1.2化学计量在实验中的应用(4)DMH
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化学新人教版必修1 1.2《化学计量在实验中的应用》PPT课件讲义
相同条件下， 气体的体积与其物质的量成正比，
相同条件下， 相同体积的任何气体都含有相同的物质的量
３、综合两式，得到： 相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同数
目的粒子（分子或有原子）
练习
３、同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、 CH4、O 2五种气体所占的体积由大到小 的顺序是
（ CH4、N2、O2、CO2、Cl2
问：什么叫摩尔质量？ 答：单位物质的量的物质所具有的质量
叫摩尔质量 (m＝n×Ｍ)
什么叫摩尔体积？
什么叫气体摩尔体积？
二、气体摩尔体积 Vｍ
——单位物质的量的气体所具有的体积 ——单位是“L/mol”或“L·mol-1”
▲在相同条件（同温同压）下,1mol任何气体的体积
几乎都相同，即Ｖm是常数： Ｖ ＝ n × Ｖm
比为
（０.3×１）∶（０.4×２）＝３∶８ .
５、对于物质的量相同的H2SO4和H3PO4，下列说法不正确的是
A、分子数相同 C、原子总数相同
B、氧原子数相同 D、氢原子数相同
ＣＤ
知识链接 △ Ｃ ＋ Ｏ２ ＝＝ ＣＯ２
微粒个数 １个 １个
１个
物质的量 １mol
２Ｈ２
微粒个数 ２个
１mol
＋ Ｏ２
（２）摩尔是物质的数量单位
摩尔是物质的量的单位 ，“物质的量”四字为一整体，不能随便拆写
(３) 1摩尔大米约含有 6.02×1023 个米粒
物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。
练习：
８、请说出下列的含义
（１）１molＨ 表示１mol的氢原子 （２）３molＨ２Ｏ 表示３mol的水分子
９、判断正误，并说明理由。
相同条件下， 相同体积的任何气体都含有相同的物质的量
３、综合两式，得到： 相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同数
目的粒子（分子或有原子）
练习
３、同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、 CH4、O 2五种气体所占的体积由大到小 的顺序是
（ CH4、N2、O2、CO2、Cl2
问：什么叫摩尔质量？ 答：单位物质的量的物质所具有的质量
叫摩尔质量 (m＝n×Ｍ)
什么叫摩尔体积？
什么叫气体摩尔体积？
二、气体摩尔体积 Vｍ
——单位物质的量的气体所具有的体积 ——单位是“L/mol”或“L·mol-1”
▲在相同条件（同温同压）下,1mol任何气体的体积
几乎都相同，即Ｖm是常数： Ｖ ＝ n × Ｖm
比为
（０.3×１）∶（０.4×２）＝３∶８ .
５、对于物质的量相同的H2SO4和H3PO4，下列说法不正确的是
A、分子数相同 C、原子总数相同
B、氧原子数相同 D、氢原子数相同
ＣＤ
知识链接 △ Ｃ ＋ Ｏ２ ＝＝ ＣＯ２
微粒个数 １个 １个
１个
物质的量 １mol
２Ｈ２
微粒个数 ２个
１mol
＋ Ｏ２
（２）摩尔是物质的数量单位
摩尔是物质的量的单位 ，“物质的量”四字为一整体，不能随便拆写
(３) 1摩尔大米约含有 6.02×1023 个米粒
物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。
练习：
８、请说出下列的含义
（１）１molＨ 表示１mol的氢原子 （２）３molＨ２Ｏ 表示３mol的水分子
９、判断正误，并说明理由。
高一化学 1.2 化学计量在实验中的应用4 新人教版必修1
即气体的=6相4g对·m分o子l－质1 量为64 即该气体的相对分子质量为64
ppt课件
（3）混合气体
例3：标准状况下，2.0molH2和 3.0molO2混合后，所得混合气体 的平均摩尔质量是多少？
Mm22332 2g 0/mol n 23
Mmn1M1n2M2
n
n1n2
Mm nn1M np1 p1t课 件 n n2 2 M 2
ppt课件
二、有关气体摩尔体积的计算
类型 （1）标准状况下气体的体积
与气体的物质的量、气体的质量 和气体中的粒子数目之间的关系
ppt课件
例1：标准状况下，2.2 g CO2的体 积是多少？
解：n(CO2) = 2.2g/44g/mol =0.05mol
V(CO2) = n(CO2) ×22.4 L·mol－1 = 0.05 mol×22.4 L·mol－1 =1.12 L。
ppt课件
阿伏加德罗定律： 在同温同压下，相同
体积的任何气体含有相 同数目的分子数。
（物质的量也相同）
ppt课件
实验证明
气体的体积与气体的物质 的量成正比，与温度成正比,与 压强大小成反比。
ppt课件
理想气体状态方程：
P·V=n·R·T
压 体 物 常温 强 积 质 数度
的 量ppt课件
阿伏加德罗定律的推论1：
• 3.同T、V时,
n 1 / n2 = P1 /P2
• 4.同T、P、V时， m1/m2 =M1/M2
• 5.同T、P、m时， V1 /V ppt课件2 = M2/M1
研究性学习2：气体摩尔质量的 几种主要计算方法：
• 定义公式： M=m/n
• 导出公式1： M= m每个×NA • 导出公式2： M= Vm × ρ • 导出公式3： M= 22.4 × ρ (标况)
ppt课件
（3）混合气体
例3：标准状况下，2.0molH2和 3.0molO2混合后，所得混合气体 的平均摩尔质量是多少？
Mm22332 2g 0/mol n 23
Mmn1M1n2M2
n
n1n2
Mm nn1M np1 p1t课 件 n n2 2 M 2
ppt课件
二、有关气体摩尔体积的计算
类型 （1）标准状况下气体的体积
与气体的物质的量、气体的质量 和气体中的粒子数目之间的关系
ppt课件
例1：标准状况下，2.2 g CO2的体 积是多少？
解：n(CO2) = 2.2g/44g/mol =0.05mol
V(CO2) = n(CO2) ×22.4 L·mol－1 = 0.05 mol×22.4 L·mol－1 =1.12 L。
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阿伏加德罗定律： 在同温同压下，相同
体积的任何气体含有相 同数目的分子数。
（物质的量也相同）
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实验证明
气体的体积与气体的物质 的量成正比，与温度成正比,与 压强大小成反比。
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理想气体状态方程：
P·V=n·R·T
压 体 物 常温 强 积 质 数度
的 量ppt课件
阿伏加德罗定律的推论1：
• 3.同T、V时,
n 1 / n2 = P1 /P2
• 4.同T、P、V时， m1/m2 =M1/M2
• 5.同T、P、m时， V1 /V ppt课件2 = M2/M1
研究性学习2：气体摩尔质量的 几种主要计算方法：
• 定义公式： M=m/n
• 导出公式1： M= m每个×NA • 导出公式2： M= Vm × ρ • 导出公式3： M= 22.4 × ρ (标况)
高中必修1化学：1.2《化学计量在实验中的应用》
√D．摩尔的基准是0.012 Kg 12C中所含的碳原子数
2、以下关于阿伏加德罗常数的说法正确的选项是〔 〕 A．阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位 B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023
√C．阿伏加德罗常数是指1 mol 的任何粒子的粒子数 √D．阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023 mol-1
课堂小结 一、、物质的量〔n)：表示含有一定数目粒子的集合体
是国际单位制七个基本物理量之一，其单位是 摩尔、简称摩，符号：mol
二、阿伏加德罗常数〔 NA 〕：1 mol 任何粒子的粒子数。 科学上规定为： 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子数，单位: mol-1，数值：约为6.02×1023
正确
〔D〕摩尔是7个根本物理量之错一误 摩尔是物质的量的单位，物质的量
才是根本物理量之一
〔E〕0.5 摩 大米
错误 物质的量及其单位摩尔的使用范围是微
观粒子
2、说出以下符号的意义： ①2 H 、②2 mol H 、 ③2 mol H+ 、 ④2 mol H2 、⑤4 mol Fe3+ 、⑥a molSO3 、 3、用符号表示： 2摩尔水分子 、5摩尔硫酸根离子 、 n 摩尔氧原子 、1摩尔碳酸氢根离子 、 10摩尔亚铁离子 、3摩尔氯化氢分子 、
Al
2.70
10 cm3
H2O H2SO4
0.998 1.83
18 cm3 53.6 cm3
【科学探究】
以下是1mol物质在00C、1.01×105Pa下的体积
物质
状态 质量(g) 密度 (g/cm3)
体积
Fe
固
55.8
7.88
Al
态
26.98
2.7
2、以下关于阿伏加德罗常数的说法正确的选项是〔 〕 A．阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位 B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023
√C．阿伏加德罗常数是指1 mol 的任何粒子的粒子数 √D．阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023 mol-1
课堂小结 一、、物质的量〔n)：表示含有一定数目粒子的集合体
是国际单位制七个基本物理量之一，其单位是 摩尔、简称摩，符号：mol
二、阿伏加德罗常数〔 NA 〕：1 mol 任何粒子的粒子数。 科学上规定为： 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子数，单位: mol-1，数值：约为6.02×1023
正确
〔D〕摩尔是7个根本物理量之错一误 摩尔是物质的量的单位，物质的量
才是根本物理量之一
〔E〕0.5 摩 大米
错误 物质的量及其单位摩尔的使用范围是微
观粒子
2、说出以下符号的意义： ①2 H 、②2 mol H 、 ③2 mol H+ 、 ④2 mol H2 、⑤4 mol Fe3+ 、⑥a molSO3 、 3、用符号表示： 2摩尔水分子 、5摩尔硫酸根离子 、 n 摩尔氧原子 、1摩尔碳酸氢根离子 、 10摩尔亚铁离子 、3摩尔氯化氢分子 、
Al
2.70
10 cm3
H2O H2SO4
0.998 1.83
18 cm3 53.6 cm3
【科学探究】
以下是1mol物质在00C、1.01×105Pa下的体积
物质
状态 质量(g) 密度 (g/cm3)
体积
Fe
固
55.8
7.88
Al
态
26.98
2.7
人教版高中化学必修一课件-1.2化学计量在实验中的应用4
推算：求1mol硫原子的质量是__3_2___ g
同理：1molH原子的质量=____1____g 1molNa+的质量=__2_3_ g
规律 ①: 1mol任何原子的质量数值=相对原子质量
② 1mol任何物质的质量数值=物质的式量 ③ 1mol任何离子的质量数值=离子的式量
即:
1mol物质的质量: 在数值上=物质的式量
微粒数 = 物质的量 × 阿佛加德罗常数
即： N = n × NA
思考
1、2mol水中含有__1_._2_04_×__1_0_2_4 个水分子，含 有 __4____mol 氢原子、 _1_.2_0_4_×_1_0_2_4个氧原子、 ___2_0____mol质子、____1_6_____mol中子。
1、___1_2_._8___克二氧化硫与16克三氧化
硫所含的分子个数相等。
2、___1_7_____克二氧化硫与16克三氧化
硫所含的原子个数相等。
总结 1、：物质的量的概念
2、物质的量与微粒数之间的关系
3、在反应方程式中， 系数比 = 物质的量之比
谢谢
2、__0_.3___mol Na2SO4 中含有 0.6mol Na+ 。
2CO + O2
微粒 2个 × NA 2NA 物质的量 2mol
1个 NA 1 mol
2CO2 2个
2NA 2 mol
系数比 = 物质的量比
练习三
实验室用4molKClO3来制备O2，
能得到多少mol O2 ？
? 微粒数 ÷NA 物质的量 *NA
② 摩尔质量单位：g/mol ；相对原子质 量没有单位
练习：
1、BaSO4的摩尔质2量33=g_/_m_o_l_______,式量 =________。
同理：1molH原子的质量=____1____g 1molNa+的质量=__2_3_ g
规律 ①: 1mol任何原子的质量数值=相对原子质量
② 1mol任何物质的质量数值=物质的式量 ③ 1mol任何离子的质量数值=离子的式量
即:
1mol物质的质量: 在数值上=物质的式量
微粒数 = 物质的量 × 阿佛加德罗常数
即： N = n × NA
思考
1、2mol水中含有__1_._2_04_×__1_0_2_4 个水分子，含 有 __4____mol 氢原子、 _1_.2_0_4_×_1_0_2_4个氧原子、 ___2_0____mol质子、____1_6_____mol中子。
1、___1_2_._8___克二氧化硫与16克三氧化
硫所含的分子个数相等。
2、___1_7_____克二氧化硫与16克三氧化
硫所含的原子个数相等。
总结 1、：物质的量的概念
2、物质的量与微粒数之间的关系
3、在反应方程式中， 系数比 = 物质的量之比
谢谢
2、__0_.3___mol Na2SO4 中含有 0.6mol Na+ 。
2CO + O2
微粒 2个 × NA 2NA 物质的量 2mol
1个 NA 1 mol
2CO2 2个
2NA 2 mol
系数比 = 物质的量比
练习三
实验室用4molKClO3来制备O2，
能得到多少mol O2 ？
? 微粒数 ÷NA 物质的量 *NA
② 摩尔质量单位：g/mol ；相对原子质 量没有单位
练习：
1、BaSO4的摩尔质2量33=g_/_m_o_l_______,式量 =________。
高一化学必修1 1.2化学计量在实验中的应用
小结
1、物质的量浓度概念中，体积是指溶液的体积。 2、m、n、c之间的关系为：
m ÷M ×M n
÷V ×V
c
（二）一定物质的量浓度的溶液的配制 请自学课本P15最后一段~P16“学与问”，并思考以下问题：
1、配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液必须使用容量瓶吗？为什么？
2、常用的容量瓶有哪几种规格？ 3、观察桌上的容量瓶，描述其形状和瓶体上的标注。 4、配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液的实验步骤和所用仪器分别是 什么？ 5、能不能直接在容量瓶中溶解NaCl固体？溶解过程中量筒的作用是 什么？ 6、转移溶液时如何避免洒到容量瓶外？ 7、为什么要“轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀”?
刻度线以 下，靠壁。
称量 溶解 转移 2~3次 洗涤 定容 摇匀
加水至刻度线下1~2cm处改 用胶头滴管
（三）溶液的稀释 c(浓溶液) · V(浓溶液)=c(稀溶液) · V(稀溶液)
作业
1、11.2L（标准状况下测定）HCl溶于水，配成400mL溶液，此盐 酸的物质的量浓度为 。 2、配制100mL 0.1 mol/L CuSO4 溶液，需硫酸铜晶体 (CuSO4· 2O)的质量为 5H 。 3、100mL 0.4mol/L的K2SO4溶液中，含K+的数出1 滴水中有多少个H2O分子吗？约为多
*1mol任何物质都约含有6.02×1023个
微粒；
*“微粒”表示原子、分子、离子、
中子、电子、质子等微观粒子，使 用mol表示n时,须注明粒子的种类； 体，使用时可以出现小数和分数。
*Mol是一个表示巨大数目粒子的集合
*公式：n=N/NA
8、定容的技巧是什么？
9、定容操作完成后，如何摇匀？
1-2 化学计量在实验中的应用
1-2 物质的量在实验中的应用引言：化学反应既是原子、分子或离子之间按一定的数目关系进行的，又是可用器具称量的物质按一定质量关系进行的。
所以需要将反应物质在微观粒子数目与可称质量关系上联系起来，而反应粒子极小，稍有一定质量就数目极多，不利于直接计算，需用一定数目粒子的集合体来计量。
一、物质的量1、定义——从组成基本粒子数目角度表示物质多少的物理量。
但并不是直接运用微粒个数，而是指含有一定数目粒子的集合体。
2、符号——；3、表征对象——组成宏观物质微观的基本单元，包括基本微粒（原子、分子、离子、原子团、电子、质子和中子）和基本微粒的特定组合如NaCl。
4、单位——摩尔，简称摩，符号；（1）规定以（0.012kg即12g）12C所含碳原子数为标准，称为阿伏加德罗常数，符号NA，是一个经过精密计算得到的一个较为精确的实验值，通常用近似值（6.02*1023mol-1）表示。
（2）每摩尔任何物质均含有阿伏伽德罗常数个基本微粒或单元。
（3）特定称谓“物质的量”是表示物质所含多少阿伏伽德罗常数个微粒的物理量。
5、公式—— (n=N/NA)6、推论——在任何情况下，相同或不同物质的微粒个数比都等于其物质的量的比。
*回顾：表示物质多少的物理量·质量1、定义——从可称量角度表示物质多少的物理量。
2、符号——3、表征对象——可称量的宏观物质4、单位——（克或千克，符号g或kg）5、公式——m=dV或m=ρV二、摩尔质量1、定义——单位物质的量的物质所具有的质量。
2、符号——；3、单位——；（g/mol或g·mol-1）4、公式——M=m/n或M=NA·m05、数值关系——等于式量（相对原子或分子质量）推导：NA个C——1molC——12gC微粒个体微粒集体可称物质结合性对原子质量定义（该原子的质量与12C原子质量的1/12的比值）···6、推论——物质的量相等时，两物质的质量比等于其摩尔质量比或式量比。
化学计量在实验中的应用
化学计量在实验中的应用引言化学计量是化学中的重要概念，它描述了化学物质之间的相对数量关系。
在实验中，化学计量扮演着至关重要的角色，帮助我们确定化学反应中物质的量、制定实验方案，并解释化学现象的原因和机制。
本文将探讨化学计量在实验中的应用，并介绍一些常见的计量实验方法。
1. 摩尔比计算在实验中，我们常常需要知道化学反应中不同物质的摩尔比。
摩尔比计算可以帮助我们确定化学反应方程式中的系数、计算反应物的量以及理解反应物之间的相对比例关系。
例如，考虑以下反应：2H₂ + O₂ ⟶2H₂O通过实验测得反应中消耗的H₂和O₂的量，我们可以计算出它们之间的摩尔比，从而确定反应方程式中的系数。
2. 反应定量分析反应定量分析是一种用数量方法研究化学反应的实验技术。
它可以通过测定反应物质的量和产物质的量，来确定化学反应的摩尔比、化学方程式中的系数以及反应的产物。
反应定量分析既可以用于分析样品中特定物质的含量，也可以用于研究反应的化学性质。
例如，可以利用盐酸和氢氧化钠反应来测定其中一个的浓度，或者利用氧化还原反应来测定物质的化学反应能力。
3. 溶液配制化学实验中常常需要制备具有特定浓度的溶液。
化学计量可以帮助我们计算所需溶质和溶剂的量，以合适的比例配制溶液。
例如，要配制浓度为2mol/L的盐酸溶液，可以通过计算所需的盐酸量和稀释剂水的量，来准确配制出所需浓度的盐酸溶液。
4. 原子、分子量的测定在实验中，测定物质的原子或分子量是很重要的。
它不仅可以帮助我们确定元素的相对质量，还可以用于校正实验数据、计算反应产物的理论质量以及验证实验室得到的化合物的分子式。
化学计量提供了一种测定物质原子或分子量的方法，例如通过质谱仪的测量、通过摩尔质量和元素的相对丰度之间的关系等。
5. 元素分析化学计量在元素分析中也有重要应用。
元素分析是一种确定有机化合物中元素相对含量的方法。
通过对某个有机物样品进行完全燃烧或溶解，并测定产生的气体的量，可以计算出样品中含有的每个元素的摩尔数，并进一步确定元素的相对含量和化学式。
1.2化学计量在实验中的应用课件PPT讲义
二、摩尔质量
（1）定义：单位物质的量（1mol）的物质所 具有的质量叫做摩尔质量。
（2）符号：M
（3）单位：g/mol 或 kg/mol
（4）数值：等于该微粒的相对原子质量或相
对分子质量。
（5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔
质量(M)之间的关系：
m
n= M
交流·研讨 1mol物质的质量到底有多大？
0.5摩尔硫酸铜
、5 摩尔氧化镁
、
x 摩尔盐酸
、
4、n、 N、NA的关系
（1）1mol碳原子含有 （2）0.3mol硫酸分子含有 （3）10mol钠离子含有 （4）6mol电子含有 （5）0.5mol中子 含有
？ 个碳原子
？ 个硫酸分子 ？ 个钠离子 ？ 个电子
？ 个中子
物质的量（n）==
微粒数（N）
483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是
和SO42—的物质的量是
，所含H2O分子的数目是
个。
下列气体所含原子数最多的是 A．7.5g C2H6 B．14g N2 C．7g CO D．24g O2
三 气体摩尔体积
1.物质的聚集状态：气态、固态、液态
宏观性质
微观结构
固态 液态
构成固体的微粒，排列紧
交流·研讨 下面叙述是否正确?
（1）摩尔是七个物理量之一。 错误。物质的量是七个基本物理量之一
（2）摩尔是物质的质量单位。 错误。摩尔是物质的量的单位
(3) 1摩尔大米含有 6.02×1023个米粒。 错误。物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明
宏观物质 （4）1mol氢
错误。没有指出是分子、原子或离子
结论: 1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时， 在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质 量。 已知物质化学式或微粒的符号，则必知它们相对质量， 则必知它们的摩尔质量！！！
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(为防止容量瓶的瓶塞，瓶口内部不规则而造成误判)
［板书］(二)一定物质的量浓度溶液的配制
［投影实验］实验1-5配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液
(1)计算需要固体NaCl的质量______
(2)称量：用托盘天平称取固体质量或量筒量体积。
(3)溶解或稀释：在小烧杯中溶解固体，用适量蒸馏水溶解或稀释，冷却至室温。
教
材
分
析
教学难点
一定物质的量浓度的溶液的配制方法
教学重点
溶液配制的实验操作及误差分析
实
施
教
学
过
程
设
计
［过］我们学习了物质的量浓度，下面就让我们来配制一定浓度的溶液
【思考】如何配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液？
[引导分析]n（NaCl）=c（NaCl）×V（aq）=1.00mol/L×0.1L=0.10mol
[思考]你能否设计出一种玻璃仪器，让我们能够很方便地配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液？
[引导分析]①玻璃仪器→容积固定为100mL（画简图）；②称取5.9gNaCl，加蒸馏水至溶液体积为100mL即可。
［讲］化学家们已设计出了这种仪器——容量瓶。容量瓶是配制准确物质的量浓度溶液的仪器。容量瓶有各种不同规格，常用的有100 mL、250 mL、500mL和1000mL等几种。
[投影]容量瓶的规格
［注意］（1）容量瓶颈部有标线、瓶上标有温度和容量；
（2）容量瓶只能配制对应体积的溶液。因此，在选择时，要使容量瓶的容积等于或略大于所需；
[思考]配制480mL 1.00molNaCl溶液，需称取NaCl的质量是多少？
（3）容量瓶的使用有一定温度限制。不能加热，不能用来作溶解某溶质的容器（如浓硫酸加水溶解等）；不能作为盛放液体的容器；不能用来作反应容器使用；
M（NaCl）=n（NaCl）×M（NaCl）=0.10mol×58.5g/mol=5.85g
用天平称取5.9gNaCl（为什么？托盘天平只能精确到0.1g），加蒸馏水至溶液体积为100mL。
[思考]怎样加蒸馏水至溶液体积为100mL？
显然，用我们目前所接触过的玻璃仪器（烧杯、量筒）均无法达到目的。
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水_____________
④容量瓶中原有少量蒸馏水_____________
⑤定容时俯视观察液面__________________
(3)转移或搅拌时有部分溅出，致使浓度偏小。
(4)定容时，仰视体积变大，浓度偏低，俯视则相反。
［自我评价］
有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸。
(1)现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/㎝3的浓硫酸______ mL。
［讲］容量瓶要注意它的拿法，为防止因受热而使容积变大或液体体积膨胀，不能用手掌握容量瓶。
（4）容量瓶使用前要检查是否漏水。
方法：往瓶内加水，塞好瓶塞。用手指顶住瓶塞。另一手托住瓶底，把瓶倒立。观察瓶塞周围是否漏水，若不漏水，旋转180°，仍把瓶倒立过来，再检验是否漏水。
［思考］为什么检查后要将瓶塞旋转180°后再检查一次？
2、若将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的浓度比所要求的大？
(配成的溶液中溶质的实际浓度比要求小)
［投影实验］
(5)轻微振荡摇匀：
［思考］为什么在容量瓶中尚未定容前，就摇匀？
(两种性质不同的溶液混合后，体积不再有加合性，若加到标线再摇匀，就可能超过标线)
［投影实验］
(6)定容：向容量瓶中加水至离刻度线1-2㎝处，改用胶头滴管加水至刻度线，塞好瓶塞，摇匀，用食指顶住瓶塞，另一支手托住瓶底，倒转过来，摇动多次，使溶液混合均匀。
(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是________
(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是____________
(4)若实验遇到下列情况，对所配制硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)？
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤__________
②未经冷却趋热将溶液注入容量瓶中____________
长沙市中（小）学教师统一备课用纸
科目
化学
年级
高一
班级
K1610
时间
2016பைடு நூலகம்9月20日
课题
1.2化学计量在实验中的应用(3) ------物质的量浓度及溶液的配制
教
学
目
标
知识与技能
学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能
情感态度价值观
培养学生实验能力和思维能力
过程与方法
通过学习溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想
［学与问］
1、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？
(配制一定物质的量浓度的溶液时，烧杯中的溶液转移到容量瓶后，烧杯的内壁上还沾有少量溶液，若不用蒸馏水洗涤烧杯，容量瓶中的溶质就会减少，即容量瓶内容质的物质的量减少，导致所配溶液中溶质的浓度会偏低。为了减少溶质的损失，应用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤后的溶液也转移到容量瓶中。)
CB= 由m、V决定实验误差
［投影总结］
(1)称量时所引起的误差
若砝码锈蚀、试剂砝码左右颠倒、游码放在右端、量筒量取液体时仰视读数所读体积偏大时，CB变大。
若砝码有残缺或俯视读数，使体积偏小，CB变小。
(2)用于溶解固体或稀释溶液的烧杯和玻璃棒未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使液体浓度偏低。
［思考］溶液注入容量瓶前为什么要冷却？
(稀释或溶解总有一定的热效应。容量瓶在使用前有一定的温度指数，只标明一定温度下的正确体积(20℃，100mL)，其含义是，只有当液体的温度与容量瓶上标出温度相同时，体积才是准确值。
［投影实验］
(4)移液：将小烧杯中液体沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中，若不慎洒出，必须重新配制；溶液转移容量瓶时，必须用蒸馏水将烧杯内壁及玻璃棒洗涤2-3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶中。
［思考］定容后，反复振荡，液面低于刻度线，为什么？能否再加水？
(容量瓶属容纳式玻璃仪器。振荡后液面低，是因为极少量溶液在润湿磨口处损耗了。刻度是以容纳量为依据，所以不再加水至刻度，否则，溶液浓度偏低)
［投影实验］(7)装瓶并贴标签。
［板书］3、配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
误差分析依据的原理：
［板书］(二)一定物质的量浓度溶液的配制
［投影实验］实验1-5配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液
(1)计算需要固体NaCl的质量______
(2)称量：用托盘天平称取固体质量或量筒量体积。
(3)溶解或稀释：在小烧杯中溶解固体，用适量蒸馏水溶解或稀释，冷却至室温。
教
材
分
析
教学难点
一定物质的量浓度的溶液的配制方法
教学重点
溶液配制的实验操作及误差分析
实
施
教
学
过
程
设
计
［过］我们学习了物质的量浓度，下面就让我们来配制一定浓度的溶液
【思考】如何配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液？
[引导分析]n（NaCl）=c（NaCl）×V（aq）=1.00mol/L×0.1L=0.10mol
[思考]你能否设计出一种玻璃仪器，让我们能够很方便地配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液？
[引导分析]①玻璃仪器→容积固定为100mL（画简图）；②称取5.9gNaCl，加蒸馏水至溶液体积为100mL即可。
［讲］化学家们已设计出了这种仪器——容量瓶。容量瓶是配制准确物质的量浓度溶液的仪器。容量瓶有各种不同规格，常用的有100 mL、250 mL、500mL和1000mL等几种。
[投影]容量瓶的规格
［注意］（1）容量瓶颈部有标线、瓶上标有温度和容量；
（2）容量瓶只能配制对应体积的溶液。因此，在选择时，要使容量瓶的容积等于或略大于所需；
[思考]配制480mL 1.00molNaCl溶液，需称取NaCl的质量是多少？
（3）容量瓶的使用有一定温度限制。不能加热，不能用来作溶解某溶质的容器（如浓硫酸加水溶解等）；不能作为盛放液体的容器；不能用来作反应容器使用；
M（NaCl）=n（NaCl）×M（NaCl）=0.10mol×58.5g/mol=5.85g
用天平称取5.9gNaCl（为什么？托盘天平只能精确到0.1g），加蒸馏水至溶液体积为100mL。
[思考]怎样加蒸馏水至溶液体积为100mL？
显然，用我们目前所接触过的玻璃仪器（烧杯、量筒）均无法达到目的。
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水_____________
④容量瓶中原有少量蒸馏水_____________
⑤定容时俯视观察液面__________________
(3)转移或搅拌时有部分溅出，致使浓度偏小。
(4)定容时，仰视体积变大，浓度偏低，俯视则相反。
［自我评价］
有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸。
(1)现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/㎝3的浓硫酸______ mL。
［讲］容量瓶要注意它的拿法，为防止因受热而使容积变大或液体体积膨胀，不能用手掌握容量瓶。
（4）容量瓶使用前要检查是否漏水。
方法：往瓶内加水，塞好瓶塞。用手指顶住瓶塞。另一手托住瓶底，把瓶倒立。观察瓶塞周围是否漏水，若不漏水，旋转180°，仍把瓶倒立过来，再检验是否漏水。
［思考］为什么检查后要将瓶塞旋转180°后再检查一次？
2、若将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的浓度比所要求的大？
(配成的溶液中溶质的实际浓度比要求小)
［投影实验］
(5)轻微振荡摇匀：
［思考］为什么在容量瓶中尚未定容前，就摇匀？
(两种性质不同的溶液混合后，体积不再有加合性，若加到标线再摇匀，就可能超过标线)
［投影实验］
(6)定容：向容量瓶中加水至离刻度线1-2㎝处，改用胶头滴管加水至刻度线，塞好瓶塞，摇匀，用食指顶住瓶塞，另一支手托住瓶底，倒转过来，摇动多次，使溶液混合均匀。
(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是________
(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是____________
(4)若实验遇到下列情况，对所配制硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)？
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤__________
②未经冷却趋热将溶液注入容量瓶中____________
长沙市中（小）学教师统一备课用纸
科目
化学
年级
高一
班级
K1610
时间
2016பைடு நூலகம்9月20日
课题
1.2化学计量在实验中的应用(3) ------物质的量浓度及溶液的配制
教
学
目
标
知识与技能
学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能
情感态度价值观
培养学生实验能力和思维能力
过程与方法
通过学习溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想
［学与问］
1、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？
(配制一定物质的量浓度的溶液时，烧杯中的溶液转移到容量瓶后，烧杯的内壁上还沾有少量溶液，若不用蒸馏水洗涤烧杯，容量瓶中的溶质就会减少，即容量瓶内容质的物质的量减少，导致所配溶液中溶质的浓度会偏低。为了减少溶质的损失，应用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤后的溶液也转移到容量瓶中。)
CB= 由m、V决定实验误差
［投影总结］
(1)称量时所引起的误差
若砝码锈蚀、试剂砝码左右颠倒、游码放在右端、量筒量取液体时仰视读数所读体积偏大时，CB变大。
若砝码有残缺或俯视读数，使体积偏小，CB变小。
(2)用于溶解固体或稀释溶液的烧杯和玻璃棒未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使液体浓度偏低。
［思考］溶液注入容量瓶前为什么要冷却？
(稀释或溶解总有一定的热效应。容量瓶在使用前有一定的温度指数，只标明一定温度下的正确体积(20℃，100mL)，其含义是，只有当液体的温度与容量瓶上标出温度相同时，体积才是准确值。
［投影实验］
(4)移液：将小烧杯中液体沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中，若不慎洒出，必须重新配制；溶液转移容量瓶时，必须用蒸馏水将烧杯内壁及玻璃棒洗涤2-3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶中。
［思考］定容后，反复振荡，液面低于刻度线，为什么？能否再加水？
(容量瓶属容纳式玻璃仪器。振荡后液面低，是因为极少量溶液在润湿磨口处损耗了。刻度是以容纳量为依据，所以不再加水至刻度，否则，溶液浓度偏低)
［投影实验］(7)装瓶并贴标签。
［板书］3、配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
误差分析依据的原理：