大学化学考查题目及要求2012.111
【化学】2012年高考真题——(浙江卷)解析版
2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学部分）解析一、选择题（本小题17小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．下列说法不正确．．．的是A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃7.答案：B【解析】太阳能分解水制氢是把光能转变为化学能的绿色化学方法，A正确；油脂的水解产物高级脂肪酸是电解质，B错误；乙酸乙酯含有羰基，乙醇中没有，通过红外光谱可以区分，C正确；石油催化裂化的目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，裂解的目的是得到小分子的烯烃，D正确。
8．下列说法正确的是A．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全B．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在C．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2％醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理8.答案：A【解析】A中产生的氢气速率突然减小，说明已经无法构成原电池，锌镀层完全反应；B 中氯元素的存在形式不一定是氯离子，错误；C中亚铁离子加热过程中易被氧化，错误；D 中受酸腐蚀应涂碳酸氢钠，错误。
9．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。
下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰210．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是A ．在阴极式，发生的电极反应为：2H 2O ＋2e －＝2OH －＋H 2↑B ．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H ＋浓度增大，使平衡224CrO -＋2H＋227Cr O -＋H 2O 向右移动C ．该制备过程总反应的化学方程式为：4K 2CrO 4＋4H 2O 通电2K 2Cr 2O 7＋4KOH ＋2H 2↑＋O 2↑D ．测定阳极液中K 和Cr 的含量，若K 与Cr 的物质的量之比为d ，则此时铬酸钾的转化率为1－2d10.答案：D 【解析】根据题意可知：电极均为惰性电极，在阴极室，水得电子变成氢气，A 正确；阳极室OH-失去电子，使阳极区氢离子浓度增大，平衡右移，B 正确；总制备方程式为，c 正确；根据方程式可求，转化率为1-2／d ，D 错误。
2012年全国统一高考化学试卷(新课标)(含解析版)
绝密★启用前2012年普通高等学校招生全国统一考试（新课标）理科综合能力测试化学部分注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（6分）下列叙述中正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I﹣D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+2．（6分）下列说法正确的是（）A．医用酒精的浓度通常是95%B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料3．（6分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2N A4．（6分）分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）（）A．5种B．6种C．7种D．8种5．（6分）已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L﹣1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c（H+）=mol•L﹣1D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）6．（6分）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（）12345678910C2H4C2H6C2H6O C2H6O2C3H6C3H8C3H8O C3H8O2C4H8C4H10A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O7．（6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点二、必考题（本题包括26～28三大题，共43分．每个试题考生都必须作答）8．（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．（1）要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g FeCl x 样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH﹣的阴离子交换柱，使Cl﹣和OH﹣发生交换．交换完成后，流出溶液的OH﹣用0.40mol•L﹣1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl x中的x值：（列出计算过程）（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的样品，采用上述方法测得n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为．在实验室中，FeCl2可用铁粉和反应制备，FeCl3可用铁粉和反应制备；（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为．（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可生成K2FeO4，其反应的离子方程式为．与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为．该电池总反应的离子方程式为．9．（15分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用CO与Cl2在活性炭催化下合成。
2012年全国高考理综化学试题(新课标卷)解析
2012年全国高考理综化学试题（新课标卷）解析2012年全国高考理综化学试题(新课标卷)【解析】A 考查液溴的存放，正确B 淀粉KI试纸变成蓝色的原因是碘离子被氧化为碘单质，那么能氧化碘离子的物质除了Cl还有其他的氧化剂，比如Br，故错误 22-C I 不是紫色，更不会易溶于CCl，故错误 42-2-D 稀硝酸具有强氧化性，若溶液中有SO，则会被氧化为SO，从而产生不溶于稀硝酸34的BaSO沉淀，故错误 4【答案】A【解析】A 医用酒精浓度通常为75%，错误B 单质硅是半导体材料，用作太阳能电池，集成电路等等，正确C 油脂不是高分子化合物，错误D 合成纤维是有机材料，错误【答案】 B【解析】A 考查含有相同个数的某原子的化合物的混合问题，可以看作全部是NO或CO22来计算，正确B、C都是最简式相同的化合物的混合问题，B转化为CH来计算，C 转化为NO22来计算，正确D 考查22.4L/mol 的应用条件，常温常压，那么此时的22.4L/mol就不能用来计算氯气的物质的量，错误【答案】D【解析】考查同分异构体的书写，分子式为CHO且含有羟基的同分异构体，先写碳链的512不同排布方式，再写羟基位置不同的异构，总共有8种【答案】D+-【解析】溶液呈中性，即溶液中[H]=[OH]。
A 只有当HA 和HB为强酸强碱的条件下才成立B 当温度为室温时，pH=7才意味着溶液呈中性++-+- C c(H)=?K，因为K=c(H)*c(OH)即c(H)=c(OH)，所以溶液呈W W中性，正确D 此式是电荷守恒的表达式，不管溶液呈酸性、碱性、中性都成立，错误【答案】C【解析】排布规律是含有相同碳原子的烯烃、烷烃、一元醇、羧酸为一组，以此类推，可知26项是第七组的第二个，即含8个碳的烷烃【答案】C【解析】X为C，Y为O，从题目中直接可以推断出来，然后依据对W的描述可以推出W为H，再综合题目中内层电子为2，原子序数依次增大，不能形成双原子分子等信息，可以推出Z为Ne。
2012年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)化学试题精编版(精品解析版)
1．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（）A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮【答案】B考点：本题考查强酸反应制取弱酸的原理、高分子化合物、电化学腐蚀、复合材料等，难度不大，注意原电池能加快化学反应速率．2．在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Fe2+、Al3+、ClO﹣、Cl﹣B．K+、Cu2+、OH﹣、NO3﹣C．NH4+、Na+、Br﹣、SO42﹣D．Mg2+、H+、SiO32﹣、SO42﹣【答案】C考点：本题考查离子共存问题，明确离子的性质是解答该题的关键，注意常见离子得到氧化性、还原性以及互促水解反应，为易错点，题目难度不大．3．下列实验能达到目的是（）A．用溴水鉴别苯和正已烷B．用BaCl2溶液鉴别SO42﹣与SO32﹣C．用浓HNO3与Cu反应制备NO2D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl【答案】C考点：本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同，鉴别物质时，应能产生不同的反应现象．4．下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3【答案】D考点：本题考查了氧化还原反应的概念应用，本质特征化合价变化的判断，较简单．5．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，4g CH4含n A个C﹣H共价键B．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2n A个电子C．1L 0．1 mol/L NaHCO3溶液中含有0．1n A个HCO3﹣D．常温常压下，22．4L的NO2和CO2混合气体含有2n A个O原子【答案】A考点：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查了质量换算物质的量计算微粒数，氧化还原反应的产物分析，盐类水解的应用气体摩尔体积的条件应用，题目难度中等．6．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO2有漂白性SO2可使溴水褪色B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C 浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD Fe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜A．A B．B C．C D．D【答案】D考点：本题考查了二氧化硫、二氧化硅、浓硫酸、三价铁离子的性质应用，熟练掌握基础是解题关键．7．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R＞WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】BD考点：本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，根据推断元素是解题的关键，根据化合价结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期元素”几个字．8．对于常温下pH为2的盐酸，传述正确的是（）A．c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C．由H2O电离出的c（H+）=1.0×10﹣12mol•L﹣1D．与等体积0.01 mol•L﹣1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）【答案】AC【解析】考点：本题考查了溶液中电荷守恒，弱电解质的电离平衡，水溶液中的离子积常数计算应用，溶液中离子浓度比较，题目难度中等．第II卷（非选择题）9．（14分）过渡金属催化的新型碳﹣碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如：反应①化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物Ⅰ的分子式（2）化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为（3）化合物Ⅲ的结构简式为（4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应的方程式为（注明反应条件），因此，在碱性条件下，由Ⅳ与CH3CO﹣Cl反应生成Ⅱ，其反应类型为．（5）Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ与Ⅱ也可以发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为（写出其中一种）．【答案】（1）C7H5Obr（2）（3）（4）；取代反应（5）考点：本题考查有机物的合成，题目难度不大，解答本题的关键是把握有机物官能团的转化和性质，答题时注意审题，把握题给信息．10．（17分）难溶性杂卤石（K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O（s）⇌2Ca2++2K++Mg2++4+2H2O为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如图1：（1）滤渣主要成分有和以及未溶杂卤石．（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：．（3）“除杂”环节中，先加入溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入溶液调滤液PH至中性．（4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图2，由图可得，随着温度升高，①②；（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4（s）+⇌CaCO3（s）+已知298K时，Ksp（CaCO3）=2．80×10﹣9，Ksp（CaSO4）=4．90×10﹣5，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字）．【答案】（1）CaSO4；Mg（OH）2（2）氢氧根与镁离子结合使平衡向右移动，钾离子变多（3）K2CO3；H2SO4（4）在同一时间K+的浸出浓度大；反应速率加快，平衡时溶浸时间短（5）1．75×104考点：本题考查了沉淀溶解平衡的影响因素分析判断，流程分析，分离提纯的方法应用，图象分析判断法，平衡常数的计算应用，溶度积的计算分析，沉淀转化的判断，题目难度中等．11．（16分）碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0．50mol•L﹣1KI、0．2%淀粉溶液、0．20mol•L﹣1K2S2O8、0．10mol•L﹣1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．已知：S2O82﹣+2I﹣=2SO42﹣+I2（慢）I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣（快）（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32﹣与S2O82﹣初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32﹣）：n（S2O82﹣）．（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号体积V/mlK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.0 0.0 4.0 4.0 2.0②9.0 1.0 4.0 4.0 2.0③8.0 Vx 4.0 4.0 2.0表中Vx=ml，理由是．（3）已知某条件下，浓度c（S2O82﹣）～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82﹣）～反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）．（4）碘也可用作心脏起捕器电源﹣锂碘电池的材料，该电池反应为：2Li（s）+I2（s）=2LiI（s）△H 已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H14LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2则电池反应的△H= ；碘电极作为该电池的极．【答案】（1）Na2S2O3；＜2（2）2；理由是保证其他条件不变，只改变反应物K2S2O8浓度，从而才到达对照实验目的（3）（4）；正极；考点：本题考查了实验探究，注意探究外界条件对化学反应影响时，只能改变一个条件，其它条件必须相同，否则不能得出正确结论，难度较大． 12．（17分）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：实验方法：一定量的甲苯和KMnO 4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．已知：苯甲酸分子量122，熔点122．4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0．3g 和6．9g ；纯净固体有机物都有固定熔点．（1）操作Ⅰ为 ，操作Ⅱ为 ．（2）无色液体A 是 ，定性检验A 的试剂是 ，现象是（3）测定白色固体B 的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B 是苯甲酸与KCl 的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容．序号 实验方案 实验现象结论①将白色固体B 加入水中，加热溶解， _________ _________得到白色晶体和无色溶液② 取少量滤液于试管中， _________生成白色沉淀滤液含Cl ﹣③干燥白色晶体，__________________白色晶体是苯甲酸（4）纯度测定：称取1．220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25．00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2．40×10﹣3mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为，计算结果为（保留二位有效数字）．【答案】（1）分液，蒸馏（2）酸性KMnO4溶液，紫色溶液褪色（3）序号实验方案实验现象结论①将白色固体B加入水中，加热，溶解，冷却、过滤得到白色晶体和无色溶液生成白色沉淀滤液含有Cl﹣②取少量滤液于试管中，滴入适量的硝酸酸化的AgNO3溶液③干燥白色晶体，加热使其融化，测其熔点；熔点为122．4℃白色晶体是苯甲酸（4）×100%；96%故答案为：考点：本题考查了物质性质的实验分析判断，物质分离条件，试剂选择，操作步骤的理解应用，物质成分的实验设计方案、步骤、试剂，样品纯度的计算，题目难度中等111213。
2012化学试题及答案
2012化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪个元素的原子序数是11？A. 碳B. 钠C. 氧D. 镁答案：B2. 以下化合物中，哪一个是酸？A. NaClB. HClC. NaOHD. CaCO3答案：B3. 哪个反应是氧化还原反应？A. CaO + H2O → Ca(OH)2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2Na + Cl2 → 2NaClD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O答案：D4. 什么是化学平衡？A. 反应物和产物的浓度不再改变的状态B. 反应物完全转化为产物C. 反应速率无限大D. 反应速率为零答案：A5. 以下哪个是有机化合物？A. CO2B. H2OC. CH4D. N2答案：C6. 什么是摩尔质量？A. 物质的质量B. 物质的体积C. 物质的量D. 1摩尔物质的质量答案：D7. 以下哪个是离子键？A. H-HB. Na-ClC. C=OD. H-O答案：B8. 什么是溶液的浓度？A. 溶液的体积B. 溶液的质量C. 溶液中溶质的质量D. 单位体积溶液中溶质的质量或物质的量答案：D9. 什么是同位素？A. 具有相同原子序数，不同质量数的原子B. 具有相同质量数，不同原子序数的原子C. 具有相同化学性质的元素D. 具有相同原子序数和质量数的原子答案：A10. 以下哪个是化学计量方程式？A. 2H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. H2O + CO2 → H2CO3D. 2H2O2 → 2H2O + O2答案：B二、填空题（每题2分，共20分）11. 原子的核外电子排布遵循_________原则。
答案：能量最低12. 元素周期表中，第IA族元素的特点是具有_________个价电子。
答案：113. 化学键的类型包括离子键、共价键和_________。
答案：金属键14. 一个化合物的化学式为H2SO4，它是一种_________。
2012年普通高等学校招生全国统一考试 化学(江苏卷)WORD版(含答案)
高考注意事项1．进入考场时携带的物品。
考生进入考场,只准携带准考证、二代居民身份证以及2B铅笔、0.5毫米黑色墨水签字笔、直尺、圆规、三角板、无封套橡皮、小刀、空白垫纸板、透明笔袋等文具。
严禁携带手机、无线发射和接收设备、电子存储记忆录放设备、手表、涂改液、修正带、助听器、文具盒和其他非考试用品。
考场内不得自行传递文具等物品。
由于标准化考点使用金属探测仪等辅助考务设备,所以提醒考生应考时尽量不要佩戴金属饰品,以免影响入场时间。
2．准确填写、填涂和核对个人信息。
考生在领到答题卡和试卷后,在规定时间内、规定位置处填写姓名、准考证号。
填写错误责任自负；漏填、错填或字迹不清的答题卡为无效卡；故意错填涉嫌违规的,查实后按照有关规定严肃处理。
监考员贴好条形码后,考生必须核对所贴条形码与自己的姓名、准考证号是否一致,如发现不一致,立即报告监考员要求更正。
3．考场面向考生正前方的墙壁上方悬挂时钟,为考生提供时间参考。
考场时钟的时间指示不作为考试时间信号,考试时间一律以考点统一发出的铃声信号为准。
江苏省2012年普通高等学校招生统一考试化学试题及参考答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137选择题单项选择题：本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。
下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A. 改进汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放B. 开发利用可再生能源,减少化石燃料的使用C. 研发可降解高分子材料,减少“白色污染冶D. 过度开采矿物资源,促进地方经济发展2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 乙酸的结构简式：C2H4O2B. F-的结构示意图：C. 中子数为20 的氯原子：2017ClD. NH3的电子式：3. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0. 1mol·L-1NaOH 溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．0. 1mol·L-1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C．0. 1mol·L-1FeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)= 1伊1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－4. 某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。
2012年全国统一高考理综试卷化学部分(新课标)参考答案与试题解析
2012 年全国一致高考理综试卷化学部分（新课标）参照答案与试题分析一、选择题（每题 6 分．在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的）1．（6 分）以下表达中正确的选项是（）A．液溴易挥发，在寄存液溴的试剂瓶中应加水封B．能使湿润的淀粉KI 试纸变为蓝色的物质必定是Cl2．某溶液中加入CCl4， CCl 层显紫色，证明原溶液中存在 I﹣C4D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色积淀，该溶液必定含有 Ag+【考点】 PS：物质的查验和鉴其他基本方法选择及应用；PT：物质的查验和鉴识的实验方案设计．【专题】 542：化学实验基本操作．【剖析】 A．实验室保留液溴常用水封的方法；B．能使湿润的淀粉 KI 试纸变为蓝色的物质拥有氧化性；C．CC14层显紫色，证明原溶液中存在 I2；D．溶液中加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色积淀，可能为 AgCl或 BaSO4．【解答】解： A．液溴易挥发，密度比水大，实验室常用水封的方法保留，故A 正确；B．能使湿润的淀粉KI 试纸变为蓝色的物质拥有氧化性，可能为NO2、 O3、Cl2等物质，但不必定为Cl2，故 B 错误；C．CC14层显紫色，证明原溶液中存在I2，I﹣无色，故 C 错误；D．溶液中加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色积淀，可能为 AgCl或 BaSO4，+不必定含有 Ag ，故 D 错误。
应选： A。
【评论】此题考察物质的保留、查验等知识，题目难度不大，解答该类题目注意掌握有关化学基本实验操作．2．（6 分）以下说法正确的选项是（ ）A ．医用酒精的浓度往常是 95%B ．单质硅是将太阳能转变为电能的常用资料C ．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D ．合成纤维和光导纤维都是新式无机非金属资料【考点】 FH ：硅和二氧化硅； IO ：生活中的有机化合物； L1：有机高分子化合物的构造和性质．【专题】 55：化学计算．【剖析】 A 、医用酒精的浓度往常是 75%，此浓度杀菌消毒作用强；B 、单质硅能够制太阳能电池板，是将太阳能转变为电能；C 、油脂不是高分子化合物；D 、合成纤维是有机非金属资料，光导纤维是新式无机非金属资料；【解答】解： A 、医用酒精的浓度往常是 75%，此浓度杀菌消毒作用强；故 A 错误；B 、单质硅能够制太阳能电池板，是将太阳能转变为电能；故B 正确；C 、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物；故C 错误；D 、合成纤维是有机非金属资料，光导纤维是新式无机非金属资料；故 D 错误；应选： B 。
2012年北京高考化学试题及答案详解
2012年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)理科综合能力测试可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 CI35.5 Br80第一部分(选择题共120分)本部分共20小题，每小题6分，共120分.在每小题列出的四个选项中，选山最符合题目要求的一项。
6.下列用品的有效成分及用途对应错误的是7.下列结合实验现象的反映方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2D．向Na H CO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O8.下列试验中，所选装置不合理的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12，溶液吸收C12选⑤D．粗盐提纯，选①和②9．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞P B.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞C1- D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO410.用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是11．下列说法正确的是A.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水.有恒定的熔点、沸点B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖C.若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致D.乙醛、氮乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体12．人工光合作用能够借助太阳能，用co2,和H2O制备化学原料.下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C.催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D.催化剂b表面的反应是CO2 +2H++2e一=HCOOH第二部分非选择题（共18分）本部分共11小题.共180分。
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大学化学考查题目及要求
要独立完成，若雷同均记为零分。
要求用A4纸打印。
一、必做题
化学知识在你所学专业的应用。
讨论字数在500以上。
二、以下题目中任意选取二题，（如需要数据自己查表）计算并根据要求进行讨论，每题讨论字数在300~500之间。
1. 在无氧无水的系统中，金属钠与氢气反应生成氢化钠。
产品中除NaH外，还含有金属钠。
为了测定NaH的含量，先将一定质量的产品放入一密闭测试系统中，使其与水反应，生成NaOH溶液和氢气。
在温度为2
2.0℃、压力为99.47kPa下，用排水集气法所得气体体积为56.60mL。
然后，以0.1236mol·L-1的HCl标准溶液滴定所得NaOH 溶液，终点时，耗用V(HCl)=18.60mL。
写出有关反应方程式，并计
（已知22℃时，p(H2O)=2.64kPa，M r(Na)=23.00）算产品中NaH的含量。
讨论: 化学在实际生产、科研中的应用。
2. 某天然气中各组分的体积分数为：85.0%CH4，10.0%C2H6，其余为不可燃组分。
已知：298K时△
f H(CH4,g)=-74.8kJ·mol-1，△
f H(C2H6,g)=-84.7kJ·mol-1，△f H(CO2,g)=-393.5kJ·mol-1，△f H(H2O,l)=-285.8kJ·mol-1，计算在25℃、100kPa、1.00m3的此种天然气完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时所放出的热量。
讨论：化学反应能量变化与生活关系。
3. 已知反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的△r H m>0。
试分析H2O(g)的浓度、压力及温度对该反应的反应速率、反应速率系数、标准平衡常数及平衡移动的影响。
讨论：各种条件对反应的影响及实际应用。
4. 试通过计算说明，Al(OH)3(s)能否溶于氨水中？
（K(Al(OH)3)=1.3×10-33，K(NH3·H2O)=1.8×10-5，
K([Al(OH)4]-)=1.07×1033）
讨论：沉淀生成与溶解的实际应用。
5. 环丁烷分解反应：C4H8(环丁烷)→2H2C=CH2，E a =262 kJ·mol-1。
已经600K时，k等于
6.10×10-8 s-1，问：
(1) 温度为多少时，速率常数等于1.00×10-4 s-1？
(2) 该分解反应的级数为多少？写出其速率方程式。
讨论：影响化学反应速率的因素及其应用。
6. 101mg胰岛素溶于10.0ml水中，该溶液在298K时的渗透压为4.34kPa，求胰岛素的摩尔质量。
讨论：溶液依数性的应用。
7. a 设计两种测定HAc的标准解离常数的方法。
b 配制pH = 10.0的缓冲溶液，如用500mL0.10mol·L-1NH3·H2O溶液，问需加入0.10 mol·L-1HCl溶液多少毫升？，或加入固体NH4Cl多少克（假设体积不变）？
讨论：酸碱及缓冲溶液的应用。
8. 反应Hb·O2(aq) + CO（g）= Hb·CO(g) + O2(g) 在于298K时K°= 210，设空气O2的浓度为8.2×10-3 mol·L-1，计算血液中10%
红血球（Hb·O2）变为Hb·CO所需CO的浓度。
讨论：平衡常数意义及应用。
9. 金属铜并不溶解于纯的稀硫酸中。
但是，如果在稀硫酸中不断通入氧气，金属铜就能溶解。
试判断反应产物并写出相应反应的离子方程式，并简要说明之。
讨论电化学腐蚀与防护的原理及其应用。
10. 试设计一原电池，确定25℃的K(HF)值，并写出相应原电池的符号。
讨论：电化学的应用。
11. 进行下列实验，实验条件是：除H＋外，其它物种皆处于标准状态下。
在pH为5~6的溶液中，MnO4-能将I-氧化成I2，但Br-、Cl-不能被氧化；在pH为3的溶液中MnO4-可将Br-氧化为Br2，而不能氧化Cl-；仅在pH<3的溶液中，MnO4－才能将Cl-氧化为Cl2。
(1)写出一定的pH值范围内，ϕ(MnO4-/Mn2+)随pH值变化的关系式。
(2)推断：随着pH变小，MnO4－的氧化性如何变化。
(3)确定：当pH=3时，实验中各相关电对的ϕ由大到小的顺序如何。
(4)推断：Cl-、Br-、I-的还原性由强到弱的顺序。
讨论：影响原电池电动势的因素及其应用。
12. 将一根烧热的玻璃棒插入一瓶碘化氢气体中，可以见到有紫色的碘蒸气生成。
在相同条件下，用氯化氢试验却没有黄绿色的氯气生成。
试回答：
(1)从上述实验中可得出什么结论？
(2)应该用什么键参数解释上述实验现象？怎样解释？
(3)如果用氟化氢代替氯化氢进行，实验现象将如何？
讨论元素周期性规律与元素性质的关系
13. 试解释：
(1)NH3易溶于水，N2和H2均难溶于水；
(2)HBr的沸点比HCl高，但又比HF低；
(3)常温常压下，Cl2为气体，Br2为液体，I2为固体。
讨论分子间力对物质性质的影响。
14. 已知NaF、MgO、ScN（氮化钪）的晶体构型都是NaCl型，它们正负离子核间距依次为231pm、210pm、233pm。
试估计它们的熔点和硬度的大小顺序，并简述理由。
讨论晶格能对物质性质的影响。