人教版高中化学必修一第一章综合检测(含答案解析)
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第一章 从实验学化学 单元检测
测试时间：90分钟 总分：110分
第Ⅰ卷(选择题 共54分)
一、选择题(每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分)
1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。下列做法存在安全隐患的是( )
①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热 ③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中 ④镁着火时使用二氧化碳扑灭 ⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风 ⑥废旧电池应回收处理
A．全部 B．①②④⑤
C．①③⑤ D．①④
2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( )
①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)
②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用
③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中
④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)
⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上
⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐
A．①②⑤ B．①③④
C．②④⑥ D．④⑤⑥
3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．含0.1mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA
B．22g CO2所含有的分子数为0.5NA
C．11.2L CO2所含有的分子数为0.5NA
D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L
4．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是( ) word格式-可编辑-感谢下载支持
① ② ③ ④
甲 物质微粒数 标准状况
下气体摩
尔体积 溶液的质量分数 非标准状
况下物质
的质量
乙 阿伏加德罗
常数 标准状况下气体体积 溶液的体积 物质的摩
尔质量
A．① B．②
C．③ D．④
5．阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下( )
A．气体体积的大小与气体分子的大小有直接关系
B．不同气体分子的大小几乎相等
C．不同气体分子间的平均距离几乎相等
D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比
6．下列关于实验操作的叙述中正确的是( )
①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；
②可燃性气体点燃之前必须验纯；
③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中；
④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码；
⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却；
⑥选用100mL量筒量取4.53mL稀硫酸
A．①③④⑤ B．①③④⑥
C．②④⑤ D．以上答案均不正确
7．若某氖原子的质量ag,12C原子的质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )
A．该氖原子的相对原子质量是12a/b
B．该氖原子的摩尔质量是aNA g
C．Wg该氖原子的物质的量是W/(aNA)mol
D．Wg该氖原子所含质子数为10W/a
8．现有VL浓度为0.5mol·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是( )
A．加热浓缩到溶液体积为V2L word格式-可编辑-感谢下载支持
B．加入0.05mol·L－1盐酸0.125VL
C．加入10mol·L－1盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL
D．标准状况下通入11.2L氯化氢气体
9．实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )
A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液
10．某溶液经分析，其中只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3，已知其中Na＋、K＋、Ca2＋、NO－3的浓度均为0.1mol·L－1，则Cl－的物质的量浓度为( )
A．0.1mol·L－1 B．0.3mol·L－1
C．0.2mol·L－1 D．0.4mol·L－1
11．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体
( )
A．①和② B．①和③
C．③和④ D．①和④
12．为了检验SO2－4，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是( )
A．方案甲：试液――――――→BaCl2溶液白色沉淀――――――→足量稀盐酸沉淀不溶解
B．方案乙：试液――――――→足量稀盐酸无沉淀(也无气泡)――――――→BaCl2溶液白色沉淀
C．方案丙：试液――――――→足量稀硝酸无沉淀――――――→BaNO32溶液白色沉淀
D．方案丁：试液――――――→BaNO32溶液白色沉淀(过滤)――――――――――――――――→向沉淀中加入足量盐酸沉淀不溶解
13．下列各溶液中，所含NH＋4的浓度与0.1mol·L－1的硫酸铵溶液100mL中所含NH＋4的浓度相等的是( )
A．0.1mol·L－1的NH4Cl溶液100mL word格式-可编辑-感谢下载支持
B．0.2mol·L－1的NH4NO3溶液100mL
C．0.1mol·L－1的(NH4)3PO4溶液100mL
D．0.2mol·L－1的(NH4)3PO4溶液50mL
14．下列溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是( )
A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液
B．75 mL 3 mol·L－1 NH4Cl溶液
C．150 mL 1 mol·L－1 KCl溶液
D．75 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液
15．已知一种盐酸的物质的量浓度为c1，密度为ρ1(g·cm－3)，体积V1(L)；另一种盐酸的物质的量浓度为c2，密度为ρ2(g·cm－3)，体积V2(L)，两者混合后，溶液的密度为ρ3(g·cm－3)，用数学式表示混合后溶液的物质的量浓度是( )
A.c1V1＋c2V2V1ρ1＋V2ρ2mol·L－1
B.c1V1＋c2V2ρ3mol·L－1
C.c1V1＋c2V2V1ρ1＋V2ρ2ρ3mol·L－1
D.c1V1＋c2V2ρ3V1ρ1＋V2ρ2mol·L－1
16．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )
A．所含原子数相等 B．气体密度相等
C．气体质量相等 D．摩尔质量相等
17．T℃，硝酸钾的溶解度为ag，取该温度下的硝酸钾溶液bg，蒸发cg水后溶液达到饱和。测得饱和溶液的密度为dg·cm－3，体积为VmL，则关于饱和溶液下列表达式中正确的是( )
A．该饱和溶液的溶质质量分数为a100＋a×100% word格式-可编辑-感谢下载支持
B．该饱和溶液的溶质物质的量浓度为1000ad101b100＋amol·L－1
C．该饱和溶液的溶质物质的量浓度为b－c101Vmol·L－1
D．该饱和溶液中硝酸钾的质量为ab－c100g
18．若20g密度为ρg·cm－3的硝酸钙溶液里含1g Ca2＋，则NO－3的物质的量浓度是( )
A．ρ/400mol·L－1 B.20ρmol·L－1
C．2.5ρmol·L－1 D．1.25ρ mol·L－1
第Ⅱ卷(非选择题 共56分)
二、 简答题(共56分)
19．假如要你做以下实验，你将用什么仪器呢？从下列各选项中选择相关仪器，将其编号填写在相应的空格处。
a．胶头滴管 b．试管 c．普通漏斗 d．量筒 e．酒精灯 f．细口玻璃瓶 g．药匙 h．坩埚钳 i．容量瓶 j．分液漏斗 k．冷凝管 l．蒸馏烧瓶
(1)制作过滤器用到的是____________。
(2)液体药品通常盛放在____________。
(3)镁条燃烧时，夹持镁条用____________。
(4)量取10.0mL的液体药品用____________。
(5)检验氢气纯度使用的仪器是____________。
(6)实验室用自来水制取蒸馏水____________。
20．现有mg某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。则：
(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体中所含的原子总数为________个。
(3)该气体在标准状况下的体积为________L。
(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________。
(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
21．为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，选择A、B、C 3种试剂，按图中的实验步骤进行操作： word格式-可编辑-感谢下载支持
溶液――――――→加过量A后过滤滤液――――――→加过量B后过滤滤液――――――→加适量C较纯净的KCl溶液
(1)3种试剂的化学式：A________，B________，C________。
(2)加过量A的原因是___________________________________，
有关反应的化学方程式为________________________________。
(3)加过量B的原因是____________________________________，
有关反应的化学方程式为
_________________________________________________________________________________________________________________。
22．现用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84g/cm3)配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。
(1)选用的主要仪器有：
①____________，②__________，③____________，
④____________，⑤____________。
(2)请将下列操作按正确的顺序填在横线上。(填选项字母)
A．用量筒量取浓H2SO4 B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加水至刻度 D．洗涤所用仪器
E．稀释浓H2SO4 F．将溶液转入容量瓶
其操作的正确顺序为________。
(3)简要回答下列问题：
①所需浓H2SO4的体积为____________mL。
人教版高中化学必修一第一章《物质及变化》章末测试题及答案
第1页,共22页 第2页,共22页
密 封 线
学校 班级 姓名 学号
密 封 线 内 不 得 答 题 人教版高中化学必修一第一章《物质及变化》
章末测试题及答案
（满分：100分 时间：90分钟）
题号 一 二 总分
得分
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于胶体和溶液的说法中正确的是( )
A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀
B．胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的
C．光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应
D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体
2．下列叙述中正确的是( )
A．在离子方程式中盐都要以离子形式表示
B．离子反应也可能属于氧化还原反应 C．酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水，故酸碱中和反应都可以用H++OH-H2O表示
D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行
3．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( )
4．下列离子能大量共存的是( )
A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42−、CO32−
B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42−、NO3-
人教版高中化学 必修一 第一章 第三节 氧化还原反应 同步测试(解析版)
第一章 第三节 氧化还原反应
一、选择
1．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )
A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C．氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应
D．金属原子失去电子，发生还原反应
2．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( )
A. B. C. D.
3．氧化反应和还原反应发生在同种元素之间的是( )
A.Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑ B.2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O
C.H₂+CuOCU+H₂O D.2H₂O2H₂↑+O₂↑
4．下列变化过程中得到电子的是( )
A.MnO₂→Mn²⁺ B.CuO→CuCl₂
C.Ag⁺→Ag₂O D.Sn²⁺→Sn⁴⁺
5．下列反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的是( )
A．二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO₂+O₂2SO₃
B．氯气通入溴化钠溶液中：CI₂+2NaBr=2NaCl+Br₂
C．稀盐酸与硝酸银溶液混合反应：HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃ D．氧化钠跟水反应：Na₂O+H₂O=2NaOH
6．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是( )
A.4NH₃+5O₂4NO+6H₂O
B.4Fe( OH)₂+O₂+2H₂O = 4Fe( OH)₃
C.2NaHCO₃= Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
D.Cl₂+2NaBr = 2NaCl+Br₂
7．下列反应中，电子转移的表示方法正确的是( )
A. B.
C. D.
8.古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中加粗字部分涉及氧化还原反应的是( )
A．月波成露露成霜，借与南枝作淡妆 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
第一章过关检测卷(A)-2024-2025学年高中化学选择性必修1(人教版)课后习题
第一章过关检测卷(A)
(时间:75分钟 满分:100分)
一、选择题(本题共9小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题5分,共45分)
1.下列说法中正确的是( )。
A.书写热化学方程式时,只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可
B.凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应
C.表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式
D.氢气在氧气中燃烧生成H2O(g)的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)2H2O(g)
ΔH=-483.6 kJ
答案:C
解析:热化学方程式需标注物质的聚集状态,A项错误;放热反应也可能在加热或点燃条件下进行,B项错误;D项ΔH的单位错误,应为kJ·mol-1。
2.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是( )。
A.放热反应的发生无需任何条件
B.化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关
C.化学反应过程都伴随着能量的变化
D.硫酸与NaOH的反应是吸热反应
答案:C
解析:放热反应的发生可能需要条件,例如加热、点燃等,A项错误;化学键的断裂和形成过程中吸收的能量与放出的能量不同,才有化学反应的放热和吸热,B项错误;化学反应过程都伴随着能量的变化,C项正确;酸碱中和反应都是放热反应,D项错误。
3.下列关于ΔH的说法正确的是( )。
A.反应过程中,消耗的反应物越多,ΔH越大
B.ΔH>0时反应放热,ΔH<0时反应吸热
C.ΔH越大,说明反应放出的热量越多
D.能量变化如图所示的化学反应为放热反应,ΔH为“-”
答案:D
解析:ΔH与化学方程式中的化学计量数有关,与反应物的用量无关,A项错误。ΔH>0时反应吸热,ΔH<0时反应放热,B项错误。反应放出的热量越多,ΔH越小,反应吸收的热量越多,ΔH越大,C项错误。由于反应物的总焓大于生成物的总焓,故由反应物转化为生成物时,该反应为放热反应,ΔH为“-”,D项正确。
4.COS(结构式为OCS)是煤气中主要的含硫杂质之一。利用反应H2(g)+COS(g)H2S(g)+CO(g)可使工业气体总含硫量下降。已知断裂1 mol化学键所需的能量如表所示。则该反应的ΔH为( )。
2019统编人教版高中化学必修第一册全册教案教学设计(含章节综合测试卷及答案)
【2019版新教材】
统编版高中化学必修第一册全册教案教学设计
目录
第 1 章 《钠及其化合物》
1.1.1物质的分类和转化第一课时《物质的分类》优秀教案
1.1.2物质的分类和转化第二课时《物质的转化》优秀教案
1.2《离子反应》优秀教案
1.3.1《氧化还原反应》第一课时优秀教案
1.3.1《氧化还原反应》第二课时优秀教案
第一章综合测试卷及答案解析
第 2 章 《海水中的重要元素---钠和氯》
2.1《钠及其化合物》优秀教案
2.2《氯及其化合物》优秀教案
2.3.1《物质的量的单位—摩尔》优秀教案
2.3.2《气体摩尔体积》优秀教案
2.3.3《物质的量的浓度》优秀教案
实验活动1：《配制一定物质的量浓度的溶液》优秀教案
第二章综合测试卷及答案解析
第 3 章 《铁 金属材料》
3.1.1《铁的单质 铁的氧化物》优秀教案
3.1.2《铁的氢氧化物 铁盐和亚铁盐》教学设计
3.2《金属材料》（2课时）教学设计
实验活动2：铁及其化合物的性质
第三章综合测试卷及答案解析
第 4 章 《物质结构 元素周期律》
4.1《原子结构与元素周期表》（2课时）优秀教案
4.2《元素周期律》（3课时）优秀教案
4.3《化学键》优秀教案
实验活动3《同周期、同主族元素性质的递变》优秀教案
第四章综合测试卷及答案解析
1.1.1《物质的分类》教学设计
《物质的分类》主要包括了简单分类法及其应用和分散系及其分类两个内容。新课标中要求根据物质的组成和结构进行分类。在整个高中化学中，本节课起到很好的承先启后、提纲挈领的重要作用。学生通过对分类法的学习能够对以往的化学知识进行系统化的梳理，并且为今后将要学习的更为庞大的化学知识体系奠定重要的基础。同时学生学习了这种分类方法，打破了以往化学中以“族”的概念来学习化学知识，而以元素及其化合物的类别的视角去研究化学，从而使得化学知识更具有生活性。
教学目标：
宏观辨识与微观探析：学会根据物质的组成和性质对物质进行分类，理解分类的多样性，知道交叉分类法和树状分类法。
人教版高中化学新教材同步必修第一册 第1章 章末检测试卷含答案解析及知识点总结
第一章末检测试卷
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)
1．(2018·济宁高一期末)朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是( )
A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm
B．空气中的小水滴颗粒的布朗运动
C．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷
D．发生丁达尔效应
答案 A
解析 此现象是胶体的丁达尔效应，本质原因是胶粒直径大小约为1～100 nm。
2．(2019·龙海市程溪中学期中)判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )
A．溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应
B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C．氧化还原反应：元素化合价是否变化
D．电解质与非电解质：物质本身的导电性
答案 C
解析 溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，故A错误；纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必然的关系，比如：O2和O3混合在一起，虽然只含一种元素，但仍是混合物；H2SO4含三种元素，但由于是一种物质，仍是纯净物，故B错误；电解质、非电解质的判断并不是看物质本身是否导电，而是看在水溶液里或熔融状态下是否能导电，故D错误。
3．下列说法中正确的是( )
A．含有不同种元素的纯净物叫做化合物
B．水溶液中能电离出H＋的化合物一定是酸
C．盐中一定含有金属元素
D．含有氧元素的化合物一定是氧化物
答案 A 解析 酸式盐(如NaHSO4)在水溶液中也能电离出H＋；铵盐(如NH4Cl)一般不含金属元素；含氧酸盐、碱等化合物均含氧元素，只含氧元素和另一种元素的化合物才是氧化物。
4．下列关于氧化还原反应的说法不正确的是( )
A．氧化还原反应的实质是电子的转移
B．含最高价元素的化合物均具有强氧化性
人教版高中化学新教材同步必修第一册 第1章 章末检测试卷含答案解析及知识点总结 2
第一章末检测试卷
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)
1．(2018·济宁高一期末)朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是( )
A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm
B．空气中的小水滴颗粒的布朗运动
C．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷
D．发生丁达尔效应
答案 A
解析 此现象是胶体的丁达尔效应，本质原因是胶粒直径大小约为1～100 nm。
2．(2019·龙海市程溪中学期中)判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )
A．溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应
B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C．氧化还原反应：元素化合价是否变化
D．电解质与非电解质：物质本身的导电性
答案 C
解析 溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，故A错误；纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必然的关系，比如：O2和O3混合在一起，虽然只含一种元素，但仍是混合物；H2SO4含三种元素，但由于是一种物质，仍是纯净物，故B错误；电解质、非电解质的判断并不是看物质本身是否导电，而是看在水溶液里或熔融状态下是否能导电，故D错误。
3．下列说法中正确的是( )
A．含有不同种元素的纯净物叫做化合物
B．水溶液中能电离出H＋的化合物一定是酸
C．盐中一定含有金属元素
D．含有氧元素的化合物一定是氧化物
答案 A 解析 酸式盐(如NaHSO4)在水溶液中也能电离出H＋；铵盐(如NH4Cl)一般不含金属元素；含氧酸盐、碱等化合物均含氧元素，只含氧元素和另一种元素的化合物才是氧化物。
4．下列关于氧化还原反应的说法不正确的是( )
A．氧化还原反应的实质是电子的转移
B．含最高价元素的化合物均具有强氧化性
人教版 高中化学 必修一 全册综合 测试含答案
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人教版 高中化学 必修一 全册综合 测试
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷
一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)
1.下列分散系属于胶体的是( )
A． 石灰水
B． 豆浆
C． 泥水
D． 蔗糖水
2.氯气的氧化性比硫的氧化性强，能证明这一结论的事实是( )
A． 通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体
B． 硫不溶于水，而氯气能溶于水
C． 与金属反应时，硫被还原为－2 价而氯被还原为－1价
D． 与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，但被氯气氧化成高价态
3.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是( )
①铁钉表面产生气泡 ②溶液由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量减轻 ④溶液的质量减轻
A． ②③
B． ①②④
C． ①②③
D． ①②③④
4.下列操作中最终可以得到氢氧化铝的是( )
A． 氧化铝与水混合加热
B． 金属铝与水反应
C． 过量的烧碱溶液加入到氯化铝溶液中
D． 过量的氨气通入到氯化铝溶液中
5.金属钠在空气中燃烧时，产生的现象和生成物是( )
A． 产生白烟，生成氧化钠
B． 产生黄色火焰，生成氧化钠
C． 产生黄色火焰，生成过氧化钠
D． 产生白光，生成过氧化钠
6.下列各组中两溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是( ) A． Na2CO3+HCl； K2CO3+HNO3
B． Fe+HCl；Fe+H2SO4
C． BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+H2SO4
D． NaOH+H2O；Ba(OH)2+HCl
7.下列说法中不正确的是( )
A． 鉴别氢氧化铝胶体(无色)和食盐水，可以不用任何试剂
B． 鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂
高中化学(必修一)第一章 反应热的计算练习题(含答案解析)
第 1 页 共 7 页 高中化学（必修一）第一章 反应热的计算 练习题(含答案解析)
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．质量相同的氢气，分别与足量的氧气点燃充分反应，在(1)生成液态水，(2)生成水蒸气两种情况下
A．反应(1)放出的热量多 B．反应(2)放出的热量多
C．(1)、(2)放出的热量一样多 D．无法比较两个反应放出的热量
2．化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化,如Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl的反应要吸收热量,在化学上叫作吸热反应。其原因是。
A．反应物NH4Cl所具有的能量比较低
B．反应物Ba(OH)2·8H2O所具有的能量比较低
C．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
D．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量低
3．已知：25℃、101kPa时，1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是
A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = -142.9kJ/mol
B．H2(g)+1 2O2(g)= H2O(l) ΔH = -285.8kJ/mol
C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH = -571.6kJ/mol
D．H2(g) +1 2O2(g) = H2O(g) ΔH = +285.8kJ/mol
4．下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是
A．用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的℃H偏小
B．强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成1molH2O的℃H均为−57.3 kJ∙mol−1
C．已知冰的熔化热为6.0 kJ∙mol−1，冰中氢键键能为20.0kJ·mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1mol冰中15%的氢键
2019统编人教版高中化学必修第一册全册教案教学设计(含章节综合测试卷及答案) 2
【2019版新教材】
统编版高中化学必修第一册全册教案教学设计
目录
第 1 章 《钠及其化合物》
1.1.1物质的分类和转化第一课时《物质的分类》优秀教案
1.1.2物质的分类和转化第二课时《物质的转化》优秀教案
1.2《离子反应》优秀教案
1.3.1《氧化还原反应》第一课时优秀教案
1.3.1《氧化还原反应》第二课时优秀教案
第一章综合测试卷及答案解析
第 2 章 《海水中的重要元素---钠和氯》
2.1《钠及其化合物》优秀教案
2.2《氯及其化合物》优秀教案
2.3.1《物质的量的单位—摩尔》优秀教案
2.3.2《气体摩尔体积》优秀教案
2.3.3《物质的量的浓度》优秀教案
实验活动1：《配制一定物质的量浓度的溶液》优秀教案
第二章综合测试卷及答案解析
第 3 章 《铁 金属材料》
3.1.1《铁的单质 铁的氧化物》优秀教案
3.1.2《铁的氢氧化物 铁盐和亚铁盐》教学设计
3.2《金属材料》（2课时）教学设计
实验活动2：铁及其化合物的性质
第三章综合测试卷及答案解析
第 4 章 《物质结构 元素周期律》
4.1《原子结构与元素周期表》（2课时）优秀教案
4.2《元素周期律》（3课时）优秀教案
4.3《化学键》优秀教案
实验活动3《同周期、同主族元素性质的递变》优秀教案
第四章综合测试卷及答案解析
1.1.1《物质的分类》教学设计
《物质的分类》主要包括了简单分类法及其应用和分散系及其分类两个内容。新课标中要求根据物质的组成和结构进行分类。在整个高中化学中，本节课起到很好的承先启后、提纲挈领的重要作用。学生通过对分类法的学习能够对以往的化学知识进行系统化的梳理，并且为今后将要学习的更为庞大的化学知识体系奠定重要的基础。同时学生学习了这种分类方法，打破了以往化学中以“族”的概念来学习化学知识，而以元素及其化合物的类别的视角去研究化学，从而使得化学知识更具有生活性。
教学目标：
宏观辨识与微观探析：学会根据物质的组成和性质对物质进行分类，理解分类的多样性，知道交叉分类法和树状分类法。
人教版(2019)高中化学选择性必修1第一章 化学反应的热效应章末检测含完整解析
第一章 化学反应的热效应章末检测
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷45分,第Ⅱ卷55分,共100分。
第Ⅰ卷 (选择题 共45分)
一、选择题(本大题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有1个选项符合题意,不选、多选、错选均不给分)
1.[2022·安徽滁州中学阶段考] 2022年的中秋节,神舟十四号乘组是在太空中欢度的。下列说法错误的是 ( )
A.空间站利用的能量大部分来源于太阳能
B.核心舱中气体转化系统随着CO2向O2的物质变化,也伴随着能量变化
C.空间站使用的锂电池充放电过程发生的是可逆反应
D.人们的中秋烛光晚餐中,蜡烛燃烧可释放出多种形式的能量
2.2022年,我国在西昌卫星发射中心使用长征二号丁运载火箭,成功将遥感三十六号卫星发射升空,卫星顺利进入预定轨道,发射任务获得圆满成功。联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料,火箭推进器中分别装有液态N2H4和液态NO2,当它们混合时即产生气体,放出大量热。
已知:
Ⅰ.N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH1=+67.7 kJ·mol-1
Ⅱ.N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534 kJ·mol-1
Ⅲ.H2O(l)H2O(g) ΔH3=+44.0 kJ·mol-1
Ⅳ.2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(l) ΔH4=a kJ·mol-1
则a等于 ( )
A.959.7 B.-1 135.7 C.-1 179.7 D.-1 311.7
3.[2022·甘肃永昌一中期中] 下列是P4(白磷)的分子结构,下列说法正确的是 ( )
图D1-1
A.P4是磷的特殊化合物,1 mol P4含P—P的数目为4NA(设NA为阿伏伽德罗常数的值)
B.P4是红磷的同位素,P4转变为红磷是物理变化
C.1个P4分子转化为4个P原子会放出热量