2014-2015学年福建省莆田市仙游一中高一(上)期中化学试卷
高一化学上学期期中-莆田中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题及答案
2014-2015学年福建省莆田市哲理中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是（）A．硫酸、纯碱、胆矾 B．硝酸、烧碱、食盐C．醋酸、乙醇、硫酸铵 D．盐酸、熟石灰、苛性钠考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物．解答：解：A、硫酸属于酸，纯碱属于盐，胆矾属于盐，故A错误；B、硝酸属于酸，烧碱属于碱，食盐属于盐，故B正确；C、醋酸属于酸，乙醇不属于碱，硫酸铵属于盐，故C错误；D、盐酸属于酸，熟石灰属于碱，苛性钠属于碱，故D错误．故选B．点评：本题考查了物质分类的方法，解答本题要充分理解酸碱盐的概念的含义，只有这样才能对各种物质进行正确的分类，题目较简单．2．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AB．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1 N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A、根据碳酸钠的质量计算出物质的量，再计算出含有钠离子的物质的量及数目．B、标况下，水为液态；C、不是标准状况下，无法计算二氧化碳的体积；D、溶液体积不明确．解答：解：A、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有钠离子的物质的量为0.02mol，含有的Na+离子数为0.02N A，故A正确；B、标况下，水为液态，故B错误；C、N A个CO2分子的物质的量为1mol，在通常状况下，无法计算1mol二氧化碳的体积，故C 错误；D、溶液体积不明确，无法计算氯离子个数，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．下列各组混合物能用分液漏斗分开的是（）A．食盐、水 B．四氯化碳、水 C．乙醇、水 D． KNO3、KCl考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开．解答：解：A、食盐和水是互溶的，不能用分液漏斗分离，故A错误；B、四氯化碳和水是互不相溶的两层液体，可以用分液漏斗分离，故B正确；C、乙醇和水是互溶的，不能用分液漏斗分离，故C错误；D、KNO3和KCl都是易溶于水的物质，不能用分液漏斗分离，故D错误．故选B．点评：本题考查学生物质分离方法中的分液法，熟记教材知识是解题的关键所在，难度不大．4．下列实验中不需用到玻璃棒的是（）A． .配制物质的量浓度的溶液 B．分离粗盐中的泥沙C．从碘水中分离出碘 D．从食盐水中获得食盐晶体考点：溶液的配制；物质的分离、提纯和除杂．分析：在做化学实验时经常要用到玻璃棒，玻璃棒在实验中有很多重要的作用，如搅拌、引流、过滤、转移固体等等都要用到玻璃棒．解答：解：A．配制溶液转移液体时需要玻璃棒引流，故A错误；B．溶解粗盐过程中需要用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B错误；C．从碘水中分离出碘需要萃取分液，需要用分液漏斗和烧杯，不需要玻璃棒，故C正确；D．蒸发食盐水过程中需要用玻璃棒搅拌使受热均匀，故D错误．故选C．点评：本题考查玻璃棒的使用，属于基本实验操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项．5．如图表示的一些物质或概念间的关系，下列与该关系一致的是（）X Y ZA 铜单质非电解质B 氯化钠溶液导电的物质电解质C 氢氧化钠碱类电解质D 氯化氢不导电的物质非电解质A． A B． B C． C D． D考点：电解质与非电解质；单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析： A、单质既不是电解质也不是非电解质；B、溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；C、强碱属于强电解质；D、HCl液体状态不能导电，溶于水能导电．解答：解：A、Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、氯化钠溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、氢氧化钠示强碱，属于强电解质，故C正确；D、HCl液体状态不能导电，溶于水能导电，属于电解质，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是电解质与非电解质的概念，注意电解质与非电解质均属于化合物，此为解决本题的关键，难度不大．6．下列说法正确的是（）A． 1 mol O的质量是16 g/mol B． Na的摩尔质量是23 g/molC． CO2的摩尔质量是44 g D．氢的摩尔质量是2 g/mol考点：摩尔质量．分析： A、质量的单位为g；B、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质或相对原子质量；C、摩尔质量的单位是g/mol；D、指代不明．解答：解：A、质量的单位为g，故1molO的质量为16g，故A错误；B、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质或相对原子质量，单位是g/mol，故B正确；C、摩尔质量的单位是g/mol，故C错误；D、指代不明，没指代清楚氢是氢原子还是氢气分子，故D错误．故选B．点评：本题考查了物质的质量和摩尔质量的单位，应注意一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质或相对原子质量．7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A． 32g/mol B． 16g C． 32g D． 64g/mol考点：摩尔质量．分析：先根据n=求出气体的物质的量，然后再根据M=求出气体的摩尔质量．解答：解：气体的物质的量为n==0.25mol，气体的摩尔质量M==32g/mol．故选：A．点评：本题考查了有关物质的量的计算，能灵活运用公式是解本题的关键，难度不大，注意摩尔质量的单位是g/mol．8．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制取K2FeO4：2Fe （OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6KCl+8H2O．对于该反应，下列说法正确的是（）A．该该反应是氧化还原反应 B．钾元素化合价降低C．铁元素化合价不变 D．反应是置换反应考点：氧化还原反应．分析： 2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6KCl+8H2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价由0价降低为﹣1价，以此来解答．解答：解：A．Fe、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A正确；B．K元素的化合价不变，故B错误；C．Fe元素的化合价升高，故C错误；D．反应物中没有单质，不符合置换反应的特点，故D错误；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．9．在下列溶液中，c（Cl﹣）与150mL 1mol/LAlCl3溶液中的c（Cl﹣）相等的是（）A． 150mL 3mol/L的CaCl2溶液 B． 75mL 1.5mol/L的MgCl2溶液C． 50mL 1 mol/L的FeCl2溶液 D． 225mL 2mol/L的NH4Cl溶液考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析： 150mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度是3mol/L，溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，据此分析解答．解答：解：A.150mL3 mol/L的氯化钙溶液中c（Cl﹣）=2×3 mol•L﹣1×1=6mol/L，故A错误；B.75mL1.5 mol/L 的氯化镁溶液c（Cl﹣）=1.5mol•L﹣1×2=3mol/L，故B正确；C.50mL 1 mol/L的氯化亚铁溶液c（Cl﹣）=1 mol•L﹣1×2=2mol/L，故C错误；D.225mL 2mol/L的FeCl3溶液c（Cl﹣）=2 mol•L﹣1×1=2mol/L，故D错误；故选B．点评：本题考查了溶液中氯离子物质的量浓度的计算，难度不大，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积．10．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大考点：蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析： A、按照实验室蒸发操作的正确方法作答；B、根据温度计在蒸馏装置中的位置与作用来回答；C、根据分液漏斗的使用原则来回答；D、根据萃取的原理和萃取剂的选择条件来分析判断．解答：解：A、在蒸发操作的过程中，加热时要用玻璃棒不断搅拌，以防液体飞溅，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余温蒸发干，故A错误；B、在蒸馏装置中，因温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，故B正确；C、分液漏斗的使用原则：分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D、萃取时，萃取剂和原来的溶剂是互不相溶的，并且物质在萃取剂中的溶解度大于在原来溶剂中的溶解度，与萃取剂的密度比水大还是小没关系，故D错误．故选AD．点评：本题考查学生化学实验基本操作知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．11．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①考点：常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤．解答：解：Cl﹣用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32﹣用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH﹣用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反应，CO32﹣、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32﹣和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32﹣、再检验OH﹣；故选B．点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反应．12．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（）A． A B． B C． C D． D考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：实验评价题．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，不得引入新杂质，加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应；反应后不能引入新的杂质，利用各组内物质的性质差异，分析所选择的除杂试剂或操作方法是否可以除去杂质，选出不正确的一项．解答：解：A、碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，可以用萃取的方法除去氯化钾中的碘，故A正确；B、硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，可以除去硫酸根离子，故B正确；C、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，而金属铜不反应，过滤即可获得金属铜，故C正确；D、碳酸钙和氧化钙均可以和盐酸反应生成氯化钙，故不能用盐酸来除碳酸钙中的氧化钙，故D错误．故选D．点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．13．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等体积的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C． 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A、相同体积的物质，不一定是气体．B、等体积的甲烷和一氧化碳所处的状态不一定相同．C、1L一氧化碳气体与1L氧气的质量的相对大小与气体所处的状态有关．D、相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则物质的量相等，二者摩尔质量相等，据此判断．解答：解：A、同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，不是气体物质的量不一定相等，故A错误；B、等体积的甲烷和一氧化碳所处的状态相同，含有相同的分子数，烷和一氧化碳所处的状态不一定相同，所含分子数不一定相同，故B错误；C、1L一氧化碳气体与1L氧气所处的状态相同，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小，但二者所处的状态不一定相同，因此1L一氧化碳气体与1L氧气的质量关系无法确定，或大或小或相等都有可能，故C错误；D、相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则物质的量相等，二者摩尔质量相等，则质量一定相等，故D正确．故选：D．点评：考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，关键注意使用的条件，可借助pV=nRT理解．14．现有H2O、NH3、CH4三种物质，它们分别都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为（）A． 1：1：1 B． 6：4：3 C． 4：3：2 D． 6：3：2考点：物质分子中的原子个数计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据1molH2O、NH3、CH4三种分子中分别含有2mol、3mol、4mol氢原子来计算．解答：解：三种物质的物质的量分别是x、y、z，分别都含有1mol氢原子，则2x=3y=4z=1mol，所以x：y：z=6：4：3．故选B．点评：本体是一道关于物质分子中原子个数的计算题目，可以根据分子的原子构成来回答，难度不大．15．下列有关0.2mol•L﹣1 BaCl2溶液的说法中，不正确的是（）A． 500 mL溶液中Cl﹣浓度为0.2 mol•L﹣1B． 500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol•L﹣1C． 500 mL溶液中Cl﹣总数为0.2 N AD． 500 mL溶液中Ba2+和Cl﹣总数为0.3N A考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：对同一种溶液而言，物质的量浓度与体积的大小无关，但离子个数与体积有关．解答：解：A、500 mL0.2mol•L﹣1 BaCl2溶液中Cl﹣浓度为0.4 mol•L﹣1，故A错误；B、0.2mol•L﹣1 BaCl2溶液中Ba2+浓度为0.2 mol•L﹣1，故B正确；C、0.2mol•L﹣1 BaCl2溶液，500 mL溶液中Cl﹣总数=0.5L×0.2mol/L×2×N A=0.2 N A，故C 正确；D、0.2mol•L﹣1 BaCl2溶液，500 mL溶液中Ba2+和Cl﹣总数=0.5L×0.2mol/L×3×N A=0.3N A，故D正确；故选A．点评：本题考查了溶质浓度和离子浓度的关系分析判断，题目较简单．16．在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液．下列说法中正确的是（）A．该溶液物质的量浓度为10mol•L﹣1B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．所得溶液的体积为22.5L考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析： A、标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，根据题目信息无法计算溶液的体积．B、因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积．C、溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶质质量分数=×100%，据此计算．D、溶液体积不等于溶剂与溶质的体积之和，利用V=计算溶液体积．解答：解：A、标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，溶于水配成100mL溶液，溶液的浓度为10mol/L，溶液体积为100mL，不是溶剂的体积，因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，无计算该溶液的物质的量浓度，故A错误；B、因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，无计算该溶液的物质的量浓度，故B正确；C、标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，质量为36.5g，4℃时100mL水的质量为100g，所以溶液溶质的质量分数为×100%=26.74%，故C错误；D、溶液体积不等于溶剂与溶质的体积之和，因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，故D错误．故选：B．点评：考查对物质的量浓度理解、质量分数计算等，难度不大，注意物质的量浓度理解及与质量分数的关系．二、解答题（共6小题，满分52分）17．进行下列化学基本量的计算，将结果直接填入空格中：（1）71g Na2SO4中所含的Na+的物质的量为1mol ．（2）在标准状况下，448mL某气体的质量为1.28g．该气体的摩尔质量为64g/mol ．（3）23.4g NaCl固体溶于水，配成250mL溶液．该溶液的物质的量浓度为 1.6mol/L ．考点：物质的量的相关计算．分析：（1）根据n=计算Na2SO4的物质的量，进而可计算Na+的物质的量；（2）根据n=n==计算；（3）根据n=计算NaCl的物质的量，结合c=计算．解答：解：（1）n（Na2SO4）==0.5mol，n（Na+）=2n（Na2SO4）=1mol，故答案为：1mol；（2）n==0.02mol，M==64g/mol，故答案为：64g/mol；（3）n（NaCl）==0.4mol，c==1.6mol/L，故答案为：1.6mol/L．点评：本题考查了有关物质的量的简单计算，完成本题，需要熟练掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积的计算公式，本题难度不大．18．在溴水中加入汽油四氯化碳，充分振荡后，下层溶液的颜色为橙红色，要把这两层液体分开，进行的实验操作是分液，用到的玻璃仪器是分液漏斗．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．分析：四氯化碳与水不互溶，分层，且四氯化碳的密度比水的大；溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，以此来解答．解答：解：溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中的要大，可萃取溴水中的溴，且四氯化碳的密度比水大，有机层在下层，充分振荡后，下层溶液的颜色为为橙红色；互不相溶的液体可用分液分离，分液需要使用分液漏斗，故答案为：橙红色；分液；分液漏斗．点评：本题考查物质分离提纯方法和选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意分离方法及原理，题目难度不大．19．可用于物质的分离与提纯的常用方法主要有：A．降温结晶B．过滤 C．升华D．高温分解 E．蒸馏．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填序号）（1）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3粒子，用 B ；（2）除去KNO3中混有的NaCl，用 A ；（3）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物，用 E ；（4）除去固体碘中混有的少量NaI，用 C ；（5）除去CaO中的CaCO3，用 D ．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．分析：（1）CaCO3不溶于水；（2）二者的溶解度受温度影响不同；（3）二者互溶，但沸点不同；（4）碘易升华；（5）碳酸钙高温分解生成CaO．解答：解：（1）CaCO3不溶于水，则选择过滤法除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3粒子，故答案为：B；（2）二者的溶解度受温度影响不同，则选择降温结晶法除去KNO3中混有的NaCl，故答案为：A；（3）二者互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物，故答案为：E；（4）碘易升华，则选择升华法除杂分离出碘，故答案为：C；（5）碳酸钙高温分解生成CaO，则选择高温分解法除去CaO中的CaCO3，故答案为：D．点评：本题考查物质分离提纯方法和选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意分离方法及原理，题目难度不大．20．草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）．某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤、取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶．（1）为检验草木灰中的离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成四份，完成以下实验报告（在横线上填写相关的内容）：实验步骤实验现象实验结论Ⅰ．取第一份溶液和适量稀盐酸加入下列装置的试管中，把澄清的石灰水加入烧杯气泡产生，澄清的石灰水变浑浊证明含有碳酸根离子Ⅱ．取第二份溶液，分别滴加稀盐酸和氯化钡白色沉淀证明含有硫酸根离子Ⅲ．取第三份溶液加入过量BaCl2溶液，过滤，除去SO42﹣和CO32﹣，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成生成证明含有氯离子Ⅳ．取第四份溶液进行焰色反应透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色证明含有K+（2）步骤Ⅲ所得的结论，你认为是否正确？否（填“是”或“否”）；为什么？引入氯离子，应将氯化钡改为硝酸钡（3）写出步骤Ⅱ有关现象的化学方程式K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl ．考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．分析：（1）检验草木灰中的离子，焰色反应检验钾离子，加盐酸、氯化钡等可检验碳酸根离子；（2）步骤Ⅲ中引入氯离子，干扰实验；（3）步骤Ⅱ生成的白色沉淀为硫酸钡，发生硫酸钾与氯化钡的反应．解答：解：（1）检验草木灰中的离子，加盐酸有气泡产生，则含碳酸根离子；取第二份溶液，先别滴加稀盐酸，后加氯化钡溶液，若生成白色沉淀，含硫酸根离子；取第三份溶液加入过量BaCl2溶液，过滤，除去SO4﹣和CO32﹣，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，为AgCl；取第四份溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，则含钾离子，故答案为：实验步骤实验现象实验结论Ⅰ．取第一份溶液和适量稀盐酸加入下列装置的试管中，把澄清的石灰水加入烧杯中气泡产生，澄清的石灰水变浑浊证明含有碳酸根离子Ⅱ．取第二份溶液，先别滴加稀盐酸，后加氯化钡白色沉淀证明含有硫酸根离子Ⅲ．取第三份溶液加入过量BaCl2溶液，过滤，除去SO42﹣和CO32﹣，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成证明含有氯离子Ⅳ．取第四份溶液进行焰色反应透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色证明含有K+；（2）步骤Ⅲ中引入氯离子，干扰实验，应选硝酸钡，则不合理，故答案为：否；引入氯离子，应将氯化钡改为硝酸钡；（3）步骤Ⅱ生成的白色沉淀为硫酸钡，发生硫酸钾与氯化钡的反应，反应为K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl，故答案为：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl．点评：本题考查物质的组成及物质的鉴别，为高频考点，把握实验基本操作及离子之间的反应为解答的关键，侧重物质性质及反应现象的考查，注意常见离子的检验，题目难度不大．21．实验室用18.4mol•L﹣1的浓硫酸来配制500mL 0.2mol•L﹣1的稀硫酸．（1）所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要哪个仪器才能完成该实验，请写出：500mL容量瓶．（2）计算所需浓硫酸的体积为 5.4 mL．现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应当选用①．（填序号）（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌，加速溶解、引流．（4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是 D ．A．容量瓶上标有容积、温度和浓度B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．使用前要检查容量瓶是否漏水（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有①④．（填序号）①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒．②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中．③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水．④定容时，仰视刻度线．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．分析：（1）根据配制一定物质的量浓度的实验步骤选择合适的仪器；（2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸的体积，据此选择合适的量筒；（3）根据使用玻璃棒的操作来分析其用途；（4）根据容量瓶的构造、使用方法及配制一定物质的量浓度的溶液的正确方法分析；（5）分析不当操作对溶质的物质的量浓度和溶液的体积的影响，依据C=进行误差分析．解答：解：（1）用浓溶液配制稀溶液一般步骤：量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取一定体积的浓溶液，然后在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器还有：500mL容量瓶；故答案为：500mL容量瓶；（2）设需要浓硫酸的体积为V，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得：0.2mol/L×0.5L=18.4mol/L×V，V=0.0054L=5.4mL，应选择10ml量筒；故答案为：5.4；①；（3）在配制过程中，溶解氢氧化钠固体时玻璃棒的用途是：搅拌，加速溶解；在移液时玻璃棒的用途是引流；故答案为：搅拌，加速溶解；引流；（4）A．容量瓶的定量仪器，所以标有容积和刻度，温度影响溶液的体积，所以容量瓶上还标有使用的温度，没有浓度，故A错误；B．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必烘干，不影响配制结果，故B错误；C．容量瓶中不能用于稀释浓硫酸，应该在烧杯中稀释，冷却后转移的容量瓶中，故C错误；D．由于容量瓶有瓶塞，配制时需要摇匀，所以使用前要检查容量瓶是否漏水，故D正确；故选：D；（5）①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故选；②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故不选；③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，溶液的物质的量浓度不变，故不选；④定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故选；故选：①④．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，熟悉配制原理和过程即可解答，题目难度不大．22．下表为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息：。
福建省高一上学期化学期中考试试卷A卷
福建省高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2020高一上·常德期末) 《本草纲目》中“烧酒”条目写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”文中所用之“法”是指（）A . 蒸馏B . 渗析C . 萃取D . 过滤2. （2分） (2015高一上·上饶月考) 下列实验设计和结论相符的是（）A . 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B . 某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，该气体水溶液一定显酸性C . 某无色溶液中加硝酸钡溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，则溶液中一定有SO42﹣D . 某无色溶液中加盐酸，产生无色气体，溶液中一定有CO32﹣3. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 高锰酸钾与浓盐酸反应：2 MnO4- + 10 Cl- + 16 H+ = 2 Mn2+ + 5 Cl2↑ + 8 H2OB . 标准状况112 mLCl2通入10 mL 1mol/LFeBr2溶液：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2C . 浓盐酸和KClO3反应：D . 硫化钠溶于水显碱性：S2- + 2H2O = H2S + 2OH-4. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 根据如表实验操作和现象得出的结论正确的是（）选项实验操作现象结论A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰石灰水变浑该溶液中一定含有CO32﹣水浊B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加KIO3D向Na2SiO3溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的酸性一定比硅酸强A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2019高一下·集宁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（）A . pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－的数为0.1 NAB . Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5 mol 产物，转移的电子数为1 NAC . 18g D2O中含有的质子数为9NAD . 标准状况下，含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应可生成22.4 L氯气6. （2分） (2018高一上·鄂尔多斯期中) 以下实验装置一般能用于分离物质的是（）A . 只有①②B . 只有②③C . 只有①③D . ①②③7. （2分） (2015高一上·三台月考) 今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）A . 1：1：1B . 3：2：1C . 3：2：3D . 1：1：38. （2分）下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（）A . 加入KSCN显红色的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、I－B . c(CO32－)=0.1 mol/L的溶液中：K+、Na+、SO42－、OH－C . c(H+)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－D . 加入铝粉能产生大量氢气的溶液中：Na+、Ca2+、HCO3－、NO3－9. （2分） (2016高一上·哈尔滨期中) 下列反应属于氧化还原反应的是（）A . CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB . CaO+H2O=Ca（OH）2C . 2H2O2 2H2O+O2↑D . CaCO3 CaO+CO2↑10. （2分） (2017高二下·南充期末) As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10HNO3 = 2H3AsO4 + 3S+ 10NO2↑+ 2H2O，下列说法正确的是（）A . 该反应的氧化产物仅为SB . 生成lmolH3AsO4时转移电子个数为10NAC . 将反应设计成一原电池，则NO2应该在正极附近逸出D . 反应产生的NO2与56LO2 （标况）混合在水中正好完全反应生成硝酸11. （2分） (2015高一上·永昌期末) 下列物质转化关系中，需要加入适当氧化剂的是（）A . HCl→Cl2B . MnO4→Mn2+C . SO3→SO42﹣D . CO2→CO12. （2分） (2017高一上·延安期末) 已知反应①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O，下列有关氧化（还原）能力强弱顺序正确的是（）A . 还原性：Cl﹣＞I2＞Br2＞Cl2B . 还原性：Cl﹣＞I2＞Cl2＞Br2C . 氧化性：BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣D . 氧化性：Cl2＞BrO3﹣＞C1O3﹣＞IO3﹣13. （2分） (2018高一上·安平期末) 化学学习中使用数轴的表示方法可起到直观、形象的效果,下列表达中不正确的是（）A . 常温下溶液的pH与酸碱性的关系:B . Fe在Cl2中的燃烧产物:C . 硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系:D . 氨水与SO2反应后溶液中的铵盐:14. （2分） (2018高二下·临汾期末) 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）A . AB . BC . CD . D二、填空题 (共5题；共23分)15. （5分） (2017高一上·连云港期中) 0.012kgC﹣12中所含的原子数称为阿伏伽德罗常数，用________表示，其近似为________．C﹣12是碳元素的种________，与14C互为________的关系，它们的________相同．16. （1分） (2017高一上·乐山期中) mg H2和O2的混合气体中含有N1个氢分子和N2个氧分子，则阿伏伽德罗常数为________．17. （5分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质，当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用．（1） NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为________．（2） Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为________（已知该反应为置换反应）．（3） NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为________．（4） 100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L（标准状况）．①用碱石灰除去的物质为________；②该产气药剂中NaN3的质量分数为________．18. （8分） (2017高一上·台州期中) 根据图1给出的装置图回答下列问题：（1）写出下列玻璃仪器的名称：①________；②________．（2）①～④中，使用前必须检查是否漏水的是________（填仪器序号）．分离溴水中的溴应先选择装置________（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ序号）（3）图2为学校实验室买回的硫酸试剂瓶标签上的部分内容，现欲用此硫酸准确配制浓度为0.18mol•L﹣1的稀硫酸210mL．①除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等外，此实验还需要的主要仪器上图有无提供？________（填“有”或“无”），如有，在下面横线上填写仪器序号（填①、②、③或④序号），如无，则填写需要怎样的主要仪器：________．②所量取的浓硫酸体积为________mL．③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是________．A．用相同装置配制过0.10mol/L的硫酸溶液后，未清洗即进行此实验的配制B．移液时未对烧杯和玻璃棒进行洗涤C．定容时仰视刻度线D．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线．19. （4分） NaCl在生活、生产和科研中都有广泛的用途．（1）从海水中提取的粗盐含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，为制备精盐可使用以下四种试剂：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④盐酸（用于沉淀的试剂均稍过量）．加入试剂的合理顺序是________ （填选项）．a．①②③④b．③①②④C．②①③④d．③②①④（2）实验室要配制100mL 0.2mol/L NaCl溶液．（1）用托盘天平称氯化钠固体的质量是________ g．（2）配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________ ．（3）下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是________ （填选项）a．没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时，俯视刻度线c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水．参考答案一、选择题 (共14题；共28分)答案：1-1、考点：解析：答案：2-1、考点：解析：答案：3-1、考点：解析：答案：4-1、考点：解析：答案：5-1、考点：解析：答案：6-1、考点：解析：答案：7-1、考点：解析：答案：8-1、考点：解析：答案：9-1、考点：解析：答案：10-1、考点：解析：答案：11-1、考点：解析：答案：12-1、考点：解析：答案：13-1、考点：解析：答案：14-1、考点：解析：二、填空题 (共5题；共23分)答案：15-1、考点：解析：答案：16-1、考点：解析：答案：17-1、答案：17-2、答案：17-3、答案：17-4、考点：解析：答案：18-1、答案：18-2、答案：18-3、考点：解析：答案：19-1、答案：19-2、考点：解析：。
2014-2015学年福建省莆田市仙游一中高三(上)期中化学试卷(含解析)
2014-2015学年福建省莆田市仙游一中高三（上）期中化学试卷一、选择题1、化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确的是（）A．陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料B．Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂C．常温下，浓硫酸、浓硝酸与铝均能发生钝化，均能用铝罐储运D．NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色2、下列正确的叙述有（）①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物⑤苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质．A．①②③⑤B．②③⑤C．②③D．全部3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B．含有大量Fe2+的溶液中：H+、Mg2+、ClO-、NO3-C．c（H+）=10-12mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．能使Al溶解产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-4、除去下列物质中所含少量杂质的所选试剂不正确的是（）A．A B．B C．C D．D5、下列反应的离子方程式正确的是（）A．向Fe2（SO4）3溶液中滴入KSCN溶液：Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3↓B．向NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-6、下列叙述正确的是（）A．锥形瓶可用作加热的反应器B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低7、在探究氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（）A．A B．B C．C D．D8、反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①2NaI+MnO 2+3H 2SO 4═2NaHSO 4+MnSO 4+2H 2O+I 2 ②2NaIO 3+5NaHSO 3═2Na 2SO 4+3NaHSO 4+H 2O+I 2 下列说法正确的是（ ） A ．两个反应中均为硫元素被氧化B ．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C ．氧化性：Mn02＞SO 42-＞I03-＞I 2D ．反应①、②中生成等量的I 2时转移电子数比为1：59、在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是（A 、B 、D 选项中采用直形冷凝管；C 选项中采用球形冷凝管）（ ）A ．B ．C ．D ．10、N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A ．0.1mol•L -1的Na 2CO 3溶液中含CO 32-为0.1N A B ．3.2 g O 2和O 3的混合气中氧原子数为0.2N A C ．1mol H 3O +含质子数为10 N AD ．标准状况下，22.4 L 乙醇的分子数为N A11、下列有关实验的叙述正确的是（ ）A ．除去水中的Na +、SO 42-、Cl -等杂质可用蒸馏的方法B ．除去Cu 粉中混有的CuO ：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤C ．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，则原溶液含有钠盐D．某溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液含有SO42-12、某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示．下列说法不正确的是（）A．X可能含有2种盐B．a是SO3C．Y可能含有（NH4）2SO4D．（NH4）2S2O8中S的化合价不可能为+713、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定不含Cu2+D．剩余固体中一定含Cu14、等物质的量的镁和铝混合均匀后，分为等量的四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A．3 mol•L-1HCl溶液B．3 mol•L-1HNO3溶液C．8 mol•L-1NaOH溶液D．18 mol•L-1浓H2SO4溶液15、甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（反应条件及其它产物已略去）．下列说法不正确的是（）A．若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B．若甲是Fe，则丁可能是Cl2C．若丁是CO2，则甲可能为MgD．若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差1616、2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构-Al13和Al14．已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列说法中，正确的是（）A．Al13、Al14互为同位素B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子17、下列说法正确的是（）A．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反应B．CO2和钠在一定条件下可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂之比是3：4C．现代海战通过喷放液体SiCl4（极易水解）和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4ClD．从燃煤烟道灰中（含GeO2）提取半导体材料单质锗（Ge），没有发生氧化还原反应18、下列实验能达到相应目的是（）A．制备少量的氧气B．证明氧化性Cl2＞Br2＞I2C．将海带灼烧成灰D．说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性19、将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示．下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是（）A．Oa段反应的化学方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2OB．ab段与cd段所发生的反应相同C．de段沉淀减少是由于BaCO3固体消失的D．bc段反应的离子方程式是2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-20、某稀溶液中含4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol铁，充分反应后产生的NO 气体在标准状况下的体积为（）A．36L B．22.4L C．28L D．11.2L21、将一定质量的NaHCO3分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n1，第二份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n2，第三份首先加热，使其完全分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n3，假若与盐酸都完全反应，则n1、n2、n3的大小关系正确的是（）A．n1=n2=n3B．n2＞n1＞n3C．n1＞n2＞n3D．n1＞n3＞n2二、解答题22、水是生命之源，也是化学反应的主角．试回答下列问题：P、Q、R是中学化学常见的三种有色物质（其组成元素均属于短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出P、Q、R与水反应的化学方程式：（1）P+H2O：__________；（2）Q+H2O：__________；（3）R+H2O：__________．三、填空题23、A、B、C、X均为中学常见的物质，一定条件下它们的转化关系如下（副产物已略去）．A B C试回答：（1）若X为O2，则A不可能是__________（填选项）．a．Si b．NH3 c．Mg d．S（2）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，X为CO2，用离子方程式解释B溶液显碱性的原因__________，举出C的一种用途__________．（3）若A是一种黄绿色气体单质，X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①属于置换反应，写出反应①的化学方程式__________，C的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为__________．四、解答题24、硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验．已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数K b=1.8×10-5，其饱和溶液中c（OH-）约为1×10-3mol•L-1．请回答：（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：__________．（2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是__________（填以下字母编号）A．氢氧化钠 B．氧化铝 C．氨水D．水（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是__________；（任写一点）（4）固体E为__________，写出溶液F通入过量CO2生成固体G和溶液H的化学方程式：__________．（5）计算溶液F中c（Mg2+）=__________（25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12）25、实验室可用MnO2和KClO3混合加热的方法制取氧气：现有下列仪器或装置：（1）A-D装置中，用作KClO3为原料制氧气的反应装置是__________（填序号）．（2）排水法收集氧气，接口顺序是：氧气出口→__________→__________→g→h→烧杯（填序号）．26、KClO3分解时尚有副反应，导致收集到的气体有异味．据推测，副产物可能是O3、Cl2、ClO2中的一种或几种．资料表明：O3、Cl2、ClO2的沸点依次为-111℃、-34℃和11℃，且O3、ClO2也能将KI氧化为I2．为探究副反应气体产物的成分，将KClO3分解产生的气体经干燥后通入如装置进行实验：（1）若要确认副产物中含Cl2，F中应盛放__________溶液．（2）确定副产物中含有ClO2的现象是__________．（3）实验时若D中无现象，E中试纸变蓝，能否得出副产物含有臭氧的结论？答：__________ （填“能”或“不能”）．理由是__________．27、ClO2是饮用水消毒剂．用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）除含有ClO2外，常含有一定量对人体不利的ClO2-．为测定此饮用水中两者成分，进行如下实验：准确量取v mL水样加入到锥形瓶中，调节水样pH=8，加人足量KI晶体，发生如下反应：2ClO2+2I-=I2+2ClO2-，反应结束后产生amol I2；继续调节溶液pH=1，又发生如下反应：ClO2-+4H+=2I2+Cl-+2H2O，反应结束后叉产生b mol I2．饮用水中c（ClO2-）=__________mol•L- 1（用含字母的代数式表示）．28、次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：__________（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银．①H3PO2中，磷元素的化合价为__________②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为：__________（填化学式）③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？__________（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：__________．2014-2015学年福建省莆田市仙游一中高三（上）期中化学试卷的答案和解析一、选择题1、答案：C试题分析：A．光导纤维主要成分是二氧化硅；B．Na2O2含有离子键、共价键；H2O2含有共价键；C．浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，冷的条件下，能够与铁铝发生反应生成致密的氧化膜，阻止反应继续进行；D．明矾中的Al3+水解显酸性，氢氧化铝具有净水作用，次氯酸盐具有氧化性．试题解析：A．光导纤维主要成分是二氧化硅，故A错误；B．Na2O2含有离子键、共价键；H2O2含有共价键，二者含有化学键类型不同，故B错误；C．浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，冷的条件下，能够与铁铝发生反应生成致密的氧化膜，发生钝化，均能用铝罐储运，故C正确；D．明矾中的Al3+水解显酸性，加入酚酞试液不变色，氢氧化铝具有净水作用，次氯酸盐具有氧化性，故D错误；故选：C．2、答案：C试题分析：①酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物；②化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应；③碘溶于酒精，得溶液，饱和氯化铁滴入沸水中，得氢氧化铁胶体；④金属和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物；⑤单质既不是电解质也不是非电解质．试题解析：①酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，故NO2不是酸性氧化物，故①错误；②化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，Ca（HCO3）2可由化合反应CaCO3+CO2+H2O=2Ca（HCO3）2制得，Fe（OH）3可由化合反应4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）制得，FeCl2可由化合反应2FeCl3+Fe=3FeCl2制得，故②正确；3③碘溶于酒精，得溶液，饱和氯化铁滴入沸水中，得氢氧化铁胶体，故③正确；④金属和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物，故④错误；⑤单质既不是电解质也不是非电解质，故氯气不是非电解质，故⑤错误．故选C．3、答案：C试题分析：A．酸性条件下，NO3-具有强氧化性，能氧化还原性离子；B．酸性条件下，NO3-、ClO-具有强氧化性，能氧化还原性离子；C．c（H+）=10-12mol•L-1的溶液呈碱性，离子之间不反应且和氢氧根离子不反应；D．能使Al溶解产生H2的溶液呈强碱性或强酸性，但不能是强氧化性酸，则和氢离子、氢氧根离子的反应不能大量存在．试题解析：A．酸性条件下，NO3-具有强氧化性，能氧化还原性离子Fe2+生成NO和Fe3+，所以不能大量共存，故A错误；B．酸性条件下，NO3-、ClO-具有强氧化性，能氧化还原性离子Fe2+生成NO或Cl-和Fe3+，所以不能大量共存，故B错误；C．c（H+）=10-12mol•L-1的溶液呈碱性，这几种离子之间不反应且和氢氧根离子也不反应，所以能大量共存，故C正确；D．能使Al溶解产生H2的溶液呈强碱性或强酸性，但不能是强氧化性酸，NH4+、HCO3-和氢氧根离子反应而不能大量共存，SiO32-、HCO3-和氢离子反应而不能大量共存，故D错误；故选C．4、答案：B试题分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，不得引入新杂质，加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应；反应后不能引入新的杂质．试题解析：A、Cl2不溶于饱和食盐水，而HCl溶于饱和食盐水，所以可以除杂，故A正确；B、CO2气体中含有少量HCl气体，加入饱和Na2CO3溶液，CO2能与饱和Na2CO3溶液会把二氧化碳也除去，所以不可以除杂，故B错误；C、金属镁与稀NaOH溶液不反应，金属铝能与稀NaOH溶液反应，所以可以除杂，故C正确；D、FeCl3能与铁粉反应生成FeCl2，FeCl2与铁粉不反应，因此可以除杂，故D正确；故选：B．5、答案：C试题分析：A．硫氰合铁不是沉淀；B．向NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；D．酸性环境下不能生成氢氧根离子．试题解析：A．向Fe2（SO4）3溶液中滴入KSCN溶液，离子方程式：Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3，故A错误；B．向NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液，离子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+H2O+CO32-，故B错误；C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性，离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故C正确；D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI，离子方程式：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，故D错误；故选：C．6、答案：A试题分析：A．锥形瓶可用于加热，加热时需要垫上石棉网；B．浓硫酸在室温下能够与铁发生钝化，阻止了铁与浓硫酸的反应；C．容量瓶只有刻度线；D．需要根据溶液的酸碱性进行判断，如果溶液为酸性溶液，稀释后溶液的pH偏高，如果为中性溶液，溶液的pH不变．试题解析：A．锥形瓶在制取气体的简易装置中经常作反应容器，不过加热时需要垫上石棉网，故A正确；B．室温下，由于铁与浓硫酸发生钝化，所以能将浓硫酸盛放在铁桶中，故B错误；C．容量瓶只有刻度线，没有刻度，故C错误；D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，若待测液为碱性溶液，则测定结果偏低；若待测液为中性溶液，测定结果不变，若待测液为酸性溶液，测定结果会偏高，所以测定结果不一定偏低，故D错误；故选AC．7、答案：B试题分析：氯气溶液水得到的溶液为氯水，氯水中，氯气大部分以分子形式存在，少量氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢为强电解质完全电离生成氢离子和氯离子，次氯酸为弱电解质部分电离，生成氢离子和次氯酸根离子，据此解答．试题解析：A．氯气为黄绿色气体，氯水呈浅绿色，是因为溶解了氯气，故A正确；B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，是因为发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故B错误；C．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢为强电解质完全电离生成氢离子和氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，故C正确；D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，是因为，碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，故D正确；故选：B．8、答案：DA．在反应①中硫元素既不被氧化也不被还原，在反应②中被氧化，故A错误；B．碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原，故B错误；C．氧化性I03-＞SO42-，故C错误；D．反应①中生成1mol碘转移2N A电子，反应②中生成1mol碘转移10N A电子，所以反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为2N A：10N A=1：5，故D正确；故选D．9、答案：B试题分析：根据温度计在该装置中的位置与作用判断ABD；依据冷凝管的作用判断所使用的冷凝管，即判断C．试题解析：温度计的位置应处于蒸馏烧瓶支管口处，故AD错误，蒸馏操作中冷凝器的作用是冷凝气体为液体，故采用的是直形冷凝管，球形冷凝管常用于冷凝回流，故C错误，故选B．10、答案：B试题分析：A、溶液体积不明确；B、根据O2和O3均由氧原子构成来计算；C、1molH3O+含10mol质子；D、标况下，乙醇为液态．试题解析：A、溶液体积不明确，再者CO32-是弱酸根，在溶液中会水解，故无法计算CO32-的物质的量，故A错误；B、O2和O3均由氧原子构成，故3.2g混合气体中氧原子的物质的量n===0.2mol，个数为0.2N A个，故B正确；C、1molH3O+含10mol质子，个数为10N A个，故C错误；D、标况下，乙醇为液态，故D错误．故选B．11、答案：A试题分析：A．可用蒸馏的方法获取蒸馏水；B．二者都与稀硝酸反应；C．不一定为钠盐，可证明含有钠元素；D．不能排除Ag+的干扰．试题解析：A．水易挥发，可用蒸馏的方法获取蒸馏水，以除去水中的可溶性离子，故A正确；B．二者都与稀硝酸反应，应加入稀盐酸或稀硫酸，故B错误；C．焰色反应为元素的性质，不一定为钠盐，可证明含有钠元素，故C错误；D．不能排除Ag+的干扰，应先加入盐酸酸化，如无现象，再加氯化钡检验，故D错误．故选A．12、答案：B试题分析：二氧化硫与氨水反应生成X，则X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，在X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵和二氧化硫气体，二氧化硫经氧化、水合等科的硫酸，气体a为二氧化硫，Y为硫酸铵；电解硫酸铵溶液可得（NH4）2S2O8；试题解析：A．X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，故A正确；B．气体a为二氧化硫，故B错误；C．X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，故C正确；D．S的最高化合价是+6，不可能为+7，故D正确；故选B．13、答案：C试题分析：FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，Fe先和FeCl3反应生成FeCl2，然后Fe再和CuCl2发生置换反应生成FeCl2、Cu，如果充分反应后仍有固体存在，如果固体是Fe和Cu，则溶液中溶质为FeCl2，如果溶液中固体为Cu，则溶液中溶质为FeCl2或FeCl2和CuCl2，据此分析解答．试题解析：FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，Fe先和FeCl3反应生成FeCl2，然后Fe再和CuCl2发生置换反应生成FeCl2、Cu，如果充分反应后仍有固体存在，如果固体是Fe和Cu，则溶液中溶质为FeCl2，如果溶液中固体为Cu，则溶液中溶质为FeCl2或FeCl2和CuCl2，A．溶液中溶质一定没有Fe3+，所以加入KSCN溶液一定不变红色，故A正确；B．根据以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，故B正确；C．根据以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故C错误；D．Fe的还原性大于Cu，所以固体中一定含有Cu，故D正确；故选C．14、答案：A试题分析：浓硫酸、硝酸具有强氧化性，和金属反应不产生氢气，金属与稀硫酸、稀盐酸反应生成氢气，铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气，以此来解答．试题解析：A．镁和铝都与盐酸反应生成氢气；B．硝酸和镁、铝反应都不产生氢气；C．镁和氢氧化钠溶液不反应，铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气；D．浓硫酸和镁反应不产生氢气，和铝发生钝化现象；所以产生氢气最多的是镁和铝都产生氢气的情况，故选A．15、答案：B试题分析：甲能和丁能连续反应，说明该反应与反应物用量、反应物浓度或反应条件有关，A．氯化铝和氢氧化钠反应产物与氢氧化钠的量有关；B．无论铁是否过量，铁在氯气中燃烧都生成氯化铁；C．镁能和二氧化碳反应生成碳，碳能和二氧化碳发生化合反应；D．若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16，则乙和丙相差一个氧原子．试题解析：A．若甲是氯化铝溶液，氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以符合转化关系，故A正确；B．若甲是铁，丁是氯气，铁在氯气中燃烧只生成氯化铁，氯化铁和氯气不反应，所以不符合转化关系，故B错误；C．若丁是二氧化碳，甲是镁，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，所以符合转化关系，故C正确；D．若丁是O2，甲是碳，碳和少量氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳相对分子质量相差16，故D正确；故选B．16、答案：CA．同位素的分析对象为质子数相同而中子数不同的原子，而超原子的质子、中子均相同，故A错误；B．Al13超原子中Al原子间是通过共有电子对成键，所以以共价键结合，故B错误；C．Al l4的价电子为3×14=42，当具有40个价电子时最稳定，当价电子数是42时，则易失去2个电子，则与ⅡA族元素性质相似，故C正确；D．Al13的价电子为3×13=39，易得电子，形成阴离子，而Al l4的价电子为3×14=42，易失去电子，形成阳离子，故D错误；故选C．17、答案：C试题分析：A．试管自身含有二氧化硅；B．化合价升高和降低的总数相等；C．SiCl4（极易水解）水解后生成硅酸和氯化氢；D．凡是有化合价的升降的反应是氧化还原反应．试题解析：A．试管自身含有二氧化硅，高温条件下可以和焦炭反应，故A错误；B．CO2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：4，故B错误；C．SiCl4（极易水解）水解后生成硅酸和氯化氢，氯化氢易和氨气反应生成氯化铵固体，故C正确；D．由GeO2提取半导体材料单质锗（Ge）有化合价的升降是氧化还原反应，故D错误．故选C．18、答案：D试题分析：A．过氧化钠为粉末固体，隔板不能使固体与液体分离；B．生成的溴中混有氯气，不能证明溴与碘的氧化性强弱；C．灼烧海带，应在坩埚中；D．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，向蔗糖中加入浓硫酸变黑，放热，体积膨胀，碳和浓硫酸之间反应放出刺激性气体SO2．试题解析：A．过氧化钠为粉末固体，隔板不能使固体与液体分离，则图中装置不能控制反应速率，故A错误；B．生成的溴中混有氯气，不能证明溴与碘的氧化性强弱，应先将溴中的氯气除去，故B错误；C．灼烧海带，应在坩埚中，不能在蒸发皿中灼烧，故C错误；D．向蔗糖中加入浓硫酸变黑，说明浓硫酸具有脱水性，有二氧化硫生成，说明有强氧化性，二氧化硫使品红褪色，说明有漂白性，使酸性高锰酸钾褪色，说明有还原性，故D正确．故选D．19、答案：B试题分析：只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3产生，首先发生反应Ba（OH）+CO2=Ba CO3↓+H2O，将Ba（OH）2消耗完毕，接下来消耗KOH，发生反应22KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大，发生反应2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-，沉淀量达最大后，再发生CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，最后发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，以此来解答．试题解析：只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3产生，首先发生反应Ba（OH）+CO2=Ba CO3↓+H2O，将Ba（OH）2消耗完毕，接下来消耗KOH，发生反应22KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大，发生反应2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-，沉淀量达最大后，再发生CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，最后发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，A．由上述分析可知，Oa发生反应：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，故A正确；B．由上述分析可知，ab段发生2OH-+CO2═CO32-+H2O，cd段发生CO32-+CO2+H2O=HCO3-，两阶段反应不相同，故B错误；C．de段发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，导致沉淀的减少，故C正确；D．由上述分析可知，bc段反应的离子方程式是：2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-，故D正确；故选B．20、答案：C试题分析：n（H+）=2.5mol×2=5mol，n（NO3-）=4，发生3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O或Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，铁粉的物质的量为1.5mol，由离子方程式判断过量，以此计算该题．试题解析：n（H+）=2.5mol×2=5mol，n（NO3-）=4，铁粉的物质的量为1.5mol，由 3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，3 2 81.5mol 0.1mol 4mol，则1.5molFe完全反应时，硝酸根离子与氢离子均过量，则发生Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，若1.5molFe完全反应时，氢离子不足，则两个反应均发生，Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2Ox 4x x3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2Oy y y则，解得x=0.75mol，y=0.75mol生成NO的体积为（0.75mol+0.75mol×）×22.4L/mol=28L，故选C．21、答案：A试题分析：根据Na元素守恒，最后生成物质的都为NaCl，因Na的物质的量不变，则消耗盐酸的物质的量相等．试题解析：第1份直接与过量盐酸反应：NaHCO3～HCl；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应：NaHCO3～Na2CO3～HCl和NaHCO3～HCl，第3份先加热，使其全部分解后，再与过量盐酸反应：NaHCO3～Na2CO3～HCl，根据Na元素守恒，最后生成物质的都为NaCl，因Na的物质的量不变，则消耗盐酸的物质的量相等，故选A．二、解答题22、答案：试题分析：中学化学中常见由短周期元素组成的有色物质，且它们均能与水发生氧化还原反应但水既不是氧化剂也不是还原剂的是有Cl2、NO2、Na2O2，摩尔质量依次增大，则可知P为NO2，Q为Cl2，R为Na2O2，结合物质的性质分析．试题解析：中学化学中常见由短周期元素组成的有色物质，且它们均能与水发生氧化还原反应但水既不是氧化剂也不是还原剂的是有Cl2、NO2、Na2O2，摩尔质量依次增大，则可知P为NO2，Q为Cl2，R为Na2O2，（1）NO2与水反应生成NO和HNO3，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；（2）Cl2与水反应生成HCl和HClO，化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；（3）Na2O2和水反应生成NaOH和O2，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．。
015届上学期高三期中考试化学(附答案)
福建省泉州第一中学2015届上学期高三期中考试化学试题（2014.11）（考试时间90分钟，总分100分）命题：薛志煌审题：郑宝顺可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27Ca：40 Fe：56 Cu：64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共40分。
）1．下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是（）A．水玻璃玻璃B．石油盐酸C．干冰铝热剂D．氯水液氯2．下列说法正确的是（）A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．化学变化能够实现一种原子变为另一种原子C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4•5H2O是一种混合物3．下列化合物中，只能在水溶液中才能导电的电解质是（）A．NaCl B．H2SO4C．NH3D．CaO4．通过复习总结，下列归纳正确的是( )A．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性B．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2O2都属于钠的含氧化合物C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化5. 在指定环境中，下列各组离子一定能够大量共存的是（）A．在pH=1的无色溶液中：SO42－、Cu2+、Na+、Cl－B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+C．在c(H+)/c(OH－)= 1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、SO42－6．下列关于物质性质的叙述中，正确的是（）A．漂白粉和漂白液的有效成分都是Ca(ClO)2B．同温同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，后者的碱性弱C．浓硫酸具有脱水性，能使胆矾晶体由蓝变白D．合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般比它的各成分金属的高7．下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是()①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液A．①④B．①②③C．②③⑤D．③④8．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有．．关系的是（）A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H＋）B．使红色布条褪色（HClO）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（HCl）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）9．硅及其化合物的应用范围很广。
高考化学复习福建省莆田一中高三上学期期中试化学试卷(含答案及解.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2015届福建省莆田一中高三上学期期中试化学试卷（含答案及解析）一、单选题（共24小题）1．下列措施不能达到节能减排目的的是（）A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯2．研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，它对人体是无毒的，砒霜（成分：As2O3）属剧毒物质，专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜 + 大量维生素C = 砒霜。
下面有关解释不正确的是（）A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B．维生素C具有还原性C．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应D．青菜中含有维生素C3．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（）A．①B．②C．③D．④4．下列物质不能通过化合反应直接制得的是（）A．FeCl2B．NaHSO3C．Cu（OH）2D．Na2O25．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是（）①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④6．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M7．下列反应的离子方程式中正确的是（）A．钠与水反应：2Na+2H2O = 2Na+ +2OH－+H2↑B．氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液反应：Ba2＋＋ SO42-＝ BaSO4↓C．硫化钠溶于水呈碱性：S2- + 2H2O H2S + 2OH－D．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Br－=2Cl－+Br28．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合右图。
福建省莆田第一中学2014届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案.pdf
（友情提示:满分：100分，时间：120分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 Ba-137 S-32 O-16 Fe-56 Na-23 Al-27 N-14 C-12 第I卷（共48分） 选择题：（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共48分。
） 1、十七大报告指出，应加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力。
下列行为与之不相符的是( )A．大量使用化学肥料，提高农作物的产量和质量 B．将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料 C．使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装 D．推广煤炭脱硫技术、减少直接燃煤，防止酸雨发生 A．清晨森林中的道道光柱 B．夕阳下的晚霞 C．海水的淡化 D．明矾净水 3．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中一定不能表现的性质是 ( ) A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性．在空气中久置而不易变质的是 A．过氧化钠 B．纯碱 C．硅酸钠溶液 D．亚硫酸钠 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA 标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA A． B． C． D．下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是( ) A．SiO2→Si ．SiO2→H2SiO3 ．Si→Na2SiO3 ．CO2→C（） ABCD试样Na2CO3（NaHCO3）FeCl2（FeCl3）Fe（A1）CO2（2）澄清石灰水NaOH溶液NaOH溶液饱和NaHSO3溶液10．将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是( ) A．NO2 B．NH3 C．CO2 D．H2SH2O2 SO2 C． O3 HClO 12．某溶液中含有NO3—、SiO32—、AlO2—、S2—等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是A．只有S2— B．S2—和NO3— C．SiO32—、S2—和NO3— D．四种离子都减少 科学家一直在致力于让化学工艺绿色化，其中一个原则是让反应物的原子尽可能得到有效利用。
福建省莆田市仙游一中2015届高三上学期期中考试化学试题含解析
福建省莆田市仙游一中2015届高三上学期期中考试化学试卷一、选择题（共21小题，每小题2分，满分48分）2．（2分）下列正确的叙述有（）①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②Ca（HCO 3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物）6．（2分）下列叙述正确的是（）8．（2分）（2014•滨州一模）反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2分）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是（A、B、D选项中采用直形冷凝管；C9．（2n==0.2mol12．（2分）某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示．下列说法不正确的是（）X可能含有2种盐a是SO3Y可能含有（NH4）2SO413．（2分）FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不14．（2分）等物质的量的镁和铝混合均匀后，分为等量的四份，分别加到足量的下列溶液中，15．（2分）（2014•莆田模拟）甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（反应条件及其它产物已略去）．下列说法不正确的是（）16．（3分）2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构﹣Al13和Al14．已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列19．（3分）将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示．下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是（）20．（3分）某稀溶液中含4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol铁，充分反应后产y y×21．（3分）将一定质量的NaHCO3分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n1，第二份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n2，第三份首先加热，使其完全分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n3，假若与盐酸都完全反～～二、解答题（共7小题，满分52分）22．（6分）水是生命之源，也是化学反应的主角．试回答下列问题：P、Q、R是中学化学常见的三种有色物质（其组成元素均属于短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出P、Q、R与水反应的化学方程式：（1）P+H2O：3NO2+H2O=2HNO3+NO；（2）Q+H2O：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；（3）R+H2O：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．23．（9分）A、B、C、X均为中学常见的物质，一定条件下它们的转化关系如下（副产物已略去）．A B C试回答：（1）若X为O2，则A不可能是ac（填选项）．a．Si b．NH3 c．Mg d．S（2）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，X为CO2，用离子方程式解释B 溶液显碱性的原因CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，举出C的一种用途制发酵粉或治疗胃酸过多等．（3）若A是一种黄绿色气体单质，X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①属于置换反应，写出反应①的化学方程式3Cl2+2NH3=N2+6HCl，C的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H）＞c（OH）．A B24．（12分）硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验．已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数K b=1.8×10﹣5，其饱和溶液中c（OH ﹣）约为1×10﹣3mol•L﹣1．请回答：（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．（2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是A（填以下字母编号）A．氢氧化钠B．氧化铝C．氨水D．水（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等；（任写一点）（4）固体E为Mg（OH）2，写出溶液F通入过量CO2生成固体G和溶液H的化学方程式：NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．（5）计算溶液F中c（Mg）= 5.6×10mol/L（25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10﹣12）计算．=5.625．（5分）实验室可用MnO2和KClO3混合加热的方法制取氧气：现有下列仪器或装置：（1）A﹣D装置中，用作KClO3为原料制氧气的反应装置是A（填序号）．（2）排水法收集氧气，接口顺序是：氧气出口→f→e→g→h→烧杯（填序号）．26．（5分）KClO3分解时尚有副反应，导致收集到的气体有异味．据推测，副产物可能是O3、Cl2、ClO2中的一种或几种．资料表明：O3、Cl2、ClO2的沸点依次为﹣111℃、﹣34℃和11℃，且O3、ClO2也能将KI氧化为I2．为探究副反应气体产物的成分，将KClO3分解产生的气体经干燥后通入如装置进行实验：（1）若要确认副产物中含Cl2，F中应盛放AgNO3溶液溶液．（2）确定副产物中含有ClO2的现象是C装置试管中有液体生成．（3）实验时若D中无现象，E中试纸变蓝，能否得出副产物含有臭氧的结论？答：不能（填“能”或“不能”）．理由是Cl2也可以氧化KI产生I2．27．（5分）ClO2是饮用水消毒剂．用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）除含有ClO2外，常含有一定量对人体不利的ClO2﹣．为测定此饮用水中两者成分，进行如下实验：准确量取v mL水样加入到锥形瓶中，调节水样pH=8，加人足量KI晶体，发生如下反应：2ClO2+2I﹣=I2+2ClO2﹣，反应结束后产生amol I2；继续调节溶液pH=1，又发生如下反应：ClO2﹣+4H+=2I2+Cl﹣+2H2O，反应结束后叉产生b mol I2．饮用水中c（ClO2﹣）=mol•L﹣1（用含字母的代数式表示）．=mol/L故答案为：．28．（10分）次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：H3PO2⇌H2PO2﹣+H+（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银．①H3PO2中，磷元素的化合价为+1②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为：H3PO4（填化学式）③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？正盐（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：2P4+3Ba（OH）2+6H2O=2PH3↑+3Ba（H2PO2）2．。
【化学】福建省莆田一中2015届高三上学期期中考试
福建省莆田一中2015届高三上学期期中试化学试卷（满分：100分完卷时间：120分钟）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Zn-65 Ba-137第I卷选择题一、选择题(24小题，每小题2分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1、下列措施不能达到节能减排目的的是A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯2、研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，它对人体是无毒的，砒霜（成分：As2O3）属剧毒物质，专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+ 大量维生素C = 砒霜。
下面有关解释不正确的是A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B．维生素C具有还原性C．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应D．青菜中含有维生素C 3、下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是4、下列物质不能．．通过化合反应直接制得的是A．FeCl2 B．NaHSO3C．Cu(OH)2D．Na2O25、“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④6、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M7、下列反应的离子方程式中正确的是A．钠与水反应：2Na+2H2O = 2Na+ +2OH－+H2↑B．氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液反应：Ba2＋＋SO42- ＝BaSO4↓C．硫化钠溶于水呈碱性：S2- + 2H2O H2S + 2OH－D．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Br－=2Cl－+Br28、已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合右图。
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2014-2015学年福建省莆田市仙游一中高一（上）期中化学试卷一、选择题（共24小题，每小题2分，满分48分）1．（2分）（2014秋•仙游县校级期中）“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10﹣9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指直径以几纳米到几十纳2．（2分）（2013秋•江西期末）如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法3．（2分）（2014秋•仙游县校级期中）焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是4．（2分）（2010秋•红塔区校级期末）在过滤、蒸发和配制一定物质的量浓度溶液的实验中5．（2分）（2014秋•仙游县校级期中）N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是13．（2分）（2014秋•仙游县校级期中）两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同（）14．（2分）（2014秋•仙游县校级期中）将200mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，15．（2分）（2012秋•沧浪区校级期末）在一定温度和压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）16．（2分）（2014秋•仙游县校级期中）体积相同、溶液的物质的量浓度也相同的不同溶液中，17．（2分）（2013秋•锦州期末）在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下进行反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如表．该密闭容器中发生化学反应的基本类18．（2分）（2014秋•仙游县校级期中）已知6.02×1023个X气体分子的质量为32g，则X气19．（2分）（2011秋•瓯海区校级期末）同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述﹣1+22．（2分）（2012秋•龙岗区校级期末）在某溶液中仅存在Na+、Fe3+、SO42﹣三种离子，已知+2﹣+3+2﹣23．（2分）（2014秋•仙游县校级期中）本地的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl﹣的存24．（2分）（2014秋•仙游县校级期中）某元素R的原子的质量数为70，其核内中子数为39，二、解答题（共8小题，满分52分）25．（4分）（2014秋•仙游县校级期中）写出下列物质溶于水的电离方程式：（1）HCl：；（2）Ba（OH）2：；（3）NaHCO3：；（4）NaHSO4：．26．（5分）（2014秋•仙游县校级期中）试用质子数、中子数、电子数、质量数和同位素填空：（1）C与N具有相同的（2）C与C具有相同的（3）C与N具有相同的（4）N与N互为．27．（3分）（2014秋•仙游县校级期中）用“相等”或“不相等”填空：0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（O3），它们的质量，它们所含的分子数，原子数．28．（10分）（2011秋•江夏区校级期中）现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol﹣1，则：（1）该气体的物质的量为mol．（2）该气体中所含的原子总数为个．（3）该气体在标准状况下的体积为L．（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为．（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1．29．（9分）（2014秋•仙游县校级期中）某同学设计如下实验方案，以分离NaCl和CaCl2两种固体混合物，试回答：（1）操作I的名称是，操作Ⅱ的名称是．如图中括号内的操作步骤均为；（2）写出生成B的方程式为：．（3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有（填化学式）杂质；为了解决这个问题可以向操作（Ⅱ）得到的液体A中加入适量的；反应的方程式为：．30．（12分）（2014秋•仙游县校级期中）用碳酸钠固体（Na2CO3）配制250mL 0.2mol•L﹣1的溶液．请回答：（1）需要使用的主要仪器有托盘天平、烧杯、、、．（2）根据计算需称取碳酸钠晶体（Na2CO3）g．（3）人们常将用称好的碳酸钠配制的过程简述为以下各步骤：A．冷却B．洗涤C．定容D．溶解E．摇匀F．移液其正确的操作顺序应是（填各步骤序号）．（4）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是A．定容时仰视容量瓶刻度线B．定容时俯视容量瓶刻度线C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．31．（4分）（2014秋•仙游县校级期中）在一定条件下，21.6gA单质与1.20molCl2完全反应，生成0.800molACl x，则x=，A的摩尔质量为．32．（5分）（2014秋•仙游县校级期中）实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度为1.19g/cm3，则该浓盐酸的物质的量浓度为（不必写出计算过程）．2014-2015学年福建省莆田市仙游一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共24小题，每小题2分，满分48分）1．（2分）（2014秋•仙游县校级期中）“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10﹣9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指直径以几纳米到几十纳2．（2分）（2013秋•江西期末）如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法3．（2分）（2014秋•仙游县校级期中）焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是4．（2分）（2010秋•红塔区校级期末）在过滤、蒸发和配制一定物质的量浓度溶液的实验中5．（2分）（2014秋•仙游县校级期中）N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是n=可知，其摩尔质量越大，则物质的量越小，故甲烷物质的量13．（2分）（2014秋•仙游县校级期中）两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同（）14．（2分）（2014秋•仙游县校级期中）将200mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，15．（2分）（2012秋•沧浪区校级期末）在一定温度和压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）16．（2分）（2014秋•仙游县校级期中）体积相同、溶液的物质的量浓度也相同的不同溶液中，17．（2分）（2013秋•锦州期末）在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下进行反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如表．该密闭容器中发生化学反应的基本类18．（2分）（2014秋•仙游县校级期中）已知6.02×1023个X气体分子的质量为32g，则X气计算M==1mol气体的摩尔质量是=32g/mol19．（2分）（2011秋•瓯海区校级期末）同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述===，可知，密度之比等于摩尔质量之比，则密度比为==，同温同压下，体积比与摩尔质量呈反比，则为可知，应为﹣1+22．（2分）（2012秋•龙岗区校级期末）在某溶液中仅存在Na+、Fe3+、SO42﹣三种离子，已知+2﹣+3+2﹣xx23．（2分）（2014秋•仙游县校级期中）本地的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl﹣的存24．（2分）（2014秋•仙游县校级期中）某元素R的原子的质量数为70，其核内中子数为39，二、解答题（共8小题，满分52分）25．（4分）（2014秋•仙游县校级期中）写出下列物质溶于水的电离方程式：（1）HCl：HCl═H++Cl﹣；（2）Ba（OH）2：Ba（OH）2═Ba2++20H﹣；（3）NaHCO3：NaHCO3═Na+HCO3﹣；（4）NaHSO4：NaHSO4═Na++H++SO42﹣．26．（5分）（2014秋•仙游县校级期中）试用质子数、中子数、电子数、质量数和同位素填空：（1）C与N具有相同的中子数（2）C与C具有相同的质子数、电子数（3）C与N具有相同的质量数（4）N与N互为同位素．27．（3分）（2014秋•仙游县校级期中）用“相等”或“不相等”填空：0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（O3），它们的质量相等，它们所含的分子数不相等，原子数相等．28．（10分）（2011秋•江夏区校级期中）现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol﹣1，则：（1）该气体的物质的量为mol．（2）该气体中所含的原子总数为×N A个．（3）该气体在标准状况下的体积为×22.4L．（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为100%．（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1．n=n=n=；n=，原子总数为××分数为×得=×××29．（9分）（2014秋•仙游县校级期中）某同学设计如下实验方案，以分离NaCl和CaCl2两种固体混合物，试回答：（1）操作I的名称是溶解，操作Ⅱ的名称是过滤．如图中括号内的操作步骤均为蒸发；（2）写出生成B的方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．（3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有Na2CO3（填化学式）杂质；为了解决这个问题可以向操作（Ⅱ）得到的液体A中加入适量的稀盐酸；反应的方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．30．（12分）（2014秋•仙游县校级期中）用碳酸钠固体（Na2CO3）配制250mL 0.2mol•L﹣1的溶液．请回答：（1）需要使用的主要仪器有托盘天平、烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管．（2）根据计算需称取碳酸钠晶体（Na2CO3）5.3g．（3）人们常将用称好的碳酸钠配制的过程简述为以下各步骤：A．冷却B．洗涤C．定容D．溶解E．摇匀F．移液其正确的操作顺序应是DAFBCE（填各步骤序号）．（4）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是BA．定容时仰视容量瓶刻度线B．定容时俯视容量瓶刻度线C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．c=31．（4分）（2014秋•仙游县校级期中）在一定条件下，21.6gA单质与1.20molCl2完全反应，生成0.800molACl x，则x=3，A的摩尔质量为27g/mol．的摩尔质量为：32．（5分）（2014秋•仙游县校级期中）实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度为1.19g/cm3，则该浓盐酸的物质的量浓度为11.9（不必写出计算过程）．计算该盐酸的物质的量浓度=。