2023年中考化学复习 物质的分离与提纯 课件
中考化学物质的提纯与分离复习学案
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《物质的提纯与分离》专题复习学案
一、知识要点
物质的分离提纯
(1)基本原理
①物质的分离是把混合物经过处理和转化分开后，要求恢复原来的状态。
②物质的提纯只要求弃去杂质，不要求将杂质复原。在除去杂质过程中必须遵循：
不增——所选试剂不能带入新的杂质
不减——所选试剂只与杂质反应而不与被提纯的物质反应
易分——试剂与杂质反应的产物与被提纯的物质容易分离
(2)方法：（如下表） WORD完整版----可编辑----教育资料分享
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二、知识运用典型习题
1、欲除去混入CO中的少量H2O、O2、CO2，所用试剂为：①热的铜网；②浓硫酸；③NaOH溶液。正确的顺序是（ ）
A．①②③ B．②③①
C．③②① D．①③②
2、除去下列物质中混有的少量杂质（括号中的物质为杂质）所设计的试验方案或操作中，合理的是（ ）
3晶体（NaCl）:将固体溶于水，配置成热的饱和溶液，采用降温结晶的方法 WORD完整版----可编辑----教育资料分享
----完整版学习资料分享---- 2气体（HCl）:将气体通过装有NaOH溶液得洗气瓶
2溶液[Ba（OH）2]:加入过量的稀硫酸，过滤
2(N2):将混合气体通过炽热得铜网。
3、除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是( )
选项 物质 杂质 试剂或方法
A NaCl固体 泥沙 加水溶解、过滤、蒸发
B NaCl 溶液 Na2C03 滴加稀硫酸至不再产生气泡
C KNO3 溶液 Ba(N03)2 滴加适量K2SO4溶液、过滤
2019中考化学 物质的分离、除杂和提纯专题复习
专题六 物质的分离、除杂和提纯
归纳整理
物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。
现将有关要点归纳如下：
1、应注意几个“不”
⑴不能“玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
⑵“不增”、“不减”。即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。
⑶不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。
⑷不能“旧貌变新颜”。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。
2、除杂方法的几个优化原则
⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。
⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。
⑶先考虑物理方法，再用化学方法。
拓展延伸
一、气体的净化与干燥
1、气体净化的几种方法
⑴吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如，除去CO中混有的少量CO2，可先用浓NaOH溶液吸收CO2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。
常见气体吸收剂见下表：
吸收剂 吸收的气体杂质 吸收剂 吸收的气体杂质
水 可溶性气体：HCl、NH3NaOH固体 CO2、HCl、H20 等
无水CuSO4 H2O 碱石灰 CO2、HCl、H20
灼热的铜网 O2 NaOH溶液 CO2、HCl
灼热的CuO H2、CO 浓硫酸 H20
⑵转化法：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的气体。如，除去CO2中的少量CO，可将混合气体通过足量的灼热CuO，CO + CuO Cu + CO2。
2019年中考化学专题复习卷 专题测试二 物质的分离与提纯
专题测试二 物质的分离与提纯
1．(2018·吉林)下列实验方案正确的是(B)
A．制备：用加热KCl和MnO2混合物的方法制O2
B．鉴别：用稀盐酸鉴别铁粉、木炭粉和氧化铜粉末
C．除杂：用溶解、蒸发的方法除去粗盐中的难溶性杂质
D．检验：用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方，检验有水生成
2．(2018·海南)下列操作方法不正确的是(B)
A．用肥皂水区别硬水和软水
B．用灼烧的方法区别羊毛和蚕丝
C．用闻气味的方法区别白酒和白开水
D．用观察的方法区别导线中的金属是铝还是铜
3．(2018·郑州模拟)下列除去杂质(括号内物质)的方法正确的是(D)
A．NaOH 溶液(Na2CO3)：加适量稀盐酸
B．KCl(MnO2)：加足量水溶解、过滤、洗涤、烘干
C．CO2(CO)：通入氧气，点燃
D．Cu(氧化铜)：加入足量稀硫酸，过滤
4．(2018·安阳模拟)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是(C)
A．FeCl2溶液(CuCl2)——加入过量的铁粉，过滤
B．CO2(CO)——通过灼热的CuO粉末
C．KCl固体(KClO3)——加入少量的二氧化锰固体并加热 D．NaCl溶液(MgCl2)——加入过量氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加盐酸至中性
5．实验中除杂的思路有两种：一是将杂质除去，二是将有用物质提取出来。以下除杂方法与后者的思路一致的是( A )
A．实验室用蒸馏的方法制取蒸馏水
B．用灼热的铜网除去N2中混有的少量O2
C．加热蒸发法除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸
D．用适量石灰石除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸
6．(2018·巴中)某同学对下列四个实验目的设计方案，其中不合理的是(C)
选项 实验目的 方案
A 鉴别硬水和软水 加肥皂水
B 鉴别硫酸铵和氯化钠两种固体 加熟石灰粉末研磨
C 除去二氧化碳中少量的水蒸气 通过固体氢氧化钠
D 除去氯化铜溶液中的少量盐酸 加过量的氧化铜粉末，过滤
中考化学专题复习：物质的分离和提纯 课程教学设计
中考化学专题复习：物质的分离和提纯 课程教学设计
1 / 13 物质的分离和提纯教学设计
一、教学目标
1. 学会熟练使用过滤、沉淀、蒸发等方法对混合物进行分离。
2.根据实验方案，会选择合适的试剂对物质进分离和提纯。
3.掌握有关分离和提纯题型的解答方法。
二、教学重点、难点
1.掌握物质分离和提纯的原则：不增、不减、易分。
2.掌握多种物质分离和提纯的方法。
3.分离和提纯方法的综合应用。
三、教学方法
本节课根据学生特点和教材内容要求，运用一种能体现师生互动、生生互动、学生自主学习的“互动控究课堂”教学模式，把握教学平衡，促进学生思维发展。在课堂教学过程中，采用导学法、讲授法和小组合作讨论法等方法，让学生亲自去发现问题的同时，学会分析问题，解决问题。
四、教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
【导入】课前调查。
针对刚刚结束的第一次模拟考试学生的答题情况进行调查：
1、一道选择题。
2、一道流程图题。 举手，回答。
引入模考题，调查答题情况
，既有效引入本节课内容，又引起学生重视。中考化学专题复习：物质的分离和提纯 课程教学设计
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课
前
导
学
课
堂
导
学 【板书】混合物的分离和提纯
【投影】挑选一位学生的导学案进行投影，评讲。
3、填空，除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）。
（1）Na2SO4固体 (BaSO4)：方法________________,
化学方程式：___________________
（2）Cu(CuO)：方法___________________,
化学方程式：___________________
（3）NaCl溶液(Na2CO3)：方法_________________,化学方程式：__________________
（4）HNO3溶液(HCl)：方法___________________,化学方程式：___________________
中考化学实验专题复习：物质的分离、除杂和提纯(教案)
1 九年级化学中考实验探究专题复习
物质的分离、除杂和提纯
【知识疏理】
一、物质的分离和提纯原理
物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。
分离和提纯的依据是物质性质的差异。要将混合物进行分离和提纯，必须分析组成混合物的各种成分的物理性质和化学性质，根据它们之间的联系和差异，决定选用何种试剂和操作方法。同时需注意，物质的分离对于被分离出来的物质都有纯度要求，即分离出来的物质必须都是纯净物，而提纯（或称除杂）对分离出来的物质并无纯度要求。
二、物质的分离和提纯方法
（一）、常用的物理方法：利用物质物理性质的不同，采用相应的分离方法。
1. 过滤法：当可溶性物质混入不溶性物质或不溶性物质中混有可溶性物质时，用此法。如：食盐中混有泥沙，可按如下步骤：
①先将混合物溶于水。
②过滤。
③将滤液蒸发得NaCl。
2. 结晶法：当两种物质都可溶，但溶解度随温度变化差异较大时，用此法。如：KNO3中混入NaCl，可按如下步骤：①溶于水加热，把混合物制成高温下的饱和溶液。②降温结晶。③过滤。
3. 升华法：当易升华物质与其他物质相混合时，可用此法。如：碘单质中混有砂子，其操作是：①加热使碘升华，收集碘蒸气。②冷凝，得单质碘。
4. 特殊性质法：利用混合物中某些物质的特性进行物质分离。如：Cu粉中混有Fe粉，可用磁铁吸出铁粉。
（二）、常用的化学方法：化学方法是利用两种物质化学性质的差异，选用合适的试剂，进行化学反应，然后再用物理方法分离。（关键是转变物质的状态）
1. 沉淀法：即加入一种试剂和杂质反应生成沉淀经过滤而除去。如：HNO3中混有H2SO4，可加入适量的Ba(NO3)2溶液：
江苏中考化学复习专题物质的分离提纯检验
2016年中考化学复习专题《物质的分离、提纯、检验》
解读·考试说明
考点3年考频常考题型分析
物质的分离与提纯★★★以选择题、填空题和实验探究题形式出现，主要
考查分离、提纯物质的操作和试剂的选择。
物质的检验★★★以选择题、填空题形式出现，主要考查检验常见
物质的试剂、现象等。
梳理·考点清单
考点一物质的分离与提纯
重难点梳理
1.区别
物质的分离和提纯是两种不同的方法，但二者之间又是相互联系的。物质的分离是将混合物中各成分一一分开得到纯净物的过程，分离前后各物质的状态等不发生变化。物质的提
纯(即除杂)是除去物质中混有的杂质的过程。
2.原则
(1)不引入新的杂质。
(2)不减少被提纯物质的质量。
(3)杂质便于分离。
(4)优选物理方法。
3.方法
(1)物理方法。方法适用范围举例
过滤可溶性固体物质与难溶性固
体物质的分离分离二氧化锰和氯化钾;除去食
盐中泥沙
结晶蒸发
结晶将溶解度受温度变化影响不
大的固体溶质与溶剂分离海水晒盐
降温
结晶将溶解度受温度影响较大的
固体溶质与溶剂分离从硝酸钾和少量氯化钾的混合
物中提纯硝酸钾
①沉淀法:加入一种或几种试剂将杂质变为沉淀，再用过滤法除去。如除去氯化钠溶液中含有的氯化钡，可加入适量硫酸钠溶液，充分反应后，过滤。
②气化法:加热或加入一种试剂将杂质变为气体而除去。如除去氯化钠溶液中混有的碳
酸钠，可加入适量稀盐酸。
③转化法:将杂质转化为所提纯物质。如氧化钙中含有碳酸钙，可用高温煅烧的方法除去。
④吸收法:常用于气体的提纯。如一氧化碳中含有二氧化碳，可将混合气体依次通过足量浓氢氧化钠溶液、浓硫酸。
⑤置换法:利用置换原理除去杂质。如除去铜粉中混有的锌粉，可加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，即可得纯净干燥的铜粉。
⑥中和法:利用酸碱中和反应的原理，除去溶液中酸性(或碱性)物质。如除去氯化钠溶液
中混有的氢氧化钠，可加入适量的稀盐酸。
重难点突破
例1 下表列出了除去物质中所含有的少量杂质的方法，其中错误的是( )
2019年中考复习专题复习：物质的分离与提纯
1 专题复习：《常见物质的分离与提纯》
姓名： ；自我评价： ；
【知识梳理】
一、物质的分离与提纯的基本原理
1．“物质的分离”是通过适当的方法，把混合物中的各种物质彼此分开，并且恢复到各种物质的原来存在状态，再分别得到纯净物；
“物质的提纯”是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称为实验除杂。
2．在除去杂质过程中必须遵循的几个原则分别为：
①“不增”——所选试剂不能带入新的杂质。
②“不减”——所选试剂只与杂质反应，而不与被提纯的物质反应。
③“易分”——试剂与杂质反应的产物与被提纯的物质容易分离。
④“最佳”——在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量。
3．基本方法：⑴物理方法：①吸附法；②过滤法；③蒸发结晶；④降温结晶。
⑵化学方法：①置换法；②转化法；③化气法；④沉淀法；⑤溶解法；⑥加热法。
【巩固提高】
一、选择题（每小题只有一个正确选项）
1．（海南）下列操作方法不正确的是（ ）
A．用肥皂水区别硬水和软水 B．用灼烧的方法区别羊毛和蚕丝
C．用闻气味的方法区别白酒和白开水 D．用观察的方法区别导线中的金属是铝还是铜
2．（随州）下列实验中提供的方案不能达到目的的是（ ）
A．除去CO2气体中混有的少量CO，可将混合气体通过足量灼热的CuO粉末
B．不需要加入其他任何试剂就能鉴别出NaOH、NaCl、HCl、 FeCl3四种溶液
C．除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl2，可加入适量铁粉，过滤
D．鉴别NH4NO3固体和NaOH固体，可以加水溶解
3．下列措施能达到目的是（ ）
A．用NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl气体
B．用点燃的方法除去CO2气体中少量的CO气体
C．用稀盐酸除去热水瓶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）
D．用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混入的少量K2SO4
九年级化学复习专题-物质间的鉴别、分离与提纯
专题六 物质的分离、除杂和提纯
归纳整理
物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。
现将有关要点归纳如下：
1、应注意几个“不”
⑴不能“玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
⑵“不增”、“不减”。即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。
⑶不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。
⑷不能“旧貌变新颜”。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。
2、除杂方法的几个优化原则
⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。
⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。
⑶先考虑物理方法，再用化学方法。
拓展延伸
一、气体的净化与干燥
1、气体净化的几种方法
⑴吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如，除去CO中混有的少量CO2，可先用浓NaOH溶液吸收CO2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。
常见气体吸收剂见下表：
吸收剂 吸收的气体杂质 吸收剂 吸收的气体杂质
水 可溶性气体：HCl、NH3等 NaOH固体 CO2、HCl、H20
无水CuSO4 H2O 碱石灰 CO2、HCl、H20
灼热的铜网 O2 NaOH溶液 CO2、HCl
灼热的CuO H2、CO 浓硫酸 H20
⑵转化法：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的气体。如，除去CO2中的少量CO，可将混合气体通过足量的灼热CuO，CO + CuO △ Cu + CO2。
九年级化学专题复习：物质的分离和除杂
中考化学专题复习—物质的分离和除杂
一、、常见物质分离提纯的方法
1、固—固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶。
2、固—液混合分离型：过滤、蒸发。
3、液—液混合分离型：蒸馏。
4、气—气混合分离型：洗气。
二、分离和提纯物质常用的物理方法、适用范围及主要仪器名称
过滤 不溶性固体与液体的分离 烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒
蒸发结晶 溶液中溶质析出 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、烧杯
蒸馏 沸点不同的互溶液体混和物的分离 蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管锥形瓶、温度计
升华 固体与固体杂质的分离 烧杯、酒精灯、石棉
三、分离和提纯物质常用的化学方法
1、气化法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为气体逸出而除去。
2、化水法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为水而除去。
3、沉淀法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应转化为沉淀，再过滤从而达到除杂目的。
4、加热（高温）法：加热或高温混合物使杂质分解或变为气体）而除去。
5、溶解法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应生成易溶物质，再过滤从而达到除杂目的。
6、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质气体被装置内所盛装试剂吸收而除去。
四、物质分离和提纯应遵循的原则及注意事项：
1、不能引入新杂质。
2、提纯后的物质成分只增加不减少。
3、实验过程和操作方法简单易行。
4、节约试剂。对多组分的混合物的分离提纯，一般要考虑物理方法和化学方法综合运用。
5、除杂试剂必须过量。
6、过量试剂必须除尽（去除过量试剂带入的新杂质时应注意加入试剂的顺序）。
7、选择最佳的除杂途径。
五、常见物质的除杂试剂或方法：
物质 杂质 除杂试剂或方法
N2 O2 将混合气体通过灼热的铜
CO CO2 将混合气体通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸干燥。
CO2 CO 将混合气体通过灼热的氧化铜
九年级化学物质的分离与提纯专题复习
专题三 物质的分离与提纯
【复习目标】
1．知道什么是分离，什么是提纯；知道分离与提纯的联系和区别；
2．知道物质分离与提纯的方法，且会用这些方法对物质进行分离与提纯；
3．会选择合适的试剂对物质进行分离与提纯。
【知识梳理】
一、基本原理
1．物质的分离是通过适当的方法，把混合物中的各种物质彼此分开，并且恢复到各种物质的原来存在状态，分别得到纯净物；而物质的提纯是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称除杂。
2．在除去杂质过程中必须遵循的原则：
①不增——所选试剂不能带入新的杂质。
②不减——所选试剂只与杂质反应而不与被提纯的物质反应。
③易分——试剂与杂质反应的产物与被提纯的物质容易分离。
④最佳——在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量。
二、物质分离与提纯的方法
1．物质的分离与提纯常用的物理方法：
方法 适用范围或原理 举例
物
理
方
法 过滤法 难溶性固体与液体的分离、可溶性固体与难溶性固体的分离 从双氧水制氧后的废物中提取MnO2；从氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气后的混合物中提取MnO2。
结晶法 蒸发结晶 溶质的溶解度随温度的变化较小，则用蒸发结晶法 NaCl中混有少量的KNO3时，可采用此法提纯NaCl
降温结晶 溶质的溶解度随温度的变化较大且溶液饱和，则用降温结晶法 KNO3中混有少量的NaCl时，可采用此法提纯KNO3
2．常用的化学方法
①化气法：与杂质反应生成气体而除去。
如：除NaCl中Na2CO3，可加适量稀HCl，蒸发——Na2CO3+ 2HCl＝2NaCl+ CO2↑+ H2O
②沉淀法：将杂质转化为沉淀过滤除去。
如：除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2，过滤——Na2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
③置换法：将杂质通过置换反应而除去。
如：除FeSO4溶液中的CuSO4，可加过量的铁粉，过滤——CuSO4+Fe=Cu+FeSO4