初中化学10第十单元(人教版)

常见的酸和碱知识梳理一、酸的基础知识：1．常见的“两种酸”是________、________；两种碱是__________、__________。

3．纯净的浓盐酸是无色有气味的______体；浓盐酸有_______性，打开瓶口，瓶口上方出现浓盐酸长久露置空气中，溶质质量会______，溶液质量会_______，浓度a%也会________。

胃酸的主要成分是而浓硫酸因有_______性，长久露置空气中，溶质质量会______，溶液质量会_______，浓度a%却会________。

在实验室中浓硫酸常用作________剂。

4．浓硫酸有强烈的________性，它能将纸张、木材、布料、皮肤这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，所以，使用浓硫酸时应特别小心。

如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用___________冲洗，然后涂上3%~5%的___________溶液。

在稀释浓硫酸时，一定要把_________沿器壁慢慢注入______里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的_________迅速扩散。

切不可将水_________________。

玻璃棒搅拌的主要目的是5．酸的化学性质：⑴盐酸或稀硫酸都能使_____色的石蕊试液变____色，不能使_____色的酚酞试液_______。

⑵酸+ 活泼金属→盐+ 氢气如：Mg + HCl ——Mg + H2SO4——Zn + HCl ——Zn + H2SO4——Fe + HCl ——Fe + H2SO4——说明：①这里的酸不包括浓硫酸和硝酸，因其氧化性较强，一般不生成氢气。

②活泼金属是指在金属活动性顺序中位于__________的金属。

⑶酸+ （某些）金属氧化物→盐+ 水①铁锈的主要成分是_____________，将一根生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，开始观察到_____________，溶液由____色变为______色，发生反应的化学方程式是_________________________________；然后又可观察到铁钉表面有_______产生，发生反应的化学方程式又是_____________________________。

②取少量_____色的氧化铜粉末放入试管，然后加入稀硫酸溶液，稍加热，可观察到溶液变为_____色，反应的化学方程式是____________________________________。

⑷酸+碱=盐+水请写出氢氧化钙氢氧化钠氢氧化铝氢氧化镁和盐酸的反应方程式_______________________________ __________________________________--_______________________________ ___________________________________请写出氢氧化钠氢氧化钙和稀硫酸反应的化学方程式_________________________________ _________________________________⑸酸+盐= 新酸+新盐(十一单元讲)例如：硫酸和氯化钡反应_______________________ 盐酸和硝酸银反应________________________-碳酸钙和稀盐酸反应____________________________碳酸钠和稀盐酸反应________________________--碳酸氢钠和稀盐酸的反应_______________________碱的基础知识：1．氢氧化钠（化学式_________），俗称_________、__________、__________；氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分表面受潮并逐渐溶解，这种现象叫做_______。

因此，氢氧化钠可用作不与它反应的气体的干燥剂。

氢氧化钠有强烈的________性，所以在使用时必须特别小心。

如果不慎将碱溶液沾到皮肤上要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

2．氢氧化钙（化学式________），俗称_________、__________；是由生石灰（化学式是_______）与水反应生成，反应方程式是______________________________，同时反应中放出_________，以至使水沸腾。

生石灰是最常见的食品干燥剂。

氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用，使用时应特别小心。

3．氢氧化钠、氢氧化钙相似的化学性质：①碱溶液能使_____色的石蕊试液变______色，_____色的酚酞试液变____色。

②碱能与某些非金属氧化物反应，生成__________。

比较：NaOH + CO2——与Ca(OH)2 + CO2 ——注意：氢氧化钠的保存方法____________。

原因：氢氧化钠易______________潮解，能与空气中的____________反应。

*③酸+碱=________+______请写出氢氧化钙氢氧化钠氢氧化铝氢氧化镁和盐酸的反应方程式_______________________________ __________________________________--_______________________________ ___________________________________请写出氢氧化钠氢氧化钙和稀硫酸反应的化学方程式_________________________________ _________________________________④碱+（某些）盐→_________ + ___________如：NaOH + FeCl3——现象：_______________________；NaOH + CuSO4——现象：_______________________；Ca(OH)2 + Na2CO3——现象：________________________。

4．蒸馏水和酒精不导电，而盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、硫酸铜溶液_______导电，因为这些溶液中存在可以自由移动的___________，所以能导电。

酸→_______+__________，不同的酸溶液中都含有相同的_____，所以酸有一些相似的性质；碱→__________+_______，不同的碱溶液中都含有相同的_____，所以碱有一些相似的性质。

5．溶液的酸碱性可以用____________测定，溶液酸碱性的强弱程度（即溶液的_______）常用表示法是________。

它的范围通常是___________之间。

酸性溶液pH ____ 7；数值越小，酸性____中性溶液pH ____ 7 ；碱性溶液pH ____ 7.数值越大，碱性______用用水润湿的pH试纸测定酸性溶液的Ph,pH会测定碱性溶液的pH,pH会，测定中性溶液的pH,pH ，（填“偏大”“偏小”“不变”）6.测定溶液pH最简便的方法是使用_________。

测定方法：用玻璃棒蘸取溶液，滴到______上，把试纸显示的颜色与标准__________比较，即可得出被测溶液的________。

7．中和反应：______和______作用生成______和_____的反应叫做中和反应。

判断正误：中和反应生成了盐和水。

（）。

生成盐和水的反应一定是中和反应。

（）正常的雨水也呈酸性，原因____________________（用方程式表示）pH=5.6pH＜5.6的雨是酸雨。

判断正误：酸雨一定呈酸性。

（）呈酸性的雨一定是酸雨。

（）盐的基础知识：1.氯化钠，化学式_______俗名___________,生活中的调味品，医学上配制生理盐水，农业上选种，公路上消除积雪。

溶液呈中性，pH=72.碳酸钠，化学式______俗名_____ ________，是盐类物质，但其水溶液呈碱性，Ph___7.能使无色酚酞溶液，变成_____色。

工业上常用于玻璃造纸纺织洗涤剂的生产等。

3.碳酸氢钠，化学式______，俗名_______是盐类物质，但其水溶液呈碱性，Ph___7.能使无色酚酞溶液，变成_____色，是配制糕点发酵粉的主要成分，也是治疗胃酸过多病症的一种药剂。

4碳酸钙，化学式_________。

是大理石石灰石的主要成分，可以做____材料，也是一种很好的_____剂。

5.盐的化学性质。

⑴能与金属反应例如：铁与硫酸铜溶液的反应_______________________________铜与硝酸银溶液反应______________________________--铝与硝酸银溶液反应___________________________⑵能与酸反应例如：硫酸和氯化钡反应_______________________ 盐酸和硝酸银反应________________________- 碳酸钙和稀盐酸反应____________________________碳酸钠和稀盐酸反应________________________-- 碳酸氢钠和稀盐酸的反应_______________________⑶能与碱反应如：NaOH + FeCl3——现象：_______________________；NaOH + CuSO4——现象：_______________________；Ca(OH)2 + Na2CO3——现象：________________________。

⑷能与盐反应氯化钡溶液与硫酸铜溶液的反应____________________-____氯化钙溶液与碳酸钠溶液的反应_____________________________氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应__________________________氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应______________________________6.粗盐提纯：粗盐提纯主要的操作步骤：___________ _____________ _____________在溶解过程中，玻璃棒的作用是__________在过滤环节，玻璃棒的作用_________________，过滤以后，液体仍然浑浊，就意味着过滤失败，可能原因是_____________________________在蒸发环节玻璃棒的作用_____________________________________________,当看到蒸发皿中出现______________________时，就可以停止加热，利用蒸发皿的余热把滤液蒸干，热的蒸发皿可用_______ 仪器，夹取转移位置。

练习题：1.下列物质长期敞口放置在空气中，质量增加而不变质的是（）A.浓硫酸B.氢氧化钠溶液C.铁粉D.氧化钙2.酸类物质溶液都能使紫色石蕊溶液变红，本质的原因是（ ）A.都含有氢元素B.都能解离出H +C.水溶液都有酸味D.都能解离出酸根离子3.下列方案中，设计合理的是（ ）A.用燃着的木条区分氧气和二氧化碳 B 。