1-3-3化学键
化学键的键级与键性质
化学键的键级与键性质化学键是在化学反应中形成的两个或多个原子之间的相互作用力，能够将原子稳定地结合在一起。
化学键的键级和键性质是描述化学键强度和性质的重要指标。
一、化学键的键级化学键的键级是指形成化学键所需的原子间的电子数量。
键级越高，表示原子间的电子共享越多，化学键也越强。
根据键级的不同，化学键可分为以下几种类型：1. 单键：两个原子间共享一个电子对。
单键是最常见的化学键类型，也是最弱的一种化学键。
2. 双键：两个原子间共享两个电子对。
双键比单键更强，通常会导致分子的空间构型发生一定的改变。
3. 三键：两个原子间共享三个电子对。
三键是最强的一种化学键，也是最稳定的一种化学键。
二、化学键的键性质化学键的键级决定了化学键的强度，而键性质则描述了化学键的其他特征，如极性、共价性等。
以下是一些常见的化学键性质：1. 极性键：当两个原子间电子密度分布不均匀时，就会形成极性键。
极性键可以分为两种类型：偏极性键和离子极性键。
- 偏极性键：两个不同原子形成的化学键，由于原子的电负性差异，电子密度在键中心偏移，形成了偏极性键。
例如，氧与氢形成的氢氧键。
- 离子极性键：当一个原子相对于另一个原子具有更强的电负性时，就会形成离子极性键。
例如，钠和氯结合形成的氯化钠。
2. 非极性键：当两个原子间电子密度分布均匀时，就会形成非极性键。
这种键的电子云对称地分布在两个原子之间。
例如，氧气分子中的氧氧键。
3. 共价键：共价键是通过原子间电子共享形成的化学键。
共价键可以是单、双或三键，取决于电子对的数目。
4. 架桥键：当一个原子同时与两个或多个其他原子形成键时，就会形成架桥键。
架桥键可以使得分子或化合物形成更加复杂的结构。
总结：化学键的键级和键性质是描述化学键特征的重要参数。
通过键级和键性质的不同，我们可以了解化学键的强度、极性以及有关分子结构的信息。
了解化学键的键级和键性质对于理解化学反应、分子结构以及物质性质等方面都具有重要的意义。
人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共38张PPT)
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水
人教版高中化学必修二1-3化学键上课
一.离子键 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用 (1)定义： ①成键方式 电子得失 ②成键微粒： 阴、阳离子 ③相互作用： 静电作用(静电引力和斥力) (2)离子化合物：含有离子键的化合物
①从元素间的相互化合分析
活泼的金属元素(IA、IIA)和活泼的非金 属元素(VIA、VIIA)之间形成的化合物
H· Na · · · Mg · · Ca · · · O· · · · · Cl · · · · ·
②阳离子的电子式 简单阳离子的电子式就是它的离子符号： H+、Na+、Ca2+。复杂阳离子(NH4＋)例外 ③阴离子的电子式： 画出最外层电子数，还要用中括号“[ ]” 括起来，并在右上角标出所带电荷“n· -”
（2）用电子式表示离子化合物的形成过程
NaCl:
Na
Cl
Na Cl
用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程
MgCl2: Cl Mg
Cl
Cl Mg
2
Cl
[课练]用电子式表示下列离子化合物的形成过程
K2S:
K
S
KKS2-来自KMgBr2: Br
Mg
Br
Br Mg
2
Br
[ 练习]
1.用电子式表示下列离子化合物的形成过程 MgO、BaCl2、Na2S · · · 2+ [：· ]2· · · · → Mg Mg ＋ O O： · · · ·
· 2· ：： [ O ] · · · · ： ： [ Cl ] · ·
④离子化合物的电子式：
· · +[ ： ： Na Cl ] · · AB型
· - 2+ · · · [ ： ： Ca [ ： ： Cl ] Cl ] · · · · AB2型
1-3 化学键
高中学化学（必修2）导学案学案主人 主人班级 学案序号：【探究课题】1-3 化学键【教学内容】离子键（教材P21~24）【教学目标】1、知道离子键、离子化合物、共价键、共价化合物的概念。
2、能够用电子式表示离子化合物、共价化合物的形成过程。
3、从化学键角度认识化学反应的实质。
4、了解分子间作用力和氢键。
【教学重点】离子键、离子化合物、共价键、共价化合物的概念【温故知新】1、【新课导入】从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现的元素只有一百多种。
然而，由这一百多种元素的原子组成的物质却数以千计。
那么，元素的原子通过什么作用形成物质的呢？这就是化学键。
根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以将化学键分为离子键、共价键、金属键等不同种类。
本节课我们来重点学习离子键和共价键。
【知识清单】一、离子键1、实验1-2：钠与氯气的反应（1）实验操作：取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。
待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方，观察现象。
（2）实验现象：钠在氯气中剧烈燃烧，火焰呈黄色且有白烟生成。
反应停止后，集气瓶瓶壁上可观察到附着白色固体。
（3）化学方程式：2Na + Cl 2 = 2NaCl （反应条件：点燃）。
（4）氯化钠的形成过程：根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子的稳定结构，就需要失去一个电子；而氯原子要达到8电子稳定结构则需要获得一个电子。
钠与氯气反应时，钠原子的最外电子层上的一个电子转移到氯原子的最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。
带相反电荷的钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。
2、离子键（1）概念：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。
（2）成键微粒：阴离子、阳离子。
（3）离子键的成键本质：静电作用。
静电作用包括阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用。
高中化学必修二第一章 第三节化学键 课时1 离子键和共价键(共59张PPT)
•
下列有关离子化合物的说法正确的
是( )
• A．离子化合物一定易溶于水
• B．离子化合物由非金属元素和金属元素共
同组成
• C．熔融状态下能够导电的物质，一定是离
子化合物
• D．离子化合物在晶体状态下有离子存在，
但不导电
【解析】 离子化合物不一定易溶于水，如 AgCl、BaSO4等；离子化合物不一定由非金 属元素和金属元素共同组成，如NH4Cl等铵 盐全部由非金属元素组成；熔融状态能导电 的物质，不一定是离子化合物，如金属单质； 离子化合物由阴、阳离子构成，在晶体状态 下，离子不能自由移动，故不能导电。
• 【答案】 D
• 4.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。 在下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离 子键的是( )
• (3)证明某化合物一定存在离子键的方法是看在熔融 状态下能否导电。
• 3．离子化合物
• (1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化 合物。
• (2)构成微粒：阴离子、阳离子。
• (3)主要物理性质：熔、沸点较高，硬度较大。
• (4)导电性：固态时不导电，溶于水或受热熔 化后导电。
• (5)溶解性：大多数离子化合物易溶于水，难 溶于汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂。
子化合物 • C．离子化合物一定能导电 • D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素
化合时，才能形成离子键
• 【解析】 正确理解离子键和离子化合物的 内涵和外延才能解答本题。
• A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用， 包括引力和斥力二者的平衡；B项，离子键 形成的只能是离子化合物；C项，离子化合 物在熔融状态或水溶液里才能导电，D项NH 与活泼非金属元素之间也可形成离子键。
第四章三节化学键知识讲解及练习2021-2022学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册
高一化学必修一第四章第三节化学键【考纲要求】1．了解化学键、离子键、共价键的定义。
2．了解离子键、共价键的形成；理解化学反应的本质。
3．了解分子间作用力与氢键。
4．学会用电子式表示常见的物质及形成过程。
【考点梳理】考点一：化学键1．定义：使离子或原子相结合的强烈的相互作用力称为化学键。
化学键包括离子键、共价键等。
2．离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键性质静电作用静电作用形成条件大多数活泼金属与活泼非金属化合时形成离子键同种或不同种非金属元素化合时形成共价键(稀有气体元素除外)表示方法①电子式如②离子键的形成过程：①电子式，如②结构式，如H—Cl③共价键的形成过程：存在离子化合物绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物考点二：极性共价键与非极性共价键的比较共价键极性共价键非极性共价键定义不同元素的原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一方。
同种元素的原子形成共价键，共用电子对不发生偏移。
原子吸引电子能力不相同相同成键条件不同种非金属元素的原子同种非金属元素的原子存在共价化合物，某些离子化合物中非金属单质，某些化合物中实例H—Cl H—H、Cl—Cl共价键一般是在非金属元素的原子之间，但某些金属元素和非金属元素间也可能存在共价键，如AlCl3等。
考点三：离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物概念以离子键形成的化合物以共用电子对形成的化合物粒子间的作用阴离子与阳离子间存在离子键原子之间存在共价键导电性熔融态或水溶液导电熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)熔化时破坏的作用力一定破坏离子键，可能破坏共价键(如NaHCO3)一般不破坏共价键实例强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物中酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物中要点诠释：离子化合物和共价化合物的判断方法（1）根据化学键的类型判断凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。
(新教材)人教版高中化学必修1第四章第3节《化学键》优质说课稿
（新教材）人教版高中化学必修一第四章第3节《化学键》优质说课稿今天我说课的内容是部编人教版（新教材）高中化学必修1第四章第3节《化学键》。
丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的。
那么，这些元素之间有什么内在联系吗?它们是如何相互结合形成多种多样的物质呢?最初，人们是通过分类整理的方法对元素之间的联系进行研究的。
随着元素周期表的建立和元素周期律的发现，特别是原子结构的奥秘被揭示，人们从微观角度探索元素之间的内在联系，进一步认识了元素性质及其递变规律，并通过研究粒子间的相互作用，认识化学反应的本质;逐步建立了结构决定性质的观念。
通过第四章学习，从宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面培养学生化学学科核心素养。
本章共有三节，本课是第三节，主要讲述化学键，承载着实现本章教学目标的任务。
为了更好地教学，下面我将从课程标准、教材分析、教学目的和核心素养、教学重难点、学情分析、教学准备、教学方法、教学过程等方面进行说课。
一、说课程标准。
普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“ 3.2 化学键：认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念。
知道分子存在一定的空间结构。
认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。
”二、说教材。
本课是人教版化学必修1第四章《物质结构元素周期律》第三节内容，“化学键”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是高中一年级学习的重点内容。
化学键的相关知识在必修模块中起到承上启下的作用，化学键概念的建立，不仅能使学生了解化学反应中物质变化和能量变化的实质，还为学生认识有机化合物的结构打下基础。
化学键的。
人教版高中化学必修一《化学键》物质结构元素周期律PPT(第1课时)
（2）请用电子式表示过氧化钠
Na + [··O · ·]2- Na+ *含有共价键的化合物不一定是共价化合物
·O ·
：：
思考与交流 电子对偏向 ？
·· ··
··
HH
H C····l
电子对不
电子对
8.共价键的分类
非极性键：同种原子形成的共价键，共用电子
对不偏移，成键原子不显电性。 极性键：不同种元素原子形成的共价键共用电子
______________；
MgS__
___________________；
K2O__________
__________。
归纳总结
书写电子式的注意事项 (1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”) 的个数即原子的最外层电子数。 (2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。 (3)“[ ]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。
第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第2课时
➢离子键的定义？
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
➢哪些元素化合时可形成离子键？
一般是活泼金属和活泼非金属离子间能形成
➢用电子式表示出K、S、K+、S2-、K2S？
··
❖H· 和 C·l··原子形成HCl过程中，能否形成离子键？ ··
为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
如：H－H、H－Cl、O＝C＝O等
练习2.写出下列物质的电子式与结构上
HCl H2 N2
H2S CO2
电子式
结构式
H—Cl H—H NN H—S—H
练习作业：
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课题：离子键共价键专练
主备：任改芳审核：审批：班级：学习小组：学生姓名：
【学习目标】
1. 理解离子键及离子化合物、共价键和共价化合物、电子式的概念。
2. 掌握常见物质电子式的书写，并能熟练地用电子式表示化合物的形成过程。
【学习重点】
重点：离子键及离子化合物、共价键和共价化合物、电子式的概念。
常见物质电子式的书写，并能熟练地用电子式表示化合物的形成过程【学习难点】
难点：离子化合物与共价化合物电子式的区别
【自主预习】
1．下列物质中属于离子化合物的是 ( )
A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸
2．下列说法正确的是
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合
B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C．在化合物CaCl
中，两个氯离子之间也存在离子键
2
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
3．下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是( ) A．KCl B．NaBr C．LiI D．KF
4．下列化合物的电子式书写正确的是 ( )
5．在下列分子结构中，原子的最外层电子都不能满足8电子稳定结构的是（）
A. CO2
B. PCl3 C . CCl4 D. NO2
6．下列说法正确的是（）
A．含有离子键的化合物一定是离子化合物
B。
含有共价键的化合物一定是共价化合物
C．共价化合物中可以含有离子键 D。
离子化合物中可以含有共价键
7.下列化合物全部以共用电子对成键的是（）
A.NH3
B.Ba(OH)2
C.MgCl2
D.NH4Cl 8．下列过程中，共价键被破坏的是（）
A．碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D.HCl气体溶于水
9. 同周期的X、Y、Z三种元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺
序是：H3ZO4 < H2YO4 < HXO4，则下列判断错误的是（）
A.原子序数：X > Y > Z
B.非金属性： X > Y > Z
C.氢化物稳定性：X > Y > Z
D.单质氧化性：X < Y < Z
10．M是元素周期表中ⅡA族元素，Y是ⅦA族元素，M、Y的两种单质化合生成Z。
下列有关Z的判断错误的是( )
A.Z一定是离子化合物
B.Z的熔点、沸点高
C.Z一定溶于水
D.形成Z的反应用电子式表达为：
11.下列说法正确的是（）
A．由非金属元素组成的化合物有可能是离子化合物
B．两种不同元素组成的化合物中一定不含非极性键
C．双原子分子中的共价键一定是非极性键
D．气态单质分子中一定含有非极性共价键
12．氢化钠(NaH)是一种白色晶体，NaH与水反应放出H2，下列叙述正确的是( )
A.NaH在水中显酸性
B.NaH中氢离子电子层排布与氦相同
C.NaH中氢离子半径比锂离子半径大
D.NaH中氢离子被还原为H2 13．某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键( )
A．一定是离子键 B．一定是共价键
C．可能是离子键，也可能是共价键 D．以上说法都不正确
二、填空.
14用电子式表示下列微粒
CO2H2S N H3 C Cl4 N2
NaOH Na2O2H ClO N H4 Cl
属于共价化合物的是：
属于离子化合物的是：
15．用电子式表示
硫离子_________________
硫化钾的形成过程
16、在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中，只含有离子键的是_________，只含有共价键的是_________，既含有离子键又含有共价键的是________。
只含有共价键的是
17．某化合物XＹ2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则XＹ2的化学式为________________，电子式为________________。
18、已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，
B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的核外电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。
试回答下列问题：
(1)写出五种元素的符号：
A__________，B__________，C___________，D__________，E__________。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程___________________。
(3)写出下列物质的电子式：
D元素形成的单质__________；E与C形成的化合物__________；A、B、E形成的化合物__________；D、E形成的化合物___________；D、C、E形成的离子化合物__________。
【课堂小结】
【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）。