河北省邢台市巨鹿县2018届高三化学下学期3月月考试题
河北高三高中化学月考试卷带答案解析
河北高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在恒容密闭容器中进行反应：X 2(g)+Y 2(g)Z(g)。
已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为 0.1 mol • L -1、0.3mol • L -1、0.2mol • L -1。
在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的量浓度可能是A ．Z 为0.3mol • L -1B ．Y 2为0.4 mol·L -1C ．X 2为0.3mol • L -1D ．Z 为0.4mol • L -12.少量铁粉与100mL0.01mol·L －1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H 2的量，可以使用如下方法中的①加H 2O ②加NaOH 固体③滴入几滴浓盐酸④加CH 3COONa 固体⑤加NaCl 溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol·L －1盐酸 A ．⑤⑦⑧ B ．③⑤⑧ C ．①⑥⑦ D ．③⑦⑧3.反应C （s ）+H 2O （g ）⇌CO （g ）+H 2（g ）在一密闭容器中进行，下列说法或结论能够成立的是（ ） A ．当 v （CO ）（正）=v （H 2）（正）时，反应达平衡状态B ．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，再次平衡时H 2O(g)的平衡浓度可能是原来的2.1倍C ．保持体积不变，充入少量He 使体系压强增大，反应速率一定增大D ．其他条件不变，适当增加C （s ）质量会使平衡正向移动4.将11.2 g 的Mg-Cu 混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X(假定产生的气体全部逸出)。
再向所得溶液中加入足量的NaOH 溶液，产生21.4 g 沉淀。
气体X 的成分可能是 A ．0.3 mol NO 2和0.3 mol NO B ．0.6 mol NOC ．0.2 mol NO 2和0.1 mol N 2O 4D ．0.1 mol NO 、0.2 mol NO 2和0.05 mol N 2O 45.将一定量的氯气通入30 mL 浓度为10 mol/L 的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl 、NaClO 、NaClO 3共存体系。
高三化学下学期第三次月考试题.doc
高三化学下学期第三次月考试题（满分：108分考试时间：90分钟）第Ⅰ卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：H 1、C 6、O 16、Na 23、Fe 56、Cl 35.5、S 32、Cu 64 一、（本卷为选择题，共16题，每小题3分，共48分，每题只有一个正确答案．．．．．．．．．．）1．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是BA．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐2．在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示），它们排出的废液CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的里，每个工厂只含有Na一种。
某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑变清，④丁处产生气泡，河水仍清。
请判断，在M处取出的河水中，肯定含有的离子是A①Na+②Ca2+③Fe3+④H+⑤Cl－A．①②③④⑤B．①②③④C．①③⑤D．①④⑤3．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是CA．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来4．水蒸气中常含有部分（H2O）2，要确定（H2O）2的存在，可采用的方法是A A．1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积B．18g水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量C．该水蒸气冷凝后，测水的pHD．该水蒸气冷凝后，测氢.氧原子个数比5．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是DA．标准状况下，22.4L Cl2与HCl的混合气体中含有的氯原子总数为3N AB．0.5molI—被氧化时失去的电子数为0.5N AC．在0℃，压强为101×105Pa时，11.2L SO3所含原子数目为2N AD．常温常压下，48gO3含有氧原子数为3N A6．将潮湿的Cl 2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。
河北省高三下学期月考化学试卷(3月份)
河北省高三下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2016高一上·衡水期中) 设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，11.2LCO2所含原子数为1.5NAB . 常温常压下，48克O3含有的氧原子数为3NAC . 标准状况下，22.4L H2中所含原子数位NAD . 标准状况下，1LH2O所含分子数为NA/22.42. （2分）下列说法或表达正确的是（）A . 乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质B . 石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物C . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，加入明矾可以使海水淡化D . 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐3. （2分） (2016高一下·金台期中) 下列过程属于人工固氮的是（）A . 用N2和H2合成NH3B . 闪电时大气中氮的氧化物的生成C . 由氨制尿素D . 从空气中分离出氮气4. （2分）下列说法正确的是（）A . 电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转B . 2s的电子云半径比1s电子云半径大，说明2s能级的电子比1s的多C . 1s轨道的电子云形状为圆形的面D . nf能级中最多可容纳14个电子5. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）A . CaCl2B . KOHC . H2OD . N26. （2分）(2016·万载模拟) 下列有关说法，不正确的是（）①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管②向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO4 ，可减少SO2对大气的污染③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁⑤为证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3 ，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3 ．A . 仅①③④⑤B . 仅②③④C . 仅①③④D . 仅①②④⑤7. （2分） (2019高一上·颍上期末) 有关物质及其用途的描述，正确的是（）①Al2O3(作耐火坩埚) ②KAl(SO4)2·12H2O(作消毒剂)③Fe2O3(作黄色油漆和涂料) ④NaHCO3(作食用碱) ⑤钠、钾、锶、钡等化合物(作烟花的焰色) ⑥Na2O2(作呼吸面具供氧剂)A . ①④⑤⑥B . ①②⑤⑥C . ①③④⑤D . 全部8. （2分） (2018高三上·顺义期末) 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（）Ⅰ．碱性锌锰电池Ⅱ．铅-硫酸蓄电池Ⅲ．铜锌原电池Ⅳ．银锌纽扣电池A . Ⅰ所示电池工作中，MnO2的作用是催化剂B . II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C . III所示电池工作过程中，盐桥中K+移向硫酸锌溶液D . IV所示电池放电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag9. （2分）(2018高一上·包头期中) 已知下列反应：Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O （I）5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3 （II）下列说法正确的是（）A . 反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应B . 反应I中HCl是氧化剂C . 还原性：CoCl2＞HCl＞ I2D . 氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO310. （2分）下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，不正确的是（）A . Rb2CO3易溶、易电离B . Rb位于周期表第五周期第ⅠA族C . 在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D . 氢氧化铷和盐酸反应的离子方程式是OH﹣+H+═H2O11. （2分） (2016高二上·临川期中) 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）A . 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B . 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C . 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡D . 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大12. （2分）向1L含0.3molNaAlO2的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n（CO2）增大，下列对应关系不正确的是（）选项n（CO2）/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c（Na+）＞c（AlO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B0.1c（Na+）＞c（AlO2﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C0.2c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D0.3c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）A . AB . BC . CD . D13. （3分） (2016高一下·汕头期末) 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）选项实验操作实验目的或结论A向AlCl3溶液中加入过量的氨水，过滤，洗涤，干燥，加热灼烧制取Al2O3B将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水检验气体产物中的CO2C将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色验证亚硫酸的不稳定性D 向某溶液中加入NaOH溶液后再加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝验证该溶液中肯定有NH4+A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高二下·红河开学考) 某同学写出的下列烷烃的名称中，不符合系统命名法的是（）A . 2，3﹣二甲基己烷B . 2﹣甲基丙烷C . 3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷D . 2，2，3，3﹣四甲基丁烷15. （2分）具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式如图，它属于（）①芳香族化合物②脂肪族化合物③有机羧酸④有机高分子化合物⑤芳香烃．A . ③⑤B . ②③C . ①③D . ①④二、解答题 (共9题；共46分)16. （5分） (2017高一下·湖北期中) 根据表（部分短周期元家的原子半径及主要化合价）信息，完成有关问题：（1） A、B、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是________（用具体离子符号表示）；（2） B单质和C单质的化学性质相似，试写出C单质与强碱溶液反应的离子方程式________；（3） D和E组成的两种化合物中具有漂白性的是________，该化合物转化为另一种化合物的化学方程式为________；（4）已知A的氢化物能与水反应生成一种可燃性气体和一种强碱，试写出该反应的化学方程式________．17. （5分） (2016高二上·九江期中) 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：请回答下列问题：（1） H2S的一级电离常数表达式为Ka1=________;（2） CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由强到弱的顺序________;（3） H2C2O4与少量的KOH溶液反应的化学方程式：________;（4） NaHS溶液与NaHC2O4溶液反应的离子方程式：________;（5） H+浓度相同等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________ （填写序号）．①反应所需要的时间B＞A②开始反应时的速率A＞B③参加反应的锌的物质的量A=B④反应过程的平均速率B＞A⑤B中有锌剩余．18. （1分）维生素是参与________和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物，把它们分为脂溶性维生素和水溶性维生素．19. （10分） (2018高一下·重庆期末) 某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某化学兴越小组对其组成进行探究。
河北省巨鹿县二中2018届高三年级下学期3月月考化学试卷
化学月考试卷考试时间：90分钟；注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷评卷人得分一、单选题（每题3分）1、下列事故或药品的处理正确的是( )A.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗B.当出现中毒时,应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C.制取并收集氧气结束后,应立即停止加热D.将含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道2、下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列正确的是( )A.硫酸、纯碱、硫酸铵B.硝酸、烧碱、小苏打C.醋酸、乙醇、胆矾D.盐酸、熟石灰、苛性钠3、设为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.常温下1的氨水中含有阳离子总数为0.001B.4中所含的质子数为4C.1甲醇中含有键的数目为4D.常温常压下,22.4的和混合气体含有2个氧原子4、氧化还原反应的本质是( )A.元素化合价的升降B.电子的转移C.有氧元素参加的反应D.原子的重新组合5、某溶液中含、和,要使每加入一种试剂(、、)只除去一种离子,操作顺序是( )A. B.C. D.6、与浓盐酸发生如下反应:(浓),有关该反应,说法不正确的是( )A.被氧化的元素和被还原的元素的物质的量之比5:1B.既是氧化产物,又是还原产物C.盐酸既体现酸性,又体现还原性D.转移5电子时,产生67.2的7、某溶液中大量存在的四种离子、、、,其物质的量之比为,则可能为( )① ② ③ ④ A.①②④B.③C.②D.①②8、下列表示正确的是( )A.B.C.D9、在下列变化中,需要加入合适的还原剂才能实现的是( )A. B.C. D.。
邢台市达标名校2018年高考三月适应性考试化学试题含解析
邢台市达标名校2018年高考三月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ） A ．20 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2 L 0.5 mol·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋数为2N A C ．标准状况下，22.4 L 水中含有的共价键数为2N AD ．50 mL 12 mol·L －1的浓盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A2．已知：4FeO 42﹣+10H 2O ═4Fe （OH ）3↓+8OH ﹣+3O 2↑，测得c （FeO 42﹣）在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示：下列说法正确的是（ ）A ．图甲表明，其他条件相同时，温度越低FeO 42﹣转化速率越快B ．图乙表明，其他条件相同时，碱性越强FeO 42﹣转化速率越快C ．图丙表明，其他条件相同时，碱性条件下Fe 3+能加快FeO 42﹣的转化D ．图丁表明，其他条件相同时，钠盐都是FeO 42﹣优良的稳定剂3．室温下，向20mL 浓度均为0.1mol/L 的NaOH 和MOH 溶液中分别滴加0. 1mol/L 盐酸，溶液的pH 随盐酸体积变化如图所示。
下列说法不正确的是( )A ．MOH 的电离常数约为1×l0-5B ．a 点溶液中存在+--+(M )(Cl )(OH )(H )c c c c ＞＞＞C ．b 点和c 点溶液混合后显碱性D ．水的电离程度：d>b>a4．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示。
下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）A．分子中所有碳原子共平面B．分子式为C7H10O5，属于芳香族化合物C．分子中含有3种官能团，能发生加成、氧化、取代反应D．1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出4molCO2气体5．Fe3O4中含有Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO2-，其反应过程如图所示。
高三下学期3月月考理科综合化学试题(答案解析)
河北省石家庄市第二中学【精品】高三下学期3月月考理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于物质性质和用途的说法正确的是（）A．镁和铝性质稳定且都有很强的抗腐蚀能力，所以镁铝合金可用于飞机、轮船制造B．Na2SiO3溶液可用作矿物胶、木材防火剂，还可用作制备硅胶的原料C．氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多D．缺铁性贫血可服用硫酸铁补铁2．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋4H2OB．Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH 溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－=MgCO3↓＋CO32－＋2H2OC．向含有0.2 mol FeI2的溶液中通入0.1 mol Cl2 充分反应：2I－＋Cl2=2Cl－＋I2 D．明矾溶液中加入Ba(OH)2 溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O3．Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：下列说法不正确．．．的是A．Y的分子式为C10H8O3B．由X制取Y的过程中可得到乙醇C．一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应D．等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3∶2 4．Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些探究实验。
利用如图所示装置可以探究SO2与BaCl2反应生成沉淀的条件。
下列判断正确的是（）A．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应B．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触C．Y形管乙中产生的是氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀D．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体5．二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。
河北省达标名校2018年高考三月质量检测化学试题含解析
河北省达标名校2018年高考三月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A ．制备乙酸乙酯B ．配置一定物质的量浓度的NaOH 溶液C ．在铁制品表面镀铜D ．制取少量CO 2气体2．探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是（ ）A ．AlCl 3、氨水、稀盐酸B ．、氨水、稀盐酸C ．Al 、NaOH 溶液、稀盐酸D ．溶液、NaOH 溶液、稀盐酸3．将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是（ ）A ．硫酸 烧碱 醋酸B ．硫酸 铜 醋酸C ．高锰酸钾 乙醇 醋酸D ．磷酸 二氧化碳 硫酸钡4．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是A ．水煤气-CH 4B ．明矾-KAl(SO 4)2·12H 2OC ．水玻璃-H 2SiO 3D ．纯碱-NaHCO 35．设NA 为阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是A ．常温下，1 L pH=9的CH 3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9N AB ．常温下，10 mL 5.6 mol/L FeC13溶液滴到100 mL 沸水中，生成胶粒数为0.056N AC ．向Na 2O 2通入足量的水蒸气，固体质量增加bg ，该反应转移电子数为ΛbN 2D．6.8 g KHSO4晶体中含有的离子数为0.15 N A6．某太空站的能量转化示意图如下，下列说法错误的是A．燃料电池系统中发生化合反应生成了水B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能C．水电解系统中是将电能转化为化学能D．背日面时氧气燃烧，将化学能转化为光能和热能7．下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素。
Z 的最高价氧化物对应的水化物为M，室温下，0. 01 mol/L M 溶液pH<2。
下列说法中错误．．的是W XY ZA．原子半径大小：X<W<Y B．Z 的单质易溶于化合物WZ2C．气态氢化物稳定性：W<X D．含Y 元素的离子一定是阳离子8．下列实验方案正确，且能达到目的的是（）A．A B．B C．C D．D9．下列离子方程式正确的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2OC．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2N AB．常温下，1LpH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+的数目为10－11N AC．273K、101kPa下，22.4L由NO和O2组成的混合气体中所含分子总数为N AD．100g34%双氧水中含有H－O键的数目为2N A11．下列离子方程式中，正确的是（）A．Fe3+的检验：Fe3++3KSCN═Fe（SCN）3+3K+B．氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O═H++Cl-+HClOC．证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++3H2O2═2Mn2++4O2↑+6H2OD．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl-12．根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是A．1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJB．反应2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量C．由C(s)→CO(g)的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)= 2CO(g)ΔH＝－221.2 kJ·mol－1D．热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH＝－10.1 kJ·mol－113．氮化铝（AlN）熔融时不导电、难溶于水，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它应该属于（）A．离子晶体B．原子晶体C．分子晶体D．金属晶体14．甲醇低压羰基合成法（CH3OH+CO→CH3COOH）是当今世界醋酸生产的主要方法，国标优等品乙酸含量 99.8%。
2018年高三化学第三次月考试卷
2018年高三化学第三次月考试卷可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 Mg=24 Al =27S=32一、单项选择题（每小题4分，共44分）1、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D.“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应A．丁烷有2种同分异构体B．聚氯乙烯的单体分子中含有碳碳双键C．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯D．油脂的皂化反应属于加成反应5、H7N9型禽流感是全球首次发现的新亚型流感病毒，达菲（Tamiflu）是治疗该病毒的最佳药物．以莽草酸为原料，经多步反应可制得达菲和对羟基苯甲酸．达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸的结构简式如图：下列有关说法正确的是（）A. 达菲的分子式为C16H30N2PO8B. 达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸都属于芳香族化合物C.利用FeCl3溶液可区别莽草酸和对羟基苯甲酸D.1mol莽草酸与NaOH溶液反应，E.最多消耗4mol NaOH6、2010年乔治华盛顿大学Licht和他的合作者设计的捕获二氧化碳的电化学部分装置如右图所示。
下列说法正确的是 （ ）A ．化学能转变为电能B ．阴极上每通过4mole －，阴极区有1molCO 2参与反应C ．阳极的电极反应为：2CO 32－- 4e －= 2CO 2↑+ O 2↑D 、阴极的电极反应为：CO 2 + 4e － = C↓ + 2O 2－7、在催化剂、400℃时可实现氯的循环利用，右图是其能量关系图，下列分析正确的是（ ）A ．曲线a 是使用了催化剂的能量变化曲线B ．反应物的总键能高于生成物的总键能C ．反应的热化学方程式为：4HCl(g) + O 2(g)2Cl 2+2H 2O(g);△H=+115.6 kJD ．若反应生成2mol 液态水，放出的热量高于115.6kJ8、氯原子对O 3的分解有催化作用：O 3＋Cl === ClO ＋O 2 ΔH 1，ClO ＋O === Cl ＋O 2 ΔH 2。
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河北省巨鹿县二中2018届高三化学下学期3月月考试题
考试时间：90分钟；
注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上
第1卷
一、单选题（每题3分）
( )
A.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗
B.当出现中毒时,应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处
C.制取并收集氧气结束后,应立即停止加热
D.将含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道
2、下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列正确的是( )
A.硫酸、纯碱、硫酸铵
B.硝酸、烧碱、小苏打
C.醋酸、乙醇、胆矾
D.盐酸、熟石灰、苛性钠
3、设为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.常温下1的氨水中含有阳离子总数为0.001
B.4中所含的质子数为4
C.1甲醇中含有键的数目为4
D.常温常压下,22.4的和混合气体含有2个氧原子
4、氧化还原反应的本质是( )
A.元素化合价的升降
B.电子的转移
C.有氧元素参加的反应
D.原子的重新组合
5、某溶液中含、和,要使每加入一种试剂(、、)只除去一种离子,操作顺序是( )
A. B.
C. D.
6、与浓盐酸发生如下反
应:(浓),有关该反应,说法不正确的
是( )
A.被氧化的元素和被还原的元素的物质的量之比5:1
B.既是氧化产物,又是还原产物
C.盐酸既体现酸性,又体现还原性
D.转移5电子时,产生67.2的
7、某溶液中大量存在的四种离子、、、,其物质的量之比为
,则可能为( )
① ② ③ ④
A.①②④
B.③
C.②
D.①②
8、下列表示正确的是( )
A.
B.
C.
D
9、在下列变化中,需要加入合适的还原剂才能实现的是( )
A. B.
C. D.
10、下列变化不可能通过一步反应直接完成的是( )
A.
B.
C.
D.
11、要除去气体中混有的少量气体,最好的方法是将混合气体通过( )
A.饱和溶液
B.饱和溶液
C.饱和石灰水
D.氨水
12、1某混合溶液中,溶质、的浓度都为0.1,向混合溶液中滴加某溶液
(0.1的氢氧化钠或硫酸溶液),所得沉淀的物质的量随着溶液的体积变化关系如
图所示,则、、分别是( )
A.、、
B.、、
C.、、
D.、、
13、下列说法错误的是( )
①向溶液中滴入少量溶液,反应的离子方程式为
②向溶液中先滴入溶液,再滴加溶液,溶液变成血红色,说明
既有氧化性又有还原性
③向某溶液中滴加氯水后再加入溶液,溶液呈红色,溶液中一定含有
④在溶液中加入溶液,溶液显红色,证明原溶液中有,无
A.①③
B.①②③④
C.③④
D.②④
14、常温下,下列各组离子或分子组能大量共存且满足相应要求的是( )
、、、
、、、
、、、逐滴加入溶液立即有气体产生
、、、
A.A
B.B
C.C
D.D
15、下列化学反应中,既是离子反应,又是氧化还原反应的是( )
A.
B.
C.
D.
16、已知、、、、均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强
弱顺序为:。
则下列反应不能发生的是( )
A.
B.
C.
D.
17、在体积相同的两个密闭容器中分别充满、气体,当这两个容器内温度和气体的密
度相等时,下列说法正确的是( )
A.两种气体的压强相等
B.比的质量小
C.两种气体的分子数目相等
D.两种气体的氧原子数目相等
18、1.6g某气体中含有6.02×1022个分子,则该物质的相对分子质量为( )
A.16
B.32
C.64
D.96
19、在一定条件下,与反应,产物是和,则与1反应所需的物质的量为( )
A.3.0
B.1.5
C.1.0
D.0.75
20、某溶液中只含有、、、四种离子,已知前三种离子的个数比为
3:2:1,则溶液中和的离子个数比为( )
A.1:2
B.1:4
C.3:4
D.3:2
21、在含有、、的稀溶液中,加入足量的固体,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,离子数目几乎没有变化的是( )
A. B. C. D.
22、金属钛对体液无毒且有惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起,因而有“生物金属”之称。
下列有关和的说法中正确的是( )
A.和中子数相同
B.和原子核外均有22个电子
C.分别由和组成的金属钛单质互称为同分异构体
D.和为同一核素
23、石器时代、青铜器时代到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
如图表示三种金属被人类开发利用的大致年限,先后顺序主要取决于( )
A.金属化合价的高低
B.金属活动性的大小
C.金属导电性的强弱
D.金属在地壳中含量的多少
24、下列有关物质应用的说法正确的是( )
A.生石灰用作食品抗氧化剂
B.盐类都可用作调味品
C.铝罐可久盛食醋
D.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一
25、按要求完成下列题目。
1.实验室中可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,化学反应如
下:(浓)
(1)上述反应中的氧化剂是还原剂与还原产物的物质的量之比
为。
(2)如果反应生成5氯气,则过程中转移的电子数为个。
2.按要求完成离子方程式。
(1)写出向明矾溶液中加入氢氧化钡到完全沉淀的离子方程
式:______________。
(2)完成以下氧化还原反应的离子方程式:
( )( ) ____( )( )_____
26、下图中均代表无机物或其水溶液,其中是单质,是地壳中含量最高的金属元素,是气体,是磁性材料。
1.写出下列物质的化学式:
,
,
.
2.反应①的化学方程式是__________;反应②的化学方程式是___________.
3.与盐酸反应的化学方程式是___________;反应后的溶液与反应的化学方程式是
__________。
参考答案：
一、单选题
1.B
2.B
3.A
4.B
5.B
6.D
7.C
8.B
9.C10.B11.A12.C13.B14.D15.B16.D17.D18.A19. B
20.A21.B22.B23.B24.D
25.答案：1.KMnO4; 5:1; 10N A或6.02×1024
2.;
2;5;16;2;10;8
26.答案：1.Fe2O3; Al2O3; AlCl3
2.①;
②
3.;。