有关溶解度和溶液中溶质质量分数的计算
中考化学有关溶液的计算
课时训练
3.把500 g 30% 的氢氧化钠溶液稀释成 20% 的溶液，需 加水 ( B ) A.200 g B.250 g C.300 g D.350 g 4. 把 10 g 某固体物质投入 100 g 水中，振荡、溶解， 所得溶液中溶质质量分数的计算式是 ( D ) 10 g A. 10 g 100 g 100% B. C. D.
典型例题解析
【例5】 工人师傅要用98%的浓硫酸(ρ =1.84 g/cm3)稀释成 15%的稀硫酸来清洗钢铁表面的铁锈(水的密度约为1 g/cm3)。问： (1)500 mL溶质质量分数为 98%的浓硫酸的质量为 g， 其中溶质的质量为 g。 (2) 将 500 mL 98% 的浓硫酸稀释成 15% 的稀硫酸，约需加水 mL(计算结果保留1位小数)。 (3)稀释浓硫酸的操作方法为 。
典型例题解析
【例3】 一份溶质的质量分数为2%的氯化钠溶液蒸发掉40 g 水后，其溶质的质量分数变为 10% ，则原溶液中溶质的质 量为 ( A ) A.1 g B.2 g C.5 g D.8 g 【例 4】 4℃时，将150 L 氯化氢气体溶解在 1 L 水里，所得 盐酸中溶质的质量分数为 19.65% (氯化氢的密度4℃时约 为1.63 g/L，水的密度为1 g/cm3)
典型例题解析
【例1】 氯化钠在20℃时的溶解度为36 g，该温度下，氯化 钠溶液中溶质的质量分数不可能为 D ) ( A.20% B.26.5% C.25% D.30%
【例2】将下列物质各10 g分别投入到90 g水中，最终所得溶 液中溶质的质量分数为10%的是 ( C ) A.Na2O B.CaO C.NaCl D.SO3
典型例题解析
【答案】 (1)500 mL 浓硫酸的质量 =500 mL×1.84 g/cm3=920 g， 其中含H2SO4的质量=920 g×98%=901.6 g (2)设稀释后溶液质量为x 500 mL×1.84 g/cm3×98%=x·15% x=6010.7 g 加水的质量=6010.7 g-920 g=5090.7 g 加水的体积 =5090.7 g÷1 g/cm3=5090.7 cm3=5090.7 mL (3)将500 mL 98%的浓硫酸沿器壁慢慢注入5090.7 mL 水中，并用玻璃棒不断搅动。
溶质质量分数的计算是初中化学基本计算的重要内容
溶质质量分数的计算是初中化学基本计算的重要内容,也是化学计算教学的难点之一，现将教学实践中归纳的溶质质量分数计算的方法罗列如下：一、常规物质溶解于水氯化钠、硝酸钾等物质溶解于水时，溶于水中的物质质量即为溶质质量，所加水的质量即为溶剂的质量。
在溶液的饱和与不饱和问题上考虑问题的方法，稍有不同。
例：现将20g硝酸钾加入到80g水中，全部溶解，求所得到的溶液的溶质质量分数？解：所得溶液的溶质质量分数为：20g/（20g+80g）*100%=20%答：（略）二、酸性氧化物或碱性氧化物溶解于水当可溶性的酸性氧化物或碱性氧化物溶解于水时，它们能与水发生化学反应而生成相应的酸或碱，因此，在此类问题的处理上应该考虑到：溶解后溶液中真正的溶质是变化后生成的酸或碱，溶剂的质量少于所加入的水的质量。
例1：8g三氧化硫加入到92g水中完全溶解,求所得溶液的溶质质量分数?解:设反应中生成的硫酸质量为xSO3 + H2O = H2SO480 988g x80/98=8g/x 解得:x=9.8g 所得溶液的溶质质量分数为9.8g/(8g+92g)*100%=9.8% 答:(略)例2:将6.2g氧化钠加入43.2g水中,求完全溶解后所得溶液的溶质质量分数?(注:氧化钙溶于水形成溶液的溶质质量分数的求解与上述情况不完全相同,因为它溶于水形成的氢氧化钙微溶于水,有时不能完全溶解在水中,故在计算此类问题时,我们要注意各物质的质量.)三、结晶水合物溶于水形成溶液结晶水合物溶于水时，“结晶水”与所加入的水一起作溶剂，结晶水合物中的“另一部分”做溶质。
例：现将25g硫酸铜晶体加入到75g水中，晶体完全溶解，求所得溶液的溶质质量分数？解：设溶质的质量为x25g·CuSO4/CuSO4·5H2O=25g·160/250=16g所得溶液的溶质质量分数为： 16g/（25g+75g）·100%=16%答：（略）四、根据溶解度求溶质的质量分数结合溶解度的概念，溶解度（溶质质量）对应的溶剂质量为100g，故根据溶解度求溶质质量分数可以按下式求解饱和溶液的溶质质量分数=溶解度/（100g+溶解度）·100%例：已知20℃时食盐的溶解度为36g，求这一温度下食盐饱和溶液的溶质质量分数？解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为：36g/（100g+36g）·100%=26.5答:(略)五、已知溶液中某种离子与水分子的个数比，求溶液的溶质质量分数。
初中化学中溶解度的计算
初中化学中溶解度的计算溶解度的计算在初中化学中，我们需要计算溶解度。
在一定温度下，一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的。
反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的。
如果我们把一定温度下溶剂的量规定为100g，此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。
由此可得以下关系：溶解度————100g溶剂————100+溶解度溶质质量)(溶剂质量)(饱和溶液质量)我们可以得出以下正比例关系：W溶质/W溶液 = S/100-SW溶剂/W溶液 = 100-S/100在以上的比例式中，100是常量，其它3个量中只要知道其中2个量就可求出另外一个量。
由此，不仅明确了溶解度的解题的基本思路就是比例关系，从而避免质量混淆的现象，而且也使学生明确溶解度计算的一题多种解法，并从中找出最佳解法。
一、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度例如，在一定温度下，ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，我们需要求该物质在此温度下的溶解度。
解题的方法如下：由题意可知，W溶液=W溶质+W溶剂，因此mg该物质的饱和溶液中含水的质量为：(m-n)g，此题可代入分式(1)：设某温度下该物质的溶解度为Sg也可代入分式(2)二、已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量例如，在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。
现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，我们需要求KNO3和H2O各几克？解题的方法如下：设配制20℃时20g硝酸钾饱和溶液需硝酸钾的质量为xg。
此题若代入公式(1)，列式为：W溶质 = S/100-S × W溶液W溶剂 = 100-S/100 × W溶液若代入公式(2)，列式为：W溶质 = S/100 × W溶液W溶剂 = (100-S)/100 × W溶液需水的质量为20-4.8=15.2g答：配制20℃时20gKNO3的饱和溶液需KNO34.8g和水15.2g。
初中化学中溶解度的计算解读
初中化学中溶解度的计算一定温度下，一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的，反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的,如果把一定温度下溶剂的量规定为100g，此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度.由此可得以下关系：溶解度————100g溶剂————100+溶解度(溶质质量 (溶剂质量 (饱和溶液质量可得出以下正比例关系：式中W溶质、W溶剂、W饱和溶液分别表示饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量，S表示某温度时该溶质的溶解度。
在以上的比例式中，100是常量，其它3个量中只要知道其中2个量就可求出另外一个量。
由此,不仅明确了溶解度的解题的基本思路就是比例关系，从而避免质量混淆的现象,而且也使学生明确溶解度计算的一题多种解法，并从中找出最佳解法。
一、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度例1 在一定温度下,ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度.解；由题意可知,W溶液=W溶质+W溶剂,因此mg该物质的饱和溶液中含水的质量为：(m-ng,此题可代入分式（1:设某温度下该物质的溶解度为Sg也可代入分式（2二、已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量例2 已知在20℃时KNO3的溶解度为31。
6g.现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，需KNO3和H2O各几克?解:设配制20℃20g硝酸钾饱和溶液需硝酸钾的质量为xg.此题若代入公式(1，列式为:若代入公式（2,列式为:需水的质量为20-4。
8=15。
2g答：配制20℃时20gKNO3的饱和溶液需KNO34。
8g和水15.2g。
三、已知一定温度下某物质的溶解度，求一定量溶质配制成饱和溶液时，所需溶剂的质量例3 已知氯化钠在20℃的溶解度是36g，在20℃时要把40g氯化钠配制成饱和溶液,需要水多少克？解：从题意可知，在20℃时36g氯化钠溶于l00g水中恰好配制成氯化钠的饱和溶液。
初中科学化学难点之溶解度与质量分数关系
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初中科学化学难点之溶解度与质量分数关系
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2024-01-09
溶解度概念质量分数概念溶解度与质量分数关系溶解度与质量分数关系的实验探究常见问题解答
目录
溶解度概念
01
01
02
溶解度的大小反映了物质在水中的溶解能力。
溶解度是指一定温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
溶解度的单位是克（g），表示物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
在日常生活中，质量分数也常被用于描述溶液的浓度，例如消毒液、洗发水等产品的浓度和质量分数。
溶解度与质量分数关系
03
溶解度的定义
01
溶解度是指在一定温度和压力下，溶质在溶剂中的最大溶解量。它反映了溶质在溶液中的溶解能力。
质量分数的定义
02
质量分数是指溶质的质量与溶液质量的比值，它反映了溶质在溶液中的含量。
在化学工业中的应用
溶解度和质量分数是化学工业中重要的参数。例如，在制备晶体时，需要控制溶液的浓度和质量分数，以保证晶体的质量和产量。在制备化学试剂时，也需要控制溶液的浓度和质量分数，以保证产品的质量和纯度。
在农业生产中的应用
在农业生产中，溶解度和质量分数也是重要的参数。例如，在配制农药时，需要控制溶液的浓度和质量分数，以保证农药的效果和安全性。在灌溉时，也需要控制水的质量分数，以保证作物的正常生长。
3. 溶解食盐
将食盐加入盛有水的烧杯中，用玻璃棒搅拌至食盐完全溶解。
用量筒测量溶液的体积。
溶解度和质量分数的计算公式
溶解度和质量分数的计算公式溶解度的计算公式是指在一定温度和压强下，溶质在溶剂中的溶解度与溶质质量分数之间的关系。
溶解度是指单位溶剂中所能溶解的最大溶质的质量。
质量分数是指溶质在溶液中所占的比例。
溶解度的计算公式可以表示为：溶解度 = 溶质质量 / 溶剂质量质量分数的计算公式可以表示为：质量分数 = 溶质质量 / 溶液总质量溶解度和质量分数是溶液中溶质的重要性质，对于理解溶液的性质和变化具有重要意义。
溶解度与溶质质量分数之间的关系可以通过实验得出。
在一定温度和压强下，取一定量的溶剂，向其中逐渐加入溶质，同时不断搅拌，直到溶质不能完全溶解为止。
此时，已经溶解的溶质质量即为溶解度。
质量分数是指溶质在溶液中所占的质量比例。
在一定温度和压强下，取一定量的溶液，将其中的溶质和溶剂分离，并分别称量它们的质量。
溶质的质量除以溶液的总质量即为质量分数。
溶解度和质量分数的计算公式的应用范围广泛。
在实际应用中，我们可以根据这些公式计算溶解度和质量分数，从而了解溶液的性质和浓度。
特别是在化学实验和工业生产中，溶解度和质量分数的计算公式常常用于配制溶液和控制溶液的浓度。
通过溶解度和质量分数的计算公式，我们可以更好地理解溶液的性质和变化。
溶解度的大小决定了溶质在溶剂中的溶解程度，对于溶解物质的提取和分离有着重要的意义。
而质量分数则能够直观地反映溶液中溶质的浓度，对于溶液的配制和浓度控制具有重要的指导作用。
溶解度和质量分数的计算公式是研究溶液性质和浓度的重要工具。
通过这些公式，我们可以准确地计算和描述溶解度和质量分数，从而更好地理解和应用溶液的性质。
在实际应用中，我们可以根据这些公式进行溶液的配制和浓度控制，从而满足不同领域的需求。
溶解度的计算
溶解度的计算溶解度的计算，关键在于正确理解溶解度的概念。
一定温度下，一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的，反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的，如果把一定温度下溶剂的量规定为100g，此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。
由此可得以下关系：溶解度——100g溶剂——100+溶解度(溶质质量)(溶剂质量)(饱和溶液质量)可得出以下正比例关系：式中W溶质、W溶剂、W饱和溶液分别表示饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量，S表示某温度时该溶质的溶解度。
在以上的比例式中，100是常量，其它3个量中只要知道其中2个量就可求出另外一个量。
由此，不仅明确了溶解度的解题的基本思路就是比例关系，从而避免质量混淆的现象，而且也使学生明确溶解度计算的一题多种解法，并从中找出最佳解法。
现将有关溶解度计算的常见类型归纳如下，以帮助同学们掌握解题规律，启迪思维，开拓视野，培养能力。
一、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度例1 在一定温度下，ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度。
解；由题意可知，W溶液=W溶质+W溶剂，因此mg该物质的饱和溶液中含水的质量为：(m-n)g，此题可代入分式(1)：设某温度下该物质的溶解度为Sg也可代入分式(2)二、已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量例2 已知在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。
现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，需KNO3和H2O各几克？解：设配制20℃20g硝酸钾饱和溶液需硝酸钾的质量为xg。
此题若代入公式(1)，列式为：若代入公式(2)，列式为：需水的质量为20-4.8=15.2g答：配制20℃时20gKNO3的饱和溶液需KNO34.8g和水15.2g。
三、已知一定温度下某物质的溶解度，求一定量溶质配制成饱和溶液时，所需溶剂的质量例3 已知氯化钠在20℃的溶解度是36g，在20℃时要把40g氯化钠配制成饱和溶液，需要水多少克？解：从题意可知，在20℃时36g氯化钠溶于l00g水中恰好配制成氯化钠的饱和溶液。
初三化学有关溶质质量分数的计算
初三化学有关溶质质量分数的计算一、定义公式：C%=m质m液×100%= m质m质+m剂×100%的应用1、某温度时，蒸干70g氯化钾饱和溶液，得到20g氯化钾，求该温度时饱时溶液的质量分数。
2、在10℃时，把80g硝酸钠加入到100g水中，恰好配成饱和溶液，求10℃时硝酸钠饱和溶液中溶质的质量分数。
3、现有50g40%的蔗糖溶液，求蒸干可得蔗糖多少克？二、溶液稀释设浓溶液质量为A，溶质质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液，加入水的质量为x。
溶液稀释前后，溶质的质量不变则：A·a%=（A+x）·b%4、把50g 98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？5、某溶液50克加入15克水后,稀释成20%的稀硫酸,求该溶液溶质质量分数?6、向一定量20%的NaCl溶液中,加入50克水,NaCl质量分数变为5%,求原NaCl溶液的质量.三、溶液变浓(加入溶质或蒸发溶剂)①向原溶液中加溶质，设原溶液质量为A，溶质的质量分数为a%，加入溶质质量为x，所得浓溶液中溶质质量分数为b% ，则有：A·a%+x=（A+x）·b%②将原溶液蒸发溶剂设原溶液质量为A，溶质量分数为a%，蒸发溶剂质量为x，所得浓溶液中溶质质量分数为b%，则有：A·a%=（A – x）·b%7、现有50g，5%的KCl溶液，欲使其浓度增大一倍，你有几种方法，试通过计算说明。
8、在80g25%的硝酸钠溶液里加入20g硝酸钠或蒸发掉30g水，计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。
四、溶液浓、稀混合设浓溶液质量为A，溶质质量分数为a%，稀溶液质量为B，溶质质量分数为b%，混合溶液溶质质量分数为c%，则有：A·a%+B·b%=（A+B）·c%9、现有200g 40%的稀H2SO4，试求与多少克10%的稀硫酸混合，可得30%的稀硫酸。
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【重点、难点、考点】1．重点是：有关溶解度的计算及根据溶解度计算饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量。
溶液中溶质质量分数的计算，溶液的质量、溶液的体积、密度、溶质的质量、溶剂的质量与溶质的质量分数之间的换算，有关溶液的稀释与混合的计算。
2．难点是：有关溶解度的几种基本计算方法，物质的溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数之间的转换关系，有关溶液稀释或蒸发结晶时的溶解度和溶质质量分数的计算。
3．考点是：根据溶解度求饱和溶液中溶质、溶剂的质量；一定温度下，根据饱和溶液溶质、溶剂的量计算溶解度；他和溶液中溶质的质量分数与物质溶解度的换算；溶质、溶剂或溶液的质量与溶质的质量分数的计算；有关溶液的稀释或混合的计算；有关溶液蒸发结晶时物质的溶解度与溶液中溶质质量分数的计算。
有关溶解度和溶质质量分数的计算是初中化学计算的重要内容，也是历年中考中化学计算部分的主要考点，考题主要出现在选择题、填空题和计算题中，有时也会出现在综合实验题中。
【经典范例引路】例1 将含有某种溶质的溶液136克分成两等份，其中一份在30℃时加入该溶质10克，结果只溶解2克就不再溶解了；另一份在10℃时析出晶体5.5克，此时溶液中溶质质量分数为20％。
求：该物质在30℃和10℃时的溶解度。
【解题技巧点拨】求溶解度必须先找饱和溶液及饱和溶液中溶质、溶剂的质量。
（1）将136克溶液分成两等份，其组成是完全一样，这是联系两种不同条件下形成饱和溶液的纽带；（2）以10℃时饱和溶液的溶质质量分数为突破口，对比分析两种饱和溶液的组成，根据题给条件30℃时饱和溶液中溶质比10℃时饱和溶液中溶质多（5.5克+2克）＝7.5克，而10℃时饱和溶液中溶质质量可从10℃时饱和溶液质量分数求出，据此问题便可得到解决。
具体对比分析情况如下图所示：解题过程与书写格式如下：解：（1）10℃时该溶质的溶解度为：克克克20-10020×100克＝25克 （2）68克原溶液中含溶质质量＝（68克-5.5克）×20％＋5.5克＝18克30℃时饱和溶液中溶质的质量＝18克+2克＝20克30℃时该物质的溶解度为：克克－克＋克2026820×100克＝40克答：该物质的溶解度在10℃时为25克，30℃时为40克。
本题考查物质溶解度概念以及有关溶解度与溶液溶质质量分数的计算，解答时可从10℃时饱和溶液的溶质质量分数为突破口。
在溶解度的计算中我们经常会遇到一些“两份溶液”、“两种实验”的问题，解答此类问题时，要善于寻找两者的联系，以一种情况的条件“弥补”另一种情况的不足，才能获得问题的完善解决。
【同步达纲练习】1．下列说法正确的是（）A．0℃时100克水中溶解了10克A，则A在0℃时溶解度为10克B．0℃时，100克A的饱和溶液中含有20克A，则A在20℃时的溶解度为20克C．30℃时，100克水中溶解了40克A恰好饱和，则30℃时A的溶解度为40克D．40℃时，A的溶解度为60克，说明40℃时，100克中溶解60克A时溶液即达到饱和2．A、B两种物质，其溶解度均随温度升高而增大，在10℃时，10克水中最多能溶解1.5克A物质，在30℃时，将23克B物质的饱和溶液蒸干得到3克B物质，则在20℃时，A、B两物质溶解度的关系是（）A．A＞B B．A＜B C．A＝B D．无法比较3．t℃时，将某硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10克水，冷却至原温度析出晶体1克，第二次蒸发掉10克水，冷却至原温度析出晶体3克，第三次再蒸发掉10克水，冷却至原温度析出晶体应（）A．等于3克 B．大于或等于3克C．不等于3克 D．小于或等于3克4．在t℃时KNO3溶液一杯，在该溶液中加入11克KNO3，充分搅拌后，仍有3克不溶；若将原溶液加热蒸发掉40克水，再恢复到原来的温度，溶液恰好达到饱和。
则t℃时KNO3的溶解度为（）A．22克 B．20克 C．16克 D．8克5．30℃时氯酸钾的溶解度是10克，现用50克水配制30℃的氯酸钾饱和溶液，需氯酸钾的质量是（）A．15克 B．10克 C．5克 D．4.556．在相同温度下，同种溶剂A、B、C三种物质的溶解度关系为：A＞B＞C，则同质量的以上三种饱和溶液中溶剂的量为（）A．A＞B＞C B．A＞C＞B C．A＜B＜C D．B＞C＞A7．有A、B、C、D四种物质，在20℃时分别按下列数据制成饱和溶液，溶解度最大的物质是（）A．将2克A溶于水制成12克饱和溶液B．B溶于水后饱和溶液中溶质的质量分数为10％C．25克C溶解在150克水中D．用100克水配成120克D物质的饱和溶液8．25℃时，某物质的溶液285克，在保持温度不变的情况下，蒸发掉10克水，析出3克晶体（晶体不含结晶水），若再蒸发20克水，又析出12克晶体，则25℃时，该物质的溶解度为（）A．30克 B．40克 C．50克 D．60克9．20℃时氯化钠的溶解度是36克，20℃时把18克氯化钠放入36克水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数是（）A．26.5％ B．33.3％ C．36％ D．50％10．20℃时，某物质的不饱和溶液蒸发a克水或加入b克该物质都能成为饱和溶液，20℃时这种物质饱和溶液中溶质的质量分数为（ ）A ．b a b +%B ．b a 100a+% C ．b a 100b +% D ．a 100b %11．某固体物质的溶液W 克，溶质的质量分数为10％，如使其质量分数增大一倍，可采取的措施是（ ）A ．增加溶质w 克B ．增加溶质W ／8克C ．蒸发W ／2克水D ．蒸发一半溶剂11．下列食盐溶液中溶质的质量分数最大的是（ ）A ．20克食盐溶于80克水中B ．80克食盐溶液里含20克食盐C ．19克水中溶解6克食盐D ．40克质量分数为5％的食盐溶液又溶解了食盐10克13．配制20％的硫酸溶液225克，需量取60％（密度为1.5克／厘米3）的硫酸（ ）A ．45毫升B ．50毫升C ．35毫升D ．67.5毫升14．将20％的硫酸溶液和80％的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的溶质的质量分数是（ ）A ．50％B ．＜50％C ．＞50％D ．无法确定15．t ℃时，某物质的溶解度为S 克，现在t ℃下将a 克盐（不含结晶水）投入到b 克水中，充分溶解后得到饱和溶液，该溶液中溶质的质量分数是（ ）A ．b a 100a +B ．b a a+％ C ．100S S +％ D ．S 100100S +％16．t ℃时，1体积水中溶解了氯化氢400体积。
氯化氢的密度是1.5克／升，水的密度是1克／厘米3。
则t ℃所得盐酸的溶质质量分数最接近（ ）A ．24％B ．38％C ．42％D ．50％17．在质量分数为20％的NaCl 溶液中加入4克NaCl 和16克水，溶解后所得溶液中溶质的质量分数为（ ）A ．30％B ．25％C ．20％D ．18％18．20℃时，140克盐A 的溶液蒸发掉40克水，或加入10克A 盐晶体（不含结晶水），溶液均可达到饱和，则原溶液A 的质量分数为（ ）A ．14.3％B ．20％C ．25％D ．28％19．已知某硫酸钠溶液中Na +与水分子个数比为1∶100，则该溶液中溶质的质量分数为（ ）A ．3.8％B ．7.8％C ．2.0％D ．4.2％20．32.33克氯化钡溶液和20克硫酸恰好完全反应，滤去沉淀后得到50克溶液，则该溶液中溶质的质量分数为（ ）A ．0.37％B ．0.73％C ．3.65％D ．1.46％21．某温度时，将W 克A 2B 的饱和溶液蒸干，可得M 克该物质的无水物，A 2B 在某温度时的溶解度为____________，溶质的质量分数为____________，取1克上述溶液，溶质的质量分数为____________，若将1克该溶液加水稀释到10克，则溶液的溶质的质量分数为____________。
22．氨水是一种化学肥料，浓氨水易挥发并会“烧伤”农作物，施用时必须稀释。
现配制0.3％的稀氨水2480千克，需取用18.6％的浓氨水多少千克？水多少千克？23．在实验室取10％ρ＝1.12克／厘米3的NaOH溶液125毫升，跟50％、ρ＝1.54克／厘米3的NaOH溶液混合配成30％、ρ＝1.3克／厘米3的NaOH溶液。
求：（1）需50％的NaOH溶液多少毫升？（2）制得30％的NaOH溶液多少毫升？24．已知20℃时，食盐的溶解度为36克。
把20℃时含溶剂85克的食盐溶液蒸发掉10克水，然后冷却到20℃，有3.0克晶体析出；若再蒸发掉10克水，仍冷却到20℃。
问：（1）又有多少克食盐晶体析出？（2）原食盐溶液中溶质的质量分数是多少？25．20℃时向71克溶质质量分数为20%的Na2SO4溶液中加入BaCl2和NaCl的混合物30.6克，搅拌后，恰好完全反应，过滤。
求：（1）所得滤液中溶质的质量分数。
（2）过滤后所得滤渣的质量。
（20℃时NaCl的溶解度是36克）【创新备考训练】26．你认为：在t℃时将5克某纯净物完全溶解在95克水中，所得溶液中溶质质量分数可能出现哪些情况？试举例说明原因：______________________________________。
27．配制20％的H2SO4溶液460克，需用密度为1.84克／厘米3、98％的浓H2SO4和水各多少毫升？如何配制？_____________________________________________________。
28．根据熟石灰的溶解度曲线回答：35℃时，120克溶剂中最多溶解熟石灰____________克。
29．在农村和公园里常用喷雾器喷洒农药，喷雾器的工作原理是，利用外缸压缩气体对内充气，当缸内压强达到某一值时，喷雾器便能正常工作。
现有一喷雾器给葡萄喷洒硫酸铜溶液，需配制含硫酸铜质量分数为4％的溶液。
请回答：（1）配制硫酸铜质量分数为4％的溶液5千克，需硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）____________克。
（2）要使喷雾器内的溶液迅速喷出，则要利用打气筒对内缸充气。
当内缸大气压为4.04×105帕时，喷雾器便能正常工作，若此时喷雾器内的溶液的总体积为4.807升，溶液质量5千克，溶液的深度是0.4米。
求喷雾器缸底所受的压强？30．为了对海水的氯化物（假设以NaCl 计算）进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分（2）请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？（最后结果保留3位有效数字）参考答案【同步达纲练习】1．CD 2．A 3．A 4．B 5．C 6．C 7．AD 8．D 9．A 10．C 11．BC 12．B13．A 14．C 15．AD 16．B 17．C 18．A 19．A 20．D 21．M -W 100M 克；W 100M %；W 100M %；W 10M%22．40千克，2440千克 23．（1）90.9克 （2）215.424．（1）3.6克 （2）26.1％ 25．（1）26.5％ （2）24.25克26．可能出现三种情况：①大于5%，如SO 3溶于水，溶质为H 2SO 4（SO 3＋H 2O ＝H 2SO 4），其质量大于5克；②等于5％，如NaCl 溶于水；③小于5％，如CuSO 4·5H 2O 溶于水，溶质为CuSO 4，其质量小于5克。