化学反应
3．某溶液能与金属铝反应产生大量氢气，在该溶液中 NO3－、NH4＋、CO32－、Na＋能否大量存在？ 答案 若该溶液呈酸性，则NH4＋和Na＋能大量存在； 若该溶液呈碱性，则NO3－、Na＋和CO32－能大量存在。
4．怎样检验溶液中的Fe2＋、NH4＋、SO32－和CO32－？ 答案 (1)Fe2＋：加NaOH立即产生白色沉淀迅速变成灰 绿色最终变成红褐色；加KSCN无现象再加氯水溶液变 血红色；(2)NH4＋：加强碱并加热，有使润湿的红色石蕊 试纸变蓝的气体产生或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒有白烟的
角度2 离子的推断(2013·上海，17)
知识链接 离子推断题的解题关键在于掌握离子的特征反应以及离子 间的共存情况。注意离子推断的四项原则：
角度3 物质的鉴别(2013·全国大纲，10D)
知识链接
物质鉴别时的注意事项：(1)“先取样，后操作”，若待检物 是固体，应先将其溶解再取样检验；取样时，取少量实验， 防止污染试剂。(2)并列实验，每次实验，都要另取新溶液， 避免已加试剂干扰；若连续实验，注意试剂的来源。(3)用 一种试剂鉴别多种物质，所选试剂必能和被鉴别物质大多 数发生特征反应，且能产生不同的实验现象。(4)“先现象， 后结论”，即根据实验现象得出结论。
角度4 挖掘题目中的隐含条件(2013·江苏，3AB)
知识链接
挖掘题目中的隐含条件，抓住“一色”、“二性”：①一色， 即溶液颜色，若限定无色溶液，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、 MnO4－等有色离子不能存在；②二性，即溶液的酸、碱性， 如指示剂变色、pH、与Al反应放出H2、由水电离出c(H＋) ＝10－12 mol·L－1、水的电离受到影响等。
解析 A项，强碱溶液中不能生成氢离子，错；B项，Fe3＋ 氧化性比HNO3弱，HNO3氧化I－，错；D项，NaHCO3溶液 中加入过量的Ba(OH)2溶液生成BaCO3、H2O和NaOH，错。 答案 C
2014届高考化学二轮复习简易通(新课标)三级排查大提分配套课件：专题10 金属元素及其化合物
③
④
Na2O
Al2O3
Na2O2
NaAlO2
Na
Al
NaOH
Al(OH)3
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A.①④ C．①③④
B．①②③ D．②④
解析
答案
N2 不能一步生成 NO2 ，②错误； NaOH 不能一步生成
A
Na2O，③错误。
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猜想二 关于化学反应图像的考查
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3．实验室中制备Al(OH)3的方法有哪些？
【答案提示】
有三种方法：①AlCl3 溶液与足量氨水；
②NaAlO2 溶液与足量 CO2；③AlCl3 溶液和 NaAlO2 溶液。
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易错警示 Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于NaOH等强碱溶液，但不溶于
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解析
盐酸先与 NaOH 反应再与 Na2CO3 反应， B 项不正确；
Na2CO3与盐酸反应时，先生成NaHCO3，然后NaHCO3再与盐 酸反应生成 CO2 ，且二者消耗 HCl 的物质的量相等，由题给数 据可得C项符合题意。 答案 C
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6.铝与 NaOH 溶液的反应为：2Al＋2OH ＋2H2O===2AlO2 ＋ 3H2↑，1 mol Al 分别与足量 NaOH 溶液和稀盐酸反应，失去 电子的物质的量相同。 ( )。
2014届高考化学二轮复习简易通(广东专用)配套Word版训练：高考模拟演练(一)
高考模拟演练（一）(时间：60分钟分值：100分)第Ⅰ卷(选择题共36分)一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有1个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
) 1．下列叙述正确的是()。
A．石英玻璃、陶瓷和水泥都是硅酸盐产品B．棉、麻、丝、有机玻璃都是天然高分子材料C．糖类、油脂、蛋白质的组成元素完全相同D．青铜、黄铜、碳素钢都属于合金解析石英玻璃的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，A错。
有机玻璃是合成材料，B错。
糖类、油脂的组成元素为C、H、O，而蛋白质的组成元素中有C、H、O、N等，C错。
答案 D2．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是()。
A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2N AB．铜与浓硫酸反应中，当转移的电子数为0.2N A时，生成的SO2为2.24 L C．1 mol·L－1的NH4Cl溶液中的NH4＋的数目小于N AD．由NO2、O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数目为2N A 解析Na2O2中的阴离子是O22－，0.1 mol Na2O2中含有0.1N A个阴离子，A错；B项错在没有明确SO2所处的状态；C中溶液的体积未知，因此无法确定NH4＋的数目是多少；因NO2、O2分子中均含有2个氧原子，故当分子数目为N A时，氧原子数目为2N A。
答案 D3．某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是()。
A．NH4＋、Na＋、Ba2＋、Cl－B．Na＋、I－、HCO3－、SO42－C．K＋、Cl－、SO32－、AlO2－D．Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－解析由题意知，该溶液显酸性或碱性，而HCO3－在酸性和碱性条件下都不能存在，故B项符合题意。
答案 B4．下列有关元素及其化合物的叙述正确的是()。
A．C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳D．SO2、SO3均能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀解析C、P在足量氧气中燃烧分别生成CO2、P2O5，A项正确；红热的Fe 与水蒸气反应生成Fe3O4，B项错误；稀硫酸不具强氧化性，不能氧化木炭，C项错误；H2SO3的酸性比HCl弱，故SO2不能与氯化钡溶液反应，D项错误。
2014届高考化学二轮复习简易通(广东专用)配套Word版训练：下篇 专题二(二)专练一 有机化学基础
二、主观题考前题型专练专练一有机化学基础题型狂练1．(2012·广东理综，30)过渡金属催化的新型碳－碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如：反应①化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：(1)化合物Ⅰ的分子式为________。
(2)化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为________。
(3)化合物Ⅲ的结构简式为________。
(4)在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应方程式为____________________________(注明反应条件)。
因此，在碱性条件下，由Ⅳ与反应合成Ⅱ，其反应类型为________。
(5)Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应。
Ⅴ与Ⅱ也可发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为________(写出其中一种)。
解析 解答本题时，要理解反应①的机理，结合反应条件确定化合物Ⅲ和Ⅵ的结构简式。
(1)化合物Ⅰ的结构简式为，结合有机物中C 、H 、O 、Br 原子的成键特点可知，其分子式为C 7H 5OBr 。
(2)化合物Ⅱ中键与Br 2发生加成反应，而酯基不与Br 2反应，则加成产物的结构简式为。
(3)化合物Ⅲ在NaOH 水溶液中加热，发生水解反应生成化合物Ⅳ，递推可知Ⅲ的结构简式为。
(4)化合物Ⅳ在浓硫酸存在和加热条件下，发生消去反应生成不含甲基的产物，则该产物应为CH 2===CH —CH===CH 2，反应的化学方程式为――→浓H 2SO 4△CH 2===CHCH===CH 2↑＋H 2O 。
在碱性条件下，与反应生成化合物Ⅱ和HCl ，该反应为取代反应。
(5)Ⅴ能发生银镜反应，则Ⅴ分子中含有—CHO 。
含有—CHO 的Ⅳ的同分异构体有CH3CH2CH2CHO、。
CH3CH2CH2CHO与化合物Ⅱ发生类似反应①的反应，产物为。
与化合物Ⅱ发生类似反应①的反应，产物为。
答案(1)C7H5OBr(2)2．(2013·广东东莞一模，30)已知：止咳酮(Ⅴ)具有止咳祛痰作用。
2014届高考化学二轮复习简易通(广东专用)配套课件：上篇 专题三 第9讲 非金属元素及其化合物
高温 SiO2=====Na2SiO3＋CO2↑也能发生。
7．硅酸钠水溶液俗称“泡花碱”或水玻璃，却是盐溶液。
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8．一般情况下，碳酸氢盐的溶解度大于碳酸盐，但Na2CO3
的溶解度比NaHCO3大。
9．一般情况下，非金属不能转换出水中的氢，但 C 在高温下 高温 能置换出 H2O 中的氢：C＋H2O(g)=====H2＋CO。
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第9讲 非金属元素及其化合物
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【考纲点击】
1．常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等) (1)了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质，了 解其应用。 (2)了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影 响。
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4．常见漂白物质有哪些？其漂白原理是什么？
答案 漂白剂 活性炭 SO2 变化 漂白原理 漂白特点 类型 物理 物理漂白不 吸附有色物质 变化 可逆 与有色物质结 化学 非氧化还原 合生成不稳定 变化 漂白可逆 的无色物质
Cl2、HClO、 H2O2、 化学 氧化还原漂 氧化有色物质 NaClO、O3、 变化 白不可逆 Ca(ClO)2、Na2O2 5. SO2溶于水后所得溶液具有哪些化学性质？ 答案 性等。
石棉：CaO· 2MgO· 4SiO2
此法一般用于表示组成复杂的硅酸盐。
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2．无机非金属材料分类 无 机 非 金 属 材 料
2014届高考化学二轮复习简易通(广东专用)配套Word版训练：上篇_专题三_第11讲_有机化学基础
第11讲有机化学基础(时间：45分钟分值：100分)一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分) 1．(2013·海南，7)下列鉴别方法不可行的是()。
A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷解析A、B、C均可鉴别：A中，乙醇溶于水，甲苯比水密度小，溴苯比水密度大；B中，乙醇、苯燃烧火焰有明显差别，而四氯化碳不燃烧；C中，乙醇溶于碳酸钠，乙酸与碳酸钠反应产生气泡，乙酸乙酯浮于溶液表面。
答案 D2．(2013·广东茂名一模，12)下列说法正确的是()。
A．甲醛与苯酚反应能形成高分子化合物B．苯能使酸性KMnO4溶液褪色C．乙醇和苯酚都是电解质D．将乙醇与浓硫酸共热产物直接通入溶液中，以证明产物是乙烯解析甲醛和苯酚可以制备酚醛树脂，故A正确；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；乙醇是非电解质，故C错误；乙醇与浓硫酸共热，产物中可能混有能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质如乙醇蒸气等，故D错误。
答案 A3．(2013·广东广州二模，8)下列说法正确的是()。
A．溴乙烷和甲醇都能发生消去反应B．乙烯和苯都能与酸性KMnO4溶液发生反应C．糖类和蛋白质都是人体需要的营养物质D．纤维素和油脂的水解产物都是葡萄糖解析甲醇不能发生消去反应，故A错误；苯不能与酸性高锰酸钾溶液反应，故B错误；油脂的水解产物是高级脂肪酸(盐)和甘油，故D错误。
答案 C4．(2013·广东惠州一模，8)下列说法正确的是()。
A．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物，且它们均为混合物B．煤、石油和天然气都是化石燃料，且它们均不能再生C．果糖、蔗糖和麦芽糖都能发生水解反应，且产物均为葡萄糖D．乙醛、乙酸和葡萄糖都能与新制的Cu(OH)2反应，且反应类型均为氧化反应解析A项中油脂不是高分子化合物，故错误；C项中果糖是单糖，不能水解，且蔗糖的水解产物为葡萄糖和果糖，故错误；D项中乙酸不含醛基，不能与新制的氢氧化铜发生氧化反应，故错误。
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答案
向溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，溶液褪色，
说明含有Fe2＋。
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5．Fe(OH)2制备有哪些方法？ 答案 (1)因Fe(OH)2易被氧化，在实验室制取Fe(OH)2 时，一定要用新制的亚铁盐和先加热驱赶O2后的NaOH 溶液，且滴管末端插入试管内的液面下再滴加NaOH溶
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C．饱和小苏打溶液中c(Na＋)＝c(HCO3－)
(2013· 全国新课标Ⅱ，10B)
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解析
1 mol Na被完全氧化生成Na2O2时，Na由0价变为＋1
价，失去NA个电子，A项错；Na能将乙醇中醇羟基中的氢 置换出生成H2，B项正确；NaHCO3溶液中HCO3－水解，使 c(Na＋)＞c(HCO3－)，C项错；钠与CuSO4溶液反应的离子方 程式为：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，2OH－＋ Cu2＋===Cu(OH)2↓，D项错。 答案 B
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角度2 过氧化钠的性质(2012· 广东理综，10A)
知识链接
(1)Na2O2的强氧化性 ①Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4。
②Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2＋氧化成Fe3＋，同时生
成Fe(OH)3沉淀。 ③Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑 浊。 ④Na2O2投入Na2SO3溶液，可将SO32－氧化成SO42－。
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3．除杂
混合物
Na2CO3固体(NaHCO3)
除杂方法及试剂
加热
NaHCO3溶液(Na2CO3)
Na2CO3溶液(NaHCO3) 角度发散
通入足量CO2气体
加入适量NaOH溶液
Na2CO3和NaHCO3溶液与同浓度酸反应的图像分析。
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1．1 mol金属Na被氧化成Na2O和Na2O2时转移的电子数后者 多于前者吗？ 答案 金属钠的化合价都由0价变为＋1价，转移的电子
数相等。
2．Fe在Cl2中燃烧时，是否是Fe过量生成FeCl2，Cl2过量生 成FeCl3?
答案
Fe在氯气中燃烧与氯气过量与否没有关系，只能
知识链接 1．鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法 ①热稳定性不同
②和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下) 固体 盐酸 （或 溶液）
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③阴离子不同
④溶液的酸碱性
2．Na2CO3与NaHCO3的相互转化
Na2CO3 NaHCO3 ①CO2、H2O ②少量盐酸 ③Ca（HCO3）2 ①NaOH（溶液） ②加热（固体）
液。(2)也可以在反应液面上滴加植物油或苯等物质进行
液封，避免Fe(OH)2与O2接触。(3)另外用铁作阳极，石 墨作阴极，电解NaOH溶液或NaCl溶液，利用新产生的 Fe2＋与OH－反应制取。
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考点一 钠及其化合物 角度1 钠及其化合物间的转化关系(2012· 北京理 综，7)
知识链接 (1)钠及其化合物之间的转化关系
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(2)钠露置于空气中的变化过程为：
蒸发 Na→Na2O→NaOH→Na2CO3 溶液――→Na2CO3·10H2O 风化 晶体――→Na2CO3 粉末(白色)。
(3)金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模式
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⑤Na2O2具有漂白性，投入品红溶液中，可使品红溶液褪
色。
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(2)Na2O2的弱氧化性：Na2O2遇KMnO4等强氧化剂时，表现 出氧化性，氧化产物为O2。 (3)有关Na2O2与CO2、H2O的反应 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑ 注意：①反应前后的“四种关系”即气体的物质的量关系、气 体的体积关系、电子转移关系、固体质量关系；②一定量的
Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可看做
Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g) 发生反应。 角度发散 Na2O2与(CO)m(H2)n的燃烧产物反应前后的质量变化。
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角度3 Na2CO3和NaHCO3鉴别、转化和除杂(2011· 北京理综，11)
生成FeCl3。
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3．焰色反应是大多金属元素的性质，属于化学变化。钠元 素焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色，这种说法对吗？ 答案 焰色反应是大多金属元素的性质，属于物理变
化。钠元素焰色为黄色，钾元素焰色为紫色(透过蓝色钴
玻璃片观察)。 4．如何检验出某含Fe3＋的溶液中含有Fe2＋？
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
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【自查自纠】
①Na
②Fe、Al
③Al2O3
④Al2O3
⑤Al(OH)3 ⑥
⑩NaOH
Al(OH)3 ⑦Fe(OH)2 ⑧KSCN
⑨KSCN溶液
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第10讲 金属元素及其化合物
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【考纲点击】
1．常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等)
(1)了解常见金属的活动顺序。
(2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质，了解其应 用。 (3)了解合金的概念及其重要应用。 2．以上各部分知识的综合应用。
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[高考印证]
1．(2013· 高考题汇编)下列说法正确的是 ( )。
A．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2失去2NA个电子
(2013· 广东理综，9D)
B．将一小块Na放入无水乙醇中，产生气泡，说明Na能 置换出醇羟基中的氢 (2013· 广东理综，23C) (2013· 广东理综，12B) D．钠与CuSO4溶液反应的离子方程式为2Na＋Cu2＋ ===2Na＋＋Cu