甘肃省张掖市2018--2019学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含解析

甘肃省张掖市2018—2019学年高一下学期期末考试化学试题Rn)，会对人体产生一定危害。

研究表明氡的α射线会1.某些建筑材料含有放射性元素氡(22286致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一。

该原子中中子数和质子数之差是（）A. 136 B. 50 C. 86 D. 222【答案】B【解析】【分析】222Rn表示质子数为86，质量数为222的一个Rn原子，结合质量数=质子数+中子数计算解答。

86Rn可知该原子质子数为86，质量数222，依据质量数=质子数+【详解】由氡原子的符号22286中子数，可知中子数=质量数-质子数=222-86=136，该原子中中子数和质子数之差=136-86=50，答案选B。

【点睛】本题考查了质子数、中子数、质量数之间的关系，注意弄清元素符号中各个上标或者下标的含义是解题的关键。

2.糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。

以下叙述正确的是A. 植物油不能发生水解反应B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D. 蛋白质水解的产物为纯净物【答案】B【解析】【详解】A．因植物油属于酯，而酯能发生水解，故A错误；B．因淀粉水解的产物是葡萄糖，故B正确；C．因葡糖糖是单糖，单糖不能发生水解，故C错误；D．因蛋白质水解的最终产物为氨基酸，而氨基酸有多种，产物为混合物，故D错误；故选B。

3.A、B两元素电子层数相同，如果A原子半径比B大，则下列判断正确的是 ( )A. 两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是A强于BB. A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定C. A的金属性比B的金属性强D. A的阴离子比B的阴离子还原性弱【答案】C【解析】【分析】A、B两元素电子层数相同，表明A、B处在同一周期。

同周期元素原子半径随着原子序数增大而减小。

如果A原子半径比B大，则原子序数A<B。

【详解】A.非金属性A<B，两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性B强于A，故A 错误；B.非金属性A<B，所以A的气态氢化物不如B的气态氢化物稳定，故B错误；C.A的金属性比B的金属性强，故C正确；D.非金属性A<B，所以A的阴离子比B的阴离子还原性强，故D错误。

故选C。

4.绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%。

下列反应类型最能体现“原子经济性”原则的是①取代反应②加成反应③酯化反应④水解反应⑤加聚反应A. ①②B. ③④C. ②⑤D. ②④【答案】C【解析】【详解】①取代反应③酯化反应④水解反应三种反应生成物不止一种，有副产物产生。

②加成反应和⑤加聚反应原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，原子利用率高达100%。

故选：C。

5.下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）。

A. 2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑B. MgO＋H2Mg＋H2OC. Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2D. 2HgO2Hg＋O2↑【答案】B【解析】【详解】A 、钠是活泼金属，应采用电解法制取，选项A 正确；B 、镁是活泼金属，应采用电解法制取，并且镁与热水反应，选项B 错误；C 、Fe 处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C 、CO 、H 2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，选项C 正确；D 、Hg 为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，选项D 正确；答案选B 。

6.下列过程中，共价键被破坏的是A. HCl 气体溶于水B. 溴蒸气被活性炭吸附C. 葡萄糖溶于水D. 碘升华【答案】A【解析】【详解】A. HCl 气体溶于水，发生电离，共价键被破坏，故A 正确；B. 炭吸附溴蒸气克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故B 错误；C. 葡萄糖溶于水没有发生电离，克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故C 错误；D. 碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故D 错误；故答案为A 。

7.把0.6molX 气体和0.4molY 气体混合于容积为2L 的容器中，使其发生如下反应：3X （g ）+Y （g ） nZ （g ）+2W （g ）。

5min 末生成0.2molW ，若测知以Z 浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/( L·min)，则ｎ的值为 A. 1B. 3C. 2D. 4【答案】A【解析】 【详解】5min 内W 的平均化学反应速率v (W)=0.2mol2L=5minc t ∆∆=0.02mol/(L·min)，同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，Z 浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L•min ，v (Z)：v (W)=0.01mol/(L•min)：0.02mol/(L ．min)=n ：2=1：2，所以n=1，故答案为：A 。

8.已知一定温度时：2232SO (g)O (g)2SO (g)+。

当生成2mol SO 3时，放出热量197kJ ，在相同温度和压强下，向密容器中通入3mol SO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是A. Q＝197 kJB. Q＜197×2 kJC. Q＜197 kJD. Q＞197 kJ 【答案】C【解析】【详解】一定温度时：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)；在上述条件下2mol SO2和1molO2，完全反应生成2molSO3气体放出热量为197kJ，可逆反应中反应物不能完全反应，故向密闭容器中通入3molSO2和1molO2，达到平衡时生成的三氧化硫的物质的量要小于2mol，故平衡时放出的热量小于197kJ，所以Q＜197 kJ故选：C。

9.把纯净的甲烷与氯气混合气放在集气瓶中，用玻璃片盖好瓶口，放在光亮的地方一段时间后，下列说法中，不正确的是A. 气体发生爆炸反应B. 瓶内气体的颜色变浅C. 用一根蘸有浓氨水的玻璃棒伸入瓶内时有白烟产生D. 集气瓶壁有油状液体生成【答案】A【解析】【详解】A. 氯气与甲烷的反应不剧烈，反应比较缓慢，变化不发生爆炸现象，故A错误；B. 由于黄绿色的氯气参加了反应，物质的量减小，所以瓶内气体的颜色变浅，故B正确；C. 甲烷和氯气反应生成了氯化氢气体，所以用一根蘸有浓氨水的玻璃棒伸入瓶内时有白烟产生，故C正确；D. 反应生成了不溶于水的二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳等液体，所以集气瓶壁有油状液体生成，故D正确；故选：A。

10.下列各组物质中，互为同分异构体是（）A. 水与冰B. O2与O3C. 与D. 与【答案】D【解析】【详解】A、水与冰的构成物质均为H2O，是同一种物质，故A不选；B、氧气和臭氧是由氧元素构成的两种性质不同的单质，互为同素异形体，故B不选；C、由甲烷的结构可知，与为同一种物质，故C不选；D、与分子式相同、结构不同，互同分异构体，故D选，答案选D。

11.某有机物的结构简式如图，该物质应有的化学性质是①可燃烧；②可跟溴加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反应⑤可跟Cu(OH)2悬浊液反应；⑥可跟金属钠反应A. ①②③⑥B. ②③④⑥C. ②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥【答案】D【解析】【分析】根据有机物结构特点，有碳碳双键所以具有烯的性质，有羧基所以具有羧酸的性质，有醇羟基所以具有醇的性质，有苯环所以还具有苯的性质。

【详解】①该有机物是烃的含氧衍生物，具有可燃烧性，①项正确；②该有机物分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，②项正确；③该有机物分子中含有碳碳双键，醇羟基等，能被酸性KMnO4氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，③项正确；④该有机物分子中有羧基，能与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，④项正确；⑤该有机物分子中有羧基，能与Cu(OH)2悬浊液发生酸碱中和反应，⑤项正确；⑥该有机物分子中含有羧基和醇羟基，所以能与钠反应生成氢气，⑥项正确；综上所述，①②③④⑤⑥均符合题意，D项正确；答案选D。

12.对于可逆反应H2（g）+I2（g）2HI(g)，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是A. H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:1B. 正、逆反应速率的比值是恒定的C. 达到平衡时，正、逆反应速率相等D. 达到平衡时，H2（g）和I2（g）浓度不在变化且相等【答案】C【解析】【详解】A. H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率都为该反应的正反应速率，之比恒为1：2，故A错误。

B. 平衡正向移动时，正反应速率减小，逆反应速率增大，正逆反应速率的比值减小，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，故B错误。

C. 反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，故C正确。

D. 达到平衡时，H2(g)和I2(g)浓度不再变化，反应过程中二者消耗的量为1:1，但平衡时剩余的氢气和碘的浓度是否相等与其初始浓度有关，故D错误。

故选：C。

13.高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4(s)＋4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A. 把铁块变成铁粉B. 将容器的体积缩小一半C. 压强不变，充入氮气使容器体积增大D. 体积不变，充入氮气使容器压强增大【答案】D【解析】【详解】增大固体反应物的表面积，可以加快反应速率；该反应有气体参加，增大压强，反应速率加快。

压强不变，充入氮气使容器体积增大，则水蒸气的浓度降低，反应速率降低。

体积不变，充入氮气使容器压强增大，但水蒸气的浓度不变，反应速率不变，答案选D。

【点睛】该题侧重考查学生对外界条件影响反应速率的熟悉了解掌握程度。

该题的关键是明确压强对反应速率影响的实质是通过改变物质的浓度来实现的，需要具体问题、具体分析。

14.苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（）①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色；②苯中的碳碳键的键长均相等；③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；④苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。

A. ②③④B. ①③④C. ①②③D. ①②④【答案】D【解析】【详解】①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，故①正确；②苯环中的碳碳键的键长均相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，故②正确；③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，碳碳双键和碳碳三键可以发生加成反应，不能证明苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，故③错误；④苯不能因发生化学反应而使溴水溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键交替的结构，故④正确。