2011化学中考复习课件专题6 酸和碱
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人教版九年级化学《酸和碱》复习课件
氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水等 氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水 ________________________________等 相应化学式为
NaOH Ca(OH)2 KOH NH3.H2 ________________________________O
纯净的硫酸是____ 纯净的硫酸是 无 色液体，不易挥发。 色液体，不易挥发。 浓硫酸有 吸水 性， 所以可作干燥剂， 所以可作干燥剂，浓硫 酸对皮肤和衣服有很强 腐蚀 _______性 的_______性。 在稀释浓硫酸时， 在稀释浓硫酸时，一定 _______沿 要把 浓硫酸 沿 ， 器壁注入水中 慢慢 _______注入水中，并 注入水中， 玻璃棒 不断搅拌。 用 _______ 不断搅拌。
密封保存。 答: 密封保存。 因为氢氧化钠固体露置在空 气中易吸收空气中的水分而潮解,并易吸 气中易吸收空气中的水分而潮解 并易吸 收空气中的二氧化碳而变质. 收空气中的二氧化碳而变质 取待检样品少量于试管中并加入足量稀盐酸， 取待检样品少量于试管中并加入足量稀盐酸， 稀盐酸 有气泡产生 该则氢氧化钠溶液已变质 产生， 已变质， 若有气泡产生，该则氢氧化钠溶液已变质， 无气泡产生 该则氢氧化钠溶液没变质 产生， 没变质。 若无气泡产生，该则氢氧化钠溶液没变质。
动动手
观察桌上的仪器和药品， 观察桌上的仪器和药品，你能用多少种方法 鉴别 实验室失去标签的稀盐酸和氢氧化钙两瓶无色溶 ?(每四人一组 每四人一组） 液 ?(每四人一组）
操作 现象与结论
方法
方法一
方法二
方法三 ……
动动手
如何鉴别实验室失去标签的稀盐酸和 氢氧化钙两瓶无色溶液 ?
操作 现象与结论
方法
浓盐酸是 无 色液体，有 刺激性 气味， 色液体， 气味， 白雾 打开浓盐酸瓶盖， 原因是什么？ 打开浓盐酸瓶盖，会见到 ，原因是什么？ 浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中 的水蒸气形成了盐酸小液滴 讨论 浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气 浓盐酸、 溶质质量分数将如何变化？为什么？ 中，溶质质量分数将如何变化？为什么？ 答：都减小。 都减小。 浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸 中的溶质质量变小。 中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空 气中的水蒸气，使溶剂质量变大。 气中的水蒸气，使溶剂质量变大。
NaOH Ca(OH)2 KOH NH3.H2 ________________________________O
纯净的硫酸是____ 纯净的硫酸是 无 色液体，不易挥发。 色液体，不易挥发。 浓硫酸有 吸水 性， 所以可作干燥剂， 所以可作干燥剂，浓硫 酸对皮肤和衣服有很强 腐蚀 _______性 的_______性。 在稀释浓硫酸时， 在稀释浓硫酸时，一定 _______沿 要把 浓硫酸 沿 ， 器壁注入水中 慢慢 _______注入水中，并 注入水中， 玻璃棒 不断搅拌。 用 _______ 不断搅拌。
密封保存。 答: 密封保存。 因为氢氧化钠固体露置在空 气中易吸收空气中的水分而潮解,并易吸 气中易吸收空气中的水分而潮解 并易吸 收空气中的二氧化碳而变质. 收空气中的二氧化碳而变质 取待检样品少量于试管中并加入足量稀盐酸， 取待检样品少量于试管中并加入足量稀盐酸， 稀盐酸 有气泡产生 该则氢氧化钠溶液已变质 产生， 已变质， 若有气泡产生，该则氢氧化钠溶液已变质， 无气泡产生 该则氢氧化钠溶液没变质 产生， 没变质。 若无气泡产生，该则氢氧化钠溶液没变质。
动动手
观察桌上的仪器和药品， 观察桌上的仪器和药品，你能用多少种方法 鉴别 实验室失去标签的稀盐酸和氢氧化钙两瓶无色溶 ?(每四人一组 每四人一组） 液 ?(每四人一组）
操作 现象与结论
方法
方法一
方法二
方法三 ……
动动手
如何鉴别实验室失去标签的稀盐酸和 氢氧化钙两瓶无色溶液 ?
操作 现象与结论
方法
浓盐酸是 无 色液体，有 刺激性 气味， 色液体， 气味， 白雾 打开浓盐酸瓶盖， 原因是什么？ 打开浓盐酸瓶盖，会见到 ，原因是什么？ 浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中 的水蒸气形成了盐酸小液滴 讨论 浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气 浓盐酸、 溶质质量分数将如何变化？为什么？ 中，溶质质量分数将如何变化？为什么？ 答：都减小。 都减小。 浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸 中的溶质质量变小。 中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空 气中的水蒸气，使溶剂质量变大。 气中的水蒸气，使溶剂质量变大。
化学中考复习-酸碱盐PPT优秀课件
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常见的溶液颜色 ：
蓝色的溶液—— 含Cu2＋溶液 例：CuSO4、CuCl2、Cu（ NO3）2 等 浅绿色的溶液——含Fe2＋溶液 例：FeSO4、FeCl2等 黄色的溶液——含Fe3＋溶液 例：FeCl3、Fe2（SO4）3 、Fe（NO3）3等 紫红色溶液——高锰酸钾溶液 紫色石蕊试液
）
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25
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[例4]某校兴趣小组在参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的 废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析： （1）用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈_____， 说明该废水显酸性。 （2）另取该酸性废水少量，滴加适量Ba(NO3)2溶液，有白色 沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是 ____________________
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（3）同学们进一步了解到该废水中只含有一种酸，为测定其所含酸的质量 分数，取该废水200 g于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与 加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示(假设该废水中的其他物质均溶于水且 不与硝酸钡溶液反应)。
注意☺ 复分解反应的书写原则是： “首尾相接是产物，反应前后价不变”
☺ 盐酸应用：除锈 ☺ CuSO4、CuCl2等＋2铜溶液均为蓝色
Fe2(SO4)3、FeCl3等＋3铁溶液均为黄色
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③ 酸＋碱
盐+ H2O （复分解反应）
HCl + NaOH = NaCl + H2O
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常见的溶液颜色 ：
蓝色的溶液—— 含Cu2＋溶液 例：CuSO4、CuCl2、Cu（ NO3）2 等 浅绿色的溶液——含Fe2＋溶液 例：FeSO4、FeCl2等 黄色的溶液——含Fe3＋溶液 例：FeCl3、Fe2（SO4）3 、Fe（NO3）3等 紫红色溶液——高锰酸钾溶液 紫色石蕊试液
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[例4]某校兴趣小组在参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的 废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析： （1）用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈_____， 说明该废水显酸性。 （2）另取该酸性废水少量，滴加适量Ba(NO3)2溶液，有白色 沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是 ____________________
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（3）同学们进一步了解到该废水中只含有一种酸，为测定其所含酸的质量 分数，取该废水200 g于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与 加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示(假设该废水中的其他物质均溶于水且 不与硝酸钡溶液反应)。
注意☺ 复分解反应的书写原则是： “首尾相接是产物，反应前后价不变”
☺ 盐酸应用：除锈 ☺ CuSO4、CuCl2等＋2铜溶液均为蓝色
Fe2(SO4)3、FeCl3等＋3铁溶液均为黄色
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③ 酸＋碱
盐+ H2O （复分解反应）
HCl + NaOH = NaCl + H2O
河北中考化学 一轮复习 板块一 主题6 酸 和 碱(2_11分) 课件(共67张PPT)
四、几种常见的碱 1．常见碱的物理性质和主要用途：ห้องสมุดไป่ตู้
常见碱 俗名
色、态
物理 性质
溶解性
吸水性 腐蚀性
氢氧化钠 __烧__碱__、__火__碱__、__苛__性__钠_
___白__色__固__体___ __极__易____溶于水，并放
出大量的热 易吸收水分而_潮__解___
___有__强__腐__蚀__性___
5．与某些盐反应： 例如，石灰石和稀盐酸：___C__a_C_O__3＋__2_H__C_l_=_=_=_C__a_C_l_2＋__H__2_O_＋__C__O_2_↑__ 硝酸银和盐酸：___A_g_N__O_3_＋__H__C_l_=_=_=_A_g_C__l↓_＋__H__N_O__3__ 氯化钡和稀硫酸：___B__a_C_l_2＋__H__2S__O_4_=_=_=_B__a_S_O_4_↓_＋__2_H_C__l__
六、中和反应 1．实验探究酸和碱的反应： (1)实验步骤：在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴 管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。 (2)实验分析：向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变为__红__色_____，用滴 管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成__无__色_____，说明氢 氧化钠与盐酸恰好反应。发生反应的化学方程式：_N_a_O__H_＋__H__C_l_=_=_=_N__a_C_l_＋__H_2_O_。
七、溶液酸碱度的表示——pH 1．溶液的酸碱性和酸碱度： (1)溶液的酸碱性是指溶液显酸性、中性或碱性，可以用___酸__碱__指___示_剂____来 粗略测定。 (2)溶液酸碱性的强弱程度叫溶液的酸碱度，常用pH表示。pH的范围通常 在___0_～__1_4___之间。
中考化学第一轮复习课件 酸和碱的性质专题(共21张PPT)
课后思考：
备战中考
例3.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经 变质，请你分别选用三种不同物质类别的试剂完 成三种实验方案的设计(提示：可从酸、碱、盐 中选一种）
实验方案
操作步骤
实验现象
方案一 取该溶液少许于试 溶液中有气泡
管中，向试管中滴 冒出。 加足量的稀盐酸。
方案二
结论和化学方程式
氢氧化钠溶液已变质。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O +CO2 ↑
❖ You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
❖
① Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
② Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
③ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ④ CuO+2HCl=CuCl2+H2O ⑤ NaOH+HCl=NaCl+H2O ⑥ Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
NaOH CuO Fe2O3
请写出对应的化学方程式
① Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
② Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
③ Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ④ CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ⑤ 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ⑥ Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O ⑦BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
中考化学复习常见的酸和碱名师课件
常见的酸和碱
一、常见酸和碱的特性和用途 二、酸和碱的化学性质 三、酸、碱与指示剂作用
一、常见酸和碱的特性和用途 1、常见酸的特性和用途
盐酸(HCl) 颜色状态 气味 打开瓶盖 后的现象
无色液体 有刺激性气味 瓶口有白雾
常用浓盐酸
硫酸(H2SO4 )
无色粘稠油状液体
无味
无明显现象
常用浓硫酸 1.84g
2.碱的化学性质
（1）碱与指示剂反应
碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞
溶液变红色。不溶于水的碱不能使指示剂变色。 （2）碱与某些非金属氧化物反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ( 检验CO2 )
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O ( 除去CO2 ) (氢氧化钠变质原理)
HCl H+ + Cl— 在不同的酸溶液中都含 有相同的H+，所以，酸有一 些相似的性质。 碱
FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3↓+3NaCl 碱+盐→ 新碱 +新盐（复分解反应）
【小结】 碱的化学性质
1、碱能与酸碱指示剂反应，碱能使紫色石 蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 2、碱能和某些非金属氧化物反应，生成盐 和水。 3、碱能和酸反应，生成盐和水。 4、碱能和某些盐溶液反应，生成新碱和新 盐。
碳酸钠
氯化钡 硝酸银
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？
结论：生成物都是新盐和新酸
酸 + 碱 → 新盐 + 新酸 （复分解反应）
【小结】 酸的化学性质
1、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色。酸
能紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色
一、常见酸和碱的特性和用途 二、酸和碱的化学性质 三、酸、碱与指示剂作用
一、常见酸和碱的特性和用途 1、常见酸的特性和用途
盐酸(HCl) 颜色状态 气味 打开瓶盖 后的现象
无色液体 有刺激性气味 瓶口有白雾
常用浓盐酸
硫酸(H2SO4 )
无色粘稠油状液体
无味
无明显现象
常用浓硫酸 1.84g
2.碱的化学性质
（1）碱与指示剂反应
碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞
溶液变红色。不溶于水的碱不能使指示剂变色。 （2）碱与某些非金属氧化物反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ( 检验CO2 )
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O ( 除去CO2 ) (氢氧化钠变质原理)
HCl H+ + Cl— 在不同的酸溶液中都含 有相同的H+，所以，酸有一 些相似的性质。 碱
FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3↓+3NaCl 碱+盐→ 新碱 +新盐（复分解反应）
【小结】 碱的化学性质
1、碱能与酸碱指示剂反应，碱能使紫色石 蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 2、碱能和某些非金属氧化物反应，生成盐 和水。 3、碱能和酸反应，生成盐和水。 4、碱能和某些盐溶液反应，生成新碱和新 盐。
碳酸钠
氯化钡 硝酸银
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？
结论：生成物都是新盐和新酸
酸 + 碱 → 新盐 + 新酸 （复分解反应）
【小结】 酸的化学性质
1、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色。酸
能紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色