[推荐学习]高二化学上学期期中试卷(含解析)1

2015-2016学年贵州省毕节市大方县实验高级中学高二（上）期中化学试卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有1个正确选项）1．下列物质中，属于强电解质的是（）A．H2O B．CH3COOH C．NH3•H2O D．AgCl2．关于吸热反应X+Y=Z+W（Ex、E Y、Ez、Ew分别代表X、Y、Z、W所具有的能量），以下说法一定正确的是（）A．Ex＜Ez+Ew B．Ey＞Ez+Ew C．Ex+E Y＞Ez+Ew D．Ex+Ey＜Ez+Ew3．分析以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的是（）A．C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5 kJ/molB．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ/molC．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/molD．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8 kJ/mol4．已知热化学方程式：①C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=﹣1301.0kJ•mol﹣1②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ•mol﹣1则反应④2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的△H为（）A．+228.2 kJ•mol﹣1B．﹣228.2 kJ•mol﹣1C．+1 301.0 kJ•mol﹣1D．+621.7 kJ•mol﹣15．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A．2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）△H=+163 kJ•mol﹣1B．2Ag（s）+Cl2（g）═2AgCl（s）△H=﹣127 kJ•mol﹣1C．2HgO（s）═2Hg（l）+O2（g）△H=+91 kJ•mol﹣1D．2H2O2（l）═O2（g）+2H2O（l）△H=﹣98 kJ•mol﹣16．已知反应4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A．v（CO）=1.5 mol•L﹣1•min﹣1 B．v（NO2）=0.7 mol•L﹣1•min﹣1C．v（N2）=0.4 mol•L﹣1•min﹣1D．v（CO2）=1.1 mol•L﹣1•min﹣17．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是（）A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H＜0B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂时的曲线D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1＞p2二、填空题（本题共4小题，共52分）8．如图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是到达平衡状态的时间．试回答：（1）该反应的反应物是．（2）该反应的化学反应方程式为．（3）若达到平衡状态的时间是2min，A物质的平均反应速率为．9．（Ⅰ）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数K1为64，则该温度下反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为；反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数K3为．（Ⅱ）在10L的密闭容器中，发生如下化学反应：A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）（1）该反应为（填“吸热”或“放热”）反应．（2）该反应的化学平衡常数表达式为K= ．（3）某温度下，将A和B各0.10mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c（C）=0.0060mol/L，则A的转化率为．（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（A）•c（B）=c（C）•c（D），试判断此时的温度为℃．（5）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（A）为2mol•L ﹣1，c（B）为1.5mol，•L﹣1，c（C）为1mol•L﹣1，c（D）为3mol•L﹣1，则下一时刻，反应将（填“正向”或“逆向”）进行．10．氨是最重要的化工产品之一．（1）合成氨工业中，合成塔中每消耗3mol H2，放出92.2kJ热量．①工业合成氨的热化学方程式是．②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为；若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2 2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）③已知：1mol N﹣H键断裂吸收的能量约等于_kJ．（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3①试比较K1．K2的大小，K1 K2（填写“＞”．“=”或“＜”）．②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号字母）：a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．v（N2）正=3v（H2）逆c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变③在400℃时，当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol时，则此时该反应的v（N2）正v（N2）逆（填写“＞”．“=”或“＜”）11．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）⇌Si3N4（s）+6CO（g）（1）该反应的氧化剂是，其氧化产物是；（2）该反应的平衡常数表达式为K=（3）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H0（填“＞”、“＜”或“=”）；升高温度，其平衡常数值（填“增大”、“减小”或“不变”）；若已知CO生成速率为v（CO）=18mol•L﹣1•min﹣1，则N2消耗速率为v（N2）=（4）若该反应的平衡常数为 K=729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是（提示：272=729）2015-2016学年贵州省毕节市大方县实验高级中学高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有1个正确选项）1．下列物质中，属于强电解质的是（）A．H2O B．CH3COOH C．NH3•H2O D．AgCl【考点】强电解质和弱电解质的概念．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；能够完全电离的电解质为强电解质；只能部分电离的是弱电解质．【解答】解：A．水只能部分电离，属于弱电解质，故A错误；B．醋酸只能部分电离，属于弱电解质，故B错误；C．一水合氨只能部分电离，属于弱电解质，故B错误；D．氯化银熔融状态下完全电离，属于强电解质，故D正确；故选：D．【点评】本题考查电解质、非电解质与物质类别的关系，明确电解质的概念是解题关键，注意必须是本身能够电离．2．关于吸热反应X+Y=Z+W（Ex、E Y、Ez、Ew分别代表X、Y、Z、W所具有的能量），以下说法一定正确的是（）A．Ex＜Ez+Ew B．Ey＞Ez+Ew C．Ex+E Y＞Ez+Ew D．Ex+Ey＜Ez+Ew【考点】反应热和焓变；化学能与热能的相互转化．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】反应为吸热反应，则反应物的总能量小于生成物的总能量，以此解答该题．【解答】解：从能量守恒的角度思考，化学反应中，反应物的总能量大于生成物总能量，则为放热反应，反之为吸热反应，故选D．【点评】本题考查反应热与焓变，难度不大，注意反应物、生成物总能量与反应热的关系的判断即可解答该题，学习中注意相关基础知识的积累．3．分析以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的是（）A．C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5 kJ/molB．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ/molC．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/molD．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8 kJ/mol【考点】燃烧热．【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，以此解答该题．【解答】解：A．C燃烧生成的稳定氧化物是CO2不是CO，所以不符合燃烧热的概念要求，故A 错误；B．1molC完全燃烧生成稳定的CO2，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故B正确；C．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，方程式中为2molH2，不是燃烧热，故C错误；D．生成稳定的氧化物，水应为液态，故D错误．故选B．【点评】本题考查燃烧热的理解，题目难度不大，本题注意紧扣燃烧热的概念即可解答．4．已知热化学方程式：①C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=﹣1301.0kJ•mol﹣1②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ•mol﹣1则反应④2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的△H为（）A．+228.2 kJ•mol﹣1B．﹣228.2 kJ•mol﹣1C．+1 301.0 kJ•mol﹣1D．+621.7 kJ•mol﹣1【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】利用盖斯定律，将②×2+③﹣①即得到反应④，反应热为△H=2△H2+△H3﹣△H1，以此解答该题．【解答】解：根据盖斯定律可知，②×2+③﹣①即得到反应④2C（s）+H2（g）═C2H2（g），所以该反应的△H=﹣393.5 kJ•mol﹣1×2﹣285.8 kJ•mol﹣1+1301.0 kJ•mol﹣1=+228.2 kJ•mol﹣1，故选A．【点评】本题考查反应热的计算，注意根据已知热化学方程式利用盖斯定律计算反应热的方法，答题时注意体会，题目难度不大．5．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A．2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）△H=+163 kJ•mol﹣1B．2Ag（s）+Cl2（g）═2AgCl（s）△H=﹣127 kJ•mol﹣1C．2HgO（s）═2Hg（l）+O2（g）△H=+91 kJ•mol﹣1D．2H2O2（l）═O2（g）+2H2O（l）△H=﹣98 kJ•mol﹣1【考点】焓变和熵变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】反应自发进行的判断依据是：△H﹣T△S＜0，分析选项是否符合要求．【解答】解：A、反应是吸热反应△H＞0，△S＜0，任何温度下不能自发进行，故A错误；B、反应是放热反应△H＜0，△S＜0，低温下不能自发进行，故B错误；C、反应是吸热反应△H＞0，△S＞0，低温下不能自发进行，故C错误；D、反应是放热反应△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据应用，注意反应自发进行的判断由焓变、熵变、温度共同决定，题目较简单．6．已知反应4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A．v（CO）=1.5 mol•L﹣1•min﹣1 B．v（NO2）=0.7 mol•L﹣1•min﹣1C．v（N2）=0.4 mol•L﹣1•min﹣1D．v（CO2）=1.1 mol•L﹣1•min﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快．【解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，对应反应：4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g），A.=0.375 mol•L﹣1•min﹣1；B.=0.35 mol•L﹣1•min﹣1；C.=0.4 mol•L﹣1•min﹣1；D.=0.275 mol•L﹣1•min﹣1，故C表示的速率最快，故选C．【点评】不同考查化学反应速率快慢比较，比较基础，可以转化为同一物质表示的速率进行比较，有利于基础知识的巩固．7．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是（）A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H＜0B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂时的曲线D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1＞p2【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；体积百分含量随温度、压强变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】A．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，根据反应方向判断反应热；B．氯化钾不影响平衡移动；C．催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，导致平衡不移动；D．A的转化率随着B的增加而增大．【解答】解：A．根据图象知，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应的△H＞0，故A 错误；B．该反应实质为Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3，钾离子和氯离子不参加反应，则KCl浓度增大不影响化学平衡移动，故B错误；C．使用催化剂，反应速率加快，缩短反应时间，所以先达到平衡状态，故C正确；D．该反应前后气体的物质的量不变，改变压强不影响平衡状态，即不影响A的转化率，由于不断加入B，A的转化率增大，故D错误；故选C．【点评】本题考查了图象分析，会根据图象中曲线变化趋势、拐点、交点来确定平衡移动方向，注意结合方程式特点分析，注意A中正逆反应速率相等后才是改变条件后反应速率变化，为易错点．二、填空题（本题共4小题，共52分）8．如图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是到达平衡状态的时间．试回答：（1）该反应的反应物是 A ．（2）该反应的化学反应方程式为3A⇌B+3C ．（3）若达到平衡状态的时间是2min，A物质的平均反应速率为0.6mol/（L•min）．【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；反应速率的定量表示方法．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）随反应进行，反应物的浓度浓度，生成的浓度增大，据此结合图象判断；（2）由图象可知，平衡时△c（A）=2.4mol/L﹣1.2mol/L=1.2mol/L，△c（B）=0.4mol/L，△c（C）=1.2mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比确定化学计量数，t是达到平衡状态，为可逆反应，据此书写方程式；（3）由图可知，△c（A）=2.4mol/L﹣1.2mol/L=0.8mol/L，根据v=计算A物质的平均反应速率．【解答】解：（1）由图可知，随反应进行A的浓度降低，A为反应物，B、C的浓度增大，故B、C为生成物，故答案为：A；（2）由图可知平衡时△c（A）=2.4mol/L﹣1.2mol/L=1.2mol/L，△c（B）=0.4mol/L，△c（C）=1.2mol/L，A、B、C化学计量数之比等于浓度变化量之比为1.2mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=3：1：3，反应为可逆反应，故反应方程式为：3A⇌B+3C，故答案为：3A⇌B+3C；（3）由图可知△c（A）=2.4mol/L﹣1.2mol/L=1.2mol/L，所v（A）==0.6mol/（L•min），故答案为：0.6mol/（L•min）．【点评】考查化学反应速率、浓度﹣时间图象等，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握．9．（Ⅰ）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数K1为64，则该温度下反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为；反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数K3为64 ．（Ⅱ）在10L的密闭容器中，发生如下化学反应：A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）（1）该反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．（2）该反应的化学平衡常数表达式为K= ．（3）某温度下，将A和B各0.10mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c（C）=0.0060mol/L，则A的转化率为60% ．（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（A）•c（B）=c（C）•c（D），试判断此时的温度为830 ℃．（5）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（A）为2mol•L ﹣1，c（B）为1.5mol，•L﹣1，c（C）为1mol•L﹣1，c（D）为3mol•L﹣1，则下一时刻，反应将逆向（填“正向”或“逆向”）进行．【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】（Ⅰ）互为逆反应的平衡常数互为倒数，化学计量数为倍数关系时平衡常数为平方关系；（Ⅱ）（1）根据温度升高，平衡常数变大来分析；（2）平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；（3）根据转化率=×100%计算；（4）根据浓度和平衡常数来计算平衡常数，从而确定温度；（5）根据800℃时，与K比较判断反应方向，如果＞K，则反应向逆反应方向移动，如果=K，则反应达到平衡状态，如果＜K，则反应向正反应方向移动，据此答题．【解答】解：（Ⅰ）448℃时，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数K1为64，则温度下反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为=，故答案为：；64；（Ⅱ）（1）由温度升高，平衡常数变大可知，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故答案为：吸热；（2）平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的平衡常数K=，故答案为：；（3）平衡后时 c（C）=0.0060mol/L，则CO的物质的量为0.06mol，根据化学方程式可知，反应用去的二氧化碳的物质的量为0.06mol，根据转化率=×100%可知CO2的转化率为×100%=60%，故答案为：60%；（4）c（A）•c（B）=c（C）•c（D）时，平衡常数K==1，则该温度为830℃，故答案为：830；（5）==1＞K，所以化学平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆向．【点评】本题考查化学平衡的计算，明确平衡常数的计算方法及平衡常数与反应方程式的关系、平衡的判定等即可解答，题目难度中等．10．氨是最重要的化工产品之一．（1）合成氨工业中，合成塔中每消耗3mol H2，放出92.2kJ热量．①工业合成氨的热化学方程式是N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.2kJ/mol ．②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为18.44 ；若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2＞ 2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）③已知：1mol N﹣H键断裂吸收的能量约等于391 _kJ．（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3①试比较K1．K2的大小，K1＞ K2（填写“＞”．“=”或“＜”）．②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是 c （填序号字母）：a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．v（N2）正=3v（H2）逆c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变③在400℃时，当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol时，则此时该反应的v（N2）正= v（N2）逆（填写“＞”．“=”或“＜”）【考点】热化学方程式；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题．【分析】（1）①依据热化学方程式的书写方法分析书写；②依据化学平衡计算生成氨气物质的量，结合热化学方程式计算Q1，若在同体积的容器中充入2mol N2和6molH2，可以看作在原来平衡中加入1mol氮气和3mol氢气，相当于增大压强，平衡正向进行计算分析达平衡后放出的热量为Q2kJ；③依据反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量计算得到N﹣H键断裂吸收的能量；（2）①对于放热反应，温度越高，平衡逆向移动，反应平衡常数越小；②根据平衡状态的判断依据判断；③化学平衡常数，正反应平衡常数和你反应的平衡常数互为倒数，根据浓度熵和平衡常数的关系来确定平衡的移动方向．【解答】解：（1）①合成塔中每每消耗3mol H2，放出92.2kJ热量，依据热化学方程式写出，标注物质聚集状态和对应反应放出的热量写出热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.2kJ/mol；故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.2kJ/mol；②如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，反应焓变△H=335KJ/mol﹣427.2KJ/mol=﹣92.2KJ/mol，N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.2KJ/mol1 3 00.2 0.6 0.4生成0.4mol氨气放热=×92，2KJ=18.44KJ；若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2，可以看作在原来平衡中加入1mol氮气和3mol 氢气，相当于增大压强，平衡正向进行达平衡后放出的热量Q2大于2Q1；故答案为：18.44；＞；③合成氨工业中：3H2+N2⇌2NH3，反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量=3×436+945.8﹣6×N﹣H键键能=﹣92.2，N﹣H键键能=391kJ，故答案为：391；（2）①该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，所以K1＞K2，故答案为：＞；②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，反应是气体体积减小的放热反应，则a、容器内各物质的浓度之比等于计量数之比，不能证明正逆反应速率相等，故a错误；b、不同物质的正逆反应速率之比等于其计量数之比是平衡状态，3υ（N2）（正）=υ（H2）（逆）是平衡状态，故b错误；c、容器内压强不变，气体的物质的量不变，该反应达平衡状态，故c正确；d、如果是在密闭容器中反应，质量不变，体积不变，密度始终不变，故d错误；故答案为：c；③400℃时，反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数K的值和反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的平衡常数呈倒数，所以K==2；容器的体积为0.5L，N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol时，400℃时，浓度商Q c==0.5＜2，因此有v（N2）正＞v（N2）逆；故答案为：＞．【点评】本题考查反应热的计算、化学平衡常数及影响因素、意义，反应速率计算等，题目难度中等，注意化学平衡常数大小说明反应进行程度，与反应难易无关、与反应速率无关．11．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）⇌Si3N4（s）+6CO（g）（1）该反应的氧化剂是N2，其氧化产物是CO ；（2）该反应的平衡常数表达式为K=（3）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；升高温度，其平衡常数值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；若已知CO生成速率为v（CO）=18mol•L﹣1•min﹣1，则N2消耗速率为v（N2）= 6mol/（L•min）（4）若该反应的平衡常数为 K=729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是50% （提示：272=729）【考点】化学平衡的计算；氧化还原反应；化学平衡的影响因素．【专题】氧化还原反应专题；化学平衡专题．【分析】（1）所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，元素化合价升高发生氧化反应得到氧化产物；（2）学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出；（3）放热反应的焓变△H＜0，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小；根据速率之比等于化学计量数之比计算v（N2）；（4）设氮气的转化率为a，表示出平衡时氮气、CO的物质的量，再根据K==729计算．【解答】解：（1）反应中N元素化合价降低，故N2是氧化剂，C元素元素化合价升高，发生氧化反应得到氧化产物为CO，故答案为：N2；CO；（2）可逆反应3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）⇌Si3N4（s）+6CO（g）的平衡常数表达式K=，故答案为：；（3）对于放热反应，反应热△H＜0；该反应为放热反应，升高温度平衡逆反应进行，化学平衡常数减小；已知CO生成速率为v（CO）=18mol/（L•min），根据速率之比等于化学计量数之比，则N2消耗速率为v（N2）=v（CO）=×18mol/（L•min）=6mol/（L•min），故答案为：＜；减小；6mol/（L•min）；（4）设氮气的转化率为a，则反应的氮气为2a mol，则：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）⇌Si3N4（s）+6CO（g）起始量（mol）：2 0变化量（mol）：2a 6a平衡量（mol）：2﹣2a 6a容器体积为1L，则K===729，解得a=50%，故答案为：50%．【点评】本题考查化学平衡计算、平衡常数及其应用、化学反应速率计算、氧化还原反应等，注意理解掌握平衡常数及应用，（4）计算为易错点，难度中等．。