【全国百强校】河北省定州中学2018届高三(承智班)上学期期末考试化学试题(解析版)

河北定州中学2017—2018学年度第一学期期末考试高三年级化学试卷一、单选题1. 下列各图与表述一致的是（）A. 图①表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞AB. 用图②所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3C. 图③可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴滴加一定浓度氢氧化钡溶液时产生Al（OH）3沉淀的物质的量变化D. 图④电解饱和食盐水的装置中，溶液B为浓氢氧化钠溶液【答案】C.....................点睛：工业上电解饱和食盐水，阳极室通入饱和食盐水，阴极室通入稀氢氧化钠溶液。

电解时，阳极上氯离子放电生成氯气，钠离子通过阳离子交换膜向阴极移动，故氯化钠溶液浓度变小；阴极上水电离的氢离子放电生成氢气，水的电离平衡正向移动，生成了强碱，故氢氧化钠溶液浓度变大。

2. 某温度下，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)（正反应放热）。

下列说法正确的是A. 容器II达平衡所需的时间为4min，则v(Br2)=0.05mol/(L•min)B. 达平衡时，容器I与容器III中的总压强之比为2:1C. 升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D. 达平衡时，容器II中c(Br2)/c(NOBr)比容器III中的小【答案】D【解析】A、容器I中2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)，c始/mol·L－10.3 0.15 0.1c变/mol·L－10.1 0.05 0.1c平/mol·L－10.2 0.10 0.2K==10容器Ⅱ中2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)，c始/mol·L－10.4 0.2 0c变/mol·L－12x x 2xc平/mol·L－10.4- 2x 0.2-x 2xK=，解得x=0.1mol·L－1，v(Br2)=0.1mol·L－1/4min== 0.025mol/(L•min)，故A错误；B、将容器I、容器III的生成物全部转化成反应物，容器I的投料相当于容器III的2倍，达平衡时，容器I相当于对2个容器III进行加压，平衡正向移动，容器I与容器III中的总压强之比小于2:1，故B错误；C、升高温度，逆反应速率增大，正反应速率也增大，故C错误；D、将容器II、容器III的生成物全部转化成反应物，容器II的投料相当于容器III的2倍，达平衡时，容器II相当于对2个容器III进行加压，平衡正向移动，容器II中c(Br2)减小，c(NOBr)增大，容器II中c(Br2)/c(NOBr)比容器III中的小，故D正确；故选D。

3. 我国最近在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。

下列说法正确的是A. 该制氢工艺中光能最终转化为化学能B. 该装置工作时，H+由b极区流向a极区C. a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+D. a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液【答案】A【解析】A、该制氢工艺中光能转化为电能，最终转化为化学能，故A正确；B、该装置工作时，H＋由b极区放电生成氢气，a极区流向b极区，故B错误；C、a极上发生氧化反应，失电子，所以a极上发生的电极反应为Fe2＋-e－═Fe3＋，故C错误；D、该过程涉及两个反应步骤，第一步利用Fe3＋/Fe2＋电对的氧化态高效捕获H2S得到硫和还原态，所以a极区无需不断补充含Fe3＋和Fe2＋的溶液，故D错误；故选A。

点睛：本题考查太阳能光催化和光电催化，为解决天然气和石油化工过程中产生的大量H2S资源高值化转化（H2+S）提供了一个潜在的新途径，是电化学的应用，有一定的难度。

解题关键：抓住电子流动的方向，理清发生的氧化还原反应。

4. 已知33As是第VA族元素，与35Br位于同一周期，下列关系正确的是（）A. 还原性：B. 热稳定性：C. 原子半径：D. 酸性：【答案】A【解析】同周期元素从左到右非金属性增强，阴离子还原性减弱，所以，故A正确；同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性As<Br，同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性C l>Br，所以非金属性Cl>Br>As，所以热稳定性：，故B错误；同周期元素从左到右半径减小，原子半径：，故C错误；同主族元素从上到下非金属性减弱，所以酸性，故D错误。

点睛：同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱；非金属性越强，单质的氧化性越强、最高价含氧酸酸性越强、简单气体氢化物越稳定。

5. H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。

反应原理为：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l)S燃料电池的示意图。

下列说法不正确的是H＝-632kJ·mol-1。

右图为质子膜HA. 电路中每流过2mol电子，电池内部释放316kJ热能B. 每34gH2S参与反应，有2mol H+经质子膜进入正极区C. 电极a为电池的负极D. 电极b上发生的电极反应为：O2+4e+4 H+＝2H2O【答案】A【解析】A.根据方程式，电路中每流过2mol电子，有1molH2S发生反应，电池内部释放316kJ的总能量，部分以电能的形式发出，部分以其他形式的能量发出，A错误；B. 34gH2S的物质的量为1mol，根据方程式，有2molH+经质子膜进入正极区，与氧气结合生成水，B正确；C. 该电池属于燃料电池，通入燃料的为负极，通入空气或氧气的为正极，故电极a为电池的负极，C正确；D.根据图示，酸性条件下，O2在此极上得电子变为-2价的化合物水，电极b上发生的电极反应为：O 2+4H++4e= 2H2O，D正确；答案选A。

6. 25 ℃时,体积均为20 mL、浓度均为0.1mol·L-1的两种酸HX、HY 分别与0.1mol·L-1的NaOH溶液反应,所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。

下列叙述正确的是（）A. K a(HY)的数量级约为10-3B. a点c(X-)>b点c(Y-)C. HX发生反应的离子方程式为HX +OH-=X-+H2OD. pH=7时,两种反应后的溶液中c(Y- )>c(X-)【答案】B【解析】A. 根据图像，0.1mol·L-1的HY 的pH=4，即c(H+)=10-4 mol/L，则K a(HY)=== 10-7，故A错误；B. 根据图像，0.1mol·L-1的HX的pH=1，0.1mol·L-1的HY 的pH=4，说明HX为强酸，HY 为弱酸，因此a点时溶质为NaX和HX，n(X-)=0.1mol/L×0.02L =0.002mol，；b点时溶质为NaY和HY，HY 部分电离，n(Y- )＜0.002mol，溶液体积相同，则c(X-)> c(Y-)，故B正确；C. HX为强酸，发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故C错误；D. pH=7时，HX为强酸，n(X-)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，c(X-)=0.05 mol/L；HY为弱酸，pH=7时c(H+)=c(OH-)，溶质为NaY和HY，根据电荷守恒，有c(Y- )= c(Na+)，由于氢氧化钠溶液的体积小于HY溶液的体积，则c(Y- )=c(Na+)＜0.05 mol/L，因此c(Y- )＜c(X-)，故D错误；故选B。

7. 一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示。

下列说法正确的是（）A. 镀铂导电玻璃的作用是传递I-B. 电池工作时,光能转变为电能,X 为电池的正极C. 电解质溶液中发生反应：2Ru3++3I-=2Ru2++I3-D. 电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度均不断减小【答案】C【解析】由图中电子的移动方向可知，电极X为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应为：2Ru2+-2e-═2Ru3+，Y电极为原电池的正极，电解质为I3-和I-的混合物，I3-在正极上得电子被还原，正极反应为I3-+2e-=3I-。

A、电池工作时，Y电极为原电池的正极，发生还原反应，则镀铂导电玻璃的作用是作正极材料，故A错误；B、由图中电子的移动方向可知，电极X为原电池的负极，故B错误；C、电池工作时，负极反应为：2Ru2+-2e-═2Ru3+，正极反应为I3-+2e-=3I-，又Ru2+和Ru3+，I3-和I-相互转化，所以电解质溶液中发生2Ru3++3I-═2Ru2++I3-，故C正确；D、由电池中发生的反应可知，I3-在正极上得电子被还原为3I-，后又被氧化为I3-，I3-和I-相互转化，反应的实质是光敏有机物在激发态与基态的相互转化，所有化学物质都没有被损耗，故D错误；故选C。

8. 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A. Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB. 硫化钠的水解反应：S2-+H3O+HS-+H2OC. 将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2A1(OH)3↓+3BaSO4↓D. NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O【答案】C【解析】A. 稀硝酸具有强氧化性，会将Fe2＋氧化为Fe3＋，因此Fe3O4与足量稀硝酸反应后的溶液中没有Fe2＋，故A错误；B. 硫离子水解使溶液呈碱性，水解方程式为：S2－＋H2O HS－＋OH－，故B错误；C. 将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，因氢氧根离子的量不足，铵根离子不反应，则离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2A1(OH)3↓+3BaSO4↓，故C正确；D. 因Ba(OH)2过量，则NH4＋会和OH－反应生成NH3·H2O，故D错误；答案选C。

9. 不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是A. ②③④B. ②③④⑤C. ①③④D. ①③④⑤【答案】C【解析】①由于石灰水过量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成，故正确；②氯气与氯化钙溶液中的水反应生成盐酸和次氯酸，不会产生沉淀，二氧化碳与氯化钙溶液不反应，故错误；③硝酸根在酸性环境下能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故正确；④二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故正确；⑤当NH3过量时溶液中有CaCO3沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+CO2+CaCl2+H2O═CaCO3↓+2NH4C1；当NH3不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+2CO2+CaCl2+2H2O═Ca(HCO3)2+2NH4C1，故错误；故选C。