2017-2018学年高中化学必修一课件：第1章+第2节+第3课时
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第一章 从实验学化学
2．实验步骤 0.1 mol (1) 计 算 ： 根 据 n ＝ c×V 可 知 ， n(NaCl) ＝ _____________ ， m(NaCl) ＝ 5.85 g _____________ 。 (2)称量。
5.9 → 准确称量NaCl固体____________g
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A．1 mol· L－1 的某溶液 C．2 kg 的花生油
B．2 L 的液体 D．1.4 g· L－1 的溶液
第一章 从实验学化学
3．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温 度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式，这六项中的 导学号 81744108 ( D ) A．②④⑥ C．①②④
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第一章 从实验学化学
(3)溶解。
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点拨：溶解过程中要用玻璃棒搅拌，溶解结束后要冷却至室温。
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第一章 从实验学化学
(4)移液。
玻璃棒 引流将溶液转移至100 mL容量瓶。 →用____________
点拨：玻璃棒末端要伸入容量瓶刻度线以下。
问题探究：甲同学将 1 mol NaCl 固体溶解于 1 L 水中，乙同学将 1 mol N相同吗？ 探究提示：不相同；甲同学所得溶液的体积不是 1 L，溶液的物质的量浓度无 法求解；乙同学配成的溶液物质的量浓度为 1 mol· L－1，故两溶液的浓度不相同。 n m 知识归纳总结：1.计算的基本公式：c＝V＝V· M
新课标导学
化 学
必修① ·人教版
第 一 章
从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用
第3课时 物质的量在化学实验中的应用
1 2 3 4 5 6 7
新课情境呈现 课前新知预习 预习自我检测 课堂探究研析 学科核心素养 课堂达标验收 课 时 作 业
第一章 从实验学化学
新课情境呈现
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第一章 从实验学化学
课前新知预习
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第一章 从实验学化学
一、物质的量浓度
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nB 点拨：在公式 c(B)＝ V 中 V 指溶液的体积而非溶剂的体积。
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第一章 从实验学化学
二、一定物质的量浓度溶液的配制 以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例。 1．主要仪器 100 mL容量瓶 。 (1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒 ______、胶头滴管 ________、_______________
(2)容量瓶
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①.结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞 温度 、________ 容积 和刻度线 ②.标示：________ ③.规格：100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等 ④.用途：配制一定物质的量浓度的溶液
注意：容量瓶使用前要检查是否漏水。
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第一章 从实验学化学
(5)洗涤。
用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液都注入容量瓶。轻轻摇动容量
瓶，使溶液混合均匀。 (6)定容。
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点拨： ①将蒸馏水加入容量瓶时要用玻璃棒引流， 当液面离刻度线下 1～2 cm 时改用胶头滴管加入。②用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切即可。
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第一章 从实验学化学
(7)摇匀。
盖好瓶塞，用食指按住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，
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使溶液混合均匀。
(8)装液贴签。将配制好的溶液倒入试剂瓶，然后在试剂瓶上贴上标签。
第一章 从实验学化学
预习自我检测
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其中 n 为溶质的物质的量，m 为溶质的质量，M 为溶质的摩尔质量，c 为溶 质的物质的量浓度，V 为溶液的体积。
第一章 从实验学化学
2．计算的基本类型和方法： (1)已知溶质的质量。 m ――→ n ――→ c (2)已知溶液中某种粒子的数目。 N ――→ n ――→ c (3)标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算。
5．欲配制 100 mL 0.10 mol· L 1 的 KCl 溶液，不需要使用的仪器有
A．玻璃棒
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B．烧杯 D．100 mL 容量瓶
C．分液漏斗
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第一章 从实验学化学
课堂探究研析
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第一章 从实验学化学
知识点1 有关物质的量浓度的计算
第一章 从实验学化学
1．在实验室制氢气时使用了 1 mol· L－1 的稀硫酸，则对此溶液含义的叙述正 确的是 导学号 81744106 ( D ) A．1 L 水中含有 1 mol H2SO4 B．1 L 溶液中含有 1 mol H
＋
C．将 98 g H2SO4 溶于 1 L 水配成的溶液 D．1 L 溶液中含有 98 g H2SO4 2．下列说法中，属于描述溶液物质的量浓度的是 导学号 81744107 ( A )
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B．③⑤⑥ D．①③⑤
第一章 从实验学化学
4．实验室中需要配制 1 mol· L 1 的 NaCl 溶液 970 mL，配制时应选用的容量
－
瓶的规格是 导学号 81744109 ( C ) A．950 mL 容量瓶 C．1 000 mL 容量瓶
－
B．500 mL 容量瓶 D．任意规格的容量瓶 导学号 81744110 ( C )
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第一章 从实验学化学
在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都是量取 溶液的体积，而较少称取其质量，因此配制一定浓度，一定体积的溶 液显得非常重要，配制一定体积的溶液，要用到一种特殊的仪器—— 容量瓶。容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或 塑料塞。容量瓶常用于配制一定体积的、浓度准确的溶液。如何使用 容量瓶，让我们一起学习物质的量在化学实验中的应用。
第一章 从实验学化学
2．实验步骤 0.1 mol (1) 计 算 ： 根 据 n ＝ c×V 可 知 ， n(NaCl) ＝ _____________ ， m(NaCl) ＝ 5.85 g _____________ 。 (2)称量。
5.9 → 准确称量NaCl固体____________g
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A．1 mol· L－1 的某溶液 C．2 kg 的花生油
B．2 L 的液体 D．1.4 g· L－1 的溶液
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3．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温 度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式，这六项中的 导学号 81744108 ( D ) A．②④⑥ C．①②④
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(3)溶解。
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(4)移液。
玻璃棒 引流将溶液转移至100 mL容量瓶。 →用____________
点拨：玻璃棒末端要伸入容量瓶刻度线以下。
问题探究：甲同学将 1 mol NaCl 固体溶解于 1 L 水中，乙同学将 1 mol N相同吗？ 探究提示：不相同；甲同学所得溶液的体积不是 1 L，溶液的物质的量浓度无 法求解；乙同学配成的溶液物质的量浓度为 1 mol· L－1，故两溶液的浓度不相同。 n m 知识归纳总结：1.计算的基本公式：c＝V＝V· M
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第 一 章
从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用
第3课时 物质的量在化学实验中的应用
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第一章 从实验学化学
一、物质的量浓度
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nB 点拨：在公式 c(B)＝ V 中 V 指溶液的体积而非溶剂的体积。
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第一章 从实验学化学
二、一定物质的量浓度溶液的配制 以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例。 1．主要仪器 100 mL容量瓶 。 (1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒 ______、胶头滴管 ________、_______________
(2)容量瓶
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①.结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞 温度 、________ 容积 和刻度线 ②.标示：________ ③.规格：100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等 ④.用途：配制一定物质的量浓度的溶液
注意：容量瓶使用前要检查是否漏水。
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第一章 从实验学化学
(5)洗涤。
用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液都注入容量瓶。轻轻摇动容量
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点拨： ①将蒸馏水加入容量瓶时要用玻璃棒引流， 当液面离刻度线下 1～2 cm 时改用胶头滴管加入。②用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切即可。
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(7)摇匀。
盖好瓶塞，用食指按住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，
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(8)装液贴签。将配制好的溶液倒入试剂瓶，然后在试剂瓶上贴上标签。
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预习自我检测
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其中 n 为溶质的物质的量，m 为溶质的质量，M 为溶质的摩尔质量，c 为溶 质的物质的量浓度，V 为溶液的体积。
第一章 从实验学化学
2．计算的基本类型和方法： (1)已知溶质的质量。 m ――→ n ――→ c (2)已知溶液中某种粒子的数目。 N ――→ n ――→ c (3)标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算。
5．欲配制 100 mL 0.10 mol· L 1 的 KCl 溶液，不需要使用的仪器有
A．玻璃棒
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B．烧杯 D．100 mL 容量瓶
C．分液漏斗
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第一章 从实验学化学
课堂探究研析
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第一章 从实验学化学
知识点1 有关物质的量浓度的计算
第一章 从实验学化学
1．在实验室制氢气时使用了 1 mol· L－1 的稀硫酸，则对此溶液含义的叙述正 确的是 导学号 81744106 ( D ) A．1 L 水中含有 1 mol H2SO4 B．1 L 溶液中含有 1 mol H
＋
C．将 98 g H2SO4 溶于 1 L 水配成的溶液 D．1 L 溶液中含有 98 g H2SO4 2．下列说法中，属于描述溶液物质的量浓度的是 导学号 81744107 ( A )
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B．③⑤⑥ D．①③⑤
第一章 从实验学化学
4．实验室中需要配制 1 mol· L 1 的 NaCl 溶液 970 mL，配制时应选用的容量
－
瓶的规格是 导学号 81744109 ( C ) A．950 mL 容量瓶 C．1 000 mL 容量瓶
－
B．500 mL 容量瓶 D．任意规格的容量瓶 导学号 81744110 ( C )
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第一章 从实验学化学
在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都是量取 溶液的体积，而较少称取其质量，因此配制一定浓度，一定体积的溶 液显得非常重要，配制一定体积的溶液，要用到一种特殊的仪器—— 容量瓶。容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或 塑料塞。容量瓶常用于配制一定体积的、浓度准确的溶液。如何使用 容量瓶，让我们一起学习物质的量在化学实验中的应用。
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2017-2018学年高中化学必修一课件：第3章+第1节+第2课时
探究提示： 1. 不对。钠加入到 CuSO4 溶液中，应先与水反应生成 NaOH 和
2Al＋2OH ＋2H2O===2AlO2 ＋3H2↑ 离子方程式：_____________________________________________ 。
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－ －
点拨：中学阶段，既能与酸反应又能与碱反应的金属单质是铝。
第三章 金属及其化合物
预习自我检测
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1．(2016· 济南高一检测)下列说法正确的是 导学号 81744431 ( B ) A．钠在溶液中可置换出铁 C．Fe 不与 H2O 反应 的图标是 导学号 81744432 ( C ) B．铁在溶液中可置换出铜 D．Fe 比 Al 活泼
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第三章 金属及其化合物
2．铝与氢氧化钠溶液的反应： 慢慢溶解 ， 现象：铝片__________
无色气泡 ， 试管中产生__________
发出爆鸣声 。 点燃的木条放在试管口时____________
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 化学方程式：____________________________________________ 。
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A．Cu C．Fe
B．Mg D．Al
第三章 金属及其化合物
5．下列物质中不能与 NaOH 溶液反应的是 导学号 81744435 ( B ) A．Na C．Al B．Fe D．CuSO4
6．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加 入一绿豆粒大小的金属钠， 可能观察到的现象符合图中的 导学号 81744436 ( A )
2017-2018学年高中化学人教版必修一课件：第三章第一节第1课时金属与非金属的反应
下列有关三种金属的说法正确的是(
)
A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是 Ti、Mg、 Cu B．若钛粉中混有 Mg，提纯 Ti 时可用稀盐酸除去 Mg C． 用 Ti 从 CuSO4 溶液中置换出 Cu 是工业制取 Cu 的很好途径
D．Cu 和 MgCl2 溶液不发生化学反应 答案：D
要点 钠与非金属的反应 问题 1：常温下钠在空气中的变化？ (1)实验及现象：切去外皮的金属钠放置在空气中， 过一会儿，切面上的变化为银白色变暗。 (2)原因及解释： 常温下， 钠与空气中的 O2 发生反应， 在钠的表面生成一薄层氧化物，其化学式为 Na2O，颜色 为白色，反应方程式为 4Na＋O2===2Na2O。
第三章
金属及其化合物
第一节 金属的化学性质 第 1 课时 金属与非金属的反应
[学习目标] 1.复习巩固金属的通性、活动性顺序及 应用。2.学会钠、铝、铁、铜与氧气、氯气、硫等非金属 的反应及应用。
知识衔接 1．金属具有很多共同的物理性质。例如，常温下它 们都是固体(汞除外)，有金属光泽，大多数为电和热的优 良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。
(3)实验结论：常温条件下，金属钠在空气中就会发 生明显变化，这说明钠比铁、铝、镁等金属的活泼性强。
问题 2：加热条件下钠在空气中的变化？ (1)实验及现象：取一小块金属钠放在坩埚中加热， 现象为钠先熔化后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种 淡黄色固体。 (2)原因及解释：钠与氧气在加热条件下剧烈反应生 △ 成淡黄色的过氧化钠。 化学反应方程式为 2Na＋O2===== Na2O2(过氧化钠中氧元素的化合价为－1)。
3．金属 Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵 的金属，钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料。 某化学兴趣小组在实验室中探究 Ti、Mg、Cu 的活泼性 顺序。他们在相同的温度下，取大小相同的三种金属薄 片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象 如下：
2017-2018学年高中化学必修一课件：第3章+第1节+第1课时
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获得迅速发展，同时也有可能极大地推动其他技术的发展，成为社会进步的巨大 推动力。
第三章 金属及其化合物
要想了解金属的更多用途，让我们走进教材，一起学习金属与非金属的反应。
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第三章 金属及其化合物
课前新知预习
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C．活泼金属都能从盐溶液中置换出较不活泼的金属 D．在化学反应中，金属单质失电子，常作还原剂
第三章 金属及其化合物
3．下列叙述中，属于金属化学性质的是 导学号 81744397 ( B ) A．纯铁是银白色固体 B．镁在空气中生成致密的氧化膜 C．铜容易传热、导电 D．钨有很高的熔点 4．金属钠在氧气中燃烧，生成物是 导学号 81744398 ( B ) A．氧化钠
②金属的原子结构与化学性质的关系。
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失去 电子，表现______ 还原 性， 金属的最外层电子数不超过4个，在反应中易______ 还原 剂。 作______
第三章 金属及其化合物
(2)金属的化学性质(写出相应的离子方程式)。
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第三章 金属及其化合物
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1．将下列物质与其颜色连线。 导学号 81744395
2．下列说法中正确的是 导学号 81744396 ( D ) A．凡能导电的物质一定是金属 B．金属单质都能与稀硫酸发生置换反应
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获得迅速发展，同时也有可能极大地推动其他技术的发展，成为社会进步的巨大 推动力。
第三章 金属及其化合物
要想了解金属的更多用途，让我们走进教材，一起学习金属与非金属的反应。
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第三章 金属及其化合物
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C．活泼金属都能从盐溶液中置换出较不活泼的金属 D．在化学反应中，金属单质失电子，常作还原剂
第三章 金属及其化合物
3．下列叙述中，属于金属化学性质的是 导学号 81744397 ( B ) A．纯铁是银白色固体 B．镁在空气中生成致密的氧化膜 C．铜容易传热、导电 D．钨有很高的熔点 4．金属钠在氧气中燃烧，生成物是 导学号 81744398 ( B ) A．氧化钠
②金属的原子结构与化学性质的关系。
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失去 电子，表现______ 还原 性， 金属的最外层电子数不超过4个，在反应中易______ 还原 剂。 作______
第三章 金属及其化合物
(2)金属的化学性质(写出相应的离子方程式)。
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第三章 金属及其化合物
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1．将下列物质与其颜色连线。 导学号 81744395
2．下列说法中正确的是 导学号 81744396 ( D ) A．凡能导电的物质一定是金属 B．金属单质都能与稀硫酸发生置换反应
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人教版高中化学必修1一全册课件【精品】
练习1、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签 上应印有下列危险品标志中的
A B C D
加热操作注意事项
•正确使用酒精灯。 •注意被加热液体的用量
（不超过试管容积1/3、不超过烧杯容积2/3 ）
•加热盛有液体的试管，管口不可对准他 人或自己
•加热后的器皿不能立即用冷水冲洗或直接放 在桌上
练习2、请写出下列仪器的名称
泥沙 NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐溶液 蒸发 NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐晶体
思考交流 1、如何检验过滤蒸发后的粗盐中的含有硫酸盐？ ①取样 ②溶解 ③加稀盐酸 ④加BaCl2溶液
2、如何检验溶液中的SO42-？ 试剂： 稀盐酸 BaCl2溶液 （酸化的作用：排除Ag+、 SO32- 、 CO32-干扰）
可直接加热的有“O”
试管
烧杯
锥形瓶
圆底烧瓶
平底烧瓶
坩埚
蒸发皿
二、混合物的分离和提纯
怎样淘金？淘金者是利用了什么 方法和性质将金子从沙里分出来？ 如果有铁屑和沙的混合物，采取什 么方法将铁屑分离出来？ 1. 在含金的沙里用水洗去沙就得到了金。淘金 者根据金以游离态存在、密度比沙子大的性质， 可以用水洗法将金子从沙子中分离出来。 2.可以用磁铁吸取的方法将铁屑和沙分离。
过滤时：引流 蒸发时：搅拌，使液体受热均匀， 防止局部过热，出现飞溅
蒸发操作应注意哪些事项？ （1）溶液不超过蒸发皿容积的 2／3；
（2）加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出 （3）当析出大量晶体时，熄灭酒精灯。余 热 蒸干
（二）离子的检验
粗盐(泥沙、NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐） 溶解 过滤
现象：若先加稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液， 则有白色沉淀生成即说明有存在SO42-；
2017-2018学年高中化学人教版必修1学案：第二章 第三节 第一课时 氧化还原反应 Word版含答案.doc
第三节⎪⎪ 氧化还原反应第一课时 氧化还原反应 [课标要求]1．了解氧化反应、还原反应的概念。
2．从化合价升降、电子得失或电子对偏移的角度理解氧化还原反应。
3．培养由现象到本质的科学探究意识。
1．从得失氧的角度认识氧化还原反应 对于反应2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑：(1)CuO 失氧，发生了还原反应，被C 还原，得到Cu 。
(2)C 得氧，发生了氧化反应，被CuO 氧化，得到CO 2。
结论：从得失氧的角度看，一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)对于反应CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O ：①CuO 中铜元素化合价降低，发生还原反应，被H 2还原，得到Cu 。
②H 2中氢元素化合价升高，发生氧化反应，被CuO 氧化，得到H 2O 。
(2)对于反应2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl ：(反应物、生成物均无氧元素) ①氯元素化合价降低，发生还原反应，被Na 还原。
②钠元素化合价升高，发生氧化反应，被Cl 2氧化。
1.氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。
2．氧化还原反应的实质是电子转移(电子得失或共用电子对的偏移)。
3．反应物→得电子→所含元素的化合价降低→被还原→发生还原反应。
反应物→失电子→所含元素的化合价升高→被氧化→发生氧化反应。
4．两种电子转移的表示方法：单线桥法、双线桥法。
从三个角度认识氧化还原反应结论：从反应前后元素化合价升降的角度看，只要反应前后有元素化合价升降的反应，就叫氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl①氯元素化合价降低，氯原子得电子，发生还原反应，被还原。
②钠元素化合价升高，钠原子失电子，发生氧化反应，被氧化。
(2)反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl①氯元素化合价降低，共用电子对偏向氯原子，发生还原反应，被还原。
高中化学必修一课件(全套)pptx
溶度积常数（Ksp）
沉淀溶解平衡的应用
判断沉淀的生成与溶解、分离与提纯 等
在一定温度下，难溶电解质的饱和溶 液中各离子浓度幂之积为一常数
03
物质结构与性质
元素周期律及其应用
元素周期表的结构与特点 元素周期表与元素周期律的应用
元素周期律的内容与实质 原子结构与元素性质的关系
金属元素及其化合物性质
醛酮羧酸
醛和酮是含有羰基的化合物；羧酸是含有羧基的化合物。它们具有不同的物理性质和化学 性质，可发生氧化、还原、酯化等反应。
有机合成与推断方法
有机合成路线设计
逆推法、正推法或综合法确定合 成路线；根据原料、目标化合物 的结构特点和官能团的转化规律
设计合成路线。
官能团转化方法
通过加成、取代、消去等反应实现 官能团的转化；通过氧化还原反应 实现官能团的升降。
探究性实验设计思路与实践
探究性实验设计思路
了解探究性实验的设计思路，包括问题提出、假设建立、实验设 计、实验操作、数据分析与解释等步骤。
探究性实验实践
通过具体案例，学习如何设计并实施探究性实验，培养创新思维和 实践能力。
实验结果分析与讨论
学习如何对实验结果进行分析和讨论，包括数据解读、结果比较、 原因探讨等，提高分析问题和解决问题的能力。
握相应的应对措施。
事故处理措施
掌握实验室常见事故的应急处理 方法，如火灾、触电、化学灼伤 等，确保在紧急情况下能够迅速
采取正确措施。
常见仪器使用方法及注意事项
常见仪器介绍
了解高中化学实验中常用的仪器，如试管、烧杯、量筒、滴定管 等。
使用方法及注意事项
学习各种仪器的正确使用方法，包括使用前准备、使用过程中注 意事项以及使用后清洗和保养等。
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2．不能。阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的粒子数，它与0.012 kg
中所含的碳原子数相同，在数值上约为6.02×1023，其单位为mol－1。
问题探究： 1.“物质的量”就是“物质的质量”，这种说法正确吗？为什 么？ 2．能否说阿伏加德罗常数就是6.02×1023? 3 ．一种微粒的摩尔质量就是 1 mol 该微粒的质量，这种说法对吗？为什 么？
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第一章 从实验学化学
探究提示： 1.不正确。两者概念不同，物质的量是量度物质所含微观粒子 多少的一个物理量，研究对象为微观粒子；而物质的质量是描述物体所含物质 多少的物理量，研究对象可以是宏观物质也可以是微观粒子。两者单位不同， 物质的量单位是摩尔，质量单位是千克。
7．下列物质中，摩尔质量最大的是 导学号 81744054 ( D ) A．H2O C．Al
化 学 必 修 ① · 人 教 版
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B．H2SO4 D．CaCO3
第一章 从实验学化学
课堂探究研析
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第一章 从实验学化学
知识点1 有关物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的正确理解
第一章 从实验学化学
5 ． (2016· 江 苏 无 锡 高 一 检 测 ) 下 列 关 于 H2SO4 的 叙 述 正 确 的 是 导学号 81744052 ( C ) A．1 mol H2SO4 的质量为 98 g/mol B．H2SO4 的摩尔质量为 98 g C．98 g H2SO4 含有 NA 个 H2SO4 分子 D．1 个 H2SO4 的质量是 98 g
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第一章 从实验学化学
水是大家非常熟悉的物质，它是 由水分子构成的。 一滴水(约 0.05 mL) 大约含有 17 万亿亿个水分子。 如果一 个个地去数，即使分秒不停，一个人 一生也无法完成这项工作。那么．怎 样才能既科学又方便地知道一定量的 水中含有多少个水分子呢？让我们走
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汇报人：XX
汇报时间：20X-XX-XX
添加目录标题 实验内容解析
课件简介
章节内容详解
习题解析与解答
复习资料与拓展 知识
单击添加章节标题
课件简介
课件内容概述
涵盖了人教版高中化学必修一全册的知识点 按照教材章节顺序进行编排 包含大量的例题和解析，帮助学生理解知识点 提供了丰富的习题和答案，方便学生巩固所学知识
内容概述：介 绍分子结构与 性质的基本概 念和原理，包 括共价键、分 子极性、分子 间作用力等。
重点与难点： 强调分子结构 与性质的相互 关系，以及如 何运用相关知 识解决实际问
题。
实验与探究： 介绍相关的实 验操作和探究 活动，帮助学 生深入理解分 子结构与性质
的关系。
习题解析：对 教材中的习题 进行详细解析， 帮助学生巩固
实验四：氯气的性质
实验目的：探究氯气的化学性质
实验原理：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性
实验步骤：将氯气通入水中，观察现象并记录 实验结果：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性， 能漂白有色物质
习题解析与解答
习题解析
解析题型：对 每种题型进行 详细分析，包 括出题意图、 解题思路等。
重点知识：化学科学的研究对象、研究方法以及化学在生产生活中的应用。
难点解析：如何理解化学科学的本质和特点，以及如何掌握化学科学的基本概念和原理。
实验探究：介绍化学实验的基本操作和实验安全注意事项，以及如何通过实验探究化学反应的规 律和原理。
第二章：化学实验基础
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课件内容概述
涵盖了人教版高中化学必修一全册的知识点 按照教材章节顺序进行编排 包含大量的例题和解析，帮助学生理解知识点 提供了丰富的习题和答案，方便学生巩固所学知识
内容概述：介 绍分子结构与 性质的基本概 念和原理，包 括共价键、分 子极性、分子 间作用力等。
重点与难点： 强调分子结构 与性质的相互 关系，以及如 何运用相关知 识解决实际问
题。
实验与探究： 介绍相关的实 验操作和探究 活动，帮助学 生深入理解分 子结构与性质
的关系。
习题解析：对 教材中的习题 进行详细解析， 帮助学生巩固
实验四：氯气的性质
实验目的：探究氯气的化学性质
实验原理：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性
实验步骤：将氯气通入水中，观察现象并记录 实验结果：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性， 能漂白有色物质
习题解析与解答
习题解析
解析题型：对 每种题型进行 详细分析，包 括出题意图、 解题思路等。
重点知识：化学科学的研究对象、研究方法以及化学在生产生活中的应用。
难点解析：如何理解化学科学的本质和特点，以及如何掌握化学科学的基本概念和原理。
实验探究：介绍化学实验的基本操作和实验安全注意事项，以及如何通过实验探究化学反应的规 律和原理。
第二章：化学实验基础
人教版高中化学必修一第一章第一节(课堂PPT)
人教版必修1•新课标•化学
►学点精讲 确保实验安全应注意的问题 (1)遵守实验室规则。 当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安 全规则。 (2)了解安全措施。 了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项、着火和烫伤 的处理、化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方 法，以及灭火器材、煤气、电闸等的位置和使用方法，报警电话 等。 (3)掌握正确的操作方法。
法和应用；科学探 ⑤体验科学探究的过程，学习运用以实验
究的过程
为基础的实验研究方法。
重 难关 点 点键
② ④
③ ⑤
⑤
人教版必修1•新课标•化学
学法指导： 1．注意探究过程，学会设计实验让现象更明显、更直观。 如通过实验探究市售食盐是否含有碘元素，让学生们自行设计，进 行实验，不仅培养了学生的动手能力和观察能力，而且更有利于学 生的自主学习、探究式学习和开放式学习。 2．观察生活、联系社会，通过实验探究学习方法，如配制 一定物质的量浓度的溶液时，比较不同物质的量浓度溶液的某些性 质差异，有利于培养学生科学的学习态度和方法；也有利于培养学 生的兴趣，提高学习效率。
量的概念，物质的 杂质离子的检验与除杂质方法的讨论，加
量、摩尔质量与物 深对提纯操作原理和方法的理解；
质的质量的关系； ③了解物质的量的概念，理解物质的量、
物质的量浓度的概 摩尔质量与物质的质量的关系；
念，一定物质的量 ④理解物质的量浓度的概念，掌握一定物
浓度溶液的配制方 质的量浓度溶液的配制方法和应用；Biblioteka 人教版必修1•新课标•化学
[例题] 用右图所示的装置制氢气，在塑料隔板上放粗锌 粒，漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹，则酸液由 漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应，产生的氢气由 支管导出，若关闭弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面上升， 酸液与锌粒脱离接触，反应自行停止。需要时打开弹簧夹，又可以 使氢气产生。这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。 回答下列问题。
高一化学必修一第一章完整ppt课件
要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42-
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 NaOH BaCl2
引入了新的离子:
CO32- OH-
Ba2+
1、 BaCl2过量的处理：加入Na2CO3
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
2、 Na2CO3、 NaOH过量的处理：加入盐酸
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2.进实验室后，应先检查实验用品是否齐全。 3.实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，
严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。
4.实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实验台。 5.有意外事故，应及时向老师报告。
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6
（二）了解安全措施
1、事故预防
*防爆炸：
点燃可燃性气体或用可燃性气体进行加热反应前， 要检验气体的纯度。
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13Βιβλιοθήκη 3.加热操作：容器外壁不能有水（易破裂） ①酒精灯的使用：
a.使用前，检查有无酒精，用漏斗 添加，禁止向燃着的酒精灯里添加 酒精。
b.添入的酒精不能超过灯身容积的2/3，不能少于1/4。
c.用燃着的火柴去点燃酒精灯，不允 许用另一支酒精灯去“点火”（否则： 倾侧的酒精灯溢出酒精，引起大面积 着火 ）。
磷灼伤，用CuSO4溶液涂抹伤处
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10
4、火灾处理方法：
防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。 扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布、 石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机物、 钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙子盖灭。
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 NaOH BaCl2
引入了新的离子:
CO32- OH-
Ba2+
1、 BaCl2过量的处理：加入Na2CO3
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
2、 Na2CO3、 NaOH过量的处理：加入盐酸
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2.进实验室后，应先检查实验用品是否齐全。 3.实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，
严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。
4.实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实验台。 5.有意外事故，应及时向老师报告。
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（二）了解安全措施
1、事故预防
*防爆炸：
点燃可燃性气体或用可燃性气体进行加热反应前， 要检验气体的纯度。
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13Βιβλιοθήκη 3.加热操作：容器外壁不能有水（易破裂） ①酒精灯的使用：
a.使用前，检查有无酒精，用漏斗 添加，禁止向燃着的酒精灯里添加 酒精。
b.添入的酒精不能超过灯身容积的2/3，不能少于1/4。
c.用燃着的火柴去点燃酒精灯，不允 许用另一支酒精灯去“点火”（否则： 倾侧的酒精灯溢出酒精，引起大面积 着火 ）。
磷灼伤，用CuSO4溶液涂抹伤处
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10
4、火灾处理方法：
防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。 扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布、 石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机物、 钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙子盖灭。