课题3离子(1)

(1)离子：因得失电子而带电荷的原子或原子团叫离子。如 Na 、Cl 、OH 、SO42 等 (2)离子的分类。 阳离子：带____电的离子 阳离子中：质子数 电子数（填大于或小于） 离子 阴离子：带____电的离子 阴离子中：质子数 电子数（填大于或小于） （3）离子符号 写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为 1 的省略不写) ＋ ＋ ＋ － － － 如：Na 、Mg2 、Al3 ；Cl 、S2 、O2 …… 氢离子： ，钙离子： ，碳酸根离子： － 下列符号表示的意义：NO3 : , Fe3+ , H+ (4)离子符号及其周围数字意义(数字“2”的意义)。
★对照原子结构示意图，思考：O 与 S、F 与 Cl 两组元素的化学性质如何? __________________________________________________________________ ■元素的化学性质与原子的 数关系密切；最外层电子数相等的元素，它们的化 学性质 ，如锂和钠。而元素的种类是由原子的______ 数决定的。 【思考】由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容 易失、得电子，从而达到稳定结构。那么，得失电子的结果怎样呢? ______________________________________________________________________________ 知识点二：离子的形成 化合物的形成过程,以氯化钠为例（见课本） 从图中，我们可以发现，离子是怎么样形成的？什么叫做离子？如何区别阳离子和阴离 子？怎么样书写离子符号？
课题 3 离子 北沟中学
导学案 王金儒
目标：1、初步了解原子核外的电子是分层排布的和原子结构的表示方法。 2、了解原子结构与元素化学性质的关系以及核外电子的排布规律 3、初步体会物质构成的奥秘， ，培养学生的空间想象能力，抽象思维能力和分析推理 能力。树立“结构决定性质”，“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。 重点：1.原子结构与元素化学性质的关系， 2.核外电子排布的概念 难点：同重点 学法指导： 认真阅读教材，结合导学案深入理解，注重挖掘图表的含义。 知识链接：1、跟＿＿＿、＿＿＿一样，离子也是构成物质的一种粒子。 2、在原子中，质子数=____________=___________=_____________ 3、元素的种类是由_______________决定的。 导学过程： 朗读 《漫游原子世界》 ， 猜想原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？
－ － －
＋
指出下列符号中数字的意义： Fe2+ 5SO42 中“5”
－
, 3Cl
－
；“2”
总结收获： 疑惑：
பைடு நூலகம்
5. 相对稳定结构： 最外层具有 电子(只有一个电子层的元素具有 2 个电子)的结 构属于相对稳定结构。 6.进一步的探究发现：元素的最外层电子数与元素的性质的关系
元素分类
最外层电子数
得失电子倾向 不易得失、相对稳定 易 易 最外层电子 电子
化学性质 稳定 不稳定 不稳定
稀有气体元素 8 个(He 为 2 个) 金属元素 非金属元素 一般 一般 4个 个
“我是一个小、小、小的电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们 在飞，却怎么也飞不高。因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成， 中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以 我们很难脱离原子核的怀抱。 ”
自主探究：
知识点一：核外电子的排布 【阅读】课本 P78～79 图文，思考下列问题： 1.核外电子是 排布的。 2.画出钠原子的原子结构示意图，并说明各部分表示的含义：①圆圈表示 、②圆 圈内+表示 、③数字表示 、④弧线表示 、⑤弧线上的数字表 示 。（原子结构示意图中有五个要素） 3.请分别画出质子数为 2， 6，9， 13，16， 18 的元素原子结构示意图。 4.仔细研究 1—18 号元素原子结构示意图(下图)， 我们发现原子核外电子的排布特点是： 第 一层最多排 个电子，第二层最多排 个电子，第一层 后排第二层，第二层 后排第三层；最外层最多排 个电子。