四川省遂宁市2017-2018学年高一上学期期末考试 化学(Word版 含答案)
四川省遂宁市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
四川省遂宁市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一上·重庆期末) 下列说法中不正确的是（）A . Al2O3可用作耐火材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料B . 碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜合金C . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D . 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物2. （2分）下列有关实验的说法正确的是（）A . 除去氧化铁中混有的少量氧化铝，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后，过滤B . 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C . 制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D . 可用澄清石灰水和盐酸鉴别Na2CO3溶液和Na2SO3溶液3. （2分）下列变化的实质相似的是①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应（）A . 只有②③④B . 只有⑤C . 只有③④D . 全部4. （2分） (2018高一下·嘉定期中) 检验SO2中是否含有CO2 ，应采用的方法是（）A . 通过澄清石灰水B . 先通过品红溶液，再通过澄清石灰水C . 通过品红溶液D . 先通过溴水，再通过澄清石灰水5. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A . 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB . 用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C . 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D . 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层6. （2分） NA表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是（）A . 2.4g Mg变成Mg2+时失去的电子数为0.1 NAB . 标准状况下，11.2 L水所含的原子数为1.5 NAC . 在常温常压下，32g氧气所含原子数目为2NAD . 0.1mol/LK2SO4溶液含有 K+0.2 NA7. （2分）(2020·杭州模拟) 制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。
四川省遂宁市2017-2018学年高一上学期期末考试化学Word版含答案
遂宁市高中2020级第一学期教学水平监测化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
总分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 K-39第Ⅰ卷（选择题，满分46分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项涂答题卡内。
1-17题，每小题2分，18-21题，每小题3分，共46分。
）1．化学与社会发展及人们生活质量的提高有着密切关系，以下说法正确的是A．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…，价值数倍也”。
这里用到的分离方法为蒸发B．利用SO2 的漂白作用使食品增白C．硅胶可用作食品干燥剂D．硫酸铜易溶于水，在水中形成胶体，常用作生活用水净水剂2．下列关于化学实验基本操作的叙述中，正确的是A. 加热蒸发时，蒸发皿必须垫石棉网B. 刚玉（含氧化铝）坩埚可以用于熔融烧碱C. 分液时，放出分液漏斗下层液体后，再继续放出上层液体D. 蒸馏时，在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸3．下列物质与危险化学品的分类不对应的是A. KMnO4——氧化剂B. 浓硫酸——易爆品C. Na——遇湿易燃物品D. NaOH——腐蚀品4．已知N A为阿伏加德罗常数的值，则一个SO2分子的质量为A. 64/N A gB. N A/ 64gC. 64N A gD. 无法计算5．下列电离方程式书写正确的是A. NaHCO3Na＋+H＋+CO32—B. NaHSO4（熔融）Na＋+H＋+SO42—C. Fe2（SO4）32Fe3＋+3SO42—D. NH3•H2O NH4＋+OH—6．下列物质之间的转化不需要加氧化剂或还原剂就可以实现的是A．Na→Na2O2B．Fe→Fe3O4C．Al2O3→Al(OH)3D．SiO2→Si7．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100 mL 0.5 mol/L 氨水中含一水合氨的分子数少于0.05 N AB．22.4 L N2与O2的混合气体中含原子数为2 N AC．1 mol·L—1 FeCl3溶液中所含Cl—的数目为3N AD．常温下，14.2 g Cl2全部溶于水，反应中转移的电子数为0.2 N A8．用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质），其所用方法不能达到除杂目的的是A. Na2CO3（NaHCO3）—加热B. Cl2（HCl）—用NaOH溶液中和C. NaCl溶液（Br2）—用CCl4萃取D. FeCl3（FeCl2）—通入适量Cl29．在强碱性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A. Na＋、K＋、OH—、SiO32—B. Na＋、Cu2＋、SO42—、NO3—C. Mg2＋、Na＋、SO42—、Cl—D. Ba2＋、HCO3—、NO3—、K＋10.下列离子方程式书写正确的是A. 铝粉投入到NaOH溶液中：Al+3OH—=Al（OH）3↓B. 金属钠投入到水中：Na+H2O=Na＋+OH-+H2↑C. FeCl2溶液中滴加氨水：Fe2＋+2OH—=Fe（OH）2↓D. 碳酸钡与稀盐酸反应：BaCO3+2H＋=Ba2＋+H2O+CO2↑11.下列物质分类正确的是A．HCl、NaOH、BaSO4均为强电解质B．血浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．水玻璃、漂白粉、冰水均为混合物D．NO2、SiO2、CO 均为酸性氧化物12.下列实验操作或数据合理的是A. 工业上常用热还原法冶炼铁和钠B. 用NaOH溶液能一次鉴别分别含有Mg2＋、Cu2＋和Na＋的三种盐溶液C. 从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中分离出可溶物的操作步骤：溶解→过滤→蒸馏D. 量取16.80 mLNa2CO3溶液可选用规格为20 mL的量筒13.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有．．影响的是A. 偏铝酸钠溶液与盐酸B. 氢氧化钠溶液与二氧化碳C. 钠与氧气D. 氢气与氯气14.某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验，按下图甲连接好线路发现灯泡不亮，按下图乙连接好线路发现灯泡亮，下列结论一定正确的是A．NaCl固体是非电解质而NaCl溶液是电解质B．在通电的条件下，NaCl在水中电离出大量的离子而导电C．甲的NaCl固体中无自由移动的阴阳离子，因此不能导电D．相同条件下，向乙的NaCl溶液中逐滴滴加硝酸银溶液，溶液导电性先减弱后增强15.下列说法中正确的是A．元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原B．铝合金比纯铝的熔点更高硬度更大C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D．次氯酸钠与碳酸反应生成次氯酸证明次氯酸是弱酸16.实验室欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL。
四川省遂宁市2017～2018学年高二上学期期末考试化学(Word版)
四川省遂宁市2017－2018学年高二上学期期末考试姓名成绩可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16第Ⅰ卷(选择题，满分48分)一、选择题(本题包括20小题，1－12题每小题2分，13－20题每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
)1.化学与生产、生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。
下列说法错误的是A.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏B.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气C.为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D.推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放2.下列反应属于放热反应的是A.将胆矾加热变为白色粉末B.浓硫酸稀释C.铁片与稀硫酸反应制取H2 D.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合3.下列物质空间构型和中心原子杂化类型都正确的是A. SO3平面四边形 sp2 B. H2O V字形 spC. BCl3平面三角形 sp3 D. SO32－三角锥形 sp34.下列变化过程中，∆S＜0的是A.溶解少量葡萄糖于水中B.氨气与氯化氢合成氯化铵C.氢气与氯气合成氯化氢D.NH4HCO3(s)受热分解5.下列说法错误的是A.同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多B.电子排布(23V)1s22s22p63s23p63d5违反了洪特规则C.原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2D.违反了泡利不相容原理6.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p3；②[Ne]3s23p4；③1s22s22p63s23p5。
则下列有关比较中正确的是A.最高正化合价：①＞③＞②B.单质氧化性：①＞②＞③C.电负性：①＞③＞②D.最高价氧化物的水合物的酸性：③＞②＞①7.下列电子构型的原子中，第二电离能与第一电离能差值最大的是A.[Ne]3s1B.1s22s22p2C.[Ne]3s23p5D.1s22s22p63s23p38.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是A.ZX2Y6B.ZXY3C.ZX4Y8D.ZX8Y129.在25℃、101KPa时，已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－akJ/mol ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1) △H＝－bkJ/mol (a、b 均大于0)，下列结论正确的是A.①的反应热为a kJ/molB.碳的燃烧热大于a/2 kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－b kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出b kJ热量10.物质结构包括原子结构、分子结构、晶体结构。
四川省遂宁市2017-2018学年高一下学期期末考试化学(含答案)
遂宁市高中 2020级第二学期期末教课水平监测化学试题本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
总分100 分。
考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务势必自己的姓名、班级、考号用 0.5毫米的黑色墨水署名笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴能否正确。
2．选择题使用 2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的地点上，非选择题用 0.5毫米黑色墨水署名笔书写在答题卡对应框内，高出答题地区书写的答案无效；在底稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡回收。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Mg-24第Ⅰ卷（选择题，满分48 分）一、选择题（每题只有一个选项切合题意要求， 1-12 题每题 2 分，13-20题每题 3 分，共 48 分）1.“绿水青山就是金山银山”，十九大再次重申环境保护的重要性。
“绿色化学”的中心是实现污染物“零排放”。
以下切合“绿色化学”理念的是A.甲烷与氯气制备一氯甲烷B.用稀硝酸和铜反响制取 Cu(NO3)2C. 由反响 2SO2+022SO3制 SO3D.向铜和稀硫酸的溶液中加入 H2O2制备硫酸铜2．以下说法正确的选项是A.石油的分馏、煤的干馏都是化学变化B.PCl3分子中各原子属于 8 电子构造C.海水含溴元素，向海水中加入苯能够提取单质溴D.用电解氯化钠饱和溶液制取钠3．以下各组化合物的性质比较，正确的选项是A．熔点：Li<Na<K B．稳固性：HF<HCl<HBr<HI＋＋＋C．酸性： HClO4<H2SO4<H3PO4D．氧化性：K < Na < Li4．N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A．常温下，1mol—OH 所含的电子数量为 9N AB．常温下，在 16g 18O2中含有 N A个氧原子C．1 mol 乙烷中含有 C—H 的键数为 7N AD．标准状况下，11.2LSO2与足量 O2反响生成 SO3分子数 0.5N A5．以下说法写正确的选项是A．Z A R n+的质子数为 Z ，中子数为 AB．乙烯的构造简式： CH2CH2C．氯化镁的电子式：D．HClO 的构造式：H－Cl－O6．以下各组物质中必定属于同系物的是A． C2H4和 C4H8B．烷烃和环烷烃C． C3H7Cl 与 C5H11ClD．正丁烷和异丁烷7．以下各组物质中所含化学键种类完整同样的是A．NaF、HCl B．NaOH、NaHSC． MgCl2、Na2O2D．CaO、Mg(OH)28.以下表达正确的选项是A. 乙烷中含乙烯杂质能够加入氢气反响除掉B． C4H9Br 的同分异构体有 4 种C. 淀粉溶液中加入 KI 溶液，液体变蓝色D.蔗糖溶液加入 3 滴稀硫酸，水浴加热后，加入新制 Cu(OH)2，加热产生砖红色积淀9．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，依据表中信息，判断以下表达正确的选项是元素代号L M Q R T原子半径/nm0.1600.1430.0860.1020.074主要化合价+2+3+2+6、－2－2 A．L、R 形成的简单离子核外电子数相等B．单质与浓度相等的稀盐酸反响的速率为 Q＞LC．氢化物的复原性为 H2T>H2RD．M 与 T 形成的化合物既能与强酸反响又能与强碱反响10.在证明海带中存在碘元素的实验操作中，主要仪器采用错误的是．．选项操作主要仪器A称取 3.0 g干海带托盘天平B灼烧干海带至完整变为灰烬蒸发皿C过滤煮沸后的海带灰与水的混淆液漏斗用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取D分液漏斗液中提取碘11．金刚石和石墨是碳元素的两种单质 (同素异形体)。
四川省遂宁市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
四川省遂宁市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共20题；共20分)1. （1分） (2016高二下·合肥期中) 下列物质属于纯净物的是（）A . 漂白粉B . 盐酸C . 碘酒D . 液氯2. （1分） (2016高二上·绍兴期末) 下列各项中表达正确的是（）A . H，D，T表示同一种核素B . 次氯酸电子式C . F原子结构示意图：D . CH4分子的球棍模型：3. （1分） (2018高一上·霞浦期中) 《本草经集注》记载：“鸡屎矾（碱式硫酸铜或碱式碳酸铜）不入药用，投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。
下列说法错误的是（）A . 鸡屎矾属于盐类B . “涂铁皆作铜色”是指与铁发生置换反应C . 碱式硫酸铜和碱式碳酸铜都属于电解质D . 鸡屎矾投苦酒中发生的是氧化还原反应4. （1分） (2019高一上·杭州期中) 是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关的叙述中错误的是（）A . 的化学性质与相同B . 的质子数为53C . 的原子核外电子数为78D . 的原子核内中子数多于质子数5. （1分） (2019高三上·贵阳期末) 化学与工业生产有着密切的联系，下列说法中正确的是（）A . 与12C互为同素异形体的14C可用作文物鉴定B . 因铝的化学性质活泼，故不能用铝槽车储运浓H2SO4C . 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、明矾净水等方法D . 石油裂解、煤的气化等过程中都包含化学变化6. （1分） (2017高一上·成都期中) 如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）X Y ZA．酸含氧酸纯净物B．置换反应氧化还原反应化学反应C．胶体分散系混合物D．强电解质电解质化合物A . AB . BC . CD . D7. （1分） (2016高一上·毕节期末) 下列四种基本类型的反应中，一定不是氧化还原反应的是（）A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应8. （1分） (2018高一下·天津期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl‐、NO3‐B . 在强碱性溶液中：Na+、K+、SO42‐、HCO3‐C . 在无色溶液中：NH4+、K+、SO42‐、CO32‐D . 在含大量 Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl‐、OH‐9. （1分） (2019高一上·南昌期末) 单质及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
2018-2019学年四川省遂宁市高一(上)期末化学试卷解析版
2018-2019学年四川省遂宁市高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共19小题，共48.0分）1.引起下列环境污染的原因不正确的是（）A. 重金属、农药和难分解有饥物等会造成水体污染B. 装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C. SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成D. CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧【答案】C【解析】解：A、重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染，故A正确；B、居室污染来源于装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染，故B正确；C、酸雨的形成是由于SO2、NO2而引起的，与CO2无关，故C错误；D、CO2和氟氯烃等物质都能造成温室效应，故D正确；故选：C。
A、水体污染主要来自三个方面：①工业生产中废物的任意排放②农业上大量不合理地使用化肥和农药③生活污水的任意排放；B、居室污染来源于装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染；C、根据酸雨的形成原因；D、CO2和氟氯烃等物质都能造成温室效应．本题主要考查了物质的性质，难度不大，根据课本知识即可完成．2.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】解：A．锂离子电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，故A正确；B．太阳能集热器为太阳能转化为热能的装置，故B错误；C．燃气灶为化学能转化为热能的装置，故C错误；D．硅太阳能电池为太阳能转化为电能的装置，故D错误。
故选：A。
将化学能转化为电能，应为原电池装置，结合能量的转化特点判断。
本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握常见能量的转化形成，难度不大。
3.下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（）A. CH3COOHB. CH3COONH4C. SiO2D. MgCl2【答案】B【解析】解：A．乙酸只含共价键，故A不选；B．乙酸铵含离子键、共价键，故B选；C．二氧化硅只含共价键，故C不选；D．氯化镁只含离子键，故D不选；故选：B。
四川省遂宁市高一上学期化学期末考试试卷
四川省遂宁市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上·安徽期中) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A . 酸：阳离子全部为H+B . 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C . 强弱电解质：溶液的导电能力大小D . 溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应2. （2分） (2018高一上·伊春期中) 下列物质属于腐蚀品的是（）A . 浓硫酸B . 氯化钠C . 碳酸氢钠D . 酒精3. （2分） (2016高一上·汕头期末) 下列物质中，不属于合金的是（）A . 硬铝B . 水银C . 黄铜D . 钢铁4. （2分） (2018高一上·杭州期中) 下列反应属于四种基本反应类型，但不属于氧化还原反应的是（）A . Fe+CuSO4=FeSO4+CuB . 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2C . Ag NO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D . 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑5. （2分） (2020高一上·伊春月考) 下列解释与胶体无关的是（）A . 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，产生红褐色沉淀B . 豆制品厂用石膏或盐卤点制豆腐C . 水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘D . 洪灾发生地的农民用明矾净化河水作为生活用水6. （2分） (2015高一上·石柱期末) 下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的组合完全正确的是（）①Ba（HCO3）2与稀H2SO4混合②金属钠投入到FeCl3溶液中③Na2O2投入到 Ba（NO3）2溶液混合④Na2O2固体投入到CuSO4溶液．A . ①②④B . ③C . ①②D . ①②③④7. （2分） (2019高三上·宁江月考) 瑞典科学家卡尔·威廉·舍勒将硝石(KNO3)和矾油(浓硫酸)放在曲颈瓶中高温加热制得了氧气，发生的反应为4KNO3+2H2SO4(浓) 2K2SO4+4M↑+O2↑+2H2O。
四川省遂宁市高一上学期期末考试 化学 Word版含答案
遂宁市高中2018级第一学期教学水平监测化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
总分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，满分46分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-17题，每小题2分，18-21题，每小题3分，共46分。
）1．下列生活实例中，运用了过滤原理的是A．用漏勺捞饺子 B．用热水沏茶C．用洗衣粉去除油渍 D．用冷水浸泡中药2．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂粉精可用于游泳池的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．二氧化硅用于制作太阳能电池板3．下列有关物质分类正确的是A．KOH溶液、氨水均为电解质B．CuO、Na2O2均为碱性氧化物C．硫酸铝钾、碱式碳酸铜均为盐D．漂白粉、玻璃均为纯净物4．下列实验能达到实验目的是A．①② C．③④ D．①④5．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论,因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能知道其正确与否。
下列几种类推结论中正确的是A. 铁制器皿在潮湿的空气中迅速生锈，所以家庭用的铝制品也要经过防腐蚀处理B. 碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大,所以碳酸钙的溶解度也比碳酸氢钙的大C. 铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜,所以钠也可以置换出氯化铜溶液中的铜D. 氯气和单质铁化合时铁显高价，所以氯气和单质铜化合时铜也显高价6．在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。
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遂宁市高中2020级第一学期教学水平监测化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
总分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 K-39第Ⅰ卷（选择题，满分46分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项涂答题卡内。
1-17题，每小题2分，18-21题，每小题3分，共46分。
）1．化学与社会发展及人们生活质量的提高有着密切关系，以下说法正确的是A．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…，价值数倍也”。
这里用到的分离方法为蒸发B．利用SO2 的漂白作用使食品增白C．硅胶可用作食品干燥剂D．硫酸铜易溶于水，在水中形成胶体，常用作生活用水净水剂2．下列关于化学实验基本操作的叙述中，正确的是A. 加热蒸发时，蒸发皿必须垫石棉网B. 刚玉（含氧化铝）坩埚可以用于熔融烧碱C. 分液时，放出分液漏斗下层液体后，再继续放出上层液体D. 蒸馏时，在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸3．下列物质与危险化学品的分类不对应的是A. KMnO4——氧化剂B. 浓硫酸——易爆品C. Na——遇湿易燃物品D. NaOH——腐蚀品4．已知N A为阿伏加德罗常数的值，则一个SO2分子的质量为A. 64/N A gB. N A/ 64gC. 64N A gD. 无法计算5．下列电离方程式书写正确的是A. NaHCO3Na＋+H＋+CO32—B. NaHSO4（熔融）Na＋+H＋+SO42—C. Fe2（SO4）32Fe3＋+3SO42—D. NH3•H2O NH4＋+OH—6．下列物质之间的转化不需要加氧化剂或还原剂就可以实现的是A．Na→Na2O2B．Fe→Fe3O4C．Al2O3→Al(OH)3D．SiO2→Si7．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100 mL 0.5 mol/L 氨水中含一水合氨的分子数少于0.05 N AB．22.4 L N2与O2的混合气体中含原子数为2 N AC．1 mol·L—1 FeCl3溶液中所含Cl—的数目为3N AD．常温下，14.2 g Cl2全部溶于水，反应中转移的电子数为0.2 N A8．用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质），其所用方法不能达到除杂目的的是A. Na2CO3（NaHCO3）—加热B. Cl2（HCl）—用NaOH溶液中和C. NaCl溶液（Br2）—用CCl4萃取D. FeCl3（FeCl2）—通入适量Cl29．在强碱性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A. Na＋、K＋、OH—、SiO32—B. Na＋、Cu2＋、SO42—、NO3—C. Mg2＋、Na＋、SO42—、Cl—D. Ba2＋、HCO3—、NO3—、K＋10.下列离子方程式书写正确的是A. 铝粉投入到NaOH溶液中：Al+3OH—=Al（OH）3↓B. 金属钠投入到水中：Na+H2O=Na＋+OH-+H2↑C. FeCl2溶液中滴加氨水：Fe2＋+2OH—=Fe（OH）2↓D. 碳酸钡与稀盐酸反应：BaCO3+2H＋=Ba2＋+H2O+CO2↑11.下列物质分类正确的是A．HCl、NaOH、BaSO4均为强电解质B．血浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．水玻璃、漂白粉、冰水均为混合物D．NO2、SiO2、CO 均为酸性氧化物12.下列实验操作或数据合理的是A. 工业上常用热还原法冶炼铁和钠B. 用NaOH溶液能一次鉴别分别含有Mg2＋、Cu2＋和Na＋的三种盐溶液C. 从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中分离出可溶物的操作步骤：溶解→过滤→蒸馏D. 量取16.80 mLNa2CO3溶液可选用规格为20 mL的量筒13.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有．．影响的是A. 偏铝酸钠溶液与盐酸B. 氢氧化钠溶液与二氧化碳C. 钠与氧气D. 氢气与氯气14.某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验，按下图甲连接好线路发现灯泡不亮，按下图乙连接好线路发现灯泡亮，下列结论一定正确的是A．NaCl固体是非电解质而NaCl溶液是电解质B．在通电的条件下，NaCl在水中电离出大量的离子而导电C．甲的NaCl固体中无自由移动的阴阳离子，因此不能导电D．相同条件下，向乙的NaCl溶液中逐滴滴加硝酸银溶液，溶液导电性先减弱后增强15.下列说法中正确的是A．元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原B．铝合金比纯铝的熔点更高硬度更大C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D．次氯酸钠与碳酸反应生成次氯酸证明次氯酸是弱酸16.实验室欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL。
下列说法正确的是A．选用100mL容量瓶，并用蒸馏水洗净后烘干B．用托盘天平称取5.9g NaCl固体倒入容量瓶中溶解C．定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高D．摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线1~2mm，用胶头滴管加水至与刻度线相平即可17.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确．．．的是（已知氧化性：Fe3＋>Cu2＋）A. 充分反应后溶液中一定含Cu2＋B. 充分反应后溶液中一定含有Fe2＋C. 向充分反应后溶液中加入KSCN溶液一定不变红色D. 剩余固体中一定含铜18.下列离子方程式正确的是A. 向氯化铝溶液中加入过量氨水：A13＋+4NH 3·H 2O AlO 2—+2H 2O +4NH 4＋B. 氧化铁溶于氢碘酸溶液中：Fe 2O 3+ 6H ＋+ 2I ― 2Fe 2＋+ I 2 + 3H 2OC. 光导纤维在碱性环境中易断裂：Si ＋2OH —+ H 2O SiO 32—＋2H 2↑D. 澄清石灰水中加入过量小苏打溶液：Ca 2＋＋HCO 3—＋OH —CaCO 3↓＋H 2O19.氮化铝（AlN ）是一种新型无机材料，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN 可通过反应Al 2O 3＋N 2＋3C2AlN ＋3CO 合成。
已知AlN 可与NaOH 溶液反应放出有刺激性气味的气体。
下列叙述正确的是A ．AlN 中氮元素的化合价为＋3B ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂C ．上述反应中，每生成1molAlN 需转移6mol 电子D ．AlN 与NaOH 溶液反应的化学方程式为：AlN+NaOH+H 2O=NaAlO 2+NH 3↑20.下列有关实验操作能达到相应目的的是21.某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容如下。
下列说法不正确的是饮用矿物质水净含量：500 mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾保质期：12 个月主要离子成分： 钾离子（K +）：1.0~27.3 mg/L镁离子（Mg 2+）：0.1~4.8 mg/LA. 该500 mL 饮用矿泉水中各离子的物质的量满足（忽略水的电离）N （K ＋）+2n （Mg 2＋）=n （Cl —）+2n （SO 42—）B. 该品牌饮用矿泉水中c（Mg2＋）最大值为2×10—4 mol/LC. 取少量待测液加入稀盐酸酸化，再滴入硝酸银，出现白色沉淀，说明有氯离子D. 一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42—的物质的量不超过1×10—4 mol第Ⅱ卷（非选择题，满分54分）注意事项：1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。
2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。
二、填空题（共54分）22．（10分）现有CO和CO2的混合气体20克，其在标准状况下的体积为11.2L。
据此回答下列问题：（1）该混合气体总的物质的量为▲，其平均摩尔质量为▲。
（2）混合气体中碳原子的个数为▲。
（用N A表示阿伏加德罗常数的值）（3）若将该混合气体全部通过下图装置进行实验。
则：①气球中收集的气体是▲，其质量为▲克②从A瓶中获得沉淀质量的操作是▲、称量。
③若要证明A瓶溶液中的阳离子是否沉淀完全，其方法为▲。
23．(17分) 现有下列10 种物质：①Al ②NaNO3 ③C2H5OH ④CO2⑤H2SO4⑥NaOH ⑦Fe(OH)3胶体⑧Na2O2⑨氨水⑩KAl(SO4)2(1) 上述10 种物质中属于非电解质的是▲（填编号）。
(2) ⑩在水中的电离方程式为▲；现有⑩的溶液100 mL 含K＋5.85 g，则溶液中SO42－的物质的量浓度是▲。
(3) ①②⑥之间可发生如下反应，用单线桥标出该反应电子转移方向和数目：▲10Al＋6NaNO3＋4NaOH10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O(4) ⑧可用作呼吸面具和潜艇的供氧剂，写出⑧与水反应的离子方程式▲，当生成气体在标准状况下的体积为2.8 L 时，转移的电子数目为▲(用N A表示)。
(5) 常温下，⑤的浓溶液能用①制的容器盛装，体现⑤的浓溶液的性质是▲。
但①制的容器不能盛装热的⑤的浓溶液，其原因用方程式表示为▲。
(6) 某研究小组欲探究⑧Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。
Na2O2样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液X。
查阅资料表明，Na2O2与水反应还可生成H2O2。
A、试设计实验证明Na2O2与水反应后的溶液X中含过氧化氢▲。
B、若已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：▲MnO4—+ ▲H2O2 + ▲H＋= ▲Mn2＋+ ▲O2↑+ ▲。
24．（10分）几种中学化学中常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：可供参考的信息有：①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物。
A、E、F、G四种物质中含同种元素。
②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为1∶2，元素质量之比为7∶8。
③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。
试根据上述信息回答下列问题：(1) A的化学式为▲，每消耗1 mol A转移的电子为▲mol；(2) F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式：▲；(3) 少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。
则①、②、③符号对应的分散系的分散质的化学式依次为▲、▲、▲。