安徽省蚌埠市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题 含答案
2019-2020年高一下学期期末化学试题 含答案
2019-2020年高一下学期期末化学试题含答案可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Li 7 Cl 35.5 Fe 56 I 127Si 28 Mn 55 Ag 108第I卷（选择题55分）一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列关于判断过程的方向的说法正确的是（）A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同2．用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为：①加盐酸溶解；②加过量苛性钠溶液；③过滤；④通入过量CO2；⑤加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是（）A．①⑤④③B．②③④③C．②③⑤③D．①⑤③3．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4 LSO3中含有的分子数为N AB.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N AC.0.1mol/L稀硫酸中含SO42-的数目为0.1N AD.标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5N A4．下列离子方程式的书写正确的是（）A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH― + HCO3―＝CO32― + H2OC．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH ＋H2↑D．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－+ 4NH4++ 2H2O5.某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（）A．若a和b为石墨，通电后a电极上发生的反应为Cu2＋＋2e－＝CuB．若a和b为铜，通电后a电极有气体产生C．若a为铜，b为铁，通电后Cu2+向a电极移动D．若a为粗铜，b为纯铜，通电后b电极质量增加6．下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④熔沸点：H2O＞HF＞HClA．①③B．②④C．①④D．②③7．某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（）A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、C lˉ8．在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2 和NaOH(aq)B．教材所示的铜-锌原电池在工作时，Zn2+ 向铜片附近迁移C．电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应D．原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极9．其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是（）A．对于反应nA（g）+B（g）2C（g），平衡后增大压强，A的百分含量减小，则n≥2。
2020年安徽省蚌埠市化学高一(下)期末预测试题含解析
2020年安徽省蚌埠市化学高一(下)期末预测试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A(g)+B(s)ƒ2C(g)的反应速率显著加快，可采用的措施是A．降温B．加入B C．充入氦气，使压强增大D．加入A【答案】D【解析】【分析】【详解】A．降低温度，反应速率减慢，A项错误；B．B是固态物质，其量的多少对反应速率无影响，B项错误；C．容积恒定密闭容器中，加入不参与反应的稀有气体氦气，虽增大压强，但容器容积不变，反应物的浓度也没有发生改变，不会改变化学反应速率，C项错误；D．加入气体反应物A，A的浓度增大，反应速率加快，D项正确；答案选D。
2．同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是X＜Y＜Z，则下列判断中错误的是（）A．非金属性：X＞Y＞ZB．气体氢化物的热稳定性按X、Y、Z的顺序增强C．X、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱D．X、Y、Z的最外层电子数依次减少【答案】B【解析】分析：同周期自左向右最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，结合元素在周期表中的相对位置和元素周期律解答。
详解：同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是X＜Y＜Z，因此其原子序数是X＞Y＞Z，则A、同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，所以非金属性是X＞Y＞Z，A正确；B、非金属性越强，相应氢化物的稳定性也越强，则气体氢化物的热稳定性按X、Y、Z的顺序递减，B错误；C、非金属性越强，相应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则X、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱，C正确；D、三种元素位于同一周期，原子序数是X＞Y＞Z，因此X、Y、Z的最外层电子数依次减少，D正确；答案选B。
3．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
以下叙述正确的是A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．葡萄糖能发生银镜反应和水解反应D．蛋白质溶液遇硫酸铜变性【答案】D【解析】【详解】A项、植物油中含有碳碳不饱和键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；B项、虽然淀粉与纤维素均可以用通式（C6H10O5）n表示，但在淀粉分子中，n表示几百到几千个单糖单元，在纤维素分子中，n表示几千个单糖单元，由于n值在二者分子中不相同，所以淀粉和纤维素不是同分异构体，故B错误；C项、葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，故C错误；D项、硫酸铜为重金属盐，蛋白质溶液遇重金属盐发生变性，故D正确；故选D。
2019-2020学年度第二学期高一化学期末考试 含答案
第1页，总4页-------------------------------------------------------------外--------------------装--------------------订--------------------线-------------------------------------------------------------- 学校：______________班级：______________姓名：______________考号：______________ -------------------------------------------------------------内--------------------装--------------------订--------------------线--------------------------------------------------------------2019-2020学年度第二学期高一期末检测化学试卷本试卷分为选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1．不能用胶体的知识解释的现象是（ ）2．下列说法正确的是（ ）3．用下列装置完成相关实验，合理的是（ ）A .B .验证H 2CO 3酸性强于H 2SiO 3 收集CO 2或NH 3C .D .分离Na 2CO 3溶液与CH 3COOC 2H 5 分离CH 3CH 2OH 与CH 3COOC 2H 5 4．下列有关物质组成的说法正确的是（ ）5．元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术有指导作用，下列说法中不正确的是（ ）.在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法6．化学反应A 2+B 22AB 的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是（ ）7．下列各组离子在溶液中能大量共存，且能与铝反应放出H 2的是（ ）8．下列有关有机化合物的说法正确的是（ ）9．X 、Y 、Z 、M 、R 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
2019-2020学年安徽省蚌埠市高一下学期期末学业水平监测化学试题(解析版)
安徽省蚌埠市2019-2020学年高一下学期期末学业水平监测试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16第I卷一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.某元素原子R的原子核外有16个电子，质量数为34，则原子核里的中子数为（）A. 32B. 20C. 16D. 18『答案』D『解析』『详解』质量数=质子数+中子数，原子中质子数=核外电子数，某元素原子R的原子核外有16个电子，质量数为34，所以原子核里的中子数为34-16=18；故选D。
2.下列说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为有科学性错误的是（）A. 淀粉、纤维素、蛋白质都是有机高分子化合物B. 糖类、油脂、蛋白质只含C、H、O三种元素C. 聚乙烯在自然界中很难降解，容易导致“白色污染”D. 甲醛是某些装饰板材释放的常见污染物之一『答案』B『解析』『详解』A．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然有机高分子化合物，A正确；B．糖类、油脂只含C、H、O三种元素，蛋白质主要由C、H、O、N四种元素组成，B错误；C．聚乙烯化学稳定性好，能耐酸碱腐蚀，聚乙烯是造成“白色污染”的主要成分，因此在自然界很难降解，容易导致“白色污染”，C正确；D．甲醛、苯等常用于装饰材料的溶剂和防腐剂，甲醛有毒，为装饰材料的常见污染物之一，D正确。
『答案』选B。
3.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语表达正确的是（）A. 乙醇的结构简式：C 2H 6OB. 氯离子的结构示意图:C. 羟基的电子式：D. CH 4分子的球棍模型：『答案』B 『解析』『详解』A ．有机物的结构简式必须表示出官能团，则乙醇的结构简式为C 2H 5OH ，C 2H 6O 是乙醇的分子式，故A 错误；B ．氯原子的核电荷数17、核外电子数为17，氯离子得到一个电子，其核电荷数仍为17，核外电子总数为18，各电子层电子数依次为2、8、8，氯离子结构示意图为，故B 正确；C ．羟基为电中性基团，氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，羟基中的氧原子含有一个未成对的单电子，电子式为，故C 错误；D ．球棍模型是用小球代表原子，小棍代表化学键，甲烷分子式为CH 4，C 原子形成4个C -H ，为正四面体结构，则CH 4球棍模型为 ，为比例模型，故D 错误；『答案』为B 。
2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题(含解析) (II)
2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题（含解析） (II)说明: 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试时间为90分钟，满分为100分。
2.有关元素的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Br－80一.选择题(包括14个小题，每小题2分，共28分。
每小题只有一个正确选项)1. 生活处处有化学，下列说法正确的是（）A. 裂化汽油可使溴水褪色B. 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C. 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和甘油酯类D. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，蛋白质水解产物是葡萄糖【答案】A【解析】分析：A．裂化汽油中含有烯烃；B．棉和麻的成分为纤维素，与淀粉的分子式均用(C6H10O5)n表示；C．花生油是液态的植物油、牛油是固态的脂肪；D．蛋白质水解的产物是氨基酸；据此分析判断。
详解：A．裂化汽油中含有烯烃，烯烃能与溴单质发生加成反应，所以裂化汽油可使溴水褪色，故A正确；B．棉和麻的成分为纤维素，与淀粉的分子式均用(C6H10O5)n表示，但n不同，不互为同分异构体，故B错误；C．花生油是液态的植物油，属于不饱和的甘油酯类，故C错误；D．蛋白质水解生成氨基酸，故D错误；故选A。
2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 乙烯的结构简式：B. 过氧化氢的电子式：C. 的电子式：D. 乙酸的球棍模型：【答案】D【解析】分析：A、烯的结构简式中碳碳双键不能省略；B．过氧化氢属于共价化合物；C、NH3中N原子的最外层为8电子稳定结构；D．乙酸分子中含有1个甲基和1个羧基，据此分析判断。
详解：A、乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2═CH2，故A错误；B．过氧化氢属于共价化合物，电子式为，故B错误；C、NH3的电子式为：，故C错误；D．乙酸分子中，碳原子比较最大，其次是O原子，H原子比较最小，则乙酸的球棍模型为：，故D正确；故选D。
点睛：本题考查了电子式的书写方法判断，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别。
2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题含答案
2019-2020学年下学期高一年级期末考试化学考试时间：90分钟总分：100分命题人：审题人：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Zn 108 Pb 207一、选择题：本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确答案。
1．化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A．温室气体能吸收太阳光中的绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害B．浓度为95%的酒精消毒效果比75%的好C．工业电解熔融氧化铝冶炼铝，是因为氧化铝的成本比氯化铝低D．酸雨是指pH小于5.6的酸性降水2．按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．胆矾、煤、硫酸钠、蔗糖C．聚乙烯、食盐、烧碱、氯化钙D．汽油、海水、氯化钾、硫酸钡3．下列说法正确的是A．通过灼烧时产生的气味可以鉴别蚕丝和棉纱B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．人的皮肤上不慎沾染浓硝酸后变黄色是物理变化D．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，会使蛋白质变性4．下列由实验得出的结论正确的是5．下列过程属于化学变化的是A．海水的蒸馏B．石油的分馏C．煤的干馏D．丁烷的液化6．最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。
电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO(OH) 。
下列说法正确的是A．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂B．该电池的正极反应为：MnO2＋e-＋H2O = MnO(OH)＋OH-C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向ZnD．电池工作时OH-能通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动7．某化学实验小组同学用如图所示装置进行氯气系列实验以探究其性质，气体X是Cl2（部分仪器已降去），下列说法不正确的是A．若溶液Y为KI淀粉溶液，则可观察到广口瓶中溶液变蓝的实验现象B．X与NaOH溶液反应既体现其氧化性又体现其还原性C．若溶液Y为NaBr溶液，则可现察到广口瓶中溶液变蓝的实验现象D．若溶液Y为NaBr溶液，取广口瓶中反应后的溶液于试管中滴加几滴KI淀粉溶液观察到溶液变蓝，不一定能证明氧化性：Br2>I28．在反应3H2(g)+ N2(g)⇌2NH3(g)中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6 mol / L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol /(L·s)，则反应所经过的时间为A．0.44 s B．1 s C．0.33 s D．2 s9．据悉：2007年9月，美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，有望解决用水作人类能源的重大问题。
2019-2020学年安徽省蚌埠市化学高一(下)期末教学质量检测模拟试题含解析
2019-2020学年安徽省蚌埠市化学高一(下)期末教学质量检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．二苯基甲烷是有机合成的一种中间体，可通过下列反应制备。
下列说法错误．．的是A．该反应属于取代反应B．CH2Cl2不存在同分异构体C．二苯基甲烷分子中所有原子处于同一平面D．1mol二苯基甲烷最多可与6molH2发生加成【答案】C【解析】A．由合成反应可知，反应属于取代反应，选项A正确；B．甲烷为正四面体结构，故CH2Cl2不存在同分异构体，选项B正确；C．甲烷为正四面体结构，二苯基甲烷分子中所有原子不可能均处于同一平面，选项C错误；D．二苯基甲烷中含有两个苯基，故1mol二苯基甲烷最多可与6molH2发生加成，选项D正确。
答案选C。
2．甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。
甲烷分子的四个氢原子都被乙烯基(CH2=CH-)取代得到的产物的结构如下所示，下列对所得分子的描述中错误的是（）A．分子式为C9H12B．1 mol此分子在一定条件最多能与4molH2发生反应C．所有碳原子都在同一平面上D．此物质属于烯烃类物质【答案】C【解析】A．由结构简式可知分子式为C9H12，故A正确；B．含有4个碳碳双键，则1mol此分子在一定条件下最多能与4mol H2发生加成反应，故B正确；C．分子中含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，故C错误；D．含有碳碳双键，且只含C、H两种元素，则此物质属于烯烃类物质，故D正确；故选C。
3．下列能源组合中，均属于新能源的一组是（）①天然气；②煤；③沼气能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能．A．①②③④B．①⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥⑦⑧D．③⑤⑥⑦⑧【答案】D【解析】分析：煤、石油、天然气是化石燃料,太阳能、沼气能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源,据此进行解答.详解：煤、石油、天然气是化石能源,不是新能源,常见新能源有:太阳能、沼气能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等属于未来新能源,所以符合未来新能源标准的是③⑤⑥⑦⑧,所以D选项是正确的. 4．下列实验装置正确（固定装置略去）且能达到实验目的的是（）A．制备氢氧化亚铁B．石油的蒸馏C．分离苯和水D．实验室制乙酸乙酯【答案】D【解析】分析：A.氢氧化亚铁易被氧化；B.蒸馏实验中温度计测量气体的温度；C.苯的密度小于水；D.用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯。
安徽省蚌埠市高一下学期化学期末考试试卷
安徽省蚌埠市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）化学来源于生活，并应用于生产生活中．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A . 将煤气化、液化等方法处理，是提高燃料燃烧效率的重要措施之一B . CO2、CxHy、N2等均是造成温室效应的气体C . 乙醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料，其中氢气是最为环保的原料D . 合理开发利用可燃冰（固态甲烷水台物）有助于缓解能源紧缺2. （2分） (2019高二下·温州期中) 下列化学用语表示正确的是（）A . N2的结构式：B . Ca2+的结构示意图为：C . CO2的电子式为：D . 乙烯的球棍模型：3. （2分） (2018高一上·盘县期中) 下列各项操作，有错误的是（）A . 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B . 进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层液体则从上口倒出C . 萃取、分液前需对分液漏斗检漏D . 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下4. （2分）(2019·定远模拟) 四种短周期主族元素A、B、M、N的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，B和A元素原子核的质子数之比为2:1，B和M的电子数之差为4。
下列说法正确的是（）A . 原子半径大小:N>M>B>AB . A,M,N三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是N的气态氢化物C . 由A元素形成的单质的熔沸点都很高，硬度都很大D . M、N所形成的氧化物的水化物都是强酸5. （2分）(2020·西安模拟) 工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜。
当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。
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-安徽省蚌埠市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第Ⅰ卷（选择题共 48 分）一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。
每小题只．有．一．个．选项符合题意。
） 1. 某元素原子 R 的原子核外有 16 个电子，质量数为 34，则原子核里的中子数为A. 32B. 20C. 16D. 18 2. 下列说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为有科学性错．误．的是 A. 淀粉、纤维素、蛋白质都是有机高分子化合物 B. 糖类、油脂、蛋白质只含 C 、H 、O 三种元素 C. 聚乙烯在自然界中很难降解，容易导致“白色污染” D. 甲醛是某些装饰板材释放的常见污染物之一3. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语表达正确的是A. 乙醇的结构简式：C 2H 6O B . C l 的结构示意图: C . 羟基的电子式： D . C H 4 分子的球棍模型：4. 下列说法不．正．确．的是 A. 白磷和红磷互为同素异形体B. C H 3C H 2O H 和 C H 3OC H 3 互为同分异构体C. 3H e 和 4H e 互为同位素 2 2 D. 4H e 的最外层电子数为 2，所以 4H e 具有较强的金属性 2 25. 意大利罗马大学的 F u l v i o C a c a c e 等人获得了极具理论研究意义的 N 4 气体分子。
N 4 分子结构如图所示，下列说法不．正．确．的是 A. 相同条件 N 4 气体比 N 2 密度大 B. N 4 分子中只含有共价键 C. 1 m o l N 4 分子所含共价键数为 6N A D. N 4 发生化学反应需要破坏离子键6.如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。
若E1>E2，则下列反应符合该示意图的是A.NaOH 溶液与稀盐酸的反应B. 锌与稀盐酸的反应C. 氢氧化钡与氯化铵固体的反应D. 一氧化碳在空气中的燃烧反应7.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不．合．理．的是A.若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB.由水溶液的酸性：H C l＞H2S，可推断出元素的非金属性：C l＞SC.硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D.C s和B a分别位于第六周期I A和II A族，碱性：C s O H＞B a（O H）28.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.17g N H3中含有的电子数为8N AB.1m o l H2O2中含有极性键的数目为3N AC.标准状况下，22.4L四氯化碳所含分子数为N AD.28g C2H4和C3H6的混合物中含有的碳原子数为2N A9.某学生用下图所示装置进行化学反应 X＋2Y===2Z 能量变化情况的研究。
当往试管中滴加试剂Y 时，看到 U 形管中液面甲处降、乙处升。
关于该反应的下列叙述：①该反应为放热反应；②该反应为吸热反应；③生成物的总能量比反应物的总能量高；④反应物的总能量比生成物的总能量高；⑤该反应过程可以看成是“贮存”于 X、Y 内部的部分能量转化为热量而释放出来。
其中正确的是A. ①③B. ①④⑤C. ②③⑤D. ①④10.下列叙述中错．误．的是A.原子半径：N a>S i>C lB.稳定性：H C l>H2S>S i H4C.金属性：N a>M g>A lD.酸性：H3P O4<H2S O3<H C l O11.南极臭氧洞是指臭氧的浓度较臭氧洞发生前减少超过30%的区域，臭氧洞的形成与2O33O2有关。
下列叙述不．正．确．的是A.一定是化学变化B. 一定伴随着能量的变化C. 一定有共价键的断裂与生成D. 一定有电子的得失12.如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使 LED 灯发光的装置示意图。
下列有关该装置的说法正确的是A.其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”B.如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变C.铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有C u2＋产生D.如果将稀硫酸换成醋酸，LED 灯将不会发光13.现欲用纯净的C a CO3与稀盐酸反应制取CO2，生成CO2的体积与时间的关系如图所示。
下列叙述正确的是A.OE 段化学反应速率最快B.FG 段收集的二氧化碳最多C.由图像可推断出该反应为吸热反应D.向溶液中加入氯化钠溶液,可以降低该反应的化学反应速率14.下列装置或操作能达到实验目的的是A.除去乙醇中的乙酸B. 形成原电池C. 制取乙酸乙酯D. 石油的分馏15.法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”共同获得诺贝尔化学奖。
轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有丙烯、戊醇、苯，下列说法不．正．确．的是A.苯与溴水混合会发生取代反应B.丙烯能使溴水褪色C.戊醇与乙醇都含有羟基D.苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷L－1。
对此化16.反应4A（s）＋3B（g）===2C（g）＋D（g），经2m i n，B的浓度减少0.6m o l·学反应速率表示正确的是L－1·m i n－1A.用A表示的反应速率是0.4m o l·B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1m i n－1C.在2m i n末的反应速率，用B表示是0.3m o l·L－1·D.在这 2 min 内 B 和 C 两物质浓度都是逐渐减小的第Ⅱ卷（非选择题共52 分）二、填空题（本题包括 4 题，共计 40 分）17.（8 分）有下列几组物质：①② D 和 T③甲烷（C H4）与丙烷（C3H8）④O2与O3⑤H2O和H2O2⑥（1）互为同位素的是（填序号，下同）。
（2）互为同素异形体的是。
（3）互为同分异构体的是。
（4）属于同一种物质的是。
18.（10 分）下表为 10 种元素在元素周期表中的位置，请回答有关问题：ⅠⅡ…ⅢAⅣAⅤⅥAⅦA 02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）表中最活泼的金属是（填．元．素．符．号．，下同），非金属性最强的元素是。
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是，写出该元素的氢氧化物与⑨最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式。
（3）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱。
19.（14分）A l C l3是某些有机反应的催化剂，某校学习小组用下面装置制备少量A l C l3。
已知：A l C l3遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成A l（O H）3和H C l；A l C l3在180℃时升华。
根据要求完成下列问题：（1）a 仪器的名称为；A 装置中反应的化学方程式为。
（2）试剂 b 为。
（3）所用 d 导管较粗的原因是。
（4）F 装置的作用为。
（5）若上图中的 D、E 装置改为下面装置，D 装置中的现象为；用离子方程式表示 E 中的现象变化。
20.（8 分）A、B、C、D、E 为五种常见的有机物，它们之间的转化关系如图 1 所示。
其中 A是一种可以使溴水及酸性K M n O4溶液褪色的气体，可作为水果的催熟剂。
D分子的模型如图2 所示。
图 1 图 2 请回答下列问题：（1）由B 生成C 的反应类型是。
（2）A 的结构简式为，D 中的官能团名称为。
（3）B 与D 反应生成E 的化学方程式为。
（4）请写出B 的一种用途：。
三、计算题（共 2 题，共计 12 分）21.（8分）400℃时，将一定量的S O2和14m o l O2压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：2S O 2＋O22S O3。
已知2m i n时，容器中剩余2m o l S O2和12m o l O2。
试计算：（1）S O2的起始物质的量浓度。
（2）2m i n内S O3的反应速率。
22.（4分）1m o l烃在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O的物质的量相等，并消耗标准状况下168L氧气。
通过计算确定该有机化合物的分子式。
安徽省蚌埠市 2019—2020 学年度第二学期期末学业水平监测高一化学参考答案一、选择题（本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 48 分。
每小题只．有．一．个．选项符合题意。
）题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 答 案 D B B D D C B D 题 号 9 10 11 12 13 14 15 16 答 案 BDDADDAB二、填空题（本题包括 4 题，共计 40 分）17. （每空 2 分，共 8 分）（1）② （2）④ （3）①（4）⑥18. （每空 2 分，共 10 分）（1）K F（2） A lA l （O H ）3＋K O H ==K [A l （O H ）4]（3）在试管中加 5 m L K B r 稀溶液，再滴加少量新制氯．水．，振荡，再加入 5 m L CC l 4，振荡、静置，观察到 CC l 4 层呈橙．红．色．（其他合理答案也可） 19. （每空 2 分，共 14 分）（1）分液漏斗 M n O 2+4H C l （浓）M n C l 2+C l 2↑+2H 2O（2）饱和食盐水（3）防止三氯化铝气体冷凝为固体而堵塞导管（4）吸收氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入 E 装置导致三氯化铝与水反应（5）溶液变红色 C l 2+2I - = I 2+2C l -20. （8 分）（1）氧化反应（1 分）（2） C H 2==C H 2（2 分） 羧基（2 分）（3） C H 3COO H ＋C H 3C H 2O H C H 3COOC 2H 5＋H 2O （2 分） （4）用作燃料（合理即可）（1 分）三、计算题（共 2 题，共计 12 分）21. （8 分）（1）0. 6 m o l ·L -1（过程 3 分，答案 1 分）（2）v （S O 3）＝0. 2 m o l ·L -1·m i n -1（过程 3 分，答案 1 分） 22. （4 分）C 5H 10 （过程 3 分，答案 1 分）。