学业质量标准检测2-人教版高中化学必修2导学案

第二章 学业质量标准检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包含16个小题，每小题3分，共48分) 1．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是( B ) A ．实验室用H 2O 2分解制O 2，加入MnO 2后，反应速率明显加快 B ．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 C ．2SO 2＋O 22SO 3反应中，SO 2不能全部转化为SO 3D ．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO 2，用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应要快 解析：A 项，添加催化剂，加快反应速率；B 项，水的量的多少不影响钠与水的反应速率；C 项，可逆反应不能进行到底；D 项，增大固体物质的表面积能加快化学反应速率。

2．在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N 2O 4(g)2NO 2(g)，若N 2O 4的浓度由0.1 mol·L －1降到0.07 mol·L－1需要15 s ，那么N 2O 4的浓度由0.07 mol·L－1降到0.05mol·L－1所需的反应时间( C )A ．等于5 sB ．等于10 sC ．大于10 sD ．小于10 s解析：由题意可得：0.1 mol·L －1－0.01 mol·L －115 s ＝0.07 mol·L －1－0.05 mol·L －1t ，t ＝10 s ，因为浓度减小，反应速率减慢，故所需时间大于10 s 。

3．放热的氧化还原反应能设计成原电池。

下列反应中能设计成原电池的是( D ) A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 B ．酸碱中和反应 C ．灼热的炭与CO 2反应 D ．H 2与Cl 2的燃烧反应解析：A 、C 两项是吸热反应；B 项虽是放热反应，但不是氧化还原反应，不能提供电能，D 项是放热的氧化还原反应，能够设计成原电池。

4．下列各组反应(表中物质均为反应物)在反应刚开始时，放出H 2的反应速率最大的是( D )C项放出氢气的反应速率最小。

A 项，Mg 与HNO 3反应不会产生氢气，B 、D 两项中只需比较c (H ＋)的大小即可，而盐酸为一元强酸，硫酸为二元强酸，故相同浓度的盐酸与硫酸，硫酸中的c (H ＋)大于盐酸中的c (H ＋)，D 项符合题意。

5．化学能与热能、电能等能相互转化。

关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( A )A ．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B ．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C ．图I 所示的装置能将化学能转变为电能D ．图Ⅱ所示的反应为吸热反应解析：旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，A 项正确；铝热反应是放热反应，所以反应物的总能量比生成物的总能量高，B 项错误；图I 所示的装置中没有形成闭合回路，不能构成原电池，因此不能将化学能转化为电能，C 项错误；图Ⅱ所示的反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，D 项错误。

6．一定条件下的密闭容器中，可逆反应2A(g)B(g)＋3C(g)在下列四种状态中处于平衡状态的是( C )正L－1·min －1，将用逆反应表示的v 逆(B)＝2 mol·L －1·min－1进行转化，可得v 逆(A)＝4 mol·L－1·min －1，v 正(A)≠v 逆(A)；同理可计算出选项B 、D 中，v 正(A)≠v 逆(A)，反应均未达到平衡状态。

选项C ，v 正(A)＝1 mol·L －1·min －1，将v 逆(C)＝1.5 mol·L －1·min－1进行转化，可得v逆(A)＝1 mol·L －1·min －1，v 正(A)＝v 逆(A)，反应达到平衡状态。

7．某实验探究小组研究320 K 时N 2O 5的分解反应：2N 2O 54NO 2＋O 2。

如图的坐标曲线是该小组根据所给表格中的实验探究数据绘制的。

下列有关说法中正确的是( C )A．曲线I是N2O5的变化曲线B．曲线Ⅱ是O2的变化曲线C．N2O5的浓度越大，反应速率越大D．O2的浓度越大，反应速率越大解析：结合表格中N2O5和O2的最初浓度值可知曲线I、Ⅱ分别是O2、N2O5的变化曲线，A、B两项错误；利用表格中数据可以计算，无论是用N2O5，还是用O2得出的反应速率都随反应时间的增多而减小，而随着反应时间的增多N2O5的浓度减小，O2的浓度增大，故C项正确，D项错误。

8．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；②1 mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kJ的能量；③由H原子和I原子形成1 mol HI分子时释放299 kJ 的能量。

下列判断不正确的是(A)A．I2蒸气比H2分子稳定B．2 mol HI(g)发生分解反应吸收11 kJ热量C．HI与NaOH的反应属于放热反应D．0.5 mol H2(g)与0.5 mol I2(g)完全反应释放出5.5 kJ热量解析：选项A，H2分子共价键断裂时吸收的热量比I2分子共价键断裂时吸收的热量多，H2分子比I2稳定，A选项错误。

选项B，设反应为2HI(g)===H2(g)＋I2(g)，则吸收的热量＝2E(H－I)－E(H－H)－E(I－I)＝2 mol×299 kJ·mol－1－1 mol×436 kJ·mol－1－1 mol×151 kJ·mol－1＝11 kJ。

选项C，中和反应是放热反应。

选项D，根据选项B的计算可知正确。

9．(2018·江苏宿迁泗洪中学期中)下列属于吸热反应的是(B)故错误；B项，氢氧化钡晶体与氯化铵反应属于吸热反应，故正确；C项，金属与酸的反应是放热反应，盐酸与铝反应属于放热反应，故错误；D项，燃烧反应都是放热反应，蜡烛燃烧属于放热反应，故错误。

10．(2018·河南商丘九校联考)在密闭容器里，通入a mol A(g)和b mol B(g)，发生反应A(g)＋B(g)===2C(g)，当改变下列条件时，反应速率不变的是(D)A．降低温度B．保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量C．保持容器的压强不变，充入氦气D．保持容器的体积不变，充入氦气解析：A项，降低温度，反应速率减小，故错误；B项，保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量，即增大反应物浓度，反应速率增大，故错误；C项，保持容器的压强不变，充入氦气，容器的体积增大，反应物的浓度减小，反应速率减小，故错误；D项，加入氦气，容器的体积不变，则反应物的浓度不变，所以反应速率不变，故正确。

11．(2018·四川郫县高一期末)为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验，并记录了实验现象：①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；②向上述浓度的稀硫酸中插入铜片，没有气泡生成；③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入上述浓度的稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入上述浓度的稀硫酸中，发现电流计指针偏转。

下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是(C)A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气D．实验③、④说明该原电池中铜为正极、锌为负极解析：实验③中锌和铜构成了原电池，其中锌是负极，失去电子。

铜是正极，溶液中的氢离子得到电子，加快反应速率，但铜和稀硫酸是不反应的，选项C不正确，其余选项都正确。

12．(2018·河北沧州黄骅中学高一期中)铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸，放电时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是(D) A．Pb为正极被氧化B．SO2－4只向PbO2处移动C．Pb电极质量减少D．电解质溶液的pH不断增大解析：由铅蓄电池的总反应PbO2＋2H2SO4＋Pb===2PbSO4＋2H2O可知，Pb为负极，发生失电子的氧化反应，被氧化，故A错误；原电池中阳离子向正极移动，阴离子硫酸根向负极Pb极移动，故B错误；Pb作负极发生氧化反应生成Pb2＋，结合硫酸根离子生成硫酸铅附着在Pb电极上，所以Pb电极质量增加，故C错误；由铅蓄电池的总反应可知，硫酸被消耗，pH不断增大，故D正确。

13．(2018·黑龙江佳木斯一中期末)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，673 K,30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。

下列叙述中正确的是(D)A．c点处正反应速率和逆反应速率相等B．a点处正反应速率比b点处的大C．d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同D．t2点时刻，正反应速率等于逆反应速率解析：A项，c点处并未达到平衡状态，故v正不等于v逆，故错误；B项，由于a与b 点对应同一反应时间，正反应速率为同一值，故错误；C项，d点和e点均处于平衡状态，因此氮气的物质的量不变，故错误，D项，t2时刻，反应处于平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，故正确。

14．(2018·湖南益阳箴言中学高一期末)臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)。

有关说法正确的是(A)A．增大压强可提高反应速率B．升高温度可减小反应速率C．若反应物的总能量比生成物的总能量低，说明该反应是放热反应D．增大氧气的浓度可使NO2转化率为100%解析：该反应中有气体参与，增大压强能增大反应物浓度而能加快反应速率，故A正确；无论吸热反应还是放热反应，升高温度均能加快正逆反应速率，所以升高温度能加快反应速率，故B错误；若反应物的总能量比生成物的总能量低，说明该反应是吸热反应，故C 错误；该反应是可逆反应，存在化学反应限度，所以反应物不能完全转化为生成物，故D 错误。

15．(2018·湖北宜昌协作体联考)普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。

根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间，此法的原理如图所示，总反应为2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag。

下列有关说法正确的是(B)A．2 mol Cu与1 mol Ag2O的总能量低于1 mol Cu2O与2mol Ag的总能量B．负极的电极反应式为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2OC．测量原理示意图中，电流方向从Cu→Ag2OD．电池工作时，OH－向正极移动解析：A项，原电池是将化学能转化为电能的装置，根据能量守恒可知，2 mol Cu与1 mol Ag2O的总能量大于l mol Cu2O与2 mol Ag的总能量，故错误；B项，根据电池总反应，Cu的化合价升高，因此铜为负极，电极反应式为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O，故正确；C项，根据原电池工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即电子从铜经外电路流向Ag2O，而电流从Ag2O流向Cu，故错误；D项，根据原电池工作原理，阴离子向负极移动，即OH －向铜极移动，故错误。