2017届高三化学一轮复习《金属及其化合物》专题训练试题卷 Word版含答案
河南省原阳县2017届高三化学高考复习《金属及其化合物》专题训练试题卷第I 卷 选择题一、选择题1．下列关于Na 2O 2的叙述不正确的是( ) A ．1 mol Na 2O 2与足量CO 2反应转移的电子为1 molB ．将10 g H 2和CO 的混合气体充分燃烧，将生成物(H 2O 、CO 2)通入足量的Na 2O 2固体中充分反应，固体增重为10 gC ．将Na 2O 2投入FeSO 4溶液中生成红褐色沉淀D ．将等物质的量的NaHCO 3和Na 2O 2混合后，在密闭容器中充分加热排除气体后剩余固体为Na 2CO 32．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠溶液应选用的标志是A. B. C. D.3．0.1 mol 镁粉分别在足量的O 2、CO 2、N 2中燃烧，生成固体的质量依次为W 1、W 2、W 3，下列关系正确的是（ ） A.W 2>W 1>W 3 B.W 2=W 1>W 3C.W 1=W 2=W 3D.W 3>W 2>W 14．钠放入盛有空气的密闭容器中生成Na 2O 和Na 2O 2,这是下列哪些因素决定的（ ）A.反应温度B.空气的量C.钠粒的大小D.钠的状态 5．只用胶头滴管和试管通过两试剂的互滴，能区别的下列溶液 A ．NaAlO 2和Al 2（SO 4）3 B ．NaHCO 3和Ca （OH ）2 C ．AlCl 3和氨水 D ．HCl 和Na 2CO 36．下列说法正确的是A．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振汤、静置，下层液体为紫色C．将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO42－生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液D．一定温度下，反应MgCl2(1) ==Mg(1)+ Cl2(g)的0,0H S∆>∆>7．下列说法不正确的是（）A．向碳酸钠溶液中通入二氧化碳可能会有晶体析出B．一定温度下的不饱和硫酸铜溶液中加入足量的无水硫酸铜粉末，也不一定能得到饱和溶液C．二氧化碳虽可以灭火，但镁能在其中燃烧D．因为氢氧化铁胶体带正电荷，所以电泳实验时阴极颜色加深8．下列叙述正确的是A．氯水通入SO2后溶液的酸性减弱B．向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀C．Na、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱D．浓硫酸、浓硝酸在加热条件下能将木炭氧化为二氧化碳9．用等质量的小苏打制取CO2:①煅烧法;②与盐酸作用。
两种方法得到的CO2的量( )A．无法比较 B．相等 C．①多于② D．①少于②10．铝制品具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A、铝具有银白色的金属光泽B、铝表面形成致密的氧化物薄膜C、铝不与碱反应D、铝不与酸反应11．已知：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，不可能．．．出现的结果是A、烧杯中有铜无铁B、烧杯中有铁无铜C、烧杯中铁、铜都有D、烧杯中铁、铜都无12．下列反应中转移电子的物质的量不等于2 mol的是A．1 mol Al与含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反应B．1mol Cu与含4mol HNO3的浓硝酸溶液反应C．1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热D．1 mol MnO2与足量浓盐酸共热第II卷非选择题二、非选择题13．钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应，钛是航空、军事、电力等方面的必需原料。
地壳中含钛铁矿石之一是金红石（TiO2），目前大规模生产钛的方法是：第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下，通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为________________________________________，该反应的还原剂是__________。
第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。
（1）写出此反应的化学方程式______________________________________。
（2）简述从上述所得产物中获得金属钛的步骤。
__________________________________________________________________。
14．有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。
实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入用煮过的蒸馏水配制的FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。
仔细观察，回答下列问题：（1）有关钠反应的现象是__________________________。
（2）大试管的溶液中出现的现象：____________________________。
（3）装置中液面的变化：大试管内___________；长颈漏斗内____________。
（4）写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：____________________。
15．把一小块钠暴露在空气中，观察到以下现象，试在右栏写出对应的化学方程式。
（2）一小块钠在空气中久置后，质量变为原来的62/23倍，则久置后的成分是（）A.Na2CO3B.Na2O2C.NaOHD.Na2CO3·H2O（3）钠的用途很广，其中钠钾合金可作原子反应堆的导热剂，简述其原理。
16．Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，发生反应的方程式为：为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用FeSO4晶体配制上述FeSO4溶液时我觉得还需加入来防止Fe2+被氧化。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。
（3）检验Fe3+的最佳试剂是，简述其检验方法：。
17．实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是 。
参考答案1.D试题分析：过氧化钠与水的反应中，既是氧化剂，也是还原剂，1 mol Na 2O 2与足量CO 2反应转移的电子为1 mol ，A 正确；氢气和CO 燃烧生成水和CO 2，生成的水和CO 2又和过氧化钠反应生成氧气，所以固体增加的质量就是氢气和CO 的质量，B 正确；过氧化钠具有强氧化性，能把硫酸亚铁氧化生成硫酸铁，进而生成氢氧化铁红褐色沉淀，C 正确；NaHCO 3与Na 2O 2混合，在密闭容器中充分加热，碳酸氢钠固体加热反应方程式为2NaHCO 3△Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O ，所产生的气体CO 2、H 2O 分别与Na 2O 2的反应，方程式是2CO 2+2Na 2O 2=2Na 2CO 3+O 2↑，2H 2O+2Na 2O 2=4NaOH+O 2↑。
由于NaHCO 3和Na 2O 2的物质的量相等，所以含有后生成物恰好是碳酸钠后氢氧化钠，D 不正确，答案选D 。
2.D试题分析：氢氧化钠为腐蚀品；A 为爆炸品标志，故A 错误；B 为氧化剂标志，与腐蚀品无直接关系，故B 错误；C 为剧毒品标志，与腐蚀品无直接关系，C 错误；D 为腐蚀品标志，D 正确。
3.A0.1 mol Mg 分别与O 2和N 2生成 MgO 和Mg 3N 2,质量增加分别为1.6 g 和14 g ·mol -1×32×0.1 mol=0.93 g,与CO 2反应时，除生成MgO 外还有固体碳。
4.A常温下：4Na+O 2====2Na 2O 加热：2Na+O 2 点燃Na 2O 25.D试题分析：A 、偏铝酸钠和硫酸铝只能生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠，不能用胶头滴管进行区别，错误，不选A ；B 、碳酸氢钠和氢氧化钙反应都生成碳酸钙沉淀，现象相同，不能区分，错误，不选B ；C 、氯化铝和氨水只能生成氢氧化铝和氯化铵，不能区分，不选C ；D 、盐酸少时没有气体，反应生成碳酸氢钠和氯化钠，盐酸多时有气体，反应生成氯化钠和二氧化碳和水，能区分，选D 。
6.BD试题分析：碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成碳酸钠，所以将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为碳酸钠，A 不正确；碘离子的还原性强于亚铁离子的，则向FeI 2溶液中通入少量Cl 2，氯气只氧化碘离子生成单质碘。
碘易溶在有机溶剂中，四氯化碳的密度大于水的，则振汤、静置，下层液体为紫色，B 正确；在酸性条件下，NO 3－具有氧化性，能把SO 2氧化生成SO 42－，所以选项C 不正确，应该用氯化钡溶液；氯化镁分解是吸热反应，且熵值是增加的，因此选项D 正确，答案选BD 。
7.D 8.D选D 。
氯水通入SO 2后发生反应SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 而使溶液的酸性增强，A 不正确；向明矾溶液中加入过量NaOH 溶液时发生反应Al 3＋＋4OH －===AlO 2-＋2H 2O ，没有沉淀生成，B 不正确；铁与水反应生成Fe 3O 4和H 2，C 不正确；浓硫 酸和浓硝酸都是强氧化性酸，在加热的条件下都能氧化木炭，D 正确。
9.D试题分析：①2NaHCO 3=====△ Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，②NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋CO 2↑＋H 2O ，根据碳元素守恒，质量相同的小苏打，①产生的CO 2的量小于②，故选项D 正确。
10.B试题分析：铝制品具有较强的抗腐蚀性，是因为铝表面产生一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行，故B 选项正确。
11.B试题分析：铁粉和铜粉都有欢迎性能。
但还原性铁>铜。
所以向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，还原性强的铁粉先发生反应产生氯化亚铁，当铁粉反应完全后铜粉再发生反应产生氯化亚铁和氯化铜。
故反应结束后烧杯中补可能出现有铁无铜的情况。
选项为 ：B. 12.C试题分析：A 、Al 与硫酸反应的化学方程式为：2Al+3H 2SO 4=Al 2（SO 4）3+3H 2↑，反应中Al 过量。
反应按照硫酸来计算。
硫酸是1mol ，所以发生反应转移电子2mol ，A 正确。
B 、Cu 与稀 HNO 3反应的化学方程式为： 3Cu ＋8HNO 3（稀）=2Cu （NO 3）2＋2NO↑＋4H 2O ，可见1mol Cu 需要消耗8/3mol HNO 3，因此硝酸过量。
按照Cu 来计算。
Cu 是+2价的金属，1mol 的 Cu 转移电子2mol ，B 正确。
C 、1 mol Cu 与含2 mol H 2SO 4的浓硫酸共热Cu ＋2H 2SO 4（浓）△4＋SO 2↑＋2H 2O 。
贵州织金县2017届高三化学高考复习《金属及其化合物》专题训练试题卷word版 含答案
贵州织金县2017届高三化学高考复习《金属及其化合物》专题训练试题卷第I卷选择题一、选择题1．某科研所欲检测一合金的成分，特做如下实验：取该合金64克，与足量的氯气完全反应，消耗氯气71克，则合金的组成可能是（）A、Cu ZnB、Na ZnC、Fe CaD、Cu Ca 2．将下列物质投入到盐酸中，不会有气泡生成的是（）A．Na B．Na2O C．Na2O2D．Na2CO33．将15.6 g Na2O2和5．4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（）A．最终得到的溶液中只含NaCl溶质B．最终得到7．8g沉淀C．标准状况下，反应过程中得到6．72L的气体D．最终得到的溶液中c（Na+）＝1．5mol/L4．设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：Na=23 Fe=56 H=1 C=12 O=16 ）A．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NAB．0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NAC．40g NaOH溶于1L水中，所得NaOH 溶液的物质的量浓度为1mol/L D．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA5．向紫色石蕊试液中加入Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是（）A．最后溶液变蓝B．溶液先变蓝最后褪色C．溶液仍为紫色D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生6．A~D是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图所示的转化关系，其中A 是单质，D是氢氧化物，则A可能是①Al ②Mg ③Fe ④NaA．①③ B．①②③ C．①② D．②③④7．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的溶液中，加入足量的Na2O2固体并加热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是( ) A．Fe3+ B．Fe2+ C．Al3+ D．NH4+8．某CuO粉末与适量的硫酸（ρ=1．7g·cm－3）在微热下充分反应，冷却后恰好全部形成CuSO4·5H2O（设反应过程中无水份损失）。
2017高考化学(人教全国)精练—第三章 金属及其化合物 含答案
高三单元滚动检测卷·化学考生注意:1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共4页.2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间100分钟，满分100分。
第三章金属及其化合物第Ⅰ卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.)1．下列有关金属的说法中不正确的是( )A．纯铁比生铁的抗腐蚀性强B．青铜、不锈钢、硬铝都是合金C．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属D．人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血2．下列关于金属的说法中不正确的是( )A．合金比纯金属具有较好的性能，一般情况下，硬度比成分金属高，熔点比成分金属的低B．合金仍然具有金属特性C．常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属D．将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀3．(2016·石家庄质检）烧过菜的铁锅未及时洗涤,会出现红棕色锈斑。
整个过程中，不可能发生的变化为（)A．2H2O＋O2＋4e－===4OH－B．Fe－3e－===Fe3＋C．Fe2＋＋2OH－===Fe（OH)2↓D．4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe(OH）34．（2015·石家庄质检)工业上真空炼铷的原理为2RbCl＋Mg错误! MgCl2＋2Rb（g)，下列说法正确的是( ）A．镁的金属活动性比铷强，故镁可置换铷B．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移C．MgCl2的热稳定性比RbCl弱D．Rb单质比RbCl更稳定5．下列关于元素及其化合物的说法正确的是( )A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法6．(2015·宜昌模拟)用下图所示装置不能达到有关实验目的的是( ）A．用甲图装置证明密度ρ(煤油)<ρ(钠）〈ρ（水)B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性7．下列关于铁元素的叙述中正确的是（)A．2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋成立说明氧化性：Fe3＋＞Cu2＋B．25 ℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH＋，4、NO错误!、Fe2＋可以大量共存C ．5.6 g 铁与足量的氯气反应失去电子为0。
高三化学一轮复习《金属及其化合物》测试含答案
绝密★启用前高三化学一轮复习《金属及其化合物》测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]均可溶于HCl，转化为氯化铜。
在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。
溶解28.4 g的上述混合物，消耗1.0 mol·L－1盐酸500 mL。
灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量是()A． 35 gB． 30 gC． 20 gD． 15 g2.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A．取a g混合物充分加热，减重b gB．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体C．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b gD．取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体3.所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物。
下表为四种金属的熔、沸点：根据以上数据判断其中不能形成合金的是()A． Cu和AlB． Fe和CuC． Fe和NaD． Al和Na4.在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三支试管中充分反应，生成气体的体积关系不可能是()A．甲(Na)＞乙(Mg)＞丙(Al)B．甲(Na)＞乙(Mg)＝丙(Al)C．甲(Na)＜乙(Mg)＜丙(Al)D．甲(Na)＝乙(Mg)＝丙(Al)5.在含有0.1 mol FeBr2、0.1 mol FeI2的1 L溶液中，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列结论的评价都符合实验事实的是()A．①⑤B．②④C．③D．③⑤6.化合物X、Y、Z之间有如图所示的转化关系。
下列说法中不正确的是()A．图中的每一步反应都是氧化还原反应B．钠与Y物质的反应属于氧化还原反应，但不是离子反应C． X与Y的反应中，氧化剂和还原剂都是XD． Z的水溶液能使酚酞溶液变红7.取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。
2017年甘肃高考化学一轮模拟试题及答案
2017年甘肃高考化学一轮模拟试题及答案1．人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。
在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。
这种金属和该化学规律是（）A铁、金属活动性顺序表B金、质量守恒定律C银、元素周期律D铜、金属密度顺序表分值: 2分查看题目解析>22．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（）A明矾作净水剂B甘油作护肤保湿剂C漂粉精作消毒剂D铁粉作食品袋内的脱氧剂分值: 2分查看题目解析>33．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物BHClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物DNa2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物分值: 2分查看题目解析>44．下列有关物质的性质与应用相对应的是（）A二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂BK2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸DSO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色分值: 2分查看题目解析>55．下列叙述正确的是（）A强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物B醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强CSO3的水溶液能导电，SO3是电解质D硫磺不导电，因此硫磺是非电解质分值: 2分查看题目解析>66．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①②③④⑤A①⑤B②③C②⑤D③④分值: 2分查看题目解析>77．下列说法不正确的是（）A储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量BGe（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池CBa2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可作为造影剂用于X 射线检查肠胃道疾病D纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附分值: 2分查看题目解析>88．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（）A向稀硝酸中加入铁粉B向氯化铝溶液中加入过量的氨水C向NaOH溶液中通入CO2气体D向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba(OH)2溶液分值: 2分查看题目解析>910．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A氧气是氧化产物BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1︰4分值: 2分查看题目解析>1011．下列实验设计能完成或实验结论合理的是（）A证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾－淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物C测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体分值: 2分查看题目解析>1112．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）A向稀盐酸中逐滴加入过量的NaAlO2溶液B向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液C向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水D向澄清石灰水中通入过量SO2分值: 2分查看题目解析>1213．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SOBpH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－C水电离的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－D使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－分值: 2分查看题目解析>1314．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NAB常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键C标况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子分值: 2分查看题目解析>1415．某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。
高中化学 步步高一轮复习 金属及其化合物
单元检测三金属及其化合物考生注意：1．本试卷共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列关于金属在自然界中存在形态的说法正确的是()A．大多数金属在自然界中以单质的形式存在B．金属在自然界中只能以化合态的形式存在C．金属在自然界中都能以化合态和游离态两种形式存在D．金属在自然界中的存在形态与其化学活动性有关答案D解析自然界中的金属绝大多数以化合物的形式存在，只有极少数化学性质非常稳定的金属以单质形式存在，自然界中的金属是否以单质形式存在，取决于金属的化学活动性，故D正确。
2．下列有关物质性质及应用的说法正确的是()A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NOB．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到D．Fe2＋、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性答案A解析铜与浓硝酸反应生成NO2，过量的铜与浓硝酸反应会使硝酸变稀，可生成NO，故A 正确；制红色涂料的主要成分是三氧化二铁，Fe在O2中的燃烧产物是四氧化三铁，故B错误；Al是活泼性较强的金属，用电解冶炼法得到，铜用热还原法得到，故C错误；Fe2＋、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，都表现出还原性，故D错误。
3．下列操作不合理的是()答案C解析做钾元素的焰色反应实验时，需要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，C项错误。
4．某黑色粉末可能是Fe3O4或Fe3O4与FeO的混合物，为进一步确认该黑色粉末的成分，下列实验方案不可行的是()A．准确称量一定质量的黑色粉末，用H2充分还原，并用干燥剂收集所得水，获得水的准确质量，进行计算B．准确称量一定质量的黑色粉末，溶解于足量盐酸，加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不变，称量所得粉末质量，进行计算C．准确称量一定质量的黑色粉末，用CO充分还原，在CO气流中冷却后准确称量剩余固体的质量，计算D．准确称量一定质量的黑色粉末，与一定量铝粉混合后点燃，充分反应后冷却，准确称量剩余固体质量，进行计算答案D解析A项，根据水的质量可以计算得到氧元素的质量，再根据黑色粉末的质量得到铁元素的质量，进而确定黑色粉末的成分；B项，灼烧至质量不变所得粉末是氧化铁，依据氧化铁的质量可以计算得到铁元素的质量，再根据黑色粉末的质量得到氧元素的质量，进而确定黑色粉末的成分；C项，剩余固体是铁，根据黑色粉末的质量得到氧元素的质量，进而确定黑色粉末的成分；D项，反应前后都是固体，而且固体质量不变，不能确定该黑色粉末的成分。
高考化学金属及其化合物一轮复习(解析版)
金属及其化合物一、单选题1.下列有关化学反应的叙述正确的是（）A.室温下，Na在空气中反应生成Na2O2B.室温下，Al与4.0 mol﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2C.室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体D.室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4【答案】B【解析】A．室温下，钠与空气中氧气反应生成氧化钠，A不符合题意；B．室温下，铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故B符合题意；C．室温下，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，故C不符合题意；D．室温下，铁在浓硫酸中发生钝化，故D不符合题意；故答案为：B2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。
下列说法正确的是（）A.第一电离能：W>X>Y>ZB.简单离子的还原性：Y>X>WC.简单离子的半径：W>X>Y>ZD.氢化物水溶液的酸性：Y>W【答案】C【解析】A．同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为F＞O＞Cl＞Na，A不符合题意；B．单质的氧化性越强，简单离子的还原性越弱，O、F、Cl三种元素中F2的氧化性最强O2的氧化性最弱，故简单离子的还原性O2-＞Cl-＞F-，B不符合题意；C．电子层数越多简单离子半径越大，相同结构的离子，原子序数越大半径越小，故四种元素中离子半径从大到小的顺序为Cl-＞O2-＞F-＞Na+，C符合题意；D．F元素的非金属性强于Cl元素，则形成氢化物后F原子束缚H原子的能力强于Cl原子，在水溶液中HF不容易发生电离，故HCl的酸性强于HF，D不符合题意；故答案为：C。
3.下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A. NaCl (aq) →电解Cl 2 (g) →石灰水 漂白粉(s)B. NaCl (aq) →CO 2(g)NaHCO 3 (s) →加热Na 2CO 3 (s) C. NaBr (aq) →Cl 2(g)Br 2 (aq) →Nal(aq)I 2 (aq) D. Mg(OH )2 (s)→HCl(aq) MgCl 2 (aq) →电解Mg (s)【答案】 C 【解析】A ．石灰水中Ca(OH)2浓度太小，一般用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，A 不符合题意；B ．碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳与氯化钠溶液不反应，故B 不符合题意；C ．氧化性Cl 2＞Br 2＞I 2 ， 所以氯气可以氧化NaBr 得到溴单质，溴单质可以氧化碘化钠得到碘单质，故C 符合题意；D ．电解氯化镁溶液无法得到镁单质，阳极氯离子放电生成氯气，阴极水电离出的氢离子放电产生氢气，同时产生大量氢氧根，与镁离子产生沉淀，故D 不符合题意；故答案为：C4.氨气与氟气反应得到一种三角锥形分子M 和一种铵盐N 。
高三化学一轮复习 专题17常见金属及其化合物制性质、备流程 提升练习
专题17常见金属及其化合物制性质、备流程提升练习高考化学一轮复习微专题一、单选题，共12小题1．（模拟）锶(Sr)为第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化锶(SrCl2·6H2O)是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为SrSO4，含少量BaSO4)为原料制备，生产流程如下：下列叙述不正确的是A．锶的金属性比钙的强，所以SrSO4的溶解性比CaSO4的弱B．高温焙烧时，若0.5mol SrSO4完全反应转移了4mol电子，该反应的化学方程式为：SrSO4+4C 高温SrS+4COC．加入适量1mol·L-1H2SO4目的是除去溶液中Ba2+杂质D．工业上常电解熔融SrCl2制锶单质，则SrCl2·6H2O制取无水SrCl2一定要在无水氯化氢气流中加热SrCl2·6H2O失水恒重2．（2022·湖北·模拟预测）《史记》中记载：“夏虞之币，金为三品，或黄或白或赤”。
这里的“赤金”是指A．黄金B．白银C．铜D．铁3．（2021·广东韶关·高三期中）据西汉东方朔所撰的《神异经·中荒经》载，“西北有宫，黄铜为墙，题曰：地皇之宫。
”文中“黄铜”的主要成分是铜锌，还含少量锡、铅。
下列说法错误的是A．金属活动性：Zn>Pb>Sn>CuB．用黄铜制作的高洪太铜锣应置于干燥处保存C．黄铜器能与稀硝酸发生反应D．可用灼烧法区分黄铜和黄金首饰4．（2021·浙江·模拟预测）下列说法不正确．．．的是A．FeS可溶于稀硫酸B．2SO可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒C．镁在空气中燃烧可生成氮化镁和氧化镁D．钠、铝、铁都是银白色金属5．（2021·山东·微山县第二中学高一阶段练习）下列关于铁的说法正确的是A．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属Fe SB．铁在硫蒸气中燃烧生成23C．纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化D．铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在6．（2021·全国·高三专题练习）化学与生活、社会发展息息相关。
2017届江苏省高考化学一轮复习专题3《金属元素及其化合物》13《铝及其化合物》(苏教版)Word版含解析详解
课时13 铝及其化合物1金属铝与酸、碱反应的本质及定量计算。
(1) 铝与酸、碱反应的实质是什么?氧化剂是什么?(2) 等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是多少? 为什么?(3) 足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是多少?为什么?(4) 足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是多少?为什么?(5) 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L-1盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)=1∶2，则加入铝粉的质量为()A. 5.4 gB. 3.6 gC. 2.7 gD. 1.8 g【答案】(1) 铝与酸反应的实质是Al Al3+、2H+H2；与碱反应的实质是Al和H2O反应生成Al(OH)3和H2、Al(OH)3再与OH-反应生成Al-2O；氧化剂分别为酸和水。
(2) 1∶1；根据化学方程式：2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑得Al与H2的关系式均为2Al~3H2，故只要参加反应的Al相等，所得H2的体积必相等。
(3) 1∶3；因为在反应中Al过量，产生的H2由HCl和NaOH的量决定，根据化学反应中的关系式：6HCl~3H2、2NaOH~3H2，当HCl、NaOH物质的量相等时，二者产生H2的体积比为1∶3。
(4) 3∶1；因为铝足量且产生H2相等，根据(3)中的关系式n(HCl)∶n(NaOH)=3∶1，又因为两溶液体积相等，故物质的量浓度c(HCl)∶c(NaOH)=n(HCl)∶n(NaOH)=3∶1。
(5) A【解析】(5) 生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)=1∶2，说明铝与盐酸反应时铝过量，铝和NaOH 反应时NaOH过量，根据关系式：2Al~6HCl~3H22 6 30.1mol 0.3mol 0.15mol2Al~2NaOH~3H22 2 30.2mol0.2mol 0.3mol故铝的物质的量为0.2mol，m(Al)=5.4g。
2017年高考化学真题分类汇编金属及其化合物
2017年高考化学真题分类汇编专题3 金属及其化合物(必修1)Ⅰ—钠及其化合物1．(2017?北京-9)下列变化中，气体被还原的是A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀【答案】B【解析】A．二氧化碳与淡黄色的Na2O2反应生成白色的碳酸钠，该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，二氧化碳不是氧化剂和还原剂，故A错误；B．氯气使KBr溶液变黄，该反应中氯气做氧化剂，反应中被还原，故B正确；C．乙烯与溴的反应中，溴做氧化剂，乙烯被氧化，故C错误；D．氨气与AlCl3溶液的反应不是氧化还原反应，故D错误；【考点】氧化还原反应；钠及其化合物；卤素；乙烯的性质；氮及其化合物；铝及其化合物。
优网版权所有【专题】氧化还原反应专题【点评】本题考查氧化还原反应的应用，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质为解答关键，注意掌握氧化反应与还原反应的区别，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。
2．(2017?新课标Ⅱ-13）由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A．向2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：Fe＞Fe2+B．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D．向2支盛有 2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象K sp(AgI)＜K sp(AgCl)A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．向2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量铁粉，发生2Fe3++Fe=3Fe2+，反应中Fe为1。
成都实验中学2017-2018学年度高三化学一轮复习《金属及其化合物》单元检测试题(Word版含解析))
（人教版）高三一轮复习《金属及其化合物》单元检测试题（考试时间：50分钟，满分100分）一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共42分。
1．(2012·江苏高考)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A ．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B ．FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路C ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆D ．Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料1．选C C 项，SO 2漂白纸浆是利用它能与有色物质化合生成不稳定的无色物质的性质，不是利用它的氧化性，故不正确。
4．(2014·长春调研)Na 2O 2是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当Na 2O 2与某物质Q 发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是( C )A ．Q 一定是氧化剂B ．当有1 mol O 2生成时转移电子4 molC ．O 2一定是氧化产物D ．Na 2O 2不可能发生还原反应12．下列除去杂质的方法不正确的是( )A ．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B ．用过量氨水除去Fe 3＋溶液中的少量Al 3＋C ．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D ．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO 2后过滤答案：B解析：B 项中Fe 3＋(Al 3＋)――→氨水Fe(OH)3和Al(OH)3达不到除杂目的，可用Fe 3＋(Al 3＋)――→过量NaOH Fe(OH)3和NaAlO 2――→过滤Fe(OH)3――→H ＋Fe 3＋。
5．(2012·安徽高考)已知室温下，Al(OH)3的K sp 或溶解度远大于Fe(OH)3。
向浓度均为0.1 mol·L －1的Fe(NO 3)3和Al(NO 3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。