2021届高考化学二轮复习高分练：化学实验基本操作【解析版】
1 化学实验基本操作
1．用括号内的试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是( )
A．苯中含有苯酚(浓溴水，过滤)
B．乙醇中的乙酸(CaO固体、蒸馏)
C．乙酸乙酯中含有乙酸(饱和Na2CO3溶液、分液)
D．乙烷中含有乙烯(溴水、洗气)
【答案】A
【解析】A．Br2、三溴苯酚均易溶于苯，加浓溴水后会引入新杂质，应选NaOH溶液、分液除杂，A错误；
B．乙酸可以与CaO反应生成醋酸钙，经过蒸馏可以将乙醇蒸出，B正确；
C．Na2CO3溶液可以与乙酸反应，生成醋酸钠溶于水，再经过分液可以分开，C正确；
D．乙烯与Br2发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，而乙烷不与溴水反应，可以除去乙烯，D正确；
故选A。
2．下列物质分离提纯的方法不正确的是（ ）
A．提纯工业乙醇（含甲醇、水等杂质）的装置：③ 2 B．提纯粗苯甲酸选择装置：②①
C．提纯粗苯甲酸三个步骤：加热溶解、趁热过滤、冷却结晶
D．苯中混有少量甲苯选择装置：④
【答案】D
【解析】A．乙醇和甲醇、水互溶，可以利用沸点不同分馏分离，选用装置③，故A正确；
B．苯甲酸的溶解度不大，应趁热过滤除去不溶性杂质，则选装置②、①可分离，故B正确；
C．提纯粗苯甲酸，由于苯甲酸的溶解度不大，需要加热溶解增大溶解度，然后趁热过滤除去不溶性杂质，再冷却结晶析出苯甲酸，故C正确；
D．苯和甲苯互溶，无法分液分离，不能选用装置④，故D错误；
故答案为D。
3．下列方法（必要时可以加热），不能达到目的的是
A．用新制氢氧化铜悬浊液来鉴别葡萄糖、甲酸、乙酸、乙醇
B．皮肤上若沾有少量苯酚，可用冷水冲洗
C．用浓硝酸鉴别蚕丝和人造丝
D．用NaOH溶液鉴别植物油、汽油和甘油
【答案】B
【解析】A. 新制氢氧化铜悬浊液与葡萄糖溶液先生成绛蓝色溶液，加热后有砖红色沉淀生成；与甲酸反应变为澄清蓝色溶液、加热有红色沉淀生成；与乙酸反应变为澄清蓝色溶液；与乙醇混合则无明显现象；故可用新制氢氧化铜悬浊液来鉴别葡萄糖、甲酸、乙酸、乙醇，则A不符合； 3 B. 苯酚不易溶于冷水，皮肤上若沾有少量苯酚，可用酒精冲洗，则B符合；
C. 蚕丝遇到浓硝酸发生颜色反应，蛋白质变黄，故可用浓硝酸鉴别蚕丝和人造丝，则C不符合；
D. NaOH溶液和植物油能发生皂化反应，现象明显，一开始液体分层，等反应完全则得到互溶的高级脂肪酸钠和甘油等混合溶液、NaOH溶液和汽油不反应，溶液始终分层，NaOH溶液和甘油始终互溶不反应，故可用NaOH溶液鉴别植物油、汽油和甘油，则D不符合；
答案选B。
4．如图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于( )
A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2
B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2
C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
D．用NH4Cl和Ca (OH)2反应制取NH3
【答案】C
【解析】A．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，实验为固体和液体常温下反应生成气体实验，且二氧化氮难溶于水，不能用排水法收集，需用向上排空气法收集，故A错误；
B．用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气需要加热，发生装置错误，氯气可与水反应，不可用排水法收集，需用排饱和食盐水收集，故B错误； 4 C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2属于固液常温型，氧气难溶于水，可用排水法收集，故C正确；
D．氯化铵和氢氧化钙是固体，反应需要加热，所以反应应该在试管中进行，且试管口略向下倾斜，发生装置错误；氨气极易溶于水，不可用排水法收集，故D错误；
答案选C。
5．下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
A．装置A用于检验1-溴丙烷的消去产物
B．装置B用于石油的分馏
C．装置C用于实验室制硝基苯
D．装置D用于除去甲烷中混有的乙烯
【答案】C
【解析】A．装置A中的醇也会随着消去产物（丙烯）一起进入酸性高锰酸钾溶液中，醇也能与酸性高锰酸钾溶液反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，影响了丙烯的检验，故装置A不能达到实验目的。A项错误；
B．石油分馏装置中，冷凝水的流向错误，应下口进上口出，不能达到较好的冷凝效果，装置B不能达到实验目的，B项错误；
C．硝酸和苯反应制备硝基苯的反应温度为55℃-60℃左右，为了控制温度，选5 择水浴加热，装置C可以达到实验目的，C项正确；
D．乙烯和酸性KMnO4溶液生成CO2，CO2混入甲烷中，无法除去，又引入了新杂质。故装置D不能达到实验目的。D项错误；
答案选C。
6．下列实验或操作不能达到目的的是( )
A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴
C．鉴别乙烯和苯：向乙烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色
D．除去甲烷中含有的乙烯：将混合气体通入溴水中
【答案】A
【解析】A. 制取溴苯的原料为苯、液溴、铁屑，溴水与苯不能反应，A错误；
B. 溴能与NaOH溶液反应产生可溶性的NaBr、NaBrO而进入水中，而溴苯不溶于NaOH溶液，二者是互不相溶的液体物质，并出现分层现象，然后通过分液分离，B正确；
C. 乙烯能被KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液紫色褪色，而苯不能与酸性KMnO4溶液反应，因此溶液不褪色，故可以用酸性KMnO4溶液鉴别，C正确；
D. 甲烷不能与溴水反应，而乙烯能与溴水发生加成反应产生1，2-二溴乙烷进入溶液，所以可以将混合气体通入溴水中除去甲烷中的乙烯杂质，D正确；
故合理选项是A。
7．下列叙述中，正确的是 （ ）
A．将硝酸银溶液滴入浓氨水中制银氨溶液
B．蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下 6 C．如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤
D．向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，然后向其中加入银氨溶液，观察到银镜
【答案】C
【解析】A．将硝酸银溶液滴入浓氨水中不能制银氨溶液，选项A错误；
B．蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，选项B错误；
C．苯酚不溶于水，当苯酚溶液沾到皮肤上，应用酒精擦洗，选项C正确；
D．葡萄糖和新制氢氧化铜反应必须在碱性条件下进行，该反应在酸性条件下进行，所以实验不成功，不能说明蔗糖没有水解，选项D错误；
答案选C。
8．下列各组物质除杂和分离方法正确的是( )
被提纯物质 除杂试剂 分离方法
A 苯(苯甲酸) 生石灰 蒸馏
B 乙酸乙酯(乙酸) 氢氧化钠溶液 分液
C 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气
D 苯(苯酚) 浓溴水 过滤
【答案】A
【解析】A.苯甲酸和生石灰反应生成苯甲酸钙和水，通过蒸馏的方式得到苯，能达到除杂的目的，A正确；
B.加入试剂氢氧化钠溶液，不仅乙酸被反应掉，乙酸乙酯也会水解，不能达到除7 杂目的，B错误；
C. 酸性高锰酸钾溶液与乙烯反应会生成二氧化碳气体，又引入了新的杂质，不能达到除杂目的，C错误；
D.苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，但溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH、分液，D错误。
答案选A。
9．下列有关实验操作或实验原理叙述正确．．的是
A．可以用pH试纸测定饱和氯水的pH
B．用10mL量筒量取8.5 mL 0.1 mol·L－1 盐酸
C．用图1所示操作检查装置的气密性
D．实验室用图2所示装置制取纯净的NO2
【答案】B
【解析】A. 氯水中HClO具有强氧化性和漂白性，能使pH试纸褪色，应利用pH计测定氯水的pH，A选项错误；
B．量筒的精确度为0.1mL，可用10mL量筒量取8.5 mL 0.1 mol·L－1盐酸，B选项正确；
C．用图1所示操作检查装置的气密性时，应将长颈漏斗末端插入液面以下，C选项错误；
D．稀硝酸与铜反应生成NO，虽然NO可以与氧气反应生成二氧化氮，但是装置8 中的空气是有限的，且空气中还有其他成分，故制取的NO2不纯，D选项错误；
答案选B。
10．下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是（ ）
A．I可用于制备氢气并检验其可燃性
B．II可用于除去CO2中的HCl
C．Ⅲ可用于配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
D．IV可用于制备氢氧化亚铁并长时间保存
【答案】B
【解析】A．装置I可用于制备氢气，但不能立即点燃氢气，应先验纯再点燃，否则可能发生爆炸，A不正确；
B．装置II中往饱和碳酸氢钠溶液中通入混合气体，HCl可被吸收并生成CO2，9 CO2不会被饱和碳酸氢钠吸收，能够达到实验目的，B正确；
C．不能在容量瓶中溶解固体来配制溶液，而应在烧杯中溶解固体，C不正确；
D．在硫酸亚铁溶液中直接滴加NaOH溶液，生成的氢氧化亚铁会被氧化，无法达到实验目的，D不正确；
故选B。
11．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，需经干燥再用于配制溶液
B．用Na2CO3∙10H2O晶体配制Na2CO3溶液时，Na2CO3晶体已失去部分结晶水，用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度偏大
C．配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质，所配溶液物质的量浓度偏小
D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
【答案】B
【解析】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，最终不影响所配溶液的浓度，故A错误；
B．用Na2CO3•10H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已失去部分结晶水，会导致碳酸钠物质的量增大，根据c=nV，则n值增大，用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度偏大，故B正确；
C．配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质，氧化钠和水反应生成NaOH，生成相同物质的量的NaOH，氧化钠需要的质量小，所以会导致NaOH的物质的量偏大，根据c=nV，则n值增大，所配溶液浓度偏大，故C错误；
D．定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，避免污染，故D错误；
高三化学高考备考二轮复习——实验题专题训练
2022届高考化学二轮复习专题模拟——实验题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
1．（2021·山东·高考真题）六氯化钨(WCl6)可用作有机合成催化剂，熔点为283℃，沸点为340℃，易溶于CS2，极易水解。实验室中，先将三氧化钨(WO3)还原为金属钨(W)再制备WCl6，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：
(1)检查装置气密性并加入WO3。先通N2，其目的是___；一段时间后，加热管式炉，改通H2，对B处逸出的H2进行后续处理。仪器A的名称为___，证明WO3已被完全还原的现象是___。
(2)WO3完全还原后，进行的操作为：℃冷却，停止通H2；℃以干燥的接收装置替换E；℃在B处加装盛有碱石灰的干燥管；℃……；℃加热，通Cl2；℃……。碱石灰的作用是___；操作℃是___，目的是___。
(3)利用碘量法测定WCl6产品纯度，实验如下：
℃称量：将足量CS2(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m1g；开盖并计时1分钟，盖紧称重为m2g；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m3g，则样品质量为___g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。
℃滴定：先将WCl6转化为可溶的Na2WO4，通过IO3离子交换柱发生反应：WO24+Ba(IO3)2=BaWO4+2IO3；交换结束后，向所得含IO3的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应：IO3+5I-+6H+=3I2+3H2O；反应完全后，用Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应：I2+2S2O23=2I-+S4O26。滴定达终点时消耗cmol•L-1的Na2S2O3溶液VmL，则样品中WCl6(摩尔质量为Mg•mol-1)的质量分数为___。称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，则滴定时消耗Na2S2O3溶液的体积将___(填“偏大”“偏小”或“不变”)，样品中WCl6质量分数的测定值将___(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
2023届高三化学二轮复习 专题九 化学实验 第28讲 常见仪器使用和基本操作 基础练习
试卷第1页，共7页 专题九化学实验第28讲常见仪器使用和基本操作基础练习2023年高考化学复习（新高考专用）
一、单选题，共13小题
1．（模拟）某试剂瓶标签上安全标志如图，该试剂是
A．氨水 B．乙酸 C．氢氧化钠 D．硝酸
2．（模拟）球形干燥管是中学化学常用的一种玻璃仪器。下列有关球形干燥管的创新用途，错误的是
选项 A B C D
装置
用途 用于尾气处理，防倒吸 用于铜丝与Cl2反应，防污染 简易的天 然水净化过滤器 用Na2CO3固体与稀硫酸反应制备CO2气体，可随制随停
A．A B．B C．C D．D
3．（模拟）下列是一些装置气密性检查的方法，其中正确的是( )
A． B． 试卷第2页，共7页 C． D．
4．（模拟）安全是顺利进行实验的保障，下列实验操作符合实验安全要求的是
A．尾气(主要含氯气)用澄清石灰水吸收
B．氢气和氯气混合光照制氯化氢
C．导管口点燃一氧化碳时要先验纯
D．将鼻子贴近集气瓶口直接闻气体气味
5．（模拟）下列实验基本操作或对事故的处理方法不正确的是
A．给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石
B．发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风
C．酒精灯内的酒精不能超过酒精灯容积的23
D．不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹10%的NaOH溶液
6．（模拟）仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是
选项 实验目的 玻璃仪器
A 分离水和食用油 长颈漏斗、烧杯、玻璃棒
B 配制100 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液 100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒
C 从食盐水中提取NaCl 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
D 分离水与泥沙 分液漏斗、烧杯
A．A B．B C．C D．D
7．（模拟）下列实验仪器或装置的使用正确的是
A．装置甲洗气 B．装置乙过滤
C．装置丙盛装Na2SiO3溶液 D．装置丁固体加热
2021届高考化学二轮复习重点·难点专练：有机物的结构与性质(原卷+解析卷)
1 有机物的结构与性质【原卷】
1．（2020·山西实验中学高三专题练习）某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述正确的是（ ）
A．该有机物与溴水发生加成反应
B．该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应
C．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH
D．该有机物经催化氧化后能发生银镜反应
2．（2020·湖南雅礼中学高三月考）自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛()，杏仁含苯甲醛()。则下列说法中错误的是（ ）
A．肉桂醛和苯甲醛互为同系物
B．苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内
C．肉桂醛能发生加成反应、取代反应和加聚反应
D．与肉桂醛互为同分异构体且含相同官能团和苯环结构的共有4种(不考虑顺反异构)
3．（2020·成都市第二十中学校高三月考）S-诱抗素制剂能保持鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质说法正确的是（ ） 2
A．S-诱抗素制剂分子中所有碳原子不可能处于同一平面上
B．1 mol S-诱抗素制剂最多能 4 mol Br2 发生加成反应
C．在 Cu 或 Ag 做催化剂、加热条件下能被 O2 氧化为醛
D．该化合物不能发生聚合反应
4．（2020·内蒙古高三）止血环酸的结构如下图所示，用于治疗各种出血疾病，在一些牙膏中也含有止血环酸。下列说法不正确．．．的是 （ ）
A．该物质的分子式为C8H15NO2
B．在光照条件下与Cl2反应生成的一氯代物有4种
C．该物质能发生取代反应、置换反应
D．止血原理可看做是胶体的聚沉
5．（2020·湖北华中师大一附中高三月考）屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）获得诺贝尔生理学或医学奖．一定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素．下列有关说法中正确的是（ ）
3 A．青蒿素的分子式为C15H20O5
2021届高考化学二轮复习教材实验延伸(三)碳酸钠和碳酸氢钠性质的研究
1 2021届高考化学二轮复习教材实验延伸(三)
碳酸钠和碳酸氢钠性质的研究
1.下列有关23NaCO与3NaHCO叙述中错误的是()
A．相同质量的3NaHCO和23NaCO与足量盐酸反应，在相同条件下23NaCO产生的2CO气体体积大
B．同温度时，在水中的溶解度23NaCO比3NaHCO大
C．可用2CaCl溶液鉴别23NaCO和3NaHCO溶液
D．23NaCO固体中含少量3NaHCO，可用加热的方法除去
2.下列关于23NaCO和3NaHCO说法不正确的是()
A.除去23NaCO粉末中混入的3NaHCO杂质可以用加热的方法
B.23NaCO和3NaHCO两物质之间可以相互转化
C.23NaCO可用于除去餐具的油污
D.向两者的溶液中逐滴加入盐酸，反应现象完全相同
3.根据下列实验现象,所得结论正确的是()
实验 实验现象 结论
A 左烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡 氧化性:3+2+2+Al>Fe>Cu
B 左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色 氧化性:222Cl>Br>I
C 右烧杯中澄清石灰水变浑浊,左边烧杯中无明显变热稳定
2 化 性:233NaCO>NaHCO
D 锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊 非金属性:Cl>C>Si
A.A B.B C.C D.D
4.下列有关23NaCO和3NaHCO的性质，叙述错误的是()
A．鉴别23NaCO和3NaHCO可用2BaOH溶液
B．除去23NaCO固体中混有的少量3NaHCO，用加热法
C．向23NaCO饱和溶液中通入足量2CO，有3NaHCO晶体析出
D．分别向等浓度的23NaCO和3NaHCO溶液中滴加酚酞，前者红色更深
5.表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对,Ⅱ对,
无
B 向Na2O2的水溶液中滴加酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对,Ⅱ错,
2021届高考化学二轮复习12题逐题专练： 元素周期律与周期表(解析版)
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元素周期律与周期表【原卷】
1．（湖北省部分重点中学2021届高三联考）A、B、C、D、E、F、G是短周期中原子序数依次增大的主族元素，A、B元素最高正价与最低负价之和均为0，D、F是同主族元素，F元素原子序数是D元素原子序数的2倍，E元素原子半径是短周期中最大的。下列说法正确的是( )
A．第一电离能：D＞C＞B B．简单离子的半径：E＞D＞C
C．气态氢化物的还原性：G ＞F D．B、C、D与A均可形成含非极性键的二元化合物
2．（湖北省武汉市2021届高三质量检测）现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含有10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A．W、Y、Z三种元素可能组成离子化合物
B．Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
C．原子半径：W
D．Y与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物
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3．（湖北省武汉市2021届高三质量检测）N和P为同族元素，下列说法正确的是
A．N元素、P元素形成单质分子的空间结构均相同
B．NH3和PH3均可和H+形成配位键
C．HNO3与H3PO4均是强酸
D．PCl3与PCl5中P原子的杂化方式相同
4．（湖北省宜昌市2021届高三联考）下列说法正确的是( )
A．Fe、Co、Ni在元素周期表中位于同一周期同一族
B．离子晶体的熔点：NaCl
C．CO2为极性分子，含有σ键与π键
D．金刚石和C60互称为同素异形体，两者具有相同的晶体类型
5．（湖北省宜昌市2021届高三联考）E、F、G、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素。G元素的最高价氧化物的水化物和气态氢化物反应生成一种盐；F元素与G、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物F2E6共含有18个电子；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个。下列说法错误的是( )
高考化学 ：专练14 化学实验操作
【大题逐点过】2022年高考化学二轮复习专项练习（全国通用）
专练14 化学实验操作
一、反应条件的调控
1．（2022·山西省临汾市高三上学期期中）利用CoCl2、NH3·H2O、NH4Cl和H2O2，制备三氯化六氨合钴｛［Co（NH3）6］Cl3｝的实验装置如下。
I．将CoCl2、NH4Cl和活性炭在c中混合，首先滴加浓氨水使溶液颜色变为黑紫色。
II．置于冰水浴中冷却至10℃以下，缓慢滴加双氧水并不断搅拌。
步骤II中，先将装置置于冰水浴中冷却到10℃以下，再缓慢滴加双氧水的原因是_________________________________________。
2．（2021·江苏南通一模）某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。
若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测重并记录的数据是_______________________。
3．（2021·湖北荆州一模）次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。将氯气和空气（不参与反应）按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2+2Na2CO3+H2O＝Cl2O+2NaCl+2NaHCO3，用水吸收Cl2O（不含Cl2）制得次氯酸溶液。
实验中控制氯气与空气体积比的方法是_____________________。
4．（2021·河南驻马店高三2月模拟）氯化亚铜（CuCl），白色结晶，微溶于水，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，它露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐。其工业生产流程如下：
实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65%硝酸10mL、36%盐酸15mL、水。
（1）反应①的化学方程式为________________________________________，用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是__________________________。
2021届高考化学二轮复习分压平衡常数作业
- 1 - 分压平衡常数
1.(2020·襄阳模拟)在密闭容器中通入物质的量均为0.1 mol 的CH4和CO2,在一定条件下发生反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g),CH4的平衡转化率与温度及压强(单位Pa)的关系如图所示。y点:v正________(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。已知气体分压(p分)=气体总压(p总)×气体的物质的量分数。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp,求x点对应温度下反应的平衡常数Kp=________。
【解析】压强为p2时,在y点反应未达到平衡,此时的转化率小于该压强下的平衡转化率,则反应正向移动,所以v正>v逆。由图知道该温度下x所处条件下平衡时甲烷的转化率为50%,列三段式:
CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)
n始(mol) 0.1 0.1 0 0
n转(mol) 0.05 0.05 0.1 0.1
n平(mol) 0.05 0.05 0.1 0.1
总物质的量=0.3 mol ,平衡时总压为p2,其平衡常数Kp==。
答案:大于
2.(2020·深圳模拟)CO2在Cu-ZnO催化下,同时发生如下反应Ⅰ、Ⅱ,是解决温室效应和能源短缺的重要手段。 - 2 - Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1<0
Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2>0
保持温度T时,在容积不变的密闭容器中,充入一定量的CO2及H2,起始及达平衡时,容器内各气体物质的量及总压强如下表:
CO2 H2 CH3OH(g) CO H2O(g) 总压强/kPa
起始/mol 0.5 0.9 0 0 0 p0
平衡/mol n 0.3 p
若反应Ⅰ、Ⅱ均达平衡时,p0=1.4p,则表中n=________;反应Ⅰ的平衡常数Kp=________(kPa)-2。(用含p的式子表示)
浙江省2021届高考化学二轮复习收官提升模拟卷二含解析
- 1 - 考前仿真模拟卷(二)
(时间：90分钟 满分：100分)
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56
Cu 64 Ba 137
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．2015年10月，浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素(C15H22O5)而获得诺贝尔生理学或医学奖。根据物质的分类，青蒿素属于( )
A．碱性氧化物 B．有机物
C．含氧酸盐 D．酸性氧化物
2．将下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列，正确的是( )
A．硫酸 纯碱 石灰石 B．醋酸 烧碱 硫酸铜
C．磷酸 熟石灰 苛性钠 D．醋酸 小苏打 熟石灰
3．如图所示的实验操作和方法不是用来分离物质的是(
)
4．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是( )
A．该反应属于置换反应
B．N2H4是氧化剂
C．N2O4是还原剂
D．N2既是氧化产物又是还原产物
5．下列给出的能源中，不属于新能源的是( )
A．太阳能 B．煤
C．生物质能 D．氢能
6．下列物质性质与应用对应关系正确的是( )
A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2
B．氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏
C．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2
D．氧化镁具有高熔点，可用于生产耐火砖
7．下列有关化学用语表示正确的是( )
A．含18个中子的氯原子的核素符号：1735Cl - 2 - B．14C的原子结构示意图：
C．次氯酸的电子式：
D．间羟基苯甲酸的结构简式：
8．下列关于Cl2性质的说法正确的是( )
A．密度比空气小
B．是无色无味的气体
2023新教材高考化学二轮专题复习 专练4 实验、工艺流程之“小题大做”
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专练4 实验、工艺流程之“小题大做”
一、单项选择题
1．[2022·山东卷]实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是( )
A.可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中
B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液
C.应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体
D.达到滴定终点时溶液显橙色
2．[2022·湖北卷]下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是( )
A.滴入酚酞溶液 B.吸氧腐蚀 C.钠的燃烧 D.石蜡油的热分解
3.[2021·广东卷]化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是( )
选项 操作或做法 目的
A 将铜丝插入浓硝酸中 制备NO
B 将密闭烧瓶中的NO2降温 探究温度对平衡移动的影响
C 将溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡 萃取溶液中生成的碘
D 实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶 节约试剂
4.[2022·全国甲卷]根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是( )
选项 实验目的 实验及现象 结论
A 比较CH3COO－和HCO－3 的分别测浓度均为0.1 mol·L－1Kh(CH3COO－)
水解常数 的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者
B 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁
C 探究氢离子浓度对CrO2－4 、Cr2O2－7 相互转化的影响 向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成Cr2O2－7 的方向移动
D 检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水
5.[2021·肇庆模拟]侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如图。下列说法错误的是( )
2021届新高考化学二轮专题复习训练：4.专题三填空大题中的化学计算
专题三 填空大题中的化学计算
一、确定物质组成的计算
【示例1】 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系。在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：
回答下列问题：
准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O2－7被还原为Cr3＋，样品中CuCl的质量分数为____________。
物质组成计算类型及方法总结
类型 解题方法
物质含
量计算 ①根据关系式法、得失电子守恒法、滴定法等，得出混合物中某一成分的量。
②由①中求出量，除以样品的总量，即可得出其含量
确定物
质化学
式的计算 ①根据题给信息，计算出可求粒子的物质的量。②根据电荷守恒，确定出未知粒子的物质的量。③根据质量守恒，确定出结晶水的物质的量。④各粒子的物质的量之比，即为物质化学式的下标比
热重曲
线计算 ①设晶体为1 mol。②失重一般是先失水、再失非金属氧化物。③计算每步的m余；m余m1 mol晶体质量＝固体残留率。④晶体中金属质量不减少，仍在m余中。⑤失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得m(O)，由n(金属)n(O)，即可求出失重后物质的化学式
多步滴
定计算 复杂的滴定可分为两类：
①连续滴定法：第一步滴定反应生成的产物，还可以继续参加第二步的滴定。根据第二步滴定的消耗量，可计算出第一步滴定的反应物的量
②返滴定法：第一步用的滴定剂是过量的，然后第二步再用另一物质返滴定计算出过量的物质。根据第一步加入的量减去第二步中过量的量，即可得出第一步所求物质的物质的量
训练1 草酸钴是制备钴氧化物的重要原料。下图为二水合草酸钴(CoC2O4·2H2O)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300 ℃及以上所得固体均为钴氧化物。