【优质】上海市黄浦区2019届高中4月学业等级考调研测试(二模)化学试题

黄浦区2019年高中学业等级考调研测试化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1. ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，关于20Ne和22Ne的说法正确的是A. 20Ne和22Ne互为同位素B. 20Ne和22Ne互为同分异构体C. 20Ne和22Ne的质量数相同D. 20Ne和22Ne的中子数相同2. 金属的冶炼一般用热分解法、热还原法和电解法，选用冶炼方法的依据主要是A. 金属在自然界里存在的形式B. 金属元素在地壳中的含量C. 金属阳离子得电子的能力D. 金属熔点的高低3. 主链上含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种4. 三氯化氮(NCl3)的分子结构类似于NH3，具有三角锥型结构。

下列有关说法错误的是A. N—Cl键是极性键B. NCl3分子为极性分子C. 氨气是电解质D. Al(OH)3难溶于氨水5. 石油裂解的主要目的是A. 提高轻质液体燃料的产量B. 便于分馏C. 提高汽油的质量D. 获得断链不饱和气态烃6. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间。

以下叙述正确的是A. 两烧杯中铜片表面均有气泡产生B. 甲烧杯中的电流与阳离子流向均为Zn→CuC. 两烧杯中溶液的pH均增大D. 两烧杯在相同时间内转移电子数相等7. 下列叙述中描述的物质一定是金属元素的是A. 易失去电子的物质B. 第三周期中，原子的最外电子层只有2个电子的元素C. 单质具有金属光泽的元素D. 原子的最外电子层只有1个电子的元素8. 下列各组溶液用互滴法不能鉴别的是A. 硝酸银溶液和氨水B. 盐酸和碳酸钠溶液C. 明矾溶液与烧碱溶液D. 碳酸氢钠和澄清石灰水9. 下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。

下列说法一定正确的是A. 该反应为吸热反应B. a 与b 相比，a 的反应速率更快C. a 与b 相比，反应的平衡常数一定不同D. 反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量 10. 根据相关的化学原理，下列推断错误的是 A. 若X 是原子晶体，Y 是分子晶体，则熔点：X>Y B. 若A 2+2D -→2A -+D 2，则氧化性：A 2＞D 2C. 若R 2-和M +的电子层结构相同，则离子半径：R 2-＜M +D. 若弱酸HA 、HB 的酸性HA ＞HB ，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA ＜NaB 11. 下列实验操作错误的是A. 蒸发时，应将溶液放入坩埚中加热到出现大量晶体，还余少量溶液停止加热B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 12. 对于0.1mol ∙L -1Na 2SO 3溶液，下列表述正确的是 A. 升高温度，溶液的pH 降低B. 加入少量NaOH 固体，c (SO 32-)与c (Na +)均增大C. c (Na +)+c (H +)=2c (SO 32-)+2c (HSO 3-)+c (OH -)D. c (Na +)=2c (SO 32-)+c (HSO 3-)+c (H 2SO 3)13. 在室温下，将pH=3的酸和pH=11的碱等体积混合，混合后溶液的pH>7，则该酸和碱的组合可以是 A. 醋酸和氢氧化钡 B. 硝酸和氢氧化钠 C. 硫酸和氢氧化钾D. 盐酸和氨水14. 对可逆反应4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g)，下列叙述正确的是A. 达到化学平衡时，()()24O 5NO v v =正逆B. 若单位时间内生成n mol NO 的同时，消耗n mol NH 3，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是：()()322NH 3H O v v =正逆15. 往FeCl 3和BaCl 2的混合溶液中通入SO 2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，下列说法正确的是A. 该实验表明FeCl 3有还原性B. 白色沉淀为BaSO 3C. 该实验表明SO 2有漂白性D. 反应后溶液酸性增强16. 如图W 、X 、Y 、Z 为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是17. 在碘酸钠（NaIO 3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到正高碘酸二氢三钠（Na 3H 2IO 6）。

下列有关该反应的说法错误的是 A. 该反应中碘酸钠作还原剂B. 碱性条件下，氯气的氧化性强于正高磷酸二氢三钠的氧化性C. 反应物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1D. 反应中生成1mol Na 3H 2IO 6转移2A N 个电子 18. 下列有关物质检验的实验结论正确的是 19. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)+Q （Q>0）。

某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，分析正确的是A. 图Ⅰ研究的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B. 图Ⅱ研究的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C. 图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化速率比乙高D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低20. 在含有Na+的中性溶液中，还可能存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的一种或几种，进行如下实验：（1）原溶液加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；（2）向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成；（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。

由此推断溶液中一定不存在的离子是A. NH4+、Br-、CO32-B. NH4+、I-、SO32-C. Fe2+、I-、SO32-D. Fe2+、I-、CO32-二、综合题（共60分）（一）（本题15分）航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉放热引发高氯酸铵分解。

生成氮气、氯气、氧气还有水。

完成下列填空：21. Al原子的最外层电子排布式为_____________，其电子云形状有____种。

22. 氯元素在元素周期表中的位置是_________，氮氧两元素非金属性强的是______。

23. 上述分解反应中的还原产物是________，1mol NH4ClO4分解时电子转移的物质的量为_________。

24. NH4ClO4溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为___________。

25. 以AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3，先制得AlCl3·6H2O晶体，主要操作包括____________，再在干燥的HCl气流中加热AlCl3·6H2O晶体，能进一步制取无水AlCl3，试结合化学方程式说明原因：_________________________________________________________。

（二）（本题15分）含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。

完成下列填空：26. 工业上将氧气溶于一定浓度的氢氧化钠溶于可制得“84消毒液”，反应的离子方程式为____________________________________。

27.“84消毒液”（主要成分是NaClO）不能和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）混用。

混用时反应的化学方程式是_______________________________；“84消毒液”不能对铜铁制品进行消毒，原因是____________________________________。

28. 工业常用石灰乳和氯气反应制取漂粉精，其主要设备是氯化塔，将含有3%-6%水分的石灰乳从塔顶部喷洒而入，氯气从塔的最底层通入。

这样加料的目的是__________；处理从氯化塔中逸出气体的方法是________________。

29. 二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体。

工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化后反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为_________。

30. 在用二氧化氯进行水处理时，ClO2除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2+和Mn2+。

用ClO2氧化除去Mn2+生成ClO2-和MnO2的离子方程式为___________________________。

（三）（本题15分）某校化学趣小组设计了图示实验装置来测定某铁碳合金的质量分数。

完成下列填空：31. m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是①常温下碳与浓硫酸不反应；②______________________________________。

32.加热时A中碳与浓硫酸反应的化学方程式为__________________，B中的现象是_________________；C的作用是______________________________。

33. 待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E称重b g。

则铁碳合金中铁的质量分数的表达式为______________________________。

34. 甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，可能的原因是__________________。

35. 乙同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量质量分数测量值偏低是___________（回答一条即可）。

（四）（本题15分）三种有机物A 、B 、C 互为同分异构体，均由C 、H 、O 三种元素组成，且分子中C 、H 、O 元素的质量比为15:2:8，其相对分子质量通过质谱法测得为100。

又知化合物A 能发生银镜反应，属于直链结构，分子中有3种不同化学环境的氢，且原子个数比为1:1:2。

B 为五元环酯。

C 的红外光谱表明其分子中存在甲基。

其它物质的转化关系如下：完成下列填空：36. A 的分子式是______________，A 分子中的官能团名称是_________________。

37. B 和G 的结构简式分别是_____________、_____________。

38. D→C 反应的化学方程式为_________________________________________。

39. 由单体F 发生加聚反应生成的产物的结构简式是________________。

40. 试设计一条以为主要原料制备的合成路线，（合成路线常用的表示方式为：甲−−−−→反应试剂反应条件乙−−−−→反应试剂反应条件目标产物）参考答案一、选择题二、综合题（一）21. 3s 23p 1；2 22. 第三周期第VIIA 族；氧元素 23. 氯气；7mol 24. c(ClO 4-)>c(NH 4+)>c(H +)>c(OH -) 25. 加热浓缩、冷却结晶；存在AlCl 3+3H 2OAl(OH)3+3HCl ，在干燥的HCl 气流中，能抑制AlCl 3的水解，且带走AlCl 3∙6H 2O 晶体受热产生的水蒸气，可得到纯净的AlCl 3 （二）26. Cl 2+2OH -→Cl -+ClO -+H 2O 27. NaClO+2HCl(浓)→Cl 2↑+NaCl+H 2O ；钢铁中的碳和铁与消毒液能够形成原电池，使钢铁发生电化学腐蚀 28. 使反应物充分接触、充分反应；用碱液吸收 29. 2:130. 2ClO 2+Mn 2++2H 2O→2ClO 2-+MnO 2↓+4H + （三）31. 常温下铁遇浓硫酸发生“钝化”32. C+2H 2SO 4∆−−→CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O ；品红溶液褪色；检验SO 2是否除尽 33. 121-44b m34. 装置中残留的CO 2未被E 吸收35. E 中碱石灰会吸收空气中的CO 2、H 2O 等 （四）36. C 5H 8O 2；醛基 37.；HOCH 2CH 2CH 2CH 2COOH38. CH 3CH(OH)CH 2CH 2COOH ∆−−−→浓硫酸CH 3CH=CHCH 2COOH+H 2O 39.40.OCO CH 3CH CH CH 2OHCH 2COOHnCH 2C CH 3CH CH 2Cl 2CH 2C 3CH CH 2NaOH/H 2O△2CH 2C 3CH CH 2CH 2CH CH 23CH 2。