2014秋至2015春《中考小复习》+人教九年级化学+第九单元+++++溶液+课件(共34张PPT)
【最新】中考化学复习 第九单元 溶液课件-人教版初中九年级全册化学课件
【最新】中考化学复习 第九单元 溶液课 件-人教版初中九年级全册化学课件
考点一 溶液的组成与性质 1．定义：指一种或几种物质分散到另外一种物质里，形成 的 _均__一__、 _稳__定__ 的 _混__合__物__ 。 2．溶液的组成：被溶解的物质叫 _溶__质__ ；能溶解其他物质 的物质叫 _溶__剂__ 。
___饱__和__溶液；c溶液是 _饱__和__溶液。
③N点表示在t2 ℃时， _a_、__b_的__溶__解__度__相__同__。 ④在t3 ℃时，a、b、c分别在50 g水里达到饱和，冷却到 t1 ℃，析出晶体最多的是 _a_。
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常见物质在水中溶解时的温度变化与物质变化 讲：氢氧化钠固体溶于水、浓硫酸稀释都会释放热量，使 溶液的温度升高，发生物理变化；生石灰与水混合也会放 出大量的热，发生的是化学变化。 练：链接“聚焦东营”P59T4
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5．乳化现象 洗洁精、洗衣粉等物质可以使食用油以 _细__小__液__滴__的形态 分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物，这种现 象称为乳化现象。
考点三 溶解度与溶解度曲线 1．固体物质的溶解度 (1)定义：通常所说的溶解度是指在 _一__定__温__度__下，某种 固体物质在 _1_0_0__g_溶剂(通常为水)里达到 _饱__和__状__态__ 时 所能溶解的 _固__体__物__质__的__质__量__。
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(人教版)九年级化学《第九单元溶液》知识点汇总
（人教版）九年级化学《第九单元溶液》知识点汇总一、溶液的形成1、溶液概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色 FeSO4溶液为浅绿色 Fe2(SO4)3溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）2、溶质和溶剂的判断3、饱和溶液、不饱和溶液⑴概念：（略）；⑵注意：有意义的条件“在一定量溶剂里”“在一定温度下”；⑶判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解；注：①Ca(OH)2最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂⑸浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液；②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓；⑹溶解时放热、吸热现象a.溶解吸热：如NH4NO3溶解；b.溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；c.溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度X k B 1 . c o m1、固体的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克（1）溶解度的含义：如20℃时NaCl的溶液度为36g含义：a.在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。
b.或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
（2）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度 a大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 b少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaClc极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca(OH)2（3）溶解度曲线。
人教版九年级下册化学第九单元《溶液》复习zkj
②水或酒精；
③酒精。
（二）对饱和溶液和不饱和溶液的考查
3. ①不是。 ②定温，定剂下，不能再继续溶解该物质
（答案合理即可）。 4.A。
（三）对影响物质溶解度因素的考查
5（1）溶剂性质；溶质性质；温度。 （2）衣服上的油迹很难用水洗去，但可用
汽油洗去；利用硝酸钾在热水和冷水中的溶 解能力不同，可冷却热饱和溶液的方法分离 提纯硝酸钾等（答案合理即可）。 6.B、C。
4 了解溶解度的涵义 5 能进行溶质质量分数的简单计算
《2010年安徽中考纲要要求》
考试内容
考试要求
溶解现象
B
几种常见的溶剂（水、酒精、汽 A 油）
饱和溶液的涵义 溶解度的涵义 溶质质量分数的简单计算
B
B C/B※
6 初步学会配制一定溶质质量分数的溶 配制一定溶质质量分数的溶液
B※
液
7 知道结晶现象
5.解：NaCl的质量分数：11000gg × 100％=10 ％ （1）设应加水的质量为x 10g × 100％=5 ％ x=100g 100g+x （2）设应蒸发水的质量为y；或加入NaCl 的质量为z 10g × 100％=20 ％ y=50g 100g－y
10g+z × 100％=20 ％ z=12.5g 100g+z 答:(略)
2.已知常温下硝酸钠溶解度为88g，硝酸钾溶解度为31.6g。 分别取10mL水于两只烧杯中，再分别加入5g的两种固 体物质，能完全溶解的是硝酸钠，不能完全溶解的是 硝酸钾。
3.D。 4.＜、＝、＜。 5、利用过滤装置，用氯化钠饱和溶液冲洗。
（一）对溶液概念的考查
1.A。
2.①高锰酸钾或硫酸铜；
人教版九年级化学上册第九章 溶液.docx
第九章 溶液基础过关 一、选择题1．(2015·柳州一模)把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，得到溶液的是（ ） A ．白糖 B ．食用油 C ．面粉 D ．细沙2．(2015·重庆)推理是学习化学常用的思维方法，根据溶液具有均一性的特点来推理，蔗糖溶液应该是（ ）A ．无色透明B ．上层溶液与下层溶液一样甜C ．混合物D ．水分、温度不变时，蔗糖与水不分离3．(2015·梧州)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列实验步骤中有错误的是（ ） A ．计算：需要氯化钠、水的质量B ．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中C ．量取：用量筒量取所需要的水，倒入装有氯化钠的烧杯中D ．溶解：振荡烧杯，使氯化钠溶解4．将100 g 质量分数为98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需加水的质量为（ ） A ．90 g B ．100 g C ．880 g D ．980 g5．(2015·威海)一定温度下，一定质量的氢氧化钠固体溶于水制成溶液。
下列有关的量不随水的质量改变而改变的是（ ）A ．溶质的质量分数B ．溶液的pHC ．氢氧化钠的溶解度D ．最多能吸收二氧化碳的质量6．(2015·乐山)20 ℃时，在三个各盛有100 g 水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)各10 g ，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是（ ）物质甲 乙 丙未溶解固体的质量/g73A.所得溶液可能都是饱和溶液B ．三种溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲C ．升高温度，三种溶液中溶质的质量分数一定改变D ．20 ℃时，甲的溶解度最小7．(2015·云南)下图是配制100 g 溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程。
以下说法错误的是（ ）A ．该实验操作顺序为③②④⑤①B ．称量时如果发现指针偏向右边，应向左盘添加氯化钠C ．配制该溶液需要称取5 g 氯化钠，量取100 mL 水D ．操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解8．(2015·雅安)甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。
九年级化学人教版全册中考总复习资料第九单元溶液
第九单元溶液课题1溶液的形成一、溶液一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。
说明：⒈溶质、溶剂的状态可以是固态、液态、气态。
⒉两种液体互溶时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的叫做溶质。
⒊水是最常用的溶剂。
当溶液中有水存在时，无论水的量有多少，习惯上把水看作溶剂。
通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。
⒋溶液不一定是无色的。
⒌溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。
溶液的体积不一定等于溶质和溶剂的体积之和。
溶液的特征：均一性、稳定性。
均一性：是指溶液各部分的浓度和性质相同。
稳定性：是指条件不发生变化时（如水不蒸发，温度不变化）无论放置多长时间，各成分都不会分离开来。
即看不到分层、沉淀或放出气体的现象。
↓悬浊液、乳浊液固体小颗粒悬浮于液体里所形成的混合物，叫做悬浊液。
悬浊液是一种不稳定的化合物。
小液滴分散在液体里所形成的混合物，叫做乳浊液。
乳浊液是许多分子的集合体，不均一、不稳定，静止后会分成。
↓乳化现象洗涤剂具有乳化功能，他能使植物油分散成无数细小的液滴而不聚成大的油滴，这些细小的油滴能随水流走。
注意：用洗涤剂去油污发生的是乳化现象，用汽油去油污发生的是溶解现象，二者原理不同。
二、溶解时的吸热和放热现象在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用生成水和分子（或水和离子），这一过程放出热量。
有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水和过程放出的热量，表现为溶液温度升高；反之则溶液的温度降低。
课题2溶解度一、饱和溶液↓饱和溶液与不饱和溶液在一定温度下，一定量的溶剂不能继续溶解溶质时，叫做这种溶质的饱和溶液。
在一定温度下，一定量的溶剂还能继续溶解溶质时，叫做这种溶质的不饱和溶液。
转换方法饱和溶液不饱和溶液转确定溶液是否为饱和溶液的方法在一定的温度下，观察是否有不能继续溶解的溶质存在。
初中九年级化学中考总复习第9单元溶液课件PPT
第一部分 教材同步复习
6
3．转化 (一般情况) 增加 溶质、_______ 蒸发 溶剂或降低温度 __________饱和 不饱和_______ 溶液 溶液 增加 溶剂或__________ 升高温度 _______
②溶剂性质(同一种溶质在不同种溶剂中的溶解度不同)。
外因：温度。 ①多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾。 ②少数固体物质的溶解度随温度变化的影响很小，如氯化钠。 ③极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙。
第一部分 教材同步复习
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2．气体溶解度 (1)定义：在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态
第一部分 教材同步复习
2
【注意】①均一、稳定的液体不一定是溶液，如水、酒精等。②溶液不一定都 是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铁溶液为黄色。③
溶质可以是固体，也可以是液体或气体；水是最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以
作溶剂。④溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，但溶液体积≠溶质体积＋溶剂体积。
初中九年级化学中考总复习第9 单元溶液课件
第一部分 教材同步复习
1
知识要点 ·归纳
要点1 溶液的形成
1．溶液(高频考点) (1) 定 义 ： 一 种 或 几 种 物 质 分 散 到 另 一 种 物 质 里 ， 形 成 均 一 的 、 稳 定 的
混合物 。 __________
均一 性、________ 稳定 性。 (2)特征：具有_______ 溶质 和________ 溶剂 组成。被溶解的物质叫________ 溶质 ，能溶解其他物 (3)组成：由_______ 溶剂 。 质的物质叫_______
中考化学第九单元 溶液知识点及练习题及解析
中考化学第九单元溶液知识点及练习题及解析一、选择题1．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
下列说法中正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃时，50 g克水中溶解甲最多能形成65克溶液C．t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液D．将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数增大答案：B【解析】A.溶解度受温度影响，不指名温度，无法比较溶解的大小；B. t1℃时，甲的溶解度等于30g，50 g克水中溶解甲最多能溶解的溶质为15g，形成等于65克溶液；C. t2℃时乙的饱和溶液降解析：B【解析】A.溶解度受温度影响，不指名温度，无法比较溶解的大小；B. t1℃时，甲的溶解度等于30g，50 g克水中溶解甲最多能溶解的溶质为15g，形成等于65克溶液；C. t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃时，溶解度变小，溶质析出，得到的仍是饱和溶液；D. 将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃，溶解度变大，溶质的质量不变，溶质的质量分数不变。
点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。
溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度2．下列实验过程中与图象描述相符的一组是（）A．两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无MnO2的情况下反应产生氧气B．某温度下将一定量饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分C．向等质量的镁、锌中分别加入足量的等质量等溶质质量分数的稀硫酸D．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧答案：C【解析】【分析】催化剂在反应前后质量不变，改变反应速率，影响固体溶解度的因素是温度，只要温度不变，溶解度就不变，根据质量守恒定律，红磷在密闭容器中燃烧质量的总量不变。
【详解】A、二氧化锰解析：C【解析】【分析】催化剂在反应前后质量不变，改变反应速率，影响固体溶解度的因素是温度，只要温度不变，溶解度就不变，根据质量守恒定律，红磷在密闭容器中燃烧质量的总量不变。
人教版九年级化学下册第九单元溶液知识点总结.doc
第九单元溶液课题一溶液的形成知识点一溶液定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
基本特征：均一性一一指溶液屮各部分的浓度和性质都相同。
稳定性一一外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。
溶液的命名：［溶质］的［溶剂］溶液。
如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。
【拓展延仲】1•判断某物质是否是溶液，一般看以下两点：⑴是否是均一、稳定的混合物;⑵一种物质是否溶解于另一种物质屮。
2.有些物质（如蔗糖等）在溶液中是以分子的形式存在，还有些物质（如氯化钠等）在溶液中是以离子的形式存在。
【易错警示】1 •溶液一般是澄清、透明的，但不一定是无色的。
如CUS04溶液为蓝色，氯化亚铁溶液为浅绿色，高猛酸钾溶液为紫红色。
2•溶液是混合物，因此均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但不是溶液。
知识点二溶液的组成溶液由两部分组成一一溶剂和溶质。
溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
常见的溶剂有水、酒精、汽油。
溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。
注意区分溶剂和溶质：①固体（或气体）与液体混合一一固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。
②液体和液体混合一一一般把量多的看作溶剂，量少的看作溶质。
如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。
【拓展延伸】［.在溶液中，溶质可以是一种，也可以是两种或两种以上，但溶剂只能是一种。
溶质和溶剂可以是固体、液体或气体。
2.对于发生化学反应后所得溶液中溶质的判断,应以反应后生成的物质和反应物的暈来确定。
如锌与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液屮溶质应该为反应生成的ZnS04示】1 •溶液的质量等于溶液中所含溶质的质量和溶剂的质量之和, 但溶液的体积不等于溶质体积与溶剂体积之和。
2 •在计算溶液质量时，溶质质量是指已被溶解的那部分的物质的质量，而未溶解的部分不能计算在内。
【实验9-2］实验现象:碘几乎不溶于水，却可以溶于汽油形成紫色溶液；高镭酸钾几乎不溶于汽油，却可以溶于水形成紫红色溶液。
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四是知道析出固体后的溶液仍是饱和溶液。
化学·新课标（RJ）
第九单元┃ 溶液
典例3：溶质质量分数的计算 例3 现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液
中溶质的质量分数，取该溶液34 g于烧杯中，加入一定量的二氧
化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4 g，将 杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2 g。计算： (1)生成氧气的质量。 (2)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
液，B溶液为饱和溶液
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第九单元┃ 溶液
[解析]
分析题给溶解度曲线可知，t1℃时，A、B两物质的溶
解度相等，均为b g，根据题设推知t1 ℃时，A物质溶液不饱 和，B物质溶液饱和，则选项A、B错误；t2℃时B物质的溶解度 小于t1 ℃时的溶解度，故升高温度后会有部分溶解不了的B物 质析出，因此t2℃时B物质溶液仍然是饱和溶液。
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第九单元┃ 溶液
6．理解固体物质溶解度要抓住以下四个要素：一定温度； 100 g溶剂；饱和状态 ；单位是克。由此推知物质的溶解度 ______________________ 饱和 溶液而言的。例如，20 ℃时，蔗糖 是针对该物质的_________ 的溶解度是204 g，表示的意义是________________________ 20 ℃时100 g水溶解204 g 蔗糖达到饱和状态 。影响固体物质溶解度大小的因素主要 __________________ 温度、溶质和溶剂的性质 有__________________________ 。
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第九单元┃ 溶液
2．蔗糖溶液中，溶质是________ 蔗糖 ，溶剂是______ 水 ；溶质可以
是固体，也可是________ 气体 。如果是两种液体互溶， 液体 或________
溶剂 ，但当其他液体和水相互溶解 一般把量多的一种叫作________ 水 看作溶剂；溶液中的________ 溶质 可以是 时，通常都习惯把______ 一种或多种，但________ 溶剂 只能有一种，如葡萄糖生理盐水中溶 葡萄糖和氯化钠 水 。 质是____________________ ，溶剂是______ (1)温度；(2)颗粒 3．影响固体物质在水中溶解快慢的因素有_________________ 大小；(3)搅拌 。 ________________
图9－1
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第九单元┃ 溶液
A．t1℃时，A、B两物质的溶解度相等，两杯溶液均是不饱 和溶液
B．t1℃时，A、B两物质的溶解度相等，A溶液为饱和溶液，
B溶液为不饱和溶液 C．t2℃时，A的溶解度比B的溶解度大，两杯溶液均是不饱 和溶液 D．t2℃时，A的溶解度比B的溶解度大，A溶液为不饱和溶
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第九单元┃ 溶液
[点拨]
本题从生活实际出发，结合所学化学知识，重点考查
溶液的概念。此类命题方式已普遍呈现在各地中考试卷中，旨 在考查学生对溶液、乳浊液、悬浊液的区别和联系的掌握情况。
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典例2：溶解度及溶解度曲线 例2 如图9－1是A、B两种物质的溶解度曲线。在t1℃时往两 个盛有100 g水的烧杯中分别加入a g A物质和b g B物质， 充分搅拌后都加热到t2℃。下列说法正确的是 ( D )
B．氢气 D．汽油
)
A．泥土 C．蔗糖
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[解析]
溶液、乳浊液、悬浊液都属于混合物，而溶液的本质
特征是均一的、稳定的，其他两者均是不均一、不稳定的。氢气
难溶于水，无法形成溶液；泥土与水混合，搅拌，会出现浑浊，
形成悬浊液；汽油与水混合，搅拌，形成乳浊液；只有蔗糖与水
混合能形成均一、稳定的溶液。
化学·新课标（RJ）
第九单元┃ 溶液
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第九单元┃ 溶液
分散 到另一种物质里，形成_________ 均一的、 1．一种或几种物质________ ______ 稳定 的混合物，叫作溶液；溶液是由________ 溶质 和________ 溶剂 两 混合物 部分组成的，由此推知溶液属于__________( 填物质分类)，溶 溶质 质量＋________ 溶剂 质量。 液的质量＝________
算已成为各地中考普遍采用的命题形式。考查学生对题给数据
分析处理的能力以及能否根据化学方程式的解题格式和溶质质 量分数的计算公式准确完成解题。
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第九单元┃ 溶液 典例4：溶液的配制 例4 无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有 良好的发展前景。某课外实验小组要配制150 g溶质质量分数为 1.4%的硝酸钾溶液用于配制营养液。 (2)配制此硝酸钾溶液的步骤为______ _________ 溶解 ； 计算 、 称量 (量取)和________ 配制过程中用到的仪器有__________________________ 天平、量筒、烧杯、玻璃棒 、药匙和 胶头滴管。 (3)若在量取水时俯视凹液面最低处，其他操作正确，则所得溶 ＞ 液的溶质质量分数为_________( 填“＞”“＜”或“＝”)1.4%。
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(5)从药品的纯度角度思考：溶质中含有杂质。
2．所配溶液溶质质量分数偏大的可能原因：
(1)称量时，所用砝码已生锈或沾有油污。 (2)调零时，游码未调回“0”刻度。 (3)量取溶剂时，俯视读取量筒刻度。
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1．下列物质中不属于溶液的是 A．碘酒 C．蒸馏水 B．啤酒 D．眼药水
( C )
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2．某同学发现含KNO3和NaCl都接近饱和的热溶液，在降温到室
温时不析出NaCl，是因为 A．NaCl的溶解度受温度影响小 B．NaCl的溶解度比KNO3的大 C．NaCl的溶解度在室温下更大 ( A )
D．NaCl的化学性质不活泼
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4．有些物质溶于水通常会使溶液的温度发生改变，这表明
吸热 现象或________ 放热 现象。例如NH4NO3 物质溶于水会出现________ 降低 ，NaOH固体溶于水会使溶液温度 溶于水会使溶液温度________ 升高 。 ________
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7．根据物质在20 ℃时的溶解度大小，可把物质按其溶解性分
易溶物质、可溶物质、微溶物质、难溶物质 为四类： ______________________________________________。 溶解度 8．固体物质的溶解度通常用__________ 曲线表示。大多数固体 增大 ，如__________ 硝酸钾 ；少数固 物质的溶解度随温度的升高而________ 变化不大 ，例如__________ 体物质的溶解度受温度的影响____________ 氯化钠 ； 减小 ，例如______ 氢氧 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而________ 化钙 ______。几条溶解度曲线的交点表示 _______________________ 该温度下这几种物质的溶解 度相同 __________。
第九单元┃ 溶液 5．在日常生活中，我们在室温下向一定量水中逐渐加入食盐晶 体，并用筷子搅拌，当加到一定量时发现食盐不再溶解了，此 时的溶液我们将它称为________ 溶液，若还能继续溶解食盐晶 饱和 不饱和 溶液。升高温度或增加溶剂量都会 体，该溶液称为__________ 不饱和 使原来的饱和溶液转变为__________ 溶液，因此说溶液的“饱 一定温度 和______________ 一定量溶剂 和”或“不饱和”必须指明____________ 。 当改变外界条件时，饱和溶液和不饱和溶液是可以相互转化的， 如对大多数固体物质来说：将饱和溶液转变为不饱和溶液的方 加溶剂、升高温度 法有__________________ ，将不饱和溶液转化为饱和溶液的方 降低温度、蒸发溶剂、增加溶质 法是________________________________ 。
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压强减 9．生活中我们打开汽水瓶盖会冒出大量气泡，是因为_______ 小，气体的溶解度减小 ________________________ ；水烧开之前会冒出气泡，这是因 温度升高，气体的溶解度减小 。 为_____________________________ 溶质的质量与溶液的质量之比 10．溶质的质量分数等于______________________________ ；
3 2.1 (1)需硝酸钾________g ，需水______mL 147.9 。(水的密度是1.0 g/cm )
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[解析] 此题以农业高新科技——无土栽培为载体，以配制一定 量溶质质量分数的溶液为考点进行综合命题。涉及配制步骤、
实验仪器、实验误差分析等基本实验知识与技能。考查学生对
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[点拨]
对溶解度曲线知识的考查已成为各地中考命题的主旋
律，是逢考必出的知识点。溶解度曲线包含的知识多，内容广，
考查学生根据曲线获取新信息的能力，以及对溶解度曲线意义
及应用的理解。根据溶解度曲线确定溶液是饱和溶液还是不饱 和溶液是学习的难点。解题关键：一是明确溶解度概念；二是 根据曲线明确题给物质的溶解度受温度影响变化的情况；三是 会根据曲线查溶解度，并根据溶解度概念确定溶液是否饱和；
化钠固体。正确的操作顺序是
A．①②③④ B．③②④①
配制一定溶质质量分数的溶液知识的掌握情况，本题所设计的 问题比较基础，学生比较容易作答，可谓“高起点、低落步”。 (3)若在量取水的体积时俯视凹液面最低处，读数比量筒内实际 液体体积偏大，即量筒内水的体积实际取少了，则溶液的质量