第十单元,课题1常见的酸和碱,教学设计
课题1 常见的酸和碱（三课时）单元分析本课题在知识结构上分为三部分：首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识，会用酸碱指示剂区分酸和碱，并通过活动与探究，学生能够用花瓣、果实自制酸碱指示剂，并试验它们在酸碱溶液中的颜色变化，使学生感到化学知识和生活实际是紧密相连的。
第二部分具体介绍了几种常见的酸和碱，通过活动与探究，分析总结酸碱的腐蚀性等性质和用途，并通过回忆总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自相似的化学性质。
第三部分在学生对酸和碱的性质有了一些认识以后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质，并能从解离的角度简单了解酸碱的定义。
重点分析运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性是本节课的一个重要教学内容，通过本段教学使学生对酸和碱有一些初步的认识，从而说明酸和碱属于不同类的物质，具有不同的性质。
另一个重点内容是酸、碱各自的化学性质，这同样是教学中的难点。
难点分析从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因以及酸、碱的化学性质与上述两种粒子的关系是本节课教学的难点。
从酸碱各自的化学性质中找出规律，以及它们各自具有相似化学性质的原因是教学中的另一个难点，因为溶液导电性的教学内容和酸碱的定义相比于老版教材都有所删减，所以教师可根据学生的学习水平定夺讲课的方式和内容的深度。
教学建议（1）浓硫酸的脱水性浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化，并不是因为浓硫酸吸取了有机物内部所含有的水分(结晶水)，而是把组成有机物成分里的氢、氧元素的原子按2∶1的比率(水的组成比)从有机物里夺取出来，形成硫酸的水合物，同时剩下有机物组成中的碳。
对浓硫酸来说，它起了脱水作用，对有机物来说，则发生了碳化现象。
教师在指导学生完成【实验10-3】时，一定要事先提醒学生注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上；实验应在玻璃片上做，做完后也应将物品放在玻璃片上。
浓硫酸最好由教师统一管理。
(2)浓硫酸的吸水性浓硫酸具有吸水性，是由于它能跟水结合生成不同组成的水合物，同时放出热。
硫酸的水合物有H2SO4·H2O、H2SO4·2H2O、H2SO4·4H2O等，当降低硫酸溶液的温度时，这些水合物便以晶体形式析出。
稀释浓硫酸时会放出大量的热，正是由于硫酸跟水结合形成水合物时放出的热量多于它的分子扩散时所吸收的热量之故，所以应在操作中注意安全。
（3）氢氧化钠的腐蚀性在完成【实验10-7】时，氢氧化钠溶液不需很浓。
氢氧化钠溶液的浓度和鸡爪浸泡时间可自行掌握，但不宜使鸡爪腐蚀过度，否则难以取出。
氢氧化钠的腐蚀性很强，特别要注意不要溅到眼睛里。
教学目标1．知识与技能(1)知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。
(2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
(3)认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
(4)能完成简单的探究实验。
2．过程与方法(1)进一步认识和体验科学探究的过程。
(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。
(3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
3．情感态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
教学重点1．运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2．酸碱各自相似的化学性质。
教学难点酸和碱各自具有相似化学性质的原因。
教学方法复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习。
教具准备教师用具：仪器：烧杯、玻璃棒、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃导管、镊子、投影仪；药品：浓硫酸、鸡爪、NaOH溶液(20％)。
学生用具：仪器：滴管、研钵，烧杯、纱布、纸、小木棍、布、玻璃片、玻璃棒、点滴板、镊子、表面皿、蒸发皿、溶液导电性实验仪器；药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、酒精、花(果实)、浓盐酸、浓硫酸、生锈的铁钉、NaOH固体、生石灰、蒸馏水。
课时安排3课时第一课时：酸和碱溶液与酸碱指示剂的反应。
第二课时：几种常见酸和碱的主要性质和用途。
第三课时：酸和碱各自具有相似化学性质的原因。
教学过程[参考视频课常见的酸和碱]第一课时[参考课件 1-12][回忆]在生活中，你接触过、听说过哪些酸和碱?[学生发言]如：酸有醋酸、盐酸、硫酸、硝酸、果酸，碱有石灰水中的溶质、氢氧化钠。
[链接图片：生活中的一些物质含有酸。
][链接视频：生活中常见的含有酸的食品。
][介绍含酸的物质26s][设问]我们如何确定这些物质是酸还是碱?[回想]二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，溶液颜色有什么变化?是什么物质使溶液改变了颜色?[学生回答]1．溶液由紫色变成红色。
2．二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色。
[讨论]根据以上知识，试讨论确定物质是酸还是碱的方法。
[学生发言]取各物质的溶液各少量，分别滴入几滴石蕊试液，若试液由紫色变为红色，则被测溶液是酸溶液，否则为碱溶液。
[引导]好，通过下面的活动与探究即可验证你设想的正确与否。
[活动与探究](投影展示)将10支试管分成两组，每组的5支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液。
向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液2—3滴，向另一组试管中滴入2～3滴无色酚酞溶液，观察现象。
[学生活动][展示与交流](交流实验结果)[实验结果][设问]分析实验结果，根据你刚才的设想能确定哪些物质是酸，哪些物质是碱吗?[回答]食醋、稀盐酸是酸，碱不容易确定。
[教师]同学们的设想很好，只是有略微不足。
[投影板书]一、酸碱指示剂1．酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。
常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
2．变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
[讨论]根据上面的实验及说明，试分析这5种物质，哪些是酸溶液，哪些是碱溶液?[学生总结]食醋、盐酸是酸溶液；石灰水、氢氧化钠溶液是碱溶液；氯化钠溶液既不是酸溶液，也不是碱溶液。
[教师]试总结如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
[讨论][总结]检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。
[链接动画：酸碱花。
][化学趣味活动]检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。
[板书]3．用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
[过渡]酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。
在日常生活中指示剂随处可见，同学们可通过下面的活动体验一下。
[活动与探究](投影展示)(1)取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡。
(2)用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂。
(3)试验指示剂在上述5种溶液中的颜色变化。
(每小组可以自制1～2种指示剂)[链接动画：酸碱指示剂。
][链接视频：自制酸碱指示剂。
] [活动与探究3 min][学生活动][交流]交流实验结果，比较所制得的指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好。
[反思]通过上述活动与探究，你有什么想法?[学生发言]如：1．化学知识与生活实际结合得非常密切。
2．我们要养成从生活中搜集化学资料的习惯。
3．花有助于我们的化学研究，但我们不应随意采摘公共场所等地的花。
[联想]花为我们的生活增添了生机和活力。
请你谈一谈：为什么会出现“万紫千红”的花?[学生讨论发言]花可以制备指示剂，所以花在酸性或碱性环境中会显示特殊的颜色，不同的花在各自的生长环境中颜色各异，所以会有万紫千红的景象。
[链接拓展资料：波义尔研究酸、碱的故事。
][指示剂发现过程][小结]本节课我们认识了酸碱指示剂，熟悉了石蕊试液、酚酞试液在酸碱中的变色规律，并能利用这一点检验溶液的酸碱性。
[作业]习题2、3在家里收集果汁、肥皂水、洗洁剂的水溶液、洗发水的水溶液等，用自制的指示剂检验它们的酸碱性。
板书设计第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱一、酸碱指示剂1．酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。
常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
2．变色规律；石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
3．用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。
课题1 常见的酸和碱（三课时）第二课时[参考课件 13-24][引入]上节课我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，这节课我们重点探讨几种酸和碱的性质和用途。
[板书]二、几种常见的酸[活动与探究](投影展示)(1)观察盐酸、硫酸的状态。
(2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
[教师]强调闻气味的方法。
[学生活动][讨论交流][总结][引导]探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢?[投影][引导]浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
那在使用浓硫酸时应注意哪些问题?进行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓硫酸的注意事项。
[活动与探究](投影展示)将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：[链接动画：有机物被浓硫酸腐蚀。
][浓硫酸的脱水性][教师]提醒学生注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上。
[学生活动](教师注意学生安全)[交流]纸上留下黑色的字迹；小木棍上被浓硫酸触及的部位变黑；布料上滴有浓硫酸的部位已破烂。
[反思]通过上面的活动与探究，你有什么想法?[学生发言]使用浓硫酸时，必须十分小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上。
[教师讲解]浓硫酸具有强腐蚀性。
它能将纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里氢、氧元素组成水，同时还生成黑色的炭。
[引导]浓硫酸有吸水性，那浓硫酸与水作用时还会出现哪些问题?[教师演示]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并让学生用手接触烧杯外壁。
[分析讨论]手有什么感觉?这说明了什么?[学生]用手接触烧杯外壁，感到比较烫。
这说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。
[设问]能否将上述实验稍作调整，将水注入浓硫酸里?[学生发言]能；不能。
[链接视频：浓硫酸稀释实验][34s][链接动画：浓硫酸稀释实验错误操作2][浓硫酸的稀释][学生描述现象]水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。
[设问]四周飞溅的液滴若接触了人的皮肤，后果会怎样?能否将第1个演示实验中的水、浓硫酸对调?[学生回答]1．皮肤立即被腐蚀，生成黑色的炭。
2．不能将水沿烧杯壁缓慢地注入浓硫酸里。
[教师]水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
【人教版】九年级化学下册：第10单元 课题1 常见的酸和碱教学设计
教材版本
年级册别
章节名称
第十单元酸和碱
课题1常见的酸和碱
授课时间：
20年月日第周星期
授课教师
刘竹安
授课班级
九（2）
教学目标
（1）认识几种常见的酸和碱||，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质||。
（2）知道酸和碱的腐蚀性||，能熟练取用酸和碱及其溶液||。
（3）会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性||。
通过两节课的实验探究||，我们发现不同的酸具有相似的化学性质||，不同的碱也具有相似的化学性质||，这是什么原因呢？
（指导实验）
请大家按照教材P56图10-10的改进装置||，根据[实验10-9]的内容进行实验||，记录实验现象并分析原因||。
（说明）
改用学生电源和1.5V小灯泡||，采用并联电路||。石墨电极和烧杯一定要清洗干净||，否则||，残留在烧杯和电极上的杂质溶解在酒精或蒸馏水中||，一旦电离出自由移动的离子||，也会使灯泡发光||。
（讲解）
通过同学们的实验||，我们就会发现：
1、盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红||，使无色酚酞试液不变色||，说明酸能与指示剂反应||。
2、镁、锌、铁等活泼金属能与盐酸、硫酸反应生成氢气||，说明酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前的金属发生置换反应||。
3、盐酸、硫酸中生锈的铁钉上的铁锈都逐渐溶解||，溶液均变成黄色||，说明酸能与金属氧化物发生反应||。因此||，可以用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的氧化物||，如铁锈||。
（第三课时）
（展示）
稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙各一瓶||。
（提问）
这四瓶物质中哪些属于酸||，哪些属于碱？
（过渡）
常见的酸和碱-教学设计
第十单元课题1 常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂一、教材分析1、教材的地位和作用本节课内容选自人教版九年级化学下册第十单元课题一常见的酸和碱。
酸和碱是我们比较熟悉的两种物质，酸和碱的生产和使用对我国的现代化建设具有重大的作用。
本课的主要目的是认识酸和碱，并学会用酸碱指示剂鉴别酸和碱，扩大学生视野，并巩固前面所学的知识，提高学生的观察、分析能力，培养学生学习化学的兴趣。
用酸碱指示剂识别酸、碱的方法是本节课的重难点。
本课从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识，会用酸碱指示剂区分酸和碱。
然后通过探究活动，学生用自带的花瓣、果实自制酸碱指示剂，并试验它们在酸溶液和碱溶液中的颜色变化，是学生感到化学知识和生活实际是紧密相连的。
2、教学目标分析知识与技能：知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；能自制酸碱指示剂，并设计完成与之有关的实验；过程与方法：通过探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
情感态度与价值观：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
3、教学重难点学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
二、学情分析对于酸碱指示剂这一内容，学生比较陌生，正因为如此，本课采用设疑的方法，激发学生的探究欲望。
进行演示实验，学生能够通过观察、透过表象看到事物的本质，探索出变色规律，形成深刻印象。
对于自制酸碱指示剂这一内容，学生比较感兴趣，所以，在教学时把课堂交给学生，自主进行探究和总结，分享探究结果，体会化学学习乐趣。
三、教法分析作为一名化学教师，不仅要传授给学生化学知识，更重要的是传授给学生化学思想和探究问题的能力。
在教学中，教师要善于引导和调动学生的学习积极性，充分激发学生的求知欲，通过设疑的方法来引导学生思考问题，在思考探究中体会学习化学的乐趣。
同时，采用实验教学的方法，更加直观具体，提高课堂效率。
常见的酸和碱的教案
常见的酸和碱的教案•相关推荐常见的酸和碱的教案作为一无名无私奉献的教育工作者，常常要写一份优秀的教案，借助教案可以让教学工作更科学化。
快来参考教案是怎么写的吧！下面是小编整理的常见的酸和碱的教案，仅供参考，大家一起来看看吧。
常见的酸和碱的教案 1第十单元酸和碱课题 1 常见的酸和碱[教学目标]1．知识与技能：知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。
2．过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
3．情感态度与价值观：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
[教学重点]运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
[教学准备]1．教师准备：白醋、稀盐酸、紫色石蕊试液、酚酞试液；点滴板、滴管；花。
2．学生准备：每小组自制2～3种指示剂。
[教学过程][教学目标][教学重难点][教学准备]酚酞试液、[教学程序][提问]成红色探究实验：稀盐酸、稀硫酸与锌粒及氧化铜粉末的反应。
[小结过渡]：稀盐酸、稀硫酸都能与锌粒及氧化铜粉末反应，由此可见，它们在性质上是有了些共性的。
为什么它们会具有一些相似的性质呢？探究实验：氯化钠导电性实验。
[提问]：氯化钠溶液为什么会导电？回忆物理中学习的导电的原理，推测氯化钠溶液导电的原因。
FLASH动画展示氯化钠溶液的导电过程，解释电离的概念，介绍电离方程式。
[结论]：溶液能导电是因为溶液中存在着能自由移动的阴、阳离子。
探究实验：稀盐酸和稀硫酸的导电性。
结论：稀盐酸与稀硫酸都能导电。
[分析]：为什么稀盐酸和稀硫酸能导电？[归纳]：稀盐酸、稀硫酸中都存在着相同的阳离子──H+，所以它们在化学性质上具有了相似性。
不仅稀盐酸、稀硫酸中存在H+，还有其它的一些物质也能电离出唯一的阳离子──H+，我们把它们归为一类物质──酸。
[小结]：)探究思路──通过实验发现一些物质具有共性，试图去解释具有共性的.原因，通过对导电性的探究，发现存在相同的阳离子──氢离子，归纳出酸的概念。
九年级化学下《第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 常见的酸》教学设计_5
课题1常见的酸和碱(第二课时)◆教学设计思路本课题计划安排三个课时。
第一课时，主要是介绍酸碱指示剂的显色反应极常见酸的物理性质。
第二课时，主要是介绍浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质。
第三课时，主要是介绍常见碱的物理性质和化学性质，通过物质的导电实验，总结出酸的相似性及碱的相似性。
◆教材分析《常见的酸和碱》是人民教育出版社九年级化学下册第十单元课题一第二课时，本节内容在本课程的学习中有着十分重要的地位，教学内容包括盐酸、硫酸的物理性质及酸的化学性质几个部分，是在学习了氧气、碳及其化合物的性质和用途的基础上，完善学生们对酸、碱的看法。
本节课十分鲜明的体现了新教材的特点，通过实验探究的方法获得感性理解，代替了枯燥的概念性的文字，同时培养了学生的实验技能和实验创新水平。
◆学情分析本节课主要涉及到酸的化学性质的内容，对于酸，如硫酸，学生并不陌生，但怎样准确使用浓硫酸或是理解它们，从而更好的应用在生活中?学生是很有激情去探究去了解的。
所以教学起点应定于学生已有经验和兴趣的基础上，设计有利于他们自主学习和创造化学学习的情境，让他们分组合作去动手实验探究物质的本质。
◆教学目标1、知识与技能：（1）理解几种常见的酸，知道浓硫酸的强腐蚀性。
（2）理解酸具有的化学性质。
2、过程与方法：（1）通过浓硫酸强腐蚀性和浓硫酸的稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中的安全意识。
（2）通过同学间的合作活动，探究酸的一般化学性质，学会如何利用和开发身边的物质实行科学探究。
3、情感态度与价值观：（1）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物的利弊，掌握其性质，合理地利用它们，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
（2）知道化学作为自然科学的一部分。
它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。
◆教学重难点教学重点：1、科学素养的培养和提升。
2、浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。
3、酸的化学性质的探究。
教学难点：1、浓硫酸的稀释。
《常见的酸和碱》说课稿
《常见的酸和碱》说课稿（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如工作总结、实习报告、合同协议、条据书信、职业规划、规章制度、心得体会、应急预案、教学资料、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, our store provides various types of classic sample texts for everyone, such as work summaries, internship reports, contract agreements, document letters, career planning, rules and regulations, experiences, emergency plans, teaching materials, other sample texts, etc. If you want to learn about different sample formats and writing methods, please pay attention!《常见的酸和碱》说课稿《常见的酸和碱》说课稿（精选6篇）作为一名老师，时常需要用到说课稿，编写说课稿是提高业务素质的有效途径。
课题1 常见的酸和碱教学设计案例
课题1 常见的酸和碱教学设计案例课题1 常见的酸和碱教学设计案例（精选2篇）课题1 常见的酸和碱教学设计案例篇1教学目标1.知识与技能知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。
2.过程与方法通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
3.情感态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
教学重点运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
教学准备1.教师准备白醋、稀盐酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊溶液、酚酞溶液；点滴板、滴管；盛开的盆花。
2.学生准备从家中带来的花瓣、紫卷心菜、紫萝卜皮、胡萝卜等。
教学过程教师活动学生活动设计意图引入新课：今天早餐你吃水果了吗？你是否还尝过其他有点酸或很酸的食物？在这些食物中都包含着一种物质──酸。
上次洗头时，你用了什么洗发水？使用时有什么感受？如果用了，那么，你可能用到了另外一种物质──碱。
我们每天都在使用含有酸和碱的物质，甚至连我们的生命活动也离不开酸和碱的化学反应。
那么，酸和碱有哪些用处？它们能和哪些物质发生化学反应呢？在这一节，你将找到这些问题的答案。
讨论、交流。
有酸味的物质：苹果、橘子……使用时会感觉到滑腻感。
展开想象的翅膀，跟随老师的思路。
由生活问题入手，能激发学生学习兴趣，有利于培养学生从生活现象中提出问题、发现问题的意识。
问题引导：展示:分别盛有白醋、澄清石灰水的烧杯。
思考：如何将这两份液体区分开？观察溶液的物理性质后思考并讨论交流：1.用闻味的方法，若有酸味的则为食醋。
2.分别通入二氧化碳气体，若溶液变浑浊则为澄清石灰水，反之则为食醋。
3.……通过发散性思维训练，培养学生综合分析问题和解决问题问题的能力。
展示：分别盛有稀盐酸、氢氧化钠溶液的烧杯。
思考：那么，如果将食醋换成稀盐酸、澄清石灰水换成氢氧化钠溶液呢？或者说，如何区别酸和碱呢？观察溶液的物理性质，思考讨论进一步深化学生的思维，从而引出下面的探究内容。
九年级化学学科第十单元的教案课题1 常见的酸和碱(3个课时)
九年级化学学科第十单元的教案（板书课题）（过渡）如图是分别盛有白醋、澄清石灰水或稀盐酸、氢氧化钠的烧杯，如何将这两份液体区分开？（设问）如何区分酸和碱呢？实验探究（一）酸、碱与指示剂作用1．阅读教科书P50资料卡片。
2．酸碱指示剂：(1)阅读教科书P50观察实验10－1，并填完下列表格：选择的溶液加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化白醋红色不变色苹果汁红色不变色石灰水蓝色红色氢氧化钠溶液蓝色红色思考：1.根据实验现象，上述四种溶液可分为几类？2.使用石蕊和酚酞试液的目的是什么？3.用什么方法识别酸或碱的溶液呢？4.你怎样知道食物中含有酸或碱？(2)根据上面的探究，总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律：石蕊：酸性中性碱性红色←————紫色————→蓝色面对两份都是无色的溶液，学生思考并交流谈论如何区分它们教师引导学生从实物鉴别入手，调动学生的智慧，学生看、摸、闻、尝等实验活动，学生通过实验现象，得出实验结论学生以小组为单位，交流讨论，总结出指示剂在不同酸碱性溶液中的酚酞：酸性中性碱性无色←————无色————→红色(3)讨论以上四种物质，哪种是酸溶液，哪种是碱溶液？3．酸碱指示剂与酸碱性的关系：酸碱指示剂中性酸性碱性紫色石蕊溶液紫色红色蓝色无色酚酞溶液无色无色红色4.思考：如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸溶液，你怎样去区别它们？（过渡）酸碱指示剂的发现——英国科学家波义耳发现酸碱指示剂的故事。
（设问）生活中，哪些植物可以制成酸碱指示剂？（板书）二、自制酸碱指示剂学生分组制取紫甘蓝、红萝卜皮、紫薯、菠菜等（或其他物质）的酒精浸出液，再分别滴入前面四种溶液中，记录实验结果，由同学们讨论交流，比较所制四种指示剂中，哪些变色效果好些。
（过渡）我们实验室常见的酸有哪些呢？实验探究（一）几种常见的酸变色规律。
学生回答：利用紫色石蕊溶液，变红色的是稀硫酸，不变色的是蒸馏水。
学生自主探究，完成表格。
常见的酸和碱教案优秀9篇
常见的酸和碱教案优秀9篇【设计理念】2.教师主导，学生主体，为学生创造问题情境，启发学生思考，激活学生思维，培养学生能力。
【复习目标】1.了解几种常见酸和碱的物理性质和化学性质。
2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，会用ph试纸检验溶液的酸碱度。
【教学方法】实验探究法。
问题探究法。
讨论归纳等【复习流程】一、酸和碱的概念1.酸常见酸的化学式：2.碱常见能溶于水的碱的化学式：二、酸和碱的物理性质浓硫酸浓盐酸状态气味密度打开瓶口的现象naohca(oh)2俗名颜色。
状态溶解性露置在空气中的现象三、酸和碱的化学性质稀盐酸稀硫酸酸的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变色2.使酚酞溶液变色zn+hcl－fe+h2so4－金属氧化物fe2o3+hcl－cuo+h2so4－碱fe(oh)3+hcl－cu(oh)2+h2so4－盐agno3+hcl－bacl2+h2so4－氢氧化钠氢氧化钙碱的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变色2.使酚酞溶液变色氧化物co2+naohso2+naohco2+ca(oh)2—酸naoh+hclca(oh)2+hcl—盐cuso4+naohna2co3+ca(oh)2例题：有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不能说明co2与naoh溶液发生了反应的是四、ph应用1.溶液酸碱度测定方法在_________或___________上放一小片ph试纸，用__________或________将被测液滴到_______上，把试纸显示的颜色与____________比较，即可得出被测液的ph。
2.向盛有naoh的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，溶液变为____色，此时溶液的ph____,向此溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡，直至溶液刚好无色时，溶液呈____性，ph____继续滴加稀盐酸，溶液呈____色，ph____,在整个实验中溶液发生了____反应，化学方程式为___________________。
3.现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。
课题1常见的酸和碱教学设计
第十单元课题1 常见的酸和碱第一课时酸、碱与指示剂作用一、教学目标知识与技能1、知道石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂，并能说出石蕊和酚酞在酸性、碱性和中性溶液中所显示的颜色，初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2、能根据植物花瓣或果实提取液在酸性、中性和碱性溶液中的颜色变化，来判断其能否作指示剂。
过程与方法/1、进一步来认识和体验科学探究的过程，增强对化学探究的探究欲。
2、通过探究酸碱指示剂在酸性、中性和碱性溶液中显示不同的颜色，提升学生化学学科的归纳能力。
情感态度与价值观通过探究酸碱指示剂在酸性、中性和碱性溶液中显示不同的颜色，以及认识到生活中一些植物花瓣的汁液也能充当酸碱指示剂，使学生体会到化学与日常生活是密切联系的，从而发展学生学习化学的兴趣，激发学习热情。
二、教学重点运用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性。
三、教学难点运用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性。
|四、教学方法实验探究多媒体教学五、教学准备教师：白醋、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊溶液、酚酞溶液等。
学生：植物花瓣六、教学过程七、板书设计第十单元课题1 常见的酸和碱一、酸碱指示剂1、酸碱指示剂：跟酸或碱溶液作用显示不同的颜色。
2、变色规律：石酸红，石碱蓝。
酚酸无，酚碱红。
*中性溶液遇酸或碱均不变色。
（如食盐水和水）第二课时常见的酸一、教学目标知识与技能1、知道浓硫酸和浓盐酸的物理性质及用途。
2、了解浓硫酸的特性。
3、了解稀酸的主要化学性质4、认识强酸的腐蚀性。
…过程与方法学习运用实验的方法获取信息，运用比较归纳等方法对获取的信息进行加工，通过对稀盐酸和稀硫酸的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。
情感态度与价值观增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神，体会化学与人类有密切联系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的规则意识。
二、教学重点稀盐酸和稀硫酸的化学性质。
三、教学难点)氧化铁与酸反应规律的概况和方程式的书写。
九年级化学下《第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 常见的酸》教案设计_3
课题1 常见的酸和碱第2课时一、教材分析这节课的内容是九年级化学教材（人教版）下册第十单元课题1《常见的酸和碱》，本节课主要介绍盐酸、硫酸等常见的酸的相关化学性质。
酸的化学性质在教学中及日常生活中都有着十分重要的地位，教学以盐酸、硫酸为例，用实验实行探究，最后从特殊到一般，得出酸有一些相似的化学性质。
酸的化学性质与日常生活、生产有着密切的联系,对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。
二、学生情况分析学生对于盐酸、硫酸这两种实验室常见的酸在前面课程中已经接触，并不陌生，但对于他们的化学性质了解的不是很全面。
通过实验使他们对本节课的内容加深影响，亲自动手实验有利于激发他们自主学习的动力，让他们去观察、去透过现象看到事物的本质，并探索出规律来，总结出酸的化学性质。
化学是一门以实验为基础的科学，实验能给学生带来直观深刻的理解，本节课我在教法上主要采取教师引导探究实验与学生合作探究相结合的方法。
教师以组织者、引导者、合作者，引导学生通过实验中的现象来发现问题，让学生通过度组讨论对酸的问题实行解决。
1．知识与技能学会用实验的方法理解酸的化学性质，并能写出相关的化学方程式。
通过几种常见的酸化学性质的探究比较，培养学生回忆、类推，归纳和小结的水平，初步学会从特殊到一般思维理解规律。
3．情感态度与价值观（1）在合作学习及相互交流中，敢于发表自己的猜想，学会尊重他人的见解；（2）体会化学与人类社会的密切关系，培养学生敢于创新和实践的科学精神；五、教学重点和难点重点：酸的化学性质难点：根据实验归纳酸的化学性质。
六、教学流程七、教学过程（一）、创设学习情境，引出探究问题（二）、探究常见酸的化学性质（四）、课堂小结八、板书设计课题1.酸的化学性质（第2课时）1、酸与指示剂的作用2、酸与活泼金属的反应3、酸与某些金属氧化物的反应4、酸与碱的反应5、酸与盐的反应九、教学反思本节课以学生的分组实验探究为主，教师的引导点拨为辅，让学生在与同伴、与教师的交流中获取对化学的最深感受，体验到实验成功的快乐，增强学生学好化学的自信心。