高一化学同步氯气练习题
高一化学(必修一)《第二章 氯气的性质》练习题及答案
高一化学(必修一)《第二章氯气的性质》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．可将氯气用软管通到田鼠洞中用于消灭田鼠，这是利用了氯气下列性质中的①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水A．①②B．②③C．①②③D．③④⑤2．除去氯气中混有的氯化氢气体，可将气体通过A．澄清石灰水B．饱和碳酸氢钠溶液 C．饱和食盐水D．苛性钠溶液3．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列关于氯水的说法不正确的是（）A．氯水放置数天后，pH将变大B．加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有HClOC．光照氯水有气泡冒出，该气体是氧气D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色4．在pH 试纸上滴一滴新制的氯水，现象如图所示。
下列说法正确的是A．该实验说明Cl2分子具有漂白性B．该实验说明H+扩散速度比HClO分子快C．若用久置的氯水进行实验，也能产生相同的实验现象D．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色5．向新制氯水中加入下列物质，产生的现象、解释或离子方程式均正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D6．向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。
下列叙述正确的是A ．过程I 溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是+HB ．过程II 溶液由红色变成无色，证明试管②中溶液不再呈酸性C ．过程III 溶液由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有HClOD ．若向紫色石蕊试液中持续加入22Na O 粉末，也会出现相同的颜色变化7．下列变化过程不能直接实现的是HCl −−→①Cl 2−−→②Ca(ClO)2−−→③HClO −−→④CO 2A ．①B ．②C ．③D ．④8．2Cl 是重要的工业原料，可用于生产盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂。
2Cl 的制备可用下列反应：NaClO+2HCl(浓)=NaCl+Cl 2↑+H 2O,下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A ．2Cl 易液化，可用于生产盐酸B ．NaCl 熔点较高，可用作防腐剂C ．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈D ．NaClO 具有强氧化性，可用作漂白剂9．化学来源于生活，也服务于生活。
高一化学氯气测试题
4.2.1活泼的黄绿色气体——氯气1．下列说法正确的是() A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B．用排水集气法便可以收集到氯气C．氯气有漂白性D．自来水常用氯气来杀菌、消毒【答案】D2．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是() A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸【答案】D【解析】HClO具有漂白性，而Cl2不具有，在干燥环境下，Cl2不能转变为HClO，因而无漂白性，无法与HCl气体区分。
两种气体通入AgNO3溶液都产生白色沉淀，因为Cl2与H2O反应也产生Cl－。
Cl2与KI反应产生I2，I2遇淀粉变蓝，可以与HCl区分。
3．下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是() A．次氯酸见光分解B．次氯酸漂白有色布条C．次氯酸有强氧化性D．次氯酸钙溶液中通入CO2生成碳酸钙和次氯酸【答案】D【解析】用较弱酸与次氯酸盐反应而生成次氯酸，说明HClO为弱酸，HClO见光分解说明其不稳定，漂白有色布条说明其有强氧化性，与酸性强弱无关。
4．在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中盛有() A．浓硫酸B．烧碱溶液C．饱和食盐水D．石灰水【答案】C【解析】实验室制出的氯气中常混有少量HCl气体和水蒸气，只有先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl气体后，再除去水蒸气。
如顺序颠倒，则干燥后的氯气通过食盐水时又会带出水蒸气，最终不能得到干燥的氯气。
5．氯气能使紫色石蕊试液() A．褪色B．变成红色C．先褪色后变红D．先变红后褪色【答案】D6．下列物质间的反应不能称为燃烧的是() A．铁丝在纯氧中加热B．将氢气在空气中点燃后伸入盛氯气的集气瓶中C．金属钠露置在空气中D．将铜丝在空气中加热后伸入盛氯气的集气瓶中【答案】C7．下列关于氯气的叙述中，不正确的是() A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B．氯气、液氯、氯水是同一种物质C．氯气能溶于水D．氯气是一种有毒的气体【答案】B【解析】Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，能溶于水，液氯是液态的Cl2，而氯水是氯气的水溶液。
高一化学必修1氯气练习题
第二节《富集在海水中的元素——氯》练习题一、氯气1．下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色的是A．Cl2B．氯水C．NaClO溶液D．Na2O2与水反应后的溶液2．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是A．燃烧一定是氧化还原反应B．燃烧一定发光放热C．燃烧一定是化学反应D．燃烧一定有氧气参与3．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日光晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是A．利用紫外线杀死细菌B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氯气的含量D．促使水中的次氯酸分解二、氯离子检验卤素1．向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是A．氯水B．氯酸钾C．氯化钾D．四氯化碳2．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是( )A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通人AgNO3溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸3．鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是A．硝酸银溶液B．碘化钾淀粉溶液C．碳酸钠溶液D．酚酞溶液4．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在5．在含有+2Ba离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是A．AlO2-B．CO32-C．Cl-D．SO42-6．下列离子方程式中，正确的是A．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2Fe3++2Cl-B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OC．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑D．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H +＝Al3+＋H2↑7．溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B．溴单质只具有氧化性C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验8．（10分）甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。
高中化学 2.2.1 氯气的性质练习(1)(含解析)新人教版必修第一册-新人教版高一第一册化学试题
2.2.1 氯及其化合物1．下列说法中正确的是( )A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气C．氯气有漂白性D．自来水常用氯气来杀菌、消毒【答案】D【解析】氯气是有毒气体，闻氯气气味的时候，应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。
用排水法收集氯气会带有水蒸气且氯气能与水反应。
氯气本身没有漂白性。
2．在空气中能稳定存在的物质是( )A．石灰水B．氯水C．次氯酸钠溶液D．食盐水【答案】D【解析】能与空气中CO2、O2、H2O反应和见光易分解的物质在空气中均不能稳定存在。
石灰水中的Ca(OH)2能与空气中的CO2反应生成CaCO3；氯水中的HClO易分解；次氯酸钠溶液存放三年分解一半。
3．实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。
下列有关这两种液体的实验描述都正确的是( )A．两种液体都可以使干燥的布条褪色B．两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红C．用这两种液体都可给自来水消毒D．分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生【答案】C【解析】液氯成分为Cl2，氯水成分为Cl2、HCl、HClO、H2O2，液氯无漂白性，无酸性，氯水有漂白性和酸性，液氯溶于水得氯水，故选C。
4．下列关于漂白粉的叙述正确的是( )A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．漂白粉在空气中久置能变质C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得的纯净物D．漂白粉可用浓盐酸制得【答案】B【解析】漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2的稳定性应该与次氯酸钠近似。
5．下列有关氯水的叙述，正确的是( )A.新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子B.新制氯水可使紫色石蕊溶液先变红后褪色C.氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气D.氯水放置数天后，其酸性逐渐增强【答案】BD【解析】新制氯水中溶有大量的氯分子，其中少部分与H2O反应生成HCl和HClO，A项错；新制氯水呈酸性，可使石蕊溶液变红色，而HClO具有强氧化性、漂白性，故溶液变红后又褪色，B项正确；氯水光照时发生反应2HClO2HCl+O2↑，产生的气体主要成分为O2，C项错；氯水久置因HClO分解生成HCl，溶液的酸性增强，D项正确。
高一化学氯练习题
高一化学氯练习题
1. 氯的原子序数是多少？它的原子量是多少？
答：氯的原子序数是17。
它的原子量是35.45。
2. 氯在元素周期表中属于哪一族元素？
答：氯在元素周期表中属于卤素族元素。
3. 氯的电子排布是什么样的？
答：氯的电子排布是1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^5。
4. 氯的原子结构是什么样的？
答：氯的原子结构是核心部分由2个电子填充的K壳，8个电子填充的L壳，和7个电子填充的M壳。
5. 氯具有什么类型的化合价？
答：氯一般具有-1的单负价。
6. 氯形成阴离子时，如何命名？
答：氯形成阴离子时，用chloride来命名。
7. 氯的化合物普遍具有什么性质？
答：氯的化合物普遍具有高度电离能和极强的腐蚀性。
8. 氯化钠是一种常见的化合物，其化学式是什么？答：氯化钠的化学式是NaCl。
9. 氯气的化学式是什么？
答：氯气的化学式是Cl2。
10. 氯含量过高的危害是什么？
答：氯含量过高会对环境和人体健康造成严重危害，如对水生生物的生长和繁殖产生不良影响，以及对呼吸系统和皮肤造成刺激和伤害。
高中化学同步练习必修1：2.2.1氯气的性质作业
氯气的性质(40分钟70分)一、选择题(本题包括12小题,每小题3分,共36分)1.烟是由固体小颗粒分散到空气中形成的分散系。
下列反应中,能产生白烟的是( )A.铜在氯气中燃烧B.钠在氯气中燃烧C.氢气在氯气中燃烧D.氢气在氧气中燃烧【解析】选B。
化学反应中能产生白烟的现象说明有白色固体生成,A项虽有固体产生但不是白色;C项无固体生成,生成的氯化氢在瓶口有白雾现象。
2.生活中难免会遇到一些突发事件,我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法保护自己。
如果发生了氯气泄漏,以下自救得当的是( )A.用湿毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤退B.向地势低的地方撤离C.观察风向,顺风撤离D.在室内放一盆水【解析】选A。
因肥皂水显弱碱性,可以吸收氯气,A正确;氯气的密度大于空气,故应向地势高的地方跑,B错误;逆风跑,才可以脱离氯气的笼罩,C错误;氯气与水反应,其速度慢且反应不充分,D错误。
3.下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是( )A.苍白色火焰B.瓶口有白雾C.集气瓶内气体颜色变浅D.爆炸【解析】选D。
H2在Cl2中燃烧,发出苍白色火焰,瓶口因生成的HCl吸收空气中的H2O形成盐酸小液滴而形成白雾,瓶内气体颜色因Cl2的消耗而变浅,但不发生爆炸。
4.下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是( )A.CuCl2B.FeCl2C.NaClD.FeCl3【解析】选C。
A项,铜与盐酸不反应,错误;B项,铁与氯气反应生成氯化铁,与盐酸反应生成氯化亚铁,错误;C项,钠与氯气或盐酸反应均生成氯化钠,正确;D项,根据B中分析可知D错误。
5.下列物质中,同时含有氯气分子和氯离子的是( )A.氯水B.液态氯化氢C.液氯D.氯酸钾溶液【解析】选A。
氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸,氯水中含有氯气分子、次氯酸分子、氢离子、氯离子、次氯酸根离子等微粒;液态氯化氢由氯化氢分子构成,不含氯分子、氯离子;液氯是液态氯分子,不含氯离子;氯酸钾能电离出钾离子和氯酸根离子(Cl),不存在氯分子、氯离子。
2.2.1 氯气的性质(同步练习)(附答案)—2022-2023学年高一上学期化学必修第一册
2.2.1 氯气的性质（同步练习）一、选择题1.下列说法中,正确的是()。
A.氯原子和氯离子的化学性质相同B.氯离子比氯原子多一个电子C.氯气有毒,氯离子也有毒D.氯气和氯离子都显黄绿色2.下列有关氯气的叙述中正确的是()。
A.Cl2是无色无味的气体B.液氯和氯水是同一物质C.常温下H2和Cl2能发生化合反应D.Cl2与变价金属反应一般生成高价金属氯化物3.下列离子方程式错误的是()。
A.实验室制Cl2:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OB.在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液:Ag++Cl-AgCl↓C.Cl2溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-D.用NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O4.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()。
①氯气②液氯③新制氯水④久置氯水⑤盐酸A.①③④B.①②③C.③D.③④5.下列说法错误的是()。
A.Cl2与碱的反应,属于Cl2的自身氧化还原反应B.利用Cl2与碱的反应,可以消除Cl2污染C.用湿润的碘化钾淀粉试纸可以检验Cl2D.Cl2与盐的反应不一定都是氧化还原反应6.在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是()。
A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有Cl-存在D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在7.下列有关漂白粉的说法正确的是()。
A.漂白粉的有效成分是CaCl2B.漂白粉和明矾处理自来水的原理是相同的C.漂白粉最好在弱酸性环境下使用D.漂白粉因易在空气中氧化而密封保存8.在空气中能稳定存在的物质是()。
A.氢氧化钙溶液B.新制氯水C.次氯酸钠D.食盐水9.下列说法不正确的是()。
高一化学同步测试—《氯气》
高一化学同步测试—《氯气》一、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。
只有1个正确答案）1．下列关于氯气的说法中正确的是（）A．双原子分子，易溶于水B．黄绿色不易液化的气体C．单质的密度大于空气D．与铁反应的产物是FeCl22．将氯气制成漂白粉的主要目的是：①使它转变为较易溶于水的物质②转变为较稳定，便于贮存的物质③提高氯的百分含量④提高漂白能力A．①②B．②③C．①②④D．只有②3．除去Cl2中混有的少量HCl气体，可将气体通入（）A．苛性钠溶液B．饱和NaHCO3溶液C．澄清石灰水D．饱和氯化钠溶液4．下面对氯气的叙述正确的是（）A．氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色C．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合D．闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻5．饱和氯水长时间放置后，下列微粒在溶液中的量减少的是：①Cl2②HClO ③H2O④HCl ⑤O2（）A．①②B．①②③C．①②④D．①②⑤6．下列物质中，存在着氯离子的是（）A．氯酸钾溶液B．次氯酸钠溶液C．液氯D．氯水7．用1 mol MnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气的物质的量（）A．等于2 mol B．等于1mol C．小于1 mol D．大于2 mol8．实验室制取氧气的试管壁上沾附有MnO2，除去沾附的MnO2可用的试剂是（）A．蒸馏水B．氢氧化钾溶液C．稀盐酸D．热的浓盐酸9．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射长时间后，试管中最后剩余气体的体积占试管容积的 （ ）A ．41 B ．31 C ．21 D ．32 10．氰气分子式为(CN)2，其性质与卤素相似，在化学上称为类卤化合物。
以下关于(CN)2的叙述不正确的是（ ）A ．可与活泼金属直接发生化学反应B ．易溶于水也易溶于NaOH 溶液C ．是一种有毒气体D ．可用HCN 溶液与MnO 2混和加热制取二、选择题（共5小题，每小题4分，5×4'=20'。
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高一化学同步氯气练习题氯气练习题一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题有一个选项符合题意)1.能使干燥的有色布条褪色的是 ( )A. 氯气B. 液氯C. 氯水D. 盐酸2.在实验室中制取干燥纯净的氯气时，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，则第二个洗气瓶中盛有 ( )A. 浓硫酸B. NaOH溶液C. 食盐水D. 石灰水3.在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，用电火花使三种气体恰好完全反应，冷至室温得液态产物溶质的质量分数为25.3%，则容器内原有H2、O2、Cl2的体积比为( )A. 6:3:1B. 9:6:1C. 26:192:71D. 13:6:14.两种金属组成的合金6.5g，与氯气完全反应，消耗氯气71g，则合金的组成可能是( )A. Cu和ZnB. Na和HgC. Fe和CaD. Cu和Ca5.下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是 ( )A. 金属钠在氯气中燃烧B. 铜在氯气中燃烧C. 氢气在氯气中燃烧D. 钠在氧气中燃烧6.实验室制取氧气的试管壁上沾有MnO2，除去时可用的试剂是 ( )A. 蒸馏水B. KOH溶液C. 稀盐酸D. 热的浓盐酸7.溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的方程式为：IBr+H2O==HBr+HIO等，下列有关IBr的叙述中错误的是 ( )A. 跟溴、碘相似，固体溴化碘熔沸点也很低B. 在许多反应中，溴化碘是强氧化剂C. 跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂D. 溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和Hnot;2O8.实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是( )①连接好装置，检验气密性;②缓缓加热，加快反应使气体均匀逸出;③在烧瓶中加入MnO2粉末;④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中;⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收试剂中A. ①②③④⑤B. ④③①②⑤C. ①③④②⑤D. ①④③②⑤9.某金属与氯形成的化合物中，质量比为1:1.9，原子个数比为1:3，则金属的相对原子质量为 ( )A. 27B. 56C. 23D. 6410.氯气通入石灰乳中得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)2bull;3CaCl(OCl)bull;nH2O。
过量盐酸和漂白粉作用生成Cl2的质量和漂白粉质量之比(可换算为百分比)称为“有效氯”。
现有一种漂白粉的“有效氯”为35%，若该漂白粉的组成和上述化学式相符，则式中n值为( )A. 6.5B. 8C. 8.5D. 10二、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。
每小题有一至二个选项符合题意，少选扣1分，多选、错选均不给分)11.下列有关物质中含有氯离子的是 ( )A. 氯水B. 氯酸钾C. 液态氯化氢D. 晶体氯化钠12.除去氯气中的水蒸气可使用 ( )A. 浓硫酸B. 碱石灰C. 固体烧碱D. 无水氯化钙13.饱和氯水长期放置后，下列粒子在溶液中不减少的是 ( )A. Cl2B. HClOC. Cl-D. H2O14.漂粉精在空气中容易失效的原因是 ( )A. 次氯酸不稳定，易分解B. CaCl2易潮解C. Ca(ClO)2易和盐酸反应D. Ca(ClO)2易和空气中的CO2和H2O反应15.在下列四组反应物中，相互作用能产生气体的是( )A. MnO2和KClO3溶液B. MnO2和10%的盐酸C. 金属铁和浓盐酸D. CuCl2和25%的硫酸锌16.当不慎有大量氯气逸出周围空间时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 ( )A. NaOHB. NaClC. KBrD. Na2CO317.下列关于氯水的叙述，正确的是 ( )A. 新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B. 新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D. 氯水放置数天后，漂白能力将变弱18.下列说法正确的是 ( )A. Cl-的半径比Cl大B. Cl2和Cl-都有毒性C. Cl 和Cl2都呈黄绿色D. Cl2和HClO及Cl-都是强氧化剂19.某金属的氧化物化学式为MxOy，那么该金属的氯化物的化学式为 ( )A. MClxB. MClC. MxClyD. MyClx20.下列仪器在使用时，其下端管口应紧靠承接容器内壁的是 ( )A. 胶头滴管B. 普通漏斗C. 分液漏斗D. 长颈漏斗21.在实验室中，除去Cl2中混有的水蒸气和HCl气体，选用的药品及顺序正确的是( )A. 水、碱石灰(CaO+NaOH)B. 饱和食盐水、浓硫酸C. 无水CaCl2、饱和食盐水D. 饱和食盐水、硅胶22.下列叙述中，不正确的是 ( )A. 氯气的化学性质很活泼，它是一种活泼的非金属B. 任何发热发光的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧C. 氯化铜溶解在水里，在浓溶液里呈蓝色，稀溶液里呈绿色D. 次氯酸是一种强氧化剂，能使染料和有机色质三、填空题(本题包括7小题，共42分)23.(7分)右图是某学生设计的实验室制备干燥Cl2及吸收多余Cl2的装置图，根据图中装置和有关试剂回答下列各问题。
⑴指出图中的各处错误①___________________________________;②__________________________________;③______________________________________;④__________________________________。
⑵在改正后的装置中，洗气瓶中的饱和食盐水、浓硫酸及广口瓶的氢氧化钠溶液的作浓H2SO4 饱和食盐水 NaOH溶液用分别是、、____________________________________________。
24.(8分)下表是验证饱和氯水中所含主要粒子的实验操作和实验现象，请根据实验要求将相应的操作和现象的标号填在答案栏内。
A B C 答案a. H+b. Cl-c. Cl2d. HClO ①将氯水滴入还原性氢硫酸中②将氯水滴入有机色素品红液中③在氯水中滴加紫色石蕊试液④在氯水中滴加AgNO3溶液⑤将湿润的淀粉KI试纸置于氯水试剂瓶口上方ⅰ.有白色沉淀生成ⅱ.有淡黄色沉淀生成ⅲ.试纸由白色变成蓝色ⅳ.品红由红色变成无色ⅴ.滴入瞬间溶液显红色随即又褪去 a.b.c.d.25.(4分)将KMnO4和KClO3的固体混合物加热得到气体A，在反应后残留的固体中加入过量浓硫酸并加热，得到一种单质气体B，则A是_________，B是_________。
26.(8分)某些分子如氰气(CN)2、硫氰(SCN)2和氧氰(OCN)2等与卤素单质性质相似，故称为“拟卤素”。
写出下列反应的化学方程式：⑴MnO2+HSCN ____________________________⑵(CN)2+H2O-rarr;_____________________________⑶Cl2+HCN-rarr;_______________________________⑷(SCN)2+NaOH-rarr;________________________________27.(6分)用少量的液氯通入自来水中，其目的是_________________________________;用自来水配制的硝酸银溶液会产生浑浊现象，原因是发生了下列反应：_______________________________________;用自来水配制的碘化钾溶液往往呈黄色，原因是发生了下列反应：_______________________________________。
28.(4分)甲学生用25.665g的MnO2和足量的浓盐酸共热制取Cl2，得到Cl2的质量为mg。
乙学生用100mL36.5%的浓盐酸(rho;=1.18g/cm3)和足量的MnO2共热制取Cl2，得到Cl2的质量为ng。
在不考虑反应物的损耗的前提下，m与n的大小关系是m______n(填“gt;”、“=”、“lt;”)，其理由是___________________________________________________ ____________________________________________。
29.(5分)有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步骤做实验。
①将该固体溶于水得无色溶液。
②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
根据上述现象判断：⑴一定存在的物质是______________________________________。
⑵一定不存在的物质是__________________________________。
⑶可能存在的物质的是_________________________________。
四、计算题(本题14分)30.(14分)将一定质量的纯MnO2和纯KClO3相混合后加热，使其充分反应。
反应完全后，将剩余固体与足量浓盐酸混合后再加热，待反应完毕后，将溶液蒸干，得到固体的质量与原混合物的质量相等。
求MnO2在原混合物中的质量分数(百分数取一位小数)。