新东方-一轮化学平衡专题

外界条件对化学反应速率及平衡的影响1．CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)ΔH＜0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效果且可行的是()①选用适当的催化剂②提高装置温度③降低装置的压强④装置中放入碱石灰A．①③B．②④C．①④D．②③2．已知：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)ΔH＜0。

有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。

欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是()A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入0.1 mol He，乙不变C．甲降低温度，乙不变D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I23．为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响规律，某同学设计如下方案：编号纯锌粉质量0.2 mol·L－1硫酸体积温度硫酸铜固体质量Ⅰ 2.0 g 10.0 mL 25℃0Ⅱ 2.0 g 10.0 mL t℃0Ⅲ 2.0 g 10.0 mL 35℃0.2 gⅣ 2.0 g 10.0 mL 35℃ 4.0 g 下列推断合理的是()A．为了选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t＝25B．待测物理量是收集等体积(相同条件)气体所需要的时间，时间越长，反应越快C．根据该方案，还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响D．根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ4．在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：反应时间/min0 10 20 30 40 50 60 70 80 90100c(N2O)/ (mol ·L－1) 0.100.090.080.070.060.050.040.030.020.010.00下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是()(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1<c2)5．(2014·佛山模拟)在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 1/2N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强6．控制变量法在化学实验探究中运用较多，它是指在研究和解决问题的过程中，对影响事物变化规律的因素或条件加以人为控制，使其中的一些条件按照特定的要求发生或不发生变化，以便在研究过程中，找到事物变化发展的规律。

根据因素和条件的性质，可分为实验变量(自变量)、反应变量(因变量)和无关变量。

某研究小组用酸性KMnO 4溶液与H 2C 2O 4溶液反应中溶液紫色消失的方法，来研究浓度对化学反应速率的影响。

下列实验有关变量控制的操作错误的是( )A ．为控制无关变量的影响，将实验温度均确定为25℃、酸性KMnO 4溶液与H 2C 2O 4溶液的体积均确定为4 mL ，不使用催化剂B ．可选择浓度分别为0.05 mol·L －1、0.01 mol·L －1、0.001 mol·L －1的KMnO 4酸性溶液和浓度均为0.001 mol·L －1的H 2C 2O 4溶液反应，来操纵实验变量，进行对照实验C ．可将单位时间内反应所生成的CO 2体积作为实验变量(自变量)进行本实验研究D ．该实验研究中的反应变量(因变量)是溶液紫色褪去所消耗的时间7.某温度下，在体积为2 L 的密闭容器中，充入1 mol 气体A 和a mol 气体B ，发生如下反应：A(g)＋B(g) 2C(g)。

5 min 后反应达到平衡时n (A)为0.4 mol 。

在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中C 的含量与温度的关系如图所示。

下列叙述正确的是(双选)( )A ．0～5 min ，C 物质的平均反应速率为0.12 mol·L －1·min －1B ．图中T 1时正反应速率等于T 3时正反应速率C ．该反应T 2时的平衡常数大于T 3时的平衡常数D ．图中T 2时，若只增大压强，则正、逆反应速率不改变8．(2014·深圳质检)在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO 2与1.1 mol O 2发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 催化剂△2SO 3(g) ΔH ＜0。

当气体的物质的量减少0.315 mol 时，反应达到平衡，SO 2的平衡转化率是90%。

下列说法正确的是(双选)( )A ．相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO 2的转化率增大B ．反应开始时，向容器中通入的SO 2的物质的量是0.7 molC ．保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大D ．保持其他条件不变，仅缩小容器体积，反应达到平衡时容器中气体的物质的量小于1.485 mol9．(2014·揭阳模拟)一定温度下向某容积固定的密闭容器中加入2 mol A 和1 mol B ，发生如下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(s) ΔH ＝－Q kJ·mol －1(Q ＞0)当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q 1 kJ ，物质A 的转化率为α。

请回答下列问题：(1)Q 1________Q (填“＜”、“＞”或“＝”)，由是______________________________。

(2)A 的转化率α＝________(用含Q 、Q 1的代数式表示)；平衡后，若加入少量物质D ，A 的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)反应达到平衡后，若升高温度，K ________(填“增大”、“减小”或“不变”)，混合气体的平均相对分子质量________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)维持温度和其他条件不变，若起始时向容器中加入的物质如下列四个选项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q 1 kJ 的是(稀有气体不参与反应)________(填序号)。

A ．2 mol A 、1 molB 、1 mol ArB ．3 molC 、1 mol DC ．1 mol A 、0.5 mol B 、1.5 mol C 、0.5 mol DD ．2 mol A 、1 mol B 、1 mol D10．(2014·肇庆调研)某化学实验小组的同学用下列仪器组装两套完全相同的装置，定量探究浓度对反应速率的影响。

(1)为达到本实验的目的，其装置连接顺序为a 连________，________连________。

(2)连接好装置后的下一步操作是__________________________________________________________。

(3)锥形瓶中发生反应的离子方程式为(4)两套装置的分液漏斗所装的试剂分别为1 mol·L －1硫酸和4 mol·L －1硫酸，该小组同学要测定并记录的数据如下表：加入的试剂 H 2的体积(相同条件下) 反应时间 反应速率1 mol·L －1硫酸10 mL t 1 v 1 4 mol·L －1硫酸10 mL t 2 v 2 该小组同学通过实验得到的结果是：v 1小于v 2，其定量依据是________。

(5)另有一组同学测定了每隔一分钟，锥形瓶中硫酸的浓度，记录结果如下：时间(min)0 1 2 3 4 5 6 7 8 硫酸浓度(mol·L －1)4.0 3.8 3.5 3.1 2.6 2.2 1.9 1.8 …请在给定的坐标图中作出v (H 2)－t 的图像。

请解释0到4 min 时该化学反应速率随时间变化的原因：___________________________。

(6)除上述实验方案可定量测定该反应的化学反应速率外，还可能有的实验测定方法有：___________________________。

(任写一种)化学平衡常数 化学反应的方向1．(2014·梁丰中学模拟)在一定条件下，对于反应m A(g)＋n B(g) c C(g)＋d D(g)，C 的百分含量(C %)与温度、压强的关系如图所示，下列该反应的ΔH 和ΔS 判断正确的是( )A ．ΔH <0 ΔS >0B ．ΔH >0 ΔS <0C ．ΔH >0 ΔS >0D ．ΔH <0 ΔS <02．(2014·宜兴中学模拟)下列对于化学反应方向说法正确的是( )A ．反应2A(g)＋B(g)===3C(s)＋D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH ＞0B ．常温下反应2Na 2SO 3(s)＋O 2(g) 2Na 2SO 4(s)能自发进行，则ΔH ＜0C ．反应2Mg(s)＋CO 2(g) C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH >0D ．一定温度下，反应2NaCl(s)===2Na(s)＋Cl 2(g)的ΔH ＜0，ΔS ＞03．(2014·溧阳中学模拟)某温度时，反应N 2＋3H 2 2NH 3的平衡常数K ＝a ，则此温度下，NH 3 32H 2＋12N 2的平衡常数为( ) A ．a －1/2 B ．a 1/2 C.12a D ．a －2 4．(2014·镇江一中模拟)在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，下列说法中正确的是( )A ．平衡时，此反应的平衡常数K 与各物质的浓度有如下关系：K ＝c 2 C c 2 A ·c BB ．改变条件后，该反应的平衡常数K 一定不变C ．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D ．若平衡时增加A 和B 的浓度，则平衡常数会减小5．(2014·如皋中学模拟)在恒容密闭容器中，由CO 合成甲醇：CO(g) ＋2H 2(g) CH 3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如右图所示，下列说法正确的是( )A ．平衡常数K ＝c CH 3OH c CO ·c H 2B ．该反应在T 1时的平衡常数比T 2时的小C ．任意时刻，T 2温度下的反应速率均大于T 1温度下的速率D ．处于A 点的反应体系从T 1变到T 2，达到平衡时n H 2 n CH 3OH增大 6．(2014·南京高三学情模拟)将1 mol A(g)和2 mol B(g)置于2 L 某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，并达到平衡。