高三化学一轮复习 化学反应速率和化学平衡(一)教学设计
高考化学一轮复习专题八化学反应速率和化学平衡考点一化学反应速率教学案
专题八 化学反应速率和化学平衡考纲展示 命题探究考点一 化学反应速率1 化学反应速率 (1)含义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
(2)表示方法用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
(3)数学表达式及单位 表达式：v ＝ΔcΔt。
单位：mol·L －1·s －1或mol·L －1·min －1。
(4)规律用不同物质的浓度变化表示同一化学反应的反应速率时，反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
学霸巧学卡 正确理解化学反应速率的表达式(1)由v ＝Δc /Δt 计算的反应速率是一段时间内的平均速率而不是瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。
(2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。
因此表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作依据。
(3)对于固体或纯液体反应物，其浓度视为常数，故不能用固体或纯液体物质表示化学反应速率。
2 影响化学反应速率的因素 (1)内因(主要因素)反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定因素。
(2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)(3)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系学霸巧学卡 正确理解外界因素对化学反应速率的影响(1)由于固体和纯液体的浓度可视为常数，故改变用量反应速率不变。
但当固体颗粒变小时，其表面积将增大，其反应速率将加快。
(2)无论是吸热反应还是放热反应，温度对反应速率的影响具有一致性。
升高温度，正、逆反应速率都增大；降低温度，正、逆反应速率都减小，不会出现v 正增大，同时v 逆减小的情况。
(3)改变压强，对反应速率产生影响的根本原因是引起浓度的改变。
对于有气体参加的反应体系，有以下几种情况：①恒温时：增大压强――→引起体积缩小――→引起浓度增大――→引起反应速率增大。
②恒温恒容时：a ．充入气体反应物――→引起反应物浓度增大――→引起反应速率增大。
高中化学教案：《化学反应速率与化学平衡》
高中化学教案：《化学反应速率与化学平衡》化学反应速率与化学平衡一、引言化学反应是物质转化的过程，它的速率和平衡对于我们理解和掌握化学变化的规律具有重要意义。
本教案旨在通过深入分析《化学反应速率与化学平衡》这一主题，帮助高中化学教师在教学过程中准确传授相关知识点，并以提升学生的理论水平和实验操作技能为目标。
二、化学反应速率2.1 反应速率的定义及其思路反应速率表示单位时间内产生或消失的物质量。
计算方法可以通过确定产物浓度或反应物消耗量随时间变化进行测定。
讲解时可以先向学生介绍如何利用实验数据获取反应速率，并展示数个实验结果图表以便更直观地说明。
2.2 影响因素和表达方式探究影响因素时，可以从温度、物质浓度、粒径/表面积等角度入手，结合实际例子进行解释。
此外，还可以向学生介绍其他常见因素（如催化剂）对反应速率的影响，并重点指出这些因素对活性能不能起到永久改变的作用，从而引导学生思考维持反应速率变化的必要条件。
2.3 反应速率方程式反应速率方程式描述了反应物浓度和反应速率之间的关系。
在讲解过程中，需要指出每个物质的指数对于反应速率的贡献，并给予相关实例进行说明。
三、化学平衡3.1 动态平衡的概念和特点动态平衡是指在封闭系统中，正反两种反应相互进行并且达到稳定状态。
通过向学生展示实验现象图和解释，加深他们对动态平衡性质的理解。
同时还可以引导学生讨论不同环境条件下动态平衡的移动方向。
3.2 平衡常数与其含义平衡常数又称为平衡定值，它是一个无量纲量，表示了化学反应在达到平衡时各种物质浓度之间的比例关系。
本部分可以通过具体例子展示如何计算平衡常数，并引导学生理解其含义和意义。
3.3 影响化学平衡的因素温度、压强、物质浓度以及催化剂等因素都会影响化学平衡。
教师可以通过实验演示和中间难度的计算题来辅助讲解，帮助学生理解这些因素的具体作用方式。
四、反应速率与化学平衡的关系4.1 改变反应条件对反应速率和平衡的影响改变温度、物质浓度、压强等因素都会对反应速率和化学平衡产生影响。
高三化学教案化学平衡与化学反应速率的关系教学设计
高三化学教案化学平衡与化学反应速率的关系教学设计高三化学教案：化学平衡与化学反应速率的关系教学设计一、引言化学平衡是化学反应中一种特殊的状态，它与化学反应速率之间存在着密切的关系。
本次教学设计旨在通过讲解化学平衡与化学反应速率的关系，帮助学生深入理解这两个概念，并能够应用于解决相关问题。
二、教学目标1. 理解化学平衡的概念，能够用化学方程式描述化学平衡的状态；2. 了解化学反应速率的定义和计算方法；3. 掌握化学平衡与化学反应速率的关系，能够解释不同因素对化学反应速率和平衡位置的影响；4. 能够运用所学知识，分析和解决相关问题。
三、教学内容1. 化学平衡的概念和特点a. 化学平衡的定义：当化学反应中反应物与生成物的摩尔比例符合一定的关系时，称为化学反应达到了平衡状态。
b. 化学平衡的特点：反应物和生成物的摩尔浓度保持不变，但反应仍在进行。
2. 化学反应速率的定义和计算方法a. 化学反应速率的定义：反应物在单位时间内消失或生成的物质的摩尔数。
b. 计算方法：根据化学反应方程式中物质的系数，确定反应速率与反应物消耗和生成物产量之间的关系式。
3. 化学平衡与化学反应速率的关系a. 影响化学反应速率的因素：i. 温度：温度升高，反应速率加快；温度降低，反应速率减慢。
ii. 浓度：反应物浓度升高，反应速率加快；反应物浓度降低，反应速率减慢。
iii. 压力：针对气相反应，压力升高，反应速率加快；压力降低，反应速率减慢。
iv. 催化剂：催化剂能够降低反应活化能，提高反应速率。
b. 平衡位置的变化：i. 影响平衡位置的因素：压力、温度、浓度等。
ii. Le Chatelier原理：当外界条件发生改变时，平衡系统会自动调整以抵消这种变化。
4. 应用案例分析a. 分析影响酶催化反应速率的因素，解释其原因。
b. 通过改变温度对平衡系统的影响，解释平衡位置的变化。
四、教学方法1. 讲授与讨论相结合：通过讲解化学平衡与化学反应速率的关系，引导学生思考和讨论。
高考化学一轮复习专题7化学反应速率与化学平衡1第一单元化学反应速率教案0123350.doc
第一单元 化学反应速率1．了解化学反应速率的概念和定量表示方法。
2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。
4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
化学反应速率[知识梳理]1．表示方法用单位时间内反应物浓度(常用物质的量浓度)的减少或生成物浓度的增加来表示。
2．数学表达式及单位数学表达式：v ＝Δc Δt ，单位：mol·(L·s)－1或mo l·(L·min)－1。
3．与化学计量数的关系对于已知反应m A(g)＋n B(g)===p C(g)＋q D(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学计量数之比，即v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝m ∶n ∶p ∶q 。
[自我检测]1．(2016·高考北京卷)下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( ) A ．抗氧化剂 B ．调味剂 C ．着色剂D ．增稠剂解析：选A 。
相对于食品，抗氧化剂可以更快地被氧气氧化，从而降低了包装袋中氧气的浓度，减缓食品被氧化的速率。
2．(1)将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol·L －1，判断下列几种说法的正误：①用物质A 表示平均速率为0.3 mol·L －1·s －1。
( ) ②用物质B 表示平均速率为0.6 mol·L －1·s －1。
( ) ③2 s 时物质A 的转化率为70%。
( ) ④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L －1。
( )(2)若不同条件下用A 、B 表示反应的平均速率分别为0.3 mol·L －1·s －1、0.6 mol·L－1·s －1，则用__________(填“A”或“B”)物质表示的化学反应速率更快。
高三化学一轮复习 化学反应速率和化学平衡(一)教学设计
化学反应速率和化学平衡（一）授课题目课题：化学反应速率和化学平衡（一）拟课时第课时明确目标1、知识与技能：1．了解化学反应的可逆性。
理解化学平衡的涵义。
掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系。
2．理解勒沙特列原理的涵义。
掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
3．能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆。
2、过程与方法：、通过填写学案回归课本，加深理解3、情感态度与价值观：了解化学在生产、生活中的重要作用。
重点难点重点：掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
；难点：能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆。
课型□讲授□习题□复习□讨论□其它教学内容设计师生活动设计【高考知识点梳理】(一)化学反应速率1.化学反应速率的意义：表示某一化学反应进行程度快慢的一种物理量。
2表示方法:一般用单位时间内某一种反应物或生成物的物质的量浓度的变化值来表示．表达式： v＝ΔC／Δt单位： mol/(L.s) 、mol/(L.min)等．3. 注意(1)以上所指的反应速率是平均反应速率而不是瞬时反应速率．(2)同一反应在不同时刻，瞬时反应速率不同．(3)教师评讲例题，师生总结。
学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内容同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同．但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
对于同一反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)来说 v A :v B :v C :v D ＝Δn A :Δn B :Δn C :Δn D＝ΔC A :ΔC B :ΔC C :ΔC D ＝m:n:p:q(4) 比较同一反应不同条件下的反应快慢,必须转换为同一物质表示的化学反应速率,再比较其数值的大小【练习题1.】1. 已知反应A+3B 2C+D 在某段时间内以A 的浓度变化表示的化学反应速率为1m ol·L -1，则此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）A 、0.5mol·L -1·min -1B 、1mol·L -1·min -1C 、2mol·L -1·m in -1D 、3mol·L -1·min -12. 有关2SO 2＋O 2 2SO 3反应的下列图象正确的是（ ）3. 根据以下叙述回答下列问题.把0.6mol X 气体和0.4mol Y 气体混合于2L 容器中，使它们发生反应：3X （气）＋Y(气) nZ （气）＋2W(气)．5 min 末已生成0.2 molW ，若测知以Z 浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol/(L.min),则：(1)上述反应中系数n 的值是（ ）Ａ.1 Ｂ.2 Ｃ.3 Ｄ.44. 反应：A + 3B 2C + D ，在四种不同情况下的反应速率分别为： ① ② ③ ④ 该反应进行得最快的是 （ ） A ．①B ．④C ．①④D ．②③5. 反应4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O 在5L 的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3mol ，则此反应的平均速率x V（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（ ）tcS O 2O 2O S 3tctc2O 2O S 3S O tcO 2S O 23O S ABCD2311231231230.52.5O S 2O S 3O 2欢迎您的下载，资料仅供参考！。
高三化学课程教案研究化学反应的速率与平衡
高三化学课程教案研究化学反应的速率与平衡一、引言化学反应的速率与平衡是化学课程中的重要内容之一，对于学生来说，理解和掌握反应速率和平衡的概念及相关的计算方法是必要的。
本教案旨在通过系统的教学安排和合理的教学方法，帮助学生深入理解化学反应速率与平衡的原理和计算方法。
二、教学目标本节课的教学目标如下：1. 理解反应速率的定义和计算方法；2. 掌握影响反应速率的因素和相关实验方法；3. 理解反应平衡的概念和化学平衡条件；4. 掌握化学平衡的计算方法和指标。
三、教学内容本节课主要包括以下内容：一、反应速率1. 反应速率的定义2. 反应速率的表示方法3. 影响反应速率的因素4. 反应速率的实验方法二、反应平衡1. 反应平衡的概念2. 化学平衡条件3. 正向反应和逆向反应4. 反应平衡的浓度和压力表达式5. 平衡常数和平衡常数表达式四、教学方法为了达到教学目标，本节课采用以下教学方法：1.讲授法：通过讲解反应速率和平衡的概念、原理和计算方法，引导学生全面理解和建立相关知识体系。
2.实验演示法：通过实验演示，让学生亲眼观察到反应速率和平衡的变化过程，加深对相关概念的理解。
3.讨论法：通过学生参与讨论，促进思维碰撞和知识互动，提高学生的学习兴趣和参与度。
五、教学流程安排1.导入（5分钟）引入反应速率和平衡的概念，通过实例让学生了解相关的背景知识。
2.讲授反应速率（30分钟）通过讲解反应速率的定义、表示方法和影响因素，建立学生对反应速率的基本概念，并讲解相关的实验方法。
3.实验演示（20分钟）针对反应速率的实验方法，进行实验演示，让学生亲眼观察反应速率的变化过程，加深对概念的理解。
4.讲授反应平衡（30分钟）讲解反应平衡的概念、条件和相关的计算方法，帮助学生建立对反应平衡的理解和认识。
5.讨论与总结（15分钟）组织学生进行小组讨论，根据所学内容回答相关问题，加深对概念和计算方法的理解。
然后进行总结，帮助学生梳理所学内容。
高三一轮复习化学反应速率,化学平衡(教案)
化学反应速率化学平衡一、考纲要求1.了解化学反应速率的概念,反应速率的表示方法,外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响.2。
了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的含义,掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系。
3。
理解勒沙特列原理的涵义，掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响.二、知识结构1.化学反应速率的表示方法及特点.(1）表示方法: 用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示。
表达式：v ＝t c ∆∆单位：由浓度的单位和时间的单位决定。
mol/L ·h 、mol/L 、min 、mol/L ·s 等。
（2)特点：①化学反应速率是平均速率，且均取正值。
②同一反应选用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能不同,但表示的意义相同。
③各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比。
例：对于反应:mA+nB pC+qDV A ∶V B ∶V C ∶V D ＝m ∶n ∶p ∶q2.影响化学反应速率的因素。
决定化学反应速率的主要因素是反应物的结构,性质，反应历程.除此之外，外部条件，为反应物的浓度、压强、温度、催化剂以及固体反应物表面积的大小、溶剂、光、电磁波、激光、超声波等都会影响化学反应的速率.(1）浓度：在其它条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快；反之则慢。
注意：固体，纯液体的浓度均可视作常数.因固体物质间的反应只与接触面积有关,故固体物质的量的改变对反应速率无影响.(2)压强:在其它条件不变时，增大气体反应体系压强,化学反应速率加快；反之则慢。
注意：改变压强,对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变。
所以，在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因。
对于气体反应体系,有以下几种情况：①恒温时：增加压强−−→−引起体积缩小−−→−引起浓度增大−−→−引起反应速率加快。
②恒容时: a 。
充入气体反应物−−→−引起浓度增大−−→−引起总压增大−−→−引起反应速率加快。
化学反应速率和平衡复习教案
化学反应速率和平衡复习教案Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-第七章化学反应速率和化学平衡考纲解读（1）了解化学反应速率的概念及反应速率的表示方法。
理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。
（2）了解化学反应的可逆性。
理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的联系。
（3）理解勒夏特列原理的含义。
理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
（4）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究中的重要作用。
(5)了解常见的几种平衡图像，能根据图像进行分析。
化学反应速率（第一课时）（一）化学反应速率1.化学反应速率的意义：表示某一化学反应进行程度快慢的一种物理量。
2表示方法:一般用单位时间内某一种反应物或生成物的物质的量浓度的变化值来表示．表达式： v＝ΔC／Δt单位： mol/ 、mol/等．3. 注意(1)以上所指的反应速率是平均反应速率而不是瞬时反应速率．(2)同一反应在不同时刻，瞬时反应速率不同．(3)同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同．但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
对于同一反应：mA(g)＋＋qD(g)来说v A :vB:vC:vD＝ΔnA:ΔnB:ΔnC:ΔnD＝ΔCA:ΔCB:ΔCC:ΔCD＝m:n:p:q(4)比较同一反应不同条件下的反应快慢,必须转换为同一物质表示的化学反应速率,再比较其数值的大小1.已知反应A+3B 2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A、·L-1·min-1B、1mol·L-1·min-123. 根据以下叙述回答下列问题.把 X气体和 Y气体混合于2L容器中，使它们发生反应：3X（气）＋Y(气) nZ（气）＋2W(气)．5 min末已生成 molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为 mol/,则：(1)上述反应中系数n的值是（）Ａ.1 Ｂ.2 Ｃ.3 Ｄ.4化学反应速率（第二课时）[教学过程][提问]从物质结构（化学键）的角度看，化学反应的本质是什么（学生思考并回答）[针对学生的回答总结]化学反应的过程就是反应物组成微粒重新组合形成新物质的过程。
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容
1
比。 对于同一反应：mA(g)＋nB(g) vA:vB:vC:vD＝Δ nA:Δ nB:Δ nC:Δ nD ＝Δ CA:Δ CB:Δ CC: Δ CD＝m:n:p:q (4) 比较同一反应不同条件下的反应快慢 ,必须转换为同一物质表示的化 学反应速率,再比较其数值的 大小 【练习题 1.】 pC(g)＋qD(g)来说
1.
已 知反应 A+3B
-1
2C+D 在某段时间内以 A 的浓度变化表示
的化学反应速率为 1m ol·L ， 则此段时间内以 C 的浓度变化表示的化学反应速 率为（ ）
-1 -1
A、0.5mol·L ·min C、2mol·L ·min
-1 -1
B 、1mol·L ·min
-1
-1
-1
D、3mol·L ·min
化学反应速率和化学平衡（一 ）
拟 授课题目 明确目标 课题：化学反应速率和化学平衡（一 ） 第 课时 1、知识与技能：1．了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义。掌握化学 平衡与反应速率之间的内在联系。 2．理解勒沙特列原理的涵义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的 影响。 3．能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性 知识进行初步加工和记忆。 2、过程与方法： 、通过填写学案回归课本，加深理解 3、情感态度与价值观：了解化学在生产、生活中的重要作用。 重点难点 重点：掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。 ； 难点：能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些 感性知识进行初步加工和记忆。 课时
-1
2. 有关 2SO2 ＋O2
2SO3 反应的下列图象正确的是（
）
O2 S O2 S O3
c
3 2 1
c
SO2 O2 S O3
3 2.5 2 1 0.5
c
S O3 O2 SO2
3 2 1
S O3 S O2 O2
c
3 2 1
t A B
t C
t D
t
3. 根据以下叙述回答下列问题.把 0.6mol X 气体和 0.4mol Y 气体混合于 2L
课型□讲授ຫໍສະໝຸດ □习题 教□复习□讨论
□其它 师生活动设计 教师评讲例题， 师生总结。 学生回顾相关内 容，并练习《金 版学案》对应内
学 内 容 设 计
【高考知识点梳理】 (一) 化学反应速率
1. 化学反应速率的意义：表示某一化学反应进行程度快慢的一种物理量。 2 表示方法:一般用单位时间内某一种反应物或生成物 的物质的量浓度的变化 值来表示． 表达式： 单位： 3. 注意 (1) 以上所指的反应速率是平均反应速率而不是瞬时反应速率． (2) 同一反应在不同时刻，瞬时反应速率不同． (3) 同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同．但 反应速率的数值之 比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之 v＝Δ C／Δ t mol/(L.s) 、 mol/(L.min)等．
分别为：
①
②
③ （ D．②③
④ ） A．①
该反应进行得最快的是 B．④ C．①④
5.
反应 4NH3+5O2
4NO+6H2O 在 5L 的密闭容器中进行， 半分钟
后，NO 的物质的量增加了 0.3mol，则此反应的平均速率 V x （表示反应物的消 耗速率或生成物的生成速率）为（
）
V O2 0.001 m ol/(l s) B、V NO 0.008mol /(l s ) C、V H 2O 0.03m ol/(l s) A、
容器中，使它们发生反应 ：3X（气）＋Y(气)
nZ（气）＋
2W(气)．5 min 末已生成 0.2 molW，若测知以 Z 浓度变化表示的平均反应速率 为 0.01 mol/(L.min),则：(1)上述反应中系数 n 的值是（ Ａ.1 Ｂ.2 Ｃ.3 ） Ｄ.4
2
4.
反应：A + 3B
2C + D，在四种不同情况下的反应速率
D、 V
NH 3
0.002mol /(l s)
因材施教：
教学后记：
3
4