高三化学实验复习物质的检验分离提纯及试剂保存课件
SO2
SO2和CO2通入石灰 水的现象一样
CO2
HCl
HI、HBr气体同， 但遇AgNO3溶液分 别出AgI,AgBr的黄 色及浅黄色沉淀
N2
2、常见阳离子的检验 ⑴ H+ ① ；② 。 ⑵Na＋ ________________ ⑶K＋ __________________ ⑷Ca2＋______________________________ ⑸Ba2＋ ________________________ ⑹Mg2＋ ____________________________。 ⑺Al3＋ __________________________________。
3、常见阴离子的检验 ⑴Cl－ _________________________。 ⑵Br－ ______________________________。 ⑶I－ ___________________ ⑷SO42－ _____________________________。 ⑸NO3－__________________________________________________
被鉴别物质较 多时，常选择 合适试剂把被 鉴别的物质分 组后，再对各 组分别检验
如Na2CO3、 NaOH、BaCl2、 H2SO4、盐酸、 NaCl六种溶液， 可用石蕊试液分 为三组后，再分 别鉴别
特定要 求的鉴 别
只用一种试剂 或不用其他任 何试剂等
如只用一种试剂 鉴别(NH4)2SO4、 Na2SO4、NH4Cl、 NaCl四种溶液
名称（含 分馏）
蒸发
升华
加热分解
渗析
盐析法 结晶、重 结晶法
加氧化 剂或还 原剂转 化法 水解转 化法
洗气瓶 内洗气 法
干燥管 内气体 转化法
鉴别 方法 观察 法 物 理 方 法 嗅试 法 焰色 法
适用范围
举例 如CuCl2、 FeCl3、NaCl等 溶液；O2与Cl2 等 如NH3和N2； SO2、H2S和 CO2等 如钾盐和钠盐 的鉴别（K：紫 色，钠：黄色）
固体Na2CO3、 CaCO3、CuSO4和 CaC2 苯、CCl4和乙醇 如NaHCO3和Na2CO3 固体的鉴别
如用酸碱指示剂、试 纸检验H＋和OH―； Fe3＋与SCN－、苯酚 显色；蛋白质的颜色 反应 用带余烬的木条检验 O2和CO2；通过燃烧 产生的气味鉴别棉布、 真丝制品
显色法
点燃法
分组法
⑻NH4＋ ______________________________。 ⑼Fe3＋__________________________________________________-
(10)Fe2＋ ____________________________ ⑾Cu2＋ _____________________________。
⑹SO32－ ________________________________ (7)S2－ _______________________________。 ⑻CO32－ _____________________________。 ⑼AlO2－ _____________________________。 ⑽SiO32－ _________________________
高三化学 实验复习
物质的检验分离 提纯及试剂保存
1、常见气体的检验
NH3 NO NO2 Br2 蒸气
Cl2
H2 CO
H 2S CH4 C2 H 4
①点燃可燃性气体时 一定要____ ②用玻璃导管点燃有 时看不到蓝色火焰， 是因为_________
C2 H 2
O3 O2
NO2等气体也能“助 燃”
观察被鉴别 物质的状态、 颜色等 判断气体或 有挥发性物 质的不同气 味 常用于金属 或金属离子
水溶法
加热法 化 学 方 法
观察被鉴别物质在 水中的溶解情况、 密度及溶液颜色变 化 常用于易分解的物 质
利用某些离子（或 物质）在特定试剂 中显示特殊颜色检 验 根据被鉴别物质的 助燃性、可燃性不 同，通过不同的燃 烧现象、产物特征 鉴别
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高三化学一轮复习化学实验全套第四讲物质的检验、分离和提纯课件
则溶液中一定含有_______，一定不含__________离子。
答案： Mg2＋、NH4＋、Cl－；
CO32－、SO42－、Al3＋
练习1：某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、KCl、NaCl、CuCl2、 CaCl2、和Na2CO3中一种或几种组成，依次进行下列五步实验，观察到的现象 记录如下： ①混合物加水得无色透明溶液。 ②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，上述白色 沉淀可完全溶于稀硝酸。并将滤液分成两份。 ③将两份滤液中的一份，滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层无色。 ④将另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。 根据以上实验，可以判断混合物中肯定含有______；不能判断是否含有 _________。
提纯：除去物质中混有少量杂质而得到纯净的物质。 ① 不增（不引入新杂质） ② 不减（不减少被提纯物质） ③ 易分离（被提纯物质易与杂质分离） ④ 易复原（被提纯物易复原） ①除杂试剂应过量： ②过量试剂需除尽； ③去除多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序； ④选择最佳的除杂途径。
基本原则
注意事项
分离提纯常用到方法
5、物质的推断 思考：某溶液含有Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、NH4＋、Al3＋、
Mg2＋七种离子中的某几种，有如下操作： A、加入适量NaOH溶液产生白色沉淀； B、再加过量NaOH溶液白色沉淀不溶解； C、将B所得溶液加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
D、原溶液加BaCl2溶液不产生沉淀
属片上有红色的铜生成。
3、常见阴离子的检验
（1）OH－ 使酚酞、石蕊、甲基橙变为红色、蓝色、黄色。 （2）Cl－ 与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀 硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 （3）Br－ 能与硝酸银反应，生成淡黄色沉淀，不溶于稀硝酸。
答案： Mg2＋、NH4＋、Cl－；
CO32－、SO42－、Al3＋
练习1：某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、KCl、NaCl、CuCl2、 CaCl2、和Na2CO3中一种或几种组成，依次进行下列五步实验，观察到的现象 记录如下： ①混合物加水得无色透明溶液。 ②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，上述白色 沉淀可完全溶于稀硝酸。并将滤液分成两份。 ③将两份滤液中的一份，滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层无色。 ④将另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。 根据以上实验，可以判断混合物中肯定含有______；不能判断是否含有 _________。
提纯：除去物质中混有少量杂质而得到纯净的物质。 ① 不增（不引入新杂质） ② 不减（不减少被提纯物质） ③ 易分离（被提纯物质易与杂质分离） ④ 易复原（被提纯物易复原） ①除杂试剂应过量： ②过量试剂需除尽； ③去除多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序； ④选择最佳的除杂途径。
基本原则
注意事项
分离提纯常用到方法
5、物质的推断 思考：某溶液含有Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、NH4＋、Al3＋、
Mg2＋七种离子中的某几种，有如下操作： A、加入适量NaOH溶液产生白色沉淀； B、再加过量NaOH溶液白色沉淀不溶解； C、将B所得溶液加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
D、原溶液加BaCl2溶液不产生沉淀
属片上有红色的铜生成。
3、常见阴离子的检验
（1）OH－ 使酚酞、石蕊、甲基橙变为红色、蓝色、黄色。 （2）Cl－ 与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀 硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 （3）Br－ 能与硝酸银反应，生成淡黄色沉淀，不溶于稀硝酸。
实验系列收集高考化学实验专题复习三试剂存放物质提纯鉴别分离PPT课件
(H）常用的一些干燥剂（浓硫酸、无水氯化钙、 CaO、NaOH）以及氯化镁、过氧化钠、电石等都 应密封存放
（I）有机物大多易挥发，且会引起橡胶的“溶胀” 现象，应密封保存，不能使用橡胶塞
[例]下列溶液有时呈黄色，其中由于久置时被
空气中氧气氧化而变色的（ B ）。
A.浓硝酸
B.硫酸亚铁
C（三）
二、化学试剂的存放 三、化学实验的安全防护 四、物质的分离和提纯 五、物质的鉴别
二、化学试剂的存放
❖ 化学试剂存放的一般原则——瓶口大小的选择
广口瓶 盛放固体试剂
细口瓶
盛放液体试剂
滴瓶
盛放少量溶液
二、化学试剂的存放
❖ 化学试剂存放的一般原则——试剂瓶颜色的选择 一般用于盛放见光易分解的物
（2）固—液混合分离型 ❖ 过滤：分离不溶性固体与液体 ❖ 蒸发：蒸干或蒸发至一定程度后降温结晶 ❖ 盐析：用于获取肥皂及蛋白质的分离提纯
四、物质的分离和提纯
（1）液—液混合分离型 ❖ 蒸馏（分馏）：利用沸点不同分离混合物 ❖ 渗析：分离胶体和溶液 ❖ 萃取和分液（不做要求）
（2）气—气混合分离型 ❖ 洗气
眼睛 ❖ （B）不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量的水
冲洗，然后涂上硼酸溶液 ❖ （C）如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤 ❖ （D）配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的
水，然后沿着容器内壁慢慢加入浓硫酸，并不断地用玻 璃棒搅拌 ❖ （E）误服重金属盐时可服用牛奶、鸡蛋清或豆浆解毒 ❖ （F）酒精灯不慎碰倒引起着火时，可用湿抹布或沙土 扑灭 ❖ （G）钠、钾着火时，可用泡沫灭火器来灭火 ❖ （H）液态二氧化碳灭火器使用不当可能会把手冻伤
2、防火
❖ 防止煤气管、煤气灯漏气，使用煤气后一定要把 阀门关好；
（I）有机物大多易挥发，且会引起橡胶的“溶胀” 现象，应密封保存，不能使用橡胶塞
[例]下列溶液有时呈黄色，其中由于久置时被
空气中氧气氧化而变色的（ B ）。
A.浓硝酸
B.硫酸亚铁
C（三）
二、化学试剂的存放 三、化学实验的安全防护 四、物质的分离和提纯 五、物质的鉴别
二、化学试剂的存放
❖ 化学试剂存放的一般原则——瓶口大小的选择
广口瓶 盛放固体试剂
细口瓶
盛放液体试剂
滴瓶
盛放少量溶液
二、化学试剂的存放
❖ 化学试剂存放的一般原则——试剂瓶颜色的选择 一般用于盛放见光易分解的物
（2）固—液混合分离型 ❖ 过滤：分离不溶性固体与液体 ❖ 蒸发：蒸干或蒸发至一定程度后降温结晶 ❖ 盐析：用于获取肥皂及蛋白质的分离提纯
四、物质的分离和提纯
（1）液—液混合分离型 ❖ 蒸馏（分馏）：利用沸点不同分离混合物 ❖ 渗析：分离胶体和溶液 ❖ 萃取和分液（不做要求）
（2）气—气混合分离型 ❖ 洗气
眼睛 ❖ （B）不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量的水
冲洗，然后涂上硼酸溶液 ❖ （C）如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤 ❖ （D）配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的
水，然后沿着容器内壁慢慢加入浓硫酸，并不断地用玻 璃棒搅拌 ❖ （E）误服重金属盐时可服用牛奶、鸡蛋清或豆浆解毒 ❖ （F）酒精灯不慎碰倒引起着火时，可用湿抹布或沙土 扑灭 ❖ （G）钠、钾着火时，可用泡沫灭火器来灭火 ❖ （H）液态二氧化碳灭火器使用不当可能会把手冻伤
2、防火
❖ 防止煤气管、煤气灯漏气，使用煤气后一定要把 阀门关好；
高三化学复习 物质的检验分离和提纯精品PPT课件
举例： ①Fe（Al） ②SiO2（CaCO3）
5、氧化还原法：加入适当的氧化剂或者还原剂以 除去杂质
举例： ①FeCl3（FeCl2）
除上述方法之外，常用的方法还有洗气（气体的除杂）、 灼烧等。在具体的化工流程中，往往需要采用多种方法的 结合才能达到提纯的目的。
练习1、为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并 制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：
序进行的是（ ） B
A、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠 C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水
2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气， 请问如何把反应后剩下的物质分离开来？
先溶解，然后过滤，最后蒸发
三、用化学方法分离和提纯物质
（一）原则：不增（不得引入新的杂质)、 不减（被提纯的物质应尽量不要减少)、 易分离、易复原
思路：先将Fe2+氧化成为Fe3+再除去
3、转化法：不能通过一次反应达到分离提纯目的， 而要转化为其他物质才能分离，然后再将转化物质 恢复为原物质。
举例： ①Cu粉（FeCl3固体） ②分离Cu粉和FeCl3固体混合物 ③苯酚（硝基苯） ④AlCl3（MgCl2）
4、酸碱法：加入酸或碱以除去杂质
注意： 1、除杂试剂一般过量 2、过量试剂需除尽 3、选择最佳途径（简便） 4、符合绿色化学观点
（二）物质分离、提纯的化学方法
1、加热法：混合物中有热稳定性差 的物质。例如大部分铵盐、碳酸氢盐 受热易分解。
举例： （1）除去固体碳酸钠中混有的碳酸氢钠 （2）分离食盐和氯化铵固体
2、沉淀法：在混合物中加入某试剂，使其中一 种或者多种以沉淀形式分离出去。
离互溶液态混合物 口处
②加沸石
③注意冷凝管水 流方向，应下进 上出 ④不可蒸干
5、氧化还原法：加入适当的氧化剂或者还原剂以 除去杂质
举例： ①FeCl3（FeCl2）
除上述方法之外，常用的方法还有洗气（气体的除杂）、 灼烧等。在具体的化工流程中，往往需要采用多种方法的 结合才能达到提纯的目的。
练习1、为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并 制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：
序进行的是（ ） B
A、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠 C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水
2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气， 请问如何把反应后剩下的物质分离开来？
先溶解，然后过滤，最后蒸发
三、用化学方法分离和提纯物质
（一）原则：不增（不得引入新的杂质)、 不减（被提纯的物质应尽量不要减少)、 易分离、易复原
思路：先将Fe2+氧化成为Fe3+再除去
3、转化法：不能通过一次反应达到分离提纯目的， 而要转化为其他物质才能分离，然后再将转化物质 恢复为原物质。
举例： ①Cu粉（FeCl3固体） ②分离Cu粉和FeCl3固体混合物 ③苯酚（硝基苯） ④AlCl3（MgCl2）
4、酸碱法：加入酸或碱以除去杂质
注意： 1、除杂试剂一般过量 2、过量试剂需除尽 3、选择最佳途径（简便） 4、符合绿色化学观点
（二）物质分离、提纯的化学方法
1、加热法：混合物中有热稳定性差 的物质。例如大部分铵盐、碳酸氢盐 受热易分解。
举例： （1）除去固体碳酸钠中混有的碳酸氢钠 （2）分离食盐和氯化铵固体
2、沉淀法：在混合物中加入某试剂，使其中一 种或者多种以沉淀形式分离出去。
离互溶液态混合物 口处
②加沸石
③注意冷凝管水 流方向，应下进 上出 ④不可蒸干
高考化学总复习 第24章 物质的检验、分离和提纯课件
砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次
之。”文中涉及的操作方法是（）
A.蒸馏
B.升华
C.干馏
D.萃取
B 【解析】分析《本草衍义》对精制砒霜过程的描述：“取砒之
法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器”，包含 生砒变成砒烟，砒烟变成砒霜两个过程，前者为升华，后者为 凝华,故B项符合题意。
1.观察法
常见有色离子：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄 色)、MnO4－(紫红色)、Cr2O72－(橙色)、CrO42－(黄色)、 Cr3＋(绿色)、[Fe(CN)6]3－(黄色)。
2.加热法 3.互滴法
常考的互滴法：Na2CO3溶液和稀盐酸、AlCl3溶液 和NaOH溶液、NaAlO2溶液和稀盐酸、AgNO3溶液和 稀氨水等。
12/10/2021
B．AgCl、NaHCO3 D．Na2CO3、CuSO4
例1
【解析】NaHCO3和Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生， 但最终固体全部溶解，无固体剩余，A错误。AgCl不溶于盐 酸，加入盐酸后固体不会全部溶解，B错误。Na2SO3可溶于
C 水，而BaCO3不溶于水，即样品加水后固体部分溶解；再加
12/10/2021
例2
【解析】NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不易分解，将 固体加热至恒重得到的是Na2CO3而不是NaHCO3，A错误； Al与稀盐酸反应生成AlCl3和H2，AlCl3是强酸弱碱盐，AlCl3
D 溶液受热水解生成Al(OH)3和易挥发的HCl，不能得到AlCl3，
B错误；常温下苯甲酸在水中的溶解度较小，但苯甲酸在 水中的溶解度随温度升高而增大，故重结晶提纯苯甲酸 的实验步骤应为：加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过 滤、洗涤干燥，C错误；NaBr和KI溶液中分别加新制氯水 后可置换出Br2和I2，而二者溶于CCl4后分别呈橙红色和紫 红色，可鉴别，D正确。
2024届高考一轮复习化学课件(通用版)：物质的分离、提纯、检验与鉴别
[正误判断] (1)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇( )
× 乙醇和水混溶，不能用乙醇作萃取剂萃取溴水中的溴，可用苯或CCl4作萃 取剂
(2)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液 再冷却结晶、过滤、干燥的方法( )
× 硝酸钾为杂质，应采用蒸发浓缩、趁热过滤的方法提纯
②重复滴定三次，平均每次消耗H2C2O4标准溶液15.63 mL，则本实 验中生铁与浓硫酸反应产生的SO2的物质的量为_0_.0_2_5_m__ol_(保留小数点 后三位数字)。
题组二 液体混合物的分离提纯 3．已知A、B、C三种液态物质的沸点逐渐增大且相差较大，能互 溶，用蒸馏的方法将它们进行分离时，得到实验时间与温度的关系如 图2所示，下列说法正确的是( )
(2)利用溶解度曲线从溶液中获取溶质的方法
制备物
制备 FeSO4· 7H2O 晶体
溶解度曲线
分析
答题指导
①60 ℃时形成 将温度控制在
拐点，FeSO4的 ___60__℃___时，可制 溶解度最大 得FeSO4含量最高 ②低于60 ℃结 的饱和溶液，再降
晶的是
低温度到0 ℃，可
FeSO4·7H2O晶 析出最多的
制备
MnSO4· H2O 晶体
40 ℃
60 ℃
从溶液中 得到晶体 ①蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥； 的具体操 ②蒸发浓缩→趁热过滤→洗涤→干燥
作
微点拨
分离提纯的原则与注意事项 (1)原则——“两不”和“两易” 两不：①不增(不增加新的杂质)；②不减(不减少被提纯的物质)。 两易：①易分离(被提纯的物质与杂质易分离)；②易复原(被提纯的 物质易恢复到原来的组成状态)。 (2)注意事项：①除杂试剂须过量；②过量试剂须除尽；③除去多种 杂质时要考虑加入试剂的先后顺序，选择最佳的除杂途径。
高考化学总复习课件专题十物质的检验分离和提纯
探讨化学分析中涉及的物理学原理和技术，如光谱分析、电化学方法等
，并引导学生思考如何将物理学知识应用于化学实验中。
02
化学与生物学的交叉应用
介绍生物学方法在化学分析中的应用，如生物传感器、生物标记等，并
鼓励学生探索生物学与化学的结合点及创新应用。
03
化学与工程学的交叉应用
引导学生了解化学工程在物质分离和提纯中的重要作用，如精馏、萃取
膜的清洗与维护
定期对膜进行清洗和维护，以保证其分离效果和 延长使用寿命。
04
实验设计与评价
实验目的明确
确定待测物质的种类和性质
明确实验要检测的物质种类及其物理和化学性质，以便选择合适的实验方法和试 剂。
设定实验目标
根据实验需求，设定明确的实验目标，如检测物质的纯度、含量、结构等。
实验步骤合理规划
根据目标物质与杂质的性质差异，选择合适的沉淀剂 进行分离。
沉淀条件控制
控制反应条件如温度、pH值等，使目标物质以沉淀 形式析出。
沉淀的分离与洗涤
通过过滤、倾析等操作将沉淀与母液分离，并进行洗 涤以去除杂质。
氧化还原反应提纯
氧化剂或还原剂的选择
分离与提纯
根据目标物质与杂质的氧化还原性质 ，选择合适的氧化剂或还原剂。
结果讨论与解释
对实验结果进行深入讨论和解释，探讨实验现象的原因和影响因素 ，以及实验结果的意义和应用价值。
实验改进与优化
根据实验结果分析和讨论的结果，提出实验的改进和优化建议，以 便更好地满足实验需求和提高实验效率。
05
高考真题解析与应试技巧
历年高考真题回顾
01
2022年全国卷I第 27题
考查了物质的分离、提纯以及检 验等知识点，涉及到了萃取、分 液、蒸馏等操作。
高考总复习《化学》物质的检验与鉴别、分离与提纯ppt课件
Pt丝＋HCl
Na＋火焰为黄色、
K＋要透过 蓝色钴玻璃
K＋火焰为浅紫色 片观察
2.常见气体的检验
检验气体一般是根据气体的特征，从气体的颜色和气味、
水溶液的酸碱性、助燃、可燃及燃烧现象和产物、遇空气的
变化、其他特性去考虑。
气体
检验方法
化学方程式或解释
纯氢气在空气中燃烧发出 H2 _淡__蓝__色__火焰，不纯的氢气点
c
⑰晶体洗涤方法
b
考点一 物质的检验与鉴别
[固基础——基础知识抓起来] 1．常见离子的检验 (1)沉淀法
离子
试剂
现象
注意
Cl－、 Br－、I－
SO42－
Fe2＋ Fe3＋ Al3＋
AgNO3＋ HNO3
白色沉淀_A__g_C_l_、 淡黄色沉淀__A_g_B_r_、 黄色沉淀_A__g_I _
—
稀盐酸和 BaCl2
H2SO4，正确；D 项，取 Na2CO3 固体少量分别加入到稀 H2SO4
和蔗糖溶液中，产生无色气体的为稀 H2SO4，正确。 答案：B
3．某待测溶液(阳离子为 Na＋)中可能含有 SO42－、SO23－、NO－3 、
Cl－、Br－、CO23－、HCO－3 中的一种或多种，进行如图所示的
实验，每次实验所加试剂均过量，已知稀 HNO3 有强氧化性，
⑨结晶或重结晶的方法提纯固态物质的原理 及操作
考试要求 c a c c b a a b
b
知识条目
考试要求
⑩减压过滤的实验方法
a
⑪晶粒生长的条件
a
⑫用铁离子检验酚类物质
a
⑬检验牙膏中含有的碳酸钙、甘油的化
学原理和操作方法
高中化学第2轮总复习专题5第23课时物质检验分离提纯课件.ppt
• A.溶液中一定存在Br-、CO32• B.溶液中可能存在NH4+ • C.溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO32• D.溶液一定呈碱性
15
• 解析
本题考查了常见离子的鉴别和
性质。饱和氯水中存在着多种粒子，具有
多重性质，加入足量氯水后有气泡生成再
加入BaCl2无沉淀生成说明一定有CO32-，一 定 没 有 SO32- 和 Fe2+( 若 有 SO32- ， 加 入 过 量 氯 水会有SO42-生成)，溶液呈黄色，不能使淀 粉 变 蓝 ， 说 明 一 定 有 Br- ， 一 定 不 存 在 I- ，
• C.碘(水)：加乙醇，振荡后分液
• D.食盐(氯化铵)：加过量氢氧化钠，蒸发
• 解析
除杂质的基本原则为一要除尽杂
质，不能引入新杂质；二是不能改变原物质。A项
加热反而将原物质除去了；C项乙醇也要溶于水，
不会发生分层，不能分液，D项NaOH过量，引入
了杂质NaOH。
13
• 2.下列实验方法：
• ①用渗析法分离蛋白质和葡萄糖的混合液
滤，欲从滤液中得到固体1，8-二硝基萘，应采用的方法是
()
10
•
A.蒸发浓缩结晶
•
B.向滤液中加入水后过滤
•
C.用Na2CO3溶液处理滤液
•
D.将滤液缓缓加入水中
•
用耐酸漏斗过滤时，1，5-二硝基萘
解析
成为
滤渣而滤液是1，8-二硝基萘
的硫酸溶液。注意，1，8-
二硝基萘
是溶于质量分数大于98%的硫酸，而不能溶
提纯或分离沸点不 同的液体混合物的
方法
把两种互不相溶、 密度也不相同的液 体分离开的方法
15
• 解析
本题考查了常见离子的鉴别和
性质。饱和氯水中存在着多种粒子，具有
多重性质，加入足量氯水后有气泡生成再
加入BaCl2无沉淀生成说明一定有CO32-，一 定 没 有 SO32- 和 Fe2+( 若 有 SO32- ， 加 入 过 量 氯 水会有SO42-生成)，溶液呈黄色，不能使淀 粉 变 蓝 ， 说 明 一 定 有 Br- ， 一 定 不 存 在 I- ，
• C.碘(水)：加乙醇，振荡后分液
• D.食盐(氯化铵)：加过量氢氧化钠，蒸发
• 解析
除杂质的基本原则为一要除尽杂
质，不能引入新杂质；二是不能改变原物质。A项
加热反而将原物质除去了；C项乙醇也要溶于水，
不会发生分层，不能分液，D项NaOH过量，引入
了杂质NaOH。
13
• 2.下列实验方法：
• ①用渗析法分离蛋白质和葡萄糖的混合液
滤，欲从滤液中得到固体1，8-二硝基萘，应采用的方法是
()
10
•
A.蒸发浓缩结晶
•
B.向滤液中加入水后过滤
•
C.用Na2CO3溶液处理滤液
•
D.将滤液缓缓加入水中
•
用耐酸漏斗过滤时，1，5-二硝基萘
解析
成为
滤渣而滤液是1，8-二硝基萘
的硫酸溶液。注意，1，8-
二硝基萘
是溶于质量分数大于98%的硫酸，而不能溶
提纯或分离沸点不 同的液体混合物的
方法
把两种互不相溶、 密度也不相同的液 体分离开的方法
高考化学总复习 第二节 物质的检验、分离、提纯课件 新人教版必修1
第二十七页，共42页。
常见的有：Na2CO3 AlCl3
NaAlO2
HCl
NaOH HCl
AgNO3 NH3·H2O
CaOH2 H3PO4
(2)只用一种试剂鉴别多种物质
①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性，确定能否
选用水或指示剂(石蕊等)进行鉴别。 ②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定
第二节 物质的检验、分离(fēnlí)、提纯
第一页，共42页。
一、物质的检验 1．常见阳离子的检验： (1)常规检验法——一般优先考虑用 NaOH、Na2CO3 溶液，如： ①用 NaOH 溶液能检验出 Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH＋ 4
第二页，共42页。
产生(chǎnshēng)蓝色沉淀
第二十九页，共42页。
【特别提醒】 物质的鉴别常以简答题形式进行考查，回答时 注意：
(1)不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作， 会造成试剂污染，所以要有“各种少许”字样。
(2)不许“指名道姓”：结论的得出来自实验现象，在加入试剂 之前，该物质是未知的。叙述时不可出现“取某某试剂加入某某物 质……”的字样。一般简答顺序为：各取少许→溶解→加入试剂→ 描述现象→得出结论。
第十八页，共42页。
解析：除杂时不能引入新杂质。A 中 Fe＋I2==△===FeI2，不符合； B 中滤液中含有 NaCl、KCl，操作后又引入 KCl，不符合；C 中 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，但 NaOH 溶液过量，蒸发结晶 后 得 到 Na2CO3 、 NaOH 混 合 物 ； D 中 由 于 Ksp[Mg(OH)2] ＜ Ksp[Ca(OH)2]，所以 MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋CaCl2，过滤得 到的沉淀只有 Mg(OH)2。
常见的有：Na2CO3 AlCl3
NaAlO2
HCl
NaOH HCl
AgNO3 NH3·H2O
CaOH2 H3PO4
(2)只用一种试剂鉴别多种物质
①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性，确定能否
选用水或指示剂(石蕊等)进行鉴别。 ②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定
第二节 物质的检验、分离(fēnlí)、提纯
第一页，共42页。
一、物质的检验 1．常见阳离子的检验： (1)常规检验法——一般优先考虑用 NaOH、Na2CO3 溶液，如： ①用 NaOH 溶液能检验出 Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH＋ 4
第二页，共42页。
产生(chǎnshēng)蓝色沉淀
第二十九页，共42页。
【特别提醒】 物质的鉴别常以简答题形式进行考查，回答时 注意：
(1)不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作， 会造成试剂污染，所以要有“各种少许”字样。
(2)不许“指名道姓”：结论的得出来自实验现象，在加入试剂 之前，该物质是未知的。叙述时不可出现“取某某试剂加入某某物 质……”的字样。一般简答顺序为：各取少许→溶解→加入试剂→ 描述现象→得出结论。
第十八页，共42页。
解析：除杂时不能引入新杂质。A 中 Fe＋I2==△===FeI2，不符合； B 中滤液中含有 NaCl、KCl，操作后又引入 KCl，不符合；C 中 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，但 NaOH 溶液过量，蒸发结晶 后 得 到 Na2CO3 、 NaOH 混 合 物 ； D 中 由 于 Ksp[Mg(OH)2] ＜ Ksp[Ca(OH)2]，所以 MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋CaCl2，过滤得 到的沉淀只有 Mg(OH)2。
2024届高考化学一轮复习课件(人教版)第九单元 化学实验 第2讲
考点一
考点二
考点三
高考真题演练
课时作业
(5)在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应停止加热立即补加。 错因：_应__冷__却__至__室__温__再__加__沸__石__。__
(6)利用加热的方法分离NH4Cl和I2的固体混合物。 错因： _加__热__N_H__4C__l分__解__，__遇__冷__又__生__成__N__H_4_C_l_。_
考点一
考点二
考点三
高考真题演练
课时作业
答案
考点二 物质分离、提纯的化学方法
分离、提纯常用的化学方法
方法
原理
举例说明
利 用 电 解 原 电解精炼铜，将含杂质的粗铜作 01 阳 极， 电解法 理 分 离 和 提 精铜作 02 阴 极，电解液为含铜离子的溶液
纯物质
将 杂 质 离 子 Cl－、SO24－、CO23－及能形成弱碱的金属阳
考点一
考点二
考点三
高考真题演练
课时作业
依据物理性质选择分离、提纯的方法 (1)“固＋固”混合物的分离(提纯)
(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)
考点一
考点二
考点三
高考真题演练
课时作业
(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)
考点一
考点二
考点三
高考真题演练
课时作业
1．利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是( )
课时作业
答案
2．下列实验的试剂、装置选用不合理的是( )
选项 A B C D
实验目的 除去Cl2中少量的HCl、H2O
除去NH3中少量的H2O 除去H2中少量的HCl、H2O
除去N2中少量的O2
选用试剂 试剂a为饱和氯化钠溶液