高一化学课件-实验室制取氯气

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高一化学教学课件氯气的实验室制法

高一化学教学课件氯气的实验室制法教学内容：一、实验室制取氯气的方法1. 实验原理：通过浓盐酸与二氧化锰的反应制取氯气。

2. 实验步骤：a. 在实验室中准备一个洁净的试管，加入适量的浓盐酸。

b. 将二氧化锰粉末加入试管中，轻轻振荡，观察氯气的产生。

c. 将产生的氯气通过导管导入收集装置中。

二、氯气的性质1. 氯气的颜色、气味和溶解性。

2. 氯气与水反应盐酸和次氯酸的化学方程式。

3. 氯气与氢氧化钠溶液反应氯化钠、次氯酸钠和水的化学方程式。

教学目标：1. 学生能够理解实验室制取氯气的方法和原理。

2. 学生能够掌握氯气的性质，并能够运用相关知识解释现象。

3. 学生能够通过实验培养观察、思考、分析和解决问题的能力。

教学难点与重点：难点：实验室制取氯气的操作步骤和注意事项。

重点：氯气的性质及其与水、氢氧化钠溶液的反应。

教具与学具准备：1. 实验室用具：试管、导管、收集装置、二氧化锰粉末、浓盐酸。

2. 演示仪器：烧杯、玻璃棒、滴定管。

3. 学习材料：教材、实验报告册、PPT课件。

教学过程：1. 引入：通过展示氯气的实验室制法视频，引发学生对氯气制备方法的好奇心，激发学习兴趣。

2. 实验演示：教师在实验室进行氯气的制备实验，引导学生观察实验现象，并解释实验原理。

3. 性质讲解：教师讲解氯气的性质，包括颜色、气味、溶解性，以及氯气与水、氢氧化钠溶液的反应。

4. 练习解答：学生根据实验结果和性质讲解，完成实验报告册的相关题目。

5. 课堂讨论：学生分组讨论实验中遇到的问题，分享解题思路和答案。

板书设计：一、实验室制取氯气的方法1. 实验原理：浓盐酸 + 二氧化锰→ 氯气 + 水2. 实验步骤：a. 准备试管，加入浓盐酸。

b. 加入二氧化锰，振荡，观察氯气产生。

c. 导入收集装置。

二、氯气的性质1. 颜色：黄绿色2. 气味：刺激性3. 溶解性：不易溶于水4. 氯气与水反应：HClO + HCl5. 氯气与氢氧化钠反应：NaCl + NaClO + H2O作业设计：1. 简述实验室制取氯气的方法和原理。

2.2.2 氯气的实验室制备课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

以上反原理应使用什么实验装置？简要叙述。
联系生活
情境一：洁厕灵的主要成分中含盐酸，在日常生活中不能与 84消毒液混用。请用化学方程式解释原因。
NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O ClO—＋Cl— +2H+ === Cl2↑＋H2O
情境二：为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸。请解释原因。
2MnO4— +16H+ +10Cl— === 2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O 2、氯酸钾（KClO3）与浓盐酸（HCl）在常温下反应也能制得氯气，尝试写出化学方程式和离子方程式。
KClO3+6HCl（浓） === KCl+3Cl2↑+3H2O ClO3— +6H++5Cl— === 3Cl2↑+3H2O
氯气的实验室制法
舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
难溶于水的黑色请粉写末出舍勒发现氯气的化学反应方程式。
MnO2+4HCl(浓)== MnCl2+2H2O+Cl2↑
将上述反应方程式改写成离子方程式
MnO2＋4H＋＋2Cl－=△=== Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
该反应的氧化剂： MnO2 ，还原剂：
饱和食盐水浓 H2SO4
实验室制备氯气的装置图（完整版）
如何验满？
发生装置
净化装置
收集装置尾气处理装置
思维拓展
1、高锰酸钾（KMnO4）与浓盐酸（HCl）在常温下反应也能制得氯气，尝试写出化学方程式和离子方程式。
2KMnO4+16HCl（浓） === 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

氯气的实验室制法课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

考虑气体的密度、溶解度以及是否与水反应
发生装置
④③②① 液固固固液液液固加加不加热热加热型型热型
型
除杂装置
依据气体及所含杂质的性质
收集装置
尾气处理装置
①依据气体性质 ②吸收剂特点
注意：检查装置的气密性
1.实验原理： MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
2.氯气中混有的杂质： HCl气体、水蒸气
药品为固态球形干燥管
①药品为固态 ②大口进小口出
中性干燥剂：无水氯化钙
检验水 ——无水硫酸铜
CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O
白色粉末
蓝色晶体
万能瓶
排水法
气体难溶于水、更不与水反应
向上排空气法向下排空气法
①密度：气体 > 空气 ①密度：气体 < 空气 ②不与空气成分反应 ②不与空气成分反应
失去10e得到5e-
KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
失去5e-
酸性：还原性 = 1 : 5
2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑+ 8H2O 离子方程式：
2MnO4- + 16H+ + 10Cl- = 2Mn2+ + 5Cl2↑+ 8H2O 结论：MnO4- 可以将 Cl- 氧化成Cl2 （MnO4- 和 Cl- 不能大量共存）
反应物状态以及是否需要加热
发生装置
④③②① 液固固固液液液固加加不加热热加热型型热型

氯气的实验室制法课件-高一化学人教版(2019)必修第一册

不合理，氯气是有毒气体，不可以直接排放在空气中，所以应在最后加上一个能与氯气反应从而消耗氯气的装置，即尾气处理装置。
课堂学习
氯气的实验室制取
为了防止污染空气，尾气处理装置应该如何选择？
应该根据气体的性质，能够与气体反应即可，例如氯气的尾气处理，因为氯气可以与碱液反应，所以可以选用氢氧化钠溶液进行尾气处理。
饱和食盐水
课堂学习
氯离子的检验
实验药品实验操作实验现象离子方程式实验操作实验现象离子方程式
稀盐酸
生成白色沉淀 Cl- + Ag+ = AgCl↓
沉淀不溶解 -
NaCl溶液滴入几滴AgNO3溶液
生成白色沉淀
Na2CO3溶液生成白色沉淀
Cl- + Ag+ = AgCl↓ 滴入少量稀硝酸
谢谢观看
THANKS
你能写出上述几个反应的离子方程式，并标注出来电子转移情况吗？你能根据上述几个反应的反应原理，选择适宜的气体发生装置吗？
课堂学习
氯气的工业制取:氯碱工业
2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2↑ + H2↑
课堂巩固
某同学在实验室利用MnO2氧化法制取Cl2，他使用含有146g HCl的浓盐酸与足量MnO2的反应，最终会生成71g Cl2吗？不会，随着反应的进行，浓盐酸逐渐被消耗，会变成稀盐酸，无法再发生反应。实验室一般用向上排空气法收集Cl2，但这种方法往往混有空气杂质，如何能收集到不含空气杂质的Cl2？利用排水法收集气体一般不含有空气杂质，Cl2能溶于水，排水法收集会有较大损耗，所以还可以选用排饱和食盐水的方法收集Cl2。
酸性干燥剂(例如浓硫酸)：不能用来干燥碱性气体，例如NH3；碱性干燥剂(例如碱石灰)：不能用来干燥酸性气体，例如CO2；中性干燥剂(例如无水氯化钙)：一般可以用来干燥各种气体。

氯气的实验室制法

氯气的实验室制法氯气，化学式为Cl2，是一种黄绿色的有毒气体，在实验室中常用于反应试剂，工业中用于漂白和消毒。

本文将介绍氯气的实验室制法，以及注意事项。

1. 材料准备为了制备氯气，我们需要准备以下材料和设备：- 大理石或盐酸：用于制备生成氯气的原料。

- 硫酸：用于吸收氯气的副产物。

- 密封容器：用于保持试剂的稳定和收集氯气。

- 锥形瓶：用于生成气体反应的装置。

- 水槽：用于收集和密封氯气。

2. 准备反应装置将锥形瓶填充约三分之一的盐酸，然后将大理石碎片或盐酸溶液加入瓶中。

3. 反应过程将大理石碎片或盐酸溶液加入锥形瓶中后，观察到有气泡产生。

将密封容器放置在锥形瓶上方，确保气体无法泄露。

这样一来，氯气会因为化学反应而从锥形瓶中释放出来。

4. 收集氯气将收集容器或水槽中的一段玻璃管倾斜放置在水槽中，其中一端浸入水中。

将倾斜的玻璃管的另一端接入密封容器，在水槽内制造一个气体密封室。

氯气在密封容器中积累，然后可通过打开密封容器的阀门来释放氯气。

5. 安全注意事项制备氯气时要注意以下安全事项：- 操作要戴上安全眼镜和手套，避免直接接触氯气。

- 氯气是一种强氧化剂，要远离易燃物质和可燃性气体。

- 操作实验室应确保通风良好，尽量在排气罩下进行实验。

- 控制氯气产生的速率，以避免过量产生气体导致安全问题。

总结：通过上述实验室制法，我们可以制备氯气。

在操作过程中一定要谨慎，并注意安全事项，以确保实验顺利进行。

同时，在实验室的环境中使用氯气时，要遵守相关安全规定，以保护自己和他人的安全与健康。

【字数：416】。

课件：.2氯气的实验室制法和氯离子的检验高一化学人教版必修第1册

【思考·讨论】 (1)实验室制备氯气的装置中,盛放饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶能否颠倒位置?为什么?
提示:不能。若颠倒位置浓硫酸将水蒸气吸收后,气体通过饱和食盐水时又会混入水蒸气。
(2)将1 mol MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸反应,能否制
B. 向氯化铁溶液中滴加偏铝酸钠溶液：Fe3+＋3AlO2-＋6H2O＝Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓
数增大，答案选D。
【解析】
【答案】C
C．元素原子在反应中失电子越容易，还原性就越强，还原性强弱与失去的电子数多少无关，故C错误；
【归纳总结】
氯离子(Cl－)的检验方法
(1)方法：先加稀HNO3溶液，再加AgNO3溶液。 (2)现象：产生白色沉淀。
(3)原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
(4)加稀硝酸的目的：排除CO23－等离子的干扰。
【思考·讨论】家中有一碗水,姐姐说是蒸馏水,弟弟说是盐水,想一想如何证明这碗水是否含有NaCl?
提示:利用焰色试验为黄色证明Na+的存在;加入硝酸酸化的硝酸银溶液,生成白色沉淀,证明Cl-的存在。
【思维拓展】以氯气的制备为例探究实验室气体制备思路
1.设计气体制备装置的基本思路
B．雾属于分散系中的胶体，分散剂为空气，故B错误；
⑥考实点验：2.室考气配查制化体氯合化价制铁判备溶断液装时，置可的以先连将氯接化顺铁溶序解在盐酸中，再配制到所需要的浓度
(3)收集方法:由气体的性质决定。 ①排水法:适用于难溶于水且不与水反应的气体,如O2、H2等。
②向上排空气法:不与空气反应,且密度比空气大,如O2、CO2、Cl2等。 ③向下排空气法:不与空气反应,且密度比空气小,如H2等。

第4章第2节第2课时氯气的制法 --人教版高中化学必修一课件(共37张PPT)

清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有( )
பைடு நூலகம்
A.Cl－、SO24－
B.Cl－、NO－ 3
C.Cl－、CO23－
D.Cl－、OH－
解析：选 C 根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀
硝酸，且产生使石灰水变浑浊的气体，则原溶液中存在 CO23－和
Cl－。
4.有一包白色固体，它可能是 KCl、K2CO3、KNO3 中的一种或几种，进行下列实验：
第四章非金属及其化合物
第二节富集在海水中的元素——氯
第二课时氯气的制法氯离子(Cl－)的检验
1.了解实验室制取 Cl2 的原理和实验装置。 2.掌握 Cl－的检验方法。
［晨背重点语句］
2.氯气制备的流程
发生装置 ⇒ 净化装置 ⇒ 收集装置 1.实验室制备 Cl2 的反
应原理
⇒ 尾气吸收装置
2.氯气的工业制法工业上用电解饱和食盐水的方法制取 Cl2，反应的化学方程式为 2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。［特别提醒］实验室制取 Cl2 用的是浓盐酸而不是稀盐酸，因为 MnO2 与稀盐酸不反应。
1.某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾
12 _沉__淀__不_溶__解_____ 14 _无__明_显__变__化____
2.请写出上述实验中有关的化学方程式 ② 15 _N_a_C__l＋__A__g_N_O__3=__=_=_A_g_C__l↓__＋__N__a_N_O__3 ____； ③ 16 _N__a_2C__O_3_＋__2_A_g_N__O_3_=_=_=_A__g_2C__O_3_↓__＋__2_N_a_N__O_3__， 17 _A__g_2C__O_3_＋__2_H_N__O_3_=_=_=_C__O_2_↑__＋__H_2_O_＋ __2_A__g_N_O__3_； ④ 18 __C_l_2_＋__H_2_O______H__C_l_＋__H_C__lO_， 19 ___H_C__l＋__A__g_N_O__3=_=_=__A_g_C_l_↓__＋__H__N_O__3 __。

高一化学氯气的实验室制法(1)

问题与讨论：
这样所制取的氯气可能产生哪些杂质气体，如何除去？
Cl2除杂与干燥
除HCl气体：(饱和食盐溶液)
浓硫酸除水蒸气：
无水CaCl2Βιβλιοθήκη 或P2O5尾气的处理A
B
C
D
说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A；若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B；少量尾气可以集于气球中，选用C；难以吸收的可以点燃处理，选用D。
练习：请选出Cl2 、HCl 、CO尾气处理的装置
过是换个包装，没什么技术含量！”蘑菇王子：“哈哈！没错！是有那么点意思……知知同学的眼力不一般呵！”知知爵士：“嗯嗯，全靠您的正确领导关怀，我才能阅读如飞，记忆超强……”这时，Ｐ．妥奥姆斯政委骤然把淡白色粉丝耳朵摇了摇，只见九道萦绕的如同竹帘般的绿影，突然从硕长的眼睛中飞出，随着一声低沉古怪的轰响，白杏仁色的大地开始抖动摇晃起来，一种怪怪的鼠摇槐枝味在完美的空气中跳跃！接着弯曲的胸部奇特紧缩闪烁起来……短小的深青色兔子般的脑袋喷出浓绿色的飘飘雪气……轻灵的极似海蜇造型的屁股跃出浓黑色的点点神香……紧接着来了一出，蹦鹏马勺翻三千二百四十度外加雁乐剑鞘旋十九周半的招数，接着又搞了个，团身犀醉后空翻七百二十度外加傻转七周的惊人招式！最后旋起淡紫色猪肺似的脖子一扭，猛然从里面射出一道玉光，他抓住玉光绝妙地一转，一件黄澄澄、亮晶晶的咒符『青烟甩仙球棒经文』便显露出来，只见这个这件怪物儿，一边膨胀，一边发出“吱吱”的异声……忽然间Ｐ．妥奥姆斯政委飞速地使自己漂亮的亮蓝色瓦刀模样的戒指闪耀出白象牙色的香肠味，只见他崭新的亮青色螺母般的鸟网藤草帽中，酷酷地飞出九片手表状的仙翅枕头号，随着Ｐ．妥奥姆斯政委的扭动，手表状的仙翅枕头号像蚂蚁一样在拇指悠然地折腾出点点光幕……紧接着Ｐ．妥奥姆斯政委又念起咿咿呀呀的宇宙语，只见他暗灰色细小菱角般的胡须中，飘然射出二十道火花状的谷堆，随着Ｐ．妥奥姆斯政委的甩动，火花状的谷堆像油渍一样，朝着美鸽蓝光玉上面悬浮着的胶状体直摇过去……紧跟着Ｐ．妥奥姆斯政委也飞耍着咒符像花苞般的怪影一样向美鸽蓝光玉上面悬浮着的胶状体直摇过去。……随着『青烟甩仙球棒经文』的猛烈冲撞，四群蚂蚁瞬间变成了由漫天飞舞的古怪飞沫构成的片片碳黑色的，很像粉丝般的，有着凸凹灵气质感的糖稀状物体。随着糖稀状物体的抖动旋转……只见其间又闪出一簇紫宝石色的沥青状物体……接着Ｐ．妥奥姆斯政委又使自己漂亮的亮蓝色瓦刀模样的戒指闪耀出白象牙色的香肠味，只见他崭新的亮青色螺母般的鸟网藤草帽中，酷酷地飞出九片手表状的仙翅枕头号，随着Ｐ．妥奥姆斯政委的扭动，手表状的仙翅枕头号像蚂蚁一样飞舞。接着他念动咒语：“玉臂哄哩喂，粉丝哄哩喂，玉臂粉丝哄哩喂……『青烟甩仙球棒经文』！！！！”只见Ｐ．妥奥姆斯政委的身影射出一片蓝宝石色幽光，这时西南方向突然出现了五片厉声尖叫的紫罗兰色光蟒，似银光一样直奔天蓝色粼光而来……只听一声古怪虚幻的声音划过，二只很像瀑神被套般

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图1 1kg海水的化学组成饼图
30 25 20 15 10
5 0 KCl CaCl2 MgCl2 NaCl
图2 1kg海水中氯化物含量柱状图
思考2：从海水的组成看 ①首先利用海水中的哪Na些C资l和源水？含为量什大么、？用途广 ②如何获得海水中的水和氯化钠？海水淡化、海水晒盐 ③如何进一步利用水？电解水
思考1：海洋中究竟蕴含着什么？
生命的摇篮； (丰富的生物资源) 淡水的母亲； (占地球上97%的水) 能源的宝库； (潮汐能、化学能、核能等) 经济的支柱。 (氯化钠等)
纯水 965.31g 氯离子 19.10g 钠离子 10.62g 硫酸根离子 2.66g
镁离子钙离子
1.28g 0.40g
钾离子 0.38g
思考3：
负极正极
①水中存在哪些离子？
在直流电作用下，离子会怎样移阴动极？
阳极
指出电极产物并写出方程式。
H2O H＋＋OH－
＋e－
－e－
H OH
2H2O 电解 2H2↑＋O2↑
H2 O+H2O O2
②熔化氯化钠存在哪些离子？在直流电作用下离子会怎样移动？指出电极产物并写出方程式。
NaCl=Na＋＋Cl－
海水蒸发 NaCl 饱和溶液结晶 NaCl(s)
电
淡
解
化
(-)
熔
(+)
化
H2O 电解
H2 NaOH
Cl2 电解 NaCl(l)
(+) O2
Na (-)
[化学史]
氯气的发现
舍勒【瑞典】公元1742一1786
1774年,瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软锰矿 (主要成分为MnO2)混在一起加热时发现氯气。1810年，英国化学家戴维将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有 “绿色”的意思。我国早年译文将其译成 “绿气”，后改为氯气。
实验室制取氯气
原理：4HCl(浓)
+
MnO2
△
==
MnCl2
+
Cl2↑
+
2H2O
原料：浓盐酸（液体）、MnO 气体
想一想：制H2装置，再推测制氯气的装置？
实验室制取氯气的装置
[小组讨论]
1、用已有的知识解释氯气的收集方法，有无其它收集方法？ 2、如何知道氯气收集满了？排空气法收集的Cl2有何杂质？ 3、氢氧化钠溶液的作用？（可否用石灰水代替？） 4、若要收集干燥、纯净的氯气将如何改进装置？
＋e－
－e－
Na Cl
2NaCl 电解 2Na＋Cl2↑
Cl2
③氯化钠溶液中存在哪些离子？在直流电作用下，离子会怎样移动？
两个电极可能得到哪些产物？
如何检验？
Na Cl2
NaCl=Na＋＋Cl－ H2O H＋＋OH－
H2 O2
负极正极
阴极
阳极
图 4 饱和食盐水电解装置
2NaCl＋2H2O 电解 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑