第二节 定量认识化学变化(2)
定量认识化学变化(2)
课题：定量认识化学变化（2）主备人：马树国审核：教学目标1. 理解和掌握化学反应方程式的配平2．理解化学反应方程式的含义，能正确读写化学反应方程式3．能根据化学方程式计算反应物、生成物之间的质量比4.培养学生观察、分析的能力，能独立分析配平化学反应方程式教学重难点1．重点：(1)化学方程式的含义。
(2)正确书写化学方程式。
2．难点：化学方程式的配平。
教学过程集体备课补充栏一、课前预习检测前面我们学习了质量守恒定律，质量守恒定律的内容是什么?为什么反应前后各物质的质量总和必然相等?化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物又能反映质量守恒这一特点呢二、创设情境，揭示课题“木炭在氧气中燃烧”并检验二氧化碳生成的实验。
讨论：(1)该反应遵守质量守恒定律吗?(2)用文字表达式表示此化学反应。
引导学生在文字表达式的基础上，用化学式表示该化学反应并把箭头改成等号，称之为化学方程式。
1．化学方程式概念：用化学式来表示化学反应的式子。
木炭在氧气中燃烧：C+02＝＝＝＝＝＝CO2三、师生互动，导学达标[活动与探究]组织学生讨论：(1)书写化学方程式必须遵守哪些原则?书写化学方程式要遵守两个原则：①是必须以客观事实为基础；②是遵守质量守恒定律。
(2)具体书写步骤是怎样的?书写步骤：①根据实验事实写出反应物和生成物的化学式；②配平化学方程式；③注明化学反应发生的条件并标明“↑”、“↓”。
(说明“△”、“↑”、“↓”等符号表示的意义。
)[教师活动] 以“磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷”为例，用“最小公倍数配平法”，讲清书写原则及配平方法。
[学生活动] 学生练习配平、讨论分析出现的错误及注意事项。
①什么是化学方程式的配平?②用最小公倍数配平法的步骤。
·③为什么说质量守恒定律是书写化学方程式的理论基础?3．化学方程式的含义和读法[教师活动] 讲解C+O2=====CO2的含义：（1）（2）（3）[学生活动] 学生练习，相邻座位同学相互练习读法。
初中化学三维目标
九上第一章开启化学之门第一节化学给我们带来什么一、学习目标：1、知识与技能目标：（1)知道为什么要学习化学，认识到学习化学的重要性，增强学好化学的信心和使命感.体验化学的科学美。
（2）初步认识化学对人们认识周围物质世界的意义。
（3）、初步认识化学对开发和合理利用自然资源的意义.树立环保意识和可持续发展意识.（4）初步了解化学对促进科学技术发展的作用。
知道化学在生命科学、材料科学方面所作出的重要贡献。
（5）初步体验实验是进行科学探究的一种重要方式。
2、过程与方法目标:通过观察思考与比较,培养观察能力、思维能力和分析能力3、情感态度与价值观目标：养成善于思考，团结协作的精神一、学习重点：1、认识学习化学和研究化学的重要意义。
2、树立环保和可持续发展的意识。
三、学习难点:1、认识学习化学和研究化学的重要意义。
树立环保和可持续发展的意识。
第二节化学研究些什么一、学习目标：1、知识与技能目标:(1）知道什么是化学？化学研究些什么?(2）记住物理变化、化学变化的概念；记住物理性质、化学性质的概念和物理性质的几个方面。
（3）初步理解物理变化和化学变化的区别，并能根据变化的现象和本质特征判断一些变化的类型。
2、过程与方法目标:认识一些简单的化学仪器和基本操作，学会实验的现象观察、记录和思考分析的一些基本方法。
3、情感态度与价值观目标：进一步培养学习化学的兴趣，增强学习化学的使命感和责任感。
二、学习重点：1．知道化学的研究对象和研究内容。
2．认识化学变化及其在化学中研究物质的重要作用。
三、学习难点：化学变化物理变化的区分，判断第三节怎样学习和研究化学一、学习目标1、知识与技能目标：（1）认识化学实验是化学研究的基本方法也是科学探究的一种重要的方法。
(2）体验科学探究的一般过程,模仿做一些探究活动。
（3）知道化学用语在学习和研究化学中的重要性，增强记忆的目的性。
(4）了解一些常见的仪器的名称、使用范围、操作要求.2、过程与方法目标：（1）练习和初步学会一些实验基本操作技能。
2024年化学教研组工作计划（五篇）
化学教研组工作计划1、学期初制定教研组工作计划，期终进行教研组工作总结。
2、正常开展教研组活动、备课组活动、课题活动，并作好记录。
3、每位成员每学期至少上好一节校级或校级以上公开课。
4、组织好学生进行化学竞赛。
5、认真组织出好每一次的阶段性测试卷，认真进行考试质量分析，针对各班级可能出现的成绩落差，进行分析、研究对策。
化学教研组工作计划(合集____篇)(七)本学期教研组工作以推进素质教育为工作方向，以探讨学生的实践能力和创新意识的培养为工作重点，以大力提高本学科教师队伍的整体素质为工作目标，结合本学科的特点，形成教学特色，提高课堂教学效率。
一、加强理论学习，提高理论水平和思想素质1、本学期要组织全组教师学习教育教学理论，树立正确的思想观念，密切联系教学实际，增强主体意识和创新精神，切实解决化学学科教学中存在的主要问题，提高教师的理论素质。
2、组织教师研究化学教学大纲和化学科考试说明，吃透大纲和考试说明的要求。
结合实际，明确教学的方向与思路，探讨化学教学的模式与策略，形成共识，扎实教学，使教学质量上台阶。
3、组织高三教师研究近三年高考试题，形成共识，明确方向，强化三基，加强学生综合能力的训练，力争使高三复习心中有数，有的放矢。
4、组织教师认真学习课改新理想、新理论，为高一教学奠定基础。
二、教科研工作1、结合日常教学，在备课、上课、听评课等环节检查实施情况，并交流实施经验，增强教学基本功，提高教师的业务素质。
结合其中测试，认真做好教学情况调研。
2、认真组织高三教师学习研讨教学思路与模式，认真上好一轮复习和评讲课，高一高二在教学中，坚持探索引导和启发式教学，重视知识的形成过程，做好分层教学，使学生的潜能得到挖掘和发展。
3、加强教学研究与教学组织，积极撰写教学论文。
4、加强集体备课、听评课制度，组织研究课、观摩课等活动，加强对青年教师培训。
三、培养青年教师化学组总的来说，青年教师占的比例较大，以集体备课、上课为中心，组织新教师教材培训，学习有关理论、资料，树立正确的教育思想、观念，帮助青年教师提高业务水平。
初中化学《定量研究化学反应》单元教学设计以及思维导图2
知识与技能： 1．认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。 2．能运用质量守恒定律解决一些相关问题。 3．了解化学方程式的涵义。 4. 了解书写化学方程式应遵循的原则；会用化学方程式正确表达一 些重要的化学反应。 5. 懂得质量守恒定律是根据化学方程式计算的依据，学会利用化学 方程式的简单计算，掌握解题步骤和格式。 过程与方法： 1．通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方 法。 2．通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培 养学生分析及推理能力。 3 从化工生产的实际需要出发，通过对化学方程式中各反应物、生成 物之间的质量关系的分析，运用数学计算方法处理相关物质之间量的 问题，培养学科间交融的思维方法。 情感态度与价值观： 1．通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。产生学习的成功 体验，享受学习、享受科学。 2.通过化学方程式书写原则的学习,形成尊重客观事实的科学态度。 3. 认识化学变化中的质量关系以及他在生产及科学研究中的意义。
变化的关系，这正ห้องสมุดไป่ตู้新课程所倡导的。
问题三：讨论交流“由此你对化学反应中物质的质量变化关系得到了 哪些结论？” 学生可能有三种猜想：①化学反应后总质量变小；②化学反应后总质 量变大；③化学反应后总质量保持不变。“确实如此吗？”进入第二活 动 活动二：实验探究，引导发现 ①确定探究内容 为了减少探究的盲目性，先引导学生确定探究内容。 探究实验一：稀盐酸和石灰石反应前后质量变化情况 探究实验二：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应前后质量变化情况 ②设计实验方案 由于学生对这两个探究实验的化学反应原理都不了解，因而首先讲解 其原理。然后向学生提供以下实验仪器和药品，让学生自主选择，分 组设计探究实验方案。 ③分组实验、分析讨论 实验仪器和药品： 探究实验一：天平、250mL 锥形瓶、250mL 烧杯、镊子、气球、石 灰石、稀盐酸 学生对探究实验一设计的方案可能主要有两种类型：主要区别在于反
定量认识化学变化
定量认识化学变化二中集团初级中学臧志颖一、课题的提出物质发生化学变化时，一定都有新物质产生，为了从量的方面认识和研究化学变化，让学生体验有关物质间的质量关系及应用，本案例循着科学家探究事物的思维方式对物质变化定量研究进行设计并作实验探究。
通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法，学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力，产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。
二、探究活动火柴燃烧只剩下灰烬，酒精燃烧，连灰烬都没有留下，物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小、还是不变？（配三幅对应的卡通画，以增加问题的气氛。
）现在就让我们一起来按下面的步骤对这一问题进行探究吧1．提出假设（或猜想）（1）化学反应前后各物质的质量总和相等；（2）化学反应前后各物质的质量总和不相等。
2．设计实验方案验证假设（或猜想）情景实验：把盛有蜡烛的烧杯放在天平托盘上，调节天平平衡后，点燃蜡烛，观察蜡烛燃烧时天平指针的变化，学生猜想中指针向砝码一端偏移的现象发生了，挑起学生认知的矛盾冲突从而迸发出实验探究的动力。
探究实验：（1）方案一大理石和稀盐酸反应（投影几种可能的实验装置图，引导学生多角度思考最佳解决问题的方案。
）（2）方案二氢氧化钠与硫酸铜溶液的反应（3）方案三镁在空气中点燃的反应实验包括了三类反应：反应前后有质量减少的、有质量不变的、有质量增加的，设计多种类型的反应，其目的是让学生从多个角度进行探究。
3．实验探究活动分四人小组进行实验探究。
指定三个小组各探究一个实验方案，其他各组选做一个，实验前，小组内讨论方案的实验步骤后，进行实验。
小组成员分工合作，记录实验现象。
填写实验报告，实验后小组内交流讨论猜想其他方案可能的实验现象。
实验报告交流共享：学生描述实验现象，比较反应前后物质总质量的关系。
组间交流、倾听、反驳、争论，学生积极参与的热情很高。
方案一的议论焦点：石灰石和盐酸反应，有的学生没有事先没有称量盐酸的质量，滴加盐酸反应后，结果无法比较；有的组使用长颈漏斗液封，发现与猜想有偏差，讨论后，提出了多种可能性等等。
第二节定量认识化学变化
第二节定量认识化学变化【教学目标】1．知识与技能理解并能运用质量守恒定律；能正确书写简单的化学反应方程式，并据此进行简单的计算。
2．过程与方法进一步理解科学探究的过程；认识书写化学方程式的依据，理解内容和形式的辩证关系。
3．情感、态度和价值观认识定量研究对化学科学发展的意义。
【教学重点难点】质量守恒定律、验证质量守恒定律的寒验、化学反应前后质量守恒的原因；化学方程式的书写、化学方程式的配平；根据化学方程式的运算。
【课时安排】3课时【教与学互动设计】***** 第1课时 *****(一)创设情景，导入新课想一想大家知不知道第—个使用天平的化学家是谁?讲解拉瓦锡是法国著名化学家，早在1774年就通过实验用天平研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质的质量关系。
想一想化学反应前后反应物的质量总和和生成物的质量总和的关系是怎样的?猜想相等(大多数学生)，增大、减少(少数学生)讲解这节课我们就沿着拉瓦锡的足迹进行实验探究。
(二)合作交流，解读探究实验探究交流设计方案方案一氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应（密闭体系)方案二碳酸钙与盐酸溶液反应(密闭体系)方案三碱式碳酸铜加热(敞开体系)方案四白磷在空气中麟（密闭体系)评价设计方案同学们的设计方案是可行的，可以进行实验。
实施实验依照设计方案进行实验并记录实验现象和测定的实验数据。
[点拨] 指导学生分组实验，检查纠正学生实验操作中的问题，认真观察实验现象，实事求是地填写实验记录。
讨论交流方案一、二、四的结论是一致的，方案三的结论不同。
[点拨] 如果方案二也是敞开体素；辈论尝和一、四一致吗?如何使方案四的体系密闭？实验探究改进后的方案三。
学生小结反应物的质量总和与生成物的质量总和相等。
教师小结实际上同学们自己通过实验得出的结论与科学家通过无数的化学实验得出的结论是一致的，这就是自然界普遍存在的规律之一——质量守恒定律。
投影质量守恒定律：参加化学反应的各反应物的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
沪教版化学九年级第2节(2)化学方程1
质量守恒定律的内容
（1）水在通电的条件下分解产生氢气和氧气。 （2） 水 通电 （3）H2O 通电
通电 通电
氢气+氧气 H2+ O2
+
2H2 + O2
（4）2H2O
二、化学变化的表示方法
1、化学方程式的概念
2H2O
通电
2H2 + O2
用化学式来表示化学反应的 式子叫化学方程式
通电 点燃
MgO2 （ 生成物的化学式书写错误）
（没有配平）
(2) H2O
H2↑+ O2↑
点燃
(3) 3Fe+2O
2
Fe3O4 （不应该标生成物的状态）
(4) 2KMnO4
Δ
K2MnO4+ MnO2+ O2
（未标明气体的状态）
你做对了吗？
1.氧化汞（HgO）受热分解 产生汞和氧气 2HgO Δ 2Hg + O2 2.实验室用过氧化氢制取氧气 2 H2O2
MnO2
2 H2O + O2
3.高锰酸钾受热分解 2 KMnO4
Δ
K2MnO4 + MnO2 + O2
知识巩固：
1、在A+B=C+D反应中，5gA和 4gB恰好完全反应生成3gC，则 生成的D的质量为（ C ） A.5g B.3g C.6g D.4g
2、在化学反应：2XY2+Y2=2Z中Z 的化学式为 （ B ） A.X2Y3 B.XY3 C.X2Y6 D.X2Y4 3、在2H2+O2=2H2O的反应中，4g 氢气和40g氧气反应生成水的质量 是（ B ） A.44g B.36g C.40g D.4g
九年级化学第四章教材分析
九年级化学第四章燃料燃烧教材分析【本章结构】（一）本章在全书中的地位通过对身边一些常见物质的学习，学生已初步学会用探究的方法学习化学，本章的“活动与探究”在原来的基础上再上一个台阶，让学生大胆提出解决问题的假设，再设计实验去检验自己的假设，这对学生的思考能力、动手能力的要求都有了提高，也符合学生发展的规律，有利于提高学生的科学素养。
质量守恒定律是化学中一个重要的定律，也是定量研究的基础。
在学习了有关物质构成的微观知识后，学生对于化学反应中质量为什么会守恒很容易理解，学习这个定律也是顺理成章的事。
从本章开始，学生又开始学习从定量的角度分析物质的变化，这样，开拓了学生的视野，使学生能更准确、更科学地认识物质。
用定性和定量的不同方法进行科学探究，也训练了学生的思维能力，有利于培养学生的实事求是的科学态度。
化学方程式的出现，使本章在全书中起着承上启下的作用。
学生只有在对物质的结构、化学式的书写、质量守恒定律有了比较扎实的学习之后，才能对化学方程式的学习较为容易接受；而化学方程式又是化学上非常重要的一种化学用语，学好化学方程式是做好化学计算的前提，也是定量研究物质变化的手段。
本章有关“化石燃料的利用”部分，相对于前面的内容，与我们的生活更密切相关，容易搜集资料和调查研究。
充分利用这一节，挖掘学生的自学能力，引导学生关注能源、关注环境、关注社会，树立环保意识，增强社会使命感，激发学生为解决能源危机而刻苦学习的斗志。
（二）本章结构第一节：（1）说明火是燃烧时的一种现象，给出三幅彩图，均为有火的画面，其中有造福于人类的，也有给人类带来灾难的，说明科学是一把双刃剑。
（2）通过回顾第1、2章有关内容（燃烧现象），总结燃烧的概念。
（3）通过三组探究实验，归纳出燃烧的三个条件。
这三组实验进一步发展了学生的实验技能，锻炼了学生归纳、总结和整理知识的能力，使学生对于“通过科学探究获得知识”的重要性有了更切身的体会和认识。
（4）通过“观察与思考”，了解完全燃烧与不完全燃烧以及爆炸的现象，培养安全意识，认识燃料完全燃烧对节约资源、保护环境的作用和意义，掌握生产、运输、使用、贮存易燃、易爆物的安全常识。
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第二节定量认识化学变化(二)
郑明义拟
一、【学习目标】
1、化学方程式的意义
2、能根据化学方程式进行简单的计算
3、认识定量研究对化学科学发展的意义
二、【预习感知】
1、写出氢气燃烧的化学方程式
2、由此方程式你能得到哪些信息？
三、【教学过程】
1、课本P100页联想与启示：
（1）化学方程式表示的意义：
①
②
③
2、化学方程式的读法：
①
②
③
[情景设置]我们知道，化学方程式可以表示化学反应前、后物质的变化和质量关系。
那么，在工、农业生产中如何通过质量关系来计算产品或原料的质量，充分利用、节约原料呢？下面我们来学习根据化学方程式的计算
交流讨论：
1、在2CO＋O2＝2CO2份质量一氧化碳与份质量的氧气反应生成份质量的二氧化碳。
物质质量之比CO：O2：CO2＝：：
2、能根据化学方程式计算是由于（）
①化学方程式表示一种化学反应的过程
②化学反应方程式表示参加反应的物质是什么反应后生成的物质是什么
③化学方程式能够反映出反应物与生成物之间的质量关系
3、课本例题
（1）该题已知的质量求的质量（填“反应物”或“生成物”）（2）根据化学方程式计算的步骤格式是：
①②③④
⑤⑥
4、默写出例题的解题格式：
5、将该例题中的已知量改成未知量，未知量改成已知量，此题可改成：
用20克碳酸钙与足量盐酸反应可生成多少克二氧化碳？
下列解题格式是否正确并改正
解：设生成X二氧化碳
CａCO3＋HCｌ＝CａCｌ2＋H2O＋CO2
8444
20X
84：44＝20：X
X＝10.5
答：可生成10.5克二氧化碳
由此你得出根据化学方程式计算时应该注意哪些问题？
6、课本P101页观察与思考（一题多解）自己动手解一下
四、【轻松课堂】
1、写出氢气燃烧的化学方程式，并说出由此方程式你能知道哪些信息？
2、某班同学计算30克碳完全燃烧可以得到多少克CO2时，出现了以下几种算式，其中正确的是（）
12X1230ｇ1230ｇ1244
A、B、C、D、
3、碳在氧气中燃烧，下列说法中，符合质量守恒定律的是（）
A、8克碳和3ｇ氧气完全化合，可生成11ｇ二氧化碳
B、6ｇ碳与16克氧气完全化合，可生成22克二氧化碳
C、6克碳和20克氧气完全化合，可生成26克二氧化碳
D、32克碳和12克氧气完全化合，可生成44克二氧化碳
4、镁带在耐高温的密封容器中（内含空气）加热，在如图所示图象中，能够正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（）
五、【小结】
本课时主要讲两方面的知识，一是方程式的意义，二是有关方程式的计算
六、【课外加餐】
1．在电解水的反应中，水、氢气、氧气的质量比为——，它们的分子个数比为——
2、氢气和氧气的混合气体24克，使之充分反应测得生成水18克，则原混合物中氢气的质量可能为
① A 4克 B 2克 C 6克 D 8克
3、31克磷完全燃烧可以生成多少克五氧化二磷？同时消耗的氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，氧气的密度为1.43ｇ╱L）
4、通电分解36克水可得到多少克氧气？同时得到多少升氢气？（标准状况下氢气密度为0.0899ｇ╱L）
6、实验室用含杂质15%的石灰石100克和足量稀盐酸反应能制取多少克二氧化碳？
7、今有12.1克锌和铁的混合物与足量的稀盐酸反应共生成氢气0.4ｇ，求混合物中锌和铁
各多少克？
8、16.8克铁与足量盐酸反应，所得到的氢气能跟多少克双氧水完全分解后得到的氧气恰
好完全反应？
七、【走进生活】
1 、某校课外活动小组为了测定石灰石的纯度，取25.0ｇ石灰石放入盛有85.0ｇ稀盐酸的
烧杯中，待石灰石完全反应后（杂质不与盐酸反应），烧杯中混合物的质量为101.2ｇ，求：
（1）生成的二氧化碳的质量是多少？
(2)该石灰石中碳酸钙的质量分数？
八、【教后反思】
九、【学后体会】。