江苏省宿迁市剑桥国际学校2015届高三上学期期中考试 化学 Word版含答案
江苏省宿迁市现代国际学校高三化学测试题含解析
江苏省宿迁市现代国际学校高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列装置或操作正确且能达到实验目的的是参考答案：A【分析】A．利用空气热胀冷缩的性质验证热效应；B．该装置中应该使用分液漏斗，否则得不到氧气；C、可燃性气体点燃前需要验纯；D、稀释浓硫酸时需要将浓硫酸注入水中并不断搅拌。
【详解】A．利用空气热胀冷缩的性质验证热效应，如果钠和水是放热反应，放出的热量导致空气体积膨胀，会导致U形管左端液柱下降，所以能实现实验目的，选项A正确；B．该装置中应该使用分液漏斗，否则生成的氧气从长颈漏斗中逸出而得不到氧气，选项B错误；C、氢气能燃烧，则氢气点燃前要验纯，以防止发生爆炸，选项C错误；D、浓硫酸稀释放出大量的热，应为浓硫酸注入水中并不断搅拌以防止液滴飞溅，选项D错误；答案选A。
【点睛】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及实验安全、除杂、仪器的使用、物质制备等知识点，明确实验原理、仪器使用方法、实验安全事故处理等知识点即可解答，易错选项是B，注意分液漏斗和长颈漏斗的区分。
2. 反应N2O4(g)2NO2(g)；ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
下列说法正确的是A．A、C两点的反应速率：A＞CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态A到状态B，可以用降温的方法D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C参考答案：C略3. 某工业废水含有下列离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，且各种离子的物质的量浓度相等。
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。
②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
江苏省宿迁市剑桥国际学校2015届高三上学期12月月考试题 英语含答案
宿迁市剑桥国际学校2015届高三上学期12月月考试题英语（考试时间：120分试卷满分120分）第一部分听力(共两节，满分20分)做题时，先将答案标在试卷上。
录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到客观题答题卡上。
第一节(共5小题；每小题1分，满分5分)听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. Where will the woman go first?A. To the beach.B. To the bank.C. To the bathroom.2. What does the woman mean?A. The man forgot to do his hair.B. The man forgot to put on a tie.C. The man didn’t dress properly.3. How does the woman probably feel?A. Annoyed.B. Hungry.C. Excited.4. Why didn’t the man answer the phone?A. He lost it.B. He didn’t hear it.C. His phone ran out of power.5. Who did the woman want to call?A. James.B. Drake.C. Daniel.第二节(共15小题；每小题1分，满分15分)听下面5段对话或独白，每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟; 听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。
每段对话或独白读两遍。
江苏省宿迁中学2015届高三上学期摸底考试化学试卷 Word版
江苏省宿迁中学2015届高三上学期摸底考试化学试卷试卷满分（120分）考试时间（100分钟）可能用到的相对原子质量: H ：1 C：12 N ：14 O ：16 Ne：20 Na ：23第I卷（选择题共40分）单项选择题:本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥2M+N=2P+2Q ，2P+M= Q （M、N为原料，Q为期望产品），其中符合“化学反应的绿色化”的要求的是A. ①③④⑤B. ②③⑤⑥C. ①②③④D. ②④⑤⑥2．下列有关化学用语表示正确的是A．苯甲醛：B．Mg2+的结构示意图：C C．CO 2的电子式：D．核内有8个中子的碳原子：863．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－C．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、SCN－、NO－3D．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－4．下列分子中指定的碳原子（用＊标记）不属于手性碳原子的是（）A．苹果酸B．丙氨酸C．葡萄糖D．甘油醛5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4 A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色6．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为N AB．标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2N AC．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N AD．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1N A7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．工业电解饱和食盐水：2Cl－+ H2O = Cl2↑+ H2↑+ OH－B．碳酸钠的水解：CO32－+ 2H2O H2CO3 + 2OH－C．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3＋＋4 NH3·H2O===AlO－2＋4NH4＋＋2H2O D．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I－+ H2O2 +2H+ = I2 +2H2O 8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①NaAlO2(aq)AlCl3Al ② NH3NO HNO3③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4A．②③B．①④C．②④D．③④9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图6所示。
江苏宿迁市剑桥国际学校高中化学期末测试试题(a卷)苏教版必修1
高一化学期末测试 A卷（必修一）一、选择题(本题包括10小题，每小题只有1个正确答案，每小题2分，共20分)1.2005年3月29日晚，京沪高速公路上发生特大交通事故，一辆装载近35吨液氯的槽车因爆胎与迎面大客车相撞，大量液氯外泄，导致多人死伤。
下列有关现场处置方法中不正确的是（）A．将槽罐吊入盛烧碱的临时水池中 B．将人、畜迅速转移到地势较高的地方C．用毛巾浸透NaOH溶液捂住鼻子 D．用毛巾浸透肥皂水或苏打溶液捂住鼻子2．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。
下列环境问题与所对应的物质不相关的是（）A．温室效应——二氧化碳 B．光化学污染——二氧化氮C．酸雨——二氧化碳 D．臭氧层破坏——氟氯烃3．火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。
为了防止火箭表面温度过高，可在火箭表面涂上一种特殊的化学物质，该物质最可能具有的性质是（）A．硬度很大、熔点很高B．高温下可分解气化C．良好的热稳定性 D．较强的还原性，易燃烧4．质子数和中子数均相等的原子A，其离子A n—核外共有x个电子，则A的质量数等于（）A．2(x+n) B．2(x-n) C．2x D．2x+n5．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①Na2SiO3；②Al(OH)3；②NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4A．①②④ B．②④⑤ C．②③④ D．全部6．二氧化硅是酸性氧化物的原因是（）A .溶于水生成相应的酸 B．与强碱反应只生成盐和水C．是非金属氧化物 D．高温下可与Na2CO3发生反应7．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是（）A．甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量，乙中碱过量C.甲中铝过量，乙中碱过量D.甲中酸过量，乙中碱过量8．最新的研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS中重症患者的缺氧状况，缓解病情。
宿迁中学2015届高三上学期期中考试化学试题word版 含答案
江苏省宿迁中学2014-2015学年度第一学期期中考试2013级化学试题试卷满分（120分） 考试时间（100分钟） 命题人 审校 张美侠相对原子质量：H —1 O —16 S —32 Na —23 K —39请．将．答案写在答题纸上．．．．．．．．一、选择题(每小题2分，计20分，只有1个选项符合题意) 1、19世纪门捷列夫的突出贡献是（ ） A.提出了原子学说 B.提出了分子学说 C.发现了稀有气体 D.发现了元素周期律 2．放射性同位素铀U 23592的原子核内的中子数是（ ）A ．51B ．92C ．143D ．2353、下列电子式书写正确的是 ( )4．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ）A ．CaCl 2B ．NaOHC ．H 2OD ． K 2O5．下列排列有错误．．的是( ) A ．粒子半径：Al 3＋＞Mg 2＋＞Na ＋＞F －B ．稳定性：HI<HBr<HCl<HFC ．酸性：H 4SiO 4＜H 3PO 4＜H 2SO 4＜HClO 4D ．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH67．短周期元素X 最高氧化物对应的水化物为H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为（ ） A ．HX B ．H 2X C ．XH 4 D ．XH 38．在元素周期表中，在金属与非金属的分界线附近可找到（）A.新型催化剂B.新型农药C.半导体材料D.耐腐蚀的合金材料9．根据下表给出的几种物质的溶沸点数据，判断下列说法中错误的是（）A、SiCl4是分子晶体；B、单质B可能是原子晶体；C、AlCl3加热能升华；D、NaCl 比MgCl2更易熔化。
10、据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的。
下列关于该分子的叙述正确的是A．O2、O3、O4都是氧的同位素B．O2、O3、O4都是氧的同素异形体C．O4的摩尔质量为64 D．O2、O3、O4互称为同分异构体二．选择题(每小题4分，计20分，有1个或2个选项符合题意)11、氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。
江苏省宿迁市剑桥国际学校2015届高三上学期期中考试 生物 Word版及答案
宿迁市剑桥国际学校2014-2015学年上学期期中考试高三生物试卷 2014.11（考试用时：100分钟总分：120分）注意事项：1.本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2.所有试题的答案均填写在纸（卡）上，答案写在试卷上的无效。
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个．．．．选项最符合题意。
）1．下列有关生物体内有机化合物及其功能的叙述，不正确的是（）A．葡萄糖是细胞内主要的能源物质 B．胰岛素能促进肝糖原分解C．脱氧核苷酸是DNA的基本组成单位 D．纤维素是组成植物细胞壁的成分2．在唾液淀粉酶的合成和分泌过程中，相关叙述不正确的是（）A．受细胞核中基因的调控 B．合成时所用的原料是氨基酸C．加工的场所是内质网和高尔基体 D．通过主动运输的方式排到细胞外3．2,6－二氯酚靛酚是一种蓝色染料，能被还原剂还原成无色。
从叶绿体中分离出类囊体，置于2,6－二氯酚靛酚溶液中，对其进行光照，发现溶液变成无色，并有氧气释放。
此实验证明（）A．光合作用在类囊体上进行 B．光合作用产物O2中的氧元素来自CO2C．光反应能产生还原剂和O2 D．光合作用与叶绿体基质无关4．选择正确的实验试剂是实验成功的关键。
下列相关实验中，试剂选择正确的是（）A．在“观察洋葱表皮细胞质壁分离和复原”实验中，选择0.5g/mL的蔗糖溶液B．在“探究酵母菌的呼吸方式”实验中，使用酸性重铬酸钾溶液检测酒精C．在“叶绿体色素的提取和分离”实验中，使用蒸馏水提取色素D．在“观察细胞的有丝分裂”实验中，使用苏丹Ⅲ染液使染色体着色5．下图表示新鲜菠菜叶中四种色素的相对含量及在滤纸条上的分离情况。
下列说法不正确的是（）A．叶绿体中的四种色素分布在类囊体薄膜上B．四种色素均可溶于有机溶剂无水乙醇中C．四种色素在层析液中溶解度最大的是甲D．发黄菠菜叶中色素含量显著减少的是甲和乙6．下列关于人体内有氧呼吸和无氧呼吸的比较，正确的是（）A．二氧化碳只是有氧呼吸的产物 B．葡萄糖只能作为有氧呼吸分解的底物C．还原氢只在有氧呼吸过程中产生 D．无氧呼吸的两个阶段也都能释放能量7．在肺炎双球菌感染老鼠的实验中，下列实验结果不正确的是（）A．注射R型菌后，老鼠不死亡B．注射S型菌后，老鼠死亡，从小鼠体内能分离出活的S型细菌C．注射R型菌及热处理的S型菌后，老鼠死亡，从小鼠体内只能分离出活的S型细菌D．注射S型菌及热处理的R型菌后，老鼠死亡，从小鼠体内能分离出活的S型菌8．下列有关染色体、DNA、基因、脱氧核苷酸的说法，不正确的是（）A．在DNA分子结构中，与脱氧核糖直接相连的一般是一个磷酸基和一个碱基B．基因是具有遗传效应的DNA片段，一个DNA分子上可含有成百上千个基因C．一个基因含有许多个脱氧核苷酸，基因的特异性是由脱氧核苷酸的排列顺序决定的D．染色体是DNA的主要载体，一条染色体上含有1个或2个DNA分子9．双亲表现正常，却生了一个患苯丙酮尿症的女儿和一个正常的儿子。
江苏省宿迁市剑桥国际学校2014-2015学年高二上学期期中考试试卷 化学 Word版含答案.pdf
A．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
B．由N2g) 2NO2(g) △H=-56.9 kJ·mol-1，可知将1mol N2g)置于密闭容器中
充分反应后放出热量为kJ
C．由：H+(aq)＋OH－(aq)＝ H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液
A
B
C
D
13. 在容积不变的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应，下列叙述正确的是
A.该反应的热化学方程式为：
N2 + 3H2 2NH3 ΔH=－92 kJ/mol
B．达到平衡后向容器中通入1 mol氦气，平衡不移动
C．曲线b表示使用了催化剂
D．降低温度和缩小容器体积均可使该反应平衡常数增大
(2)②组情况表明，c ▲ __0.2mol·L－1(选填“>”、“”、“ ＝ (3)
II：（1）NH3·H2ONH＋OH
（2） NH4Cl NH3·H2O
（3）c (Cl) ＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH)
反应H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)，某温度下该反应的平衡常数K=/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中
，只投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断正确的是
起始浓度甲乙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020
B. 将盐酸稀释到，
C. 用的盐酸分别中和溶液和氨水，消耗盐酸的体积大
D. 的盐酸与的硫酸比较，
非选择题(共0分)
2015高三上学期化学期中联考试卷(有答案)
2015高三上学期化学期中联考试卷（有答案）2014~2015学年度第一学期八县（市）一中期中考联考高中三年化学科试卷命题学校：永泰一中命题教师：叶爱娇审核教师：黄海渊考试日期：11月13日完卷时间：100分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：Na—23C—12Fe—56Mg—24O—16Cu—64Ag—108H—1Mn—55Al—27一．选择题（第1题至第10题每题2分，第11题至第20题每题3分，共50分）1.化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是（）A．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂B．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用C．石英只能用于生产光导纤维D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现2.下列化学药品的贮存方法正确的是（）A．浓硝酸存放在带玻璃塞的无色细口瓶中B．少量碘储存在酒精中C．氢氧化钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中D．少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中3.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（）氧化物环境问题主要来源ACO2酸雨化石燃料的燃烧BSO2光化学烟雾汽车尾气的排放CNO2温室效应工厂废气的排放DCOCO中毒燃料的不完全燃烧4.对于某些物质或离子的检验及结论一定正确的是：（）A．某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝，该物质一定是碱B．某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体一定是氯气C．某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体，该溶液一定含有碳酸根离子D．往铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液显血红色，则该反应后的溶液中肯定有Fe3+，可能还有Fe2+5.下列说法正确的是（）A．和的中子数相同，所以和互为同位素。
B．1molCH4与1molNH所含质子数相等C．等物质的量的甲基(-CH3)与羟基(-OH)所含电子数相等D．二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质6.下列实验能达到目的的是（）A．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体B．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体7.使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）①溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤②转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水③定容时，仰视容量瓶的刻度线④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．②③④B．①②③C．①③④D．①②③④8.下列有关物质性质或用途的说法正确的是()A．浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性B．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱C．制水泥和玻璃都用石灰石作原料D．铜的金属活泼性比铁的弱，铜不能与任何强酸发生反应.9.下列有关物质分类或归类正确的一组是()。
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宿迁市剑桥国际学校2014-2015学年上学期期中考试高三化学试卷（考试用时：100分钟总分：120分）注意事项：1.本试卷共分两部分，第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2.所有试题的答案均填写在答题卡，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 S:32 Cl:35.5 Ca:40Fe:56 Cu:64第I卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10题，每题2分，共计20分。
每题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是A．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂B．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用C．石英只能用于生产光导纤维D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现2．下列化学用语不正确．．．的是：A．乙烯的结构简式：CH2=CH2B．二氧化硫分子比例模型：C．漂粉精的主要成分：CaCl2D．HCN分子的结构式：H－C≡N3．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：A．pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－4．下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是A．用10%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸B．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C．可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好5.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层6．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图5）。
下列有关表述错误．．的是A．NH443B．NH4Cl、HNO3和NaHCO3受热时都易分解C．图5中所涉及的盐类物质均可以水解D．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应7．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.常温下，23 g NO2含有氧原子的数目为N AB.1.00 mol·L-1 NaCl溶液中含有Na+的数目为N AC标准状况下，39 g苯中含有的碳碳双键数为1.5N AD.常温常压下，22.4 L乙烯中含C-H键的数目为4N A8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.过氧化钙固体与水反应：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑B.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I—+H2O2+2H+==I2+2H2OC.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OD.AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2—＋4NH4+＋2H2O9．实验室可用NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是A．NaNO2发生氧化反应B．NH4Cl中的氮元素被还原C．N2既是氧化产物，又是还原产物D．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol10．下列有关说法正确的是A．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解B．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，其他条件不变升高温度，平衡时氢气转化率增大D．吸热反应“TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS＜0不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物最多的元素，且X常见化合价为＋1和－1，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍。
下列叙述不．正确．．的是A. 原子半径的大小顺序：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C. 化合物Z2Y2与X2Y反应时，Z2Y2既是氧化剂又是还原剂D. 由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液一定显酸性12. 下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是13．如右图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分信息。
下列说法正确的是A．常温下，该试剂可与金属铝反应生成大量的无色气体B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气C．该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/LD．向50 mL该硫酸中加入足量的铜片，加热，反应后被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol14. 某碱性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。
下列描述正确的是A. 该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成B. 该溶液一定由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成C. 该溶液中离子浓度一定为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D. 加入一定量冰醋酸，c(CH3COO－)可能大于、等于或小于c(Na＋)15．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。
将浓度均为0.02mol•L—1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。
据图分析，下列判断不正确．．．的是A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10—5mol·L—1·s—1D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂第Ⅱ卷非选择题(共80分)16.（12分）氯气是重要的化工原料。
硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%⑴氯气溶于水得到氯水，氯水中存在下列反应：Cl 2 + H 2O H ＋+Cl －+ HClO ，其平衡常数表达式为K＝ ▲。
⑵工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学反应方程式是 ▲ 。
流程如下图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层。
将含有3%～6%▲ 。
处理从氯化塔中逸出气体的试剂为 ▲ 。
⑶某科研小组在实验室用较浓的KOH 溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO 3并逐渐增多，产生KClO 3的离子方程式是 ▲ ，其原因可能是 ▲ ，17．（16分）采用32% ~ 35%的FeCl 3溶液腐蚀印刷线路板上的金属铜，腐蚀废液中主要含有CuCl 2、FeCl 2和HCl 等溶质。
⑴用FeCl 3溶液溶解印刷线路板上金属铜的化学方程式为 ▲ 。
⑵工业上用铁粉回收腐蚀废液中的铜,方法如下：①用铁粉回收铜的操作为：加入过量铁粉，充分搅拌，过滤、▲ 、 ▲ 、洗涤、 ▲ 。
②科学家对铁置换铜的工艺有如下研究：分别在a 、b 、c 三种条件下回收腐蚀废液中的铜，取充分反应后的粉末各3.000 g 分别放入甲、乙、丙三个烧杯中，再加入100 mL 0.5 mol ·L －1的硫酸，水浴加热（70 ℃），搅拌，进行除铁处理。
分别在第10、20、30、40、50 min 时，用吸管移取0.5 g 左右的铜试样于试管内，测定铜粉中铁的含量（质量分数），其结果如下图所示。
你认为除铁效果最好的是 ▲ （填“a ”、“b ”或“c ”），其原因是 ▲ 。
⑶工业上可用腐蚀废液制备CuCl 2·2H 2O ，从而进行对废液的利用，其工艺流程如下：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：最好应选用 ▲ （填写字母代号），理由是 ▲ 。
a ．浓硫酸 b ．Cl 2 c ．NaClO d ．NaOH 溶液18.（14分）PCl 3可用于半导体生产的外延、扩散工序。
有关物质的部分性质如下：漂白粉……A(10,0.000) C(10,0.600)B(10,1.000)a-还原铁粉置换铜的除铁效率 b-废铁屑置换铜的除铁效率c-废铁屑在超声波下置换铜的除铁效果2PCl2右图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）⑴仪器乙的名称▲。
⑵实验室以制备Cl2的离子方程式：▲。
⑶碱石灰的作用是▲，▲。
⑷向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的CO2，其目的是▲。
（二）提纯：⑸粗产品品中常含有POCl3、PCl5等。
加入黄磷加热除去PCl5后，通过▲（填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品。
（三）分析：测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液，充分反应后再用c2mol/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2 mL Na2S2O3溶液。
已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。
⑹根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为▲（用含字母的代数式表示、不必化简）。
19．（12分）某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链。
其主要工艺如下：⑴写出工业上电解食盐水反应的化学方程式▲。
⑵写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：▲。
⑶已知：①Mg(s)＋Cl2(g)＝MgCl2(s)；ΔH＝－641 kJ·mol－1②Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)；ΔH＝－770 kJ·mol－1则2Mg(s)＋TiCl4(g)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)；ΔH＝▲，反应2Mg＋TiCl42MgCl4＋Ti在Ar气氛中进行的理由是▲。
⑷以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。