全国2019年高考化学易错点(21)化工流程(知识点讲解)
高考化学化工流程知识点
高考化学化工流程知识点现代科学技术的快速发展和社会需求的不断提升，使得化学化工行业成为一个重要的支柱产业。
而作为研究和应用化学原理的基础学科，高考化学化工流程的理解和掌握是每位学生必须面对的挑战。
在本文中，将从几个重要的知识点出发，深入探讨高考化学化工流程的相关内容。
首先，我们来讨论化学化工流程中的物质变化。
在化学反应中，物质的种类和组成都会发生改变，从而产生新的物质。
这种变化的过程可以通过化学方程式来描述。
例如，当我们加热纯碳酸钙（CaCO3）时，会发生热分解反应，产生氧气和二氧化碳：CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)这个简单的反应示例展示了物质的转化过程，也是高考化学化工流程中的重要内容之一。
其次，我们需要了解化工反应的速度和反应速率的概念。
反应速度是指单位时间内反应物消耗或产生物质的量。
反应速率则是反应速度的变化率，可以通过计算反应物浓度或产物浓度的变化量与时间之比来确定。
在化学工程中，我们需要掌握如何通过调节温度、浓度、压力等条件来改变反应速率，以便更好地控制和优化化工流程。
另一个重要的知识点是化学平衡。
当一个反应系统中的反应物和产物达到一定比例时，反应就会进入平衡状态。
在化工流程中，了解和掌握反应平衡的条件和影响因素对于设定反应条件和确定产品纯度都至关重要。
而化学平衡与反应速率之间的平衡动态也是我们需要重点关注的内容之一。
此外，在高考化学化工流程中还需要了解有机化合物的合成和应用。
有机化合物在现代化工中占据着重要地位，其中许多化合物是人类生活所必需的，如医药、日用化学品、塑料材料等。
我们需要熟悉有机化学的基本反应机理和合成方法，并能够应用到化工流程中。
最后，为了更好地掌握高考化学化工流程，我们还需要了解与之相关的仪器设备和实验技术。
在化学实验室中，使用合适的仪器设备和掌握正确的实验技术是确保实验结果准确可靠的关键。
例如，我们可以使用色谱仪来分离和鉴定有机化合物，利用传感器来检测和测量化学反应中的物理参数等。
高考化学化工流程试题考查知识点
高考化学化工流程试题考查知识点在高考中，化学化工流程试题是一个重要的考点。
化学化工流程涉及了化学反应的各个环节，对学生的知识掌握、逻辑思维能力和实验操作能力都有很高的要求。
下面我将从几个角度分析高考化学化工流程试题考查的重点知识点。
一、反应的原理和条件化学反应是化学化工流程中不可或缺的一环。
在高考中，考查学生对不同反应的原理和条件的掌握是常见的出题方式。
比如，氧化还原反应中的氧化剂和还原剂，酸碱中的中和反应和水解反应等等。
学生需要熟悉各类反应的示例，理解反应原理，掌握反应条件，准确判断反应类型和产物。
二、化工流程的操作步骤化工流程是化学反应在实验室或工业中的应用。
在高考化学化工流程试题中，经常考查学生对化工流程的熟悉程度。
学生需要了解不同化工流程的操作步骤、具体实验操作的细节、反应器的设计和优化等等。
三、物质平衡和能量平衡在化学化工流程中，物质平衡和能量平衡是非常重要的概念。
物质平衡要求反应物与生成物的摩尔数之间存在一定的关系，学生需要根据反应方程式求解物质平衡的相关问题。
能量平衡则要求学生对吸热反应和放热反应的特点进行分析，计算反应的热效应。
四、催化剂和反应速率催化剂在化学化工流程中起到了重要的作用，能够在较低温度和压力下提高反应速率。
在高考化学化工流程试题中，常常会考查学生对催化剂的认识和作用机理。
学生也需要了解反应速率与反应浓度、温度、催化剂等因素之间的关系。
五、环境保护和安全问题化学化工流程对环境和安全的影响是一个重要的考点。
学生需要了解化学化工流程对环境产生的影响，如废气、废水、废渣的处理和排放问题。
同时，学生也需要掌握化学化工流程中的安全操作规范和事故预防知识。
综上所述，高考化学化工流程试题考查的知识点涉及了反应的原理和条件、化工流程的操作步骤、物质平衡和能量平衡、催化剂和反应速率、环境保护和安全问题等方面。
学生需要掌握这些知识点，并能够将其灵活运用到解题过程中。
为了提高解题能力，学生应该多做一些相关的习题，加强实践操作能力，提升自己的化学化工水平。
化工流程题必背知识点
化工流程题必背知识点化工流程题在化学工程和化学类专业的学习中占据着重要地位。
通过解答这些题目，学生可以巩固对化工流程的理解，提高解决实际问题的能力。
下面是一些化工流程题必背的知识点，希望对大家的学习有所帮助。
1. 化工流程的基本概念•化工流程是指将原料通过物理或化学方式转化成所需产品的过程。
•化工流程需要考虑原料的成本、反应的选择性、能源的消耗以及产品的纯度等因素。
•化工流程通常包括原料准备、反应器、分离器、传热器和控制装置等单元操作。
2. 化工流程中常见的反应类型•催化剂反应：在催化剂的存在下进行的反应，如催化加氢、催化裂化等。
•氧化反应：利用氧气进行的反应，如氧气与烃类化合物反应生成醇、醛、酮等。
•还原反应：将物质还原为较低氧化态的反应，如金属的还原、有机化合物的还原等。
•等温反应：反应温度在反应过程中保持不变的反应，如酸碱中和反应等。
•昇温反应：反应温度随着反应进程逐渐升高的反应，如聚合反应等。
3. 化工流程中常见的分离技术•蒸馏：利用物质沸点的差异进行分离，常用于分离液体混合物。
•理论板数：蒸馏塔中的理论板数是指将一种物质从液相蒸发到气相再从气相凝结到液相所需的理论塔板数。
•萃取：利用两种或两种以上的溶剂的互溶性差异进行分离，常用于提纯有机化合物。
•结晶：利用物质溶解度的差异进行分离，常用于提纯固体物质。
•气体吸收：将气体通过液体吸收剂进行分离，常用于废气处理。
4. 化工流程中常见的传热装置•管壳式换热器：由管子和外壳组成，通过管子内的流体和外壳中的流体进行传热。
•换热面积：换热器中管子的总外表面积，决定了传热的效果。
•冷凝器：将气体冷却成液体的装置，常用于将蒸汽冷凝为液体。
•蒸发器：将液体蒸发成气体的装置，常用于溶剂的回收。
5. 化工流程的控制装置•反应器的控制装置：包括温度控制、压力控制、搅拌速度控制等，以保持反应的高效进行。
•分离器的控制装置：包括流量控制、压力控制、液位控制等，以实现分离效果的最优化。
化工流程题必背知识点
化工流程题必背知识点化工流程是化工工程中非常重要的一部分，对于化工专业的学生来说，掌握化工流程的必背知识点是非常重要的。
下面就让我们来系统地总结一下化工流程题必背知识点。
首先，我们要了解化工流程的基本概念。
化工流程是指一系列的化工操作步骤，包括原料处理、反应、分离、纯化等，最终得到目标产品的过程。
在化工流程中，我们需要了解各种反应的条件、原理，以及各种分离、纯化技术的原理和应用。
其次，化工流程题必背知识点包括了各种反应的条件和原理。
比如，酯化反应的条件是酸催化剂存在下，温度适中，而且需要除水剂的存在。
又如，氧化反应需要氧气或者氧化剂的存在，温度和压力的控制也非常重要。
此外，还有还原反应、酸碱中和反应等等，都是化工流程题必背的知识点。
另外，化工流程题必背知识点还包括了各种分离、纯化技术的原理和应用。
比如，蒸馏是利用物质的沸点差异进行分离的方法，萃取是利用溶剂对物质的选择性溶解进行分离的方法，结晶是利用溶解度差异进行分离的方法。
这些分离、纯化技术在化工生产中都有着广泛的应用，因此也是化工流程题必背的知识点。
最后，化工流程题必背知识点还包括了一些常见的化工流程图。
比如，酯化反应的流程图、氧化反应的流程图、蒸馏过程的流程图等等。
掌握这些流程图，有助于我们更直观地理解化工流程的操作步骤和原理。
综上所述，化工流程题必背知识点涵盖了化工流程的基本概念、各种反应的条件和原理、各种分离、纯化技术的原理和应用，以及一些常见的化工流程图。
掌握这些知识点，对于化工专业的学生来说是非常重要的。
希望大家能够认真学习，牢记这些知识点，提高化工流程题的解答能力。
高考化学备考：化工流程试题知识点总结
高考化学备考：化工流程试题知识点总结知识归纳无机化工流程题的特点：规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环。
核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制。
1. 流程的呈现主要有以物质转化为主线，以操作过程为主线，甚至有时候会以设备为主线。
2. 这类题常围绕以下几个知识点进行设问：⑴反应速率与平衡理论的运用反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等⑵氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写；⑶利用控制pH分离除杂；⑷化学反应的能量变化；⑸实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等；⑹流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；⑺环境保护与绿色化学评价。
一、原料处理的方法和作用对原料进行预处理的常用方法及其作用：1. 粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
2. 水浸：与水接触反应或溶解。
3. 酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
近年来，在高考题出现了“浸出”操作。
在化工生产题中，矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解，使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。
4. 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化)。
5. 灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质，将有机碘转化为碘盐。
6. 灼烧、焙烧、煅烧：改变结构和组成，使一些物质能溶解；并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土和石灰石。
二、掌握核心化学反应1. 元素及其化合物知识：化工生产将原料转变成产品的过程，也是物质经历相互转化的过程。
理解物质之间的转化关系，就要用到元素及其化合物的相关知识。
一般围绕铁、铜、铝、镁、氯、硫、磷、硅等元素的单质或化合物的工业制备来进行命题，需要掌握这些元素及其化合物的知识2. 还要掌握有关化工生产的知识，熟悉的有纯碱工业、氨工业、硅单质的制备、氯碱工业、海水中提取镁、海水中提取溴等；3. 化学反应原理：化工生产中把原料转变成产品的过程就是化学反应的过程，从化学反应原理的角度选择原料、控制条件和选择设备等，是化工生产的基本思路。
高考化工流程题知识点
高考化工流程题知识点高考化学是考生备战高考的重要科目之一，其中化工流程题占据了相当大的比重。
化工流程题主要考察考生对化学反应原理和实验操作的理解与应用能力。
下面，我们将针对高考化工流程题常见的知识点进行深入探讨。
一、溶液的制备与浓度计算在化工流程中，溶液的制备是最常见的实验操作之一。
溶液的浓度计算是制备溶液及相关反应的基础。
1. 溶液的制备方法常见的溶液制备方法有溶质溶解法和稀释法。
其中，溶质溶解法是指将溶质直接溶解在溶剂中，如将固体氯化钠溶解在水中制备氯化钠溶液。
稀释法是指通过向浓缩溶液中加入溶剂调整其浓度，如将浓硫酸稀释为稀硫酸。
2. 浓度计算溶液的浓度通常用质量浓度、摩尔浓度和体积浓度来表示。
质量浓度指溶质在溶液中的质量与溶液体积的比值，摩尔浓度指溶质在溶液中的摩尔数与溶液体积的比值，体积浓度指溶质在溶液中的体积与溶液体积的比值。
二、化学反应路径与原理化工流程题常常考察化学反应的途径和原理。
清楚掌握这些知识点，对解题至关重要。
1. 双曲假说双曲假说是指在该化学反应中，每个分子提供一个活化质点。
一般情况下，双曲假说适用于一步反应。
但对于多步反应，双曲假说的适用性需要经过实验证实。
2. 化学反应动力学化学反应动力学研究反应速率与反应物浓度之间的关系。
通常用速率方程来描述化学反应速率与反应物浓度的关系。
速率常用单位为摩尔/升·秒。
三、实验装置及操作化工流程题的实验装置及操作是考察考生对实验原理和实验操作的理解与应用能力。
1. 蒸馏蒸馏是根据不同物质的沸点差异，利用液体的汽化与冷凝来实现分离纯液体的一种方法。
常用的蒸馏设备有常压蒸馏装置、减压蒸馏装置和分馏塔。
2. 结晶结晶是通过溶质在溶剂中的溶解度随温度变化的差异来进行分离纯固体的实验操作。
通过控制溶液的温度降低，使得其中饱和的溶质逐渐沉淀，从而得到结晶。
3. 蒸发蒸发是将溶液中的溶剂通过加热蒸发掉，从而得到溶质的实验操作。
常见的蒸发设备有蒸发皿和蒸发瓶等。
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①首先,找出要得到的主要物质是什么,混有哪些杂质;②然后,认真分析当加入某一试剂后,能与什么物质发生反应,生成了什么产物;③最后,思考要用什么样的方法才能将杂质除去。
这样才能每一步所加试剂或操作的目的。
二、物质制备类工艺流程题这样的题目一般①先是确定要制备什么物质,从题干或问题中获取有用信息,了解产品的性质(具有某些特殊性质的产物,要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质,比如:产品受热易分解,可能要低温烘干、减压烘干、减压蒸发等);②分析流程中的每一步骤,从几个方面了解流程:反应物是什么?反应方程式是什么?该反应造成了什么后果?对制造产品有什么作用?③从问题中获取信息,帮助解题。
标准化问题要标准化回答。
题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。
产物如果具有某些特殊性质,则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。
如:⑴如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物,则要注意对温度的控制。
⑵如果产物是一种会水解的盐,且水解产物中有挥发性的酸产生时,则要加相对应的酸来防止水解。
如:制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物质时,要蒸干其溶液得到固体溶质时,都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解,否则得到的产物分别是Fe2O3 、Al2O3 、MgO、CuO;而像Al2 (SO4)3 、NaAlO2 、Na2CO3等盐溶液,虽然也发生水解,但产物中Al(OH) 3 、H2SO4 、NaHCO3 、NaOH 都不是挥发性物质,在蒸发时,抑制了盐的水解,最后得到的还是溶质本身。
化工流程知识点汇总
化工流程知识点汇总化工流程是指将原材料经过一系列的化学、物理变化和操作步骤，转化为预期产品的过程。
化工流程涉及各种化学反应、传质、分离和纯化等操作。
本文将对化工流程中的几个关键知识点进行汇总和讨论。
一、反应器类型和选择在化工流程中，反应器是实现化学反应的关键设备。
根据反应物状态、相与相之间的传质方式以及反应器内的动力学特性，反应器可以分为多种类型。
常见的反应器包括批量反应器、连续流动反应器、固定床反应器和搅拌槽反应器等。
不同类型的反应器适用于不同的反应体系和反应条件。
在选择反应器时，需要考虑反应物料的特性、反应速率、传热和传质等因素。
二、传质和传热过程在化工流程中，传质和传热是不可避免的过程。
传质是指物质在不同相之间的扩散、吸附和蒸发等过程，传热是指热量从一个物体传递到另一个物体的过程。
传质和传热过程的效率对于化工流程的运行和产品质量具有重要影响。
因此，在设计化工流程时，需要充分考虑传质和传热的特性，选择合适的传质和传热设备，并优化操作条件，以提高传质和传热效率。
三、反应控制和优化在化工流程中，反应的控制和优化是保证产品质量和产量的关键。
反应控制是指通过调节反应温度、压力、物料流量和反应物料比例等操作变量，使反应达到预期的目标。
反应优化是指通过调整反应条件、催化剂种类和添加剂等因素，优化反应过程，提高产品质量和产量。
在反应控制和优化过程中，需要充分考虑反应动力学和传质传热特性，结合实验结果和模拟模型，选择合适的控制策略和优化方法。
四、分离和纯化技术在化工流程中，分离和纯化是将产品与副产物或杂质分离的重要环节。
常见的分离和纯化技术包括蒸馏、萃取、结晶、吸附和膜分离等。
蒸馏是一种基于不同的挥发性的物质在加热下分离的方法，萃取是利用溶剂的选择性溶解性分离物质的方法，结晶是通过溶液中溶质的沉淀来实现分离和纯化的方法，吸附是利用吸附剂对组分的选择性吸附来实现分离的方法，膜分离是利用膜对组分的选择性渗透和截留来实现分离的方法。
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典例 1 。
NO2 与 NaOH 溶液反应，产物之一是 NaNO2，写出该反应的化学方程式
【答案】2NO2+ 2NaOH =NaNO2 +NaNO3+H2O
典例 2 SO2 可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的 Br2，SO2 吸收 Br2 的离子方程式是
。
【答案】SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
4
3
2．根据电子得失数目定量分析判断产物
在书写陌生方程式的题目中，有一类题目给出了一定量的氧化剂或还原剂在反应中得到或失去的电子数，
这就要求学生能根据一定量的氧化剂或还原剂在反应中得失电子数，判断出产物的化合价，从而判断出产物，
写出方程式。
典例 1 硫单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该气体与含 1.5 mol 氯的一种含氧酸（该酸
KClO3 、ClO－
Fe2＋
Cl－
H2O2 H2O
4
还原剂 I－
S2－(H 2S)
C O、C
Fe2＋
3
SO2、 NH3
SO2－3
H2O2
氧化产物 I2
S
CO2 Fe3＋
NO 、N2 SO42-
O2
3． 掌握书写信息型氧化还原反应的步骤(3 步法)
第 1 步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题
4
3
（1）焙烧过程均会产生 SO2，用 NaOH 溶液吸收过量 SO2 的离子方程式为_____________。 （2）添加 1%CaO 和不添加 CaO 的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题 16 图所示。
已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于 600 ℃
硫去除率=（1—
）×100%
①不添加 CaO 的矿粉在低于 500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于__________________。
氯的一种含氧酸盐常用于实验室制取氧气，该盐是 KClO3，HClO3 具有氧化性，1.5 mol 的 HClO3 在反应中
Cd2+
开始沉淀的 pH
1.5
6.3
6.2
7.4
沉淀完全的 pH
2.8
8.3
8.2
9.4
回答下列问题： （1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。 （2）滤渣 1 的主要成分除 SiO2 外还有___________；氧化除杂工序中 ZnO 的作用是____________，若不通 入氧气，其后果是________________。 （3）溶液中的 Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_____________。 （4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回 _______工序继续使用。
2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO4 @ 10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4
①该反应体现出酸性关系：H3PO4__________H2SO4（填“>”或“<”）。 ②结合元素周期律解释①中结论：P 和 S 电子层数相同，__________。 （3）酸浸时，磷精矿中 Ca5(PO4)3F 所含氟转化为 HF，并进一步转化为 SiF4 除去。写出生成 HF 的化学方程 式：__________。 （4）H2O2 将粗磷酸中的有机碳氧化为 CO2 脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不 同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：____________________。
（3）NaAlO2 Al(OH)3
（4）1∶16
【解析】（1）过量 SO2 与 NaOH 反应生成 NaHSO3 和 H2O。 （2）①根据题给已知，多数金属硫酸盐的分解温度高于 600℃，不添加 CaO 的矿粉低于 500℃焙烧时，去
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3
5．（2016 课标Ⅰ）高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿 （主要成分为 MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：
②700℃焙烧时，添加 1%CaO 的矿粉硫去除率比不添加 CaO 的矿粉硫去除率低，其主要原因是 ______________________________________________________。
（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量 CO2，铝元素存在的形式由_______________（填化学式）转化为 _______________（填化学式）。
步骤: ① 标出化合价变化了的元素的化合价。
② 列变化：分别标出化合价升高数和化合价降低数
③ 根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。
④ 利用元素守恒，观察配平其他物质
5. “补缺”的技巧
缺项化学方程式的配平：
配平化学方程式时，有时要用 H+、OH-、H2O 来使化学方程式两边电荷及原子守恒，总的原则是酸性溶液中 不能出现 OH-，碱性溶液中不能出现 H+，具体方法如下：
【答案】 ZnS+ O2
ZnO+SO2 PbSO4 调节溶液的 pH 无法除去杂质 Fe2+ Zn+Cd2+
Zn2++2e－
Zn 溶浸
【解析】（1）由于闪锌矿的主要成分是 ZnS，因此焙烧过程中主要反应的化学方程式为
Zn2++Cd
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3
3．（2018 北京）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：
已知：磷精矿主要成分为 Ca5(PO4)3(OH)，还含有 Ca5(PO4)3F 和有机碳等。 溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O （1）上述流程中能加快反应速率的措施有__________。 （2）磷精矿粉酸浸时发生反应：
10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4+2HF↑ 80 ℃后，H2O2 分解速率大，浓度显著降
低 CaSO4 微溶 BaCO3+ SO24 +2H3PO4
BaSO4+CO2↑+H2O+2 H2PO-4
0.049bc a
4．（2018 江苏）以高硫铝土矿（主要成分为 Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量 FeS2 和金属硫酸盐）为原料，生产 氧化铝并获得 Fe3O4 的部分工艺流程如下：
（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的 Fe2O3。Fe2O3 与 FeS2 混合后在缺氧条件下焙烧生成 Fe3O4 和 SO2，理论上 完全反应消耗的 n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。 【答案】
（1）SO2+OH−
HSO3−
（2）①FeS2
②硫元素转化为 CaSO4 而留在矿粉中
V2O5＋H2O＋2NH3↑。
锁定考点
解题技巧：大多数的陌生化学方程式都是氧化还原反应，解题时要结合题目信息、流程图信息并熟记常见的 氧化产物和还原产物判断生成物。
1．新情境氧化还Байду номын сангаас反应方程式的书写程序
根据电子转移数或常见化
根据
根据溶液的
根据
根据原子
合价确定未知产物中元素
电子
→
→
的化合价；根据溶液的酸
2K2MnO4+2H2O。
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6．（2016 课标Ⅲ）以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回
收 V2O5 既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：
物质
V2O5
V2O4
K2SO4
SiO2
Fe2O3
Al2O3
质量分数/% 2.2~2.9 2.8~3.1 22~28
（5）脱硫时，CaCO3 稍过量，充分反应后仍有 SO42−残留，原因是__________；加入 BaCO3 可进一步提高
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硫的脱除率，其离子方程式是______________ ______。
（6）取 a g 所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用 b mol·L−1NaOH 溶液滴定至终点时
守恒
酸碱性确定 参与反应的
电荷
守恒确定
→
→
守恒
并配平其
碱性确定未知物的类别
配平
H 或 OH
2. 熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物
氧化剂 Cl2 O2 还原产物 Cl－ O2－
浓 H2SO4 SO2
HNO3
KMnO4(H＋)、 MnO2
NO、NO
2
Mn2+
配平
他物质
Fe3＋
的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有
1.5×6.02×1023 个电子转移时，该反应的化学方程式是____________
________。
【答案】SO2 + 2HClO3=H2SO4 +2 ClO2
【解析】硫单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体是 SO2，有还原性，被氧化为强酸 H2SO4；
①pH=4.1 时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。 ②工艺中加入 Na2CO3 固体、并再次充入 SO2 的目的是__________。 （3）制备 Na2S2O5 也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中 SO2 碱吸收液中含有 NaHSO3 和 Na2SO3。阳极的电极反应式为_____________。电解后，__________室的 NaHSO3 浓度增加。将该室溶液进 行结晶脱水，可得到 Na2S2O5。