【最新】新课标高考化学一轮复习专题二金属元素及其化合物第6讲钠及其化合物讲解课件0727188
解析 2Na+2H2O
O3 中Ca2++HC +OH-
2NaOH+H2↑。①中Mg2++2OH-
Mg(OH)2↓;
④中反应消耗水,溶液温度升高,Ca(OH)2的溶解度降低,析出Ca(OH)2;⑤ CaCO3↓+H2O;⑥中生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀,
不符合题意;⑦中水减少,析出NaCl。
C.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 D.将一小块Na放入无水乙醇中,产生气泡,所以Na能置换出醇羟基中的氢 答案 D 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑,故23 g Na(1 mol)与足量H2O反
应完全后可生成0.5NA个H2分子,A错误;金属钠在空气中常温下变为气需要电解熔融的NaCl,电解
3 mol,A选项错误;2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2,故二氧化碳通过Na2O2
粉末反应后固体物质质量增加,B选项正确;Na2O2属于离子化合物,结构
O O 中存在非极性共价键,其电子式为Na [· · · · · · ]2-Na+,故C选项错误;Na2O2
4.钠的制取及保存
5.钠的用途
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。
(1)用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定不含 钾元素 ( ) ) ) )
(2)Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2 ( (3)K与水反应比Li与水反应剧烈 (
(4)等质量的钠生成Na2O和Na2O2时失去的电子数相等 ( (5)Na放入浓NH4Cl溶液中有H2和NH3放出 ( )
化学
课标版
第6讲 钠及其化合物
考点一
1.钠的原子结构和存在
钠的性质及用途
钠位于元素周期表的第① 三 周期② ⅠA 族,原子结构示意图为
③ 2.物理性质
颜色 银白色
。自然界中的钠全部以④ 化合态 形式存在。
质地 软
导电性 易导电
密度 比水⑤ 小
熔点 较低
3.化学性质 (1)主要化学反应
Na—
(2)钠与含有酚酞的水反应的实验现象及解释
成什么物质? (3)分别写出氧化钠、过氧化钠的电子式并分析它们含有化学键的类 型: ①Na2O的电子式: ,属于 ②Na2O2的电子式: ,化学键类型: (填“离子化合物”或“共价化合物”)。 ,化学键类型: ,属于
(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
题组一 过氧化钠的性质及应用
1.下列说法正确的是 ( )
答案 D 钠与水反应生成的NaOH能使石蕊试液变蓝,①不正确;钠投
入稀盐酸中先与盐酸反应,过量的钠再与水反应,②不正确;除Na与水反
应生成H2外,Al与NaOH溶液反应也会产生H2,故③不正确。
3.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体产生,又有白色沉淀 产生的是 。
①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥CuSO4溶液 ⑦饱和NaCl溶液 答案 ①④⑤⑦
(6)钠与过量的O2反应生成Na2O2,钠与少量的O2反应生成Na2O (
(7)钠与盐酸反应时,钠先与H2O反应生成NaOH,NaOH再与HCl反应(
(9)钠能从硫酸铜溶液中将铜置换出来 (
)
)
)
(8)钠的化学性质较活泼,在空气中易发生反应,故应保存在CCl4或酒精中 ( )
答案 (1)✕ (2)✕ (3)√ (4)√ (5)√ (6)✕ (7)✕ (8)✕ (9)✕
2.【多维思考】 钠能否保存在CCl4中,原因是什么? 答案 否,因为CCl4的密度比钠的大,不能起到隔绝空气的作用。
3.金属钠着火,不能用H2O、干冰灭火的原因是
,通常用
掩埋灭火。
答案 钠和H2O可直接反应产生H2,可能会爆炸,加热时钠也可与CO2直 接反应,而且金属钠着火生成的Na2O2与CO2、H2O都能反应 干燥沙土 (或沙子)
4NaOH+O2↑,H2O既不是氧化剂也不是还原剂 ( )
(4)Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同 ( (5)Na2O2的电子式为
(
)
答案 (1)✕ (2)√ (3)√ (4)✕ (5)✕
2.【多维思考】 (1)为什么Na2O2不属于碱性氧化物?
(2)Na、Na2O、Na2O2、NaOH四种物质长时间露置于空气中最终会变
4.取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是
(填序号)。 ①金属先熔化 ②燃烧后得白色固体 ③燃烧时火焰为黄色 ④燃烧 后生成淡黄色固体物质
答案 ①③④
题组
钠的性质
1.下列说法中正确的是 (
)
A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 B.切开的金属钠暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗,原因是发生反应:2Na+ O2 Na2O2
氯化钠溶液得到NaOH、H2、Cl2,C错误。
2.下列关于钠与水反应的说法不正确的是 (
)
①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中,反应后溶液变红 ②将钠投入稀 盐酸中,钠先与水反应,后与盐酸反应 ③将两小块质量相等的金属钠,
一块直接投入水中,另一块用铝箔包住,在铝箔上刺些小孔,然后投入水
中,两者放出的氢气质量相等 A.只有①② C.只有②③ B.只有③ D.①②③
������ 思维建模 (1)钠与水、酸、盐溶液、醇反应的实质都是与H+的反应。H+的浓度大 小决定了反应速率的大小。
(2)钠与酸和盐溶液反应时:遇酸酸优先,遇盐水在前!
(3)金属钠与盐或碱溶液反应的思维模板:
考点二
钠的氧化物的性质比较
钠的氧化物
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。 (1)过氧化钠能与水反应,所以过氧化钠可以作气体的干燥剂 ( (2)Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶2 ( (3)2Na2O2+2H2O ) ) )
A.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA B.二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质增重 C.过氧化钠的电子式为 D.过氧化钠与二氧化硫反应的方程式为2Na2O2+2SO2 2Na2SO3+O2
O2 答案 B Na2O2由Na+和 2 构成,故1 mol Na2O2固体中含有离子总数为
高考一轮复习钠及其化合物
Na2CO3、NaOH
CO2，
H2O 或
HCl
Na2CO3
练习：向含a摩尔NaOH的溶液中，缓慢通入 b摩尔CO2气体，充分反应后，在低温低压下 蒸发溶液，得到不含结晶水的白色固体。 白色固体有四种可能组成，请填写下表：
a/b的取值范围
白色固体组成
1 a/b≤1 2 1< a/b<2 3 a/b=2 4 a/b>2
NaHCO3 Na2CO3、NaHCO3
H2O
CO2
Na
O2 常温
Na2O H2O NaOH CO2
熔 融
O2加热
Cl2
HCl
O2 加
热
H2O
Na2CO3·10H2O
NaCl HCl Na2O2
CO2
NaHCO3
加 热
CO2，
H2O 或
HCl
Na2CO3
一、钠
1、钠的物理性质：
颜色 光泽 状态 密度 硬度
银白色 金属光泽 固态
比水小 比煤油大
四、NaOH
1.俗名： 烧碱、火碱、苛性钠 2.潮解
43..工氢业氧2制化、法钠固氢体溶氧于化水会钠放出N大a量O的H热.
电解
2NaCl + H2O = 2NaOH + H2 ↑ +Cl2 ↑ 5. 碱的通性
与CO2反应的量的关系
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
NaOH + CO2 = NaHCO3 nco2:nNaOH=1:2时，产物只有Na2CO3
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
与强碱
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
高中化学第6讲 钠及其化合物(讲)解析版
第6讲 钠及其化合物【学科核心素养】1.宏观辨识与微观探析：认识钠及其化合物的性质和应用。
能从钠的原子结构及其重要化合物的微观结构理解其性质，领悟结构决定性质。
2.科学探究与创新意识：了解钠及其化合物的性质探究方案，并积极参与实验探究过程，得出相关结论。
【核心素养发展目标】1.能从钠原子的结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性(宏观)。
2.设计实验探究钠与氯气、水的反应，会分析钠与酸、碱溶液的反应，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。
1.从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质，熟知过氧化钠与水和二氧化碳反应的应用。
2.会设计实验探究过氧化钠与水的反应，探究并比较碳酸钠与碳酸氢钠的性质，学会焰色试验操作，增强科学探究与创新意识。
【知识点解读】 知识点一 钠与碱金属 一、钠的性质及应用 1．钠的物理性质2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na―――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等失去e－Na ＋(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎪⎨⎪⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O加热：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水反应△离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
△钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
【特别提醒】Na先与酸反应，再与水反应——先酸后水。
(4)与盐的反应△Na与盐反应的原理△钠与盐溶液反应的分析方法第一步：钠与水反应生成NaOH和H2；第二步：生成的NaOH如果能与溶质反应，则发生的是NaOH与溶质的复分解反应。
(5)与羟基化合物的反应2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑(6)钠在空气中的变化过程因此，钠久置在空气中，最终变成Na 2CO 3粉末。
2021届高考化学一轮复习方案课件第6讲_钠及其化合物
第6讲 │ 考向互动探究
考向互动探究
► 探究考向一 钠的性质 【知识梳理】
银白色
低
小
良好
第6讲 │ 考向互动探究
第6讲 │ 考向互动探究
反应放热，钠的熔点低 产生气体 反应剧烈 生成了碱
第6讲 │ 考向互动探究
煤油
氧气
水
第6讲 │ 考向互动探究
[答案]C
第6讲 │ 考向互动探究
第6讲 │ 备用习题
备用习题
【备选理由】本题较为陈旧，但是为典型习题，作为备选 题。
第6讲 │ 备用习题
[答案] A
第6讲 │ 备用习题
【要点深化】
第6讲 │ 考向互动探究
第6讲 │ 考向互动探究
第6讲 │ 考向互动探究
第6讲 │ 考向互动探究
• 【典例精析】
第6讲 │ 考向互动探究
[答案] D
第6讲 │ 考向互动探究
第6讲 │ 考向互动探究
第6讲 │ 考向互动探究
第6讲 │ 考向互动探究
[答案]A
第6讲 │ 考向互动探究
► 探究考向三 碳酸钠和碳酸氢钠及焰色反应 【知识梳理】
纯碱 白色粉末
小苏打 白色晶体
第6讲 │ 考向互动探究
第6讲 │ 考向互动探究
物理
第6讲 │ 考向互动探究
稀盐酸
与火焰颜色一致
稀盐酸
第6讲 │ 考向互动探究
黄色 紫色
蓝色钴玻璃
第6讲 │ 考向互动探究
【要点深化】
第6讲 │ 考向互动探究
2021届高考化学一轮复 习方案课件第6讲_钠及
其化合物
2020/9/13
高三化学第一轮复习钠及其化合物人教.pptx
密封、远离易燃物
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[高考考查层面] 命题点 1 过氧化钠的强氧化性
1．从元素化合价角度分析Na2O2的性质
失去电子，化合价升高
0
O2
表现为还原性
－1
Na2O2
得到电子，化合价降低 －2
表现为氧化性
O
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2．强氧化性的五个表现
第20页/共68页
[典题示例] 1．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是
[考点达标层面]
1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2014·山东高考)Na2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原
反应。
(× )
(2)(2014·江苏高考)过氧化钠的电子式为Na
O··
··
O··
··
Na。
(× )
(3)(2014·江苏高考)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol
＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑。
(× )
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2．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一
般在飞船内安装盛有Naຫໍສະໝຸດ O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产
生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是
()
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
_N_a_2_O__＋__2_H__C_l_=_=_=__2_N__a_C_l__ 与盐酸反应 _＋__H_2_O
主要用途
可制烧碱
保存
密封
过氧化钠(Na2O2)
_2_N__a_2_O_2_＋__2_H__2_O__=_=_=__ _4_N_a__O_H__＋__O__2↑___ _2_N__a_2_O_2_＋__2__C_O__2_=_=_=__ _2_N__a_2_C_O__3_＋__O__2__ _2_N__a_2_O_2_＋__4__H_C__l=__=_=__ _4_N__a_C__l＋__2__H_2_O__＋__O__2↑___
北京市2021高考化学一轮复习专题二元素及其化合物第6讲钠及其化合物教案
第6讲 钠及其化合物考试要点备考策略1.能应用金属的活动性顺序判断反应能否发生并解释相关现象。
2.根据研究物质的思路和方法,掌握钠及其重要化合物的主要性质和应用。
预计今后高考中,有关Na 和Na 2O 2的性质、Na 2CO 3与NaHCO 3的转化的命题趋势较大。
复习备考时注意Na和Na 2O 2的性质。
一、钠1.钠的物理性质钠是一种质软、银白色、有金属光泽的金属,具有良好的导电性、导热性,密度比水 ① 小 ,比煤油大,熔点较低。
2.钠的化学性质(1)与非金属单质反应:2Na+Cl 22NaCl,2Na+S Na 2S,4Na+O 22Na 2O,2Na+O 2Na 2O 2。
(2)与水反应:②2Na+2H 2O 2NaOH+H 2↑ (写出化学方程式),与水反应的实质是金属钠与水电离产生的氢离子反应。
钠与滴有酚酞的水反应的实验现象及解释:(3)与酸反应:2Na+2H+2Na ++H 2↑。
(4)与盐溶液反应钠与盐溶液反应,实质上是钠与水反应生成的氢氧化钠与盐发生反应,所以钠不能从比其金属活动性差的金属的盐溶液中置换出金属。
a.将钠投入NaCl 稀溶液中,有H 2产生,离子方程式为③2Na+2H 2O 2Na ++2OH -+H 2↑ 。
b.将钠投入饱和NaCl 溶液中,有H 2产生,同时有NaCl 晶体析出(恢复至原温度)。
c.将钠投入NH4Cl溶液中,有H2和NH3逸出。
d.将钠投入CuSO4溶液中,有H2产生并有蓝色沉淀Cu(OH)2生成。
3.钠的制取、保存和用途(1)制取:④2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。
(2)保存:由于金属钠的化学性质非常活泼,易与空气中的O2和H2O等反应,所以金属钠一般保存在煤油或石蜡油中。
(3)用途:用来制取Na2O2等化合物;工业上用钠作强还原剂,用于冶炼金属,如4Na+TiCl4Ti+4NaCl;Na-K合金(液态)用作原子反应堆的导热剂;在电光源上,用钠制高压钠灯。
(新课标)高三化学一轮总复习-第3章 金属及其化合物(第6课时)钠及其化合物课件
C.46.4 g·mol－1
D.23.2 g·mol－1
【解析】设混合物中 CO2 和水的物质的量分别 是 x mol 和 y mol,则根据反应的方程式
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 △m
2 mol
88
56 g
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ △m
2 mol
36
4g
C.碳酸钠可用于制造洗涤剂,因为碳酸钠是碱 D.五彩缤纷的焰火是 K 单质燃烧所致
【解析】A.钠钾合金在常温下呈液态,能用作原子 反应堆的导热剂,与二者是活泼金属易失电子无关 系,A 错误；B.用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳 酸钠制造灭火剂的效果好,因为碳酸氢钠与酸反应放 出的 CO2 速率快,B 正确；C.碳酸钠可用于制造洗涤剂, 因为碳酸钠水解溶液显碱性,但碳酸钠不是碱,C 错误； D.五彩缤纷的焰火是金属的焰色反应所致,而不是燃 烧,D 错误。
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑,溶液增加的质 量＝m（Na2O2）－m（O2）＝m（Na2O）＝6.2 g。
所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氧化钠＝
过氧化钠,根据钠原子守恒知,0.1 mol 的钠、氧化钠、
过氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1
mol、0.2 mol、0.2 mol,通过以上分析可知,0.1 mol 的
只有当CO完全转化为HCO时，H＋才和HCO反应，
故Na2CO3溶液和稀盐酸反应可理解为分步反应：
Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 而NaHCO3溶液和稀盐酸反应的化学方程式为： NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ (3)CO2生成量比较 ①等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐 酸反应，产生的CO2的量相等。 ② 等 质 量 的 Na2CO3 、 NaHCO3 分 别 与 足 量 的 酸 反 应 ， NaHCO3产生的CO2多。 ③ 等 量 的 盐 酸 与 足 量 的 Na2CO3 、 NaHCO3 分 别 反 应 ， NaHCO3产生的CO2多。
高考化学钠及其重要化合物一轮复习(解析版)
钠及其重要化合物【考情分析】在近几年的高考中，主要以钠及化合物为知识载体考查学生的思维能力、实验能力、计算能力。
钠的化合物在日常生活和工农业生产中扮演着重要角色，随着高考试题与社会生活联系的日益密切，钠、过氧化钠的性质，NaHCO 3、Na 2CO 3与酸、碱、盐溶液的反应仍然是高考命题的热点。
预计今后仍将以钠及其化合物之间的转化为载体，结合生活、生产及物质的应用，以工业流程题、实验题、选择题和鉴别题等形式出现的可能性较大，也可能出现综合性计算题。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：认识钠及其化合物的性质和应用。
能从钠的原子结构及其重要化合物的微观结构理解其性质，领悟结构决定性质。
2.科学探究与创新意识：了解钠及其化合物的性质探究方案，并积极参与实验探究过程，得出相关结论。
【网络构建】【知识梳理】智能点一 钠的性质及应用 1.钠的物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大，即ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。
2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na―――――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等失去e－Na ＋(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2：常温：4Na ＋O 2===2Na 2O,加热：2Na ＋O 2Na 2O 2 Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
(4)与盐反应 a ．与熔融盐反应 如：4Na ＋TiCl 44NaCl ＋TiNa ＋KClNaCl ＋K ↑(制取金属钾，因为钾的沸点比钠的沸点低，使钾成为蒸汽而逸出)b ．与盐溶液反应Na 与CuSO 4溶液反应的化学方程式2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Na 2SO 4＋H 2↑＋Cu(OH)2↓。
2025年高考化学一轮复习专题知识点归纳及训练—钠及其重要化合物(解析版)
2025年高考化学一轮复习专题知识点归纳及训练—钠及其重要化合物（解析版）知识点01单质钠的结构和性质1．金属钠的结构钠的结构构成微粒Na +和自由电子作用力金属键电子排布式1s 22s 22p 63s 1能量不同的电子种类4运动状态不同的电子种类11空间运动状态不同的电子种类6晶胞结构堆积名称体心立方密堆积堆积类型A 2型或钾型配位数82．钠的物理性质钠的物理性质颜色银白色状态固体硬度很小，可以用小刀切，剩余的钠要放回原瓶密度比水的小，而比煤油的大，比酒精的大熔点比较低，原因：钠离子的半径比较大，电荷少，金属键弱，破坏金属键所需能量低导电导热性电和热的良导体3．钠的化学性质（1）钠和O 2的反应（条件不同，产物不同，现象不同）常温Na -------→O 2常温Na 2O ，表面变暗加热Na -------------→O 2加热或点燃Na 2O 2，产生黄色火焰；生成淡黄色固体（2）钠与活性氢的反应反应本质2Na+2H +2Na ++H 2↑水现象2Na+2H 2O2NaOH+H 2↑盐酸2Na+2HCl2NaCl+H 2↑乙醇现象2Na+2CH 3CH 2OH2CH 3CH 2ONa+H 2↑钠沉在液体底部，缓慢反应冒出气泡乙酸2Na+2CH 3COOH 2CH 3COONa+H 2↑苯酚2Na+2OH2ONa+H 2↑反应速率快慢：HCl ＞CH 3COOH ＞OH ＞CH 3CH 2OH ＞H 2O （3）钠与盐反应钠和熔融盐反应反应原理发生置换反应熔融TiCl 4、KCl 4Na+TiCl 44NaCl+TiNa ＋KCl=====高温NaCl ＋K↑CuSO 4溶液反应反应原理NaNaOHCu （OH ）2↓主要现象有气泡产生，产生蓝色沉淀4．钠的存在、制备、保存和用途存在形态只以化合态形式存在制备2NaCl(熔融)2Na+Cl 2↑变质钠在空气中长期放置最终变成碳酸钠保存一般保存在煤油或石蜡油中灭火钠着火时一般用砂土扑灭用途制钠的化合物：制Na 2O 2等冶金还原剂从熔融的卤化物中置换出钛、锆、铌、钽等难熔金属制高压钠灯黄光，射程远、透雾能力强原子反应堆导热剂钠、钾合金，室温下是液体，吸热能力强钠的易错知识点（1）钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，如：钠与CuSO 4溶液反应不能置换出铜；钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。