高一化学氯气课件
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氯气的性质课件高一上学期化学人教版
思考： 工业制取漂白粉时，为什么用石灰乳而不用澄清石灰水？
Ca(OH)2在水中溶解度小，用石灰乳可以更好的吸 收Cl2制取漂白粉。
漂白液、漂白粉、漂粉精既可以做漂白棉、麻、 纸张的漂白剂，又可以做游泳池等场所的消毒剂。
生活中的化学
日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO (反应原理：强酸制取弱酸）
1.一元弱酸（酸性比碳酸还弱）
2.强氧化性（杀菌、漂白、消毒）
3.不稳定，在光照条件下容易分解放出氧气
光照
2HClO
2HCl＋O2↑
实验室中如何保存氯水？
盛放在棕色试剂瓶中避光保存
▪ 氯水及液氯的区别
成分
分类 颜色 性质
液氯
Cl2 纯净物 黄绿色 氧化性
新制氯水
久置氯水
Cl2、HClO、H2O、H＋、 H＋、Cl－、
Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O
。
第二节
氯及其化合物
第3课时 氯气的实验室制法
（一）探究实验室制取气体的装置
1．实验室制备气体，发生装置的选择
(1)选择依据:反应原理、反应物的状态、反应条件等。 (2)装置的基本类型
①固体＋固体 △ 气体
②固体＋液体
气体 ③固体＋液体 △ 气体
比较氧气与二氧化碳的制取方法及相关性质，填写下表
பைடு நூலகம்
试2写C出l2 该+ 2反C应a的(O化H学)2方=程=式C：a(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 。
漂白粉、漂粉精
有效成分:
如果Cl2与 Ca(OH)2反应充分，
Ca(ClO)2
氯气的实验室制法 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
考虑气体的密度、溶解 度以及是否与水反应
发生装置
④③②① 液固固固 液液液固 加加不加 热热加热 型型热型
型
除杂装置
依据气体及所 含杂质的性质
收集装置
尾气处 理装置
①依据气体性质 ②吸收剂特点
注意：检查装置的气密性
1.实验原理： MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
2.氯气中混有的杂质： HCl气体、水蒸气
药品为固态 球 形 干 燥 管
①药品为固态 ②大口进小口出
中性干燥剂： 无水氯化钙
检验水 ——无水硫酸铜
CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O
白色粉末
蓝色晶体
万 能 瓶
排水法
气体难溶于水、 更不与水反应
向上排空气法 向下排空气法
①密度：气体 > 空气 ①密度：气体 < 空气 ②不与空气成分反应 ②不与空气成分反应
失去10e得到5e-
KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
失去5e-
酸性：还原性 = 1 : 5
2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑+ 8H2O 离子方程式：
2MnO4- + 16H+ + 10Cl- = 2Mn2+ + 5Cl2↑+ 8H2O 结论：MnO4- 可以将 Cl- 氧化成Cl2 （MnO4- 和 Cl- 不能大量共存）
反应物状态以及 是否需要加热
发生装置
④③②① 液固固固 液液液固 加加不加 热热加热 型型热型
2.2.1氯气的性质课件高一上学期化学人教版
二、氯离子的检验 取少许待测液于试管中，加入几滴稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，
三、氯气的化学性质 5.漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白原理
(2) 洁厕灵(含浓HCl)不能与“84”消毒液同时使用。 离子方程式：___C_l−__+_C__lO__−_+__2_H_+_＝___C__l2_↑_+__H__2O______ ClO−与Cl−在酸性环境下不能大量共存，但在碱性环境下可以大量共存。 (3)已知酸性：H2SO3>HClO，判断下列方程式正确与否。 Ca(ClO)2 + SO2 + H2O === CaSO3↓ + 2HClO
【思考2】将一盛满标况下氯气的烧瓶倒置于水槽中，光照足够长的时间， 进入烧瓶中的液体约占烧瓶总体积的多少？ 1/2
三、氯气的化学性质
6.氯气与其他常见还原剂的反应 Cl2 + H2S === 2HCl + S↓ 2NH3+3Cl2===N2+6HCl
Cl2 + Na2S === 2NaCl + S↓ 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
①HCl是一种无色、有刺激性气味的气体。结合空气中水蒸气产生白雾。 ②HCl极易溶解于水。（0℃下，1体积的水可溶解500体积的氯化氢）
③HCl溶于水即形成盐酸，具有酸的通性，浓盐酸具有挥发性。
三、氯气的化学性质
2.氯气与非金属的反应
【补充】 Cl2与其他非金属（选讲） ① Cl2与N2 、 O2不反应；
2.氯气与非金属的反应 【实验2-7】氯气与氢气的反应：在空气中点燃氢气，然后把导管缓
慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。 实验现象：纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾。
氯气的性质课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
OH－
多种成分，多重性质，
如：酸性、漂白性、强 有酸性(比新制氯水
氧化性
强)、无漂白作用
液氯 氯气的液体状态
纯净物 黄绿色
Cl2
仅表现Cl2的性质
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既然次氯酸有氧化性，为什么不用次氯酸做消毒剂呢？ 次氯酸(HClO)的性质：
(1)次氯酸的三大性质
①弱酸性：次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱，写离子方程式时不能拆成离子形 式。如：NaClO溶液中通入少量CO2， 化学方程式为：NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO
⑥ 的在条常件下温，下，CCl2l2与与碱氢反氧应化的钠化溶学液方的程式反一应般为为：：3CCll22＋＋6碱N=a=O=次H 氯△酸盐5N＋a金Cl属＋氯Na化C物lO＋3＋水3。H但2O在加(热热碱溶液中)
Ca(ClO)2与浓HCl反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O Ca(ClO)2与稀HCl反应：Ca(ClO)2＋2HCl(稀)===CaCl2＋2HClO 向NaCl和NaClO的混合溶液通入稀硫酸：NaCl＋NaClO＋H2SO4===Na2SO4＋Cl2↑＋H2O
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氯气和磷的反应
点燃
2P＋3Cl2 === 2PCl3 (Cl2不足) (三氯化磷是液体，呈雾状)
PCl3 +Cl2 ⇌PCl5
点燃
2P＋5Cl2 ===2PCl5 (Cl2充足) (五氯化磷是固体，呈白烟状)
反应现象：磷在氯气中剧烈燃烧，在集气瓶口产生大量白 色烟雾 注意:磷在Cl2中燃烧中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一 个反应
(2)氯水的性质：氯水的多种成分决定了它具有多重性质
《氯气》必修一PPT课件(第4.2.1课时)
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一、氯水及其化合物
氯水——Cl2的水溶液 ①氯水的性质
实验操作 实验现象
结论
有色布条 不褪色
干燥的Cl2__无___漂白作用
有色布 条褪色
氯水有漂白作用，起漂白作用的是 __H_C_l_O__
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一、氯水及其化合物
(3)与碱反应
漂白剂的制取
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一、课程导入
背景材料
2008年5月18日，湖北省襄樊老河口市消防大队“119”火警调度中心接到群众报警：仙 人渡镇自来水厂装有500公斤液氯的钢瓶发生泄漏，请求消防官兵前往处置。险情就是命令， 消防队领导和队员与自来水公司领导成立临时抢险指挥部，制定处置方案，在装备器材缺乏 的情况下成功处置了这起氯气泄漏事故，未造成人员中毒和死亡。液氯是危险化学品，一旦 泄漏这种阴森森的黄绿色气体会使人窒息、双目失明，甚至死亡。氯气为什么毒性这么大？ 它具有怎样的性质和用途呢？
【解析】 氯气是有毒气体，闻氯气气味的时候，应该用手轻轻 地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。用排水法收集Cl2会带出水 蒸气，Cl2本身无漂白性，氯水漂白是HClO的作用。
【答案】 D
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一、课堂实训
例2. (多选)下列关于氯水的叙述，正确的是 ( ) A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D.氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将增强
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二、氯气的性质
基础梳理
一、活泼的黄绿色气体——氯气(Cl2)
高一化学氯气课件
氯气使用中需要注意的 事项
提醒使用氯气时需要注意的 细节，如通风等。
小结
氯气的重要性和危害 性
氯气的制备和用途
氯气的处理和安全措 施
参考文献
1. XXX. 化学课程实验教学. XX出版社，20XX年。 2. XXX. 化学概念及应用. XX出版社，20XX年。
氯气的危害性
1 对环境的影响
探究氯气对大气层破坏和 生态系统的影响。
2 对人体健康的影响
了解氯气对健康的潜在危 害，如呼吸道问题和皮肤 刺激。
3 事故案例介绍
以切实案例说明氯气事故 对环境和人体的损害。
氯气的处理与安全措施
氯气泄漏的处理方法
指导如何应对氯气泄漏事故， 保障安全。
氯气的安全措施
介绍使用氯气时的安全要求 和操作规范。
高一化学氯气课件
本课件介绍了高一化学氯气的制备、用途、危害性以及处理与安全措施。通 过丰富的内容和精美的布局，帮助学生全面了解氯气的重要特性，了解其在化学反应中的作用。
常见的氯化物
介绍常见的氯化物，包括氯气与其他元素形成的化合物。
氯气的制备
氯气的物理性质
探索氯气的密度、颜色、气味等物理特性。
氯气的化学性质
研究氯气在化学反应中的性质，如与水的反应。
工业制备氯气的方法
介绍工业上常用的制备氯气的方法，如电解盐水。
氯气的用途
1 生产有机化学品
展示氯气在有机合成过程 中的重要性，如聚氯乙烯 的制备。
2 消毒和漂白
说明氯气在水处理、漂白 剂等方面的广泛应用。
3 其他用途
介绍氯气在石化、制药等 领域的其他应用。
人教版高中化学高一化学必修一PPT课件富集在海水中的元素—氯
热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
(3)氯气与水反应
阅读与思考
（1）打开自来水龙头为何有刺激性气味？ （2）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？
（3）干燥的Cl2有杀菌、消毒和漂白作用吗？
Cl2+H2O
次氯酸的性质： 1、弱酸性
HCl+HClO
次氯酸
酸性：H2CO3 >HClO
2、不稳定易分解 3、强氧化性 漂白作用
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富集在海水中的元素—氯
一、氯与其单质
1、氯的原子结构和性质
结构：Cl +17 2 8 7
性质：化合价：-1，+1，+2，+3， +4，+5，+6，+7 得电子能力强，氧化性很强
2、氯气的物理性质
（1）氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体 （2）密度比空气大 （3）氯气可溶于水，氯水呈浅黄绿色 （常温常压下，1体积水可溶解2体积氯气） （4）氯气易液化
习题：
3：当有大量Cl2逸出在周围空间时，可以用含有一定浓度某 种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是： A、NaOH B、NaCl C、KBr D、Na2CO3
4：实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气，主要操作有：①将烧瓶固 定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的 高度，固定铁圈放好石棉网；③向烧瓶中加入MnO2，再向分液漏 斗中加入浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；④检查装置的气密性； ⑤在烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管。 最好的实验步骤是： A、②③④①⑤ B、②①③⑤④ C、②①⑤④③ D、②①③④⑤
实验 4-3
在空气中点燃验纯后的H2，然后把导管伸入盛满氯气的集 气瓶中，观察现象。
2.2.1 氯气的性质 课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
（2）与非金属单质反应
点燃
H2+Cl2
2HCl
实验现象： 氢气在氯气中安静燃烧 发出苍白色火焰 瓶口有白雾出现
思考：燃烧是否一定需要氧气参加，燃烧的本质是什么？
燃烧的本质是氧化还原反应，任何发光发热的剧烈的氧 化还原反应都称为燃烧。
10
科学史话 2 1785年，法国化学家贝托莱在研 究氯气时发现，氯气溶于水后形成 的溶液（称为“氯水”）有漂白性。
① 饱和NaCl溶液 ③ H2O
② NaOH溶液 ④ 浓硫酸
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
课堂练习
2. NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。
（1）氯化钠溶液通电后，发生反应的离 子方程式为_2_C__l-_+_2_H__2_O_通__电__2_O__H; - +Cl2↑+H2↑ 氢气在氯气中燃烧的现象是 氢_气__在__氯_气__中__安_静__燃__烧_，__发__出_苍__白__色_火__焰__，_瓶__口__有。白雾出现 （2）Cl2与Ca(OH)2反应的化学方程式为 _2_C_l_2_+_2_C__a_(_O_H__)2__=_C__a_(C__lO__)2__+_C; aCl2 + 2H2O 从氧化剂和还原剂的角度分析，该反应 中Cl2的作用是_既__做__氧__化__剂__，__又__做__还。原剂
ClO- + 2H+ + Cl- = Cl2 ↑+ H2O
21
课堂小结
元素价态 +1
0 -1
强氧化性、漂白性 弱酸、不稳定
HClO
与水反应
NaClO+NaCl 制取漂白液 Ca(ClO)2+CaCl2 制取漂白粉
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易液化：氯气－34.6度 液氯 －101度 固态氯
CHENLI
4
氯原子结构示意图 ：
结构特点 ：
氯原子最外层有 7个电子，不稳定，易得
一个电子达到 8个电子的稳定结构，所以
具有强的氧化性。化CH学ENLI 性质活泼。
5
二、氯气的化学性质
1. 与金属反应
2Na + Cl2 =点=燃=2NaCl 燃烧 ,黄色火焰，白烟
思考: 新制氯水中存在哪些微粒？
分子：Cl2、H2O、HClO、 离子：H+、Cl-、ClO-以及少量OH-
CHENLI
9
次氯酸是一种弱酸，有强氧化性 ，能杀菌、消 毒，具有漂白性,并具有不稳定性，见光分解
光 2HClO ==== 2HCl + O2↑
思考：新制氯水与久置氯水有何不同？
氯水久置，次氯酸见光分解， 微粒有 H+、Cl-、 OH-、 H2O 。
将以上三个方程式加合起来，约去中间产物即 可得氯气与氢氧化钠溶液反应的总方程式。
Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O
CHENLI
16
工业上常利用氯气与氢氧化钙反应 的原理制取漂白粉，以用于漂白和 消毒。请写出Cl2和Ca（OH）2反 应的化学方程式。
2Cl2＋2Ca（OH）2==CaCl2＋Ca （ClO）2
19
思考
已知，SO2能使湿润的红色布条褪色， 若将等物质的量的SO2和Cl2同时作用 于湿润的红色布条，红色布条是否褪 色更快？
CHENLI
20
三、氯气的用途
1．做漂白剂、消毒剂（HClO有强氧性） 2．制盐酸（Cl2与H2反应） 3．制漂白粉（Cl2与Ca（OH）2反应）
CHENLI
21
四、氯气的实验室制法
有大量气体产生
CO32- ＋ 2H+ == H2O + CO2↑
CHENLI
12
（4）表现Cl-性质，例如，向 AgNO3溶液中滴加氯水
Ag＋ ＋ Cl- = AgCl↓
（5）表现H+＋HClO性质，如新制氯 水中加入石蕊试液，溶液先变红后褪 色。变红是因为氯水中H+表现的酸性， 而褪色则是因为氯水中HClO具有的强 氧化性
点燃
Cu + Cl2 === CuCl2 燃烧，棕黄色烟 溶于水后，浓溶液绿色;稀溶液蓝色
铁在氯气中燃烧生成氯化铁
2Fe + 3 Cl2
2FeCl3
注意：不生成 FeCl2
工业上为什么可用钢瓶储运液氯?
CHENLI
6
氯气的化学性质
2. 与非金属反应
Cl2
＋
H2
点燃
==
2HCl
Cl2
＋
H2
光照
==
2HCl
11
在不同的情况下，氯水可表现不同的化学性 质。归纳如下：
（1）表现Cl2性质:如氯水与碘化钾溶液的反应：
Cl2 ＋ 2KI == I2 ＋ 2KCl （2）表现HClO性质：例如用氯水漂白有色物质或
消毒杀菌时，就是利用氯水中HClO的强氧化性， 氧化色素或杀死水中病菌。
（3）表现H+性质：如，向碳酸钠溶液中滴加氯水
新制氯水含氯分子较多，因次氯酸的存在而具漂 白性；
久置的氯水以盐酸为主，其漂白性消失。
氯水保存：放于棕色瓶中并放在暗处，避光保
存
CHENLI
10
思考题
液氯与氯水有何不同？
液氯是氯气的液态形式，是纯净 物，不具漂白性；
氯水是氯气的水溶液，是多种
微粒的混合物，因 HClO存在而
具有漂白性。
CHENLI
安静燃烧，苍白色火焰， 瓶口有白雾，有刺激性 气味气体生成
爆炸，瓶口有白雾
2P
+
点燃
3Cl2===
2PCl3（液）
形成白雾 白色
PCl3 + Cl2 === PCl5（固） 形成白烟 烟雾
一般生成 PCl3 和 PCl5 的混和物，
若
Cl2
不足，
PCl3
多，若
CHENLI
Cl2
充足，
PCl5
多
7
问题讨论 什么叫燃烧 ？
CHENLI
1
氯气
Cl 第一节
2
CHENLI
2
颜色 状态
如何掌握
熔点 沸点 溶解性 密度 硬度
看 一、物理性质测
闻
尝
气味
CHENLI
味道 毒性
3
请观察放在桌子上的一瓶氯气，并阅
读下面二段信息后，回答氯气有何 物 理性质 ？
黄绿色气体 有刺激性气味 有毒
密度比空气大
可溶于水（常温 1：2）
不能用排水集气法 收集氯气
保存:漂白粉要密封保存
CHENLI
18
5、与还原性化合物的反应
1.与硫化氢
Cl2 +H2S == S+2HCl
2.与碘化钾
2KI + Cl2 = 2KCl + I2
3.与氯化亚铁 3Cl2 + 2FeCl2 = 2FeCl3
4.与二氧化硫水溶液
SO2+ 2H2O+Cl2==2HCl+H2SO4
CHENLI
CHENLI
14
3．用自来水养金鱼时，将水注入鱼 缸以前需在阳光下曝晒一段时间，目 的是 [ B ]
A．起到杀菌作用 B．使水中次氯酸分解 C．提高水温 D．增加水中氧气含量
4.干燥的氯气能否使干燥的有色布条 褪色？
CHENLI
15
氯气的化学性质 4. 与碱反应
原理 : Cl2＋H2O==HCl＋HClO NaOH＋HCl==NaCl＋H2O NaOH＋HClO==NaClO+H2O
CHENLI
13
练习一
1．氯水可用来杀菌、消毒，又可作为漂
白剂，其中 起作用的是 [ C ]
A.Cl2 C.HClO
B．HCl D．H2O
2．下列关于氯水的说法正确的是 [ B D]
A．新制的氯水中只含有Cl2分子和H2O分子 B．新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后PH值将变小
CHENLI
22
五、氯气的工业制法
通电
＋2H2O 漂白粉成份：CaCl2和Ca（ClO）2 漂白粉有效成份：Ca（ClO）2
CHENLI
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漂白粉漂白原理：
通过向漂白粉中加 酸，使Ca（ClO）2与酸 反应生成HClO而发挥漂白作用O）2＋2HCl==CaCl2＋2HClO
Ca（ClO）2＋H2O＋CO2==CaCO3↓ ＋2HClO
可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发 热的剧烈的氧化反应叫做燃烧（初中课本 第18页）
可燃物是否一定有氧气才能燃烧呢？
金属钠和铜，非金属氢气和红磷都可以在
氯气中燃烧，这四个反应有何相同的现象？
想一想
发光发热的剧烈的化学反应 叫做 燃烧。
CHENLI
8
氯气的化学性质 3. 与水反应 Cl2 ＋ H2O == HCl ＋ HClO 新制氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味。