化学硫教案
第一节硫及其化合物-人教版高中化学必修第二册(2019版)教案
第一节硫及其化合物-人教版高中化学必修第二册（2019版）教案一、教学目标1.了解硫及其化合物的性质和用途。
2.掌握硫和其化合物的制备方法与化学反应。
3.了解硫循环的过程及环境意义。
二、教学重难点1.硫和硫化氢的制备方法及其性质。
2.硫酸和亚硫酸盐的制备方法及应用。
3.硫的循环过程及其环境意义。
三、教学内容1. 硫及其化合物概述（1）硫的化学性质硫是一种非金属元素，化学性质活泼。
与氧、氢、卤素等元素形成化合物。
硫的常见化合价为-2、0、+4、+6。
（2）硫化氢的性质硫化氢是一种无色、有毒的气体，易燃易爆。
可溶于水，生成弱酸性的硫酸，同时释放出大量热。
硫化氢是一种还原剂，可与氧、卤素反应生成硫酸、卤化物等。
（3）硫酸的性质硫酸是一种无色、无臭、有刺激性气味的液体。
能与大部分金属反应，形成相应的盐。
硫酸是一种强酸，在水中能迅速反应放热。
硫酸的重要用途之一就是作为化肥和农药的原料。
2. 硫及其化合物的制备（1）硫的制备方法硫的主要制备方法有：烧制硫铁矿、热解硫酸铜、卤化物法等。
其中，烧制硫铁矿是硫的主要制备方法。
该方法的反应式为：$$\\mathrm{FeS_2 + 3O_2 \\rightarrow Fe_2O_3 + 2SO_2}$$硫在1 atm 下呈淡黄色液态，在25℃时密度为2.04g/cm^3。
（2）硫化氢的制备方法硫化氢的制备方法有：酸与硫化物反应法、金属与酸反应法和烧制硫化物法等。
在实验室中一般采用酸与硫化物反应法制备硫化氢。
例如：$$\\text{FeS} + 2\\text{HCl} \\rightarrow \\text{H}_2\\text{S} +\\text{FeCl}_2$$（3）亚硫酸盐的制备方法亚硫酸盐的制备方法有：二氧化硫和碱反应法、二氧化硫和金属反应法等。
例如：$$\\text{NaOH} + \\text{SO}_2 \\rightarrow \\text{Na}_2\\text{SO}_3 +\\text{H}_2\\text{O}$$3. 硫及其化合物的应用（1）硫的应用硫广泛应用于化肥、农药、橡胶、塑料、制药等领域。
高中化学硫的教案
高中化学硫的教案
教学目标：
1. 了解硫的基本性质和化学特性。
2. 掌握硫的制备方法和主要用途。
3. 能够运用化学知识分析硫的化学反应。
教学重点和难点：
重点：硫的性质和用途。
难点：硫和氧气的化学反应。
教学准备：
1. 实验室用具和试剂：硫粉、氢气、氧气、氢氧化钠溶液、二氧化硫气体、盐酸溶液。
2. 实验步骤和操作指导。
教学过程：
一、引言（10分钟）
1. 引入话题，介绍硫的基本性质和重要性。
2. 确定本节课的学习目标和重点。
二、硫的性质（20分钟）
1. 展示硫的外观和常见形态。
2. 讲解硫的物理性质和化学性质。
3. 进行硫的制备实验，并观察结果。
三、硫的用途（20分钟）
1. 分析硫的主要用途，如制造硫酸、硫化物等。
2. 探讨硫在工业和生活中的应用，并讨论其重要性。
四、硫和氧气的化学反应（20分钟）
1. 展示硫和氧气的化学反应方程式，并进行实验验证。
2. 分析反应机理和产物性质。
五、总结与作业（10分钟）
1. 回顾本节课的学习重点和内容。
2. 布置相关作业，巩固学生对硫的学习。
教学反思：
1. 教学过程中要注重实验操作的安全性和教学效果。
2. 需要及时引导学生思考和讨论，培养其化学思维和实验技能。
附加说明：
本教案适用于高中化学课程的硫的教学，可以根据学生的实际情况进行适当调整和拓展。
硫及其化合物教案
课 题 硫及其化合物授课教师教学目标1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。
2.以氧化还原反应知识为指导，抓住价态变化规律，来理解元素化合物的性质； 教学重难点教学重点了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。
教学难点 1.以氧化还原反应知识为指导，抓住价态变化规律，来理解元素化合物的性质； 2.从物质属类去认识硫及其化合物的有关性质，使知识系统化、条理化。
教法及学法教学方法归纳法、讨论法学法指导1.以氧化还原反应知识为指导，抓住价态变化规律，来理解元素化合物的性质；2.从物质属类去认识硫及其化合物的有关性质，使知识系统化、条理化。
教学环节教学流程及内容一、硫单质的性质及应用1、 硫单质的物理性质 (1)硫元素的存在形态（2）硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
2、从化合价的角度认识硫单质的化学性质深度思考1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？2．哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？二、二氧化硫(SO2)(1)物理性质二氧化硫是无色，有刺激性气味的有毒气体；易溶于水。
(2)化学性质酸性氧化物氧化性二氧化硫(SO2) 还原性漂白性实验探究将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。
反应物品红溶液石蕊试液溴水氢酸性KMnO4溶液硫酸(H2S溶液)BaCl2溶液反应现象SO2的性质例1．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是()A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀例2：下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：(1)B中加入的试剂是________，作用是_________。
高中化学硫备课教案
高中化学硫备课教案
教学内容：硫的性质及应用
教学目标：
1.了解硫的性质和物理化学性质
2.掌握硫的应用领域和重要性
3.培养学生实验操作能力和科学思维能力
教学重点与难点：
重点：硫的性质和应用
难点：硫的化学性质和反应机理
教学准备：
实验器材：试管、酒精灯、磁力涡流棒
实验药品：硫粉、硫酸、氢气
课件：示意图、实验步骤
教学过程：
一、导入（5分钟）
1.引入话题：今天我们要学习的是硫这种元素，你们知道硫有哪些性质和应用吗？
2.观察硫的外观和性质，引发学生思考
二、讲解硫的性质（15分钟）
1.硫的性质包括物理性质和化学性质，分别进行讲解与实验展示
2.通过实验展示硫的物理性质，如颜色、熔点、沸点等
3.通过实验展示硫的化学性质，如与氧化铁反应产生硫化铁等
三、讲解硫的应用（10分钟）
1.介绍硫在化工、医药、农业等领域的重要性和应用
2.讨论硫的应用对环境和生态的影响
四、实验操作（20分钟）
1.分组进行硫的实验，观察硫的物理化学性质
2.记录实验数据和现象，分析实验结果并进行讨论
五、总结与展示（10分钟）
1.学生总结硫的性质与应用，分享实验心得
2.展示实验结果和结论，进行讨论和解答问题
六、作业布置（5分钟）
1.布置相关学习任务和阅读材料，深化对硫的了解
2.要求学生写一篇关于硫的性质和应用的文章，展示下节课分享
教学反思：
通过本节课的教学，学生对硫的性质和应用有了更深入的了解，实验操作能力得到了提高，教学目标取得了良好的效果。
在今后的教学中，可以结合更多实例和案例，拓展学生的知
识面，加深学生对硫的理解和应用。
高中化学硫优秀教案
高中化学硫优秀教案
教学目标：
1. 了解硫元素的性质、用途及化合物；
2. 掌握硫元素的化学符号、原子结构和物理性质；
3. 能够描述硫元素与氧、氢等元素的反应特点。
教学重点和难点：
1. 硫元素的性质及其化合物的用途；
2. 硫元素的反应特点和物理性质。
教学过程：
一、引入
通过展示硫元素的性质和应用领域的图片，激发学生对硫及其化合物的兴趣，并让学生猜测硫元素的一些性质。
二、讲解
1. 硫元素的性质：物理性质（颜色、状态、密度等）和化学性质（容易氧化、易与氧等元素反应）；
2. 硫的化合物：例如硫化氢、二氧化硫等的结构、性质和用途。
三、实验展示
通过实验展示硫元素与氧气反应、硫化氢气体的生成等实验，让学生亲身体验硫元素的化学性质。
四、讨论
让学生讨论硫元素在生活中的应用，例如硫磺的制备、硫酸的生产等，加深学生对硫元素的理解。
五、小结
帮助学生总结硫元素的性质、用途和化合物，并对本节课的重点内容进行复习和总结。
六、作业布置
布置相关的练习题目，让学生巩固所学知识。
评估：
通过学生课堂表现、课后作业和小测验来评估学生对硫及其化合物的掌握程度，并及时给予反馈和指导。
拓展：
引导学生对硫元素的生态环境影响进行探讨，例如大气中的二氧化硫污染及其对环境的危害，并提倡环保意识。
教学资源：
1. 化学课本资料；
2. 实验器材和化学药品。
教学反思：
在教学过程中，要注意引导学生通过实验、讨论等方式探究硫元素的特性和应用，提高学生的实践能力和创新思维。
同时，及时纠正学生的错误观念，确保学生对硫元素的理解深入到位。
高中化学硫气教案设计
高中化学硫气教案设计教学目标:1. 了解硫气的性质和结构2. 掌握硫气的制备方法3. 了解硫气的几种典型用途教学重点与难点:1. 掌握硫气的制备方法2. 理解硫气在合成化学中的重要性教学准备:1. 实验室用具: 硫磺，烧瓶，配气管，燃烧瓶等2. 实验材料: 硫磺，石膏，炭等3. PPT或其他教学辅助工具教学过程:一、引入环节:1. 教师简要介绍硫气的性质和用途，引起学生的兴趣2. 利用PPT展示硫气的分子结构，引导学生思考硫气的特点二、核心教学:1. 硫气的制备方法介绍- 实验演示：将硫磺放入烧瓶中，以配气管连通燃烧瓶内氧气，加热硫磺，观察并记录产生的硫气- 学生实验：学生自行进行硫气的制备实验，操纵实验用具，了解制备方法2. 硫气的性质探究- 硫气的酸性实验：将硫气通入石膏溶液中，观察是否产生白色沉淀- 硫气的氧化性实验：将硫气通入氢氧化钠溶液中，观察是否产生剧烈的反应- 硫气的可燃性实验：将硫气点燃，观察火焰现象三、拓展延伸:1. 讨论硫气在生产工业中的用途，如硫酸、硫胺等的生产2. 探讨硫气对环境的影响，如酸雨等环境问题四、总结讲评:1. 教师总结本节课的重点内容，并强调学生需要掌握的知识点2. 学生提出问题，教师及时解答并澄清五、作业布置:1. 阅读有关硫气用途的资料，整理发表个人见解2. 回答课后习题，巩固所学知识师生互动:1. 在教学过程中，鼓励学生提出问题，促进师生之间的交流2. 在实验环节，学生可以自行操作，增强实践能力教学反思:1. 针对学生的学习程度和实际情况，灵活调整教学进度和方法2. 加强实验操作指导，确保学生安全并正确操作实验用具。
初中化学硫教案
初中化学硫教案
教学内容：硫的性质和应用
教学目标：了解硫的性质和应用，掌握硫的制备和性质实验方法
教学重点：硫化氢气的性质实验、硫的化学性质实验
教学难点：硫的性质及应用的理解
教学准备：试管、试剂瓶、酸、苏打粉、碳酸钙、火镜、专业教具等
教学过程：
一、导入（5分钟）
老师简单介绍硫的性质和应用，引起学生的兴趣，让学生思考硫在生活中的应用。
二、实验操作（30分钟）
1. 硫化氢气的性质实验：将硫化氢气通入水中，观察水的变化，证明硫化氢气具有剧毒性。
2. 硫的化学性质实验：将苏打粉、碳酸钙与硫分别加热，观察其反应，学生记录实验现象。
三、实验结果分析（10分钟）
学生根据实验现象，分析硫的性质和应用，老师进行引导，让学生归纳总结。
四、实验总结（5分钟）
学生进行小结，老师进行讲解，强调硫的重要性和应用，鼓励学生多关注化学实验，培养
实验能力。
五、作业布置（5分钟）
布置相关作业，巩固学习成果，拓展学生思维。
教学反馈：学生填写反馈表，老师认真分析反馈意见，不断改进教学方法。
教学延伸：引导学生利用图书馆、网络等资源，了解更多硫的相关知识，拓宽学习视野。
教学结束。
教案编写人：XXX。
高中化学硫和氮教案
高中化学硫和氮教案教学目标：1. 了解硫和氮的基本性质；2. 理解硫和氮在化学反应中的作用；3. 掌握硫和氮的一些常见化合物。
教学重点：1. 硫和氮的基本性质；2. 硫和氮的化学反应；3. 硫的常见化合物；4. 氮的常见化合物。
教学难点：1. 化学反应中硫和氮的作用；2. 硫和氮的一些特殊化合物。
教学准备：1. 实验器材：试管、试管架、试剂瓶等；2. 实验药品：硫、氮、硫化氢、氨气等；3. PPT课件。
教学过程：一、导入老师通过引入实例或问题引起学生的兴趣，将本次课程内容导入。
二、硫的化学性质1. 硫的基本性质：物理性质、化学性质；2. 硫的化合物：硫化氢、二氧化硫等；3. 硫的化学反应：硫和金属的反应、硫和氢气的反应等。
三、氮的化学性质1. 氮的基本性质：物理性质、化学性质；2. 氮的化合物：氮气、氨气等；3. 氮的化学反应：氮和氢的反应、氮和氢气的反应等。
四、实验操作老师带领学生进行一些简单的实验操作，展示硫和氮的一些化学性质和反应特点。
五、总结通过本次课程的学习，总结硫和氮的化学性质，让学生对硫和氮有一个更深入的认识。
六、作业布置布置相关的作业巩固学生的知识，可以是练习题、实验报告等。
教学反思：本节课主要通过讲解硫和氮的基本性质，展示其常见化合物，让学生对硫和氮有一个初步的认识。
通过实验操作，让学生能够更直观地感受硫和氮的化学性质，提高学生的实验技能和动手能力。
在未来的教学中，可以进一步深入硫和氮的应用和实际意义。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
硫
2
1.了解氧族元素的组成及递变规律
2.掌握硫的物理和化学性质
3.了解硫元素的存在和用途
重点：硫的物理化学性质
难点：氧族元素的递变规律
讲授
一、氧族元素的原子结构
元素名称：氧硫硒碲
元素符号：O S Se Te
核电荷数：8 16 34 52
二、硫 (S)
一、硫的物理性质
二、硫的化学性质
（1）和金属的反应硫单质应具有
氧化性和还原性
氧化性：Cl
2
＞S，O
2
＞S
和非金属反应
三、硫的存在和用途
四、硫的常见化合物
P73：3
练习册
第一课时
[引入]和氧元素一样和硫、硒、碲、钋元素原子的最外层都有6个电子，在化学反应中都易得2个电子，成为8电子的稳定结构，统称为氧族元素。
今天我们就来认识这个大家族中的各位成员，它们在结构以及性质上有什么相同和不同呢？
[板书]第六节氧族元素
一、氧族元素的原子结构
[板书]元素名称：氧硫硒碲元素符号：O S Se Te
核电荷数：81634 52
原子结构示意图：
[设问]氧族元素的原子结构有什么相同与不同？
[回答]1、相同点：原子最外层都有 6个电子
2、不同点：1）核电荷数不同； 2）电子层数不同；3）原子半径不同。
[设问]元素化学性质主要由原子结构的哪些方面决定？
[回答]由原子的最外层电子和原子半径决定。
[设问]最外层电子和原子半径怎样决定元素的化学性质？
[回答]最外层电子越多，得电子能力越强，氧化性越强；原子半径越小，得电子能力越强，氧化性越强。
[设问]从氧族元素结构的相同与不同，预测其化学性质有何相似与差异？
[回答]相似：原子最外层都有 6个电子，易得 2个电子而表现氧化性。
差异：从O→Te，随核电荷数依次增大，电子层数依次增多，原子半径
依次增大，得电子能力依次减弱，因而氧化性依次减弱。
[过渡]下面我们讨论氧族元素单质的性质(以硫单质为例)。
二、硫 (S)
【提问】写出S和O的原子结构示意图，观察有何共同点。
原子的最外层电子数均为6。
【提问】硫的物理性质
【板书】一、硫的物理性质；硫是淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶
，密度为2g／cm3，熔、沸点低。
观察、归纳硫于酒精，易溶于CS
2
的物理性质：硫是淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于，密度为2g／cm3，熔、沸点低。
CS
2
【提问】根据硫的物理性质，可用何种方法除去沾在试管上的硫？
有毒，会污染环境，用加热升华法较好。
【评价】CS
2
回答：①用CS
洗涤；②用加热升华法。
2
【板书】二、硫的化学性质：引导学生从氧化还原的观点分析硫的性质。
【提问】硫体现氧化性，其化合价应如何变化？应与具有何种性质的物质反应？
【板书】（1）和金属的反应硫单质应具有氧化性和还原性。
还原性的物质反应，例如：金属，碳，氢气等。
【演示】在研钵中研磨钠与硫粉的混合物。
指导学生观察实验并描述实验现象。
燃烧，火星四射并爆炸。
【设问】写出上述反应的化学方程式，指出氧化剂。
【演示】加热硫粉和铁粉的混合物。
指导学生观察实验并描述实验现象。
描述实验现象：燃烧生成黑色固体。
【设问】写出上述反应的化学方程式，指出氧化剂。
【讲述】FeS为黑色固体，不溶于水，溶于强酸。
【讨论】回忆Fe、Cu与Cl
2、O
2
的反应，比较Cl
2
与S、O
2
与S的
氧化性强弱。
【板书】氧化性：Cl
2＞S，O
2
＞S
【提问】硫与除Pt、Au以外的金属反应，反应中硫体现____性。
当硫和Cu、Fe等变价金属反应时有何特点？
【板书】硫和变价金属反应时，一般生成低价金属硫化物。
【引言】硫可以和具有还原性的非金属反应。
第二课时
【板书】和非金属反应
【设问】硫和炭在高温时；硫蒸气和氢气在加热时可发生反应，
【提问】在硫和金属的反应以及硫和非金属的反应中，硫是____剂，体现____性。
【引言】根据硫的化合价，硫还应具有还原性。
【提问】硫体现还原性，其化合价应如何变化？应与具有何种性质的物质反应？
【提问】硫在空气中，在纯氧中燃烧的现象如何？硫和氧气反应的化学方程式为____，反应中硫是____剂，体现____性。
【小结】以上我们学习了硫的化学性质，硫体现了氧化性，也体现了还原性。
当硫和金属、氢气、碳等反应时体现____性；当硫和氧气等反应时体现____性。
【板书】三、硫的存在和用途
【讲解】天然硫的存在使中国人最早制出黑火药，为人类社会的进步作出了巨大的贡献；化合态的硫将在以后的学习中逐渐认识，介绍硫的主要用途。
【小结】本节所学内容：硫的氧化性和还原性，硫的用途很广泛。
【随堂检测】
1．下列物质能用单质之间直接反应制得的是（）。
（A）Fe
2S
3
（B）FeCl
2
（C）CuS（D）AlCl
3
2．H
2S和SO
2
反应生成S，化学方程式为____，反应中被氧化的硫
元素与被还原的硫元素的物质的量之比为____。
3．黑火药的爆炸反应主要为：2KNO
3＋S＋3C点燃K
2
S＋N
2
↑＋
3CO
2
↑，该反应中被32gS氧化的C的质量为____g。
1，2题是面向全体学生的容易题，目的在于巩固学生所学的硫的氧化性和还原性的知识。
3题是针对优秀学生的较难题，综合考查氧化还原的知识。
四、硫的常见化合物：1、硫化氢：H2S无色、有臭鸡蛋气味的气体，剧毒，是大气污染物2H2S +3O2=== 2H2O +2SO22H2S +SO2=== 2H2O +3S ↓2、二氧化硫：SO2无色，有刺激性气味的气体，有毒，是常见大气污
染物，易溶于水，生成亚硫酸(不稳定的弱酸)危害和用途：SO2是形成
酸雨的罪魁祸首，具有漂白作用，漂白纸浆、草帽辫等。