高考化学一轮复习(第二辑)考点22 碱金属元素 焰色反应(含解析)1
考点22 碱金属元素焰色反应聚焦与凝萃1．掌握碱金属元素在结构及性质方面的递变规律及特性；2．了解焰色反应的概念及操作。
解读与打通常规考点一、碱金属元素1、原子结构（1）相似性：最外层均为1个电子，易失去一个电子。
（2）递变性：核电荷数依次增多，电子层数依次增多，原子半径依次增大，失电子能力依次增强，活泼程度增强。
2、元素性质（1）相似性：均为活泼金属元素，最高正价均为+1价。
（2）递变性：失电子能力依次增强，金属性依次增强。
3、单质性质（1）相似性：均具强还原性，均具轻、软、易熔的特点。
（2）递变性：还原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点依次降低（原因，可与卤素对比），硬度趋向减小。
4、化合物性质（1）相似性：氢氧化物均为强碱。
（2）递变性：氢氧化物的碱性依次增强。
5、碱金属的性质规律与特例（1）通常合金多呈固态，而钠钾合金却是液态。
（2）碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的氧化物，而Li只生成Li2O。
（3）碱金属单质密度一般随核电荷数增大而递增，但K的密度比Na小。
（4）碱金属单质一般跟水剧烈反应，但Li跟水反应缓慢（LiOH溶解度小）。
（5）碱金属单质因其活动性强，多保存在煤油中，而Li却因密度比煤油更小，只能保存在液体石蜡中。
（6）碱金属的盐一般都易溶于水，但Li2CO3却微溶。
（7）一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCO 3却比Na 2CO 3溶解度小。
（8）试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但IA 金属Na 、K 等除外。
（9）一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对IA 非常活泼的金属Na 、K 等除外。
如：2Na+CuSO 4+2H 2O=Cu(OH)2↓+H 2↑+Na 2SO 4。
（10）Fr 是放射性元素，所以在自然界中不存在。
二、焰色反应1．概念：某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色，这种现象化学上叫做焰色反应。
2．操作铂丝无色 待测物 观察火焰颜色 铂丝无色。
3．常见元素的焰色：钠元素黄色；钾元素紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。
4．应用：①检验元素的存在；②制焰火、信号弹。
隐性考点【归纳】（1）常用焰色反应来检验某些常见化学方法不能鉴定的金属元素。
焰色反应不是化学反应，而是物理现象。
它不是金属元素自身发生燃烧而产生各种火焰，其原理是金属元素原子的外层电子受热获得能量后跃迁到激发态，在回到基态后多余的能量以特定颜色（即特定能量）的光的形式放出，从而显示不同的颜色。
在这一过程中，无电子得失，铂丝上的金属离子因在高温下挥发损失的焰色逐渐消失焰色反应产生的火焰颜色与元素的存在状态无关，如：灼烧钠的化合物和单质时，火焰颜色均为黄色。
（2）火焰的选择：最好用煤气灯或酒精喷灯，可用酒精灯的外焰。
（3）金属丝的选择：最好用铂丝，也可用铁丝、镍铬丝、钨丝来代替。
（4）金属丝的洗涤：用盐酸而不用硫酸：金属氯化物在灼烧时易气化而挥发，而硫酸盐熔、沸点高，难以挥发，不易洗净，对后续实验会造成干扰。
（5）钴玻璃片的使用：观察钾的焰色时，要透过蓝色钻玻璃，原因是钾的单质或化合物往往混有少量钠或钠的化合物，而钠的黄色火焰会影响钾的焰色的观察．蓝色钴玻璃会滤去黄光。
融合与应用例1．下列实验装置不能达到实验目的的是 灼烧蘸取 酒精灯 酒精灯 灼烧 用盐酸 洗涤 酒精灯灼烧( )解析：D项实验装置，应将NaHCO3置于小试管中，Na2CO3置于大试管中，加热时右边烧杯中澄清石灰水变浑浊，左侧烧杯中澄清石灰水不变浑浊，说明热稳定性：Na2CO3>NaHCO3。
答案：D例2．钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述不．正确的是( )A．无水硫酸铯的化学式是Cs2SO4B．氢氧化铯是一种强碱C．铯可以通过电解它的氯化物来制取D．碳酸铯加热生成氧化铯和二氧化碳答案：D扫描与矫正【正误判断】(正确的打“√”，错误的打“×”)（每个判断2分，共40分）（）1．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液(2013·江苏，13B)（）2．焰色反应是化学变化（）3．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2(2010·全国理综Ⅰ－7A)（）4．K与水反应比Li与水反应剧烈(2010·重庆理综－8C)（）5．用嵌有一铜螺丝钉的铁板在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极反应为Cu－2e－=Cu2＋（）6．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同（）7．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多（）8．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强（）9．铷原子的核电荷数比钾原子的核电荷数多，因此铷原子失电子的能力小于钾原子（）10．金属钠和钾都保存在煤油中，所以金属锂也应该保存在煤油中（）11．钠的焰色反应用到的实验用品是铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸（）12．Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大（）13．钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察（）14．焰色反应实验操作中没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替（）15．碱性：KOH > NaOH （2014·上海单科化学卷， 6A）（）16．Na2S的电子式为（）17．氯化钠的分子式：NaCl（）18．微粒半径大小：S2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋（）19．碱金属离子的还原性比较为Li<Na<K<Rb<Cs（）20．碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小实训与超越【7+1模式】一、单选（7×6分=42分）1．有关碱金属的叙述正确的是( )A．随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大B．碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反应C．碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯D．无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水2．金属活动性顺序表中K在Na的前面，K与Na在性质上具有很大的相似性。
下面是根据Na 的性质对K的性质的预测，其中不正确的是( )A．K在空气中可以被空气中的氧气氧化 B．K可以与乙醇发生反应生成氢气C．K与水的反应不如钠与水的反应剧烈 D．K也可放在煤油中保存3．下列有关焰色反应实验操作注意事项的说法中正确的是( )①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确B．仅有④不正确 C．仅有⑤不正确 D．全对4．【高考选项组合题】下列说法正确的是( )A．N A表示阿伏加德罗常数，1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子(2013·广东理综，9D)B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应(2012·广东理综，10A)C．苏打是面包发酵粉的主要成分之一(2014·福建理综，6D改编)D．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3(2012·重庆理综，7B)5．【高考选项组合题】下列离子方程式书写正确的是( )A．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O(2014·四川理综，3B)B. 碳酸钠溶液显碱性：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－(2013·北京理综，8B)C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑(2013·江苏，8C)D．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O(2012·海南，12A) 6．【2014·上海，15】下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是( )A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉7．以下各项叙述中错误的是( )A．原子半径由小到大的顺序是Li<Na<K<Rb<CsB．同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小C．碱金属单质的密度比较为Li<K<Na<RbD．碱金属离子的氧化性比较为Li＋<Na＋<K＋<Rb＋二、填空（18分）8．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅲ所示。
（1）只根据图Ⅰ所示实验，不能够达到实验目的的原因是__________________________________________________________________________________ _____。
（2）图Ⅱ、Ⅲ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为________________________________________________________________________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅱ的优点是(填选项代号)________。
A．Ⅱ比Ⅲ复杂B．Ⅱ比Ⅲ安全C．Ⅱ比Ⅲ操作简便D．Ⅱ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行（3）若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)_____。
（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。
①当石灰水过量时，其离子方程式为________________；②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2∶1时，所得溶液中溶质的化学式为________，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子_______________________________________________________________________________________________。
考点二十二碱金属元素焰色反应参考答案与解析扫描与历练【正误判断】实训与超越【7+1模式】。
碱金属及其化合物的性质焰色反应 新高考化学专题讲解 考点详细分析与深入讲解 化学高考必看
)
2.[2015天津,2C]灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+(
答案 1.√
2.✕
)
解题能力提升
考法2 碱金属及其化合物的性质
命题角度
碱金属及其化合物的性质
焰色反应
焰色反应
氟化锂(LiF)难溶于水,可用于铝、镁合金的焊剂和钎剂等。以透锂长石(含
Li2O、Al2O3、SiO2)为原料制备氟化锂的工艺流程如图所示。
(4)Li2CO3+2HF
(5)紫红色
=2.0×10-33,且溶液中的离子浓度≤1.0×10-5 mol·L-1时沉淀完全}。
(3)操作Ⅳ包括
、
和干燥。
(4)写出Li2CO3与氢氟酸反应的化学方程式:
原因是
(5)Li的焰色是
(用化学方程式表示)。
。
,该反应不能在玻璃容器中进行的
解题能力提升
解析 (1)Li2O、Al2O3分别与稀硫酸反应可生成硫酸锂、硫酸铝,所以滤液1
性质
),密度较小,熔点较低
性
化学
质
性质
降低
还原性逐渐增强;与O2反应越来越剧烈,
都具有较强的还原性
产物越来越复杂;与H2O反应的剧烈程
度逐渐增强
必备知识通关
2.碱金属的特殊性
(1)碱金属的密度随核电荷数的增大而整体呈增大趋势,但钾的密度比钠的小。
(2)碱金属一般都保存在煤油中,但锂由于其密度小于煤油而被保存在石蜡中。
硅反应,所以该反应不能在玻璃容器中进行,反应的化学方程式为4HF+SiO2
2H2O+SiF4↑。
答案 (1)Li+、Al3+
考点4-碱金属元素-焰色反应课件
2
元素周期表中IA族元素(除H外)称为碱金属，包括锂(Li)、 钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)。由于它们的氢氧化物
（MOH）均易溶于水，呈强碱性，因而统称碱金属。碱金属是 典型的活泼金属，在自然界没有单质存在，只能由人工（一般 用电解法）制取。钠是碱金属的代表物，以钠为参照物，根据 递变关系可以推论出其它碱金属的主要性质。碱金属不仅是有 关金属性质理论学习和研究的典型物，在实际生产上也有重要 用途。如钠可用于制取Na2O2等重要化合物，可用作冶炼钛、 锆、铌、钽等金属的还原剂，可用于制高压钠灯，钠、钾合金 可用作原子反应堆的导热剂。
• 答：
火焰无色，镍、铬或无锈铁丝
。
• (4) 用酒精灯 外焰 加热。
• (5) 不是所有金属都有焰色反应。
• (6) 因碱金属的盐及氢氧化物都是易溶于水的，且水溶液均无色，所 以不能通过沉淀来检验这些阳离子的存在，通常用焰色反应来检验。
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考点4 碱金属元素 焰色反应
1
碱金属作为活泼金属的典型，重要化合物Na2O2、NaOH、 Na2CO3、NaHCO3分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式 盐的代表，在无机化学中都有非常重要的地位，因而成为高考命 题的重点之一。
碱金属及其化合物一般为离子化合物，既要注意碱金属元素 与卤素化合的典型性，与氧族元素化合的复杂性(能形成过氧化 物、超氧化物、多硫化物等)，又要注意还能与氢、氮等元素形 成离子化合物，并且注意这些化合物的性质(如易水解)，这也是
现特殊的颜色，属于 物理
变化，属于元素
的性质．
16
• 焰色： 钠( 黄色) • 钾( 紫 色，透过蓝色钴玻璃片) • 钙( 砖红 色) • 钡( 黄绿 色) • 铜( 绿 色)
高三化学一轮复习——碱金属 焰色反应(学案及训练)
高三化学一轮复习——碱金属焰色反应（学案及训练）核心知识梳理1．碱金属的一般性与特殊性(1)一般性(2)特殊性①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。
②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。
③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。
2．焰色反应(1)焰色反应的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，属于物理变化，是元素的性质。
(2)焰色反应的操作铂丝――→酒精灯灼烧无色――→蘸取待测物――→酒精灯灼烧观察火焰颜色――→用盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色 (3)常见元素的焰色钠元素黄色；钾元素紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；铜元素绿色；钡元素黄绿色；锶洋红色；锂元素紫红色；钙元素砖红色。
问题思考做焰色反应实验时，为什么用稀盐酸洗涤铂丝而不用稀硫酸？答案 铂丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净，然后在火焰上灼烧至无色，这是因为金属氯化物在灼烧时易挥发，若用稀H 2SO 4洗涤铂丝，由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥发，会对后面实验造成干扰。
课堂练习1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶中，集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生()(2019·全国卷Ⅱ，10B)(2)室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2()(2019·江苏，6D)(3)电解熔融氯化镁可制取金属镁()(2018·浙江11月选考，8A)(4)金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火()(2018·浙江11月选考，9B)(5)纯碱可用于去除物品表面的油污()(2018·浙江4月选考，6A)(6)二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂()(2018·浙江4月选考，6B)(7)实验室应将钠保存在煤油中()(2017·浙江4月选考，10A)(8)钠可以从四氯化钛中置换出钛()(2016·浙江4月选考，8D)(9)钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂()(2015·浙江10月选考，19A)(10)某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K＋()(2016·浙江4月选考，9A)(11)焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验()(2015·浙江10月选考，24B) (12)碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多()(2017·浙江4月选考，6A)答案(1)√(2)×(3)√(4)√(5)√(6)×(7)√(8)√(9)√(10)×(11)√(12)√2．下列有关铯及其化合物的说法不正确的是()A．CsOH的碱性比KOH的强B．铯与水或稀盐酸反应剧烈，都生成H2C．Cs的还原性比Na的强，故Na＋的氧化性强于Cs＋D．Li的金属性比Cs的强答案 D解析根据元素周期律，Cs的金属性比K强，故CsOH的碱性比KOH强，A项正确；Cs 的性质与钠相似，Na能与水或稀盐酸反应产生H2，故Cs也能与水或稀盐酸反应产生H2，且反应更剧烈，B项正确；Cs的还原性强于Na，则Na＋得电子能力比Cs＋强，即氧化性：Na＋>Cs＋，C项正确；Li、Cs均为碱金属元素，Cs的电子层数多，更容易失去最外层电子，故金属性：Cs>Li，D项错误。
【高考化学】碱金属
1molNa2CO3 B____________________________ 1molCaCO3和1molNa2CO3 如果加入 C_____________________________ 相同浓度的稀HCl与残留物质反应,则消耗HCl的体 C>A>B 积由大到小的顺序为______________________
练习5.将amolNa2O2和bmolNaHCO3混合置于 密闭容器内，加热至300℃使其充分反应，回 答下列问题： （1）当充分反应后密闭容器内气体只有氧气时， b≤a a和b的关系式是__________________. (2) 当充分反应后密闭容器内固体只有Na2CO3 b≥2a 时,a和b的关系式是___________________. (3) 当充分反应后密闭容器内固体为Na2CO3和 a<b<2a NaOH时,a和b的关系式是_______________.
0.75mol/L (3)原NaOH的浓度为______________mol/L
练习6.将amolNa2O2和bmolNaHCO3的固体混合 物在密闭容器内加热到250℃,让其充分反应,试按 a:b从小到大的顺序分析反应后,剩余的固体和排 放的气体成分:
a:b <1/2 =1/2 1/2<a/b<1/1 =1/1 >1/1
加入的HCl（n）
n（NaOH）
n（Na2CO3）
n（NaHCO3）
0<n≦0.25
n
n n n
0.25<n≦0.8 0.8<n≦1.5 n>1.35
0 0.55-(n-0.25) n-0.25 0 0.55-(n-0.8)
0 0
0.55
2021届全国新高三化学精品复习——碱金属 焰色反应
问题思考 做焰色反应实验时，为什么用稀盐酸洗涤铂丝而不用稀硫酸？ 答案 铂丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净，然后在火焰上灼烧至无 色，这是因为金属氯化物在灼烧时易挥发，若用稀H2SO4洗涤铂丝，由于硫 酸盐的熔、沸点较高而难以挥发，会对后面实验造成干扰。
辨析易错易混∙正误判断
(1)ⅠA族元素又称碱金属元素( × ) (2)碱金属元素Li、Na、K都可保存在煤油中( × ) (3)焰色反应是一种复杂的化学变化( × ) (4)钠、氧化钠、碳酸钠的焰色反应均显黄色( √ )
2.镁及其化合物的化学性质
物质 主要性质
反应方程式
与O2、N2等非 _2_M__g_＋__O_2__=点==燃== 2MgO (发出耀眼白光)
金属反应
_3_M_g_＋__N__2_=点==燃==_M__g_3_N_2__
镁
与CO2反应
2Mg＋CO2=点==燃==2MgO＋C (燃烧，生成白色粉末和黑色固体)
(5)钠的还原性比钾的弱，但工业上制取钾可用Na和熔融KCl在高温下反应制备
(√ ) (6)Li在空气中加热可快速反应生成Li2O2 ( × ) (7)Na2O2与Na2O中阴、阳离子个数之比均为1∶2( √ )
解题能力提升
1.下列有关铯及其化合物的说法不正确的是 A.CsOH的碱性比KOH的强 B.铯与水或稀盐酸反应剧烈，都生成H2 C.Cs的还原性比Na的强，故Na＋的氧化性强于Cs＋
与非氧化性强 酸反应
Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2 ↑
与沸水反应
Mg＋2H2O=== Mg(OH)2↓＋H2↑
氧化镁
碱性氧化物
中强碱
难ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ于水 氢氧化镁
溶解度小于碳酸镁
碱金属元素-焰色反应
• [例1] 下列叙述正确的是( D) • A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
• B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
• C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大
• D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
• 解析 铁属于变价金属，与强氧化剂反应生成Fe3＋，与弱氧化剂反应生成Fe2＋，氯 气属于强氧化剂，盐酸属于非氧化性酸，A项不正确；当硫酸不足时，Zn和K均过 量，但过量的K会继续和水反应生成KOH使溶液呈碱性，B项不正确；同主族元素 自上而下，随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，密度 也逐渐增大，但Na的密度大于K的，C项不正确；C、P、S、Cl的非金属性逐渐增 强，所以其最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，D项正确。
程式为：
与 O2 等非金 属的反应
4Li＋O2==点=燃==2Li2O，
化学
2Na＋O2==点=燃==Na2O2。
性质
K、Rb、Cs 与 O2 反应生成比过氧化物结构更复杂的物质
碱金属单质与水均能发生反应，生成氢氧化物和氢气。反应
与 H2O 的反 的化学方程式可表示为(用 M 代表碱金属)2M＋
应
2H2O===2MOH＋H2↑，但反应的剧烈程度不同：从 Li→Cs
观察时要透过黄色紫色蓝色钴玻璃碱金属元素性质的相似性和递变性相同点最外层上都只有1个电子推测具有相似的化学性质原子结构与性质不同点从lics电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大推测li到cs金属性逐渐增强相同点碱金属除cs略带金色光泽外其他都是银白色有金属光泽的固体密度较小硬度较小熔沸点较低导电导热性较强物理性质递变性从lics密度逐渐增大nak反常熔沸点逐渐降低属的反应碱金属都能与o反应的化学方程式为
高三化学一轮复习精品教学案+分层练习第二章 碱金属第二课时 碱金属元素
第二课时碱金属元素【考纲要求】1.碱金属元素的原子结构的相似性及递变性。
2.碱金属单质的性质的相似性及递变性。
教与学方案【自学反馈】一、金属元素的相似性1. 原子结构：最外层电子数都是个，原子半径为同周期元素中最的，化合价均为价。
2.物理性质：碱金属除铯略带外，都是色。
质，密度，熔沸点，是的良导体。
3.最高价氧化物的水化物(ROH)均为碱。
二、金属元素的差异性和递变性1. 碱金属从上到下半径逐渐。
熔沸点逐渐，密度逐渐。
2. 化学性质：Li+O2→ 钠能形成、两种氧化物，K 能形成氧化物。
(写化学式)三、金属的制取金属La 、Na的制取主要用电解熔融氯化物的方法。
金属K因为易溶与熔盐不易分离，故一般用热还原剂法。
四、色反应焰色反应是一种物理变化，是元素的性质而不仅属化合物。
【例题解析】[例1]工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。
现生产钾是用金属钠和熔化的KCl反应制取。
有关数据如下表：KCl + Na → NaCl + K℃工业上制金属钾主要运用到上表所列的哪些物理常数？，其选择范围是。
℃工业上制金属钾主要应用什么原理使反应变为现实？解题思路：。
易错点：。
[例2]某碱金属(R)及其氧化物(R2O)组成的混合物4.0克，与水充分反应后，蒸发、结晶得到干燥的固体5.0克。
问℃℃该金属是何种金属℃混合物中碱金属单质所占的质量分数是多少？解题思路：。
易错点：。
【考题再现】1.将标准状况下的2.24LCO2通入150ml 1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是( )A.c (HCO3－)略大与c (CO32－)B.c (HCO3－)等于c(CO32－)C.c(Na+)等于c (HCO3－)与c (CO32－)之和D.c (HCO3－)略小与c (CO32－)思维方法：。
展望高考：2. 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9(同温同压) ，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为( )A. 3℃4 ℃1B. 3℃3℃2C. 6℃7℃3D. 6℃9℃0思维方法：。
高考化学一轮讲练：钠及其氧化物、碱金属元素、焰色反应【练习+总结】
——钠及其氧化物、碱金属元素、焰色反应【练习】1．下列关于钠及其化合物的说法正确的是( )①钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂②钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中③钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈④由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序中钠后面的金属⑤氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应A．①B．①⑥C．②③④D．①②③⑥解析①钠钾合金熔点低，通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂，正确；②钠的化学性质活泼，应该密封保存，由于Na的密度比CCl4小，所以CCl4不能起到保护作用，少量的钠可保存在煤油中，错误；③钠在空气中缓慢氧化，不能自燃，错误；④由于钠非常活泼，若把Na投入盐溶液中，Na首先与溶液中的水发生置换反应，而不是置换溶质中的金属元素，错误；⑤Na2O2能够与CO2、H2O发生反应产生氧气，所以在某些呼吸面具中用于制备氧气，错误；⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，也能跟Ba(OH)2等碱溶液反应，错误。
答案 A2．试管内装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属，可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，下列说法中不正确的是( )A．此碱金属可能是钾或钠B．反应一段时间煤油会燃烧C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气D．若是金属锂则不能观察到上述现象解析该金属在煤油和水的界面附近运动，说明其密度介于煤油和水之间，金属锂的密度小于煤油，因而A、D项正确，上下运动是由于与水反应产生的氢气的推动作用和浮力作用，C项正确。
答案 B3.下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是( )①金属性最强的是锂②形成的离子中，氧化性最强的是锂离子③在自然界中均以化合态形式存在④Li的密度最小⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸⑥它们在O2中燃烧的产物都有M2O和M2O2两种形式⑦粒子半径：Rb＋>K＋>Na＋，Cs>Cs＋A．①②③④B．④⑤⑥⑦C．②⑥D．②③④⑤⑦解析Li、Na、K、Rb、Cs都是碱金属元素，位于同一主族，原子序数依次增大，①同主族元素金属性从上到下依次增强，所以金属性最强的是铯，故①错误；②同主族元素金属性从上到下依次增强，阳离子氧化性依次减弱，所以氧化性最强的是锂离子，故②正确；③碱金属化学性质活泼，容易与空气中的氧气和水发生反应，所以在自然界中均以化合态形式存在，故③正确；④碱金属元素单质的密度从上到下呈增大的趋势(但Na的密度大于K)，Li的密度最小，故④正确；⑤金属性最强的是铯，其与水反应最剧烈，甚至会发生爆炸，故⑤正确；⑥锂在O2中燃烧生成Li2O，Na在O2中燃烧生成Na2O2，K、Rb 、Cs 金属性更强，燃烧的产物更复杂，故⑥错误；⑦Rb ＋、K ＋、Na＋，电子层依次减少，所以半径依次减小，故Rb ＋>K ＋>Na ＋，正确，Cs与Cs ＋具有相同的质子数，但是Cs 核外电子层数多，所以半径大，故⑦正确。
碱金属元素 焰色反应高三化学
碱金属元素 焰色反应1．碱金属的一般性与特殊性(1)一般性①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。
②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。
③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H －形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。
2．焰色反应(1)焰色反应的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于物理变化， 属于元素的性质。
(2)焰色反应的操作铂丝酒精灯无色蘸取――→待测物酒精灯观察火焰颜色用盐酸铂丝酒精灯无色(3)常见元素的焰色钠元素黄色；钾元素紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；铜元素绿色。
深度思考1．根据碱金属的性质规律思考下列问题(1)钠与氧气反应有Na 2O 、Na 2O 2两种氧化物生成，其他碱金属单质也只生成两种类似的氧化物吗？答案不是，如Li与氧气反应只生成Li2O，K与O2反应还能生成更复杂的氧化物。
(2)钠的还原性比钾的弱，但工业上制取钾却用钠置换钾的原因是___________________。
答案由于Na＋KCl NaCl＋K是可逆反应，而K的熔、沸点比Na低，产生钾蒸气，使平衡向右移动2．焰色反应是物理变化还是化学变化？答案物理变化题组一碱金属元素性质规律的应用1．有关碱金属的叙述正确的是() A．随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大B．碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反应C．碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯D．无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水答案C解析钾的密度小于钠的密度，这是碱金属单质密度依次增大的一个例外；碱金属中除锂外，均不与氮气直接反应。
Cs与Na同为碱金属元素，性质相似，由Na2SO4易溶于水，可得出Cs2SO4也易溶于水；由Na2CO3加热不分解，可得出Cs2CO3加热也不分解。
2．金属活动性顺序表中K在Na的前面，K与Na在性质上具有很大的相似性。
2022届高考化学大一轮复习教师用书：第3章 第1节 考点4 碱金属元素、焰色反应 Word版含解析
考点4碱金属元素、焰色反应1．碱金属元素(1)碱金属的一般性质(2)碱金属的特殊性质①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠小。
②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。
③碱金属可与H2发生反应生成RH，属于离子化合物，H元素显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。
如NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，NaH是还原剂，H2O是氧化剂，氧化产物为H2，还原产物为H2。
2．焰色反应(1)焰色反应的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于物理变化，属于元素的性质。
(2)焰色反应的操作铂丝――→酒精灯灼烧无色――→蘸取待测物――→酒精灯灼烧观看火焰颜色――→用盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色。
(3)常见元素的焰色钠元素黄色；钾元素紫色(透过蓝色钴玻璃观看)；铜元素绿色。
易错警示(1)焰色反应是物理变化，是金属元素的性质，既可以是单质，也可以是化合物，如不论灼烧Na2CO3、NaCl、Na2SO4还是钠的单质，均发出黄色火焰。
(2)①用稀盐酸清洗的缘由：生成金属氯化物，而金属氯化物在高温时可挥发。
②焰色反应中所用的火焰应是无色或浅色的。
③灼烧铂丝时应始终烧至火焰恢复到原来的颜色。
④可用洁净的铁丝代替铂丝，不用铜丝代替。
⑤焰色反应火焰呈黄色，说明肯定含钠元素，但不能排解钾元素。
推断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)钠在氧气中燃烧生成Na2O2，锂在氧气中燃烧生成Li2O2。
(×)(2)某溶液进行焰色反应时，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观看不显紫色，该溶液肯定是钠盐溶液。
(×)(3)某物质在火焰上灼烧时，火焰呈黄色，该物质中只含钠元素，不含钾元素。
(×)(4)进行焰色反应时，使用稀硫酸清洗铂丝。
(×)(5)试验室中也可以用镍、铬或无锈铁丝进行焰色反应。
(√)题组一碱金属元素1．[2022·江西南昌模拟]碱金属元素是周期性表现得最鲜亮和最有规律的一族元素。