高考化学一轮复习物质的分离和提纯教学课件-PPT
分析
混合物组成
联系
各组分性质
选择 最佳方法
区别：提纯 物和杂物
物理性质 化学性质
节能、简便、 可操作
工业流程破题小技巧
1、瞻前顾后看物态变化， 选合适分离提纯方法。 2、摘除物理提纯环节， 简化流程，直击核心反 应。
‹#›
一、资源的开发利用
1、粗盐的提纯 2、海带中碘的提取 3、海水提溴 4、石油的分馏 5、铜的精炼
乙酸
（1）、反应物分批缓慢滴加的原因是： 、有利于反应物充分接触，加
述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆
之，令
累然下垂如
乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及
的操作方法是（ 升华 ）
（选修三）
‹#›
6、蒸馏（分馏）
考题延伸
（2019天津卷）
（4）将操作3(蒸馏)的步骤补齐： 安裝蒸馏装置， 补充：检验气密性 加入待蒸馏的物质和沸石 _通__冷__凝__水____ __加__热_______ 弃去前馏分，收集83℃的馏分。
8、离子交换法
考题延伸
（必修二）
离子交换法净化水
(2019·课标全国Ⅲ，10)
利用离子交换树脂活性基团上具 有离子交换能力的H+、OH-与水中阳、 阴离子杂质进行交换,将水中阳、阴 离子杂质截留在树脂上,交换出来的 H+和OH-重新结合成水而达到纯化水 的目的。遵循电荷守恒原理。
‹#›
(2016·全国Ⅲ)
‹#›
各种冷凝仪器
直形冷凝管
分 馏 柱
冷却水：下进上出
空气冷凝管
‹#›
7、萃取和分液
（选修五）
7、萃取和分液
考题延伸
连续萃取
（2019全国Ⅱ）提取咖啡因 索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受 热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管， 冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行 萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸 管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。
“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：ꢀꢀꢀ
4ROH+ V O 4− 离子交换 R V O +4OH−
4 12
洗脱
4 4 12
(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该
碱 呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。
‹#›
9、 色 谱 法
（选修五）
物质的分离提纯 思维模型
（选修五）
‹#›
乙酸乙酯的制备和提纯（必修二）
1、装置的改进 2、反应条件的选择和控制 3、产品的分离和提纯
‹#›
1、装置的改进
（必修二） （选修五）
1、仪器原理
回答下列问题： 仪器辨识 (1)仪器a.b.c的名称依次是__球_形_冷__凝_管_，
_三_颈_烧__瓶__，_恒_压__漏_斗__。
蒸发浓缩
（4）步骤⑤的具体实验操作有 冷却结晶 ，经干燥得到硫酸铁铵晶
Байду номын сангаас
体样品 。
过滤洗涤
‹#›
4、结晶
知识归纳
物质 溶解性
结 决定 晶
方 法
变温结晶 常温结晶
蒸发结晶 降温结晶
盐析醇析
醇 析（盐析）
（选修三）
5、升华
考题延伸
（选修三）
（2019全国Ⅱ）
提取咖啡因
（2017全国Ⅰ）
1.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙
二、典型的提纯实验
1、苯甲酸的重结晶 2、无水乙醇的制备 3、乙酸乙酯的制备与提纯
1、粗盐的提纯（必修一）
（必修一）
Ca2+ Mg2+ SO42-
蒸发结晶
2、海带中提碘（必修二）
（必修二）
海带提取碘单质流程
海带 ①
海带灰
②
滤液 I-
富集
除杂
转化
）
反萃取
NaI NaOH NaIO 蒸馏
I2 CCl4 CCl4 萃取
NaCl中混有KNO3
减少杂质的析出以提高纯度。
2、无水乙醇的制备（选修五）
（选修五）
无水乙醇99.5%
(2018·海南卷7)
下列分离方法正确的是（
）
×D．除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏
除去乙醇中的水，加入氧化钙，蒸馏
‹#›
3、乙酸乙酯的制备和提纯（必修二）
（必修二）
饱
和
碳
酸
钠
‹#›
乙酸乙酯的制备和提纯（必修二）
(2)从油水分离器中及时分离出
c
__下______(填“上”或“下”)层水，
其目的________________________。
b
使酯化反应的平衡向右移动，提高原料利用率
(3)如果油水分离器中油层不再增厚，
则表明_酯__化_反_应__达_到__平_衡 _。
与化学平衡学科 内综合
‹#›
2、反应条件的选择和控制
‹#›
反萃取
反萃取是用反萃取剂使物质从有机相返回水相的过程， 是萃取的逆过程。
HA表示有机萃取剂的主要成分
R 2(SO )4(水层)＋2nHA(有机层)
萃取
2RAn(有机层)＋nH S2O (水4 层）
反萃取
萃取时必须加入适量碱，其原因是 _____加 使___入 平__碱 衡__，正___中向__和移__动H__2_S_O__，4______；
I2
酸化 ⑤
④
I2
提纯
2018/7/17
3、海水提溴（必修二）
（必修二）
浓缩海水
通入Cl2 ①
Br2
通入空气， SO2 吸②收
HBr溶液
通入Cl2 ③
Br 萃取 2 分液 蒸馏
2NaBr + Cl2== Br2+2NaCl
2H2O + Br2 +SO2 == H2 SO4 +2HBr （富集）
4、 石 油 的 分 馏
4、结晶
（3）、混合溶液，谁更容易饱和用谁的方法 NaCl中混有少量KNO3
蒸发结晶，趁热过滤
KNO3中混有少量NaCl
蒸发浓缩，冷却结晶
（2019全国Ⅰ卷）27.（14分） 硫酸铁铵（NH 4Fe(SO )4·x2H O）2 是一种重要铁盐，为充分利用资源，变废为宝， 在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁氨，具体流程如下：
物质的分离和提纯
1、过 滤
考题延伸
快 速 过 滤
2、渗 析
教材延伸 电渗析
阳离子
阴离子
3、蒸 发
考题延伸
蒸发时停止加热 的时机是：-----
4、结晶
（1）、溶解度随温度变化不大如NaCl-----蒸发结晶 操作：加热到有大量晶体析出时， 停止加热，用余热蒸干
（2）、溶解度随温度升高而增大很多如KNO3-----蒸发浓缩，冷却结晶 操作：加热浓缩到有晶膜出现时，停止加热，冷却结晶
（必修二）
（必修二）
5、铜的电解精炼
（选修四）
电解液CuSO4
一、资源的开发利用
二、典型的提纯实验
1、苯甲酸的重结晶 2、无水乙醇的制备 3、乙酸乙酯的制备与提纯
重结晶
1、苯甲酸的重结晶（选修五）
（选修五）
趁热过滤
答题模板
产
趁热过滤
防止溶质 析出
品
目的
杂
质
如苯甲酸的重结晶
减少产品的损失以提高产率。
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化学高考一轮复习第1章物质的分离和提纯 PPT8 人教课标版
答案 A
规律总结
(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)
升华法 例如：NaCl和I2的分离
加 热
分解法
例如：除去Na2CO3中混有的NaHCO3 固体
固
氧化法 例如：除去氧化铜中混有的铜
＋ 固
加
结晶法(互溶) 例如：KNO3和NaCl的分离
水 过滤法(不互溶) 例如：粗盐提纯
其他——特殊法 例如：FeS和Fe的分离可用磁铁 吸附分离
_应__
(1)温度计的水银球放在 蒸馏烧瓶的 支管口 处 沸点相差较大 (2)蒸馏烧瓶内要加_沸__石_ 的液体混合物 (3)冷凝管水流方向应为 “ 下进上出”
某种组分易升 华的混合物， 应与物质的分解变化区 利用物质升华 分，如NH4Cl △ NH3↑ 的性质在加热 ＋HCl↑ 条件下分离的 NH3＋HCl 遇冷 NH4Cl 方法
解析 本题考查学生对质量守恒定律的理解以及对 实验室常用仪器主要用途的了解；考查学生应用基础 知识解决简单化学问题的能力以及学生对图表的观 察、分析能力。
例 1 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使
用的方法为
()
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液
中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液
中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液
中补加适量硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液
中补加适量硝酸
(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)
萃取法 例如：海带中碘元素的分离
互溶 蒸发 例如：从食盐水中制得食盐
固 ＋
蒸馏法 例如：用自来水制蒸馏水
液
不互溶——过滤法 例如：将NaCl晶体从其 饱和溶液中分离出来
规律总结
(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)
升华法 例如：NaCl和I2的分离
加 热
分解法
例如：除去Na2CO3中混有的NaHCO3 固体
固
氧化法 例如：除去氧化铜中混有的铜
＋ 固
加
结晶法(互溶) 例如：KNO3和NaCl的分离
水 过滤法(不互溶) 例如：粗盐提纯
其他——特殊法 例如：FeS和Fe的分离可用磁铁 吸附分离
_应__
(1)温度计的水银球放在 蒸馏烧瓶的 支管口 处 沸点相差较大 (2)蒸馏烧瓶内要加_沸__石_ 的液体混合物 (3)冷凝管水流方向应为 “ 下进上出”
某种组分易升 华的混合物， 应与物质的分解变化区 利用物质升华 分，如NH4Cl △ NH3↑ 的性质在加热 ＋HCl↑ 条件下分离的 NH3＋HCl 遇冷 NH4Cl 方法
解析 本题考查学生对质量守恒定律的理解以及对 实验室常用仪器主要用途的了解；考查学生应用基础 知识解决简单化学问题的能力以及学生对图表的观 察、分析能力。
例 1 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使
用的方法为
()
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液
中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液
中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液
中补加适量硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液
中补加适量硝酸
(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)
萃取法 例如：海带中碘元素的分离
互溶 蒸发 例如：从食盐水中制得食盐
固 ＋
蒸馏法 例如：用自来水制蒸馏水
液
不互溶——过滤法 例如：将NaCl晶体从其 饱和溶液中分离出来
届高三化学一轮复习人教版课件：物质的分离和提纯(49张)
[答案] C
(1)上述例题 B 项中用苯提取碘水中的碘之后，得到的其实是碘 的苯溶液，如何获得碘固体？ (2)若要分离酒精和水的混合物，装置④可以吗？ 答案：(1)若从碘的苯溶液中获得碘固体，应用蒸馏装置进行蒸 馏。 (2)装置④虽然是蒸馏装置，但由于缺少温度计，故不能分离酒 精和水，必须加装温度计才行。
答案：C
2．左栏为物质分离、提纯的常用方法，右栏为待分离的混合 物，请用线将左、右两栏间的对应关系连起来。
答案：①—c ②—a ③—b ④—e ⑤—d ⑥—g ⑦—h ⑧—f
(1)难溶性固体与液体混合物可用过滤法分离。 (2)沸点相差较大的互溶液体混合物可用蒸馏的方法分离。 (3)可溶性固体溶质与溶剂混合物可用蒸发的方法分离。 (4)互不相溶的液体可用分液法分离。 (5)易溶于水，但是溶解度受温度影响差异较大的固体混合物， 可用重结晶的方法分离。
解析：选 A。A 项，浓硫酸具有吸水性且不与 HCl 发生反应， 所以除去 HCl 中的 H2O 可以通过浓硫酸进行，正确；B 项， H2 和 CO 均能与 CuO 发生反应(H2＋CuO==△===Cu＋H2O、CO ＋CuO==△===Cu＋CO2)，错误；C 项，N2 和 O2 均能与镁粉发 生反应(3Mg＋ N2=点==燃==Mg3N2、2Mg＋O2=点==燃==2MgO)，错误； D 项，CO2在水中的溶解度很小，不能用水来除去 CO 中的 CO2， 应利用 NaOH 溶液除去 CO 中的 CO2，错误。
盐溶液作电解质溶液
方法
原理
杂质成分
调 pH 法
如向含有 Cu2＋和 Fe3＋的溶液中 加入试剂调节溶液
加入_C__u_O_、C__u_(_O_H__)2_或 pH 使溶液中某种成 分生成沉淀而分离 Cu2(OH)2CO3 等调节 pH 使 Fe3
(1)上述例题 B 项中用苯提取碘水中的碘之后，得到的其实是碘 的苯溶液，如何获得碘固体？ (2)若要分离酒精和水的混合物，装置④可以吗？ 答案：(1)若从碘的苯溶液中获得碘固体，应用蒸馏装置进行蒸 馏。 (2)装置④虽然是蒸馏装置，但由于缺少温度计，故不能分离酒 精和水，必须加装温度计才行。
答案：C
2．左栏为物质分离、提纯的常用方法，右栏为待分离的混合 物，请用线将左、右两栏间的对应关系连起来。
答案：①—c ②—a ③—b ④—e ⑤—d ⑥—g ⑦—h ⑧—f
(1)难溶性固体与液体混合物可用过滤法分离。 (2)沸点相差较大的互溶液体混合物可用蒸馏的方法分离。 (3)可溶性固体溶质与溶剂混合物可用蒸发的方法分离。 (4)互不相溶的液体可用分液法分离。 (5)易溶于水，但是溶解度受温度影响差异较大的固体混合物， 可用重结晶的方法分离。
解析：选 A。A 项，浓硫酸具有吸水性且不与 HCl 发生反应， 所以除去 HCl 中的 H2O 可以通过浓硫酸进行，正确；B 项， H2 和 CO 均能与 CuO 发生反应(H2＋CuO==△===Cu＋H2O、CO ＋CuO==△===Cu＋CO2)，错误；C 项，N2 和 O2 均能与镁粉发 生反应(3Mg＋ N2=点==燃==Mg3N2、2Mg＋O2=点==燃==2MgO)，错误； D 项，CO2在水中的溶解度很小，不能用水来除去 CO 中的 CO2， 应利用 NaOH 溶液除去 CO 中的 CO2，错误。
盐溶液作电解质溶液
方法
原理
杂质成分
调 pH 法
如向含有 Cu2＋和 Fe3＋的溶液中 加入试剂调节溶液
加入_C__u_O_、C__u_(_O_H__)2_或 pH 使溶液中某种成 分生成沉淀而分离 Cu2(OH)2CO3 等调节 pH 使 Fe3
高考化学一轮总复习课件物质的分离和提纯
过滤法
01
02
03
原理
利用物质的溶解性差异， 将不溶物从溶液中分离出 来的方法。
操作步骤
溶解、过滤、洗涤、干燥 。
适用范围
适用于不溶物和可溶物的 分离，如粗盐的提纯。
结晶法
原理
利用物质在溶剂中的溶解 度随温度变化的不同，通 过冷却或蒸发溶剂使物质 结晶析出的方法。
操作步骤
蒸发浓缩、冷却结晶、过 滤、洗涤、干燥。
色谱法
原理
利用物质在固定相和流动相之间 的分配平衡，使各组分以不同的
速度移动而达到分离的目的。
适用范围
适用于复杂混合物中各组分的分 离和提纯，如有机物、无机物、
生物样品等。
操作步骤
将待分离物质溶解于流动相中， 通过色谱柱时各组分在固定相和 流动相之间反复分配，按分配系 数大小依次流出色谱柱，从而实
不引入新杂质
在分离和提纯过程中，应避免 引入新的杂质，保证产品的纯
度。
不损失目标组分
尽量使目标组分完全分离出来 ，减少损失，提高收率。
操作简便易行
选择简单、易操作的分离和提 纯方法，降低实验难度和成本
。
环保安全
注意实验过程中的环保问题， 选择对环境无害的试剂和操作
方法，确保实验安全。
02
物质的分离方法
实验步骤
将粗盐溶解于水中，过滤去除不溶性杂质，再将滤液蒸发结晶得到 纯净的食盐。
实验注意事项
溶解时要充分搅拌，过滤时要选用合适的滤纸和漏斗，蒸发时要控制 火候，防止食盐飞溅。
案例二：海水中提取溴
实验目的
通过氧化、萃取、分液等操作，从海水中提取溴单质。
实验步骤
向海水中通入氯气将溴离子氧化为溴单质，然后用有机溶 剂萃取溴单质，再将有机相和水相分离，最后蒸馏得到纯 净的溴单质。
高三化学总复习——物质的分离和提纯-课件(共52张PPT)
2．如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下 列说法中合理的是( D)
A．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵 B．方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发 C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应 D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3
2．常用化学提纯方法应用举例 (1)溶解法：除去固体混合物中杂质的常用方法，选择合适的溶剂(酸或碱)将难 溶杂质转化为可溶性物质。如：
① 除 去 Fe 粉 (Al 粉 )[ 括 号 内 为 杂 质 ， 下 同 ] ， 可 溶 解 在 过 量 ____N__a_O_H____ 溶 液 里，过滤分离。
解为Na2CO3。 ④除去FeCl3溶液(Fe2＋)，在溶液中加入_____H_2_O_2____或通入适量____氯__气__，将
Fe2＋转化为Fe3＋。
除杂操作的五个思考方向 (1)除杂试剂要过量； (2)过量试剂要易除去； (3)除杂原理要简单； (4)选择的途径要最佳； (5)除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序。
②注意事项：盐析后过滤
(8)洗气
①适用范围：除去气体中的杂质气体 ②注意：_____左__口_进气_____右__口_出气
1．(物质分离提纯装置的判断)判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
1将海带灼 烧成灰
2过滤得含 I－溶液
3萃取后放出碘 的CCl4溶液
(4)分离碘并回收 CCl4(
(6)除去KNO3晶体中混有的少量NaCl_____重__结__晶_。
3．(物质分离提纯的操作要领)按照下列各题的要求填空。
(1) 从 含 有 少 量 KNO3 杂 质 的 氯 化 钠 溶 液 中 分 离 出 氯 化 钠 固 体 的 操 作 ： ____加__热__至__有__大__量__晶__体__析__出__时__，__趁__热__过__滤__、洗涤、干燥。
高三一轮复习化学实验专题(化学物质的分离和提纯)PPT课件
二是不减—— 不减少欲被提纯的物质
;பைடு நூலகம்
三是易分离—— 被提纯物与杂质容易分离
;
四是易复原——被提纯物易复原。
(2)“三必须”：一是除杂试剂用量必须过量 ；二是过量试
剂必须除尽——因为过量试剂带入新的杂质；三是除杂途径
选最佳，注意除多种杂质时 顺序要合理 。
1.转化为沉淀 （1）加入沉淀剂沉淀（2）调节溶液PH沉淀 2.转化为成分物质 3.气化法 4.热分解法 5.电解法
化学物质的分离和提纯
要点探究
► 知识点一 物质的分离与提纯
【知识梳理】 1. 物质分离与提纯的区别 (1)物质的分离：将混合物中的各组分分离开，获得 纯净物 的 过程。 (2)混合物的提纯 即将混合物中的杂质除去而使 目标物质 达到一定纯度, 又叫 混合物的净化或 除杂 。
铝土矿的主要成分是Al2O3 、 SiO2 、 Fe2O3（1）设 计实验提纯Al2O3（2）设计实验分离Al2O3 、 SiO2 、 Fe2O3三种成分。 Al2O3 、 SiO2 、 Fe2O3
加过量氢氧化钠溶解，过滤
滤液NaAlO2 、Na2SiO3 加入过量盐酸，过滤
滤液AlCl3
滤渣H2SiO3
通入过量CO2，过滤，洗涤
Al（OH）3
灼烧
Al2O3
滤渣Fe2O3
2. 常用物理方法
1. 蒸发结晶 2. 过滤 3. 分液 4. 萃取 5. 蒸馏 6. 重结晶 7. 盐析 8. 渗析 9.升华
H2O Fe、Cl2
分离方法
洗气 洗气 加热 足量试剂充分反应 加热 加热升华或加试剂萃取 洗气 重结晶过滤 足量试剂反应后过滤
混合物,括号内为 杂质
Fe2＋ (Fe3＋) Fe3＋(Fe2＋) SiO2(CaCO3、CaO)
高考化学一轮复习物质的分离和提纯课件张优秀课件
（必修二）
（必修二）
5、铜的电解精炼
（选修四）
电解液CuSO4
一、资源的开发利用
二、典型的提纯实验
1、苯甲酸的重结晶 2、无水乙醇的制备 3、乙酸乙酯的制备与提纯
重结晶
1、苯甲酸的重结晶（选修五）
（选修五）
趁热过滤
答题模板
产
趁热过滤
防止溶质 析出
品
目的
杂
质
如苯甲酸的重结晶
减少产品的损失以提高产率。
2018/7/17
滤液 I-
I2
）
3、海水提溴（必修二）
（必修二）
浓缩海水
通入Cl2 ①
Br2
通入空气， SO2 吸②收
HBr溶液
通入Cl2 ③
Br 萃取 2 分液 蒸馏
2NaBr + Cl2== Br2+2NaCl
2H2O + Br2 +SO2 == H2 SO4 +2HBr （富集）
4、 石 油 的 分 馏
（2019全国Ⅰ卷）27.（14分） 硫酸铁铵（NH 4Fe(SO )4·x2H O）2 是一种重要铁盐，为充分利用资源，变废为宝， 在实验室中探究采用废铁屑来制备）步骤⑤的具体实验操作有 冷却结晶 ，经干燥得到硫酸铁铵晶
体样品 。
过滤洗涤
2021届高考化学一轮复习物质的分离 和提纯 课件（5 4张）
乙酸
（1）、反应物分批缓慢滴加的原因是： 、有利于反应物充分接触，加
快反应速率 、有效避免了浓硫酸的碳化作
用，提高反应物的利用率
‹#›
2、反应条件的选择和控制
乙酸 乙醇 乙酸乙酯
熔点(℃)
16.6 -114.3 －83.5
（必修二）
5、铜的电解精炼
（选修四）
电解液CuSO4
一、资源的开发利用
二、典型的提纯实验
1、苯甲酸的重结晶 2、无水乙醇的制备 3、乙酸乙酯的制备与提纯
重结晶
1、苯甲酸的重结晶（选修五）
（选修五）
趁热过滤
答题模板
产
趁热过滤
防止溶质 析出
品
目的
杂
质
如苯甲酸的重结晶
减少产品的损失以提高产率。
2018/7/17
滤液 I-
I2
）
3、海水提溴（必修二）
（必修二）
浓缩海水
通入Cl2 ①
Br2
通入空气， SO2 吸②收
HBr溶液
通入Cl2 ③
Br 萃取 2 分液 蒸馏
2NaBr + Cl2== Br2+2NaCl
2H2O + Br2 +SO2 == H2 SO4 +2HBr （富集）
4、 石 油 的 分 馏
（2019全国Ⅰ卷）27.（14分） 硫酸铁铵（NH 4Fe(SO )4·x2H O）2 是一种重要铁盐，为充分利用资源，变废为宝， 在实验室中探究采用废铁屑来制备）步骤⑤的具体实验操作有 冷却结晶 ，经干燥得到硫酸铁铵晶
体样品 。
过滤洗涤
2021届高考化学一轮复习物质的分离 和提纯 课件（5 4张）
乙酸
（1）、反应物分批缓慢滴加的原因是： 、有利于反应物充分接触，加
快反应速率 、有效避免了浓硫酸的碳化作
用，提高反应物的利用率
‹#›
2、反应条件的选择和控制
乙酸 乙醇 乙酸乙酯
熔点(℃)
16.6 -114.3 －83.5
高考化学一轮总复习 第八章 第三节物质的分离和提纯课件
第三节 物质(wùzhì)的分离和提纯
第一页，共48页。
考纲·网络(wǎngluò)—掌控全局
考纲点击
网络构建
能对常见的物质进 行分离和提纯。
第二页，共48页。
梳理(shūlǐ)·判断—突破点 面
梳理(shūlǐ)基础
一、物质(wùzhì)的分离和提纯的常用方法
方 装置
法
适用范围
注意事项
符合“一贴二低
小，以防止剧
烈沸腾使液体
_飞__溅___
先配成较高温
混合物中各组分在 溶剂中的__溶_解__度___ 随温度变化不同
度下的_浓___溶
液，降__温__结晶 或蒸__发__结晶； 结晶后_过_滤__(guòlǜ)
第四页，共48页。
方 法
装置
适用范围
注意事项
静置分层后，从分
分 液
分离两种 _互__不__相__溶___的 液体
液漏斗 下__端__(x_i_à _d_u_ā_n_)管_下口层放出
液体，从 _上__口_(_s_h_à_n_g上kǒ层u)倒液出
体
温度计的水银球在
蒸 馏 (分 馏)
互利 同 __液__相__用 而体__溶__分_沸___解_混离_点___合_(__fè的物不idiǎn蒸_烧_冷沸支__) __馏瓶凝管石____烧中管口(碎____瓶要水瓷___处的加流片__；方)__蒸向；馏应
第十页，共48页。
序号 原物质 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法
14 FeCl2溶液 FeCl3 ____F__e_____
转化法
15
气态烷烃
C2H4
溴__的__四__氯__化_碳__(_sì
lǜ
huà tàn)
第一页，共48页。
考纲·网络(wǎngluò)—掌控全局
考纲点击
网络构建
能对常见的物质进 行分离和提纯。
第二页，共48页。
梳理(shūlǐ)·判断—突破点 面
梳理(shūlǐ)基础
一、物质(wùzhì)的分离和提纯的常用方法
方 装置
法
适用范围
注意事项
符合“一贴二低
小，以防止剧
烈沸腾使液体
_飞__溅___
先配成较高温
混合物中各组分在 溶剂中的__溶_解__度___ 随温度变化不同
度下的_浓___溶
液，降__温__结晶 或蒸__发__结晶； 结晶后_过_滤__(guòlǜ)
第四页，共48页。
方 法
装置
适用范围
注意事项
静置分层后，从分
分 液
分离两种 _互__不__相__溶___的 液体
液漏斗 下__端__(x_i_à _d_u_ā_n_)管_下口层放出
液体，从 _上__口_(_s_h_à_n_g上kǒ层u)倒液出
体
温度计的水银球在
蒸 馏 (分 馏)
互利 同 __液__相__用 而体__溶__分_沸___解_混离_点___合_(__fè的物不idiǎn蒸_烧_冷沸支__) __馏瓶凝管石____烧中管口(碎____瓶要水瓷___处的加流片__；方)__蒸向；馏应
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序号 原物质 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法
14 FeCl2溶液 FeCl3 ____F__e_____
转化法
15
气态烷烃
C2H4
溴__的__四__氯__化_碳__(_sì
lǜ
huà tàn)