离子反应练习题带答案
化学离子反应题20套(带答案)含解析
化学离子反应题20套(带答案)含解析一、高中化学离子反应1．下列反应的离子方程式正确的是A．大理石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OB．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+D．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋===2Fe3++3H2↑【答案】B【解析】【分析】离子方程式的书写错误，常见的有电荷不守恒、原子不守恒、反应产物写错、该拆的没拆、不该拆的拆了、反应没写全等等。
【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆，A错误；B．同时生成了两种沉淀，B正确；C．两边电荷不守恒，C错误；D．铁与稀盐酸反应，应该生成Fe2+，D错误；答案选B。
2．下列离子方程式书写正确的是A．H 2S 溶液显酸性：H2S+2H2O2H3O++S2-B．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HC1OC．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【答案】B【解析】【分析】【详解】A．H 2S属于弱酸，分步电离，且以第一步电离为主，H2S+H2O H3O++HS-，故A错误；B．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为SO2+3ClO-+H2O=SO42-+2HClO+Cl-，故B正确；C．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水，与用量无关，离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故C错误；D．向FeI2溶液中通入少量Cl2，只氧化I-，反应的离子方程式为：2I-+Cl2═I2+2Cl-，故D错误；故选B。
【点睛】本题的易错点为CD，C中反应与用量无关，要注意与NaHCO3溶液中加入澄清石灰水的区别；D中要注意亚铁离子和碘离子的还原性的强弱比较，反应时，首先与还原性强的离子反应。
离子反应练习题及答案解析
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．下列说法中，正确的是()A．SO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na＋和Cl－C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H＋和SO2－4D．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低【解析】SO2通入水中生成H2SO3后溶液导电，H2SO3是电解质，SO2不是电解质。
NaCl溶液中有能自由移动的Na＋和Cl－，这些离子的定向移动可以导电；H2SO4在水溶液中，在水分子的作用下电离出H＋和SO2－4，它的电离不需要通电；醋酸是弱酸，不完全电离，溶液中的离子浓度小，与氢氧化钠反应后，生成醋酸钠，钠盐是可溶盐，溶液中的离子浓度增大，溶液的导电性增强。
【答案】 B2．离子方程式CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O表示()A．碳酸盐与盐酸之间的反应B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应形式。
【解析】可溶性碳酸盐可拆成CO2－3【答案】 C3．下列离子方程式中，不能用离子反应方程式Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓来表示的是() A．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3B．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaClC．BaCO3＋H2SO4===BaSO4＋H2O＋CO2↑D．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl【解析】A、B、D选项中Ba(NO3)2、H2SO4、HNO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl、HCl 都是易溶、易电离的物质，应拆成离子形式，最后相应未参加离子反应的离子符号删去；C项BaCO3、BaSO4为难溶物，写化学式，其正确的离子方程式为：BaCO3＋2H＋＋SO2－4 ===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O。
【答案】 C4．下列离子方程式的书写正确的是()A．铝与盐酸反应：Al＋6H＋===Al3＋＋3H2↑B．足量CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2OC．澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===2H2O＋Ca2＋D．碳酸钠与氯化钙混合：CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓【解析】A项中离子所带电荷不相等；B项中产物应为HCO－3；C项中澄清的石灰水应写离子形式。
离子反应练习题及答案
离子反应练习题及答案【典型例题】类型一、电解质与非电解质的概念例1、下列物质中①NaCl溶液、②NaOH 、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨水，____________是电解质；__________是非电解质；____________既不是电解质，也不是非电解质。
【思路点拨】本题考查基本概念的记忆与理解，电解质指的是在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物；而非电解质指的是在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。
【答案】②③⑤⑥⑨；⑦⑧；①④【解析】首先判断是否是化合物，然后判断水溶液中或熔化状态下能否导电，是化合物的有②③⑤⑥⑦⑧⑨，而NaCl溶液是混合物，是电解质溶液，不是电解质。
【总结升华】一种物质是电解质还是非电解质，前提首先应该是化合物。
只要在水溶液中、熔化状态下任一条件导电，就是电解质，比如某些共价化合物熔化状态下都不导电，但溶于水可以导电，所以就是电解质；水溶液中、熔化状态下都不导电才是非电解质。
举一反三：【变式1】以下有10种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞(俗称水银)⑧氯化钠⑨硫酸钡⑩氯气其中____________是电解质；__________是非电解质；____________既不是电解质，也不是非电解质且能导电。
【答案】③⑧⑨；④⑥；①②⑦⑩【变式2】下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水不是电解质【答案】C【变式3】下列物质都能导电，其中属于电解质的是()A.NaCl溶液B.铁C.稀硫酸D.熔融的NaOH【答案】D【解析】电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化合物。
类型二、强、弱电解质的概念例2、下列物质中：（1）属于电解质的是________；（2）属于非电解质的是________；（3）属于强电解质的是________；（4）属于弱电解质的是________；（5）能导电的是________。
(化学)化学离子反应练习题20篇及解析
D．当2a＜b≤4a时，Fe2＋完全反应，部分NH4＋反应生成NH3·H2O，所以可能发生离子反应3NH4＋+2Fe2＋+7OH－═2Fe(OH)2↓+3NH3·H2O，正确，D不选。
D．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋===2Fe3++3H2↑
【答案】B
【解析】
【分析】
离子方程式的书写错误，常见的有电荷不守恒、原子不守恒、反应产物写错、该拆的没拆、不该拆的拆了、反应没写全等等。
【详解】
A．醋酸是弱酸，不能拆，A错误；
B．同时生成了两种沉淀，B正确；
C．两边电荷不守恒，C错误；
D．铁与稀盐酸反应，应该生成Fe2+，D错误；
答案选B。
2．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．红褐色固体 全部溶于氢碘酸：
B．水杨酸溶于 溶液中：
C．将等浓度的 溶液与 液按体积比2:3混合：
D．洁厕灵(含 )与84消毒液混合后产生氯气：
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A．Fe(OH)3溶于氢碘酸，Fe3+会氧化I-得到I2，正确的离子反应方程式应为：2Fe(OH)3+2I-+6H+===2Fe2++6H2O+I2，A选项错误；
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A．H2S属于弱酸，分步电离，且以第一步电离为主，H2S+H2O H3O++HS-，故A错误；
B．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为SO2+3ClO-+H2O=SO42-+2HClO+Cl-，故B正确；
高考化学离子反应练习题及答案
故选B。
D．从框图可知：排放”出来的海水，是经过加天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的体积显然比进入吸收塔的天然海水大，所以SO42-的物质的量浓度排放出来的海水中浓度小，故D错误；
故答案为D。
5．在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）
【点睛】
离子推断问题有定量计算时可根据电荷守恒，得出是否存在某些离子。
3．向0.02mol·L-1CuSO4溶液中匀速滴加1mol·L-1氨水，先观察到有浅蓝色沉淀[Cu2(OH)2SO4]生成，后沉淀溶解，逐渐变为深蓝色溶液。该实验过程体系的pH和电导率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．c(Cu2+)：a点=b点
B．天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，因为氧气具有氧化性，被氧化的硫元素的化合价为+4价，具有还原性，所以氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化为硫酸，如亚硫酸被氧化的反应为2H2SO3+O2=2H2SO4，故B正确；
C．氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(H+)，故C正确；
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
第一份：第一份加入AgNO3，溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在：Cl−、CO32−、SO42−；
第二份：加足量NaOH溶液加热后生成的0.08mol气体为氨气，则溶液中一定含有NH4+，且物质的量为0.08mol；
初中化学离子反应练习题及答案
初中化学离子反应练习题及答案一、选择题1.化学方程式2Na + Cl2 → 2NaCl中的反应类型是：A. 合成反应B. 分解反应C. 双替换反应D. 氧化还原反应2. 在下列离子反应中，属于双替换反应的是：A. Fe + CuCl2 → FeCl2 + CuB. 2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2C. 2Ca + O2 → 2CaOD. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2Na + Cl2 → 2NaClB. 2H2SO4 → 2H2O + SO2 + O2C. 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2OD. 2H2O2 → 2H2O + O24. 氯气与钠反应生成：A. Na2ClB. NaCl2C. NaClD. Na2Cl25. 下列反应中，物质的质量守恒不成立的是：A. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2B. 2Al + 3Br2 → 2AlBr3C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. 2H2O → 2H2 + O2二、填空题1. 在反应Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu中，CuCl2的氧化数是____。
2. 化学方程式CaO + CO2 → CaCO3中，CaO的氧化数为__，CO2的氧化数为__。
3. 在离子反应2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2中，氯离子的氧化数为____。
4. 氧化数反应H2S + Cl2 → S + 2HCl中，H2S的氧化数为__。
5. 氧化还原反应2Cu + O2 → 2CuO中，Cu的被氧化数为__，O2的被还原数为__。
三、综合题1. 将氯化钙(CaCl2)固体与氢氧化钠(NaOH)溶液反应得到氯化钠(NaCl)溶液和水(H2O)，写出该反应的化学方程式，并指出氧化还原反应的物质和类型。
2. 在实验室中，一矿石样品先与硝酸(HNO3)反应，然后与盐酸(HCl)反应，得到产物为硫酸(SO4^2-)和氯气(Cl2)。
离子反应测试题及答案
离子反应测试题一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分)1．(2010·广东高考)能在溶液中大量共存的一组离子是()A．NH＋4、Ag＋、PO3－4、Cl－B．Fe3＋、H＋、I－、HCO－3C．K＋、Na＋、NO－3、MnO－4D．Al3＋、Mg2＋、SO2－4、CO2－3【解析】离子能否大量共存，关键看离子之间能否发生反应。
A项中Ag ＋与Cl－、PO3－4能分别生成AgCl和Ag3PO4沉淀，故不能大量共存；B项中Fe3＋可与I－发生氧化还原反应，H＋与HCO－3可发生反应H＋＋HCO－3===H2O＋CO2↑，Fe3＋可与HCO－3发生双水解反应Fe3＋＋3HCO－3===Fe(OH)3↓＋3CO2↑，故不能大量共存；C项中四种离子均不反应，可大量共存；D项中发生反应Mg2＋＋CO2－3===MgCO3↓和2Al3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，故不能大量共存。
【答案】 C2．(2013届福州市高三第一学期期末)按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是() A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇C．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡【解析】A项中盐酸属于混合物；B项正确；C项中蛋白质属于高分子化合物，是混合物，石灰石属于电解质；D项中硫酸钡属于电解质。
【答案】 B3．(2011·上海高考)某溶液中可能含有Na＋、NH＋4、Ba2＋、SO2－4、I－、S2－。
分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是() A．Na＋B．SO2－4C．Ba2＋D．NH＋4【解析】由①可知含NH＋4，由②可知无I－、无S2－，根据电荷守恒有SO2－4，排除Ba2＋存在，Na＋无法确定。
【答案】 A4．(2013届杭州市高三第一次高考教学质量检测)下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是() 实验现象离子方程式A 在空气中放置一段时间溶液呈蓝色4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2OB 开始时无气泡，后来有气泡CO2－3＋H＋===HCO－3HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑C 溶液由黄绿色变为无色Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OD有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O 【解析】I－CO2－3在逐滴加入H＋时，并不能马上生成二氧化碳气体，而是分步进行的，B项正确；氯水为黄绿色，溶液显酸性，可以与碱溶液反应得到无色的盐溶液，C项正确；D项涉及的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO2－4＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O。
高中化学离子反应题20套(带答案)及解析
高中化学离子反应题20套(带答案)及解析一、高中化学离子反应1．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为 A ．NaHCO 3、Al （OH ）3 B ．AgCl 、NaHCO 3C ．Na 2SO 3、BaCO 3D ．Na 2CO 3、CuSO 4【答案】C 【解析】 【详解】A ． NaHCO 3、Al （OH ）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A 项错误；B ．AgCl 不溶于酸，固体不能全部溶解，B 项错误；C ．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C 项正确；D ． Na 2CO 3、CuSO 4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D 项错误； 答案选C 。
2．下列离子方程式中正确的是A ．向 CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：Δ--222CH BrCOOH +OH CH BrCOO +H O −−→B ．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜：Al 3++4OH -→AlO 2-+2H 2OC ．次氯酸钠溶液中通入少量的CO 2气体：ClO -+CO 2+H 2O→HClO+HCO 3-D ．等体积、等浓度的Ca （HCO ）2溶液和NaOH 溶液混合：2+2--2-3332Ca +2HCO +2OH CaCO +CO +2H O →↓【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A ．向CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热，羧基和氢氧化钠发生中和反应，溴原子在碱中发生水解反应，反应的化学方程式为：CH 2BrCOOH+2OH -CH 2(OH)COO -+H 2O ，A 选项错误；B ．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜，氧化膜的成分为氧化铝，反应的离子方程式为：Al 2O 3+2OH -===2AlO 2-+H 2O ，B 选项错误；C．次氯酸钠溶液中通入少量的CO2气体，次氯酸的酸性大于碳酸氢根，则次氯酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢根，反应的方程式为：ClO-+CO2+H2O→HClO+HCO3-，C选项正确；D．等体积、等浓度的Ca(HCO)2溶液和NaOH溶液反应，Ca2+和OH-为1:1，正确的离子反应方程式为Ca2++HCO3-+OH-===CaCO3↓+H2O，D选项错误；答案选C。
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离子反应练习题一．选择题（单选）1．下列反应的离子方程式中正确的是（）A．甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应CH3OH+H2O－6e－= CO2↑+6H+B．在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性:H++SO42－+Ba2++OH－= BaSO4↓+H2OC．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+H2OD．用侯氏制碱法制得NaHCO3 : Na++NH3+CO2+H2O = NaHCO3↓+NH4+2．下列反应的离子方程式正确的是（）A．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：B．等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合:Ca2+＋ 2HCO3－＋ 2OH－＝ CaCO3↓ ＋ CO32－＋ 2H2OC．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO32－ + 2H+＝ H2O + CO2↑D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+ 2I－＝ 2C1－ + I23．下列离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化钠溶液中滴加醋酸溶液：H+ + OH－ = H2OB．硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4+ + OH―＝ NH3↑+ H2OC．铝粉与NaOH溶液反应：2Al + 2OH－ + 2H2O = 2AlO2－ + 3H2↑D．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的苛性钠溶液：Mg2+ + 2HCO3－ + 2OH－ = MgCO3↓+CO32－ + 2H2O4．下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是（）A．向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-== BaSO4↓+H2OB．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O== SO32-+2HClOC．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+== Ca2++CO2↑+H2OD．酸性FeSO4溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+== 2Fe3++2H2O5．下列离子方程式或化学方程式，正确的是（）A．铝与氢氧化钾溶液反应： 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑B．向F e(N O3)2稀溶液中加入醋酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO＋2H2OC．向F e(O H)3中加入氢碘酸：F e(O H)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2OD．向石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3＋H2O6．下列离子方程式书写正确的是( )A．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe3+＋H2S＝Fe2+＋S↓＋2H+B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－ = 2Fe2＋+I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋ = 2Mn2＋＋5NO3－＋3H2OD．NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－ = BaCO3↓＋2H2O＋CO32－7．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液：NH4＋＋OH－ NH3↑＋H2OB．氢氧化铁与足量氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2OC．澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OD．苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－8. 下列离子方程式不正确的是（）A. 用稀硫酸除去铜绿：4H＋＋Cu2(OH)2CO3===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2OB. 将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO2－4完全沉淀：2Ba2＋＋NH＋4＋Al3＋＋2SO2－4＋4OH－===Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓D. 向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO2－4＋20 H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．用过量氨水吸收SO2：NH3·H2O＋SO2===NH4+＋HSO3—B．电解饱和食盐水：2Cl—＋2H2O ==== Cl2↑＋H2↑＋2OH—C．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH—=== AlO2—＋2H2OD．氯化亚铁溶液中加入用盐酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2+＋2H+＋H2O2===Fe3+＋2H2O10．下列离子方程式书写正确的是（）A．淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝：2I－+ 4H+ + NO3－＝ I2+ NO↑+ 2H2OB．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+ ＝ Ca2+ + H2O + CO2↑C．向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg(OH)2+ 2Fe3+2Fe(OH)3+ 3Mg2+D．向氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O ＝[A l(OH)4]－+ 4NH4+11．已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，草酸氢钠（NaHC2O4）水溶液呈酸性，下列说法正确的是A．草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：c(Na+) = c(HC2O4－)+ c(C2O42－)B．NaHC2O4与NaClO溶液混合，反应的离子方程式为：HC2O4－+ClO－ = HClO+ C2O42－C．草酸铵溶液中： c(NH4+)=2 c(H2C2O4) +2 c(HC2O4－)+2 c(C2O42－) D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5H2C2O4+ 2MnO4－+ 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O12．下列离子方程式书写正确的是（）A．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag+＋NH3•H2O＝AgOH↓＋NH+4B．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2+＋4H+＋O2＝2Fe3+＋2H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO－2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO－3D．等体积、等浓度的Ba(OH)2与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+＋2OH－＋2HCO－3＝BaCO3↓＋CO2－3＋2H2O13．下列各组离子或分子一定能在溶液中常量共存的是（）A．K+、NH4+、SO32－、HClO B．Na+、CO32－、SO42－、AlO2－C．Al3+、Ba2+、NH3·H2O、Cl－D．Fe3+、Fe2+、SCN－、Cl－14．下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是（）A．使无色酚酞变红的溶液中：S2—、K+、CO32—、C1—B．1mol·L—1的氯化铁溶液中：Na+、C1—、SCN—、Cu2+C．PH=0的溶液中：S2—、I—、Mg2+、Ba2+D．水电离的C（H+）=10—13mol·L—1的溶液中：Fe2+、SO42—、K+、NO3—15．下列说法正确的是（）A．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液的反应为：2Fe3＋+2I－ = 2Fe2＋+I2B．在氨水中通入过量SO2的反应为：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋4＋SO2－3＋H2OC．将足量CO2通入含Cl－、CO32－、NO3－、NH4+的溶液中无明显现象D．碱性溶液中，Na+、Ba2+、ClO－、SO32－可以大量共存16．下列说法正确的是（）A．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液的反应为：2Fe3＋+2I－ = 2Fe2＋+I2B．在氨水中通入过量SO2的反应为：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋4＋SO2－3＋H2OC．将足量CO2通入含Cl－、CO32－、NO3－、NH4+的溶液中无明显现象D ．碱性溶液中，Na +、Ba 2+、ClO －、SO 32－可以大量共存 17．下列各组离子在给定条件下，能大量共存的是（ ） A ．含有NO 3–的水溶液中：NH 4+、Fe 2+、SO 42– 、H +B ．含有CO 32–的澄清透明溶液中：K +、C 6H 5O –、Cl –、Na + C ．在pH ＝2的溶液中：ClO –、SO 32–、Na + 、K +D ．能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na +、Al 3+、CH 3COOO – 、I –18.已检测出pH=1的某未知溶掖中含有Al 3+和3NO -，被检验此溶液中是否大量存在以下6种离子；①ClO -②4NH +③Fe 2+④K + ⑤3HCO -⑥Cl -，其中不必检验就能加以否定的离子是（ ）A ．①②⑥B ．②③④C ．①③⑤D ．④⑤⑥ 19.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.1.0mol ▪L -1的KNO 3溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH 4+、Ba 2+、AlO 2-、Cl -C. pH=12的溶液：K +、Na +、CH 3COO -、Br -D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na +、K +、CO 32-、NO 3-20．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） A ．饱和氯水中： Cl －、NO 3－、Na ＋、SO 32－ B ．Na 2S 溶液中： SO 42－、 K ＋、Cl －、Cu 2＋ C ．c （H ＋）=1．0×10－13mol/L 溶液中：CH 3COO －、K ＋、SO 42－、Br － D ．与镁反应产生大量氢气的溶液： Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3二．非选择题21.有一瓶澄清溶液，可能含有K +、Mg 2+、Ba 2+、Al 3+、Fe 3+、SO 42-、CO 32-、NO 3-、Cl -、I -。
根据如下各步实验，完成相应填空。
（1）用pH 试纸检验，溶液呈强酸性，说明一定不存在的是 ；（填离子符号，下同） （2）取部分溶液，加入少量CCl 4及数滴新制的氯水，经振荡、静置后，CCl 4层呈紫红色，反应的离子方程式为 ，该实验说明原溶液一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 ；（3）另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀产生，说明原溶液中一定不存在的离子是 ；（4）取（3）所得溶液加热，加入Na 2CO 3溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中一定还存在的离子是 ，一定不存在的离子是 。
通过上述实验，还不能确定是否存在的离子是 。
参考答案1-5DDCDA 6-10 CDBBC 10-15DCBAC 16-20CBCCC21、（1）CO32-；（2）Cl2+2I-=2Cl-+I2，I-，NO3-、Fe3+；（3）Al3+、Mg2+、（Fe3+）；（4）Ba2+，SO42-。