分析化学试卷工科

洛阳理工学院学年第学期分析化学期末考试试题卷（）适用班级：考试日期时间：1、选择题（每题2分，共20分）1. 滴定分析中，对化学反应的主要要求是( )（A）反应必须定量完成（B）反应必须有颜色变化（C）滴定剂必须是基准物（D）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系2. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。

这一点称为（）（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定分析（D）滴定终点3. 定量分析中，精密度与准确度之间的关系是( )（A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提4. 对置信区间的正确理解是( )（A）一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间（B）一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围（C）真值落在某一个可靠区间的概率（D）一定置信度下以真值为中心的可靠范围5. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）（A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合（B）指示剂应在pH 7.00时变色（C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内（D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内6．用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，用0.01mol/L HCl 滴定0.01mol/L NaOH的突跃范围是（）（A）9.7~4.3 （B）8.7~5.3 （C）8.7~4.3 （D）10.7~3.37. 铝盐药物的测定常用配位滴定法。

加入过量EDTA,加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。

该滴定方式是（）。

（A）返滴定法（B）置换滴定法（C）直接滴定法（D）间接滴定法8. 用EDTA直接滴定有色金属离子M，终点所呈现的颜色是（）（A）游离指示剂的颜色（B）EDTA-M络合物的颜色（C）指示剂-M络合物的颜色（D）上述A+B的混合色9. 下列测定中，对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是（）（A）可在盐酸介质中进行滴定（B）直接法可测定还原性物质（C）标准滴定溶液用标定法制备（D）在硫酸介质中进行滴定10．盐效应使沉淀的溶解度（），同离子效应使沉淀的溶解度（）。

一般来说，后一种效应较前一种效应（）（A）增大，减小，小得多（B）增大，减小，大得多（C）减小，减小，差不多（D）增大，减小，差不多二、填空题（每空1分，共20分）1. 滴定分析法包括、、、和四大类。

2. 进行滴定分析计算时，如果选取分子、离子或这些粒子的某种特定组合作为反应物的基本单元，这时滴定分析结果计算的依据为： 。

3. 减免系统误差的方法主要有 、 、 。

减小随机误差的有效方法是： 。

4. 在弱酸（碱）的平衡体系中，各存在型体平衡浓度的大小由 决定。

5．NaOH 滴定HAc 应选在 性范围内变色的指示剂，HCl 滴定NH 3应选在 性范围内变色的指示剂，这是由 决定的。

6．配合物的稳定性差别，主要决定于 、 、 。

此外， 等外界条件的变化也影响配合物的稳定性。

7. 氧化还原滴定中，化学计量点附近电位突跃范围的大小和氧化剂与还原剂两电对的 有关 ，它们相差越大，电位突跃越 。

三、问答题 （每题10分共20分）1. 为何测定 MnO 4-时不采用 Fe 2+标准溶液直接滴定，而是在 MnO 4-试液中加入过量Fe 2+标准溶液，而后采用 KMnO 4 标准溶液回滴?2. 某学生按如下步骤配制NaOH 标准溶液，请指出其错误并加以改正。

准确称取分析纯NaOH 2.000g ，溶于水中，为除去其中CO 2加热煮沸，冷却后定容并保存于500mL 容量瓶中备用。

四、计算题（每题10分，共40分）1. 分析铁矿石中铁的质量百分数，得如下数据：37.45%，37.20%，37.50%，37.30%，37.25%，求计算结果的平均值、中位数、极差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差。

2. 某一元弱酸(HA)试样1.250g ，加水50.0mL 使其溶解，然后用0.09000 mol .L -1标准NaOH 溶液滴至化学计量点，用去NaOH 溶液41.20mL 。

在滴定过程中发现，当加入8.24mLNaOH 溶液，使溶液的pH 值为4.30，求（1）HA 的分子量；（2）HA 的K a ；（3）计算化学计量点时的pH 值。

3. 可以下述方法测定混合试液中Bi 3+, Pb 2+两组分的浓度。

移取Bi 3+, Pb 2+混合试液50.0mL ，其中一份以二甲酚橙（XO ）为指示剂，以0.010 mol .L -1EDTA 滴定至终点时，消耗25.0mL ；于另一份试液中加入铅汞齐，待Bi 3+被置换完全后，仍用上述浓度的EDTA 滴定至终点，消耗30.0mL 。

计算原混合试液中Bi 3+和Pb 2+的浓度。

4. 欲使0.8500g 石膏(CaSO 4.2H 2O)中的硫酸根全部转化为BaSO 4形式，需加入多少毫升15%的BaCl 2溶液？假设溶液体积为500mL ，要想溶液中BaSO 4的损失不超过0.2mg ，则需向溶液中多加多少毫升BaCl 2溶液？()(4BaSO sp K =1.1×10-10，O H CaSO M 242 =172.17，2BaCl M =208.24，4BaSO M =233.39)分析化学试卷8 — 参考答案及评分标准一、选择题（每题2分，共20分）二、填空题（每空1分，共20分）1. 酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定2. 滴定到化学计量点时，被测物质的物质的量与标准溶液的物质的量相等3. 对照试验、空白试验、校准仪器、方法校正、进行多次平行测定4. 溶液H +浓度5．弱碱，弱酸，化学计量点的pH 值6．金属离子的电荷数，离子半径，电子层结构，溶液的酸度7. 条件电极电位，大三、问答题 每题10分共20分1答：MnO 4-氧化能力强，能氧化 Mn 2+生成 MnO 2， 2分 若用 Fe 2+直接滴定 MnO 4-，滴定过程中MnO 4-与Mn 2+共存有可能生成 MnO 2，就无法确定计量关系。

3分采用返滴定法，化学计量点前有过量Fe 2+ 存在，MnO 4- 量极微，不会有MnO 2生成。

5分2答： NaOH 试剂中会含有水分及CO 32-杂质，其标准溶液须采用间接法配制， 5分 因此不必准确称量，亦不必采用容量瓶定容， 2分而是在台秤上约称取2g NaOH ，最后定容体积约500mL ； 3分四、计算题（每题10分）1.解：平均值：%34.37%525.3730.3750.3720.3745.37=++++=x 1分 中位数：%30.37=x 1分极差是一组数据中最大值和最小值之差，它也是数据分散程度的一种表示方法，这里极差为：R=37.50%-37.20%=0.30%。

1分 各次测量的偏差x x d i i -= 分别是：+0.11，-0.14，-0.04，+0.16，-0.09，则平均偏差为：%11.0%5|09.0||16.0||04.0||14.0||11.0|||=-++-+-+=∑=n d d i 2分相对平均偏差为：%29.0%10034.3711.0=⨯=x 1分标准偏差为：(%)13.015)09.0()16.0()04.0()14.0()11.0(1)(2222212=-++++=--=∑=n x x s n i i 2分相对标准偏差为：RSD=x s %100⨯=%35.0%10034.3713.0=⨯ 1分2解：（1）设该一元弱酸的分子量为M ，则M 250.11009000.020.413=⨯⨯- 1.33709000.020.411000250.1=⨯⨯=M 3分（2） HA A a c c pK pH -+=lg 2分101273.024.800.5009000.024.8-⋅=+⨯=-L mol c A 07416.0501.3371000250.1=⨯⨯=始HA c 105093.024.800.5009000.024.807416.000.50-⋅=+⨯-⨯=L mol c HA 于是 2499.0lg 05093.001273.0lg 30.4+=+=a a pK pK pK a =4.902 K a =1.25×10-5 2分（3）化学计量点时，HA 与NaOH 完全反应生成NaA ，104066.020.4100.5007416.000.50-⋅=+⨯=L mol c NaA 5001025.1/1004066.0514>⨯=--b K c 故可用最简式计算溶液中OH -的浓度165141070.504066.01025.1100.1][-----⋅⨯=⨯⨯⨯==L mol c K OH b 2分 pOH =5.24 pH =8.76 1分3解：设原混合试液中Bi 3+和Pb 2+的浓度分别为c 1和c 2 mol .L -1，依题意 0.25100.10.50)(221⨯⨯=⨯+-c c （1） 2分铅汞齐与Bi 3+的置换反应为：2Bi 3+ + Pb = 3 Pb 2++Bi 1分 则有c 2=1.5c 1的关系， 2分 ∴ (c 1 +1.5c 1)×50.0=1.0×10-2×30.0 （2） 2分 解（1），（2）两式得到c 1=3(Bi )c +=2.0×10-3 mol .L -1 c 2=2(Pb )c +=3.0×10-3 mol .L -1 3分 4 解：设需加入x 1mL BaCl 2溶液来沉淀该石膏样中的硫酸根，要使BaSO 4的损失小于0.2mg ，要多加x 2mL BaCl 2溶液。

由反应方程式： Ba 2+ + SO 42- = BaSO 4 可知，石膏中的SO 42-摩尔数与BaCl 2的摩尔数相等， 即224%150.18500.012BaCl O H CaSO M x M ⨯⨯=⋅ 24.20815.017.1728500.01x ⨯= x 1 = 6.8 (mL) 2分 这里我们把15%的BaCl 2溶液的比重看作是1.0g/mL 了。

要想在500mL 溶液中BaSO 4因溶解而造成的损失不超过0.2mg ，相当于要求溶液中BaSO 4的或SO 42-离子的浓度为：[ SO 42-] ≤ 0.2×10-3/500×10-3×M(BaSO 4)= 1.7×10-6(mol .L -1) 2分 根据BaSO 4的溶解平衡，[Ba 2+]应为[Ba 2+]=)(4BaSO sp K /[ SO 42-] ≥ 1.1×10-10/1.7×10-6 即 [Ba 2+] ≥ 6.5×10-5(mol .L -1) 2分 这相当于BaCl 2的量为2B a C l m ≥ [Ba 2+]×500×10-3×M(BaCl 2)= 6.5×10-5×0.500×208.24 即 2B a Cl m ≥ 6.7×10-3(g) 2分 相当于15%BaCl 2溶液的体积为 x 2 = 2BaCl m /1.0×15% ≥ 6.7×10-3/0.15即 x 2 ≥ 4.5×10-2 = 0.045(mL) 2分。