高一新教材硫及硫化氢练习
2022新教材高中化学第3章物质的性质与转化第2节第2课时硫化氢硫酸和硫酸盐提升训练鲁科版必修第一册
第2课时硫化氢、硫酸和硫酸盐基础过关练题组一硫化氢的性质1.(2021安徽灵璧第一中学高一月考)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。
下列说法正确的是( )A.在图示的转化中,化合价不变的元素只有铜B.由图示的转化可得出氧化性:Fe3+>O2>SC.回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓D.在图示的转化中发生的反应有4Fe2++O2+2H2O4Fe3++4OH-2.(2020福建莆田第一中学高一期末)如下图,将甲、乙两个装有不同物质的针筒用橡胶管连接起来,将甲针筒内的物质压到乙针筒内,进行实验,下列说法正确的是( )实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质乙针筒里的现象A H2S CuSO4溶液产生黑色沉淀B H2S FeSO4溶液产生黑色沉淀C SO2H2S溶液出现白色固体D SO2紫色石蕊溶液先变红后褪色3.(2021河北沧州高一月考)室温下,向100mLH2S饱和溶液中通入SO2气体,所得溶液pH随通入SO2气体体积(已换算成标准状况)变化如图所示。
下列分析正确的是( )A.a点对应溶液的导电性比d点强B.反应过程中H2S表现了氧化性C.向d点对应的溶液中加入足量Ba(OH)2溶液,产生BaSO3白色沉淀D.H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.05mol/L题组二浓硫酸的性质4.在下图的实验装置中,实验开始一段时间后,下列叙述不正确的是( )A.苹果块会干瘪B.胆矾晶体表面有“白斑”C.小试管内有晶体析出D.pH试纸变红5.(2020四川名校联盟联考)用下图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与结论相符的是( )选项①②预测②中现象实验结论A 浓硫酸浓盐酸产生大量气体硫酸的酸性比盐酸强B 浓硫酸铜片铜片溶解,产生气泡,底部产生灰白色粉末浓硫酸表现酸性和强氧化性C 浓硫酸CuSO4·5H2O 固体由蓝色变为白色浓硫酸具有吸水性,发生物理变化D 浓硫酸蔗糖固体由白色变为黑色海绵状,并有浓硫酸具有脱水性、氧化性刺激性气味气体放出6.一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体甲33.6L(标准状况)。
硫化氢试题
F o r p e s n a u s e o n y s u d y a n d r e s a c h n o f r c m me r c a u s e一、填空题1、硫化氢的毒性几乎与氰化氢同样剧毒，比一氧化碳的毒性大（）。
Ａ、二至三倍Ｂ、五至六倍Ｃ、七至八倍答案：B2、氢分子所占空间比氢原子所占空间大（）多倍。
A、10B、20C、30答案：B3、含硫化氢天然气：指天然气的总压等于或大于0.4MPa，而且该气体中硫化氢分压等于或高于0.0003MPa；或H2S含量大于（）的天然气。
A、10ppmB、20ppmC、50ppm4、阈限值(TLV)：几乎所有工作人员长期暴露都不会产生不利影响的某种有毒物质在空气中的最大浓度。
硫化氢的阈限值为（）。
A、15 mg/m3(10ppm)B、30mg/m3（20ppm）C、150mg/m3（100ppm）5、安全临界浓度：工作人员在露天安全工作8h可接受的硫化氢最高浓度；硫化氢安全临界浓度为（）。
A、15 mg/m3(10ppm)B、30mg/m3（20ppm）C、150mg/m3（100ppm）6、危险临界浓度：达到此浓度时,对生命和健康会产生不可逆转或延迟性影响；硫化氢的危险临界浓度为：（）。
A、15 mg/m3(10ppm)B、30mg/m3（20ppm）C、150mg/m3（100ppm）7、含硫油气井应对拟定探井周围3km，生产井井位（）km范围内的居民住宅、学校、公路、铁路和厂矿等进行勘测，并在设计书中标明其位置。
A、5B、2C、10答案：B8、在钻进含硫化氢地层前50米，应将钻井液的pH值调整到（）以上。
A、7.5B、11C、9.5答案：C9、井场应配备自动点火装置，并备用手动点火器具。
点火人员应佩带防护器具，并在上风方向，离火口距离不少于（）m处点火。
A、25B、10C、30答案：B10、对可能遇有硫化氢的作业井场应有明显、清晰的警示标志，当井处于受控状态，但存在对生命健康的潜在或可能的危险[硫化氢浓度小于15mg/m3(10ppm)]时，应挂（）。
《硫和硫化氢》考点分析和示例
《硫和硫化氢》考点分析和示例考查一、S和单质的反应1.下列物质可以由单质硫与其他单质化合得到的是（）A．SO3B．SO2C．FeS D．Fe2S32.把29g铁和硫的混合物在密闭容器中加热反应后，冷却至室温再跟足量稀盐酸反应，产生气体在标准状况下为8.4L，则混合物中铁和硫的物质的量之比为（）A．1∶1 B．1∶2 C．3∶2 D．2∶3考查二、S和碱的反应3.回答下列问题，并加以解释：⑴．试管内壁附着的残余硫可用洗涤除去，因为；⑵．若不慎将汞（又名水银）洒落在地上，为防止汞蒸气中毒，应采用处理，原因是；⑶．当溶液中形成硫的沉淀时，开始析出的硫为色沉淀，原因是；考查三、借助S考查过量计算和分情况讨论。
4.有Na2S和Na2SO3的混合物30克，用足量的稀硫酸处理后，生成9.6克硫，则原来混合物中Na2S的质量可能是（）A．11.7克B．12.6克C．15.6克D．20.4克5.一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L，则原来混合物可能的组成是（n代表物质的量）（）A．n(Fe)＜n(S)，总质量等于44g B．n(Fe)＞n(S)，总质量等于44gC．n(Fe) = n(S)，总质量大于44g D．n(Fe)＞n(S)，总质量小于44g考查四、H2S 的酸性H2S和氢氧化钠6.往400mL0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的H2S气体，然后在低温下蒸发溶液，得到白色固体A。
⑴．推测此白色固体A所有可能的组成，将其化学式填入下表：⑵．若A的质量为7.92g ，通过计算确定组成A的物质及其质量。
【变形】含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（）A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS7.上图中x表示通入气体的量，y表示溶液中H＋的物质的量。
高一化学人教版必修第二册第五章 第一节硫及其化合物 习题练习 (附答案)
人教版高中化学必修二第五章第一节硫及其硫化物习题练习（附答案）四、单选题1.在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是 ()A．硫在空气中燃烧B．铜片与浓硫酸共热C．红热的木炭与浓硫酸反应D．亚硫酸钠与较大浓度硫酸反应2.根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是()A． Na2S B． S C． SO2 D． H2SO43.下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是()A．铁在硫蒸气中燃烧B． H2SO4与Cu反应C．二氧化硫通入澄清石灰水D．硫酸中加入锌粉4.下列现象或事实不能用同一原理解释的是()A． SO2和CO2都能使澄清石水变浑浊B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．常温下铁和铂都不溶于浓硫酸D． SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色5.如下为火山喷发时硫元素的转化示意图，其中甲、乙在常温下均为气体，丙为液体，丁为固体。
下列关于甲、乙、丙、丁的判断不正确的是()A．甲只具有还原性B．乙、丙均为酸性氧化物C．乙既有氧化性，又有还原性D．丁为黄色或淡黄色固体6.A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物对应的水化物，A、B、C中所含同一元素的化合价不同。
那么A可能是()A． S B． Cl2 C． Fe D． Mg7.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是()A． S2－→HS－B． Na2SO3→SO2C． SO2→S D． H2S→S8.在加热条件下：H2S S↓＋H2，硫元素在此反应中表现出()A．酸性B．不稳定性 C．氧化性D．还原性9.已知硫代硫酸钠可作为脱氧剂，25.0 mL 0.100 mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl2转化为Cl－，则S2O将转化为()A． S2－B． S C． SO D． SO10.某同学从一瓶未知的无色溶液中检验出有Ba2＋、Ag＋，同时溶液的酸性较强，他还准备继续检验溶液中是否含有Cu2＋、Cl－、CO、K＋、SO、NO等离子。
2024_2025学年新教材高中化学专题4硫与环境保护测评含解析苏教版必修第一册
专题4测评(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 I 127一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.《环境空气质量标准》将PM2.5纳入强制监测指标,迄今为止,中国空气污染物监测指标应包括:①PM2.5、②可吸入颗粒物(PM10)、③二氧化硫、④二氧化氮、⑤臭氧、⑥一氧化碳。
上述6种检测物中,能形成酸雨的是( )A.①②B.③④⑥C.③④D.①②③⑥,亚硫酸进而被氧化为硫酸,使雨水的pH<5.6;⑥一氧化碳不能溶于水,不能形成酸,不能形成酸雨;④二氧化氮能和水反应生成硝酸和一氧化氮,使雨水的pH<5.6;②可吸入颗粒物(PM10)是形成雾霾的主要污染物,不能形成酸雨;①PM2.5是形成雾霾的主要污染物,不能形成酸雨;⑤臭氧不能形成酸雨;能形成酸雨的是③④,C项正确。
2.下列说法中不正确的是( )A.硫是一种黄色的能溶于水的固体B.硫在自然界中既有化合态又有游离态存在C.硫跟铁反应生成硫化亚铁D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,A项错误;硫在自然界中既有化合态又有游离态存在,B项正确;变价金属和硫反应生成低价态化合物,铁和硫加热生成硫化亚铁,C项正确;硫和氧气点燃生成二氧化硫,D项正确。
3.下列有关硫及其化合物性质的说法中,正确的是( )A.铜粉和硫粉混合加热可制得CuSB.久置酸雨酸性增加,缘由是水的挥发C.SO2通入石蕊试液中,溶液颜色先变红,再褪色D.亚硫酸钠暴露在空气中简洁被氧化成硫酸钠,氧化变价金属生成低价化合物,铜粉和硫粉混合加热可制得Cu2S,A 项错误;酸雨酸性增加是二氧化硫和水反应生成的亚硫酸被空气中的氧气氧化得到硫酸溶液,因此久置酸雨酸性增加,B项错误;二氧化硫是酸性氧化物,溶于水形成亚硫酸,显酸性;二氧化硫的漂白性具有选择性,不能使变红的石蕊试液褪色,C项错误;亚硫酸钠暴露在空气中简洁被空气中的氧气氧化成硫酸钠,D项正确。
新教材鲁科版高中化学必修第一册课时练习-硫和硫的氧化物含解析
新20版练B1化学鲁科版3.2.1硫和硫的氧化物第3章物质的性质与转化第2节硫的转化课时1硫和硫的氧化物考点1自然界中硫的转化1.(2019·安徽淮南二中期末)下图表示硫在自然界中的循环过程,下列说法不正确的是( )。
A.大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤B.煤和石油中的硫燃烧生成的三氧化硫进入大气C.化石燃料中的硫主要来自形成化石燃料的生物体D.煤和石油燃烧产生的颗粒物是雾霾的形成因素之一答案：B解析：大气中的硫元素主要以SO2的形式存在,SO2经过一系列反应,会以酸雨的形式进入土壤;煤和石油中的硫燃烧生成的是SO2;化石燃料中硫的主要来源是形成化石燃料的生物体;煤和石油燃烧产生的颗粒物易形成雾霾。
2.下图为火山喷发时硫元素的转化示意图,其中甲、乙在常温下均为气体,丙为液体,丁为固体。
下列关于甲、乙、丙、丁的判断不正确的是( )。
A.甲只具有还原性B.乙、丙均为酸性氧化物C.乙既有氧化性,又有还原性D.丁为黄色或淡黄色固体答案：A解析：甲、乙、丙、丁分别为H2S、SO2、SO3、S。
H2S中-2价的S只有还原性,但其中的H为+1价,具有氧化性,如H2S与活泼金属反应可表现出氧化性(即酸性),A项错误;SO2与SO3,均能与碱和碱性氧化物反应生成盐,均为酸性氧化物,B项正确;SO2中的S为+4价,处于S的中间价态,C项正确;单质S为黄色或淡黄色固体,D 项正确。
考点2硫单质的性质与用途3.下列有关硫的说法正确的是( )。
A.S具有氧化性,故铁粉和硫粉共热可生成Fe2S3B.S与金属或非金属反应时均作氧化剂C.黑火药中的KNO3、C、S可用水、CS2作溶剂并采用过滤等操作进行分离D.S在充足的O2中燃烧的化学方程式为2S+3O22SO3答案：C解析：硫单质的氧化性较弱,与变价金属反应只能生成低价态的金属化合物,A项错误;硫与非金属性较强的非金属单质(如氧气、氯气、氟气等)反应时,硫表现还原性,B项错误;CS2可溶解S,过滤后蒸发滤液可得S,再将滤渣溶于水,过滤又可得C,滤液经蒸发浓缩、冷却结晶,得到KNO3,C项正确;不管O2是否过量,S与O2反应只能生成SO2,D项错误。
硫、硫化氢、硫化钠、二氧化硫、亚硫酸钠、三氧化硫及其强化练习
三十八、硫及其化合物（一）一、单质硫1、组成：化学式：S 俗名：硫磺2、结构：晶体类型：分子晶体 化学键：共价键 结构微粒的作用力：范德华力3、物理性质：淡黄色固体，不溶于水，可溶于CS 24、化学性质：非金属性、可燃性、氧化性、还原性（1）钠和硫共热：2Na ＋S△ Na 2S （2）镁和硫共热：Mg ＋S △MgS（3）铝和硫共热：2Al ＋3S△ 2S 3 （4）铜和硫共热：2Cu ＋S △Cu 2S（5）硫在氧气中燃烧：S ＋O 2 点燃 SO 2（6）硫和浓硫酸共热：S ＋2H 2SO 4△ 2↑＋2H 2O （7）硫和浓硝酸共热：S ＋6HNO 3 △ H 2SO 4＋6NO 2↑＋2H 2O（8）硫和热的氢氧化钠反应：3S ＋6NaOH △Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O5、制法：（8）硫化氢和二氧化硫混合：6、用途：制备硫酸、作炸药、农药、医药二、硫化氢1、组成：分子式：H 2S2、结构：电子式：H ：S ：H 化学键：非极性键 晶体类型：分子晶体 作用力：范德华力3、物理性质：一种无色有臭鸡蛋气味比空气重可溶于水的气体4、化学性质：酸性、还原性、可燃性、不稳定性（1）硫化氢通入氢氧化钠溶液中：H 2S ＋2NaOH ===Na 2S ＋2H 2O（2）硫化氢通入硫酸铜溶液中：H 2S ＋CuSO 4===CuS↓＋H 2SO 4（3）氯气通入氢硫酸溶液中：Cl 2＋H 2S ===S↓＋2HCl（4）氧气通入氢硫酸溶液中：O 2＋2H 2S ===2S↓＋2H 2O（5）二氧化硫通入氢硫酸溶液中：SO 2＋2H 2S ===3S↓＋2H 2O（6）硫化氢通入浓硫酸溶液中：H 2S ＋H 2SO 4===S↓＋SO 2↑＋2H 2O（7）硫化氢通入稀硝酸溶液中：3H 2S ＋2HNO 3===3S↓＋2NO ↑＋4H 2O（8）硫化氢通入氯化铁溶液中：H 2S ＋2FeCl 3===S↓＋2FeCl 2＋2HCl（9）硫化氢气体的足量的氧气中燃烧：2H 2S ＋3O 2 点燃 2SO 2＋2H 2O（10）加热硫化氢：H 2S △S ＋H 25、制法：（11）实验室用硫化亚铁和稀硫酸反应制备硫化氢：FeS ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2S↑·· ··6、用途：用于制备硫酸三、硫化钠1、组成：化学式：Na 2S2、结构：电子式：Na ＋[：S ：]2－Na ＋ 化学键：离子键 晶体类型：离子晶体3、物理性质：白色固体，易溶于水4、化学性质：盐、水解成酸性、还原性（1）硫化钠溶液和硫酸铜溶液混合：Na 2S ＋CuSO 4===CuS↓＋Na 2SO 4（2）硫化钠溶液和硫酸亚铁溶液混合：Na 2S ＋FeCl 2===FeS ↓＋2NaCl（3）硫化钠溶于水：Na 2S ＋H 2O NaHS ＋NaOH（4）硫化钠溶液和盐酸混合：Na 2S ＋2HCl ===2NaCl ＋H 2S↑（5）硫化钠溶液和醋酸溶液混合：Na 2S ＋2CH 3COOH ===2CH 3COOH ＋H 2S↑（6）硫化钠溶液和硫酸铝溶液混合：Al 2(SO 4)3＋3Na 2S ＋6H 2O ===2Al(OH)3↓＋3H 2S↑＋3Na 2SO 4（7）氯气通入硫化钠溶液中：Cl 2＋Na 2S ===2NaCl ＋S↓（8）氧气通入硫化钠溶液中：O 2＋2Na 2S ＋2H 2O ===4NaOH ＋S↓（9）二氧化硫通入硫化钠溶液中：2Na 2S ＋3SO 2===2Na 2SO 3＋3S↓（10）稀硝酸和硫化钠溶液混合：3Na 2S ＋8HNO 3===6NaNO 3＋3S↓＋2NO↑＋4H 2O（11）少量硫化钠溶液加入到氯化铁溶液中：2FeCl 3＋Na 2S ===2FeCl 2＋S↓＋2NaCl（12）过量硫化钠溶液加入到氯化铁溶液中：2FeCl 3＋3Na 2S ===2FeS ↓＋S↓＋6NaCl（13）硫化钠和亚硫酸钠的混合溶液中加稀硫酸：2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2SO 4===3S↓＋3Na 2SO 4＋3H 2O5、制法：（14）足量的氢氧化钠吸收硫化氢：H 2S ＋2NaOH ===Na 2S ＋2H 2O6、用途：制备硫酸7、S 2－的检验：加入盐酸，用湿润的醋酸铅试纸检验气体，试纸变黑色。
高一化学硫及其化合物性质练习题(附答案)
高一化学硫及其化合物性质练习题一、单选题1.下列物质中,不能由单质直接化合生成的是( )①CuS ②FeS ③SO3④H2S ⑤FeCl2A.①③⑤B.①②③⑤C.①②④⑤D.全部2.下列说法正确的是( )A.因为SO2有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2、H2O2、O3都能使红墨水褪色且其原理相同D.SO2和Cl2同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好3.根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( )溶液现象结论A 含HCl、BaCl 2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C 酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3>H2SiO3A.AB.BC.CD.D4.下列有关三氧化硫的说法中,正确的是( )A.三氧化硫极易溶于水,且与水反应生成H2SO4B.标准状况下,1mol SO3的体积约为22.4LC.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D.SO2、SO3均具有漂白性,能使石蕊试液褪色5.SO2和Cl2均可用于漂白工业,对于二者的说法正确的是( )A.利用SO2的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.漂白粉是一种混合物,其有效成分是Ca(ClO)2C.为便于储存和使用,可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质D.为增强漂白效果,可将等物质的量的SO2和Cl2混合使用以达到增强效果的目的6.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.向澄清石灰水中通入少量SO2气体:Ca2++SO2CaSO3↓B.过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中:SO2+ OH-HSO3-C.SO2气体通入溴水中:SO2+ Br2+ H2O2H++2Br-+SO32-D.H2S溶液中通入氯气:S2- +Cl2S↓ +2Cl-7.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是( )A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B. 装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气C. 为了验证A中发生了氧化还原反应,加入KMnO4溶液,紫红色褪去D. 为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀8.已知①2H2S+SO2=3S↓+2H2O②S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O③3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O。
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高一新教材硫及硫化氢练习
1、下列有关黑火药的说法中错误的是
A、黑火药是我国四大发明之一
B、黑火药的主要成分是硫磺、硝石和木炭
C、点燃火药发生的是氧化还原反应
D、在黑火药发生的反应中，硫磺作还原剂
2、下列有关硫的性质和用途的叙述中，错误的是
A、硫磺是橡胶工业的重要添加剂
B、硫磺有杀虫、杀菌作用
C、用含硫磺的软膏可以医治某些皮肤病
D、单质硫只能被氧化，不能被还原
3、下列关于硫化氢性质的说法中，正确的是
A、硫化氢具有强还原性格，其水溶液在反应中只能作还原剂
B、由于硫化氢的不稳定性，所以久置的氢硫酸会变浑浊
C、氢硫酸既具有还原性，也具有弱氧化性和弱酸性
D、氢硫酸是弱酸，无法通过复分解反应制取强酸
4、近期，北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在着微量硫化氢，它对调节心血管的功能具有重要作用。
下列叙述正确的是
A、硫化氢分子很稳定，受热难分解
B、硫化氢分子中所以原子的最外电子层都达到8电子稳定结构
C、将硫化氢气体通入溴水，溴水退色
D、氢硫酸是强酸
5、下列溶液中，硫化氢体现还原性的是
A、向紫色石蕊试液中通入H2S气体，溶液变红
B、向蓝色硫酸铜溶液中通入H2S气体，产生黑色CuS沉淀
C、向氯水中通入H2S气体，黄绿色逐渐变浅，并出现浑浊
D、久置的氢硫酸会变浑浊
6、有变价的金属与硫反应，硫常常把这些金属氧化成低价态。
钠、
铝、铁、铜分别跟硫反应，则生成的硫化物不正确的是
A、Na2S
B、Al2S3
C、FeS
D、CuS
7、0.1mol 某单质与足量的硫充分反应后，质量增加1.6g，则构成这种单质的元素是
A、铁
B、铜
C、铝
D、氢
8、硫既能与金属反应也能与非金属反应，下列反应中硫体现还原性的是
A、硫与氢气反应
B、硫与铁反应
C、硫与氧气反应
D、硫与铜反应
9、将下列选项中的物质加入（或通入）氢硫酸溶液后，可使反应后溶液酸性最终增强的是( 再思：通入以下溶液过量，溶液酸性如何变化？)
A．氯气B．氯化氢水溶液
C．硫酸铜晶体D．二氧化硫
10、有关下列三个化学反应的叙述，正确的是
①2H2S+SO2→3S+2H2O
②S+2H2SO4（浓）→3SO2↑+2H2O
③3S+6KOH→2K2S+K2SO3+3H2O
A、反应①说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质
B、反应②改用稀H2SO4，则能放出H2
C、反应②和③说明S具有两性元素的性质
D、反应③说明S既有氧化性又有还原性
11、16g S 在24g O2中充分燃烧后，标况下所得气体体积是
A、5.6L B. 11.2L C、16.8L D、22.4L
12、向下列溶液中通入H2S气体后，不会产生沉淀的是
A、H2SO3
B、浓硫酸
C、FeCl2
D、溴水
13、常温、常压下，aL二氧化硫与bL硫化氢混合，若反应后气体的体积是反应前的1/4，则a与b之比为
A、1∶1
B、2∶1
C、1∶2
D、1∶3
14、把29g铁和硫的混合物在密闭容器中加热反应后，冷却至室温再跟足量稀盐酸反应，产生气体在标准状况下为8．4L，则混合物中铁和硫的物质的量之比为
A、1∶1
B、1∶2
C、3∶2
D、2∶3
15、下列两物质混合后，发生复分解反应且有沉淀生成的是
A、硫酸铜溶液和氢硫酸
B、FeCl3溶液和Na2S溶液
C、Pb(CH3COO)2溶液和硫化钾溶液
D、FeCl2溶液和氢硫酸
16、下列反应中，调节反应物的量或浓度不会改变反应产物的是
A、硫化氢在氧气中燃烧
B、铁在硫蒸汽中燃烧
C、二氧化硫通入石灰水
D、硫酸中加入锌粉
17、向氢硫酸溶液中加入少量下列物质：①O2 ②Cl2 ③SO2 ④CuSO4，
能使溶液pH值减小的是。
18、硫蒸汽折合标准状况下的密度是2.857g/L，所以硫蒸汽的分子式为。
19、黑火药的爆炸反应主要为：2KNO3＋S＋3C→K2S＋N2↑＋3CO2↑，由此可知1mol KNO3可氧化的C的质量是。
要将黑火药的主要成分进行分离，应先加溶解、过滤后，再将难溶物置于溶解、过滤，最后留在滤纸上的是。
20、11g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标准状况下收集到的气体体积是多少升？
21在标况下，将50mLH2S和60mLO2混合引燃，待反应完全后，恢复至标况下，此时生成的SO2体积为多少？
22、有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，经测定含硫25.6%，则此
混合物含氧%。
选做题
23、已知2.1g KOH和1.6g 硫粉混合后加热，恰好完全反应，反应的化学方程式为
aKOH+bS→cK2S x+dK2S2O3+eH2O。
则x的值为。
24、已知硒（Se）酸钾和硫酸钾的晶型相同。
硫的相对原子质量为32，硫酸钾中含钾a%，
含硫b%，硒酸钾中含钾d%，含Se c%，试求Se的相对原子质量（不用题外数据计算）。
25、将一定质量的硫化氢气体通入0.2mol的NaOH溶液中，充分反应后在低温下蒸发溶液，
得到7.92g 白色固体A。
（1）推测白色固体A的所有可能的组成。
（2）通过计算确定组成A的物质及其质量。
参考答案
1D 2D 3C 4C 5CD 6D 7B 8C 9AC 10D 11C 12C 13AD 14 c 5AC 16B 17. (2 4) 18. S2 19 .(18)水 CS2 C
20 4.4升 21. 35ml 22. 37.6%。