大学分析化学试卷第三套
大学分析化学试卷及答案
分析化学试卷一、判断题。
10分1、（×）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。
2、（√）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。
3、（√）指示剂的变色范围越窄越好。
4、（×）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。
5、（√）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。
6、（×）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO3溶液中进行。
7、（√）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。
8、（√）随机误差具有重复性，单向性。
9、（×）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。
10、（×）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应当用Q验。
二、选择题。
20分1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ）A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ）A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（B）A：直接滴定法 B：返滴定法C：置换滴定法 D：间接滴定法4、以下试剂不能作为基准物质的是：……………………………………………（ D ）A：优级纯的Na2B4O7·10H2O B：99.99％的纯锌C：105-110。
C烘干2h的Na2C2O4 D：烘干的Na2C035、某AgNO3标准溶液的滴定度为T AgNO3/NaCl=0.005858g/L，若M NaCl=58.44，则AgNO3标准溶液的浓度是：…………………………………………………………………………（ B ）A：1.0 mol.L-1 B：0.1002 mol.L-1C：0.0100 mol.L-1 D：0.1 mol.L-16、下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是：…………………………………（ C ）A：0.1mol.L-1HCl与0.05mol.L-1NaOH等体积混合B：0.1mol.L-1HAc0.1mL与0.1mol.L-1NaAc1L相混合C：0.2mol.L-1NaHC03与0.1mol.l-1NaOH等体积混合D：0.1mol.L-1NH3·H20lmL与0.1mol.L-1NH4CllmL及1L水相混合7、在EDTA直接滴定法中，终点所呈现的颜色是：………………………………（ B ）A: 金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色B：游离金属指示剂的颜色C：EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色D：上述A项与B项的混合色8、在间接碘量法中，正确加入淀粉指示剂的时机是：……………………………（D）A：滴定前 B：滴定开始后C：终点前 D：近终点9、可以用直接法配制的标准溶液是：………………………………………………（ C ）A：Na2S2O3 B：NaNO3C：K2Cr2O7 D：KMnO410、使用碱式滴定管时，下列错误的是：…………………………………………（ C ）A: 用待装液淌洗滴定管2－3次B: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管，中指、无名指和小指辅助夹住出口管C: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管D: 读数时滴定管应保持垂直，视线、刻度线、液面凹月面三点一线三、填空题。
完整版)大学分析化学试题和答案
完整版)大学分析化学试题和答案分析化学试卷一一。
填空（每空1分，共35分）1.写出下列各体系的质子条件式：1) NH4H2PO4: [H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]2) NaAc-H3BO3: [H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-]2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长不变，透射比减小。
3.检验两组结果是否存在显著性差异采用t检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用F检验法。
4.二元弱酸H2B，已知pH=1.92时，[H2B]=[HB-]；pH=6.22时[HB-]=[B2-]，则H2B的pKa1=1.92，pKa2=6.22.5.已知Φ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，Φ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 XXX滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为0.68V，化学计量点电位为1.06V，电位突跃范围是0.86-1.26V。
6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由黄色变为红色。
7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比为99:1.8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定。
9.I2与Na2S2O3的反应式为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称为吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。
11.紫外可见分光光度计主要由光源、单色器、吸收池、检测部分四部分组成。
12.XXX灵敏度以符号S表示，等于M/ε；XXX灵敏度与溶液浓度有关，与波长无关。
13.在纸色谱分离中，水是固定相。
(完整word版)分析化学期末考试试卷AB(带答案)
试卷一一、选择题：（每题2 分，共40 分）（说明：将认为正确答案的字母填写在每小题后面的括号内）1. 在定量分析中，精密度和准确度之间的关系是：（）A.精密度高，准确度必然高；B. 精密度是保证准确度的前提；B.准确度是保证精密度的前提。
2. 若HAc的pKa=4.74，则Ka值为：（）A. 2×10-5；B. 1.8×10-5；C. 2.0×10-5；D. 1.82×10-5。
3. 浓度相同的下列物质水溶液pH最高的是：（）A．NaCl； B. NaHCO3；C. NH4Cl；D. Na2CO3。
4. 强酸滴定弱碱，以下指示剂不适用的是：（）A.甲基橙；B. 甲基红；C. 酚酞；D. 溴酚蓝（pKa=4.0）。
5. 若S1，S2，S3依次为CaC2O4在纯水中、Na2C2O4稀溶液中、稀HCl溶液中的溶解度那么：（）A. S3>S2>S1；B. S1>S2>S3；C. S3>S1>S2；D. S1>S3>S2。
6 下列情况引起随机误差的是：（）A.使用不纯的Na2CO3来标定HCl溶液；B.在称量分析中，杂质与被测成分共沉淀；C.滴定分析中，终点与等量点不一致；D.在获得测量值时，最后一位数字估测不准。
7. 下列物质中可用直接法配制标液的是：（）A. 固体NaOH；B. 固体K2Cr2O7；C. 固体Na2S2O3•5H2O；D. 浓HCl 。
8. H2PO4-的共轭碱是：（）A. PO43-；B. HPO42-；C. H2PO4-；D. H3PO4。
9. 用重量法测定样品中SiO2含量时能引起系统误差的是：（）A.称量样品时天平零点稍有变动；B. 析出硅酸沉淀时酸度控制稍有差别；C.加动物胶凝聚时的温度稍有差别；D. 硅酸的溶解损失。
10. 浓度相同的下列物质水溶液pH最高的是：（）A．NaCl； B. NaHCO3；C. NH4Cl；D. Na2CO3。
分析化学试题与参考答案
分析化学试题与参考答案一、单选题（共64题，每题1分，共64分）1.下列因素中,可以使配位滴定的突跃范围变小的是()。
A、增大金属离子的浓度B、增大EDTA的浓度C、增大溶液中H+的浓度D、增大指示剂的浓正确答案：C2.某酸碱指示剂在pH≤4.0时呈红色,pH≥6.0时呈黄色,此弱酸型指示剂常数为()。
A、1.0×10-4B、1.0×10-6C、1.0×105D、1.0×10-5正确答案：D3.用KMnO4法滴定Na2C2O4时,被滴溶液要加热至75.C~85.C,目的是()。
A、赶去氧气,防止诱导反应的发生B、防止指示剂的封闭C、使指示剂变色敏锐D、加快滴定反应的速度正确答案：D4.某基准物A的摩尔质量为500g/mol,用于标定0.1mol/L的B溶液,设标定反应为:A+2B==P,则每份基准物的称取量应为()克。
A、0.1~0.2B、0.2~0.5C、0.5~1.0D、1.0~1.6正确答案：C5.在相同条件下测得标准溶液的吸光度为As,被测液的吸光度为Ax,且2As=3Ax,则被测液的浓度Cx=()。
A、31CsB、32CsC、23CsD、Cs正确答案：B6.高锰酸钾法测定H2O2含量时,调节酸度时应选用()。
A、HAcB、HClC、HNO3D、H2SO4正确答案：D7.分别用K2Cr2O7和KMnO4标准溶液滴定同浓度的亚铁盐溶液,滴定进行到()时,两滴定体系的电极电位相等。
A、滴定至50%B、滴定至100%C、滴定至100.1%D、滴定至150%正确答案：A8.分别用浓度CNaOH=0.1000mol/L和C(KMnO4)=0.02000mol/L的两种标准溶液滴定质量相同的KHC2O4·H2C2O4·2H2O时,消耗两种标准溶液的体积关系为()。
A、4VNaOH=3VKMnO4B、VNaOH=5VKMnO4C、VNaOH=VKMnO4D、3VNaOH=4VKMnO4正确答案：A9.某学生用某一分析天平称取一个试样,若称量总的绝对误差为±0.3mg,则当滴定分析的相对误差要求不大于0.2%时,至少称取试样()才不影响滴定分析的准确度。
《分析化学》课程试卷(3)参考答案.doc
结构 。
GB 计算与评价。
几次平行测定结果札I 互,偏差 《分析化学》课程试卷（3）参考答案 13・ 滴定，化学计量点，滴定终点,滴定误差/终点误差。
14. 1.00 ； 2.87 。
15.[A C I/CHAC 或 &/(©+["]) , 5心=\叽 16. P K HIQ ， pK H m±l o 指小•剂的变色范囤应处于或部分处于化学计量点附近 的pH 突跃范|韦|内，且指示剂的颜色变化应便于观察。
17.cKa^lO'8 o K al /K a2^105 o 18.两性物质，A 严，A1O 2- o 19.EDTA , 乙二胺四乙酸 , Na 2H 2Y > 2H 2O ； 1 o 20.言接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接滴定法,言接滴定法。
21. 身指示剂、 变色指示剂，E]/应落在化学计量点附近的电位突跃范围 内，且尽量与E SD 接近 。
22.标定；酸。
棕色 。
23.共同离了效应、酸效应、络合效应、盐效应。
24.摩尔法、佛尔哈徳法、法扬司法。
A 在有机相总浓度 斑点中心到原点的距离°（。
加） 25. A 在两相总浓度％ ° ； 溶剂前沿到原点的距离。
、填空题（1・6小题每空1分，其余每空0.5分，共35分）12. 测定结果与真实值，误差。
cir =^xl 00% = -^°l% X 100% = 0.05%0.02(%)二、选择填空题（共13分，请把选项的序号填在括号内）1(2 分). ①（B ）； ②（D ）； ③（D ）； @(A)； ⑤(D)； (6)( C)； ©( A)o2(2 分). (B 、 D )，(C )o3(2 分). (A ）， (D ），（B 、 C )o 4(1 分). (A )°5(1 分). (B )o6(1 分). (D ); (B ）。
大三分析化学第三单元答案
《分析化学》第三单元（第5章）测验试卷及答案班别：_______ 姓名________ 评分________一、选择题（在下列各小题备选答案中，请把你认为正确的答案的题号填入题干的括号内，少选或多选不给分。
共14小题，每小题1.5分，共21分）。
1. EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为（A ）A. 1:1B. 1:2C. 1:4D. 1:62. EDTA与金属离子配位时，一分子的EDTA可提供的配位原了个数为（C ）A. 2B. 4C. 6D. 83. 在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH值将（B ）A. 升高B. 降低C. 不变D. 与金属离子价态有关4. 下列叙述αY（H）正确的是（ B）A. αY（H）随酸度减小而增大B. αY（H）随pH值增大而减小C.αY（H）随酸度增大而减小D. αY与pH变化无关（H）5. 以铬黑T为指示剂，用EDTA溶液滴定Mg2+，可选择的缓冲溶液为（C ）A. KHC8H4O4～HClB. KH2PO4～Na2HPO4C. NH4Cl～NH3·H2OD. NaAc～HAc6. 用EDTA直接滴定有色金属离子，终点时所呈现的颜色是（D ）A. 游离指示剂In的颜色B. MY的颜色C. MIn的颜色D. a与b的混合颜色7. Fe3+、Al3+对铬黑T有（ D）A. 僵化作用B. 氧化作用C. 沉淀作用D. 封闭作用8. 用含少量Cu2+的蒸馏水配制溶液，于pH=5.0，用锌标准溶液标定EDTA溶液，然后用此EDTA标准溶液于pH=10.0滴定试样中的Ca2+含量，问对结果的影响是（ C）A. 偏高B. 偏低C. 基本无影响D. 无法确定9. 用含少量Ca2+、Mg2+的蒸馏水配制EDTA溶液，然后于pH=5.5，以二甲酚橙为指示剂，用标准Zn2+溶液标定EDTA溶液，最后在pH=10.0，用上述EDTA溶液滴定试样中Ni的含量，对测定结果的影响是（A ）A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 无法确定10. 在配位滴定中，用返滴定法测Al3+时，以某金属离子标准溶液滴定过量的EDTA，最适合的金属离子标准溶液是（B ）A. Mg2+B. Zn2+C. Ag+D. Bi3+11. 于50.00ml 0.02000mol·1-1 Ca2+溶液中，准确加入0.02000 mol·1-1EDTA溶液50.00ml，当pH=12.0时，溶液中游离Ca2+浓度为（C ）A. 9.04×10-7B. 2.78×10-7C. 4.52×10-7D. 4.52×10-812. 在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合液中，EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是（B ）A. 沉淀分离法B. 控制酸度法C. 配位掩蔽法D. 溶剂萃取法13. 在配位滴定中,有时出现指示的封闭现象,其原因是（ BC ）A. K′MY > K′NYB. K′MY <K′NYC. K′MIn > K′MYD. K′Min <K′MY14. 某溶液含Ca 2+、Mg 2+及少量Fe 3+、Al 3+，今加入三乙醇胺，调至pH=10，以铬黑T 为指示剂，用EDTA 滴定，此时测定的是（C ）A. Mg 2+含量B. Ca 2+含量C. Ca 2+、Mg 2+总量D. Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、Al 3+总量二、判断题（下列各题，你认为正确的，请在题干的括号内打“√”，错的打“×”。
本科分析化学试题及答案
本科分析化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 分析化学中，下列哪种方法属于物理分析法？A. 紫外-可见光谱法B. 电位分析法C. 原子吸收光谱法D. 色谱法答案：A2. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是：A. 滴定体积B. 滴定速度C. 滴定曲线的突跃D. 滴定液的颜色变化答案：C3. 以下哪种仪器不是用于样品前处理的？A. 离心机B. 萃取器C. 蒸发器D. 原子吸收光谱仪答案：D4. 电位分析法中，参比电极的作用是：A. 测量溶液的电位B. 作为工作电极C. 作为辅助电极D. 作为指示电极答案：A5. 原子吸收光谱法中，火焰原子化器的主要作用是：A. 提供稳定的火焰B. 将样品转化为原子蒸气C. 测量样品的吸光度D. 测量样品的发射光谱答案：B6. 色谱法中，固定相的作用是：A. 提供分离介质B. 作为流动相C. 作为检测器D. 作为样品容器答案：A7. 在红外光谱分析中，下列哪种物质的吸收峰通常位于较低波数区域？A. 碳氢键B. 碳氧键C. 碳氮键D. 碳碳键答案：A8. 质谱分析中，分子离子峰是指：A. 分子失去一个电子后形成的离子峰B. 分子失去一个质子后形成的离子峰C. 分子失去一个中子后形成的离子峰D. 分子失去一个电子和质子后形成的离子峰答案：A9. 核磁共振波谱法中，化学位移的单位是：A. HzB. ppmC. TD. G答案：B10. 以下哪种方法不是用于元素分析的？A. 原子吸收光谱法B. 电感耦合等离子体质谱法C. 红外光谱法D. X射线荧光光谱法答案：C二、填空题（每题2分，共20分）11. 在酸碱滴定中，滴定曲线的突跃部分对应的pH值范围称为滴定的________。
答案：滴定范围12. 电位分析法中，测量溶液电位时，需要使用________电极和________电极。
答案：参比电极；指示电极13. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式有多种，其中________原子化器是最常见的一种。
分析化学试卷5套及答案
分析化学试卷5套及答案《分析化学》期末试卷（B）一、是非题（本大题共10小题，每小题1分，共10分）1．化学分析法的测定灵敏度高，因此常用于微量分析。
( )2．分析数据中，凡是“0”都不是有效数字。
( )3．纯度很高的物质均可作为基准物质。
( )4．用HCl溶液滴定Na2CO3基准物溶液以甲基橙作指示剂，其物质量关系为n(HCl)∶n(Na2CO3)=1∶1。
( )5．酸碱滴定中，只有当溶液的pH突跃超过2个pH单位，才能指示滴定终点。
( )6．标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入Mn2+。
( )7．AgCl的Ksp=×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大。
( )8．用佛尔哈德法测定Cl-时，如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl沉淀可转化为AgSCN沉淀。
但用佛尔哈德法测定Br-时，生成的AgBr沉淀不分离除去或不加以隔离即可直接滴定。
( )9．重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好。
( )10．吸光光度法只能测定有颜色物质的溶液。
( )二、选择题 (本大题共20题，每小题分，共30分)1．试样预处理的目的不是为了（）(A)使被测物成为溶液； (B)使被测组分生成沉淀(C)使被测物变成有利测定的状态； (D)分离干扰组分2．下列论述正确的是：（）(A)准确度高，一定需要精密度好；(B)进行分析时，过失误差是不可避免的；(C)精密度高，准确度一定高；(D)精密度高，系统误差一定小；3．称取含氮试样0.2g,经消化转为NH4+后加碱蒸馏出NH3,用10 mL mol·L-1HCl吸收,回滴时耗去mol·L-1 NaOH mL。
若想提高测定准确度, 可采取的有效方法是 ( )(A) 增加HCl溶液体积 (B) 使用更稀的HCl溶液(C) 使用更稀的NaOH溶液 (D) 增加试样量4．在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化为（）。
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分析化学试卷一、填空题（每空1分，共10分）1.根据分析方法原理的不同，分析化学可分为化学分析和仪器分析。
2.分解无机试样常用的分解方法有溶解法和熔融法。
3.常见的金属指示齐有铬黒T、酸性铬蓝、钙指示剂、磺基水杨酸、二甲酚橙（列举两种即可）4. 分光光度计一般是用棱镜或光栅获得单色光。
5.影响氧化还原反应速率的因素有反应物浓度、温度、催化剂。
二、选择题（在本题的每一小题的备选答案中，只有一个答案是正确的，请把你认为正确答案的题号，填入题干的括号内。
多选不给分。
每题2分，共40分）1.试液体积在1～10mL的分析称为（B）A常量分析B半微量分析C微量分析D痕量分析2.天平砝码生锈产生的误差属于（B ）A.偶然误差B.系统误差C.人为误差D.过失误差3.下列各组酸碱，属于共轭酸碱对的是（B ）A．H+—H2O B．H2CO3—HCO3—C．H2S—S2-D．H3PO4—HPO424.用EDTA滴定法测定水中硬度，若水中存在少量Fe3+和Al3+，将对测定有干扰，消除干扰的方法是（B）A．控制溶液的pH B．加入配位掩蔽剂掩蔽Fe3+和Al3+C．加入沉淀沉淀Fe3+和Al3+D．加入氧化还原掩蔽剂进行掩蔽5. 用甲基红作指示剂，能用NaOH 标准溶液准确滴定的酸是：( D)A. HCOOHB. CH3COOHC. H2C2O4D. H2SO46. 欲测定含Fe. Al. Cr. Ni 等矿样中的Cr 和Ni，用Na2O2 熔融，应采用的坩埚是：( C)A. 铂坩埚B. 镍坩埚C. 铁坩埚D. 石英坩埚7. 关于t 分布曲线和正态分布曲线形状的叙述，正确的是：( C_A. 形状完全相同，无差异B. t 分布曲线随f 而变，正态分布曲线随u 而变C. 两者相似，而t 分布曲线随f 而改变D. 两者相似，都随f 而改变。
8.下列盐中，哪种不能用标准强酸溶液直接滴定？（C）A. Na2CO3B. Na2B4O7·10H2OC. NaAcD. Na3PO49. 用EDTA 滴定不同金属离子时，KMY 越大，滴定所允许的pH 值：(A)A. 越低B. 越高C. 为7.00D. 越偏碱性10. 待测组分在试样中的相对含量在0.01～1％范围内的分析为：（B）A. 痕量组分分析B. 微量组分分析C. 微量分析D. 半微量分析11. 指出下列条件适于佛尔哈德法的是：（C）A. pH6.5～10.5B. K2CrO4 为指示剂C. 酸度为0.1～1mol·L-1D. 荧光黄为指示剂12.欲将(1-9)中赤铁矿粉碎至4mm，应缩分的次数为：(C )A. 3 次B. 4 次C. 5 次D. 6 次13.欲测定含Fe. Al. Cr. Ni 等矿样中的Cr 和Ni，用Na2O2 熔融，应采用的坩埚是：(C)A. 铂坩埚B. 镍坩埚C. 铁坩埚D. 石英坩埚14. 用二甲酚橙作指示剂，以EDTA 直接滴定Pb2+、Bi3+、Zn2+时，终点颜色变化是：(B)A. 红色变为蓝色B. 由紫红色变为亮黄色C. 由亮黄色变为紫红色D. 由蓝色变为紫红色15 下列操作错误的是：( B)A. 配制NaOH 标准溶液用量筒取水B. KMnO4 标准溶液装在碱式滴定管中C. AgNO3 标准溶液贮于棕色瓶中D. 配制碘标准溶液时将碘溶于少量浓KI 溶液然后再用水稀释16. 有(a)NaH2PO4，(b)KH2PO4 和(c)NH4H2PO4 三种溶液，浓度均0.10mol·L-1，则三种溶液的pH 值的关系是：(A)A. a=b=cB. a<b<cC. a=b>cD. a=b<c17. 用HCl 滴定碳酸盐混合碱液，V1 为滴定到酚酞终点时所用的HCl 体积，V2 是从酚酞终点(C)18.滴定到甲基橙终点时所用的HClmL 数，若溶液中所含Na2CO3 和NaHCO3 的物质的量浓度相等，则：(C)A.V1=2V2B.V1=V2C.2V1=V2D.V1=V2=019. 在EDTA 分子中能够为络合反应提供的配位原子个数是：( D)A. 1B. 2C. 4D. 620.重量分析中，使用的“无灰滤纸”是指每张滤纸的灰分重量为：( B)A. 没有重量B. ＜0.2mgC. ＞0.2mgD. ＝0.2mg三、判断题（每题1分，共10分）1.碱越强，其共轭酸的酸性则越强（√）2.配位滴定中用的指示剂不能与待测金属离子形成配位化合物。
（×）。
3.溶液的相对饱和度越大，分散度就越大，形成的晶核数目越多，得到的小晶形沉淀（√）4.系统误差具有重复性，偶然性（×）5.淀粉是碘量法中较常用的指示剂。
（√）6.铬黑T可直接用于滴定镁离子，锌离子，锰离子等离子（×）7.有色溶液的吸光度与其透光率互为倒数。
（×）8.克氏定氮法适于蛋白质，胺类，尿素等有机化合物中氮的测定（√）9.分析测定结果的精密度高，则分析结果的准确度一定高。
（×）10.分析纯试剂课用以直接法配制标准溶液。
（×）四、计算题（每道5分，共30分）1.取自来水样200.0ml ，控制pH=10，以铬黑T 作指示剂用0.01000 mol/L 的EDTA 滴定，消耗8.00ml ，计算水的硬度。
(以CaCO 3mg/L 表示)1．解：0.0100×8.00×100.0×1000/200＝40.00(g/L)2. 含S 有机试样0.471g ，在氧气中燃烧，使S 氧化为SO2，用预中和过的H2O2 将SO2 吸收，使之全部转化为H2SO4，然后用0.108mol ·L-1KOH 标准溶液滴至化学计量点，消耗28.2mL ，求试样中S 的含量。
2. 解： 1S ～1SO2～1H2SO4～2KOHS%=cKOHVKOHMs /2m 样×100=32.1×0.108×28.2×10-3/(2×0.471)100=10.43.已知CHCL=0.1000vmol/L ，计算THCL 和THCL/CaO ？3.T HCL =0.1000X10-3X36.5=0.00365T HCL/CaO =0.1000X10-3X1/2X56.0=0.002804．现取某含镍试液2.00ml 定容至100.00ml ，用1cm 吸收池测得A ＝0.568，已知显色络合物的摩尔吸光系数为1.3×104L ·mol -1·cm -1。
求含镍试液中镍的含量为多少g ·L -1？（镍的原子量为58.693）A ＝abc0.568＝1.3×104×1×cC ＝0.4369×10-40.4369×10-4×0.1×58.693/（2.00×10-3）＝0.01282 g?L-15.测定钢铁中铬的含量为1.13%，若其标准值为1.15%，求绝对误差和相对误差。
5. 解：绝对误差E=1.13%-1.15%=-0.02(%)相对误差=-(0.02/1.15)×1000‰=-17‰6.有一KMnO 4标准溶液，已知其浓度为0.02000 mol/L ，求4/KMn Fe T 和 432/KMn O Fe T 。
如果称取试样重0.2700g ，溶解后将溶液中的Fe 3+还原为Fe 2+，然后用KMnO 4标准溶液滴定，用去26.30mL ，求试样中铁量，分别以Fe%和Fe 2O 3%表示（M Fe = 55.85g/mol ，mol g M O Fe /7.15932=）。
6.解：++-++8H 5Fe MnO 24==O 4H 5Fe Mn 232++++ mL / g 10585.51085.550200.01510333KMnO / Fe 4---⨯=⨯⨯⨯=⋅=A B M C b a TmL / g 10985.7107.1590200.02533/KMnO O Fe 432--⨯=⨯⨯⨯=T%40.54%1002700.030.2610585.5%Fe 3=⨯⨯⨯=-%78.77%1002700.030.2610985.7%O Fe 332=⨯⨯⨯=-五、实验设计（10分，每道5分）1.在水的硬度测定实验中,在PH=10的缓冲液,什么物质与EDTA 反应?在加NaOH 至溶液PH ＞12时,什么物质与EDTA 反应.答：PH=10时Ca 2+,Mg 2+ 与EDTA 反应,PH ＞12时Ca 2+与EDTA 反应2.测定某患者血糖中含量，8次结果为7.51、7.31、7.72、7.63、7.51、7.67、7.65、7.62mmol .L -1。
用4d 法判断7.31这个数据是否应该保留。
对于7.37： ＝7.62；平均偏差为 ＝0.05867.62-7.31＝0.31 大于 4d ＝0.2347.31这个数据不应该保留，应该舍去。